精品解析：浙江省衢温5+1联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题

2023学年第二学期衢温“5+1”联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 I127 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于有机物的是 A B. C. D. 石墨烯 【答案】A 【解析】 【详解】有机化合物是指含碳的化合物， CO、CO2、碳酸氢盐和碳酸盐除外，石墨烯为单质，CCl4具备有机物的结构与性质特征，是常用的有机溶剂，故答案选A。 2. 硫酸铝是一种混凝剂，可处理污水，下列说法不正确的是 A. Al元素位于周期表p区 B. 硫酸铝属于强电解质 C. 硫酸铝溶液呈酸性 D. 硫酸铝处理污水时起杀菌消毒作用 【答案】D 【解析】 【详解】A ．Al元素位于周期表的第IIIA族，基态Al原子价电子排布式为3s23p1，属于p区，A正确； B．硫酸铝是盐类，能完全电离，属于强电解质，B正确； C．硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，溶液呈酸性，C正确； D．硫酸铝发生水解反应生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，起到净水的作用，不能起杀菌消毒作用，D错误； 故选D。 3. 下列表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. NH3分子的VSEPR模型： C. 的名称：3-甲基戊烷 D. Na的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知氧是8号元素，质子数为8，质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，A正确； B．NH3分子中N原子周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，NH3的VSEPR模型为：，B错误； C．根据烷烃的系统命名法可知，的名称为：3-甲基戊烷，C正确； D．已知Na是11号元素，故Na的结构示意图为：，D正确； 故答案：B。 4. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 生成转移的电子数目为 B. 中的氢元素被还原 C. 是氧化剂 D. 是共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应(NaH+H2O=NaOH+H2↑)可知，每生成1个H2转移1个电子，则生成1molH2，转移的电子数目为NA，A错误； B．由反应(NaH+H2O=NaOH+H2↑)可知，H2O中H由+1价降低为0，发生还原反应，B正确； C．由反应(NaH+H2O=NaOH+H2↑)可知，NaH 中H元素的化合价由-1价升高为0，可知NaH是还原剂，C错误； D．NaH是由钠离子和氢离子构成的离子化合物，D错误； 故选B。 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中次氯酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A项错误； B．硫氰根离子和铁离子发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故B项错误； C．溶液中四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故C项正确； D．硫酸根离子和钙离子生成微溶于水的硫酸钙，不能大量共存，故D项错误； 故本题选C。 6. 实验室分离和的流程如下图，已知在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法不正确的是 A. 萃取时振荡是为了加快萃取速率 B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D. 蒸馏分离时选用球形冷凝管 【答案】D 【解析】 【分析】铁离子和铝离子的混合液中加入浓盐酸，铁离子形成配离子，加入乙醚，乙醚与水不互溶，配离子进入乙醚层，铝离子在水层，分液得到含铝离子的水层，在乙醚层中加入水进行反萃取，蒸馏分离出铁离子； 【详解】A．萃取时振荡使其充分混合，加快萃取速率，故A项正确； B．分液时避免上下层液体混合，先将下层液体由分液漏斗下口放出，故B项正确； C．水相含铝离子，分液后水相为无色，说明不含铁离子，已达到分离目的，故C项正确； D．蒸馏时选用直形冷凝管，便于馏分流出，不能选用球形冷凝管，防止残留在冷凝管中，故D项错误； 故答案为D。 7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A项正确； B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此可作潜水艇中的供氧剂，B项正确； C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，C项不正确； D．维生素C具有还原性，可以与氧化剂发生反应，从而保护食品不被氧化，因此可用作食品抗氧化剂，D项正确； 答案选C。 8. 下列实验操作正确的是 A. 用图甲证明氧化性 B. 图乙操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 用图丙制备 D. 用图丁制备胆矾晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．用图甲实验中根据反应方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，KMnO4是氧化剂，氯气是氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，故可证明氧化性，A符合题意； B．KMnO4溶液盛放在酸式滴定管中，图中为碱式滴定管，B不合题意； C．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备NH3，试管口应向下倾斜，防止冷凝水流至试管底部炸裂试管，C不合题意； D．加热浓缩硫酸铜溶液，再冷却结晶可制备胆矾晶体，应用蒸发皿，不能用坩埚，D不合题意； 故答案为：A。 9. 下列说法正确的是 A. 核磁共振氢谱图可鉴别和 B. 酰胺在碱性条件下加热水解均有氨气生成 C. 苯乙烯、苯、苯酚均能使浓溴水褪色，褪色原理相同 D. 1-丙醇→丙烯的反应条件是醇溶液，加热 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用核磁共振氢谱鉴别CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3中氢原子的种类及个数，从而鉴别两种物质，故A项正确； B. 只有-CONH2在碱性条件下水解生成氨气，故B项错误； C. 苯乙烯、苯和苯酚都能使溴水溶液褪色，苯乙烯发生加成反应，而苯为萃取，苯酚发生取代反应，褪色的原理不相同，故C项错误； D. 1-丙醇→丙烯的反应条件是浓硫酸，加热，故D项错误； 故答案为A。 10. 下列化学反应与方程式符合的是 A. 过量的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧： B. 向沉淀中加入过量氨水： C. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： D. 甘油与硝酸发生酯化反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧生成氯化铁，化学方程式为：，A错误； B．向AgCl沉淀中加入过量氨水沉淀溶解，生成和水，反应离子方程式为：，B正确； C．草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，其离子方程式为：，C错误； D．甘油与硝酸发生反应生成三硝酸甘油酯和水，其反应的化学方程式为：+3H2O，D错误； 故选B。 11. 有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如下图，下列有关M的叙述中正确的是 A. 该有机物含4种官能团 B. 它与乙酸互为同系物 C. 该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应 D. 用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，A错误； B．同系物之间是相差若干个的同类物质，乙酸中只有羧基，该有机物还含有碳碳双键和羟基，不可能为同系物，B错误； C．苯环和可发生加成反应，和能发生取代反应，C正确； D．也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸仰溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键，D错误； 答案选C。 12. 原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外电子数等于周期数，基态Y原子含3个未成对电子，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，M原子的价层电子只有一种自旋方向，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 的中心原子为杂化 B. 沸点： C. M与Z形成的化合物可能与Q反应 D. 化学键中离子键成分的百分数 【答案】C 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外电子数等于周期数，X是H元素；基态Y原子含3个未成对电子，Y是N元素；基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，Z是O元素；M原子的价层电子只有一种自旋方向，M是Na元素；Q是地壳中含量最多的金属元素，Q是Al元素。 【详解】A． 中N原子价电子对数为3，中心原子为杂化，故A错误； B．H2O、NH3都能形成分子间氢键，H2O形成分子间氢键较多，所以沸点H2O>NH3，故B错误； C．Na2O2具有强氧化性， Na2O2能把Al氧化为氧化铝，故C正确； D．Na的金属性大于Al，化学键中离子键成分的百分数，故D错误； 选C。 13. 一种液氨一液氧燃料电池的工作原理示意如左图，以该电池作为电源模拟电化学降解的工作原理示意如图，下列说法正确的是 A. 装置工作时，电极B应连接b端 B. 该电池工作时每消耗转移电子 C. 装置工作时，电解池内溶液pH保持不变(忽略溶液体积变化和温度变化) D. 阴极电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】左图为原电池装置，液氨-液氧燃料电池中，负极上发生失电子的氧化反应，氨气失去电子生成氮气，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O；右图为电解池装置，阳极与电源正极相连，阴极与负极相连，由水失去电子生成氧气，发生氧化反应，则Pt电极为阳极，Pt-Ag电极为阴极，硝酸根离子得电子生成氮气； 【详解】A．电解池的阳极与电源正极相连，阴极与负极相连，由分析可知，电极B为正极，a为阳极，则电极B应连接a端，A错误； B．未说明在标准状况下，无法计算物质的量，则转移电子数不确定，B错误； C．右图电解池的总反应为，消耗氢离子，则溶液pH变大，C错误； D ．Pt-Ag电极为阴极，硝酸根离子得电子生成氮气，阴极电极反应式为：，D正确； 故选D。 14. 一种由化合物1催化的氢化机理如下图所示，其中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法不正确的是 A. 过程中共经历三个基元反应 B. 该过程的总反应速率主要由过程②决定 C. 升高温度或选择合适的催化剂，均不能提高产物2的平衡转化率 D. 过程①的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由相对能量曲线可知，化合物1与CO2反应生成化合物2过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应，故A项错误； B．过程①的活化能为：(6.05-0.00)=6.05kJ·mol-1，②的活化能为：(11.28-2.08)=9.20kJ·mol-1，过程①的活化能小于过程②的活化能，过程①的反应速率大于过程②的反应速率，故该过程的总反应速率主要由过程②决定，故B项正确； C．由图可知为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高产物2的平衡转化率；催化剂不影响化学平衡，不能提高产物2的转化率，故C项正确； D．由图可知，过程①的热化学方程式为：I(s)+CO2(g)=(s)△H=+2.08kJ·mol-1，故D项正确； 故本题选A。 15. 已知：室温下氢硫酸的电离常数，；和的分别为、，下列说法不正确的是 A. 的溶液中存在 B. 可以用除去污水中的 C. 该反应正向难以实现转化 D. 的溶液中加入等体积的溶液，则有： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S是二元弱酸，分两步部分电离出HS-、S2-，由硫元素守恒可知，0.1mol/L的H2S溶液中存在，故A正确； B．和的分别为、，FeS溶度积大于CuS溶度积，沉淀易转化为溶度积更小的，所以除去废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂，故B正确； C．反应CuS+2H+⇌Cu2++H2S的平衡常数，反应进行的程度很小，该反应正向难以实现转化，故C正确； D．HS-的水解平衡常数=1×10-7＞Ka2，即HS-的水解程度大于其电离程度，NaHS溶液呈碱性，由于水的电离，则c(OH-)＞c(H2S)、c(H+)＞c(S2-)，0.1mol/L的H2S溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液恰好反应生成NaHS，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)＞c(H+)＞c(S2-)，故D错误； 故选D。 16. 下列方案设计、现象或结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验溴乙烷中的溴元素 溴乙烷与的混合液加热一段时间，冷却后滴加溶液 若有沉淀生成，说明溴乙烷中有溴元素 B 探究与结合能力 室温下，测定溶液 若，说明结合的能力大于 C 探究钢铁是否发生吸氧腐蚀 取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液 若产生蓝色沉淀，说明钢铁发生吸氧腐蚀 D 探究铁粉与水蒸气反应产物铁的价态 取Fe与水蒸气反应后固体，加入足量稀盐酸溶解，再滴加溶液 若溶液不变红色，说明产物中没有三价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴乙烷水解后，没有加硝酸中和NaOH，NaOH会与硝酸银反应而影响溴离子检验，则直接加硝酸银溶液不能检验溴离子，故A错误； B．测定溶液pH=13，说明结合的能力大于，溶液呈碱性，故B正确； C．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，可知Fe失去电子生成亚铁离子，不能证明Fe发生吸氧腐蚀，可能发生析氢腐蚀或化学腐蚀生成亚铁离子，故C错误； D．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，剩余的Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，不能说明产物中没有三价铁，故D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 复兴号高铁车体材质用到Fe等元素。 （1）基态Fe原子的价层电子排布式是_______。 （2）Fe的一种配合物化学式为，下列说法正确的是_______。 A. 电负性：N>O>C B. 第一电离能：C＜N＜O C. 此配合物中与铁原子配位时，提供孤电子对的是N原子 D. 、、碱性依次减弱 （3）图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是_______(填序号)。 （4）氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示，对于a位置的铁原子，与其最近的且距离相等的N原子有_______个，计算该晶胞的密度为_______。(，用含r的代数式表示) 【答案】（1） （2）CD （3）3>1>2 （4） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁为26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式是； 【小问2详解】 A．元素非金属性越强，电负性越大，则电负性：O>N> C，故A错误； B．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，N的2p能级为半满结构，其第一电离能大于同周期与之相邻的元素，故第一电离能：C＜O＜N，故B错误； C．配体中，只有N原子能提供孤对电子与铁原子形成配位键，故C正确； D．与相比，甲基为推电子基团，甲基的存在增加了氮原子上的电子云密度，从而增强了其接受质子的能力，即碱性＞；与相比，Cl的电负性较大，为吸电子基团，氯原子的存在减小了氮原子上的电子云密度，从而减弱了其接受质子的能力，即碱性＞，故D正确； 故选CD。 【小问3详解】 水分子中心原子O为sp3杂化，1处水分子中孤对电子用于形成配位键，2中水分子孤对电子形成氢键，孤对电子的斥力大于成键电子对，则键角1＞2，3处硫酸根离子中心原子S为sp3杂化，无孤对电子，其键角比1和2都大，故键角：3>1>2； 【小问4详解】 a位置的铁原子位于顶点，其最近的且距离相等的N原子位于体心，顶点的铁原子被8个晶胞共用，则a位置的铁原子与其最近的且距离相等的N原子有8个；根据均摊法，晶胞中含有Fe原子个数为，含有N原子数为1，则晶胞质量为g，晶胞体积为，则晶胞密度为。 18. 燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为、NO)可按如下流程脱除或利用，请回答： （1）写出过程I中转化成反应的化学方程式_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 化学性质稳定的原因是N的非金属性弱 B. 过程I中可能转化为乙酸或 C. 副产品硫酸铵是良好的氮肥 D. 若，氮氧化物能被饱和碳酸钠溶液充分吸收 （3）写出过程II中NO与、混合液反应的离子反应方程式_______。 （4）过程II中碳酸钙的主要作用是_______，同时得到副产品。 （5）设计实验方案检验是否被完全氧化_______。 【答案】（1） （2）AD （3） （4）调节溶液的pH值 （5）取少量固体溶于水配成溶液，向该溶液中滴加几滴酸性溶液，若溶液不褪色，则被完全氧化，若褪色，则说明未被完全氧化 【解析】 【分析】燃煤火电厂产生的尾气(主要成分SO2、NO)通入浓氨水中，SO2和浓氨水反应生成(NH4)2SO3，后(NH4)2SO3被氧化成(NH4)2SO4；NO和O2结合生NO2，接着NO2和乙烯反应得到N2、CO2、H2O；将燃煤火电厂产生的尾气(主要成分SO2、NO)通入CaCO3-NaClO2混合液中，反应得到CO2、CaSO4、Ca(NO3)2以及NaCl。 【小问1详解】 过程Ⅰ中SO2和浓氨水反应生成(NH4)2SO3，其反应的化学方程式为； 【小问2详解】 A．氮气分子中两个氮原子以共价三键结合，均满足8电子稳定结构，故氮气性质比较稳定，故A错误； B．过程I中中的C元素能被NO2氧化成更高价态的乙酸或，故B正确； C．硫酸铵含有氮元素，属于氮肥，故C正确； D．NO和NO2被饱和碳酸钠溶液吸收发生归中反应生成亚硝酸钠，方程式为NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑，其物质的量之比为1：1时，恰好被吸收，过量的NO不会与碳酸钠反应，故D错误； 故选AD。 【小问3详解】 过程Ⅱ中NO与CaCO3、NaClO2混合液反应生成氯化钠、二氧化碳和硝酸钙，其反应的离子方程式为； 【小问4详解】 碳酸钙能和酸反应，其主要作用是调节溶液的pH值，同时得到副产品； 【小问5详解】 检验是否被完全氧化，只需要检验是否含有亚硫酸根离子，则检验方法为取少量固体溶于水配成溶液，向该溶液中滴加几滴酸性溶液，若溶液不褪色，则被完全氧化，若褪色，则说明未被完全氧化。 19. 工业上可采用甲烷来消除氮氧化物的污染，以处理为例，反应原理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 【假设体系中不考虑的转化】 （1）若体系中存在反应Ⅲ： 。则该反应自发进行的条件是：_______，_______。 （2）某研究小组选择合适的催化剂，控制150℃和一定的投料比，在体积不变的密闭容器中投入和进行反应，下列说法一定正确的是_______。 A. 恒温条件下，体系中混合气体密度不再随时间变化能说明反应达到平衡 B. 绝热条件下，反应Ⅰ平衡常数K不再随时间变化而变化说明该反应达到平衡 C. 其他条件不变，升高温度，能提高相同时间内处理的量 D. 其他条件不变，提高碳氮比可能会提高平衡体系中的物质的量分数 （3）在恒温条件下，分别将和充入体积为的刚性密闭容器中，测得平衡时转化率为80%，选择性为50%，请回答下列问题： ①该温度条件下反应Ⅰ平衡常数K=_______。 ②随时间变化数据如下表，一定条件下反应时间t与的转化关系如下图： 温度 时间/min 0 10 20 40 50 1.00 0.70 0.50 0.20 0.20 1.00 0.60 0.36 … 0.30 依据上表数据分析，请在时间t与的转化关系图中标示，(假设)条件下的变化曲线_________(要求有必要标注) （4）以稀硫酸作为电解质溶液，反应Ⅰ可以设计成原电池，请写出该电池工作时负极反应式：_______。 【答案】（1） ①. 高温 ②. 293.0或+293.0 （2）BD （3） ①. (5.7或5.69或) ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应II-I可得反应III，则-574kJ/mol-(-867kJ/mol)= +293.0，反应Ⅲ：气体分子数增加，体系混乱度增大则∆S>0，由于∆H3>0，根据反应自发的综合判据∆G=∆H-T∆S<0，该反应自发进行的条件是：高温； 【小问2详解】 A．在体积不变的密闭容器中进行反应，混合气体的总质量不变，则体系中混合气体密度一直不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．平衡常数K受温度影响，绝热条件下，反应Ⅰ平衡常数K不再变化，说明温度不再随时间变化而变化，可说明该反应达到平衡，B正确； C．其他条件不变，升高温度，反应I、II都是放热反应，则平衡逆向移动，降低相同时间内处理的量，C错误； D．其他条件不变，提高碳氮比可使平衡正向移动，氮气的物质的量增大，可能会提高平衡体系中的物质的量分数，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①将和充入体积为的刚性密闭容器中，测得平衡时转化率为80%，总共消耗1mol×80%=0.8mol，选择性为50%，则生成氮气为0.8mol×50%=0.4mol，则反应I和II都消耗了0.4mol甲烷，列三段式：，平衡时n(CH4)=1-0.8=0.2mol，n(NO2)=3-0.8-1.6=0.6mol，n(N2)=0.4mol，n(CO2)=0.4+0.4=0.8mol，n(H2O)=0.8+0.8=1.6mol，体积为，该温度条件下反应Ⅰ平衡常数； ②温度相同时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，反应I和II都是气体分子数增大的反应，则增大压强平衡逆向移动，转化率减小，由图可知，相同压强下，温度较高的反应速率快，达到平衡所需时间短，则，故在T2、P2(假设)条件下时间t与的变化曲线为； 【小问4详解】 反应I中碳元素化合价升高，氮元素化合价降低，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，酸性电解质溶液时，负极反应式：。 20. 二氯异氰尿酸钠，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强氧化性。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中法是向溶液通入产生高浓度溶液，然后与氰尿酸反应制取二氯异氰尿酸钠。 已知： 回答下列问题： （1）仪器N的名称是_______。 （2）根据以上提供的实验装置图，按气流从左至右，导管口连接顺序为：_______(填小写字母)。 _______→_______→_______→_______→_______→_______ （3）在加氰尿酸溶液过程中仍需不断通入氯气的理由是_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 该实验操作须在通风橱中进行 B. 判断装置A中制备溶液完成是观察装置A液面上方是否有黄绿色气体 C. 实际操作过程中最好把盛装浓盐酸的分液漏斗换成恒压滴液漏斗 D. 二氯异氰尿酸钠可以与还原性物质混合贮存 （5）有效氯含量是判断产品质量标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为： 准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。 ①该样品的有效氯测定值为_______%。(该样品的有效氯=×100%) ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______(填字母)。 A．滴定管在滴定前仰视，滴定后俯视 B．盛装标准溶液的滴定管未润洗 C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D．碘量瓶中加过量的稀硫酸 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）hcdabe （3）将反应生成的转化为，提高原料利用率 （4）D （5） ①. 63.4 ②. BD 【解析】 【分析】装置D为制取氯气，装置B中饱和食盐水，可以除去氯气中的HCl，将生成的氯气通入A装置中，与反应制备NaClO，A装置中生成的NaClO与氰尿酸制得二氯异氰尿酸钠，最后用C装置中NaOH溶液吸收尾气中的氯气。 【小问1详解】 仪器N的名称是蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 根据分析可知气流从左至右，导管口连接顺序为：hcdabe； 【小问3详解】 根据可知，在加氰尿酸溶液过程中仍需不断通入氯气的理由是将反应生成的转化为，提高原料利用率； 【小问4详解】 A．该实验有氯气生成，氯气有毒，该实验操作须在通风橱中进行，A正确； B．氯气为黄绿色气体，判断装置A中制备溶液完成是观察装置A液面上方是否有黄绿色气体，B正确； C．实际操作过程中分液漏斗中浓盐酸不易流下，可将分液漏斗换为恒压滴液漏斗，使液体能够顺利滴下，C正确； D．二氯异氰尿酸钠具有较强氧化性，不可以与还原性物质混合贮存，D错误； 故选D。 【小问5详解】 ①根据题目信息可知，淀粉溶液作为指示剂；由已知反应可得关系式为：，，则该样品的有效氯为； ②A．滴定管在滴定前仰视，滴定后俯视，导致耗标准溶液体积偏小，有效氯测定值偏低，A不符合题意； B．盛装标准溶液的滴定管未润洗，相当于稀释标准溶液，导致耗标准溶液体积偏大，有效氯测定值偏高，B符合题意； C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致标准溶液体积读数偏小，有效氯测定值偏低，C不符合题意； D．碘量瓶中加过量的稀硫酸，硫酸也可以和标准溶液反应，导致耗标准溶液体积偏大，有效氯测定值偏高，D符合题意； 故选BD。 21. 有机物I()可用于生产治疗血栓栓塞性静脉炎的药物，工业上合成它的一种路线图如下，图中A是苯最简单的一种同系物，G到H的另一生成物是。 已知：(R、R1可以是烃基也可以是氢原子) 请回答： （1）化合物C的官能团的名称是_______。 （2）化合物X的结构简式是_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. I的分子式为 B. 可用浓溴水除去A中的G C. H可在酸性或碱性条件下发生水解反应 D. 化合物F＋H→I的反应类型为取代反应 （4）写出C→D的化学反应方程式：_______。 （5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。 ①遇溶液显紫色 ②谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子 （6）乳酸可通过化合物开环得到，设计以乙烯为原料合成化合物的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）硝基、碳氯键 （2） （3）BD （4） （5）、、、、 （6） 【解析】 【分析】A是苯最简单的一种同系物，则A为甲苯，A在浓硫酸、浓硝酸条件下发生取代反应生成B，结合有机物I的结构式可知，B为，根据I、H的结构简式，结合F的分子式C10H9O3N，可知F为；E与X在稀NaOH溶液中共热发生已知中的反应得到F，则E为，X为CH3COCH3；D在 Cu 作催化剂、加热条件下与O2发生催化氧化反应生成E，则D为；B与Cl2在光照条件下发生烷烃基取代反应生成C，C与NaOH溶液在加热条件下水解得到D，则C为，中的右半部分(虚线右侧)和中的左半部分(虚线左侧)碳架结构相同，结合“G到H的另一生成物是H2O，可知G为苯酚。 【小问1详解】 由分析可知，C为，官能团的名称是硝基、碳氯键； 【小问2详解】 由分析可知，X为CH3COCH3； 【小问3详解】 A．由I的结构式可知，其分子式为C19H15O6N，故A项正确； B．A为甲苯，G为苯酚，加入浓溴水，苯酚与溴反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚都溶于甲苯，无法除去，故B项错误； C．H分子中含有酯基，可在酸性或碱性条件下发生水解反应，故C项正确； D．化合物F＋H→I的反应类型为消去反应，故D项错误； 故答案为：BD； 【小问4详解】 D为，C为，则C→D的化学反应方程式：； 【小问5详解】 化合物B 结构式为：，遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，1H−NMR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，则同分异构体为：、、、、； 【小问6详解】 乙烯为原料合成化合物的路线：乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛与HCN反应生成，在酸性条件下反应生成，在浓硫酸、加热条件下反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023学年第二学期衢温“5+1”联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 I127 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于有机物的是 A. B. C. D. 石墨烯 2. 硫酸铝是一种混凝剂，可处理污水，下列说法不正确的是 A. Al元素位于周期表p区 B. 硫酸铝属于强电解质 C. 硫酸铝溶液呈酸性 D. 硫酸铝处理污水时起杀菌消毒作用 3. 下列表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. NH3分子的VSEPR模型： C. 的名称：3-甲基戊烷 D. Na的结构示意图： 4. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 生成转移的电子数目为 B. 中的氢元素被还原 C. 是氧化剂 D. 是共价化合物 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 实验室分离和的流程如下图，已知在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法不正确的是 A. 萃取时振荡是为了加快萃取速率 B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D. 蒸馏分离时选用球形冷凝管 7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化 8. 下列实验操作正确的是 A. 用图甲证明氧化性 B. 图乙操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 用图丙制备 D. 用图丁制备胆矾晶体 9. 下列说法正确的是 A. 核磁共振氢谱图可鉴别和 B. 酰胺在碱性条件下加热水解均有氨气生成 C. 苯乙烯、苯、苯酚均能使浓溴水褪色，褪色原理相同 D. 1-丙醇→丙烯的反应条件是醇溶液，加热 10. 下列化学反应与方程式符合的是 A. 过量的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧： B. 向沉淀中加入过量氨水： C. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： D. 甘油与硝酸发生酯化反应： 11. 有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如下图，下列有关M的叙述中正确的是 A. 该有机物含4种官能团 B. 它与乙酸互为同系物 C. 该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应 D. 用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键 12. 原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外电子数等于周期数，基态Y原子含3个未成对电子，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，M原子的价层电子只有一种自旋方向，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 的中心原子为杂化 B. 沸点： C. M与Z形成的化合物可能与Q反应 D. 化学键中离子键成分的百分数 13. 一种液氨一液氧燃料电池工作原理示意如左图，以该电池作为电源模拟电化学降解的工作原理示意如图，下列说法正确的是 A. 装置工作时，电极B应连接b端 B. 该电池工作时每消耗转移电子 C. 装置工作时，电解池内溶液pH保持不变(忽略溶液体积变化和温度变化) D. 阴极电极反应式为： 14. 一种由化合物1催化的氢化机理如下图所示，其中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法不正确的是 A. 过程中共经历三个基元反应 B. 该过程的总反应速率主要由过程②决定 C. 升高温度或选择合适的催化剂，均不能提高产物2的平衡转化率 D. 过程①热化学方程式为 15. 已知：室温下氢硫酸的电离常数，；和的分别为、，下列说法不正确的是 A. 的溶液中存在 B. 可以用除去污水中的 C. 该反应正向难以实现转化 D. 的溶液中加入等体积的溶液，则有： 16. 下列方案设计、现象或结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验溴乙烷中的溴元素 溴乙烷与的混合液加热一段时间，冷却后滴加溶液 若有沉淀生成，说明溴乙烷中有溴元素 B 探究与结合能力 室温下，测定溶液 若，说明结合的能力大于 C 探究钢铁是否发生吸氧腐蚀 取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液 若产生蓝色沉淀，说明钢铁发生吸氧腐蚀 D 探究铁粉与水蒸气反应产物铁的价态 取Fe与水蒸气反应后固体，加入足量稀盐酸溶解，再滴加溶液 若溶液不变红色，说明产物中没有三价铁 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 复兴号高铁车体材质用到Fe等元素。 （1）基态Fe原子的价层电子排布式是_______。 （2）Fe的一种配合物化学式为，下列说法正确的是_______。 A. 电负性：N>O>C B. 第一电离能：C＜N＜O C. 此配合物中与铁原子配位时，提供孤电子对的是N原子 D. 、、碱性依次减弱 （3）图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是_______(填序号)。 （4）氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示，对于a位置的铁原子，与其最近的且距离相等的N原子有_______个，计算该晶胞的密度为_______。(，用含r的代数式表示) 18. 燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为、NO)可按如下流程脱除或利用，请回答： （1）写出过程I中转化成反应的化学方程式_______。 （2）下列说法不正确是_______。 A. 化学性质稳定的原因是N的非金属性弱 B. 过程I中可能转化为乙酸或 C. 副产品硫酸铵是良好的氮肥 D. 若，氮氧化物能被饱和碳酸钠溶液充分吸收 （3）写出过程II中NO与、混合液反应的离子反应方程式_______。 （4）过程II中碳酸钙的主要作用是_______，同时得到副产品。 （5）设计实验方案检验是否被完全氧化_______。 19. 工业上可采用甲烷来消除氮氧化物污染，以处理为例，反应原理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 【假设体系中不考虑的转化】 （1）若体系中存在反应Ⅲ： 。则该反应自发进行条件是：_______，_______。 （2）某研究小组选择合适的催化剂，控制150℃和一定的投料比，在体积不变的密闭容器中投入和进行反应，下列说法一定正确的是_______。 A. 恒温条件下，体系中混合气体密度不再随时间变化能说明反应达到平衡 B. 绝热条件下，反应Ⅰ平衡常数K不再随时间变化而变化说明该反应达到平衡 C. 其他条件不变，升高温度，能提高相同时间内处理的量 D. 其他条件不变，提高碳氮比可能会提高平衡体系中的物质的量分数 （3）在恒温条件下，分别将和充入体积为的刚性密闭容器中，测得平衡时转化率为80%，选择性为50%，请回答下列问题： ①该温度条件下反应Ⅰ平衡常数K=_______。 ②随时间变化数据如下表，一定条件下反应时间t与的转化关系如下图： 温度 时间/min 0 10 20 40 50 1.00 0.70 0.50 0.20 0.20 1.00 0.60 0.36 … 0.30 依据上表数据分析，请在时间t与的转化关系图中标示，(假设)条件下的变化曲线_________(要求有必要标注) （4）以稀硫酸作为电解质溶液，反应Ⅰ可以设计成原电池，请写出该电池工作时负极反应式：_______。 20. 二氯异氰尿酸钠，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强氧化性。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中法是向溶液通入产生高浓度溶液，然后与氰尿酸反应制取二氯异氰尿酸钠。 已知： 回答下列问题： （1）仪器N的名称是_______。 （2）根据以上提供的实验装置图，按气流从左至右，导管口连接顺序为：_______(填小写字母)。 _______→_______→_______→_______→_______→_______ （3）在加氰尿酸溶液过程中仍需不断通入氯气的理由是_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 该实验操作须在通风橱中进行 B. 判断装置A中制备溶液完成是观察装置A液面上方是否有黄绿色气体 C. 实际操作过程中最好把盛装浓盐酸的分液漏斗换成恒压滴液漏斗 D. 二氯异氰尿酸钠可以与还原性物质混合贮存 （5）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为： 准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。 ①该样品的有效氯测定值为_______%。(该样品的有效氯=×100%) ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______(填字母)。 A．滴定管在滴定前仰视，滴定后俯视 B．盛装标准溶液的滴定管未润洗 C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D．碘量瓶中加过量的稀硫酸 21. 有机物I()可用于生产治疗血栓栓塞性静脉炎的药物，工业上合成它的一种路线图如下，图中A是苯最简单的一种同系物，G到H的另一生成物是。 已知：(R、R1可以是烃基也可以是氢原子) 请回答： （1）化合物C的官能团的名称是_______。 （2）化合物X的结构简式是_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. I的分子式为 B. 可用浓溴水除去A中的G C. H可在酸性或碱性条件下发生水解反应 D. 化合物F＋H→I的反应类型为取代反应 （4）写出C→D的化学反应方程式：_______。 （5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。 ①遇溶液显紫色 ②谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子 （6）乳酸可通过化合物开环得到，设计以乙烯为原料合成化合物的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$