第1章 化学反应与能量转化（期中复习课件）高二化学上学期鲁科版

化学反应与能量转化 第一章 考点串讲 目 录 CONTENTS 01 02 03 04 化学能转换为电能---电池 化学反应的热效应 电能转换为化学能---电解 金属的腐蚀与防护 思 维 导 图 化学反应与能量转化 化学反应的热效应 反应热 化学反应的内能变化与焓变 热化学方程式、燃烧热 化学能转换为电能---电池 电能转换为化学能 ---电解 原电池的基本概念 原电池的应用 化学电源 电解池的基本概念 电解池的应用 盖斯定律、焓变的计算 金属的腐蚀与防护 金属的腐蚀 金属的防护 金属腐蚀快慢的判断 化学反应的热效应 1 考 点 梳 理 考点01 化学反应的热效应 1.定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热（Q）。 2.体系与环境：人为划定的研究对象（物质系统）称体系，体系以外的其他部分称环境。 一、反应热 Q＞0 表示反应吸热，体系的能量升高。 Q＜0 表示反应放热，体系的能量降低。 5 考 点 梳 理 考点01 化学反应的热效应 3.反应热测定———测定中和反应的反应热 一、反应热 100 mL 1.0 mol/L的盐酸、100 mL 1.0 mol/L氢氧化钠溶液 简易量热计、250 mL烧杯、量筒(100 mL) 、温度计、搅拌器 （1）实验药品 （2）实验仪器 （3）实验原理 Q ＝ －C（T2 － T1）= － c · m · Δt m=ρV 温度计测量 量筒 比热 6 考 点 梳 理 考点01 化学反应的热效应 3.反应热测定———测定中和反应的反应热 一、反应热 （4）实验步骤 量热计的准备 反应后体系温度的测量 反应物温度的测量 重复实验 测→调 最高温度点 提高准确度 温度计 搅拌器 反应物 简易量热计 7 考 点 梳 理 考点01 化学反应的热效应 3.反应热测定———测定中和反应的反应热 一、反应热 （5）误差分析 实验过程中有哪些因素会造成实验误差？ ①装置本身缺陷： ②实验操作： ③数据处理： 如动作慢，造成热量损失。 保温性能差。 采用近似值计算，酸碱溶液的比热容和密度均大于水。 8 考 点 梳 理 考点01 化学反应的热效应 3.反应热测定———测定中和反应的反应热 一、反应热 （5）思考与讨论 ②能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？ 不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。 ①如何提高实验的准确度？ ⅰ充分反应 充分搅拌 使碱稍过量 ⅱ减小热量损失 保温 操作迅速 9 考 点 梳 理 考点01 化学反应的热效应 3.反应热测定———测定中和反应的反应热 一、反应热 （5）思考与讨论 ③实验中是否可以更换温度计？ ④能否测完酸后直接测量碱的温度？那如何操作？ 不能，会存在仪器误差。 不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测别的溶液。 ⑤能否将NaOH分多次倒入热量计中？ 不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 ⑥玻璃搅拌器能否用金属搅拌器代替？ 不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成热量损失。 10 考 点 梳 理 考点01 化学反应的热效应 5.中和热 一、反应热 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) 放出的热量为定值57.3kJ ：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol 液态水时所释放的热量。 浓H2SO4 NaOH（s） CH3COOH 放热 稀释 溶解 放热 电离 吸热 BaSO4 生成 放热 发生中和反应时，由于所用的酸和碱有强弱、浓稀、状态不同，是否生成沉淀，因而中和热各不相同。 11 考 点 梳 理 考点01 化学反应的热效应 如果反应过程中体系没有做功（如反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功），则 1.内能变化（U）：体系内物质所含各种微观粒子的能量总和。 二、化学反应的内能变化与焓变 内能的变化 △U = U(反应产物) - U(反应物) U(反应产物) ＞ U(反应物) U(反应产物) ＜ U(反应物) 则反应吸收能量 则反应放出能量 △U = Q 12 考 点 梳 理 考点01 化学反应的热效应 2.化学反应的焓变：反应产物的焓与反应物的焓之差，称为反应焓变 二、化学反应的内能变化与焓变 ΔH＝H(反应产物)－H(反应物) 注意：①ΔH必须带有“ ＋” 或 “－” ②必须标出的ΔH单位 kJ/mol 。 吸热反应：△H为“＋”或△H＞0 放热反应：△H为“－”或△H ＜0 13 考 点 梳 理 考点01 化学反应的热效应 3.反应热： 二、化学反应的内能变化与焓变 反应前后焓的变化 断键吸热、成键放热 ΔH＝E(反应物键能)－E(反应产物键能) ΔH＝H(反应产物)－(反应物) 宏观认识 微观理解 反应热 14 考 点 梳 理 考点01 化学反应的热效应 三、热化学方程式 1.概念： 2.意义： 不仅表示化学反应中物质的变化，也表示化学反应中热量的变化。 3.注意事项： ①化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，不表示个数。 ②化学计量数可以是整数，也可以是分数。 表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的方程式。 4.书写： ③标明温度和压强，不标默认25℃、101kPa。 ②标明物质的聚焦状态（s、l、g和aq）。 ④标明反应热，∆H要有“＋”、“－”号、单位kJ/mol 。 ①写出正确的化学方程式。 15 考 点 梳 理 考点01 化学反应的热效应 三、热化学方程式 5.运算规则： 热化学方程式的计量数变化、反应方向变化和方程式叠加，∆H如何变化呢? ②化学方程式换方向，∆H变符号。 ③化学方程式相加，∆H相加。 ①化学计量数扩大n倍，∆H扩大n倍。 ①H2(g)+ O2 = H2O(g) ∆H1=－241.8 kJ/mol ②H2O(g) = H2O(l) ∆H2=－44.0 kJ/mol ③H2(g)+ O2 = H2O(l) ∆H3=－285.8 kJ/mol ①式+②式=③式 ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 16 考 点 梳 理 考点01 化学反应的热效应 四、燃烧热 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 1.概念： C → CO2(g) H → H2O(l) S → SO2(g) N → N2(g) 2.单位： kJ/mol 3.意义： 表示1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH = -285. 8 kJ/mol 17 考 点 梳 理 考点01 化学反应的热效应 四、燃烧热 4.燃烧热热化学方程式的书写： 例.已知C单质 和CH4的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、890.3 kJ/mol，请写出表达其燃烧热的热化学方程式。 C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ/mol 燃烧热热化学方程是唯一的 可燃物必须是 1 mol 完全燃烧 到指定产物 注意 18 考 点 梳 理 考点01 化学反应的热效应 五、盖斯定律 盖斯定律 内容 特点 计算方法 虚拟路径法 加合法 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 反应焓变的计算 根据键能计算 1 根据焓值计算 2 根据盖斯定律计算 3 19 典 例 精 讲 考点01 化学反应的热效应 【典例01-1】【反应热】将V1 mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是 (　　) A、做该实验时环境温度为22 ℃ B、该实验表明化学能可以转化为热能 C、NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1 D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应 B 20 典 例 精 讲 考点01 化学反应的热效应 【典例01-2】【化学反应的内能变化与焓变】下列变化为放热的化学反应的是(　　) A、H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol B、2HI(g)=H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol C、形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D、能量变化如图所示的化学反应 D 21 典 例 精 讲 考点01 化学反应的热效应 【典例01-3】【反应热的计算】如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是（ ） A、该反应中反应物断键吸收的总能量 高于生成物形成键放出的总能量 B、2mol气态氧原子结合生成O2(g)时， 能放出498kJ能量 C、断裂1mol NO分子中的化学键，需要 吸收632kJ能量 D、1molN2和1molO2的反应热ΔH=-180kJ·mol-1 D 22 典 例 精 讲 考点01 化学反应的热效应 【典例01-4】【反应热的计算】N4 分子结构为正四面体（如图）。已知：断裂 N4 (g) 中 1mol N－N 键吸收 193 kJ 能量，形成 N2 (g) 中1mol N ≡ N键放出 941 kJ 能量。下列说法正确的是（ ） A、N4 (g) 比 N2 (g) 更稳定 B、N4 (g) = 2 N2 (g) ΔH = + 724 kJ·mol-1 C、形成 1 mol N4 (g) 中的化学键放出 193 kJ 的能量 D、1 mol N2 (g) 完全转化为 N4 (g)，体系的能量增加 362 kJ D 23 典 例 精 讲 考点01 化学反应的热效应 【典例01-5】【热化学方程式】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 B、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ D、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B 24 典 例 精 讲 考点01 化学反应的热效应 【典例01-6】【燃烧热】下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(　 ) A、CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1 B、H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 C、CO(g)＋ O2(g) = CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D、2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ·mol－1 C 25 典 例 精 讲 考点01 化学反应的热效应 【典例01-7】【盖斯定律】已知下列反应的反应热 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol C(s) + O2 (g) = CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+ O2(g) = CH3COOH(l) △H △H = 2△H2 +2△H 3- △H1= -488.3kJ/mol 26 化学能转换为电能---电池 2 考 点 梳 理 考点02 化学能转换为电能---电池 一、原电池 1.概念： 把化学能转化成电能的装置，称为原电池。 2.实质： 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。 3.工作原理： 工作原理 （反应方程式） 负极（Zn） 正极（Cu） 总反应离子方程式： 电子移动方向 由_______极经导线流向_______极（电流方向相反） 离子移动方向 阳离子向_______极移动，阴离子向_______极移动 Zn - 2e- =Zn2+ 2H+ + 2e- = H2↑ Zn + 2H+ ==Zn2+ + H2↑ 负 正 正 负 28 考 点 梳 理 考点02 化学能转换为电能---电池 一、原电池 4.构成条件： (1)具有两个能导电的电极 (2)具有电解质溶液或熔融电解质 (4)能自发进行氧化还原反应 一般为两种活动性不同的金属或金属与能导电的非金属（石墨等） (3)电极间形成闭合回路 用导线连接两极与电解质溶液共同形成闭合回路，也可以让两个电极直接接触 即原电池的总反应 29 考 点 梳 理 考点02 化学能转换为电能---电池 一、原电池 5.原电池电极的判断： 30 考 点 梳 理 考点02 化学能转换为电能---电池 二、原电池的应用 (1)比较金属活动性 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比正极的金属活泼。(2)加快氧化还原反应的速率 一个氧化还原反应，构成原电池时的反应速率比直接接触的反应速率快。(3)设计原电池 (4)用于金属的防护 理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。利用原电池原理设计和制造原电池，可以将化学能直接转化为电能。 31 考 点 梳 理 考点02 化学能转换为电能---电池 三、原电池的分类 化学电池 一次电池 二次电池 燃料电池 碱性锌锰电池 铅蓄电池 氢氧燃料电池等 锂离子电池 镍氢电池 普通锌锰干电池 锂电池 32 考 点 梳 理 考点02 化学能转换为电能---电池 四、原电池的分类---氢氧燃料电池 电解质 酸性（H2SO4） 碱性（NaOH） 负极反应 2H2－4e－=4H＋ 2H2+4OH-－4e-=4H2O 正极反应 O2＋4H＋＋4e－=2H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应 2H2＋O2=2H2O 33 考 点 梳 理 考点02 化学能转换为电能---电池 四、原电池的分类---氢氧燃料电池 O2一律在正极，O2（1mol）一律4e-（特例：产物为H2O2是2e-） 34 考 点 梳 理 考点02 化学能转换为电能---电池 四、原电池的分类---甲烷燃料电池 甲烷电池 电解质溶液为H2SO4 电解质溶液为KOH 负极反应式 正极反应式 总反应式 CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O 2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O 2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH- CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O 35 典 例 精 讲 【典例02-1】【原电池】下列有关钠及其化合物的叙述正确的是 ①金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 ②切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2 ③二氧化碳通过Na2O2粉末，固体物质质量增加 ④Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 A.①②③④ B.①③④ C.②③ D.③④ B 考点02 化学能转换为电能---电池 36 典 例 精 讲 【典例02-2】【原电池的应用】将Na2O2投入CuSO4溶液中，可观察到的现象是 ①生成白色沉淀　②生成蓝色沉淀　③有气泡产生　④因为Na2O2具有漂白性，所以CuSO4溶液褪色 A.①④ B.②③ C.①③ D.② B 考点02 化学能转换为电能---电池 37 典 例 精 讲 【典例02-3】【原电池的分类】2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是 A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定 C 考点02 化学能转换为电能---电池 38 典 例 精 讲 【典例02-4】【原电池的分类】下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是(　　) C 考点02 化学能转换为电能---电池 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3 B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl2溶液 能产生白色沉淀的为Na2CO3 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的为Na2CO3 D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为NaHCO3 39 电能转换为化学能---电解 3 考点03 电能转换为化学能---电解 考 点 梳 理 1.概念： 2.工作原理： 把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽。 构成条件 ①直流电源；②两个电极； ③闭合回路；④电解质溶液或熔融电解质 电极 阳极 与电源_______相连，发生_______反应 阴极 与电源_______相连，发生_______反应 离子流向 阴离子移向______；阳离子移向______ 电子流向 电源____极流向电解池____极； 电解池____极流向电源____极 正极 氧化 负极 还原 阳极 阴极 负 阴 正 阳 一、电解池 考点03 电能转换为化学能---电解 考 点 梳 理 一、电解池 3.电解池阴、阳极的判断： 考点03 电能转换为化学能---电解 考 点 梳 理 一、电解池 4.电极产物的判断及有关反应式的书写： 考点03 电能转换为化学能---电解 考 点 梳 理 二、惰性电极电解电解质溶液的四种类型： 考点03 电能转换为化学能---电解 考 点 梳 理 三、电解池的应用 1.电解饱和食盐水： 考点03 电能转换为化学能---电解 考 点 梳 理 三、电解池的应用 2.电镀与铜的电解精炼的比较： 考点03 电能转换为化学能---电解 考 点 梳 理 三、电解池的应用 3.电冶炼钠、镁、铝的原理： 典 例 精 讲 【典例03-1】【电解池】在相同条件下，通以相同的电量， 分别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜， 则析出银的质量为（ ） A．108g B．54g C．216g D．64g C 考点03 电能转换为化学能---电解 48 典 例 精 讲 【变式03-1】【电解原理】近日，科学家开发了高活性磷化铁催化剂用于选择性电化学硝酸盐还原为氨气，工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．b极必须采用惰性材料且与电源负极连接 B．一段时间后，KOH溶液浓度保持不变 C．a极的主要电极反应为 D．b极收集44.8L(标准状况)时理论上有由a极向b极迁移 C 考点03 电能转换为化学能---电解 49 典 例 精 讲 【变式03-2】【电解原理】利用电化学原理合成氨的装置如图所示，科学家研究表明，Ag、Hg、Pt和Au等能促进氮气合成氨。下列叙述正确的是 A．该装置可将电能全部转化成化学能 B．N极可选择铜、锌等材料 C．M极反应式为 D．4.48L H2发生氧化反应时转移0.4mol电子 C 考点03 电能转换为化学能---电解 50 典 例 精 讲 【典例03-2】【电解原理的应用】下图是课本中电解精炼铜的实验装置，有关说法不正确的是 A．金属铜和比铜活泼的锌、铁等金属转化为阳离子进入溶液中 B．阳极泥是比铜不活泼的银、金等贵重金属 C．电解质溶液中Cu2+浓度先减小后不变 D．电解精炼铜和电镀铜的过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加都相等 D 考点03 电能转换为化学能---电解 51 典 例 精 讲 【变式03-1】【电解原理的应用】如图所示，工业电解饱和食盐水时使用的阳离子交换膜法只允许Na+通过，其中箭头方向表示Na+的移动方向。则下列说法错误的是 A．电极a为电源负极 B．电极B可使用铁棒 C．2为氢气 D．5为饱和食盐水 B 考点03 电能转换为化学能---电解 52 典 例 精 讲 【变式03-2】【电解原理的应用】电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿( ) A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红 B．产生无色气泡的电极一端溶液变红 C．两端均变红 D．两端均不变红 B 考点03 电能转换为化学能---电解 53 金属的腐蚀与防护 4 考点04 金属的腐蚀与防护 考 点 梳 理 一、金属的腐蚀 1.概念： 金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。 2.本质： 金属原子失去电子被氧化的过程。 M－ne－→Mn+ 3.分类： (1)化学腐蚀：金属其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2等）直接反应而引起的腐蚀。 影响因素：和金属本性、接触物质的氧化性及温度有关。 考点04 金属的腐蚀与防护 考 点 梳 理 3.分类： (2)电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时，发生原电池反比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀; 钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀就是电化学腐蚀 电化学腐蚀又包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀 一、金属的腐蚀 考点04 金属的腐蚀与防护 考 点 梳 理 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的对比： 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极反应 负极 正极 总反应式 联系 更普遍 水膜酸性较强(pH≤4.3) Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 水膜酸性很弱或呈中性 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 一、金属的腐蚀 考点04 金属的腐蚀与防护 考 点 梳 理 二、金属的防护 电化学保护法：牺牲阳极法阴极保护法 1.原理:原电池原理。  2.要求:被保护的金属作阴极,活泼性更强的金属作阳极。  3.应用:锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。 考点04 金属的腐蚀与防护 考 点 梳 理 电化学保护法：外加电流法 1.原理:电解池原理。  2.要求:被保护的金属作阴极,与电源的负极相连。  3.应用:锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。 二、金属的防护 考点04 金属的腐蚀与防护 考 点 梳 理 三、金属腐蚀快慢的判断 1.影响金属腐蚀快慢的因素 (1)与构成微电池的材料有关。两极材料的活动性差别越大,氧化还原反应的速率越快,活泼金属被腐蚀的速率就越快。 (2)与金属所接触的电解质强弱有关。活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀,在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。对于同一种电解质溶液,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快。 考点04 金属的腐蚀与防护 考 点 梳 理 三、金属腐蚀快慢的判断 2.判断原则 (1)对同一种金属来说，腐蚀的快慢:强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。 (2)活泼性不同的金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。 (3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 (4)在不同条件下金属腐蚀的快慢比较: 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀(原电池原理的防护>电解原理的防护)。 典 例 精 讲 考点04 金属的腐蚀与防护 【典例04-1】【金属的腐蚀】金属腐蚀直接关系到人民的生命财产安全等。下列金属的防护措施属于牺牲阳极法的是( ) A．健身器材表面涂油漆 B．轮船上镶嵌锌块 C．铁制品镀铜 D．钢铁部件发蓝处理 B 62 典 例 精 讲 考点04 金属的腐蚀与防护 【典例04-2】【金属的防护】某同学在学习“金属腐蚀与防护”知识后，设计如图所示装置以减少潮湿地面下钢铁输水管的腐蚀。下列说法正确的是( ) A．钢铁输水管主要发生化学腐蚀 B．镁极发生还原反应 C．导线中e－由镁流向钢铁输水管 D．该防护方法为外加电流法 C 63 典 例 精 讲 考点04 金属的腐蚀与防护 【典例04-3】【金属的防护】下列有关金属的防护说法不正确的是 A．牺牲阳极法通常是在被保护的钢铁设备上安装若干镁合金或者锌块 B．外加电流法是使被保护的钢铁设备被迫成为阴极而受到保护 C．把铬、镍等加入普通钢中可制成不锈钢 D．以铁和锌作电极，酸化的食盐水作电解质溶液，构成原电池装置，一段时间后，取铁极附近的溶液加入铁氰化钾溶液，可观察到蓝色沉淀 D 64 典 例 精 讲 考点04 金属的腐蚀与防护 【典例04-4】【金属腐蚀快慢的判断】下列试管所盛的溶液中的铁腐蚀速度说法正确的是 A．①比②慢 B．③比④快 C．⑤比⑥快 D．①比③慢 C 65 负极 正极 $$