课题2 原子结构 第1课时（分层作业）-【上好课】2024-2025学年九年级化学上册同步精品课堂（人教版2024）

课题2 原子结构（第1课时） 1．最接近原子实际的原子模型是 A．汤姆生的葡萄干面包模型 B．卢瑟福的原子核式模型 C．玻尔的分层模型 D．电子云模型 【答案】D 【解析】汤姆生建立的“葡萄干面包模型”，认为电子是均匀分布在原子中；卢瑟福建立的“核式模型”是发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转；波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动；现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用电子云模型描述核外电子的运动。其中最接近原子实际的原子模型是电子云模型，故选D。 2．人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础，如图几位科学家对原子的观点，按出现的先后顺序排列正确的是 A．③④①② B．③①②④ C．③①④② D．③②①④ 【答案】B 【解析】首先道尔顿创立了原子学说，认为原子是一个实心球体； 汤姆森在1897年发现电子，否定了道尔顿的"实心球模型"，提出了葡萄干蛋糕模型； 1911年卢瑟福提出行星模型:原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转； 后来，玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型。 故先后顺序为③①②④。 故选B。 3．人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是 A．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分 B．汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点 C．卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的 D．三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果 【答案】B 【解析】A、1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分，故A说法正确； B、1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点，故B说法错误； C、1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论，故C说法正确； D、原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果，故D说法正确； 故选：B。 4．人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程，如图是几位有代表性的科学家即他们提出的原子结构模型，这些模型建立的先后顺序是 A．①②③ B．③②① C．①③② D．③①② 【答案】B 【解析】1904年汤姆生提出了枣糕原子模型；1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年波尔提出轨道式原子模型。故选B。 5．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3，其原子结构如图所示。下列说法正确的是 A．它是一种新元素 B．原子核外有3个电子 C．原子中的质子数等于电子数 D．原子核中有3个质子，没有中子 【答案】C 【解析】A、He-3属于氦元素，不属于新元素，故说法错误； B、在原子中，质子数=核外电子数，He-3原子中含有2个质子，2个电子，故说法错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，故说法正确； D、He-3原子中含有2个质子，中子为3-2=1，故说法错误。 故选C。 6．2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】已知氚原子和氢原子属于同种元素，则氚原子核内有1个质子，原子核外电子数=质子数=1，中子数=相对原子质量-质子数=3-1=2，故选A。 7．对相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．袁隆平 D．张青莲 【答案】D 【解析】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误； B、法国化学家拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧学说”的提出者，故选项错误； C、袁隆平在杂交水稻上面具有轩主成果，故选项错误； D、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项正确。 故选D。 8．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子的核电荷数和中子数相等④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中正确的观点是（　　） A．②④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 【答案】A 【解析】①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中，由于质子带正电荷，位于原子核内，核外电子在原子核外高速运动，故错误； ②原子是可分的，原子可分为原子核和核外电子，故正确； ③原子的核电荷数和质子数相等，而与中子数没有必然的关系，故错误； ④原子中有带负电的电子，故正确； ⑤原子中有带正电的原子核，故正确； ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，即原子的质量主要集中在原子核上，故正确。 故选A。 9．作为标准的碳原子质量为1.993×10﹣26kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是 A．甲的相对原子质量为2 B．甲的原子质量为0.332×10﹣26kg C．甲的相对原子质量为24 D．甲的相对原子质量为3.986×10﹣26kg 【答案】C 【解析】A、原子的相对原子质量=，则甲的相对原子质量=，故A说法错误； B、甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，则甲的原子质量为1.993×10−26kg×2=3.986×10−26kg，故B说法错误； C、由A分析可知，甲的相对原子质量为24，故C说法正确； D、由A分析可知，甲的相对原子质量为24，由B分析可知，甲的原子质量为3.986×10−26kg，故D说法错误； 故选：C。 10．关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D 【解析】①相对原子质量是一个比值，该项错误；②相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，该项错误；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，该项正确；④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出，该项错误；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，该项正确；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，该项正确；故选D。 11．如图是1911年英国科学家卢瑟福及其团队进行的著名的α粒子轰击金箔实验。下列实验结论错误的是    A．金原子中心有多个极为坚硬的核，称为原子核 B．金原子中心的核体积很小，集中了原子的大部分质量 C．金原子核带正电荷 D．金原子核外的空间相对较大，电子在这个空间里运动 【答案】A 【解析】A、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明金原子中心只有一个极为坚硬的核，称为原子核，故符合题意； B、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，核外空间很大，集中了原子的大部分质量，故不符合题意； C、α粒子带正电，少数α粒子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明金原子核带正电，故不符合题意； D、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核外的空间相对较大，电子在这个空间里运动，故不符合题意； 故选A。 12．核废水中含有大量的放射性物质。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，则放射出的粒子是 A．中子 B．电子 C．质子 D．原子核 【答案】C 【解析】具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子。 故选C。 13．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图所示。下列关于He-3的说法正确的是      A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【解析】A. He-3质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，此选项错误； B. 原子中质子数=核外电子数，He-3原子中含有2个质子，2个电子，此选项错误； C. 相对原子质量=质子数+中子数，He-3原子的相对原子质量为3，则氦原子中含有2个质子，1个中子，此选项错误； D. H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，此选项正确。 故选D。 14．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，m个A原子的质量为b kg，则A原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，一个A原子的质量为，则该原子的相对原子质量为=； 故选：D。 15．日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，且原子的质子数=核外电子数，则氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，核外有1个电子，故选C。 16．人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是 A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 【答案】B 【解析】A、汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故选项正确； B、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积小，故选项错误； C、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，故选项正确； D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，即电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，故选项正确； 故选：B。 17．请回答下列问题。 （1）已知碳-12原子的质量是mkg，A原子的质量是akg，若A原子核内中子数比质子数多1，求： ①A原子的相对原子质量 。 ②A原子的核外电子数 。 （2）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （3）已知相对原子质量：Na：23、Mg：24、Al：27。比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是 ，所含原子个数最少的是 。（填符号） 【答案】（1） （2）n+m （3）Na Al 【解析】（1）①由相对原子质量的定义可知，A原子的相对原子质量==，故填。 ②原子的相对原子质量=质子数+中子数，A原子核内中子数比质子数多1，设A原子的质子数为x，则2x+1=，则x=，原子中的质子数等于核外电子数，则A原子的核外电子数为，故填。 （2）符号Rm+核外电子数为n，Rm+是R原子失去m个电子写出的，则R原子的核外电子数为n+m，原子中的质子数等于核外电子数，则微粒Rm+的质子数为n+m，故填n+m。 （3）已知相对原子质量：Na：23、Mg：24、Al：27，则相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数比=：：，则所含原子个数最多的是Na，所含原子个数最少的是Al，故填Na，Al。 18．探秘原子结构 人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。 （1）1897年，汤姆森发现了 提出原子是可分的，并提出原子模型如图所示。 （2）1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，预期这些粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹回来。 ①当粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是（填序号） 。 ②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有如下特点 。 （3）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。 1938年，德国科学家哈恩用中子轰击铀235原子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U），得到了质子数为56的钡原子，并用下图模型定义该变化。 ①原子中，中子数是 。 ②上述变化是不是化学变化 ，理由是 。 【答案】（1）电子 （2）C 质量大，体积小，带正电 （3）143 不是 原子的种类发生了改变 【解析】（1）1897年，汤姆森发现了电子，提出原子是可分的； （2）①当a粒子轰击金箔时，右图中四条运动轨迹不可能出现的是C，因为原子核和α粒子都带正电，同种电荷相互排斥，不可能出现偏向原子核方向的轨迹； ②多数a粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核体积很小，少数a粒子发生了较大角度的偏转，说明原子核带正电，极少数a粒子被反弹，说明原子核的质量很大； （3）①235U原子中，中子数=相对原子质量-质子数=235-92=143； ②上述变化不是化学变化，因为化学变化中原子种类不变，而该变化中原子种类发生了改变。 19．卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是 A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 【答案】D 【解析】A.原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹，故正确； B.α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，所以通过轨迹c，可推测原子核带正电，故正确； C.由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b；所以轨迹b比轨迹d的数量多，故正确； D.该实验只能说明原子核带正电荷，不能说明原子核由质子与中子构成，故错误； 故选D。 20．铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为，1个碳12原子的质量为，则该铁原子的相对原子质量约为 A．54 B．56 C．57 D．56kg 【答案】A 【解析】该铁原子的相对原子质量约为：。 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2 原子结构（第1课时） 1．最接近原子实际的原子模型是 A．汤姆生的葡萄干面包模型 B．卢瑟福的原子核式模型 C．玻尔的分层模型 D．电子云模型 2．人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础，如图几位科学家对原子的观点，按出现的先后顺序排列正确的是 A．③④①② B．③①②④ C．③①④② D．③②①④ 3．人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是 A．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分 B．汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点 C．卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的 D．三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果 4．人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程，如图是几位有代表性的科学家即他们提出的原子结构模型，这些模型建立的先后顺序是 A．①②③ B．③②① C．①③② D．③①② 5．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3，其原子结构如图所示。下列说法正确的是 A．它是一种新元素 B．原子核外有3个电子 C．原子中的质子数等于电子数 D．原子核中有3个质子，没有中子 6．2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 7．对相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．袁隆平 D．张青莲 8．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子的核电荷数和中子数相等④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中正确的观点是（　　） A．②④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 9．作为标准的碳原子质量为1.993×10﹣26kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是 A．甲的相对原子质量为2 B．甲的原子质量为0.332×10﹣26kg C．甲的相对原子质量为24 D．甲的相对原子质量为3.986×10﹣26kg 10．关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 11．如图是1911年英国科学家卢瑟福及其团队进行的著名的α粒子轰击金箔实验。下列实验结论错误的是    A．金原子中心有多个极为坚硬的核，称为原子核 B．金原子中心的核体积很小，集中了原子的大部分质量 C．金原子核带正电荷 D．金原子核外的空间相对较大，电子在这个空间里运动 12．核废水中含有大量的放射性物质。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，则放射出的粒子是 A．中子 B．电子 C．质子 D．原子核 13．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图所示。下列关于He-3的说法正确的是      A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 14．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，m个A原子的质量为b kg，则A原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 15．日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 16．人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是 A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 17．请回答下列问题。 （1）已知碳-12原子的质量是mkg，A原子的质量是akg，若A原子核内中子数比质子数多1，求： ①A原子的相对原子质量 。 ②A原子的核外电子数 。 （2）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （3）已知相对原子质量：Na：23、Mg：24、Al：27。比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是 ，所含原子个数最少的是 。（填符号） 18．探秘原子结构 人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。 （1）1897年，汤姆森发现了 提出原子是可分的，并提出原子模型如图所示。 （2）1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，预期这些粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹回来。 ①当粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是（填序号） 。 ②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有如下特点 。 （3）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。 1938年，德国科学家哈恩用中子轰击铀235原子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U），得到了质子数为56的钡原子，并用下图模型定义该变化。 ①原子中，中子数是 。 ②上述变化是不是化学变化 ，理由是 。 19．卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是 A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 20．铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为，1个碳12原子的质量为，则该铁原子的相对原子质量约为 A．54 B．56 C．57 D．56kg 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$