精品解析：江苏省南京市鼓楼区求真中学2023-2024学年九年级上学期10月月考化学试卷

2023-2024学年江苏省南京市鼓楼区求真中学九年级（上）月考 化学试卷（10月份） 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是（　　） A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C. 落红不是无情物，化作春泥更护花 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 【详解】A、爆竹在燃放过程中有二氧化碳、二氧化硫等气体生成，属于化学变化，故不符合题意； B、忽然间宛如一夜春风吹来，好像是千树万树梨花盛开，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意； C、落花化作春泥过程中有菌类物质生成，属于化学变化，故不符合题意； D、千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲说的是碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，属于化学变化，故不符合题意； 故选B 【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2. 人体中含量最高的元素是 A. 氧 B. 钙 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】在人体内，所含元素的含量按从多到少的顺序可排列为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，其中最多的元素是氧元素。 综上所述：选择A。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 可吸入颗粒物 B. 氧化铁 C. 海水 D. 洁净的空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、可吸入颗粒物指空气动力学当量直径≤10微米的颗粒物，是混合物； B、氧化铁是由氧化铁组成的，是纯净物； C、海水由水、氯化钠等可溶盐组成，是混合物； D、洁净的空气由氧气、氮气等气体组成，是混合物。 故选B。 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 取用粉末 B. 倾倒液体 C. 验满氧气 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后试管竖起使药品滑入试管底部，正确； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，错误。 C、氧气验满应该把带火星的木条放在瓶口，错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误。 故选A。 5. 保持干冰化学性质的最小粒子的是 A. C B. CO2 C. H2O D. 【答案】B 【解析】 【详解】干冰是固态的二氧化碳，因为二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持干冰的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 故选B。 6. 下列有关实验现象的描述，不正确的是 A. 蜡烛在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳和水 B. 镁条燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体 C. 对着一块干燥玻璃片哈气，玻璃片上出现无色液滴 D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，但现象中不能出现物质名称，A错误； B、镁条燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体，B正确； C、对着一块干燥玻璃片哈气，水蒸气遇冷变成水滴，故在玻璃片上出现无色液滴，C正确； D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量，生成有刺激性气味气体，D正确。 故选A。 7. 硒是延长寿命最重要的矿物质营养素之一。在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是 A. 硒的元素符号为se B. 硒属于非金属元素 C. 硒原子中的质子数为34 D. 硒原子的相对原子质量为78.96 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号书写时，应一大二小，则硒的元素符号为Se，该选项说法不正确； B、硒为”石“字旁，属于非金属元素，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则硒原子中的质子数为34 ，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒原子的相对原子质量为78.96，该选项说法正确。 故选A。 8. 下列物质和颜色不对应的是 A. 氧化汞——银灰色 B. 二氧化硫——无色 C. 氯酸钾——白色 D. 胆矾——蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化汞是红色固体，选项错误； B、二氧化硫是一种无色的气体，选项正确； C、氯酸钾是白色固体，选项正确； D、胆矾即硫酸铜晶体，是蓝色的，选项正确； 故选：A。 9. 下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是 A. 先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 B. 先装药品，再检查制氧装置的气密性 C. 先给试管均匀加热，再对着药品加热 D. 等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中 【答案】AB 【解析】 【详解】A、实验结束时，应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管导致试管炸裂，选项A不正确； B、实验前，应先检查制氧装置的气密性，再装药品，选项B不正确； C、给试管中的药品加热时，应先给试管均匀加热（预热），再对着药品集中加热，选项C正确； D、因为装置内存在空气，开始排出的气体中含有空气，所以应等导管口放出的气泡连续均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，选项D正确。故选AB。 10. 1909年，卢瑟福用带正电的α粒子束轰击金箔后发现：大多数α粒子不改变原来的运动方向，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验现象可知 A. 原子是实心球体 B. 原子核带负电，α粒子发生偏转 C. 原子核外有电子 D. 原子核在原子中所占体积很小 【答案】D 【解析】 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故此项错误； B、α粒子带正电，撞击原子核后由于同性相斥而发生偏移，说明原子核带正电，故此项错误； C、电子质量体积很小，该实验中无法观察其对α粒子的影响，无法得出原子核外有电子的结论，故此项错误； D、大多数α粒子不改变原来的运动方向，能说明原子内有体积很小的核，少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，也能说明原子内有体积很小的核，故此项正确。 故选D。 11. 下列物质的用途与其性质对应关系正确的是 A. 氮气无色无味，可用来制硝酸 B. 氢气具有可燃性，可用作燃料 C. 稀有气体很不活泼，可制成电光源 D. 氧气密度比空气略大，可缓解高原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气含有氮元素，可用来制硝酸（HNO3），与气味无关，选项错误； B、氢气具有可燃性放出大量热，可以作为燃料，选项正确； C、稀有气体通电发光，可作为电光源，选项错误； D、氧气具有能供给呼吸的性质，因此可以缓解高原反应，选项错误； 故选：B。 12. 下图是三种原子的结构模型，下列说法不正确的是 A. 这三种原子属于同种元素 B. 这三种原子的相对原子质量相等 C. 这三种原子的核外电子数相等 D. 这三种原子的结构示意图均可表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A、核内的质子数决定元素的种类，从图中可看出三种原子核内的质子数相同，故属于同种元素，此选项表述正确； B、原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，从图中可看出三种原子的核内质子数相同，但中子数不同，故相对原子质量不相等，此选项表述不正确； C、从图中可以看出三种原子的核外电子数都是1，此选项表述正确； D、从图中可看出三种原子的核内质子数都是1，核外电子数也都是1，故其原子结构示意图相同，此选项表述正确。 故选B。 13. 通常条件下水的沸点是100℃。压强增大，沸点升高；压强减小，沸点降低。如图是研究水沸点随气压变化的实验。关闭止水夹，连接好装置，再将液体 A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾。则液体A和物质B的组合可能是 序 号 A B C D 液体A 双氧水 水 石灰水 稀盐酸 物质B 二氧化锰 氧气 二氧化碳 大理石 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】由水立刻沸腾推出①试管中压强减小； A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，试管内气压增大，水沸点升高，水不会沸腾，故错误； B、氧气不易溶于水，压强变化很小，故错误； C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，压强减小，会出现上述现象，故正确； D、稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，气压增大，水沸点升高，水不会沸腾，故错误； 故选C。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 证明木炭的燃烧产物 探究分子运动现象 证明过氧化氢分解放热 探究呼出气体和空气中氧气含量的不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精燃烧也会产生二氧化碳气体，不能证明木炭的燃烧产物。A实验设计不能达到实验目的，A符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，运动到无色酚酞溶液中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞溶液变红，说明分子不断运动。B实验设计能达到实验目的，B不符合题意； C、如图所示，小试管内双氧水即过氧化氢溶液在催化剂作用下反应生成水和氧气，过氧化氢分解过程中会放出热量，导致具支试管内压强增大，U型管中液面会出现左低右高现象，该实验可以用来证明过氧化氢分解放热。C实验设计能达到实验目的，C不符合题意； D、将燃着的木条分别伸入呼出气体和空气中，在空气中燃烧一段时间后熄灭；在呼出气体中立即熄灭。说明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低。该实验可以探究呼出气体和空气中氧气含量的不同。D验设计能达到实验目的，D不符合题意。 综上所述：选择A。 15. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故选项不符合题意。 B、该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，向右拉活塞时无气泡，说明装置漏气，故选项符合题意。 C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故选项不符合题意。 D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，若两端液面相平，说明装置漏气；图中所示文字说明装置不漏气，故选项不符合题意。 故选B。 二、填空题 16. 请根据如图1所示装置图，回答有关问题。 （1）图1中：仪器a的名称是______，仪器b的名称是______。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，发生反应的表达式为________，已知氯酸钾的熔点为356℃，常温下稳定，在400℃以上则分解产生氧气。则氯酸钾制氧气的最佳发生装置是______（填字母）。用排水法收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）进行硫在氧气中燃烧的实验。可用排水法收集氧气的原因是________；集气瓶中留少量水的目的是________。 （3）某研究性学习小组利用如图2所示装置进行“分子的基本性质”的实验探究（实验过程中整套装置及有关气体均保持干燥） Ⅰ.在集气瓶B中充满氯化氢气体，K3处于关闭状态至操作Ⅱ完成为止； Ⅱ.通过调节活塞K1，K2，在集气瓶A中充满氨气（氨气的密度小于空气），其操作是：打开K1，K2，在______（选填K1，K2）处导管口通入氨气； Ⅲ.集满氨气后，关闭K1，K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（白烟是氯化氢气体和氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒） ①从上述实验过程能得出分子的一条性质是________。 ②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到________，原因是________。 Ⅳ.用长柄V形玻璃管进行实验；向左右两端的V形玻璃管口的脱脂棉分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。过一会后从图3中观察到有白烟产生且位置偏右，多次实验均如此，由此可以得出的实验结论是：氨气的密度______氯化氢气体的密度（填“大于”或者“小于”）。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2） ①. 或 ②. B ③. 氧气不易溶于水，且不与水反应 ④. 吸收生成的SO2，防止污染空气 （3） ①. K1 ②. 分子在不断运动 ③. 瓶子变瘪了 ④. 氨气和氯化氢气体反应生成了氯化铵固体，压强减小 ⑤. 小于 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶，仪器b的名称是水槽； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，该反应放的文字或符号表达式为：或； 该反应为固体加热型，加热试管中的固体时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，且根据题目信息可知，氯酸钾分解温度高于其熔点，因此需要反应装置可以防止液体外流，因此选择B为发生装置最为合适； 氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可用排水法收集氧气； 硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，所以集气瓶中留有少量水的目的是吸收生成的SO2，防止污染空气； 【小问3详解】 Ⅱ、由于氨气的密度小于空气的密度，所以进气口应是K1； Ⅲ、①集满氨气后，关闭K1，K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（白烟是氯化氢气体和氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒），说明分子在不断地运动，氨气分子和氯化氢分子不断运动，相互接触，发生反应生成了氯化铵； ②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到瓶子变瘪了，原因是氨气和氯化氢气体反应生成了氯化铵固体，瓶内压强减小； Ⅳ、向左右两端的V形玻璃管口的脱脂棉分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。过一会后从图3中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氯化氢气体向下运动的更快，密度更大，由此可以得出的实验结论是：氨气的密度小于氯化氢气体的密度。 17. 化学与生活息息相关。 （1）为了使天空更蓝，人类正积极行动起来，如加强大气质量监测。下列气体计入空气污染质量评价的是______。 A. 一氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 （2）疫情期间，体温计是居家必备品之一。请从微观角度解释测量体温时，体温计中的水银柱升高的原因________。 （3）焊接金属时常利用氮气作保护气，是利用氮气________。 （4）吃中秋月饼时，小明同学在月饼旁边发现一个装有活性炭铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包，其原理是利用铁粉生锈过程消耗包装袋内的氧气，请问此过程属于______（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 （5）日常生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙奶”、“加碘盐”等用品，这里的氟、钙、碘指的是______。 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 【答案】（1）ABD （2）温度升高，汞原子间的间隔增大 （3）化学性质稳定 （4）缓慢氧化 （5）A 【解析】 【小问1详解】 目前计入空气污染指数的项目中除了一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧外还有二氧化硫等，不包括二氧化碳，故选：ABD； 【小问2详解】 温度升高，微粒间隔增大，测量体温时温度计水银柱上升的原因是：温度升高，汞原子之间的间隔增大 【小问3详解】 焊接金属时常利用氮气作保护气，是利用氮气的化学性质稳定； 【小问4详解】 由于铁粉生锈过程中有氧气参与，且进行得缓慢，因此消耗包装袋内的氧气，此过程属于缓慢氧化； 【小问5详解】 物质由元素组成，因此氟、钙、碘指的是组成元素，故选：A。 18. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，回答有关问题： （1）对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是______。 （2）决定元素种类的是______（填序号）。 ①质子数 ②中子数 ③核外电子数 ④最外层电子数 （3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________。 （4）写出一种与氖原子核外电子排布相同的阳离子______，一种与氩原子核外电子排布相同的阴离子______。 （5）1个SO2中含有______个质子，1个中含有______个电子。 （6）请结合结构与性质的关系，分析He和Mg元素的原子最外层电子数相同，化学性质却不同的原因________。 【答案】（1）张青莲 （2）① （3） ①. 电子层数相同 ②. 从左到右，原子的最外层电子数依次增加 （4） ①. Na+（合理即可） ②. Cl-（合理即可） （5） ①. 32 ②. 50 （6）He原子只有一个电子层，且电子数为2，属于稳定结构；Mg原子有3个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是张青莲； 【小问2详解】 元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，因此决定元素种类的是质子数，故选①； 【小问3详解】 在第三周期中，各原子结构的共同之处是电子层数相同；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是从左到右，原子的最外层电子数依次增加； 【小问4详解】 氖原子核电荷数为10，核外电子排布为2、8；钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，失去最外层上的一个电子，形成钠离子，符号为Na+，核外电子排布与氖原子相同；氩原子核电荷数为18，核外电子排布为2、8、8，氯原子核电荷数为17，得到一个电子后，形成氯离子，核外电子排布为2、8、8，与氩原子核外电子排布相同的阴离子可以为Cl-； 【小问5详解】 1个SO2中含有16+2×8=32个质子，1个中含有16+4×8+2=50个电子； 【小问6详解】 He原子只有一个电子层，且电子数为2，属于稳定结构；Mg原子有3个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼，这就是He和Mg元素的原子最外层电子数相同，但化学性质却不同的原因。 19. 过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常用的消毒剂，也是实验室用于制取氧气的一种试剂。 （1）物质组成和结构决定其性质，性质决定其用途。过氧化氢能杀菌消毒的原因是其分子中含有一种叫做“过氧基”（如图中①虚线框标出的部分）的结构，据此推测如图中②﹣④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是________。 ①②H﹣O﹣H③O＝C＝O④ （2）探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用。 实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 实验2：向上述试管中加入二氧化锰粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。 实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 ①实验1中，观察到有少量气泡缓慢产生，带火星的小木条未复燃，实验结论是________。 ②实验3的实验目的是________。 ③如需证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需进行的操作是实验3后把二氧化锰过滤、洗净、干燥，再________。 （3）探究影响过氧化氢分解速率的因素。 实验4：某研究小组同学设计了如下对比实验，并记录了收集一集气瓶（125mL）氧气所需的时间。 实验序号 过氧化氢溶液 过氧化氢溶液体积（mL） 温度（℃） MnO2用量（g） 收集时间（s） ① 5% 20 20 0.2 11 ② 30% 20 20 0.2 2 ③ 30% 20 40 0 148 ④ 30% 20 90 0 82 ①实验4中，通过实验③和④对比，可以得出的结论是________。 ②实验4中，最适合用于实验室制取氧气的是实验________（填序号），理由是________。 【答案】（1）④ （2） ①. 过氧化氢溶液分解产生氧气的速率很慢，氧气浓度低，无法使带火星小木条复燃 ②. 证明二氧化锰在反应前后化学性质没有改变 ③. 称重 （3） ①. 其它条件相同时，温度越高，双氧水的分解速率越快 ②. ① ③. 产生氧气速率适中，便于收集气体 【解析】 【小问1详解】 由图①可知，过氧基的结构为两个氧原子相连的结构，②-④中只有④中存在该结构，故可用作杀菌消毒剂的是④； 【小问2详解】 ①实验1过氧化氢溶液中没有加入催化剂，观察到有少量气泡产生，带火星的小木条的无法复燃，说明双氧水分解产生氧气的速率很慢，氧气浓度低，无法使带火星小木条复燃； ②实验3为再次加入过氧化氢溶液到已经反应完的试管中，观察到试管中有气泡产生，且能使带火星的小木条复燃，证明二氧化锰仍然在试管中，化学性质没有改变能继续催化反应； ③在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，如需证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需验证二氧化锰在反应前后质量不变，还需进行的操作是实验3后把二氧化锰过滤、洗净、干燥，再称量； 【小问3详解】 ①实验4中，③和④中除了温度不同外，其它条件均相同，通过实验③和④对比，可知其它条件相同时，温度越高，双氧水的分解速率越快； ②实验4中，最适合用于实验室制取氧气的是实验①，是因为该条件下，产生氧气速率适中，便于气体的收集。 20. 图中A～H是初中化学常见的物质，其中E、D为无色气体且D能使澄清石灰水变浑浊，C、G均为黑色固体，A和B、F和H组成元素相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：G________。 （2）反应①在自然界中称为________。 （3）写出A→E反应的符号或文字表达式________。写出F→H反应的符号或文字表达式________。上述两个反应均属于________（填基本反应类型）。 【答案】（1）MnO2 （2）光合作用 （3） ①. ## ②. ## ③. 分解反应 【解析】 【分析】D为无色气体且D能使澄清石灰水变浑浊，则D为二氧化碳；E为无色气体，能与D相互转化，且A和B组成元素相同，A能转化为E，推断E为氧气，A为过氧化氢，B为水；C为黑色固体，能与氧气反应，能转化为二氧化碳，则C为碳；F能转化为E、H、G，且F和H组成元素相同，G为黑色固体，推断F为高锰酸钾，H为锰酸钾，G为二氧化锰；代入，符合题意； 【小问1详解】 综上分析，G为二氧化锰，化学式为MnO2； 【小问2详解】 反应①是二氧化碳转化为氧气，在自然界中称为光合作用； 【小问3详解】 A→E反应：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，符号表达式为，文字表达式为； F→H反应：高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，符号表达式为：，文字表达式为； 上述两个反应均符合“一变多”，属于分解反应 。 21. 法国化学家拉瓦锡在化学史上有很多伟大的贡献。 Ⅰ.用定量方法研究空气成分。 （1）写出汞与氧气反应的文字表达式________。 （2）下列关于该实验的说法正确的是______。 A. 汞在加热的条件下，只和氧气反应 B. 汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测定反应器内空间体积的变化 C. 汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 D. 生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样 E. 氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，分解温度高于汞的沸点，因此易与汞分离 F. 此实验的缺点是汞有毒 （3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充________。 Ⅱ.揭秘水的组成，其中一个实验是将水蒸气通过一根烧红的铁管，反应原理是铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气。（图2） （4）写出该反应的符号表达式________。 通过分析和归纳，拉瓦锡得出结论：水不是一种元素，而是一种由氢元素、氧元素组成的化合物。 Ⅲ.实验室常用红磷燃烧实验来研究空气的组成。 （5）①写出红磷燃烧的文字表达式________。 ②在其他操作都正确时，如果红磷的量不足，对图3实验测得的氧气含量有何影响？________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ③某兴趣小组用该方法测出的数据如表所示： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 120mL 100mL 85mL 请计算出空气中氧气含量________。 ④图3某次实验过程中集气瓶内气压变化如图4所示，BC段压强增大的原因是________，D点对应的操作是________。 【答案】（1） （2）ABCDEF （3）空气的成分按体积分数计，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它为0.03% （4） （5） ①. ②. 偏小 ③. 12.5% ④. 红磷燃烧放热，装置中的温度升高 ⑤. 打开弹簧夹 【解析】 【小问1详解】 汞和氧气反应生成氧化汞，反应的文字表达式为：。 【小问2详解】 A、汞只能和装置内空气中的氧气反应，不能与其他物质发生反应，该选项说法正确； B、汞为液态，在汞槽中起到液封作用，避免外部空气进入，该选项说法正确； C、汞的沸点较低，则汞蒸气和氧气能充分接触，则能将氧气几乎耗尽，该选项说法正确； D、氧化汞能分解为汞和氧气，则将氧气加入剩余的体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样，该选项说法正确； E、生成的氧化汞浮于汞的表面，说明氧化汞密度小于汞，且不溶于水，分解温度比汞高，则易与汞分离，该选项说法正确。 F、此实验的缺点是汞有毒，该选项说法正确。 故选ABCDEF。 【小问3详解】 空气中不只含有氧气和氮气，空气中按体积分数计，氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它为0.03%。 【小问4详解】 铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，符号表达式为：。 【小问5详解】 ①红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：。 ②若红磷量不足，则氧气不能完全消耗，会使结果偏小。 ③红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减小，压强减小，则冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，则空气中氧气含量为。 ④红磷燃烧放热，装置中的温度升高，则压强增大； DE段压强增大，则说明D点时打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，则装置中的压强恢复到常压。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年江苏省南京市鼓楼区求真中学九年级（上）月考 化学试卷（10月份） 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是（　　） A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C. 落红不是无情物，化作春泥更护花 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 人体中含量最高的元素是 A. 氧 B. 钙 C. 铝 D. 铁 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 可吸入颗粒物 B. 氧化铁 C. 海水 D. 洁净的空气 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 取用粉末 B. 倾倒液体 C. 验满氧气 D. 加热液体 5. 保持干冰化学性质的最小粒子的是 A. C B. CO2 C. H2O D. 6. 下列有关实验现象的描述，不正确的是 A. 蜡烛在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳和水 B. 镁条燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体 C. 对着一块干燥玻璃片哈气，玻璃片上出现无色液滴 D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 7. 硒是延长寿命最重要的矿物质营养素之一。在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是 A. 硒的元素符号为se B. 硒属于非金属元素 C. 硒原子中的质子数为34 D. 硒原子的相对原子质量为78.96 8. 下列物质和颜色不对应的是 A. 氧化汞——银灰色 B. 二氧化硫——无色 C. 氯酸钾——白色 D. 胆矾——蓝色 9. 下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是 A. 先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 B. 先装药品，再检查制氧装置的气密性 C. 先给试管均匀加热，再对着药品加热 D. 等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中 10. 1909年，卢瑟福用带正电的α粒子束轰击金箔后发现：大多数α粒子不改变原来的运动方向，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验现象可知 A. 原子是实心球体 B. 原子核带负电，α粒子发生偏转 C. 原子核外有电子 D. 原子核在原子中所占体积很小 11. 下列物质的用途与其性质对应关系正确的是 A. 氮气无色无味，可用来制硝酸 B. 氢气具有可燃性，可用作燃料 C. 稀有气体很不活泼，可制成电光源 D. 氧气密度比空气略大，可缓解高原反应 12. 下图是三种原子的结构模型，下列说法不正确的是 A. 这三种原子属于同种元素 B. 这三种原子的相对原子质量相等 C. 这三种原子的核外电子数相等 D. 这三种原子的结构示意图均可表示为： 13. 通常条件下水的沸点是100℃。压强增大，沸点升高；压强减小，沸点降低。如图是研究水沸点随气压变化的实验。关闭止水夹，连接好装置，再将液体 A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾。则液体A和物质B的组合可能是 序 号 A B C D 液体A 双氧水 水 石灰水 稀盐酸 物质B 二氧化锰 氧气 二氧化碳 大理石 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 证明木炭的燃烧产物 探究分子运动现象 证明过氧化氢分解放热 探究呼出气体和空气中氧气含量的不同 A. A B. B C. C D. D 15. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（　　） A. B. C. D. 二、填空题 16. 请根据如图1所示装置图，回答有关问题。 （1）图1中：仪器a的名称是______，仪器b的名称是______。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，发生反应的表达式为________，已知氯酸钾的熔点为356℃，常温下稳定，在400℃以上则分解产生氧气。则氯酸钾制氧气的最佳发生装置是______（填字母）。用排水法收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）进行硫在氧气中燃烧的实验。可用排水法收集氧气的原因是________；集气瓶中留少量水的目的是________。 （3）某研究性学习小组利用如图2所示装置进行“分子的基本性质”的实验探究（实验过程中整套装置及有关气体均保持干燥） Ⅰ.在集气瓶B中充满氯化氢气体，K3处于关闭状态至操作Ⅱ完成为止； Ⅱ.通过调节活塞K1，K2，在集气瓶A中充满氨气（氨气的密度小于空气），其操作是：打开K1，K2，在______（选填K1，K2）处导管口通入氨气； Ⅲ.集满氨气后，关闭K1，K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（白烟是氯化氢气体和氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒） ①从上述实验过程能得出分子的一条性质是________。 ②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到________，原因是________。 Ⅳ.用长柄V形玻璃管进行实验；向左右两端的V形玻璃管口的脱脂棉分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。过一会后从图3中观察到有白烟产生且位置偏右，多次实验均如此，由此可以得出的实验结论是：氨气的密度______氯化氢气体的密度（填“大于”或者“小于”）。 17. 化学与生活息息相关。 （1）为了使天空更蓝，人类正积极行动起来，如加强大气质量监测。下列气体计入空气污染质量评价的是______。 A. 一氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 （2）疫情期间，体温计是居家必备品之一。请从微观角度解释测量体温时，体温计中的水银柱升高的原因________。 （3）焊接金属时常利用氮气作保护气，是利用氮气________。 （4）吃中秋月饼时，小明同学在月饼旁边发现一个装有活性炭铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包，其原理是利用铁粉生锈过程消耗包装袋内的氧气，请问此过程属于______（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 （5）日常生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙奶”、“加碘盐”等用品，这里的氟、钙、碘指的是______。 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 18. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，回答有关问题： （1）对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是______。 （2）决定元素种类的是______（填序号）。 ①质子数 ②中子数 ③核外电子数 ④最外层电子数 （3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________。 （4）写出一种与氖原子核外电子排布相同的阳离子______，一种与氩原子核外电子排布相同的阴离子______。 （5）1个SO2中含有______个质子，1个中含有______个电子。 （6）请结合结构与性质的关系，分析He和Mg元素的原子最外层电子数相同，化学性质却不同的原因________。 19. 过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常用的消毒剂，也是实验室用于制取氧气的一种试剂。 （1）物质组成和结构决定其性质，性质决定其用途。过氧化氢能杀菌消毒的原因是其分子中含有一种叫做“过氧基”（如图中①虚线框标出的部分）的结构，据此推测如图中②﹣④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是________。 ①②H﹣O﹣H③O＝C＝O④ （2）探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用。 实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 实验2：向上述试管中加入二氧化锰粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。 实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 ①实验1中，观察到有少量气泡缓慢产生，带火星的小木条未复燃，实验结论是________。 ②实验3的实验目的是________。 ③如需证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需进行的操作是实验3后把二氧化锰过滤、洗净、干燥，再________。 （3）探究影响过氧化氢分解速率的因素。 实验4：某研究小组同学设计了如下对比实验，并记录了收集一集气瓶（125mL）氧气所需的时间。 实验序号 过氧化氢溶液 过氧化氢溶液体积（mL） 温度（℃） MnO2用量（g） 收集时间（s） ① 5% 20 20 0.2 11 ② 30% 20 20 0.2 2 ③ 30% 20 40 0 148 ④ 30% 20 90 0 82 ①实验4中，通过实验③和④对比，可以得出的结论是________。 ②实验4中，最适合用于实验室制取氧气的是实验________（填序号），理由是________。 20. 图中A～H是初中化学常见的物质，其中E、D为无色气体且D能使澄清石灰水变浑浊，C、G均为黑色固体，A和B、F和H组成元素相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：G________。 （2）反应①在自然界中称为________。 （3）写出A→E反应的符号或文字表达式________。写出F→H反应的符号或文字表达式________。上述两个反应均属于________（填基本反应类型）。 21. 法国化学家拉瓦锡在化学史上有很多伟大的贡献。 Ⅰ.用定量方法研究空气成分。 （1）写出汞与氧气反应的文字表达式________。 （2）下列关于该实验的说法正确的是______。 A. 汞在加热的条件下，只和氧气反应 B. 汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测定反应器内空间体积的变化 C. 汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 D. 生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样 E. 氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，分解温度高于汞的沸点，因此易与汞分离 F. 此实验的缺点是汞有毒 （3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充________。 Ⅱ.揭秘水的组成，其中一个实验是将水蒸气通过一根烧红的铁管，反应原理是铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气。（图2） （4）写出该反应的符号表达式________。 通过分析和归纳，拉瓦锡得出结论：水不是一种元素，而是一种由氢元素、氧元素组成的化合物。 Ⅲ.实验室常用红磷燃烧实验来研究空气的组成。 （5）①写出红磷燃烧的文字表达式________。 ②在其他操作都正确时，如果红磷的量不足，对图3实验测得的氧气含量有何影响？________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ③某兴趣小组用该方法测出的数据如表所示： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 120mL 100mL 85mL 请计算出空气中氧气含量________。 ④图3某次实验过程中集气瓶内气压变化如图4所示，BC段压强增大的原因是________，D点对应的操作是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $