精品解析：河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一下学期4月月考（二）化学试题

2023~2024学年度高中同步月考测试卷(二) 高一化学 测试模块：必修第二册 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2，答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3，考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本试卷主要命题范围：人教版必修第二册第五章、第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列不属于新能源的是 A. 太阳能 B. 海洋能 C. 风能 D. 乙醇汽油 2. 下列关于化学反应与热能的表述错误的是 A. 化合反应都是放热反应，化学能转化为热能 B. 吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C. 断键吸收能量，形成化学键放出能量 D. 吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小 3. 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为。下列物质表示的化学反应速率最快的是 A. B. v(O2)=1.25mol·L-1·min-1 C. D. v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1 4. 二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 二氧化硅也是用来生产光导纤维的主要材料 B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D. 氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 5. 在2L恒容密闭容器中加入足量的炭和2mol水蒸气发生反应，5min时测得的物质的量浓度为0.4。下列说法正确的是 A. B. 5min时的转化率为60% C. 因C足量，所以可以完全转化 D. 5min时 6. 比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下： ①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生； ②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡； ③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减轻。 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 7. 杭州亚运会主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，可通过如下反应制备： 。下列措施不能加快该化学反应速率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积加压 C. 分离出 D. 增大 8. 一定条件下的恒容密闭容器中，发生如下反应：，下列表述能够说明反应已达平衡状态的是 A. B. 混合气体的密度不再发生变化 C. D. 混合气体的颜色保持不变 9. 某温度时，在容器中，、、三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应方程式为 B. 该反应条件下，时的转化率达到最大 C. 第时的化学反应速率 D. 后虽然的浓度不再变化，但仍在发生反应 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 11. 下列探究影响化学反应速率的因素的实验设计不合理的是 选项 影响因素 实验设计 A 温度 在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象 B 浓度 常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有 和 硫酸的大小相同的试管中，观察现象 C 催化剂(Fe3+) 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，向其中一支试管中加入 溶液，另一支试管不加任何试剂，观察现象 D 固体表面积 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 向BaCl2溶液中通入气体X、Y，最终一定不会产生沉淀的是 选项 气体X 气体Y A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响 B. 步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好 C. 步骤③一般选择控制反应温度为400～500℃左右 D. 步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 14. 下列有关叙述及离子方程式均正确的是 A. 使溴水褪色体现了漂白性： B. 用氨水吸收硫酸工业尾气： C. 用NaOH溶液检验： D. 不能用铜制容器盛放浓硝酸： 15. 如图所示为锌锰干电池的构造示意图，总反应：。下列关于其工作原理的说法错误的是 A. 锌为负极，电极反应式为 B. 石墨棒为正极，电极反应式为 C. 糊为电解质溶液，其中向负极移动 D. 电子从锌筒流出，经外电路流入石墨，再经糊流回锌筒 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 如图所示简易实验装置可用于制取气体并进行性质探究(经检查装置气密性良好)。回答下列问题： I．的制取与性质探究 （1）仪器a的名称为___________。c中试剂为粉末，a中试剂为70%浓硫酸，使用70%浓硫酸的原因是___________。装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为___________，体现了___________性，此装置的缺陷是___________。 II．NO的制取与收集 （3）c中放一小块铜片，a中试剂为稀硝酸，则可以制取NO气体。若NO中含有杂质，则d中可以盛放___________(填试剂名称)将除去，反应的离子方程式为___________。收集NO时不能用向上排空气法的原因是___________。 17. 下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据（忽略反应过程中溶液体积的变化）： 实验 序号 金属质 量/g 金属 状态 / （） /mL 溶液温度/℃ 金属消失 的时间/s 反应前 反应后 ⅰ 1.12 丝 0.5 50 20 34 500 ⅱ 1.12 粉末 0.5 50 20 35 50 ⅲ 1.12 丝 0.7 50 20 36 250 ⅳ 1.12 丝 1.0 50 20 35 125 ⅴ 1.12 丝 1.0 50 35 50 50 回答下列问题： （1）反应的离子方程式为______。 （2）500 s内反应ⅰ中化学反应速率______，生成的体积为______（标准状况）L。 （3）由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是______。 （4）该实验还能够说明影响反应速率的因素有______。 （5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：______。 （6）实验中使用的铁丝为铁、碳合金，将铁丝一端浸入稀硫酸中可以形成原电池，其中铁为______极，溶液中移动方向为______。 18. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： （1）用表示的化学反应速率_______。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是_______。 （2）图中曲线a、b能表示变化的是_______，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是_______。 （3）图中A点处反应_______(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正)_______(填“＞”或“＜”)B点处v(逆)。 （4）若要加快该反应速率，可以采取的措施是_______(任写两点)。 （5）下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的颜色不再变化 B. C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 发生反应同时生成 （6）已知该反应为放热反应，若生成放出热量为Q，则通入与足量充分反应生成放出的热量_______(填“＞”“＜”或“=”)Q。 19. 电池在人们的生活中使用越来越广泛，常见的电池有一次电池、二次电池和燃料电池等。回答下列问题： I．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。 （1）锌电极在锌铜原电池与干电池中的作用_______(填“相同”或“不相同”)。 （2）原电池中一般会加入盐桥(含KC1饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动)将两个隔离的电解质溶液连接起来，这样做的优点是_______。 Ⅱ．目前汽车上使用的铅酸蓄电池结构如图1所示，放电时电池的总反应式为。 （3）铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式为_______。电解质溶液是H2SO4溶液，放电时电解质溶液质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）铅酸蓄电池为可充电电池，充电时Pb电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 Ⅲ．燃料电池的能量转化率高，可超过80%。如图2所示为氢氧燃料电池工作原理示意图。 （5）若电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为_______。 （6）若电解质溶液为硫酸溶液，则电池工作时c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年度高中同步月考测试卷(二) 高一化学 测试模块：必修第二册 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2，答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3，考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本试卷主要命题范围：人教版必修第二册第五章、第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列不属于新能源的是 A. 太阳能 B. 海洋能 C. 风能 D. 乙醇汽油 【答案】D 【解析】 【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，不可再生，太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等属于新能源，A、B、C均不符合题意； 故选D。 2. 下列关于化学反应与热能的表述错误的是 A. 化合反应都是放热反应，化学能转化为热能 B. 吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C. 断键吸收能量，形成化学键放出能量 D. 吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小 【答案】A 【解析】 【详解】A．大多数化合反应是放热反应，但也有例外，如碳和二氧化碳在高温下的化合反应生成一氧化碳就是吸热反应，A错误； B．吸热反应可以看成是从外界吸收热能转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程，B正确； C．使旧化学键断裂时，需要消耗能量，所以需要吸收能量，新化学键的形成，能够释放能量，所以需要放出能量，C正确； D．生成物的总能量和反应物的总能量不相同，如果生成物的总能量低于反应物的总能量，会释放出一部分能量，所以反应需要向外界放热，反之，需要吸热，即吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，D正确； 本题选A。 3. 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为。下列物质表示的化学反应速率最快的是 A. B. v(O2)=1.25mol·L-1·min-1 C. D. v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】比较速率时需要转化为同一物质同一单位进行比较，或者速率除以各自的系数比较大小。A表示的速率，B表示的速率，C表示的速率为，D表示的速率为，表示的反应速率最快，C项符合题意； 答案选C。 4. 二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 二氧化硅也是用来生产光导纤维的主要材料 B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D. 氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅对光可以全反射，是用来生产光导纤维的主要材料，A项正确； B．二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，与水不反应，B项错误； C．磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成具有黏性的硅酸钠，容易使玻璃塞与瓶口粘结在一起，C项正确； D．氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，常用塑料瓶盛装氢氟酸，D项正确； 故选B。 5. 在2L恒容密闭容器中加入足量的炭和2mol水蒸气发生反应，5min时测得的物质的量浓度为0.4。下列说法正确的是 A. B. 5min时的转化率为60% C. 因C足量，所以可以完全转化 D. 5min时 【答案】D 【解析】 【详解】A．C为固体，不能用C表示化学反应速率，故A错误； B．5min时测得的物质的量浓度为0.4，即生成的CO物质的量为0.8mol，由方程式得，消耗的水的物质的量为0.8mol，5min时的转化率为，故B错误； C．该反应为可逆反应，所以不能完全转化，故C错误； D．由B可知，5min时生成的CO物质的量为0.8mol，由方程式得，，故D正确； 故选D。 6. 比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下： ①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生； ②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡； ③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减轻。 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 【答案】A 【解析】 【详解】金属活动性不同的金属与稀硫酸形成原电池时，活泼金属做负极，发生氧化反应，金属质量减轻；不活泼金属做正极，在该极发生还原反应，产生气泡；电子由活泼性强的一极移动到活泼性弱的一极。①中W表面无气泡，说明金属活动性W最弱，②中X上产生气泡，说明金属活动性：Y>X；③中Z极质量减轻，Z为负极，说明金属活动性：Z>Y，A项符合题意。 7. 杭州亚运会主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，可通过如下反应制备： 。下列措施不能加快该化学反应速率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积加压 C. 分离出 D. 增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，化学反应速率加快，A不符合题意； B．有气体参与的反应，压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快，B不符合题意； C．分离出生成物，生成物浓度下降，化学反应速率减慢，C符合题意； D．增大反应物浓度，化学反应速率加快，D不符合题意。 故选C。 8. 一定条件下的恒容密闭容器中，发生如下反应：，下列表述能够说明反应已达平衡状态的是 A. B. 混合气体的密度不再发生变化 C. D. 混合气体的颜色保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化； 【详解】A．各物质的物质的量浓度保持不变可确定平衡，与成比例无关，A错误； B．定容密闭容器中，混合气体的密度始终恒定不变，B错误； C．化学反应速率之比与计量数成正比，不能确定是平衡状态，C错误； D．混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，D正确； 故选D。 9. 某温度时，在容器中，、、三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应方程式为 B. 该反应条件下，时的转化率达到最大 C. 第时的化学反应速率 D. 后虽然的浓度不再变化，但仍在发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中的物质的量变化分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，根据物质的变化量之比等于化学计量数之比，则可以判断出为反应物，为生成物且其化学计量数之比为，正确； B．时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，此时反应达到最大限度，的转化率达到最大，正确； C．化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，错误； D．该反应为可逆反应，当反应达平衡时反应仍在进行，正确； 故选C。 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．S与反应生成SO2，SO2与反应生成S和，A不符合题意； B．与反应生成FeCl2，FeCl2与反应生成，B不符合题意； C．与反应生成和H2，不能通过一步反应生成Al，C符合题意； D．与反应生成和，浓与反应生成、NO2和，D不符合题意。 故选C。 11. 下列探究影响化学反应速率的因素的实验设计不合理的是 选项 影响因素 实验设计 A 温度 在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象 B 浓度 常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有 和 硫酸的大小相同的试管中，观察现象 C 催化剂(Fe3+) 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，向其中一支试管中加入 溶液，另一支试管不加任何试剂，观察现象 D 固体表面积 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．探究温度影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象，实验设计合理，A不符合题意； B．探究浓度影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有 和 硫酸的大小相同的试管中，观察现象，实验设计合理，B不符合题意； C．探究催化剂(Fe3+)影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，该实验中只有一支试管中加入 的 溶液，另一支试管不加任何试剂，则溶液体积会不同，因此实验设计不合理，C符合题意； D．探究固体表面积影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，常相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象，实验设计合理，D不符合题意； 故选C。 12. 向BaCl2溶液中通入气体X、Y，最终一定不会产生沉淀的是 选项 气体X 气体Y A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．均不与反应，两者之间也无反应发生，所以最终不会产生沉淀，A符合题意； B．溶于水生成HNO3，HNO3具有强氧化性，会将氧化生成，最终产生白色的沉淀，B不符合题意； C．溶于水生成，，，最终产生白色的沉淀，C不符合题意； D．均不与反应，但两者之间可以发生反应：，生成的S难溶于水，为黄色沉淀，D不符合题意； 故选A。 13. 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响 B. 步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好 C. 步骤③一般选择控制反应温度为400～500℃左右 D. 步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤①中“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒，故A正确； B．加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率和氨的产率，也可以提高反应速率，但压强越大对动力和生产设备的要求也越高，因此压强不是越大越好，故B错误； C．400~500℃时催化剂的活性最大，催化效果最佳，因此步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，故C正确； D．液化分离出NH3以及N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本，故D正确； 故选B。 14. 下列有关叙述及离子方程式均正确的是 A. 使溴水褪色体现了漂白性： B. 用氨水吸收硫酸工业尾气： C. 用NaOH溶液检验： D. 不能用铜制容器盛放浓硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴水为无机物，则SO2不表现漂白性，使溴水褪色体现了还原性，A项错误； B．硫酸工业尾气为，为酸性氧化物，可以与碱反应，工业上一般用氨水吸收尾气，反应的离子方程式为，B项正确； C．用NaOH溶液检验需要加热，生成的氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项错误； D．铜与浓硝酸反应生成气体，，D项错误； 故选B。 15. 如图所示为锌锰干电池的构造示意图，总反应：。下列关于其工作原理的说法错误的是 A. 锌为负极，电极反应式为 B. 石墨棒为正极，电极反应式为 C. 糊为电解质溶液，其中向负极移动 D. 电子从锌筒流出，经外电路流入石墨，再经糊流回锌筒 【答案】D 【解析】 【分析】锌锰干电池属于一次 电池，其中锌筒为负极，石墨棒为正极，氯化铵糊为电解质溶液，据此回答。 【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，其中锌筒为负极，失去电子，电极反应式为，正确； B．根据电极总反应方程式及负极电极反应式可得出正极电极反应式为：，正确； C．糊为电解质溶液，电池工作时，阴离子流向负极，因此由正极向负极移动，正确； D．电子不会经过电解质溶液，错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 如图所示简易实验装置可用于制取气体并进行性质探究(经检查装置气密性良好)。回答下列问题： I．的制取与性质探究 （1）仪器a的名称为___________。c中试剂为粉末，a中试剂为70%浓硫酸，使用70%浓硫酸的原因是___________。装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为___________，体现了___________性，此装置的缺陷是___________。 II．NO的制取与收集 （3）c中放一小块铜片，a中试剂为稀硝酸，则可以制取NO气体。若NO中含有杂质，则d中可以盛放___________(填试剂名称)将除去，反应的离子方程式为___________。收集NO时不能用向上排空气法的原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 硫酸太浓不利于反应的发生，硫酸太稀不利于气体的逸出 ③. （2） ①. 高锰酸钾溶液褪色 ②. 还原 ③. 没有进行尾气处理 （3） ①. 蒸馏水 ②. ③. NO密度与空气接近且与空气中的氧气反应 【解析】 【分析】I．若是制备SO2，则用较浓的硫酸与亚硫酸钠反应，反应方程式为：，后续再进行SO2的性质实验； II．若是制备并收集NO，A中用Cu与稀硝酸反应，NO中若有NO2杂质，可以通过水除掉，由于NO密度与空气接近且易与空气中氧气反应，故不能采用排空法收集； 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗；制备SO2使用70%浓硫酸的原因是硫酸太浓不利于反应的发生，硫酸太稀不利于气体的逸出；A中反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，SO2与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色；体现了SO2的还原性，改装置的缺陷是没有进行尾气处理； 【小问3详解】 由分析可知，NO中含有杂质，则d中可以盛放蒸馏水将除去，反应的离子方程式为：，NO不能采用排空法收集的原因是NO密度与空气接近且与空气中的氧气反应。 17. 下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据（忽略反应过程中溶液体积的变化）： 实验 序号 金属质 量/g 金属 状态 / （） /mL 溶液温度/℃ 金属消失 的时间/s 反应前 反应后 ⅰ 1.12 丝 0.5 50 20 34 500 ⅱ 1.12 粉末 0.5 50 20 35 50 ⅲ 1.12 丝 0.7 50 20 36 250 ⅳ 1.12 丝 1.0 50 20 35 125 ⅴ 1.12 丝 1.0 50 35 50 50 回答下列问题： （1）反应的离子方程式为______。 （2）500 s内反应ⅰ中化学反应速率______，生成的体积为______（标准状况）L。 （3）由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是______。 （4）该实验还能够说明影响反应速率的因素有______。 （5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：______。 （6）实验中使用的铁丝为铁、碳合金，将铁丝一端浸入稀硫酸中可以形成原电池，其中铁为______极，溶液中移动方向为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）其它条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 （4）温度、反应物接触面积 （5）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近 （6） ①. 负 ②. Fe极 【解析】 【分析】稀硫酸与金属铁反应的离子方程式为：，由表可知，实验ⅰ、ⅱ探究的是反应物接触面积对化学反应速率的影响，反应物接触面积越大，化学反应速率越快；实验ⅰ、实验ⅲ、实验ⅳ探究的是反应物浓度对化学反应速率的影响，反应物浓度越大，化学反应速率越快；实验ⅳ和实验ⅴ探究的是温度对化学反应速率的影响，温度越高，化学反应速率越快； 【小问1详解】 稀硫酸与金属铁反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 反应ⅰ500s时金属消失，即Fe全部反应完，1.12gFe物质的量为0.02mol，消耗硫酸0.02mol，；生成氢气0.02mol，标况下体积为； 【小问3详解】 实验ⅰ和实验ⅲ探究的是反应物浓度对化学反应速率的影响，其它条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 【小问4详解】 由分析得，该实验还能够说明影响反应速率的因素有：温度、反应物接触面积； 【小问5详解】 因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近； 【小问6详解】 铁丝为铁、碳合金，浸入稀硫酸中，活泼金属Fe作负极，失去电子，电极反应为，H+得到电子，变为H2，原电池中阴离子向负极移动，即向Fe极移动。 18. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： （1）用表示的化学反应速率_______。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是_______。 （2）图中曲线a、b能表示变化的是_______，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是_______。 （3）图中A点处反应_______(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正)_______(填“＞”或“＜”)B点处v(逆)。 （4）若要加快该反应速率，可以采取的措施是_______(任写两点)。 （5）下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的颜色不再变化 B. C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 发生反应同时生成 （6）已知该反应为放热反应，若生成放出热量为Q，则通入与足量充分反应生成放出的热量_______(填“＞”“＜”或“=”)Q。 【答案】（1） ①. ②. 随着反应进行，反应物浓度逐渐下降 （2） ①. 曲线b ②. 增加NO的起始量 （3） ①. 未达到 ②. ＞ （4）升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等) （5）AC （6）＜ 【解析】 【小问1详解】 用O2表示的化学反应速率==；化学反应进行过程中，反应物被不断消耗，从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是：随着反应进行，反应物浓度逐渐下降。 【小问2详解】 反应开始时，c(NO)=0.010mol/L，则c曲线表示c(NO)浓度随时间的变化，从起点浓度看，化学反应方程式中，NO与NO2的化学计量数相等，则二者的浓度变化量都为0.0065mol/L，则图中曲线a、b能表示变化的是曲线b；a曲线中NO2的浓度变化量大，则反应物的变化量也应大，所以若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是：增加NO的起始量。 【小问3详解】 图中A点之后，NO、NO2的浓度继续改变，则A点处反应未达到平衡状态，此时反应物继续转化为生成物，则A点处v(正) ＞B点处v(逆)。 【小问4详解】 增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂，都可增大反应速率，则若要加快该反应速率，可以采取的措施是：升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等)。 【小问5详解】 A．混合气体的颜色不再变化，则NO2的浓度不变，反应达平衡状态，A符合题意； B．，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，则反应未达平衡状态，B不符合题意； C．反应前后气体的分子数不等，平衡前混合气体的平均相对分子质量在不断发生改变，当混合气体平均摩尔质量保持不变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．发生反应同时生成，反应进行的方向相同，不能肯定反应达平衡状态，D不符合题意； 故选AC。 【小问6详解】 NO与O2作用生成NO2的反应为可逆反应，若生成放出热量为Q，则通入与足量，充分反应生成的物质的量小于2mol，放出的热量＜Q。 19. 电池在人们的生活中使用越来越广泛，常见的电池有一次电池、二次电池和燃料电池等。回答下列问题： I．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。 （1）锌电极在锌铜原电池与干电池中的作用_______(填“相同”或“不相同”)。 （2）原电池中一般会加入盐桥(含KC1饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动)将两个隔离的电解质溶液连接起来，这样做的优点是_______。 Ⅱ．目前汽车上使用的铅酸蓄电池结构如图1所示，放电时电池的总反应式为。 （3）铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式为_______。电解质溶液是H2SO4溶液，放电时电解质溶液质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）铅酸蓄电池为可充电电池，充电时Pb电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 Ⅲ．燃料电池的能量转化率高，可超过80%。如图2所示为氢氧燃料电池工作原理示意图。 （5）若电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为_______。 （6）若电解质溶液为硫酸溶液，则电池工作时c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）相同 （2）防止锌与电解质溶液接触直接反应降低电池的能量转化效率 （3） ①. ②. 减小 （4）还原 （5） （6）减小 【解析】 【小问1详解】 在锌铜原电池与干电池中，锌电极都作负极，则在两电池中的作用相同。 【小问2详解】 在原电池中，电极材料与电解质应不发生化学反应。原电池中一般会加入盐桥(含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动)将两个隔离的电解质溶液连接起来，这样做的优点是：防止锌与电解质溶液接触直接反应降低电池的能量转化效率。 【小问3详解】 铅酸蓄电池放电时，Pb作负极，失电子后与电解质溶液反应生成PbSO4，电极反应式为。电解质溶液是H2SO4溶液，放电时电解质溶液中的部分与Pb2+反应生成PbSO4，附着在电极上，使电解质溶液的质量减小。 【小问4详解】 铅酸蓄电池为可充电电池，充电时Pb电极作阴极，得电子发生还原反应。 【小问5详解】 若电解质溶液为KOH溶液，则O2在正极得电子，放电产物与水作用生成OH-，正极反应式为。 【小问6详解】 若电解质溶液为硫酸溶液，则电池工作时发生反应2H2+O2=2H2O，硫酸的物质的量不变，但溶液的体积增大，c(H+)减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $