2.2.4影响化学平衡的因素（2） 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 化学平衡 第4课时 第二章 化学反应速率与化学平衡 1 化学平衡移动 概念 影响因素 增大C反应物 或减小C生成物，平衡正移，反之 概念理解 方向判断 增大压强，向气体系数和小的方向移，反之 浓度： 压强： 若为等体积反应,如H2+I2 ⇌ 2HI: 改变压强后,平衡不移动  温故知新 二、影响化学平衡的因素 3.温度对化学平衡的影响 (1)实验原理： (2)实验操作： 2NO2(g) N2O4(g) 56.9kJ/mol 装有NO2和N2O4的烧瓶(a) 热水 冰水 红棕色 无色 气体的颜色 平衡移动的方向 热水 冷水 加深 逆向移动 变浅 正向移动 在其它条件不变：温度升高，平衡向吸热方向移动； 温度降低，平衡向放热方向移动。 2NO2(g) N2O4(g) 56.9kJ/mol 【结论】 【思考】画出温度对平衡影响的v-t图像 例：2NO2(g) N2O4(g) ΔH = -56.9kJ/mol V正 V逆 V'逆 V'正 v t t1 旧平衡 新平衡 V正 V逆 V'逆 V'正 v t t1 旧平衡 新平衡 升温 降温 【理解】升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利 温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？ 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr(尿酸)＋H2O Ur－(尿酸根离子)＋H3O＋， ②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。 下列对反应②的叙述正确的是(　　) A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 B 对点训练 1、反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动 B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动 D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 C 对点训练 催化剂降低反应的活化能，可以大大提高反应速率 v(正)= v(逆) 催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率 4.催化剂对化学平衡的影响 催化剂对化学平衡的移动没有影响， 但是改变达到平衡所需时间。 【结论】 改变条件 平衡移动的方向 浓度 温度 增大反应物的浓度 向反应物浓度减少的方向进行 减少反应物的浓度 向反应物浓度增大的方向进行 升高温度 降低温度 平衡向着吸热方向移动 平衡向着放热方向移动 对着干理论！ 逆反心理！ 9 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、浓度等) ，平衡将向着能减弱这种改变的方向移动。 亨利·勒夏特列 天之道，损有余而补不足 ——老子 三、勒夏特列原理 ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变，移动的结果只能是减弱外界条件的改变量，但不能抵消 ②只有单个条件改变才能应用(多个条件改变就要具体问题具体分析) ③勒夏特列原理只适用于任何已平衡体系(如：溶解平衡、电离平衡等)，未平衡状态不能用此来分析 注意事项 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．溴水中存在Br2＋H2O ⇌HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B．对于平衡2SO2＋O2 ⇌2SO3，使用催化剂有利于SO3的合成C．夏天打开汽水瓶时会从瓶口逸出气体D．合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率 B 对点训练 改变条件 化学平衡移动的根本原因是： 速率不变 （如恒温恒容， ） 充入无关气体 速率改变 改变程度相同 （v正＝v逆） 改变程度不同 （v正≠v逆） 改变什么条件？ 使用催化剂 改变什么条件？ 浓度变化 温度变化 压强变化 平衡移动 平衡不移动 v正 ＞v逆 平衡正向移动 v正 ＜v逆 平衡逆向移动 v正≠v逆 课堂小结 对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是 A、加入一种反应物 B、增加体系的压强 C、升高温度 D、移走一种生成物 C 注意：任何可逆反应，改变温度，平衡都会发生移动 课堂检测 A. 升高温度 B. 增大H2浓度 C. 增大压强（压缩容器的体积） D. 移走部分Br2(g) E. 加入催化剂 A C 1. 在高温下，反应 △H>0 要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(双选) （ ） 2HBr(g) H2(g) +Br2(g) 课堂检测 3．下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是( ) A．“NO2”球浸泡在热水中，颜色变深 B．H2(g)+ I2 (g) 2HI(g)，加压后颜色变深 C．过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色 D．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 A 课堂检测 16 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后， 改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜 色变浅 C 课堂检测 对于反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是(　　) A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B．逆反应速率增大，正反应速率 C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度 D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样 C 课堂检测 3．下列有关催化剂的说法正确的是(　　)A．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应B．降低反应活化能，使反应速率加快C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂只改变反应的正反应速率 　B 对点训练 本课已结束，记得复习及完成课后作业哦~ $$