精品解析：江苏省无锡市2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷(无锡卷) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的分类采用树状分类法的是 A. 纯净物可分为单质和化合物 B. 铝是单质又是导体 C. 氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物 D. 硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐 2. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A. NaOH、苛性钠、碱 B. C2H5OH、酒精、无机物 C. CO2、干冰、有机物 D. Na2CO3、小苏打、盐 3. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是 A. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B. 食盐水、纯碱、干冰 C. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D. 天然气、氢氧化钾、大理石 4. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 下列电离方程式正确的是 A. NaHSO4(溶液)=Na++HSO B. NaHSO4(熔融)=Na++HSO C. NaHSO4(熔融)⇌Na++HSO D. NaHSO4(溶液)⇌Na++HSO 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与醋酸反应： B. 刻制印刷电路板时用溶液作为“腐蚀液”： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 溶液中滴加使恰好完全沉淀： 7. 让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，反应可表示为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 是还原产物 B. 被氧化 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 氧化性： 8. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 用溶液溶解得到溶液： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 用铜作电极电解饱和食盐水： D. 向溶液中通入少量： 10. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 澄清的石灰水与盐酸反应 C. 大理石溶于醋酸 D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 11. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 12. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子是NO、OH-、K+ B. 取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色 C. 如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀 D. 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 13. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 机理中生成反应的离子方程式为： B. 元素参与的反应均存在电子转移 C. 纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 D. 铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B. 由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO C. 由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 反应中，生成2 mol时，转移6 mol电子 15. 由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氯化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO−+OH−→FeO+Cl−+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4中Fe显+6价 B. FeO的氧化性大于ClO− C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 16. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是、是 B. 当有1mol生成时，转移2mol电子 C. 在整个反应过程中，做催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）小米同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。 （5）小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源___________极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明___________(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为___________。 18. 某合金粉末中含有铜、银、铬(Cr)，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为A、B、C，设计了如下实验流程： （1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为___________(用化学式作答)。 （2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是___________，操作b的名称是___________。 （3）已知A的硫酸盐中A元素是价，请写出步骤①的化学反应方程式：___________。 （4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是___________(写化学式)，写出步骤②的化学反应方程式：___________。 （5）溶液D的质量___________(选填“大于”“小于”或“等于”)滤液E的质量。 19. 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示。 阳离子 Na+、H+、Ba2+、K+ 阴离子 OH﹣、CO、SO、Cl- （1）乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸。 ①甲的化学式为___________，检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作是___________。 ②B溶于稀硝酸的离子方程式为___________。 （2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为___________，该反应的离子方程式为___________。 （3）取14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，写出丁与硝酸银反应的化学方程式___________。 20. 废水中的氨氮是水体富营养化和环境污染的重要物质，工业上可采取加入生物菌以及化学试剂等多种工艺进行无害化处理，反应机理如图所示。若该酸性废水中浓度为，回答下列问题： 已知：①硝化1、硝化2需在不同环境下进行； ②氧化性：； ③。 （1）由图可知，处理的工艺有__________种，“反硝化”过程中，还可选用代替进行绿色处理，发生反应的离子方程式为__________。 （2）“硝化与反硝化”脱氮工艺中，若外加试剂量不足，会有剩余。已知该过程脱氮率为，取脱氮后溶液加入足量溶液，测得生成2与(标准状况，下同)，则脱氮后溶液中剩余浓度为__________，每升原酸性废液中通入的体积为__________。 （3）折点加氯法是将次氯酸钠投入酸性废水中的脱氮工艺。向酸性废水中投入溶液时，浓度、氯胺浓度与投入的溶液体积的关系如图所示。实验证明，酸性有助于提高废水脱氮率，其原因是__________。在酸性废水中，投入的在过程中发生反应：，投入量在的过程中发生反应的离子方程式为__________。某酸性条件下，当投入的与溶液中的物质的量比为时，脱氮率降低．从氧化还原反应的角度分析可能的原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷(无锡卷) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的分类采用树状分类法的是 A. 纯净物可分为单质和化合物 B. 铝是单质又是导体 C. 氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物 D. 硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净物根据组成物质的元素种类可分为单质和化合物，是树状分类法，A正确； B．铝是单质又是导体，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，B错误； C．氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，C错误； D．硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，D错误； 故选A。 2. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A. NaOH、苛性钠、碱 B. C2H5OH、酒精、无机物 C. CO2、干冰、有机物 D. Na2CO3、小苏打、盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称苛性钠，是一种电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，A正确； B．酒精的化学式为C2H5OH，属于有机物，B错误； C．固态的CO2俗称干冰，属于无机物，C错误； D．Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，D错误； 故选A。 3. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是 A. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B. 食盐水、纯碱、干冰 C. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D. 天然气、氢氧化钾、大理石 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物为纯净物，A错误； B．纯碱为碳酸钠，属于盐类，B错误； C．液化石油气属于混合物，熟石灰为氢氧化钙属于碱类，二氧化硫为两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素属于氧化物，C正确； D．大理石属于混合物，主要成分是碳酸盐，D错误； 故答案选C。 4. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】能产生丁达尔效应的是胶体，溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，其余选项均为溶液，故A符合题意。 5. 下列电离方程式正确的是 A. NaHSO4(溶液)=Na++HSO B. NaHSO4(熔融)=Na++HSO C. NaHSO4(熔融)⇌Na++HSO D. NaHSO4(溶液)⇌Na++HSO 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4(溶液)=Na++H++SO，故A错误； B．NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故B正确； C．NaHSO4是强电解质，在熔融状态下完全电离为钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故C错误； D．NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4(溶液)=Na++H++SO，故D错误； 选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与醋酸反应： B. 刻制印刷电路板时用溶液作为“腐蚀液”： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 溶液中滴加使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，A错误； B．电荷不守恒，反应为，B错误； C．硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中滴加使恰好完全沉淀，则铝离子和氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，D正确； 故选D。 7. 让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，反应可表示为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 是还原产物 B. 被氧化 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由知，Cl的化合价由+1价降到-1价，故是还原产物，A正确； B．中N的化合价由-3价升高到中0价，故被氧化，B正确； C．由知，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C正确； D．由知，氧化剂为，氧化产物为，故氧化性：，D错误； 故选D。 8. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生反应产生水，不能大量共存，故A错误； B．离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确； C．与会发生反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．与会发生反应产生二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 9. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 用溶液溶解得到溶液： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 用铜作电极电解饱和食盐水： D. 向溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用Fe2(SO4)3 溶液溶解FeS2 FeSO4溶液，反应的离子方程式为，A正确； B．向溶液中滴加少量溶液中，既有沉淀又有气体生成，反应的离子方程式为：，B正确； C．用铜作电极电解饱和食盐水，阳极铜失去电子，阴极水电离出来的氢离子得到电子生成氢气，总反应的方程式为 Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑，C 错误； D．还原性: Fe2+ >Br- , 向溶液中通入少量先发生反应： ，D正确； 答案选C。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 澄清的石灰水与盐酸反应 C. 大理石溶于醋酸 D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性，氢氧化钡、硫酸氢钠的物质的量比为1:2，生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 11. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+、生成CO2和H2O而不能大量共存，故A不选； B．H+、OH-生成H2O而不能大量共存，故B不选； C．这几种离子无色，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故C选； D．在水溶液中有色，不符合无色条件，且与I-都会反应，故D不选； 答案选C。 12. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子是NO、OH-、K+ B. 取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色 C. 如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀 D. 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 【答案】A 【解析】 【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性可知，甲厂中含有大量OH-离子,则甲厂废水中不可能含Ag+和Fe3+，乙厂中含有Ag+和Fe3+，则乙厂废水中不含Cl-，由电荷守恒可知，乙厂废水中含有NO，由分析可知，甲厂中含有K+、Cl-、OH-三种离子，乙厂中含有Ag+、Fe3+NO三种离子，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲厂废水中含有的三种离子是K+、Cl-、OH-，A错误； B．由分析知，乙厂的废水中含有Fe3+，取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色，B正确； C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+能Cl-与反应生成AgCl沉淀，Fe3+能与OH-生成Fe(OH)3沉淀，C正确； D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，可由除去Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等离子，剩下的为硝酸钾溶液，可用来浇灌农田，D正确； 故选A。 13. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 机理中生成反应的离子方程式为： B. 元素参与的反应均存在电子转移 C. 纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 D. 铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，机理中生成氢气的反应为铁与溶液中氢离子反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为，故A正确； B．由图可知，机理中铬离子与溶液中氢氧根离子反应生成氢氧化铬的反应和铬离子、铁离子与水反应生成CrxFe1-x(OH)3或CrxFe1-xOOH的反应中都没有元素发生化合价变化，都无电子转移，故B错误； C．由图可知，纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀，故C正确； D．铁粉处理成纳米铁粉可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高的处理效率，故D正确； 故选B。 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B. 由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO C. 由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 反应中，生成2 mol时，转移6 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知：在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KOH，生成溶解度更小的K2FeO4。 【详解】A．在K2FeO4中K为+l价、O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe为+6价，该物质具有强氧化性，A正确； B．在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质NaClO的氧化性强于Na2FeO4，B错误； C．加入KOH，反应向溶解度小的方向进行，Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，说明K2FeO4溶解度更小，即高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，C正确； D．在反应中，Fe元素化合价升高2×3=6价，Cl元素化合价降低3×2=6价，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可见：生成2 mol时，转移6 mol电子，D正确； 故合理选项是B。 15. 由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氯化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO−+OH−→FeO+Cl−+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4中Fe显+6价 B. FeO的氧化性大于ClO− C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 【答案】BD 【解析】 【详解】A．K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，Fe显+6价，A正确； B．ClO-为氧化剂，FeO为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B错误； C．离子方程式配后为：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−→2FeO+3Cl−+5H2O，Fe(OH)3为还原剂，ClO-为氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，C正确； D．K2FeO4与水反应的离子方程式为：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH−，每1molK2FeO4与水反应，产生0.75molO2，D错误； 故选BD。 16. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是、是 B. 当有1mol生成时，转移2mol电子 C. 在整个反应过程中，做催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 【答案】BC 【解析】 【详解】A．反应②中双氧水中氧元素化合价降低生成水，则铁元素化合价升高，所以该反应过程中，M是、是，故A错误； B．总反应为2H2O2=2H2O+O2，氧元素化合价由-1升高为0，当有1mol生成时，转移2mol电子，故B正确； C．根据图示，在整个反应过程中，是反应①的反应物、反应②的生成物，做催化剂，故C正确； D．反应①中是还原剂、氧化剂，由反应①可知，的氧化性比强，故D错误； 选BC。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）小米同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。 （5）小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源___________极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明___________(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为___________。 【答案】（1）红褐 （2） （3）丁达尔效应 （4）渗析 （5） ①. 负 ②. 氢氧化铁胶体粒子带正电 ③. 电泳 【解析】 【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别；据此分析解答。 【小问1详解】 FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体； 【小问2详解】 氢氧化铁和盐酸发生酸碱中和反应，方程式为：； 【小问3详解】 最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成； 【小问4详解】 溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体； 【小问5详解】 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在电场的作用下胶粒向负极相连的那个电极移动，所以负极相连的那个电极附近的颜色加深，化学上把这种现象成为电泳，答案为：负极，氢氧化铁胶体粒子带正电，电泳。 18. 某合金粉末中含有铜、银、铬(Cr)，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为A、B、C，设计了如下实验流程： （1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为___________(用化学式作答)。 （2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是___________，操作b的名称是___________。 （3）已知A的硫酸盐中A元素是价，请写出步骤①的化学反应方程式：___________。 （4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是___________(写化学式)，写出步骤②的化学反应方程式：___________。 （5）溶液D的质量___________(选填“大于”“小于”或“等于”)滤液E的质量。 【答案】（1）Cr>Cu>Ag （2） ①. 漏斗 ②. 蒸发结晶 （3） （4） ①. AgNO3 ②. （5）大于 【解析】 【分析】铜、银不和稀硫酸反应，铜、银、铬三种金属粉末中加入足量稀硫酸，产生无色气体、硫酸铬溶液和金属混合物，说明三种金属中只有金属铬能与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，铜和银不反应，则铬的活动性比氢强，铜、银活动性比氢弱；金属混合物为铜、银混合物，加入足量的D溶液生成溶液E和C，根据回收贵金属银的目的，则加入的溶液D为硝酸银溶液，是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银强，故三种金属的活动性顺序由强到弱为Cr>Cu>Ag； 【小问1详解】 由析可知，三种金属的活动性顺序由大到小为Cr>Cu>Ag； 【小问2详解】 步骤a能实现固液分离，则步骤a是过滤，过滤要用到烧杯、玻璃棒和漏斗，所以还要用到的玻璃仪器是漏斗；操作b是将硫酸铬溶液结晶出硫酸铬晶体的操作，则操作b的名称是蒸发结晶； 【小问3详解】 铬元素在化合物中呈+2价，所以①反应是金属铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，溶液D中的溶质是AgNO3，步骤②的化学反应为铜和硝酸银生成硝酸铜和银，方程式； 【小问5详解】 溶液D为硝酸银溶液，溶液E为硝酸铜溶液，实质为每2个银离子变为1个铜离子，质量关系为每216份质量的银离子变为64份质量的铜离子，故溶液D的质量大于溶液E的质量。 19. 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示。 阳离子 Na+、H+、Ba2+、K+ 阴离子 OH﹣、CO、SO、Cl- （1）乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸。 ①甲的化学式为___________，检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作是___________。 ②B溶于稀硝酸的离子方程式为___________。 （2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为___________，该反应的离子方程式为___________。 （3）取14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，写出丁与硝酸银反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. 取少量溶液于 试管中，加入稀盐酸后再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明含有 ③. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （2） ①. CO2 ②. 2H++=H2O+CO2↑ （3）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 【解析】 【分析】已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸，则A为硫酸钡沉淀、B为碳酸钡沉淀，那么甲为氢氧化钡、乙含有硫酸根离子、丙含有碳酸根离子，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则应该为氢离子和碳酸根离子生成的二氧化碳气体M，那么乙为硫酸氢盐、丙为碳酸盐； 【小问1详解】 ①由分可知，甲的化学式为Ba(OH)2，乙含有硫酸根离子，检验硫酸根离子操作为：取少量溶液于 试管中，加入稀盐酸后再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明含有。 ②B为碳酸钡，溶于稀硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳、水，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； 【小问2详解】 由分析可知，M为：CO2；反应为氢离子和碳酸根离子生成的二氧化碳气体：2H++=H2O+CO2↑； 【小问3详解】 14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，生成28.7g氯化银（为0.2mol），则丁中0.2mol氯离子，丁为0.2mol氯化钾或0.2mol氯化钠，结合质量为14.9g可知，丁为氯化钾，氯化钾和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钾：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。 20. 废水中的氨氮是水体富营养化和环境污染的重要物质，工业上可采取加入生物菌以及化学试剂等多种工艺进行无害化处理，反应机理如图所示。若该酸性废水中浓度为，回答下列问题： 已知：①硝化1、硝化2需在不同环境下进行； ②氧化性：； ③。 （1）由图可知，处理的工艺有__________种，“反硝化”过程中，还可选用代替进行绿色处理，发生反应的离子方程式为__________。 （2）“硝化与反硝化”脱氮工艺中，若外加试剂量不足，会有剩余。已知该过程脱氮率为，取脱氮后溶液加入足量溶液，测得生成2与(标准状况，下同)，则脱氮后溶液中剩余浓度为__________，每升原酸性废液中通入的体积为__________。 （3）折点加氯法是将次氯酸钠投入酸性废水中的脱氮工艺。向酸性废水中投入溶液时，浓度、氯胺浓度与投入的溶液体积的关系如图所示。实验证明，酸性有助于提高废水脱氮率，其原因是__________。在酸性废水中，投入的在过程中发生反应：，投入量在的过程中发生反应的离子方程式为__________。某酸性条件下，当投入的与溶液中的物质的量比为时，脱氮率降低．从氧化还原反应的角度分析可能的原因是__________。 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） ①. 3.6 ②. 34.16 （3） ①. 酸性条件下，可转化为，氧化性增强 ②. ③. 发生反应： 【解析】 【分析】酸性废水中被次氯酸根离子氧化为氮气，经过硝化反硝化转化为氮气，经过铁离子和生物菌作用氧化为氮气； 【小问1详解】 由图可知，处理的工艺有硝化、次氯酸氧化、生物菌和铁离子条件下氧化，共3种；“反硝化”过程中，硝酸根离子被还原剂还原为氮气，若选用代替进行绿色处理，则生成氮气同时甲醇被氧化为二氧化碳，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 若该酸性废水中浓度为，为0.001mol/L；已知该过程脱氮率为，则反应后溶于中含氮物质为0.001mol/L×40%=0.0004mol/L；取脱氮后溶液加入足量溶液，测得生成2（为0.00015mol）与(标准状况，为0.0002mol)，根据氮元素后和，则脱氮后溶液中剩余浓度为0.0004mol/L-0.0002mol/L=0.0002mol/L，为3.6；已知该过程脱氮率为，结合图可知，每升原酸性废液中氧气将60%铵根首先转化为硝酸根，结合电子守恒，耗氧，脱氮后溶液、设分别为amol、bmol，结合氮守恒可知，a+b=0.0002mol，结合电子守恒和生成碘单质量可知，a+3b=0.00015mol×2，解得a=0.00015mol、b=0.00005mol，则生成、耗氧分别为、，故需要通入的体积为（++）×22.4×103mL/mol=34.16mL； 【小问3详解】 酸性条件下，可转化为，氧化性增强，故酸性条件有助于提高废水脱氮率；由图可知，投入量在的过程中被次氯酸根离子氧化为氮气，同时次氯酸根离子被还原为氯离子，结合质量守恒，还会生成水和氢离子，发生反应的离子方程式为；酸性条件下，次氯酸根离子会和氯离子发生氧化还原反应生成氯气：，导致次氯酸根离子浓度降低，导致脱氮率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $