精品解析：陕西省渭南市富平县2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

2023~2024学年度高中同步月考测试卷(一) 高一化学 测试模块：必修第二册 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本试卷主要命题范围：鲁科版必修第二册第1章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是 A．元青花陶瓷 B．青铜器 C．光导纤维 D．碳化硅陶瓷轴承 A. A B. B C. C D. D 2. 钛被称为“亲生物金属”是因为其在人体内既能起支撑作用又能抵抗分泌物的腐蚀且无毒被用于临床制造“人造骨”，维系生命。根据如图所示信息，钛原子所含的质子数为 A. 4 B. 22 C. 26 D. 48 3. 下列微粒中所含电子数为18的是 A. B. C. D. 4. 在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有，下列说法正确的是 A. Xe位于第四周期 B. 代表的是质子 C. 中有52个中子 D. 与互为同素异形体 5. 坩埚是常用的加热仪器，有各种材质。要将烧碱高温熔化，下列坩埚中可以选择的是 A. 铝坩埚 B. 铁坩埚 C. 普通玻璃坩埚 D. 石英玻璃坩埚 6. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 最外层电子数相同的元素一定位于同一族 B. 七个主族中均既含金属元素又含非金属元素 C. 所有过渡元素的单质均有良好的导电性 D. 目前发现的118种元素均是天然存在的元素 7. 日本向海洋中排放的核污染水中含有具有放射性的、、、等。下列说法错误的是 A. 的原子结构示意图为 B. 的中子数与电子数之差为6 C. 的电子式为 D. 原子易得到电子 8. 用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 9. 由于周期表中位置靠近的元素性质相似，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，下列说法错误的是 A. 在周期表中金属与非金属交界处寻找其他半导体材料 B. 研究右上角非金属元素区域，制造新品种的农药 C. 在过渡元素区域寻找制造催化剂元素 D. 在IA族寻找制造耐高温，耐腐蚀合金的元素 10. 元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验现象 钠块熔成光亮小球，水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A. 对比实验①、②现象可知金属性：Na>K B. 实验②中发生反应的离子方程式为2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑ C. 对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D. 实验①、②中滴有酚酞的溶液均呈红色 11. 短周期主族元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为。下列有关X的说法中正确的是 A. X的单质存在多种同素异形体 B. X的单质在足量中燃烧一定生成最高价氧化物 C. X的氧化物一定属于酸性氧化物 D. X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 12. “类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是 选项 性质 类比 A 在空气中燃烧会生成 在空气中燃烧也会生成 B 既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 与反应生成 与反应生成 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期主族元素①~⑥在元素周期表中的位置如图所示，⑤为地壳中含量最高的金属元素，下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①的简单氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. ③的单质可以将④从其盐溶液中置换出来 C. ⑤的单质可以用于盛放①的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 D. ②⑥形成的化合物属于酸性氧化物，但可以与某些酸反应 14. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较的金属性 将少量加入溶液中，观察现象 B 比较的非金属性 将通入溶液中，观察现象 C 比较的金属性 向溶液、溶液中滴入足量溶液，观察现象 D 比较的非金属性 将大理石与浓盐酸反应制取的气体直接通入溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，M的原子半径在短周期主族元素中最大，N的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 简单离子半径： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. M、N、P、Q四种元素的某种微粒的结构示意图如图所示： 回答下列问题： （1）上述微粒中表示原子的是___________(填元素符号)，元素P在元素周期表中的位置为___________。 （2）四种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （3）写出P、M元素的常见单质加热时反应的化学方程式：___________。 （4）若中混有Q的氧化物杂质，可用___________(填试剂名称)除去，反应的离子方程式为___________。 （5）下列能够用来比较M、N非金属性强弱的事实是___________(填字母)。 A. 常温下，M的单质为气体，N的单质为固体 B. 简单氢化物的沸点： C. 将M的单质通入溶液中，溶液变浑浊 D. 还原性： 17. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，①~⑧分别代表一种元素。回答下列问题： （1）元素①有2个中子的核素可表示为___________。 （2）元素②、③形成的化合物___________(填“属于”或“不属于”)电解质。 （3）元素④、⑤、⑥形成的简单离子氧化性由强到弱的顺序为___________(用离子符号填空)。 （4）元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （5）将少量元素⑦的单质通入元素④与元素⑧形成化合物的水溶液中，溶液中的实验现象为___________，该反应的离子方程式为___________。从天然海水中提取⑧的单质最成熟的工业方法为___________。 18. 海带中含有丰富的碘，某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是_____；请你设计实验证明“浸取”已经进行完全：_____(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H2O2溶液，写出具体实验操作和现象)。 （2）“电解”反应的化学方程式为_____。 （3）“萃取”时，CCl4层的颜色为______色；“反萃取”时生成NaI和NaIO3，写出该反应的离子方程式：______。 （4）“酸化”后生成含I2的悬浊液，需要经过_____(填操作名称)操作得到I2。 （5）该工艺流程实际操作中，碘的损失率为23.8%。若以2.5t海带灰为原料，最终制得I2物质的量为3×103mol，则该原料中含碘量为______% （6）该工艺流程中，除了H2O和NaCl以外，可以循环利用的物质有_____(填化学式)。 19. 高纯硅制备过程中会产生副产物，某同学在实验室以和硅镁石(含、及少量Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体()并回收的工艺流程如图所示： 已知： 开始沉淀pH 2.2 9.6 沉淀完全的pH 3.5 11.6 回答下列问题： （1）写出“水溶”过程中发生反应的化学方程式：_______。 （2）“氧化”时加发生反应的离子方程式为_______，反应温度不易过高，主要原因是_______。 （3）试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的_______(填字母)，“调pH”的范围为_______。 A．NaOH B． C． D．MgO （4）“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼烧时应在_______(填仪器名称)中进行。 （5）若以为原料，理论上制得质量为_______g(假设反应过程中Cl元素无损耗)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年度高中同步月考测试卷(一) 高一化学 测试模块：必修第二册 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本试卷主要命题范围：鲁科版必修第二册第1章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是 A．元青花陶瓷 B．青铜器 C．光导纤维 D．碳化硅陶瓷轴承 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，A项符合题意； B．青铜器属于合金，主要成分为金属，B项不符合题意； C．光导纤维的主要成分为，C项不符合题意； D．碳化硅陶瓷轴承的主要成分为SiC，D项不符合题意； 故选A。 2. 钛被称为“亲生物金属”是因为其在人体内既能起支撑作用又能抵抗分泌物的腐蚀且无毒被用于临床制造“人造骨”，维系生命。根据如图所示信息，钛原子所含的质子数为 A. 4 B. 22 C. 26 D. 48 【答案】B 【解析】 【详解】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，由图可知钛原子的原子核内有22个质子，故选B。 3. 下列微粒中所含电子数为18的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子数为7+2+1=10，A错误； B．OH-的电子数为8+1+1=10，B错误； C．H2S的电子数为16+2=18，C正确； D．HF的电子数为9+1=10，D错误； 故选C。 4. 在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有，下列说法正确的是 A. Xe位于第四周期 B. 代表的是质子 C. 中有52个中子 D. 与互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为54，即原子序数为54，位于第五周期，A错误； B．代表的是中子，B错误； C．中的中子数为，C正确； D．与互为同位素，D错误； 故选C。 5. 坩埚是常用的加热仪器，有各种材质。要将烧碱高温熔化，下列坩埚中可以选择的是 A. 铝坩埚 B. 铁坩埚 C. 普通玻璃坩埚 D. 石英玻璃坩埚 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝能和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，A错误； B．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，B正确； C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，C错误； D．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，D错误； 故选B。 6. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 最外层电子数相同元素一定位于同一族 B. 七个主族中均既含金属元素又含非金属元素 C. 所有过渡元素的单质均有良好的导电性 D. 目前发现的118种元素均是天然存在的元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．最外层电子数相同的元素不一定位于同一族，比如He与Mg不在同一族，A错误； B．ⅡA族只有金属元素，ⅦA族只有非金属元素，B错误； C．所有过渡元素都是金属元素，故其单质均有良好的导电性，C正确； D．目前元素周期表共有118种元素，从第1号元素开始一直到第98号元素，都在自然界中发现它们的足迹，而后20种元素都是人工合成的，自然界中并不存在，D错误； 故选C。 7. 日本向海洋中排放的核污染水中含有具有放射性的、、、等。下列说法错误的是 A. 的原子结构示意图为 B. 的中子数与电子数之差为6 C. 的电子式为 D. 原子易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．C为6号元素，所以的原子结构示意图为，A正确； B．的电子数为27，中子数为33，中子数与电子数之差为6，B正确； C．Sr位于元素周期表的第IIA族，最外层有2个电子，所以的电子式为，C正确； D．位于元素周期表的第IA族，最外层有1个电子，在反应中易失去电子，D错误； 故选D。 8. 用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤族元素的非金属性随着核电荷数的增加而减弱，A项正确； B．卤族元素单质的氧化性随着核电荷数的增加而减弱，B项错误； C．卤族元素的最简单氢化物的热稳定性随着核电荷数的增加而减弱，C项错误； D．卤族元素单质的熔点随着核电荷数的增加而增大，D项错误； 故答案为：A。 9. 由于周期表中位置靠近的元素性质相似，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，下列说法错误的是 A. 在周期表中金属与非金属交界处寻找其他半导体材料 B. 研究右上角非金属元素区域，制造新品种的农药 C. 在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D. 在IA族寻找制造耐高温，耐腐蚀合金的元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造半导体材料的元素，比如Si，A正确； B．研究右上角非金属元素区域，比如对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，B正确； C．在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素和耐高温、耐腐蚀合金的元素，C正确； D．可在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，IA元素熔点低、活泼，不能寻找耐高温、耐腐蚀合金元素，D错误； 故选D。 10. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A. 对比实验①、②现象可知金属性：Na>K B. 实验②中发生反应的离子方程式为2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑ C. 对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D. 实验①、②中滴有酚酞的溶液均呈红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾块表面出现小火花，钠块熔成光亮的小球，说明钾和水的反应更剧烈，钾的金属性强于钠，故A错误； B．实验②中发生的反应为钾与水的反应，其离子方程式为2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑，故B正确； C．对比实验①、③现象可知，钠比镁更容易和水反应，则钠的金属性强于镁，可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱，故C正确； D．实验①、②中分别生成氢氧化钠和氢氧化钾，所以滴有酚酞的溶液均呈红色，故D正确； 故答案为：A。 11. 短周期主族元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为。下列有关X的说法中正确的是 A. X的单质存在多种同素异形体 B. X的单质在足量中燃烧一定生成最高价氧化物 C. X的氧化物一定属于酸性氧化物 D. X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为，则X为C或者S，据此回答。 【详解】A．若X为C，其单质存在同素异形体，如金刚石和石墨，若X为S，其单质存在同素异形体，如单斜硫和斜方硫，A正确； B．S在足量中燃烧生成SO2，B错误； C．CO为不成盐氧化物，C错误； D．H2CO3为弱酸，D错误； 故选A。 12. “类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是 选项 性质 类比 A 在空气中燃烧会生成 在空气中燃烧也会生成 B 既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 与反应生成 与反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na在空气中燃烧生成过氧化钠，Li金属性比Na弱，Li在空气中燃烧只生成Li2O，A错误； B．Al和Be位于元素周期表对角线位置，化学性质相似，既可以与溶液反应又可以与盐酸反应，则也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应，B正确； C．既不可以与水反应，也不溶于水，C错误； D．氯气的氧化性强于碘单质，氯气能将变价金属氧化到最高价态，碘单质只能将变价金属氧化为低价，所以Fe和I2反应生成FeI2，D错误； 故选B。 13. 短周期主族元素①~⑥在元素周期表中的位置如图所示，⑤为地壳中含量最高的金属元素，下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①的简单氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. ③的单质可以将④从其盐溶液中置换出来 C. ⑤的单质可以用于盛放①的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 D. ②⑥形成的化合物属于酸性氧化物，但可以与某些酸反应 【答案】B 【解析】 【分析】⑤为地壳中含量最高的金属元素，⑤为Al元素，根据元素在周期表中的位置知，则①是N元素、②是O元素、③是Na元素、④是Mg元素、⑥是Si元素。 【详解】A．①是N元素，其简单气态氢化物是氨气，氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确； B．③是Na元素，Na不能从氯化镁溶液中置换出镁，这是因为钠的化学性质非常活泼，当钠投入氯化镁溶液中时，它首先会与溶液中的水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和大量的氢气，再由氢氧化钠与氯化镁反应来生成氢氧化镁和氯化钠‌，B错误； C．Al制品可以盛放浓HNO3溶液，铝在浓硝酸中会发生钝化，在铝的表面形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能够阻止铝与浓硝酸的进一步反应，C正确； D．②⑥形成的化合物是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，但可以与HF发生反应，D正确； 故选B。 14. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较的金属性 将少量加入溶液中，观察现象 B 比较的非金属性 将通入溶液中，观察现象 C 比较的金属性 向溶液、溶液中滴入足量溶液，观察现象 D 比较的非金属性 将大理石与浓盐酸反应制取的气体直接通入溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较的金属性，应该将少量加入溶液中，观察现象，A错误； B．将通入溶液中，F2先与水反应生成O2，不能比较的非金属性，B错误； C．向溶液、溶液中滴入足量溶液，氯化镁产生白色沉淀，氯化铝先产生白色沉淀，后沉淀消失，可以比较的金属性，C正确； D．将大理石与浓盐酸反应制取的气体直接通入溶液中，有白色沉淀生成，但是CO2气体中有挥发的HCl，会干扰CO2与溶液的反应，不能比较的非金属性，D错误； 故选C。 15. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，M的原子半径在短周期主族元素中最大，N的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 简单离子半径： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】X的最外层电子数为内层电子数的2倍，X为C，Z是地壳中含量最高的元素，Z为O，则Y为N，M的原子半径在短周期主族元素中最大，M为Na，N的最外层电子数等于最内层电子数，N为Mg，据此回答。 【详解】A．同周期从左往右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越好，所以CH4＜H2O，B正确； C．根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径：N3-＞O2-，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，D正确； 故选C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. M、N、P、Q四种元素的某种微粒的结构示意图如图所示： 回答下列问题： （1）上述微粒中表示原子的是___________(填元素符号)，元素P在元素周期表中的位置为___________。 （2）四种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （3）写出P、M元素的常见单质加热时反应的化学方程式：___________。 （4）若中混有Q的氧化物杂质，可用___________(填试剂名称)除去，反应的离子方程式为___________。 （5）下列能够用来比较M、N非金属性强弱的事实是___________(填字母)。 A. 常温下，M的单质为气体，N的单质为固体 B. 简单氢化物的沸点： C. 将M的单质通入溶液中，溶液变浑浊 D. 还原性： 【答案】（1） ①. O、S ②. 第三周期第ⅠA族 （2）Na＞Al＞S＞O （3） （4） ①. 氢氧化钠 ②. （5）CD 【解析】 【小问1详解】 当质子数等于核外电子数时，表示原子的结构示意图，所以上述微粒中表示原子的是O、S，元素P为Na，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅠA族； 【小问2详解】 根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小可知，四种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞S＞O； 【小问3详解】 P(Na)、M(O)元素的单质Na和O2加热时反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 若中混有Al的氧化物(Al2O3)杂质，可以利用氧化铝的两性除去氧化铝，可用氢氧化钠除去，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 A．常温下，O2为气体，S为固体不能说明非金属性的强弱，A错误； B．利用沸点的高低不能说明非金属性的强弱，B错误； C．将O2通入溶液中，溶液变浑浊，生成的S单质，说明O的非金属性强于S，C正确； D．根据阴离子的还原性越强，单质的氧化性越弱可知，还原性：H2S>H2O，则O的非金属性强于S，D正确； 故选CD。 17. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，①~⑧分别代表一种元素。回答下列问题： （1）元素①有2个中子的核素可表示为___________。 （2）元素②、③形成的化合物___________(填“属于”或“不属于”)电解质。 （3）元素④、⑤、⑥形成的简单离子氧化性由强到弱的顺序为___________(用离子符号填空)。 （4）元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （5）将少量元素⑦的单质通入元素④与元素⑧形成化合物的水溶液中，溶液中的实验现象为___________，该反应的离子方程式为___________。从天然海水中提取⑧的单质最成熟的工业方法为___________。 【答案】（1）(或T) （2）不属于 （3）Al3+＞Mg2+＞Na+ （4）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （5） ①. 由无色变为橙黄色 ②. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ③. 空气吹出法 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧依次代表H、C、O、Na、Mg、Al、Cl、Br元素。 【小问1详解】 元素①为H元素，含2个中子的核素的质量数为3，符号为或T； 【小问2详解】 元素②、③形成的化合物为CO或CO2，都不属于电解质； 【小问3详解】 元素④、⑤、⑥依次为Na、Mg、Al，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，离子的氧化性在逐渐增强，所以简单离子氧化性由强到弱的顺序为Al3+＞Mg2+＞Na+； 【小问4详解】 元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问5详解】 元素④、⑧形成的化合物为NaBr，将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，实验现象为溶液由无色变为橙黄色，从天然海水中提取Br2最成熟的工业方法为空气吹出法，先用氯气将溴离子氧化为溴单质，然后空气吹出溴单质用二氧化硫水溶液吸收，最后在用氯气氧化得到溴单质。 18. 海带中含有丰富的碘，某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是_____；请你设计实验证明“浸取”已经进行完全：_____(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H2O2溶液，写出具体实验操作和现象)。 （2）“电解”反应的化学方程式为_____。 （3）“萃取”时，CCl4层的颜色为______色；“反萃取”时生成NaI和NaIO3，写出该反应的离子方程式：______。 （4）“酸化”后生成含I2的悬浊液，需要经过_____(填操作名称)操作得到I2。 （5）该工艺流程实际操作中，碘的损失率为23.8%。若以2.5t海带灰为原料，最终制得I2物质的量为3×103mol，则该原料中含碘量为______% （6）该工艺流程中，除了H2O和NaCl以外，可以循环利用的物质有_____(填化学式)。 【答案】（1） ①. 充分浸出I-，提高原料的利用率 ②. 取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液没有变蓝，则“浸取”已经进行完全 （2）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH （3） ①. 紫 ②. 3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O （4）过滤 （5）40 （6）NaOH、CCl4 【解析】 【分析】联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘，经过浸取工艺将海带灰里的I-转移到浸取液中，I-与氯碱工业生产的Cl2发生氧化还原反应，将I-氧化为I2。根据相似相溶原理用CCl4作萃取剂将I2萃取到CCl4层，颜色呈紫色，萃取的目的是富集。将I2从CCl4中分离出来叫反萃取，需要加NaOH溶液，将I2转化为易溶于水的碘化钠和碘酸钠，再加入硫酸进行酸化，碘化钠和碘酸钠与酸反应生成碘单质（微溶于水），再过滤即可得到碘单质。 【小问1详解】 ①“浸取”操作需要进行2~3次，其目的是充分浸出I-，提高原料的利用率。 ②检验“浸取”是否完全主要是检验是否有I-残留，可以取最后一次浸出液于试管中，加入硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化为I2，加入几滴淀粉溶液检验I2，振荡试管，溶液没有变蓝，则“浸取”已经进行完全。 【小问2详解】 这是NaCl溶液的电解，其电解方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 【小问3详解】 ①根据“相似相溶”原理加入CCl4，I2溶于CCl4颜色呈现紫色。 ②加入NaOH溶液后与I2反应生成NaI和NaIO3，反应的离子方程式3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O。 【小问4详解】 “酸化”后生成含I2的悬浊液，分离溶液和悬浊液一般采用过滤的方法。 【小问5详解】 ，含碘量=。 【小问6详解】 NaCl溶液电解生成NaOH溶液可以重复用于“反萃取”，CCl4是萃取剂不会消耗可以重复使用。 19. 高纯硅制备过程中会产生副产物，某同学在实验室以和硅镁石(含、及少量Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体()并回收的工艺流程如图所示： 已知： 开始沉淀的pH 2.2 9.6 沉淀完全的pH 3.5 11.6 回答下列问题： （1）写出“水溶”过程中发生反应的化学方程式：_______。 （2）“氧化”时加发生反应的离子方程式为_______，反应温度不易过高，主要原因是_______。 （3）试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的_______(填字母)，“调pH”的范围为_______。 A．NaOH B． C． D．MgO （4）“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼烧时应在_______(填仪器名称)中进行。 （5）若以为原料，理论上制得的质量为_______g(假设反应过程中Cl元素无损耗)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 温度过高易分解(合理即可) （3） ①. CD ②. （4）坩埚 （5）812 【解析】 【分析】本题为工业流程题，由水解后得到氯化氢，随后加入硅镁石溶解，用过氧化氢调节pH将二价铁氧化三价铁，再此调节pH除去三价铁，随后过滤，结晶后得到产品。 【小问1详解】 根据流程可知，“水溶”时和水反应生成，方程式：； 【小问2详解】 “氧化”时加可以将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：；由于过氧化氢受热容易分解，则反应温度不易过高，主要原因是：温度过高易分解(合理即可)； 【小问3详解】 “调pH”可以生成氢氧化物杂质，同时不能引入杂质：则试剂X可以是CD；“调pH”的目的是除去三价铁，同时不能沉淀镁离子，根据表格中的数据可知，“调pH”的范围为； 【小问4详解】 给固体加热时应该选择坩埚； 【小问5详解】 的物质的量为2mol，根据氯守恒可知，可以生成的物质的量为4mol，则理论上制得的质量为：4mol×203g/mol=812g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$