精品解析：河南省濮阳市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

濮阳市普通高中2023—2024学年 高一下学期期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 习近平在全国生态环境保护大会上强调：“全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化”。下列说法错误的是 A. 硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率，能够减少的排放量 B. 燃煤中加入生石灰后使用，能够减少环境污染 C. 约为6的雨水属于酸雨，能够损伤农作物和建筑物 D. 雷雨天气时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率，提高二氧化硫的利用率，可以减少SO2的排放量，故A不选； B．燃煤中加入生石灰后使用，产生的SO2与生石灰反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放量，能够减少环境污染，故B不选； C．酸雨是pH值小于5.6的雨水，酸雨能够损伤农作物和建筑物，故C选； D．雷雨天气时，氮气和氧气转化为NO，NO被氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸转化为硝酸盐，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，故D不选； 故选C。 2. 文物是中华民族悠久历史的见证，是中华文化的重要组成部分。下列国家博物馆中文物的主要成分不属于硅酸盐材料的是 文物 名称 鹰形陶鼎 青花瓷盘 玛瑙盘珠 唐三彩陶俑 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鹰形陶鼎属于陶瓷类文物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，A不符合题意； B．青花瓷盘属于陶瓷类文物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，B不符合题意； C．玛瑙盘珠的主要成分是二氧化硅，C符合题意； D．唐三彩陶俑属于陶瓷类文物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D不符合题意； 故选C。 3. 下列关于化学反应中的能量变化的表述错误的是 A. 化学反应必然伴随能量变化 B. 断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 向碳酸钠固体中加入少量水时放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应实质是旧键断裂，同时新键形成，反应过程中一定伴随能量变化，故A正确； B．断键吸收能量，成键放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故B正确； C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故C错误； D．碳酸钠固体溶于水会放出热量，故D正确； 故选C。 4. 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A. 化学反应的反应速率越大，反应现象越明显 B. 化学平衡状态是在给定条件下可逆反应所能达到的限度 C. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 D. 化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应的反应速率快慢与反应的现象无直接关系，如酸碱中和反应基本瞬间完成，速率很快但是没有明显现象，A项错误； B．化学平衡状态是在给定条件下可逆反应所能达到的最大限度，它是一个动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零，B项正确； C．化学反应进行过程中，正反应速率在减小，逆反应速率在增大，C项错误； D．化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢，D项错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，将通入足量的水中，所得溶液中所含的分子数为 B. 常温下，将足量的 投入浓硫酸中，转移的电子数为 C. 中含有的质子数、中子数、电子数均为 D. 标准状况下，所含的氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下是1mol，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，会部分电离，所得溶液中所含的分子数小于，A项错误； B．常温下，将足量的Zn投入50mLl8mol/L浓硫酸中，浓硫酸物质的量为0.9mol，开始发生反应Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑＋2H2O，一段时间后发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑﹐因此转移的电子数介于0.9NA~1.8NA之间，B项错误； C．ND3的相对分子质量为20，因此2.0gND3的物质的量为0.1mol，含有的质子数、中子数、电子数均为NA，C项正确； D．标准状况下，SO3为固体，D项错误； 故选C。 6. 下列离子方程式的书写错误的是 A. 少量的铁粉溶于稀硝酸中： B. 将氨水与醋酸溶液混合： C. 将红棕色的通入水中： D. 向硅酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，所给离子方程式正确，故A正确； B．醋酸为弱酸，离子方程式不能拆，正确的离子方程式为，故B错误； C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，故C正确； D．向硅酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，所给离子方程式正确，故D正确； 故选B。 7. 下列实验方案与实验结论不符合或不能达到实验目的的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可用于检验是否沉淀完全 C. 图③可验证易溶于水且的水溶液呈碱性 D. 图④装置中电极上发生还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解为HCl和NH3后，会在试管口重新反应生成NH4Cl，实验室应使用NH4Cl和Ca(OH)2共热制备氨气，A项错误； B．图②沿烧杯壁向上层清液继续滴加1-2滴氯化钡溶液，如果没有白色浑浊产生，说明硫酸根沉淀完全，B项正确； C．图③挤压胶头滴管，氨气溶于水，使烧瓶内压强减小，打开止水夹，烧杯里的水进入烧瓶，能看到红色喷泉，说明NH3的水溶液显碱性，C项正确； D．图④装置中Cu电极为正极﹐发生还原反应，D项正确； 故选A。 8. 为探究与一元酸发生化学反应的热效应，进行了如下四组实验。 已知。 实验序号 试剂I 试剂Ⅱ 反应前温度 反应后温度 ① ② ③ 溶液 ④ 与形成的溶液 下列说法错误的是 A. 溶于水吸热 B. 与反应吸热 C. 测得，说明与反应放热 D. 预测实验数据： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题给信息25℃>T1>T2分析，NaHCO3溶于水吸热，A项正确； B．由实验①②对比可知NaHCO3与HA反应吸热，B项正确； C．测得25℃>T3>T1，说明NaHCO3与NaOH反应放热，C项正确； D．对比实验②，实验④缺少NaHCO3溶于水的吸热过程，因此温度降低的较少，即T4>T2，D项错误； 故选D。 9. 下列生活应用或生产活动，运用相应化学知识解释正确的是 选项 生活应用或生产活动 化学知识 A 可用作葡萄酒的杀菌剂和抗氧化剂 具有氧化性 B 用铝槽车运输浓硝酸 常温下，与浓硝酸不发生反应 C 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 浓硫酸具有脱水性 D 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是两性氧化物，能与酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2可用作葡萄酒的杀菌剂和抗氧化剂，是因为SO2具有还原性，A项错误； B．常温下，用铝槽车运输浓硝酸，Al表面会与浓硝酸发生钝化反应，B项错误； C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C项正确； D．SiO2属于酸性氧化物，一般不与酸反应，但特性是可以与氢氟酸反应，D项错误； 故选C。 10. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法错误的是 A. 在I和Ⅳ的试管中，溶液都会出现浑浊现象 B. 撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液红色褪去时间延长 C. 具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色 D. V中产生白色沉淀，其成分为 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管Ⅰ中发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，试管Ⅳ中发生反应5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，在Ⅰ和Ⅳ的试管中都有单质硫生成﹐溶液都会出现浑浊现象，A项正确； B．撤掉水浴﹐温度降低，反应速率减慢﹐Ⅱ中品红溶液红色褪去变慢，B项正确； C．SO2不能漂白石蕊指示剂，C项错误； D．V中产生白色沉淀，反应过程中SO2体现了还原性，生成CaSO4，D项正确； 故选C。 11. 下列物质之间的转化不合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、，可以实现转化，故A正确； B．、，可以实现转化，故B正确； C．、、可以实现转化，故C正确； D．，该选项转化不正确，故D错误； 故选D。 12. 某同学设计原电池并根据灵敏电流计指针偏转方向探究电池的正负极，实验结果记录如下： 实验编号 1 2 3 4 实验装置 指针偏 转方向 偏向 偏向 偏向 偏向 下列说法错误的是 A. 实验1中电极作正极，实验3中电极作负极 B. 实验中原电池的总反应方程式相同 C. 实验中电极均作正极 D. 实验4中电极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】原电池中灵敏电流计指针偏向正极。 【详解】A．根据表中的实验现象分析，实验1中Al电极作正极、实验3中Al电极作负极﹐A项正确； B．实验3、4中原电池均为铝电极作负极﹐溶液均含OH-，总反应方程式都为2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑，B项正确； C．实验2、4中Cu电极均作正极，C项正确﹔ D．实验4中Al电极作负极﹐其电极反应式为Al－3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，D项错误； 故选D。 13. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 A. Y与N的浓溶液共热反应可生成Z B. 将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C. 从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备 D. 中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，X是，Y是S，Z是，Q是，M是，N是。 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，单质S具有还原性，两者归中反应生成气体，A正确； B．与混合，归中反应生成单质S，化学方程式为 ，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B正确； C．中S元素的平均化合价为+2价，若与发生反应生成，硫元素化合价只有降低没有升高，反应不会发生，无法制备，可用S与反应来制备，C错误； D．中S元素化合价为+6价，根据化合价代数和为0可知，中存在-1和-2两种价态的氧原子，个数分别为2个和6个，即个数比为1∶3，D正确； 答案选C。 14. FeO粉末在极稀的硝酸（过量）溶液中，发生反应（未配平），下列说法错误的是 A. 该反应中硝酸体现氧化性和酸性 B. 硝酸和硝酸铵受热均易分解 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 理论上，每转移8 mol电子，反应消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中硝酸中N元素的化合价降低，硝酸体现氧化性，同时生成硝酸铵，硝酸体现酸性，故A正确； B．硝酸受热易分解，硝酸铵110℃分解方程式，故B正确； C．该反应中FeO中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，FeO是还原剂，硝酸中N元素的化合价由+5价降低到-3价，硝酸是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8，故C错误； D．配平该反应化学方程式 每转移8 mol电子，反应消耗（4n+1）moIH2O，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某学习小组设计了如图装置，探究在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)。 具体操作如下： i．按图中仪器的连接顺序组装仪器； ⅱ．装好药品后，打开，将硫酸加入到带支管的烧瓶中； iii．当观察到_______现象时，关闭，打开； iv．一段时间后，观察到品红溶液褪色，氯化钡溶液中无明显现象； v．打开活塞，向三颈烧瓶中加入新制氯水，观察到有白色沉淀产生。 回答下列问题： （1）步骤i和步骤ⅱ之间需要增加的实验操作为_______。 （2）实验操作ii的目的是_______。 （3）补充完整步骤ⅲ横线上的内容：_______。 （4）步骤iii中亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为_______。 （5）关闭，打开后装置的实验现象为_______。 （6）步骤iv中氯化钡溶液无明显现象，说明_______。 （7）步骤v中滴加的氯水与溶液中的反应的离子方程式为_______。 （8）下列哪些试剂代替新制氯水后，进行步骤v操作也能出现白色沉淀_______(填字母序号)。 A. 醋酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钙溶液 D. 双氧水 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）排尽装置内的氧气﹐保证实验在无氧环境下进行 （3）澄清石灰水变浑浊 （4）Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O+SO2↑ （5）A装置中的溶液被压入B中，然后与Na2SO3反应产生气体 （6）无氧条件下﹐氯化钡溶液与二氧化硫不反应 （7）H2SO3＋H2O＋Cl2=+4H+＋2Cl- （8）BD 【解析】 【分析】连接实验装置后，先检查装置的气密性，然后再装药品进行实验；该实验是在无氧条件下进行，应先加入硫酸与碳酸钠粉末反应产生CO2排尽装置中的空气，当末端澄清石灰水变浑浊时证明装置中的空气已排尽﹐再使亚硫酸钠与硫酸反应生成SO2。二氧化硫与氯化钡溶液不反应，当氯化钡溶液呈碱性时，二氧化硫与碱性溶液反应能生成，与Ba2+反应生成BaSO3沉淀；当氯化钡溶液中存在氧化剂时，二氧化硫被氧化为，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。据此解答。 【小问1详解】 步骤ⅰ和步骤ⅱ之间需要增加的实验操作为检查装置的气密性。 【小问2详解】 碳酸钠粉末与硫酸反应产生CO2，排尽装置内的氧气﹐保证实验在无氧环境下进行。 【小问3详解】 当观察到澄清石灰水变浑浊的现象时，说明空气已排尽，然后关闭K3，打开K2。 【小问4详解】 步骤ⅲ中亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O+SO2↑。 【小问5详解】 A中产生的CO2不能逸出，导致气压增大，使A装置中的溶液被压入B中，然后与Na2SO3反应产生气体。 【小问6详解】 品红溶液褪色，说明SO2已通过氯化钡溶液﹐而氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明无氧条件下﹐氯化钡溶液与二氧化硫不反应。 【小问7详解】 氯水有较强的氧化性，能将H2SO3氧化为硫酸，反应的离子方程式为H2SO3＋H2O＋Cl2=+4H+＋2Cl-。 【小问8详解】 NaOH为碱性溶液﹐能与SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；双氧水有氧化性，能与SO2反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，BD符合题意。故选BD。 16. 如图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。回答下列问题： （1）请写出工业合成氨的化学方程式：_______。 （2）写出氧化炉中发生的主要反应的化学方程式：_______。 （3）物质A是_______，吸收塔中A的作用为_______。 （4）为避免尾气中的氮氧化合物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等方法，前者使用碱性的碳酸钠溶液等吸收尾气(含氮氧化物和过量的空气)，后者使用氨气或其他物质将氮氧化物还原为氮气。 ①在足量空气参与的条件下被碳酸钠溶液吸收的化学方程式为_______。 ②氨气在催化剂、加热的条件下将还原成的化学方程式为_______。 （5）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中。取该混合溶液与铜粉反应，生成的体积(标准状况)为_______L。 【答案】（1）N2＋3H22NH3 （2）4NH3＋5O24NO＋6H2O （3） ①. 空气(或O2) ②. 作氧化剂，氧化NO （4） ①. 4NO2+O2＋2Na2CO3=4NaNO3+2CO2或4NO2+O2+4Na2CO3+2H2O=4NaNO3＋4NaHCO3 ②. 4NH3+6NO5N2＋6H2O （5）2.24 【解析】 【分析】合成塔中发生反应N2＋3H22NH3，将氨分离出来后经氧化炉发生反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，在吸收塔中NO、O2、H2O发生反应生成硝酸，故A物质表示氧气或空气，为反应的氮氧化物需要尾气处理。 【小问1详解】 工业上合成氨是用氮气与氢气反应得到，其化学方程式为N2＋3H22NH3； 【小问2详解】 氧化炉中发生氨的催化氧化，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O； 【小问3详解】 催化氧化过程需要通入A为空气(或O2)；吸收塔中空气中的氧气在反应中作氧化剂，氧化NO； 【小问4详解】 ①NO2在足量空气中与Na2CO3反应的方程式为4NO2+O2＋2Na2CO3=4NaNO3+2CO2或4NO2+O2+4Na2CO3+2H2O=4NaNO3＋4NaHCO3； ②NH3中-3价N升高到0价，NO中+2价N降低为0价，利用化合价升降法以及原子守恒，得出4NH3+6NO5N2＋6H2O； 【小问5详解】 硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为lmol/L，取100mL该混合溶液﹐n(H+)=0.1L×2×2mol/L＋0.1L×lmol/L=0.5mol，n()=0.1L×lmol/L=0.1mol，12.8gCu的物质的量=0.2mol，由方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，可知硝酸根不足，故生成标准状况下NO的体积应根据硝酸根计算﹐即产生0.lmolNO，体积为0.lmol×22.4L/mol=2.24L。 17. 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。回答下列问题： I．冷敷袋在日常生活中具有保鲜、降温和镇痛等多种用途。常见冷敷袋所盛装的主要物质为和。 （1）写出和在一定条件下反应生成两种常见气体的化学方程式：_______。 （2）该反应中反应物的总能量_______生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。 （3）某实验小组设计了如图甲中的三套实验装置，其中不能用来证明和反应的能量变化情况的是_______(填序号)。 （4）某同学选用合适的装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在试管里加入和发生上述反应，U形管中可观察到的现象是_______。 Ⅱ．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重要贡献。现有如图乙所示的原电池装置，插入电解质溶液前和Zn电极的质量相等。 （5）当图中的电解质溶液为氯化亚铁时，铜片作_______极，图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向， 片上发生的电极反应为_______。 （6）当图中电解质溶液更换为溶液时，后取出锌片和铜片并测量质量，结果铜片比锌片质量多，则理论上用电器中转移电子的物质的量为_______。 【答案】（1）2NH4NO3+Na2CO3·10H2O2NH3↑+CO2↑+2NaNO3+11H2O （2）小于 （3）Ⅰ （4）左端液面上升，右端液面下降 （5） ①. 正 ②. 电流 ③. Zn-2e-=Zn2+ （6）0.2 【解析】 【小问1详解】 NH4NO3和Na2CO3·10H2O在一定条件下反应生成两种常见气体的化学方程式为2NH4NO3+Na2CO3·10H2O2NH3↑+CO2↑+2NaNO3+11H2O； 【小问2详解】 能用作冷敷袋，该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量； 【小问3详解】 研究反应能量变化，应在密闭体系中进行实验；该反应吸热使环境温度降低，气体压强变小，气体体积缩小，装置Ⅱ、Ⅲ能观察到液柱被倒吸现象﹐而装置Ⅰ是敞开体系，空气能进入U形管﹐装置中气体压强不变，液柱不会被倒吸﹐没有明显现象，所以装置Ⅰ不能用来证明反应的能量变化情况。 【小问4详解】 反应吸热使环境温度降低，气体压强变小，在大气压强的作用下，装置中的U形管左端液面上升，右端液面下降。 【小问5详解】 Cu、Zn、FeCl2溶液组成的原电池，Zn为负极﹐失电子，Cu为正极﹐电子由Zn电极通过导线流向Cu电极﹐电流方向相反，所以图中箭头的方向为电流的方向，负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+； 【小问6详解】 当图中电解质溶液更换为CuSO4溶液时，6min后取出锌片和铜片并测量质量，铜片比锌片质量多12.9g，初始时质量相同，放电过程中锌减少，铜电极上有铜单质析出﹐因此设增加的铜的物质的量为x mol，则减少的锌的物质的量为x mol，则质量之差为65x+64x=129x=12.9，解得x=0.1，则理论上用电器中转移电子的物质的量为0.2mol。 18. 在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO和4mol ，一定条件下发生反应： ，测得CO和的浓度随时间变化如图所示。 回答下列问题： （1）0～3 min，平均速率______。 （2）①若保持容器体积不变．向容器中充入Ne，则该反应达到平衡的时间t______8min（填“>”“<”或“=”）。 ②若调节容器的体积为2L，则该反应中CO和浓度相等的时间t______3min（填“>”“<”或“=”）。 （3）第3min时，正、逆反应速率的大小关系为______（填“>”“<”或“=”）。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 反应中CO与的物质的量浓度之比为1∶1 B. 混合气体中CO的浓度不再改变 C. 单位时间内生成1 mol ，同时生成1 mol D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （5）平衡时的转化率为______。 （6）反应达到平衡时，体系内压强与开始时的压强之比为______。 （7）反应达到平衡后，若降低反应的温度，则该反应的逆反应速率将______（填“加快”“减慢”或“不变”）。 【答案】（1）或 （2） ①. = ②. > （3）> （4）BD （5）37.5% （6）7∶10 （7）减慢 【解析】 【小问1详解】 根据图示0～3 min内CO的浓度减小0. 5mol/L，则氢气浓度降低1mol/L，平均速率 。 【小问2详解】 ①若保持容器体积不变．向容器中充入Ne，反应物浓度不变，反应速率不变，则该反应达到平衡的时间不变，t=8min。 ②若调节容器的体积为2L，压强减小，反应速率减慢，则该反应中CO和浓度相等的时间t>3min。 【小问3详解】 第3min时，反应正向进行，正、逆反应速率的大小关系为>。 【小问4详解】 A. 反应中CO与的物质的量浓度之比为1∶1，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选A； B. 混合气体中CO的浓度不再改变，反应一定达到平衡状态，故选B； C. 单位时间内生成1 mol ，同时生成1 mol ，正逆反应速率不相等，反应不平衡，故不选C； D. 反应前后气体总质量不变、反应后气体总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，说明反应一定达到平衡状态，故选D; 选BD。 【小问5详解】 平衡时CO的浓度减小0.7 5mol/L，则氢气浓度降低1.5mol/L，平衡时的转化率为； 【小问6详解】 反应达到平衡时，体系内压强与开始时的压强之比为 【小问7详解】 降低温度，反应速率减慢，反应达到平衡后，若降低反应的温度，则该反应的逆反应速率将减慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 濮阳市普通高中2023—2024学年 高一下学期期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 习近平在全国生态环境保护大会上强调：“全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化”。下列说法错误的是 A. 硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率，能够减少的排放量 B. 燃煤中加入生石灰后使用，能够减少环境污染 C. 约为6的雨水属于酸雨，能够损伤农作物和建筑物 D. 雷雨天气时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量 2. 文物是中华民族悠久历史的见证，是中华文化的重要组成部分。下列国家博物馆中文物的主要成分不属于硅酸盐材料的是 文物 名称 鹰形陶鼎 青花瓷盘 玛瑙盘珠 唐三彩陶俑 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于化学反应中的能量变化的表述错误的是 A. 化学反应必然伴随能量变化 B. 断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 向碳酸钠固体中加入少量水时放出热量 4. 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A. 化学反应的反应速率越大，反应现象越明显 B. 化学平衡状态是在给定条件下可逆反应所能达到的限度 C. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 D. 化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，将通入足量的水中，所得溶液中所含的分子数为 B. 常温下，将足量的 投入浓硫酸中，转移的电子数为 C. 中含有的质子数、中子数、电子数均为 D. 标准状况下，所含的氧原子数为 6. 下列离子方程式的书写错误的是 A. 少量的铁粉溶于稀硝酸中： B. 将氨水与醋酸溶液混合： C. 将红棕色的通入水中： D. 向硅酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： 7. 下列实验方案与实验结论不符合或不能达到实验目的的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可用于检验是否沉淀完全 C. 图③可验证易溶于水且的水溶液呈碱性 D. 图④装置中电极上发生还原反应 8. 为探究与一元酸发生化学反应的热效应，进行了如下四组实验。 已知。 实验序号 试剂I 试剂Ⅱ 反应前温度 反应后温度 ① ② ③ 溶液 ④ 与形成的溶液 下列说法错误的是 A. 溶于水吸热 B. 与反应吸热 C. 测得，说明与反应放热 D. 预测实验数据： 9. 下列生活应用或生产活动，运用相应化学知识解释正确的是 选项 生活应用或生产活动 化学知识 A 可用作葡萄酒的杀菌剂和抗氧化剂 具有氧化性 B 用铝槽车运输浓硝酸 常温下，与浓硝酸不发生反应 C 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 浓硫酸具有脱水性 D 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是两性氧化物，能与酸反应 A. A B. B C. C D. D 10. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法错误的是 A. 在I和Ⅳ的试管中，溶液都会出现浑浊现象 B. 撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液红色褪去时间延长 C. 具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色 D. V中产生白色沉淀，其成分为 11. 下列物质之间的转化不合理的是 A. B. C. D. 12. 某同学设计原电池并根据灵敏电流计指针偏转方向探究电池的正负极，实验结果记录如下： 实验编号 1 2 3 4 实验装置 指针偏 转方向 偏向 偏向 偏向 偏向 下列说法错误的是 A. 实验1中电极作正极，实验3中电极作负极 B. 实验中原电池的总反应方程式相同 C. 实验中电极均作正极 D. 实验4中电极的电极反应式为 13. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 A. Y与N的浓溶液共热反应可生成Z B. 将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C. 从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备 D. 中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3 14. FeO粉末在极稀的硝酸（过量）溶液中，发生反应（未配平），下列说法错误的是 A. 该反应中硝酸体现氧化性和酸性 B. 硝酸和硝酸铵受热均易分解 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 理论上，每转移8 mol电子，反应消耗 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某学习小组设计了如图装置，探究在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)。 具体操作如下： i．按图中仪器的连接顺序组装仪器； ⅱ．装好药品后，打开，将硫酸加入到带支管的烧瓶中； iii．当观察到_______现象时，关闭，打开； iv．一段时间后，观察到品红溶液褪色，氯化钡溶液中无明显现象； v．打开活塞，向三颈烧瓶中加入新制氯水，观察到有白色沉淀产生。 回答下列问题： （1）步骤i和步骤ⅱ之间需要增加的实验操作为_______。 （2）实验操作ii的目的是_______。 （3）补充完整步骤ⅲ横线上的内容：_______。 （4）步骤iii中亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为_______。 （5）关闭，打开后装置的实验现象为_______。 （6）步骤iv中氯化钡溶液无明显现象，说明_______。 （7）步骤v中滴加的氯水与溶液中的反应的离子方程式为_______。 （8）下列哪些试剂代替新制氯水后，进行步骤v操作也能出现白色沉淀_______(填字母序号)。 A. 醋酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钙溶液 D. 双氧水 16. 如图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。回答下列问题： （1）请写出工业合成氨的化学方程式：_______。 （2）写出氧化炉中发生的主要反应的化学方程式：_______。 （3）物质A是_______，吸收塔中A的作用为_______。 （4）为避免尾气中的氮氧化合物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等方法，前者使用碱性的碳酸钠溶液等吸收尾气(含氮氧化物和过量的空气)，后者使用氨气或其他物质将氮氧化物还原为氮气。 ①在足量空气参与的条件下被碳酸钠溶液吸收的化学方程式为_______。 ②氨气在催化剂、加热的条件下将还原成的化学方程式为_______。 （5）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中。取该混合溶液与铜粉反应，生成的体积(标准状况)为_______L。 17. 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。回答下列问题： I．冷敷袋在日常生活中具有保鲜、降温和镇痛等多种用途。常见冷敷袋所盛装的主要物质为和。 （1）写出和在一定条件下反应生成两种常见气体的化学方程式：_______。 （2）该反应中反应物的总能量_______生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。 （3）某实验小组设计了如图甲中的三套实验装置，其中不能用来证明和反应的能量变化情况的是_______(填序号)。 （4）某同学选用合适的装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在试管里加入和发生上述反应，U形管中可观察到的现象是_______。 Ⅱ．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重要贡献。现有如图乙所示的原电池装置，插入电解质溶液前和Zn电极的质量相等。 （5）当图中的电解质溶液为氯化亚铁时，铜片作_______极，图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向， 片上发生的电极反应为_______。 （6）当图中电解质溶液更换为溶液时，后取出锌片和铜片并测量质量，结果铜片比锌片质量多，则理论上用电器中转移电子的物质的量为_______。 18. 在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO和4mol ，一定条件下发生反应： ，测得CO和的浓度随时间变化如图所示。 回答下列问题： （1）0～3 min，平均速率______。 （2）①若保持容器体积不变．向容器中充入Ne，则该反应达到平衡的时间t______8min（填“>”“<”或“=”）。 ②若调节容器的体积为2L，则该反应中CO和浓度相等的时间t______3min（填“>”“<”或“=”）。 （3）第3min时，正、逆反应速率的大小关系为______（填“>”“<”或“=”）。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 反应中CO与的物质的量浓度之比为1∶1 B. 混合气体中CO的浓度不再改变 C. 单位时间内生成1 mol ，同时生成1 mol D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （5）平衡时的转化率为______。 （6）反应达到平衡时，体系内压强与开始时的压强之比为______。 （7）反应达到平衡后，若降低反应的温度，则该反应的逆反应速率将______（填“加快”“减慢”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $