河南省部分学校2024-2025学年高二上学期第一次质量检测化学试卷

1 / 5 2024 学年高二年级第一次质量检测 化学·参考答案 1.【答案】A 【解析】A．燃烧为放热反应，反应物的能量比生成物的能量低，A 项错误，符合题意； B．酶催化存在最适宜的温度，在适宜的温度酶的催化活性最高，化学反应速率最快。温度低于或者高 于最适温度，化学速率都减慢，B 项正确，不符合题意； C．Mg 和 HCl 反应为放热反应，开始反应时，反应放热且 H ＋ 浓度较大，影响速率的主要因素为温度， 温度升高，化学反应速率加快。随着反应的进行，H ＋ 浓度降低，影响速率的主要因素为 H ＋ 浓度，H ＋ 浓 度降低，化学反应速率减慢，C 项图象符合，正确，不符合题意； D．酸碱恰好完全反应，温度最高。则酸碱的物质的量相同，V1mL×l.0 mol/L =V2 mL×1.5mol/L，V1： V2=3：2。总体积为 50mL，则温度最高的点 V1=30mL。D 项正确，不符合题意； 本题答案选 A。 2．25℃时，向 15mL 0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液中逐滴滴入 0.1mol·L-1 的 CH3COOH 溶液，加入 CH3COOH 溶液的体积与混合溶液 pH 的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。 2.【答案】D 【解析】由于 CO 与 Fe2O3 的反应有一定限度，存在平衡状态，因此反应物不能完全转化为生成物，所 以焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需， 故答案为：D。 3.【答案】C 【解析】A、若 a=11，pH=11 的强碱稀释 100 倍，pH 会减小 2，由图可知，NOH 在稀释 100 倍后 pH 变 为了 9，则 NOH 为强碱，故 A 不符合题意 ； B、碱性越弱，稀释后 pH 变化越小，MOH 碱性比 NOH 更弱，起始时两者 pH 相等，则 MOH 的浓度与 NOH 浓度肯定不等，故 B 不符合题意 ； C、均稀释 100 倍以后，MOH 溶液 pH 大于 NOH 溶液，MOH 溶液碱性更强，对水电离的抑制作用更强， 则均稀释 100 倍以后，MOH 溶液中水的电离程度小于 NOH 溶液，故 C 符合题意 ； D、若两者均为弱碱，稀释后得到的溶液 pH=9，稀释前溶液 pH＜11，则 a＜11，碱性越弱，稀释后 pH 变化越小，则 NOH 碱性强于 MOH，故 D 不符合题意 ； 故答案为：C。 4.【答案】D 【解析】A．Al(OH)3 为弱电解质，部分电离生成 Al3+、OH-，电离方程式为 3+ - 3Al(OH) A1 +3OH ，故 A 正确； B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为 3+ - 3Al(OH) (s) Al (aq)+3OH (aq)，故 B 正 确； C．BaSO4 中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为 2+ 2- 4 4BaSO (s) Ba (aq)+SO (aq)，故 C 正确； D．BaSO4 是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为 2+ 2- 4 4BaSO =Ba +SO ，故 D 错误； 答案选 D。 5.【答案】B 【解析】A．焓变为负，升高温度平衡逆向移动，则氮气的转化率减小，与图不一致，故 A 不符合题意； B．增大 N2浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，与图一致，故 B 符合题意； C．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则压强大的对应氨气的物质的量分数大， 与图不一致，故 C 不符合题意； D．催化剂不影响平衡移动，则气体的总压强不变，与图不一致，故 D 不符合题意； 故答案为：B。 6.【答案】B A． 4MnO 有颜色，不能在无色溶液中大量存在，且氢离子与碳酸根离子也不能大量共存，A 不选； B．碱性条件下， 2Ba Na Cl ClO   、 、、 不发生反应，能大量共存，B 选； C．水电离出的  + -9c H =1 10 mol/L 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性， 3Al 不能在碱性条件下大量存在， C 不选； D．印刷电路板的腐蚀液中含有 Fe2+， - 3NO H 、 会和 Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D 不选； 2 / 5 故选 B。 7.【答案】A 【解析】A．根据分析，a 点对应溶液中，n(NaOH)=2n(CH3COONa)，c 点对应溶液呈中性，d 点对应溶 液中 CH3COOH 过量，溶液呈酸性，溶液中溶质为 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合物，因此导电性 c 点最弱，A 符合题意； B．c 点对应溶液呈中性，根据电荷守恒，可推知 c(H+)=c(OH-)，c(Na+)=c(CH3COO-)，则 + + - - 3 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH COO )   =1，B 不符合题意； C．a 点对应溶液中，n(NaOH)=2n(CH3COONa)，故 c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，C 不符合题意； D．根据物料守恒，a、b、c、d 四点对应溶液中均有 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1mol•L-1，D 不符合题意； 故答案为：A。 8.【答案】C 【解析】A、 0.01mol/L 盐酸中 c（H+）=10-2mol/L，pH=2 ，故 A 不符合题意； B、 0.01mol/LBa（OH）2 溶液中 c（OH-）=0.02mol/L ， c（H+）=5×10-13mol/L，pH=13-lg5 ，故 B 不符合题意； C、pH=12 的 NaCN 溶液的 pH 与 0.01mol/LNaOH 溶液的 pH 相同，故 C 符合题意； D、一水合氨部分电离， 0.01mol/L 氨水中 c（OH-）＜0.01mol/L，其 pH＜12 ，故 D 不符合题意； 故答案为：C。 9.【答案】B 【解析】A．滴定终点是酸与碱恰好完全反应，同浓度的 NaOH 滴定 20.00mL0.1000mol/L 的醋酸，需要 消耗氢氧化钠的体积为 20.00mL，Q 点不是滴定终点，故 A 错误； B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，a 表示 1molX2(g)、1molY2(g)变成气态原子过程吸收的 能量，故 B 正确； C．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，将 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中发生 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓， 剩余溶液仍是饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠属于可溶强电解质，因此 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中导电能 力虽然降低，但不会趋向于 0，故 C 错误； D．根据图像可知，随着温度升高，c(I 3  )降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，正反应为放热 反应，即升高温度，平衡常数减小，推出 K(T1)＞K(T2)，故 D 错误； 答案为 B。 10.【答案】A 【解析】A．KMnO4 可氧化乙二酸,乙二酸具有还原性,故 A 正确； B．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还源反应生成铁离子，则滴加 KSCN 溶液，溶液变红， 故 B 错误； C．AgNO3 溶液中滴加过量氨水,生成银氨溶液, Ag+与 NH3· H2O 不能大量共存，故 C 错误； D．Na2S 溶液过量，均为沉淀生成，不能比较 Ksp 大小,故 D 错误； 故答案选 A。 11.【答案】D 【解析】垃圾分类处理有利于环境保护和资源再利用，A 项正确；碳酸钠水解生成氢氧化钠，能使油脂 水解成易溶于水的丙三醇和高级脂肪酸钠，达到洗涤油污的效果，B 项正确；碳酸钾和硫酸铵发生互促 水解，生成易挥发、分解的一水合氨而降低肥效，C 项正确；湿法炼铜的主要原理是铁置换铜盐中的铜， 体现铜离子氧化性强于亚铁离子，D 项错误。 12.【答案】C 【解析】A．只有离子浓度，缺少溶液体积，因此不能计算微粒的数目，A 错误； B．在 1 L 0.5 mol·L-1 的 AlCl3 溶液中，含有溶质的物质的量 n(AlCl3)=0.5 mol/L×1 L=0.5 mol，由于 Al3+ 会发生水解反应而消耗，故溶液中含有 Al3 ＋ 数目小于 0.5NA，B 错误； C．CH3COONa 溶液溶液 pH=12，则 c(OH-)=0.01 mol/L，由于溶液体积是 1 L，故 OH-的物质的量是 0.01 mol，溶液中的 OH-只有水电离产生，则 OH-数目为 0.01NA，C 正确； D．标准状况下，4.48 L NH3 的物质的量等于 0.2 mol。NH3 溶于水，存在反应的化学平衡和 NH3·H2O 的 电离平衡，溶液中含有 N 元素的微粒除 NH3·H2O 和 + 4NH 外，还有 NH3，故 NH3·H2O 和 + 4NH 的总数小于 0.2NA，D 错误； 故合理选项是 C。 3 / 5 13.【答案】D 【解析】A．溶液中 - 3 - 3 c(CH COO ) c(CH COOH)c(OH ) =Ka(CH3COOH)/Kw，因为 Ka(CH3COOH)、Kw 仅受温度影响， 当温度不变时，它们的值不会随着浓度的变化而变化，故向 0.1 mol·L －1 CH3COOH 溶液中加入少量水， 溶液中 - 3 - 3 c(CH COO ) c(CH COOH)c(OH ) 不变，A 错误； B．CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-， 3 3 ( ) ( ) ( ) h c c OHCH COOH CH Cc O K O     ，温度升高促进 CH3COO-水解， 水解平衡常数增大， - 3 - 3 c(CH COO ) c(CH COOH)c(OH ) =1/Kh，故将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 - 3 - 3 c(CH COO ) c(CH COOH)c(OH ) 减小，B 错误； C．由电荷守恒可知 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以 c(NH4+)=c(Cl-)， c(NH4+)/c(Cl-)=1，C 错误； D．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 - - c(Cl ) c(Br ) =Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中 - - c(Cl ) c(Br ) 不变，D 正确； 答案选 D。 14.【答案】D 【解析】A、由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为 0.02mol/L，故 A 错误； B、由图可知，a 点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液 中存在质子守恒：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+ c(CO 2 3  )，故 B 错误； C、由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为 0.03mol/L，由物料守恒可知，溶液中 c(CO 2 3  )+c(HCO 3  )+c(H2CO3)=0.03 mol/L，滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中[c(CO 2 3  )+c(HCO 3  )+c(H2CO3)]<0.03 mol/L，故 C 错误； D、由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为 0.01mol/L，当盐酸溶液体积 V(HCl)≤20.00mL 时，只发 生反应 CO 2 3  +H+=HCO 3  ，滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为 0.01000mol/L 0.0100L+0.01000mol/L V(HCl) 0.0100L+V(HCl)   =0.01mol/L，则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度不 变，故 D 正确； 故答案为：D。 15.【答案】 3 3AsO  转化为 3 4AsO  （2 分） 0.5（2 分） 温度升高，反应 a 平衡逆向移动，c(Ca2+) 下降，反应 b 平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH 沉淀率下降（2 分） H3AsO4＋H2O＋SO2=H3AsO3＋H2SO4 （2 分） 调节硫酸浓度约为 7 mol∙L−1，冷却至 25°C，过滤（2 分） abc（3 分） 【解析】(1)“氧化”的目的是 3 3AsO  转化为 3 4AsO  ，1mol 氧气化合价降低转移 4mol 电子，1 mol 3 3AsO  转化 为 3 4AsO  转移 2mol 电子，因此至少需要 O2 物质的量为 0.5mol；故答案为： 3 3AsO  转化为 3 4AsO  ；0.5。 (2 研究表明，“沉砷”的最佳温度是 85°C。用化学平衡原理解释温度高于 85℃后，随温度升高沉淀率下降 的原因是根据两个方程式受温度影响分析，温度升高，反应 a 平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应 b 平衡逆 向移动，Ca5(AsO4)3OH 沉淀率下降；故答案为：温度升高，反应 a 平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应 b 平 衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH 沉淀率下降。 (3)“还原”过程中 H3AsO4 转化为 H3AsO3，H3AsO4与 SO2 反应生成 H3AsO3 和 H2SO4，因此反应的化学方程 式是 H3AsO4＋H2O＋SO2=H3AsO3＋H2SO4；故答案为：H3AsO4＋H2O＋SO2=H3AsO3＋H2SO4。 (4)为了提高粗 As2O3 的沉淀率，根据曲线分析，溶解度先减小后增大，因此“结晶”过程进行的操作是调节 硫酸浓度约为 7 mol∙L−1，冷却至 25°C，过滤；故答案为：调节硫酸浓度约为 7 mol∙L−1，冷却至 25°C，过 滤。 (5)a．钙离子未充分除去，粗 As2O3中含有 CaSO4，故 a 正确；b．滤液 2 为硫酸，可循环使用，提高砷的 回收率，故 b 正确；c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的，故 c 正确；故答案为： abc。 4 / 5 16.【答案】(1) 2 5 4 2 3 2 2C H OH+4BaCrO +20HCl 2 CO 4CrCl +13H O+4BaCl    （2 分） 乙醇略过量可 以确保 BaCrO4 被充分还原（2 分） (2) 当滴入最后半滴 Na2S2O3 溶液时，溶液由蓝色恰好变成无色(或溶液蓝色恰好消失)，且半分钟内不恢复 （2 分） 1：6(2 分） 96.1%（2 分） C（2 分） (3)向锥形瓶中滴入 2-3 滴 K2CrO4 溶液，将 AgNO3 标准溶液迅速装入到已润洗过的棕色酸式滴定管中，向 锥形瓶中逐滴加入 AgNO3 标准液，当滴入最后半滴标准液时溶液出现砖红色，且半分钟内不变色，记录 标准液的体积，重复实验 2-3 次（2 分） 【解析】（1）①上述反应为 BaCrO4和对应量的水溶解水浴加热加入过量浓盐酸和无水乙醇(C2H5OH)充分 反应，生成 CrC13 并放出 CO2 气体，根据质量守恒可知，还生成氯化钡和水，化学方程式为 2 5 4 2 3 2 2C H OH+4BaCrO +20HCl 2 CO 4CrCl +13H O+4BaCl    。 ②反应中的乙醇与的反应比例为 1:4，投料的物质的量比例大约为 3：8，原因是加大乙醇的投料利于的完 全反应，提高其利用率； （2）碘单质能使淀粉变蓝色，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴 Na2S2O3 溶液时，溶液由蓝色恰好变成 无色(或溶液蓝色恰好消失)，且半分钟内不恢复； ②已知反应根据电子守恒可知 2- - + 3+ 2 7 2 2Cr O +6I +14H =2Cr +3I +7H O、 2- - 64 2 2 2 3I +2S O =S O +2I  ，结合铬元素守恒 可知， 2- 2-3 7 2 3222 3l I 6CrC Cr O S O ，所以 n（Cr2O72-）：n(S2O32-)=1:6，则 CrC13 的物质的量为 -1 3 1 2500.0500mol L 12.00 10 L 3 25    ，质量分数 -1 3 1 2500.0500mol L 12.00 10 L 158.5g / mol 3 25 100% 96.1% 0.3300g         ； ③A．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准 Na2S2O3 溶液润洗，导致标准液用量增加，测定结果偏大； B．锥形瓶水洗后未干燥，不影响标准液用量，测定结果不变； C 滴定终点读数时俯视读数，导致标准液用量读数偏小，测定结果偏小； D．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使得标准液用量读数增加，测定结果偏大； 故选 C； （3）氯离子和银离子生成氯化银沉淀、结合铬酸根离子生成砖红色铬酸银沉淀，且氯化银更难溶，故测 定的实验步骤为：准确量取 25.00mL 待测样品溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴入 2-3 滴 K2CrO4溶液，将 AgNO3 标准溶液迅速装入到已润洗过的棕色酸式滴定管中，向锥形瓶中逐滴加入 AgNO3 标准液，当滴入 最后半滴标准液时溶液出现砖红色，且半分钟内不变色，记录标准液的体积，重复实验 2-3 次，进行数据 处理。 17.【答案】(1) 510 （1 分）        - + + -3c CH COO >c Na >c H >c OH （2 分） < （1 分） 3 2 3CH COO H O CH COOH OH    （2 分） D（2 分） (2) C（2 分） 偏高（2 分） 0.1200（3 分） 【解析】（1）①A 点 pH=3，所以 0.1mol/L 醋酸溶液中氢离子浓度为 10-3mol/L，则醋酸的电离常数 2 -3 2 -5 a c(H ) c(CHCOO ) c (H ) (10 ) K = =10 c(CHCOOH) c(CHCOOH) 0.1mol/L mol/L mol/L       。 ②B 点为反应的一半点，溶液的溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，此时溶液 pH<7，    +c H >c OH ，醋酸根 离子的水解常数 14 -9w h 5 a K 10 K = = mol/L=10 mol/L K 10   ，醋酸的电离程度大于水解程度，因此醋酸根离子的浓度大 于钠离子的浓度，溶液中各离子浓度大小关系为：        - + + -3c CH COO >c Na >c H >c OH 。 ③当加入氢氧化钠的体积为 20mL 时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质为醋酸钠，溶液呈碱性， 而由图可知 C 点的 pH<7，所以 C 点加入的氢氧化钠的体积小于 20mL。 ④D 点醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为： CH3COO-+H2O⇋CH3COOH+OH-。 ⑤C 点溶质为醋酸和醋酸钠，D 点溶质为醋酸钠，E 点溶质为醋酸钠和氢氧化钠，而酸或碱会抑制水的电 离，盐促进水的电离，因此 D 点水的电离程度最大。 5 / 5 （2）①碱滴定酸，滴定终点呈碱性，选酚酞作指示剂，答案选 C。 ②若碱式滴定管在滴定前未润洗，会使碱的浓度偏低，消耗碱的体积偏高，测得的醋酸浓度偏高。 ③由表格可知，第二次数据误差大，舍去，因此消耗氢氧化钠溶液的平均体积为 24.00mL。依据中和滴定 原理有：0.1000mol/L24.00mL=20.00mLc，解得 c=0.1200mol/L。 18.【答案】(1) −205.9 kJ∙mol−1 （2 分） 低温（2 分） (2)约 600°C 之前，温度对反应 I 的影响更大，CO2 物质的量总量上升；约 600°C 之后，温度对反应 II、III 的影响更大，CO2 物质的量总量下降（3 分） 60%（2 分） 选择合适的催化剂（1 分） (3) 1.36（3 分） 降低（2 分） (4)＜（2 分） 【解析】（1）根据盖斯定律将反应 I 加反应 III，再整体除以 2 得到 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH=−205.9 kJ∙mol−1，该反应是熵减的反应，根据 ΔG＜0 反应自发即 ，则该反应一 般在低温下能自发进行；故答案为：−205.9 kJ∙mol−1；低温。 （2）①结合上述反应，解释图中 CO2 的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：约 600°C 之前，温 度对反应 I 的影响更大，平衡逆向移动，CO2 物质的量总量上升；约 600°C 之后，温度对反应 II、III 的影 响更大，反应 II 正向移动，反应 III 逆向移动，则 CO2 物质的量总量下降；故答案为：约 600°C 之前，温 度对反应 I 的影响更大，CO2 物质的量总量上升；约 600°C 之后，温度对反应 II、III 的影响更大，CO2 物 质的量总量下降。 ②一定条件下，经 tmin 平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO2)=0.25mol，则根据碳原子守恒可知 n(CH4)=0.6mol， 因此甲烷的选择性 0.6mol 100% 60% 1mol   ；故答案为：60%。 ③催化剂能提高反应速率，在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当选择合适的催化剂； 故答案为：选择合适的催化剂。 （3）该反应历程中决速步反应是活化能最大即能垒最高的那一步，相对能量−1.56eV 到−0.20eV 的这一步 即能垒为 1.36eV，该反应是吸热反应，反应 I、反应 III 是放热反应，反应 II 是吸热反应，根据图中信息， 产生副产物(CO、CH2O)时吸收热量更多，因此为了减少副产物生成，则工艺生产的温度应适当降低；故 答案为：1.36；降低。 （4）根据图中表示速率常数的对数 lgk 与温度的倒数 1 T 之间的关系，从右向左分析，温度升高，lgK 增大， k 逆增大程度比 k 正大，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应即 ΔH4＜0；故答案为：＜。 2024学年高二年级第一次质量检测 化学 本试卷共18小题，满分100分，时间75分钟 注意事项： 1答卷前，考生务必将自已的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无 效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的 1.下列图示与对应的叙述不相符合的是() 30 能 趣 8 速 26 24 人H生成物 反应物 反应过程 反应温度 20。b2000 ',/mL 甲 丙 丁 A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C,图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率ⅴ随时间t的变化曲线 D.图丁表示某温度下VmLl.0mol/LHC1溶液和V2mLl.5molL的NaOH溶液混合均匀后溶液 温度随V1的变化趋势(V1+V2=50mL) 2.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)十02（空气）=2C0:@ F©z0,+3C0=2Fc十3C0该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需 其主要原因是( A.C0过量 B,CO与铁矿石接触不充分 C,炼铁高炉的高度不够 D,C0与Fe2O,的反应有一定限度 3.25℃时，pH=a的两种碱溶液各10mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关 系如图所示，下列说法不正确的是() 第1页1共8页 PHA a MOH NOH 9 10 1000 VmL A.若a=11,则NOH为强碱 B.两种碱的物质的量浓度肯定不等 C.均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液 D.若两者均为弱碱，则a<11,且NOH碱性强于MOH 4.下列方程式书写错误的是 A.Al (OH)3A13++3OH B.Al (OH)3 (s)A13+(aq)+30H (aq) C.BaS04 (s)=Ba2+(aq)+SO (aq) D.BaS04Ba2++SO2 5.N2(g)+3H(g)、2NH(g) △H<0反应达到平衡状态后，改变某一条件，下列图像与 条件变化一致的是( ) A,升高温度 B.增大N2浓度 C.改变压强 D.加入催化剂 -PI 无雀化剂 -P3 有催化剂 A.A B.B C. C D.D 6.在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液。K、H、CO子、MnO B.碱性条件：Ba2+、Na、CI、ClO C.水电离出的c(H)=1×10”molL的溶液：A+、I、Mg2、SO D.制作印刷电路板的腐蚀液：Cu、NO,H、Ag 7.25℃时，向15mL0.1mol·L的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1mol·L的CHC00H溶液，加入 CH;COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示（混合过程中忽略溶液体积变化）。下列分析 错误的是() 第2页1共8页 PH 1520 CHCOOH溶液VmL A.溶液的导电能力：d>c>a B.c点对应溶液中， c(Na*).c(H) =1 c(OH)c(CH,COO) C.a点溶液中：c(Na*)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H) D.a、b、c、d四点对应溶液中均有c(CHCO0)+c(CH:COOH)+c(Na)=0.1 molL-! 8.常温下，与0.01 mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是() A.0.01molL盐酸 B.0.01mol/LBa(OH)2溶液 C.pH=12的NaCN溶液 D.0.01mol/L氨水 9.根据下列图示所得出的结论正确的是 12 2molXY(g) 1moLX.(g)ImolY(g) 05101520 Y(NaOHVmL 反应过程 C0,体积L 0 T I T/C 乙 丙 A.图甲是常温下用0.1000mol.LNa0H溶液滴定20.00mL0.1000mol-L'cH,C0OH的滴定曲 线，Q点表示酸碱中和滴终点 B.图乙是ImolX(g)、1molY,(g)反应生成2 molXY(g)的能量变化曲线，a表示ImolX,(g)、 ImolY2(g)变成气态原子过程中吸收的能量 C.图丙表示表示CO,通入饱和Na,CO,溶液中，溶液导电能力的变化 D.图丁是I,2+【「三I中上的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T)<K(T) 10.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原 性 B 将Fe(NO)2样品溶于稀硫酸，滴加 溶液变红 稀硫酸能氧化 KSCN溶液 Fe2+ 向AgNO,溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag*与NHH2O 能大量共存 第3页/共8页 向10mL0.1molL1NaS溶液中滴入2 开始有白色沉淀生 D mL0.1mol.L1ZnS04溶液，再滴加2滴的 成，后有黑色沉淀生 Ksp (CuS)<Ksp (ZnS) 0.1molL-CuS04溶液 成 A.A B.B C.C D.D 11,“劳动有利于知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 将社区垃圾进行分类处理 有利于环境保护和资源再利用 B 用纯碱溶液洗餐具上的油污 油脂在碱性条件下水解生成易溶于水的物质 C 给土壤错时施用草木灰和硫酸铵 两种化肥同时施用降低肥效 D 模拟工业湿法炼铜 Fe的氧化性强于Cu2 12.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H数目为0.1NA B.常温下，1L0.5moL1的A1C溶液中，含有A*数目为0.5NA C.常温下，1LpH=12的CH3COONa溶液，由水电离产生的OH数目为0.01NA D.标准状况下，4.48LNH溶于水得到的溶液中，NH3-H2O和NH的总数为02NA 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1molL1CHCO0H溶液中加入少量水，溶液中 c(CH,COO) c(CH,COOH)C(OH 、减小 B.将CH;COONa溶液从20C升温至30℃，溶液中 c(CH,C00)增大 c(CH,COOH)c(OH) C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中0) c(Cr) D.向AgCI、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO,溶液中C)不变 c(Br) 14.某水样中含一定浓度的C032、HC03和其他不与酸碱反应的离子，取10.00mL水样，用0.01000mol L的HCI溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCI溶液体积V(HCI)的变化关系如图（混合后溶液体 积变化忽略不计)。 下列说法正确的是( 12.00 10.00 8.00 6.00 40 2.00 0.0010.002000300040.0000060007000 MHCIymL 第4页/共8页 A.该水样中c(C02)0.01molL B.a点处c(HCO)+c(Ht)=c(OH) C.曲线上任意一点存在c(C02)+c(HC0)+c(HzC03)0.03molL D.当V(HC1)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)As20在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程图 转化为粗A5203 NaOH 03 石灰乳 H2S04 S02 碱授 氧化 沉砷 →酸化→还原 结晶 一◆粗AS2O3 含H,AsO3、 滤液1 废渣 滤液2 H,AsO4废水 (1)“氧化”的目的是 ,1 nol AsO转化为AsO片至少需要O2 mol. (2)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有： a.Ca (OH)2 (s)=Ca2 (aq)+20H (ag)AH<0 b.5Ca2++OH+3As0时=Ca5(As04)30H△H>0 研究表明，“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉 淀率下降的原因是」 (3)“还原”过程中H3AsO4转化为HAsO,反应的化学方程式是 (4)“还原”后加热溶液，AsO分解为A32O,同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不 同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右图所示。为了提高粗As2O的沉淀率，“结晶”过程进行的操 作是 人2 .90℃ 9 60℃ 3 25℃ 0135 7 9i3→ cH2S0mol·L (5)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a粗As2O,中含有CaS04 b工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率 ©通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的 第5页/共8页 16.(14分)三氯化络(CC)在工业上主要用作裳染剂和催化剂，实验室模拟工业上以BaCO4 为原料制备CC (1)制各CC 取一定质量的BCO:和对应量的水加入到三顶瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量 浓套酸和无水乙醇(CHs0H)充分反应，生成CC13并放出CO2气体。 ①上述反应的化学方程式为 ②上述反应中的乙醇与BaCO4投料的物质的量比例大约为3：8，原因是 (2)测定CrC的质量分数。 1.称取样品0.3300g,加水溶解并配成250.0mL的溶液。 1Ⅱ.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮 沸，再加入过量的硫酸酸化，将C3氧化为C0:再加入过量KI固体，加塞摇匀。使铬元素完 全以C3+的形式存在。 Ⅲ.加入少量淀粉溶液，用0.0500moL-1标准NaS2O,溶液滴定至终点，平行测定3次。平均消耗 标准Na2S203溶液12.00mL。 已知反应：CO号+H+H一L2C”+H,0(未配平)：L,S,O一S,0g+(未配平) ①滴定终点的现象是 ②配平后可知n(Cr20,2):n(Sz02)=,计算CC13的质量分数（结果保留3位有效数 字) ③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有 (填字母) A,碱式滴定管使用前，水洗后未用标准Na2S2O,溶液润洗 B.锥形瓶水洗后未干燥 C滴定终点读数时俯视读数 D.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 (3)CrC13样品中C1含量测定 实验室可用AgNO,标准溶液测定CC样品中CI的含量，请补充完成相应的实验步骤：准确量取 25.00mL待测样品溶液于锥形瓶中， 进行数据处理。（终点反应为 2Ag+CO=Ag2CrO4↓砖红色)。实验中须使用的试剂有：K2CO溶液、AgNO,标准溶液：除常 用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管) 17.(15分)研究酸、碱在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)25℃，向20.00mlL0.lmol/LCH,COOH中滴加0.mol/LNaOH过程中，pH变化如图所示。 第6页/共8页 PHA E D B 10 40 V(NaOH)/mL ①A点溶液pH=3,CH,COOH的电离平衡常数K,= mol/L。 ②B点溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 ③C点加入NaOH的体积V, 20mL(填“>”、“<”或“=”)。 ④D点时二者恰好完全反应，此时溶液的PH>7,原因是 (用离子方程式表 示)。 ⑤C、D、E三点中，水的电离程度最大的点为 (2)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH,COOH溶液。 ①请选择最合适的指示剂 (填标号)。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 ②若碱式滴定管在滴定前未润洗，测得CH,COOH溶液的浓度将 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。 ③某同学进行四次滴定实验，消耗NaOH溶液体积记录如表： 编号 1 2 3 V(NaOH/mL 23.99 25.00 24.01 24.00 则该醋酸溶液中CH,COOH的物质的量浓度为 mol/L。 18.(16分)我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实 现绿色发展至关重要。将CO2转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。 方法一：H2还原CO2制取CH4其反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有： 反应1：C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H20(g)△H=-164.7 kJ-mol- 反应Ⅱ：C02(g)+Hh(g)一C0(g)+H0(g)△H=+41.2 kJ-mol-1 反应Π：2C0(g)+2H2(g)一C02(g)+CH4（g)△H=-247.1kJmo1 (1)利用上述反应计算C0(g)+3H(g)一CH4(g)+H0(g)的△H 已知△G=△H-TAS,忽略△H、△S随温度的变化，若△G<0反应自发，则该反应一般在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)向恒压、密闭容器中通入1 molCO2和4molH2,平衡时体系内CH4、C0、CO2的物质的量 (n)与温度(T)的变化关互系如图所示。 第7页/共8页 1.0 05 CH co C02 200400600800 T/℃ ①结合上述反应，解释图中C02的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因： ②一定条件下，经tmin平衡后，n(C0)0.15mol,n(C02)=0.25mol,甲烷的选择性 n(CH) (n(CH,)+nCo)+n(co*100%6) ③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当 方法二：H2还原CO2制取CHOH。反应原理为：C02(g)+3H(g)一CHOH(g)+H0 (g)△H4 (3)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应机理历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用“*”标 注，如“*C02”表示C02吸附在催化剂表面，图中H已省略) 1.30f 1.03 1.10 :CH20 0.65 CO 0.52 0.08 CHOH 0.00 -0.20 0.07/ *C0+*H20 ◆CH3OH -0.65 -1.03 -1.05 *OCH -1.30 -1.38 /*OCH3 *C0, -1.56 -1.63 *CO+*OH -1.95 *OCH 反应历程 该反应历程中决速步反应能垒为 eV,为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当 (填“升高”或“降低”)。 (4)己知速率方程UkE℃(CO2)c3(H),U世k是0(CHOH)c(H20),k正、k是速率常 数，只受温度(T)影响。如图表示速率常数的对数gk与温度的倒数 之间的关系，则 △H4 0(填“>”“<”或“=”) lgk 第8页1共8页