第2章 第2节 氯及其化合物-【名师导航】2025年高考化学一轮总复习讲义（人教版）

第二节　氯及其化合物 1．认识Cl2及氯的化合物的性质与应用，形成“性质决定应用”的观念；能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。 2．探究Cl2的制备原理及其性质，并进行实验探究验证。设计含氯化合物的制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。 3．认识氯及其化合物对环境的影响，具有绿色和环保的意识。 一、氯气及氯的重要化合物的性质 1．氯气、氯水 (1)氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 (2)氯气的化学性质 ①氧化性 ②从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。分别写出氯气与H2O反应的化学方程式和离子方程式：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO、Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO。 (3)氯水 ①氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系： a．Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO b．HClO⥫⥬H＋＋ClO－ c．H2O⥫⥬H＋＋OH－ ②氯水的成分 三种分子：Cl2、HClO、H2O； 四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 ③新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的粒子可能不同。 2．次氯酸与次氯酸盐 (1)次氯酸的三大性质 (2)次氯酸盐 ①漂白液 ②漂白粉 二、氯气的实验室制法 1．制取原理 完成下列有关反应的离子方程式： (1)MnO2和浓盐酸：MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。 (2)Ca(ClO)2与浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (3)KClO3与浓盐酸：Cl＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。 (4)KMnO4与浓盐酸：2Mn＋10Cl－＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O。 2．实验装置及实验过程 3．验满方法 (1)将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 (3)根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。 三、卤素离子的检验 1．AgNO3溶液－沉淀法 1．AgNO3溶液－沉淀法 未知液生成 2．置换－萃取法 未知液 有机层呈 3．氧化－淀粉法检验I－ 未知液蓝色溶液，表明有I－ 四、卤素单质的性质 1．溴、碘单质的物理性质 物质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 及溶液 颜色 水中 溶解度不大，橙色 溶解度不大，黄色 有机溶 剂中 易溶，橙红色 易溶，紫红色 特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使淀粉溶液变蓝色 2．卤素单质化学性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应，如溴与铁反应生成FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。 (2)都能与H2反应生成HX(X代表F、Cl、Br、I)。 (3)都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(X代表Cl、Br、I)。F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (4)都能与碱溶液反应(F2例外)。 3．卤素单质性质的递变性 颜色 F2 Cl2 Br2 I2 淡黄绿色　　黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色逐渐加深 熔、沸 点 F2 Cl2 Br2 I2 气体　　气体 液体 固体 熔、沸点逐渐升高 密度 F2　Cl2　Br2　I2 密度逐渐增大 水溶性 F2 Cl2 Br2 I2 反应　　 不大 不大 不大 水溶性逐渐减小 氧化性 与氢气化合或与水反应由易到难 氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>I2 还原性 (X－) 阴离子还原性由强到弱的顺序是I－>Br－>Cl－； ①Cl2能从含Br－的溶液中置换出Br2，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2； ②Br2能从含I－的溶液中置换出I2，反应的离子方程式为2I－＋Br2===2Br－＋I2 (1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。 (　×　) (2)新制取的漂白粉是混合物。(　√　) (3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(　√　) (4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　×　) (5)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。(　×　) (6)84消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。(　√　) (7)漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3。(　×　) (8)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(　×　) (9)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。(　×　) 实验室制备Cl2的注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气处理时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含有少量的Ca(OH)2，吸收不完全。 　氯及其化合物的制备及性质探究 考向1| 氯气和氯水的性质 1．(双选)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　　) A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 BC　解析：氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性，A错误；因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在，D错误。 2．利用如图所示装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是(　　) A．拉动a或b的活塞，可检查装置的气密性 B．c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6∶1 C．c中产生Cl2后，d褪色的原因是HClO具有漂白性 D．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液红色变浅 B　解析：拉动a或b的活塞，松开后看活塞能否恢复到原位，可检查装置气密性，故A正确；c中发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，Cl2既是氧化产物，又是还原产物，其中化合价升高的氯与化合价降低的氯的物质的量之比为5∶1，则c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为5∶1，故B错误；c中产生Cl2后，Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，HClO具有强氧化性、漂白性，d褪色的原因是HClO具有漂白性，故C正确；性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2＋2NaOH===H2O＋NaCl＋NaClO，碱性变弱，溶液红色变浅，故D正确。 氯水的组成及性质在应用中的常见误区 (1)氯水中因 HClO见光分解，随着HClO的消耗，溶液中的Cl2不断与水反应，最后成为稀盐酸，故久置氯水酸性增强，pH减小，无漂白性。因此，保存氯水要使用棕色试剂瓶，且氯水一般要现用现配。 (2)氯水中Cl2和HClO均具有强氧化性。一般认为，与还原性离子(如Fe2+、Br－、I－、S2-、等)反应的是Cl2，表现漂白性、消毒杀菌作用的是HClO。 考向2| 　含氯消毒剂及消毒效率比较 3．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消毒。 按要求回答下列问题： (1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成和，写出反应的离子方程式：______________________________ ____________________________________________________________。 答案：＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O (2)2ClO2＋＋H2O 4．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________>________>________(填化学式)。 答案：ClO2　Cl2　Na2FeO4 5．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下所示： 回答下列问题： (1)NaClO2中Cl的化合价为________价。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： ___________________________________________________________。 (3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为______。(计算结果保留两位小数) 解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，NaClO2中Cl的化合价为＋3价。(2)由工艺流程图可知，“反应”步骤中的反应物为NaClO3、H2SO4和SO2，生成物为NaHSO4和ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2。(3)NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量约为1.57。 答案：(1)＋3　(2)2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2　(3)1.57 含氯消毒剂的计算与比较 第一步 确定含氯消毒剂中氯元素的化合价 第二步 计算含氯消毒剂中氯元素到稳定的－1价时化合价的变化 第三步 确定消毒效率的表示方法： ①以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率； ②以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率 第四步 计算或比较含氯消毒剂的消毒效率 考向3| 氯气的制备与性质实验的综合 6．(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　) D　解析：浓盐酸易挥发，制备的Cl2中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；Cl2的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集Cl2，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的Cl2不具有漂白性，故C不符合题意；Cl2在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。 7．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为______________。 (2)b中采用的加热方式是______________________________________， c中发生反应的离子方程式是___________________________________ ____________________________________________________________， 采用冰水浴冷却的目的是_______________________________________。 (3)d的作用是______________，可选用试剂______(填标号)。 A．Na2S　　　B．NaCl　　　C．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。 解析：(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知，该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体。(2)根据装置图可知，盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3。(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(氯气)；Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；氯气与硫酸不反应，且硫酸中存在的大量氢离子会降低氯气的溶解度，故C不可选。(4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体。(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中KClO3没有将碘离子氧化，2号试管中NaClO将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。 答案： (1)圆底烧瓶　饱和食盐水 (2)水浴加热　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成NaClO3　 (3)吸收尾气(Cl2)　A (4)过滤　少量(冷)水洗涤　 (5)紫　小于 氯气制备、净化装置的改进 (1)制备装置 橡胶管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。 (2)净化装置 ①长颈漏斗除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞，现象为长颈漏斗中液面上升。 ②该装置的另一作用是观察气体的生成速率。 　探究卤族元素性质的相似性和递变性 考向1| 卤素的性质与应用 1．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析错误的是(　　) A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O C.溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ D　解析：溶液颜色变化：①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是淀粉溶液遇碘显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。 2．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下所示： 项目 实验1 实验2 实验3 装 置 现 象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的淀粉­KI试纸靠近试管口，变蓝 溶液变成深紫色；经检验溶液中含I2 下列对实验的分析合理的是(　　) A．实验1中，白烟是(NH4)2SO4 B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－>Cl－ C．根据实验3判断还原性：I－>Br－ D．上述实验利用了浓硫酸的酸性、强氧化性等性质 B　解析：硫酸不具有挥发性，白烟不是(NH4)2SO4，而是浓硫酸与NaCl固体反应生成的挥发性酸HCl与氨反应生成的氯化铵，故A错误。浓硫酸具有氧化性，可将Br－氧化成具有挥发性的Br2，Br2将I－氧化成I2，使淀粉­KI试纸变蓝，可知氧化性：浓硫酸>Br2；而浓硫酸不能氧化Cl－得到Cl2，说明Cl2的氧化性强于浓硫酸，则氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－，故B正确。结合实验2可知浓硫酸的氧化性大于Br2，②中溶液中还有剩余的浓硫酸，也能将I－氧化成I2，所以实验3中无法确定是何种物质将I－氧化成I2，故C错误。①中为难挥发性酸制备易挥发性酸，②为浓硫酸氧化Br－，所以利用了浓硫酸的难挥发性、强氧化性，故D错误。 溴水褪色原因汇总 能使溴水褪色的原因：被H2S、SO2、、I－等还原剂还原而褪色；与NaOH、Na2CO3等碱性物质发生反应而褪色；与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色；与不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等发生加成反应而褪色；与含有醛基的化合物反应而褪色。 考向2| 卤素互化物和拟卤素的性质与应用 3．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式：______________________________________。 (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：___________________________________________________________。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________ __________________________________________________________。 答案：(1) (2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O (3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 4．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为________________________(填化学式)。 (2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为 ____________________________________________________________， 该反应是否是氧化还原反应？________(填“是”或“否”)。 答案：(1)HCl、HIO2 (2)ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O　否 (1)卤素互化物 由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物，如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 ①卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应，例如：IBr＋H2O⥫⥬HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。 ②卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，能与金属、H2O、NaOH等反应，例如：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。 (2)拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。 课时质量评价(七) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B．ClO2有强氧化性，可用于水体消毒 C．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂 D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥 B　解析：Cl2用于工业制盐酸，是因为Cl2与H2反应生成HCl，与其溶解性无关，故A错误；ClO2有强氧化性，可用于水体消毒，故B正确；HClO溶液具有强氧化性，可用作漂白剂，与其溶液呈酸性无关，故C错误；NH4Cl中含营养元素N，有利于植物生长，可用作氮肥，与其受热易分解无关，故D错误。 2．实验室制取少量Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是(　　) 　　　 A．制取Cl2　　　 　B．除去Cl2中的HCl 　　　　　 C．测量氯水pH　　 　　D．吸收尾气 A　解析：浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，A符合题意；除去Cl2中的HCl，用饱和食盐水，B不符合题意；氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，C不符合题意；Cl2有毒，尾气用氢氧化钠溶液吸收，D不符合题意。 3．某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是(　　) A．可用MnO2代替KMnO4固体 B．先点燃酒精灯再滴加浓盐酸 C．钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟 D．实验过程会出现倒吸现象 C　解析：MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，故不能用MnO2代替 KMnO4，A错误；先滴加浓盐酸，产生一段时间的氯气，排除装置内的空气，再点燃酒精灯，B错误；钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠，所以现象为产生白烟，C正确；因为前面装置中一直产生气体，所以实验过程中不会出现倒吸现象，D错误。 4．(2024·淮安模拟)氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A．家用消毒剂生产：HClONaClO(aq) B．制备Na2CO3过程中的物质转化：饱和NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3 C．制备漂白粉发生的反应：===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D．实验室制备少量Cl2的原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A　解析：电解饱和NaCl溶液生成NaOH和Cl2，Cl2和NaOH生成NaClO得到家用消毒剂，A错误；饱和食盐水吸收NH3再吸收CO2生成溶解度较小的NaHCO3晶体，NaHCO3受热生成Na2CO3，B正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，制备漂白粉发生的反应为Cl2和 生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，C正确；实验室制备少量Cl2的原理为MnO2和浓盐酸在加热条件下生成Cl2、MnCl2和H2O：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，D正确。 5．离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是(　　) A．向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ B．向84消毒液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋ C．常温下，在lg＝4的溶液中，Fe2+、、K＋和大量共存 D．反应H2O2＋2OH－＋＋O2＋2H2O中生成1 mol O2转移 2 mol e－ D　解析：Fe2+、I－均具有还原性，向FeI2溶液中滴入足量的氯水，Fe2+、I－均被氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，I－被氧化为I2，该反应的离子方程式为2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2Fe3+＋2I2＋6Cl－，故A错误；84消毒液的主要成分为NaClO，通入过量CO2，反应产生HClO、NaHCO3，反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋，故B错误；常温下，在lg＝4的溶液中，c(H＋)＝10-5 mol·L-1，溶液显酸性，Fe2+、、H＋会发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，无法大量共存，故C错误；反应H2O2＋2OH－＋＋O2＋2H2O中，化合价升高的为O，从－1价升高到0价，即生成1 mol O2转移2 mol e－，故D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 6．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列分析不合理的是(　　) A．b、c、d、f均可作消毒剂 B．b的水溶液中存在：Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋Cl－＋ClO－ C．c的电子式为 D．存在b→c→d→b的循环转化关系 B　解析：由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO，d为次氯酸盐，e为氯酸盐，f为ClO2。b为Cl2，c为HClO，d为次氯酸盐，f为ClO2，均有强氧化性，可作消毒剂，故A正确；b为Cl2，与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O⥫⥬Cl－＋H＋＋HClO，故B错误；c为HClO，电子式为，故C正确；b为Cl2，c为HClO，d为次氯酸盐，Cl2与水反应生成HClO，HClO可以与碱反应生成次氯酸盐，次氯酸盐具有强氧化性，可与盐酸发生归中反应生成Cl2，可存在b→c→d→b的循环转化关系，故D正确。 7．实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法正确的是(　　) A．装置A烧瓶内的试剂可以是MnO2 B．装置B具有除杂和贮存气体的作用 C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色 D．利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱 B　解析：若利用MnO2与浓盐酸制氯气，反应条件为加热，根据装置图可知，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂应为KMnO4，故A错误；制备的氯气中含有少量氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，根据装置图可知，装置B具有除杂和贮存气体的作用，故B正确；根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，故C错误；根据装置C、D中的颜色变化可知，装置A制备的氯气与装置C中的NaBr反应生成溴单质，反应时若Cl2过量，C中溶液加入D中，过量的Cl2也会将I－氧化为I2，不能说明Br2的氧化性一定强于I2，故D错误。 8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．K2FeO4与明矾净水的原理不同 B．反应Ⅰ中尾气可用饱和石灰水吸收，防止污染的同时还可制得漂白粉 C．反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+＋3ClO－＋＋3Cl－＋10H＋ D．K2FeO4在强碱性溶液中能稳定存在，且溶解度比Na2FeO4小 AD　解析：K2FeO4有强氧化性，因而可以杀菌消毒，当铁的价态降为＋3价后又可水解生成胶体，从而吸附水中的悬浮物；明矾净水是因为水解生成胶体吸附水中的悬浮物，所以二者净水的原理不同，A项正确。反应Ⅰ中尾气为Cl2，因为Ca(OH)2溶解度很小，所以用饱和石灰水吸收Cl2不充分，不能有效防止污染，也不能很好地获得漂白粉，B项错误。反应Ⅱ在碱性环境下发生，离子方程式中不可能有H＋，正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋＋3Cl－＋5H2O，C项错误。由制取过程可知，K2FeO4在强碱性溶液中能稳定存在，溶解度比Na2FeO4小，D项正确。 三、非选择题 9．回答下列问题： (1)某化学小组同学发现84消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)在室温下混合有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。若用NaClO、浓盐酸为原料，利用如图所示装置制取Cl2。甲同学为证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，观察到有无色气泡产生，乙同学认为该操作不合理，理由是______________________________________ ___________________________________________________________。 (2)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有关物质的熔、沸点如下表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ ClO2 －59 11 Cl2 －107 －34.6 ClO2的生产流程示意图如下所示： 该工艺中，需要补充的物质X为______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是______________。从ClO2发生器中分离出ClO2，可采用的方法是_______________________________________________________。 解析：(1)发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，观察到有无色气泡产生不能说明Cl2与水反应生成酸性物质，原因是制取的Cl2中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气体。(2)根据工艺流程可知，电解食盐水得到的产物是NaClO3和H2，而合成HCl需要Cl2和H2，所以需要补充的物质X是Cl2；NaClO3与盐酸反应生成NaCl、Cl2、H2O和ClO2，且NaCl、Cl2又可参与反应，所以能参与循环的物质是NaCl、Cl2；ClO2的熔、沸点较低，但比Cl2高，所以可将生成的气体冷凝，使ClO2液化分离出来。 答案：(1)制取的Cl2中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气体 (2)Cl2　Cl2、NaCl　将生成的气体冷水浴降温，使ClO2液化分离出来 10．84消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵的主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，会对人体产生严重的危害，发生的反应为NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列说法不正确的是(　　) A．反应物盐酸体现了酸性和还原性 B．用双线桥法分析上述反应如图所示： C．84消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定 D．若Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Br2＋2I－===2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－=== 2Cl－＋I2 B　解析：HCl中－1价氯元素的化合价部分升高、部分不变，HCl既表现还原性又表现酸性，A正确；反应中HCl中氯元素的化合价升高1，NaClO中氯元素的化合价降低1，即反应中转移电子数为1，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目为＋H2O，B 不正确；HClO不稳定，见光易分解，NaClO稳定性强于HClO，C正确；依据Cl2＋2Br－=== 2Cl－＋Br2、Br2＋2I－===2Br－＋I2可知，氧化性：Cl2>Br2>I2，则NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化还原性强的I－，故一定能发生的反应是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，D正确。 11．某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量Cu2S、Pb、As等)与Cl2反应制备SnCl4，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知：SnCl4遇水极易水解。 相关产物的熔、沸点如表所示： 性质 物质 SnCl4 SnCl2 CuCl PbCl2 AsCl3 S 熔点/℃ －33 246 426 501 －18 112 沸点/℃ 114 652 1 490 951 130 444 (1)仪器a的名称是__________，A中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (2)冷凝管的进水口为__________(填“m”或“n”)，碱石灰的作用为____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)如果缺少B装置，可能造成的影响为___________________________。 (4)实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温，__________(填操作名称，下同)，得到粗产品，粗产品再__________可得到纯净的SnCl4。 (5)SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质，可用碘量法测量粗产品的纯度：取10.00 g粗产品溶于水，加入0.100 mol·L-1标准I2溶液20.00 mL，并加入少量的淀粉溶液，用1.00×10-3 mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗 20.00 mL 硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应： ①AsCl3＋3H2O===H3AsO3＋3HCl ②H3AsO3＋I2＋H2O===H3AsO4＋2HI ③ 则产品中SnCl4的质量分数是__________(保留三位有效数字)。某同学认为粗产品中会溶有少量Cl2，导致测量结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 解析：实验装置中A用于制备Cl2，B装置用于除去Cl2中混有的HCl气体，C装置用于干燥Cl2，D装置用于制备SnCl4，球形管中碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，且可吸收多余的Cl2防止污染空气。(1)仪器a为分液漏斗，装置A中KMnO4和浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反应原理为2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(2)为了达到更好的冷凝效果，冷凝管中水下进上出，进水口为m。SnCl4遇水极易水解且尾气Cl2有毒，碱石灰的作用为吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中。(3)Cl2 中含有杂质HCl和水蒸气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl气体，HCl和Sn会生成易燃易爆气体H2，故如果缺少B装置，可能造成的影响为SnCl4产率降低，三颈烧瓶中产生的H2、Cl2混合爆炸。(4)由表可知，SnCl4在室温下为液体，故实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温，过滤，得到粗产品，再利用物质沸点不同，将粗产品再蒸馏可得到纯净的SnCl4。(5)由表可知，粗产品中的杂质为AsCl3，由已知反应方程式可知，与硫代硫酸钠标准溶液反应的碘的物质的量为n(I2)＝ 1.00× 10-3 mol·L-1×0.02 L×＝10-5 mol，则与H3AsO3反应的碘的物质的量为n(I2)＝0.100 mol·L-1×0.02 L－10-5 mol＝1.99×10-3 mol，则n(AsCl3)＝1.99×10-3 mol，产品中SnCl4的质量分数为×100%≈96.4%。若粗产品中溶有少量Cl2，由于Cl2具有氧化性，会和硫代硫酸钠标准溶液反应，则导致测量结果偏高。 答案：(1)分液漏斗　2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)m　吸收多余的Cl2；防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中 (3)SnCl4产率降低；三颈烧瓶中产生的H2、Cl2混合爆炸(答出一条即可) (4)过滤　蒸馏(精馏)　(5)96.4%　偏高 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课时质量评价(七) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B．ClO2有强氧化性，可用于水体消毒 C．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂 D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥 B　解析：Cl2用于工业制盐酸，是因为Cl2与H2反应生成HCl，与其溶解性无关，故A错误；ClO2有强氧化性，可用于水体消毒，故B正确；HClO溶液具有强氧化性，可用作漂白剂，与其溶液呈酸性无关，故C错误；NH4Cl中含营养元素N，有利于植物生长，可用作氮肥，与其受热易分解无关，故D错误。 2．实验室制取少量Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是(　　) 　　　 A．制取Cl2　　　 　B．除去Cl2中的HCl 　　　　　 C．测量氯水pH　　 　　D．吸收尾气 A　解析：浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，A符合题意；除去Cl2中的HCl，用饱和食盐水，B不符合题意；氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，C不符合题意；Cl2有毒，尾气用氢氧化钠溶液吸收，D不符合题意。 3．某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是(　　) A．可用MnO2代替KMnO4固体 B．先点燃酒精灯再滴加浓盐酸 C．钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟 D．实验过程会出现倒吸现象 C　解析：MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，故不能用MnO2代替 KMnO4，A错误；先滴加浓盐酸，产生一段时间的氯气，排除装置内的空气，再点燃酒精灯，B错误；钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠，所以现象为产生白烟，C正确；因为前面装置中一直产生气体，所以实验过程中不会出现倒吸现象，D错误。 4．(2024·淮安模拟)氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A．家用消毒剂生产：HClONaClO(aq) B．制备Na2CO3过程中的物质转化：饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3 C．制备漂白粉发生的反应：===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D．实验室制备少量Cl2的原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A　解析：电解饱和NaCl溶液生成NaOH和Cl2，Cl2和NaOH生成NaClO得到家用消毒剂，A错误；饱和食盐水吸收NH3再吸收CO2生成溶解度较小的NaHCO3晶体，NaHCO3受热生成Na2CO3，B正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，制备漂白粉发生的反应为Cl2和 生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，C正确；实验室制备少量Cl2的原理为MnO2和浓盐酸在加热条件下生成Cl2、MnCl2和H2O：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，D正确。 5．离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是(　　) A．向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ B．向84消毒液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋ C．常温下，在lg＝4的溶液中，Fe2+、、K＋和大量共存 D．反应H2O2＋2OH－＋＋O2＋2H2O中生成1 mol O2转移 2 mol e－ D　解析：Fe2+、I－均具有还原性，向FeI2溶液中滴入足量的氯水，Fe2+、I－均被氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，I－被氧化为I2，该反应的离子方程式为2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2Fe3+＋2I2＋6Cl－，故A错误；84消毒液的主要成分为NaClO，通入过量CO2，反应产生HClO、NaHCO3，反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋，故B错误；常温下，在lg＝4的溶液中，c(H＋)＝10-5 mol·L-1，溶液显酸性，Fe2+、、H＋会发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，无法大量共存，故C错误；反应H2O2＋2OH－＋＋O2＋2H2O中，化合价升高的为O，从－1价升高到0价，即生成1 mol O2转移2 mol e－，故D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 6．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列分析不合理的是(　　) A．b、c、d、f均可作消毒剂 B．b的水溶液中存在：Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋Cl－＋ClO－ C．c的电子式为 D．存在b→c→d→b的循环转化关系 B　解析：由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO，d为次氯酸盐，e为氯酸盐，f为ClO2。b为Cl2，c为HClO，d为次氯酸盐，f为ClO2，均有强氧化性，可作消毒剂，故A正确；b为Cl2，与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O⥫⥬Cl－＋H＋＋HClO，故B错误；c为HClO，电子式为，故C正确；b为Cl2，c为HClO，d为次氯酸盐，Cl2与水反应生成HClO，HClO可以与碱反应生成次氯酸盐，次氯酸盐具有强氧化性，可与盐酸发生归中反应生成Cl2，可存在b→c→d→b的循环转化关系，故D正确。 7．实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法正确的是(　　) A．装置A烧瓶内的试剂可以是MnO2 B．装置B具有除杂和贮存气体的作用 C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色 D．利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱 B　解析：若利用MnO2与浓盐酸制氯气，反应条件为加热，根据装置图可知，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂应为KMnO4，故A错误；制备的氯气中含有少量氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，根据装置图可知，装置B具有除杂和贮存气体的作用，故B正确；根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，故C错误；根据装置C、D中的颜色变化可知，装置A制备的氯气与装置C中的NaBr反应生成溴单质，反应时若Cl2过量，C中溶液加入D中，过量的Cl2也会将I－氧化为I2，不能说明Br2的氧化性一定强于I2，故D错误。 8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．K2FeO4与明矾净水的原理不同 B．反应Ⅰ中尾气可用饱和石灰水吸收，防止污染的同时还可制得漂白粉 C．反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+＋3ClO－＋＋3Cl－＋10H＋ D．K2FeO4在强碱性溶液中能稳定存在，且溶解度比Na2FeO4小 AD　解析：K2FeO4有强氧化性，因而可以杀菌消毒，当铁的价态降为＋3价后又可水解生成胶体，从而吸附水中的悬浮物；明矾净水是因为水解生成胶体吸附水中的悬浮物，所以二者净水的原理不同，A项正确。反应Ⅰ中尾气为Cl2，因为Ca(OH)2溶解度很小，所以用饱和石灰水吸收Cl2不充分，不能有效防止污染，也不能很好地获得漂白粉，B项错误。反应Ⅱ在碱性环境下发生，离子方程式中不可能有H＋，正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋＋3Cl－＋5H2O，C项错误。由制取过程可知，K2FeO4在强碱性溶液中能稳定存在，溶解度比Na2FeO4小，D项正确。 三、非选择题 9．回答下列问题： (1)某化学小组同学发现84消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)在室温下混合有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。若用NaClO、浓盐酸为原料，利用如图所示装置制取Cl2。甲同学为证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，观察到有无色气泡产生，乙同学认为该操作不合理，理由是______________________________________ ___________________________________________________________。 (2)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有关物质的熔、沸点如下表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ ClO2 －59 11 Cl2 －107 －34.6 ClO2的生产流程示意图如下所示： 该工艺中，需要补充的物质X为______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是______________。从ClO2发生器中分离出ClO2，可采用的方法是_______________________________________________________。 解析：(1)发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，观察到有无色气泡产生不能说明Cl2与水反应生成酸性物质，原因是制取的Cl2中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气体。(2)根据工艺流程可知，电解食盐水得到的产物是NaClO3和H2，而合成HCl需要Cl2和H2，所以需要补充的物质X是Cl2；NaClO3与盐酸反应生成NaCl、Cl2、H2O和ClO2，且NaCl、Cl2又可参与反应，所以能参与循环的物质是NaCl、Cl2；ClO2的熔、沸点较低，但比Cl2高，所以可将生成的气体冷凝，使ClO2液化分离出来。 答案：(1)制取的Cl2中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气体 (2)Cl2　Cl2、NaCl　将生成的气体冷水浴降温，使ClO2液化分离出来 10．84消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵的主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，会对人体产生严重的危害，发生的反应为NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列说法不正确的是(　　) A．反应物盐酸体现了酸性和还原性 B．用双线桥法分析上述反应如图所示： C．84消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定 D．若Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Br2＋2I－===2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－=== 2Cl－＋I2 B　解析：HCl中－1价氯元素的化合价部分升高、部分不变，HCl既表现还原性又表现酸性，A正确；反应中HCl中氯元素的化合价升高1，NaClO中氯元素的化合价降低1，即反应中转移电子数为1，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目为＋H2O，B 不正确；HClO不稳定，见光易分解，NaClO稳定性强于HClO，C正确；依据Cl2＋2Br－=== 2Cl－＋Br2、Br2＋2I－===2Br－＋I2可知，氧化性：Cl2>Br2>I2，则NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化还原性强的I－，故一定能发生的反应是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，D正确。 11．某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量Cu2S、Pb、As等)与Cl2反应制备SnCl4，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知：SnCl4遇水极易水解。 相关产物的熔、沸点如表所示： 性质 物质 SnCl4 SnCl2 CuCl PbCl2 AsCl3 S 熔点/℃ －33 246 426 501 －18 112 沸点/℃ 114 652 1 490 951 130 444 (1)仪器a的名称是__________，A中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (2)冷凝管的进水口为__________(填“m”或“n”)，碱石灰的作用为____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)如果缺少B装置，可能造成的影响为___________________________。 (4)实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温，__________(填操作名称，下同)，得到粗产品，粗产品再__________可得到纯净的SnCl4。 (5)SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质，可用碘量法测量粗产品的纯度：取10.00 g粗产品溶于水，加入0.100 mol·L-1标准I2溶液20.00 mL，并加入少量的淀粉溶液，用1.00×10-3 mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗 20.00 mL 硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应： ①AsCl3＋3H2O===H3AsO3＋3HCl ②H3AsO3＋I2＋H2O===H3AsO4＋2HI ③ 则产品中SnCl4的质量分数是__________(保留三位有效数字)。某同学认为粗产品中会溶有少量Cl2，导致测量结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 解析：实验装置中A用于制备Cl2，B装置用于除去Cl2中混有的HCl气体，C装置用于干燥Cl2，D装置用于制备SnCl4，球形管中碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，且可吸收多余的Cl2防止污染空气。(1)仪器a为分液漏斗，装置A中KMnO4和浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反应原理为2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(2)为了达到更好的冷凝效果，冷凝管中水下进上出，进水口为m。SnCl4遇水极易水解且尾气Cl2有毒，碱石灰的作用为吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中。(3)Cl2 中含有杂质HCl和水蒸气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl气体，HCl和Sn会生成易燃易爆气体H2，故如果缺少B装置，可能造成的影响为SnCl4产率降低，三颈烧瓶中产生的H2、Cl2混合爆炸。(4)由表可知，SnCl4在室温下为液体，故实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温，过滤，得到粗产品，再利用物质沸点不同，将粗产品再蒸馏可得到纯净的SnCl4。(5)由表可知，粗产品中的杂质为AsCl3，由已知反应方程式可知，与硫代硫酸钠标准溶液反应的碘的物质的量为n(I2)＝ 1.00× 10-3 mol·L-1×0.02 L×＝10-5 mol，则与H3AsO3反应的碘的物质的量为n(I2)＝0.100 mol·L-1×0.02 L－10-5 mol＝1.99×10-3 mol，则n(AsCl3)＝1.99×10-3 mol，产品中SnCl4的质量分数为×100%≈96.4%。若粗产品中溶有少量Cl2，由于Cl2具有氧化性，会和硫代硫酸钠标准溶液反应，则导致测量结果偏高。 答案：(1)分液漏斗　2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)m　吸收多余的Cl2；防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中 (3)SnCl4产率降低；三颈烧瓶中产生的H2、Cl2混合爆炸(答出一条即可) (4)过滤　蒸馏(精馏)　(5)96.4%　偏高 学科网（北京）股份有限公司 $$