第1章 主题式微课 (2)信息条件下氧化还原方程式的书写-【名师导航】2025年高考化学一轮总复习讲义（人教版）

主题式微课特训(二) 1．根据信息完成下列反应的化学方程式。 (1)Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂(Na2FeO4)的一种方法。反应的化学方程式为__________________ ____________________________________________________________。 (2)某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol·L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子，该反应的化学方程式为____________________________________________________________。 (3)将氧化亚铁放入酸性(硫酸)高锰酸钾溶液中，反应的化学方程式为_____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (4)在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮等物质的量混合)还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式：___________________ ____________________________________________________________。 解析：(1)Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液反应生成Na2FeO4，铁元素的化合价升高，则氯元素的化合价降低得到氯化钠，反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。(2)5.0 mL 1.0×10-3 mol·L-1的碘水中碘单质为5.0×10-6 mol，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol 电子，则该反应中碘元素的化合价升高到＋5价，生成HIO3，化学方程式为I2＋5Cl2＋6H2O=== 2HIO3＋10HCl。(3)高锰酸钾具有强氧化性，会将二价铁氧化为三价铁，氧化亚铁放入酸性(硫酸)高锰酸钾溶液中反应生成硫酸铁、硫酸锰、硫酸钾，反应的化学方程式为2KMnO4＋18H2SO4＋10FeO===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋18H2O。(4)用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)还原为无毒的氮气，同时生成水，反应的化学方程式为 2NH3＋NO2＋NO2N2＋3H2O。 答案：(1)2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O (2)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl (3)2KMnO4＋18H2SO4＋10FeO===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋18H2O (4)2NH3＋NO2＋NO2N2＋3H2O 2．完成下列信息的化学方程式。 (1)在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到有白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出发生上述反应的化学方程式：____________________________________________________________。 (2)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式：_______________ ____________________________________________________________。 (3)CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者与水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3与水反应的化学方程式：_________________________ ____________________________________________________________。 (4)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是___________________________________________________________。 解析：(1)SO2具有还原性，和Fe3+反应生成和Fe2+，FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到有白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，则反应生成BaSO4沉淀，根据质量守恒可知还生成FeCl2和HCl，反应的化学方程式为2FeCl3＋BaCl2＋SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2FeCl2＋4HCl。(2)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，则生成物为HCl、SO2，反应的化学方程式为SOCl2＋H2O===2HCl＋SO2↑。(3)CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者与水反应生成＋3CH4↑。(4)将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，MnO2发生还原反应，则H2O2发生氧化反应生成O2，反应的离子方程式为MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2+＋2H2O＋O2↑。 答案：(1)2FeCl3＋BaCl2＋SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2FeCl2＋4HCl (2)SOCl2＋H2O===2HCl＋SO2↑ (3)Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑ (4)MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2+＋2H2O＋O2↑ 3．钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为＋4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示，“氯化”中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。 答案：2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋6CO＋2TiCl4 4．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)： 写出反应①的化学方程式：___________________________________ ___________________________________________________________， 发蓝工艺的总反应可以表示为__________________________________ ___________________________________________________________。 解析：反应①中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Na2FeO2，Fe的化合价由0价上升到＋2价，N的化合价由＋3价下降到－3价生成NH3，化学方程式为3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O，由图可知，发蓝工艺中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Fe3O4和NH3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为9Fe＋4NaNO2＋8H2O3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑。 答案：3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O　 9Fe＋4NaNO2＋8H2O3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑ 5．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。 “反应2”中发生反应的化学方程式为__________________________ ___________________________________________________________。 答案：H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2 6．常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。 写出并配平该反应的化学方程式：______________________________ ___________________________________________________________。 解析：氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 答案：2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl 7．根据信息完成下列化学方程式。 (1)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为____________ ____________________________________________________________。 (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_________________。 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________________________________ ___________________________________________________________。 (4)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为____________________________________________________ ____________________________________________________________。 (6)在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为____________________ ____________________________________________________________。 答案：＋3Mn2+＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ (2)NaAlH4＋4H2O===Na[Al(OH)4]＋4H2↑ (3)4H＋＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O (4)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ (5)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ (6)4CuCl＋O2＋8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O] 8．取适量ClO2通入含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式：____________________________________________________ ____________________________________________________________。 解析：由题意可知，ClO2与H2S发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，根据得失电子守恒、原子守恒配平，反应的离子方程式为5H2S＋8ClO2＋＋8Cl－＋18H＋。 答案：5H2S＋8ClO2＋＋8Cl－＋18H＋ 9．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺流程图如下所示： “平炉”中发生反应的化学方程式为___________________________ ___________________________________________________________。 解析：根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时会反应生成K2MnO4，根据原子守恒、得失电子守恒可得发生反应的化学方程式为2MnO2＋O2＋4KOH2K2MnO4＋2H2O。 答案：2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O 10．Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下所示。 回答下列问题： (1)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为________ ____________________________________________________________。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为_______________________________________________ ___________________________________________________________。 解析：(1)用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为＋2Ce3+＋(n－3)H2O=== Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑。(2)由在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O可知，该反应中Fe价态降低，C价态部分降低、部分升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O69CO↑＋6H2O↑＋6LiFePO4。 答案：＋2Ce3+＋(n－3)H2O===Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑ (2)6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O6] 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1．(2023·山东卷节选)一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X(已知X为K2CuF4)。上述反应的化学方程式为CuCl2＋4K＋2F2K2CuF4＋2KC。 2．(2023·山东卷节选)三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8 ℃，熔点为－126.5 ℃，易水解。 已知电负性：Cl＞H＞Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为SiHCl3＋5NaOH===Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O。 陌生氧化还原方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反应发生的环境，写出反应的化学方程式。书写一些不曾熟悉的化学方程式的过程，实际是对信息的加工过程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解题所要的条件、知识、启发性提示等，这就要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情境中的正确迁移。 “五步法”突破信息型氧化还原方程式的书写 第一步　列物质。仔细分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。依据元素化合价的变化及物质的氧化性、还原性确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步　标得失。按“氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物”写出“残缺”方程式，根据电子守恒规律，应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。 第三步　看环境。根据溶液酸碱性及电荷守恒补充其他反应物或生成物。补项原则：酸性环境下，首先考虑补H＋生成水，也可能补H2O 生成 H＋；碱性环境下，首先考虑补OH－生成水，也可能补H2O生成OH－。 第四步　配系数。通过观察法确定所有物质的化学计量数。 第五步　查守恒。检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。 (2020·全国Ⅲ卷节选)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________ _____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 解析：由题干信息，硫酸镍在强碱溶液中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Ni2+被氧化为NiOOH，ClO－被还原为Cl－，则根据电子守恒可得离子方程式为2Ni2+＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O。 答案：2Ni2+＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O [模型应用] 1．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋＋Cl－＋H2O(未配平)，请写出配平后的离子方程式： ____________________________________________________________。 答案：2Fe(OH)3＋3ClO－＋＋3Cl－＋5H2O 2．HgS溶于“王水”的反应如下：HgS＋HNO3＋HCl―→H2HgCl4＋NO↑＋S＋H2O，请写出配平后的化学方程式：___________________ ____________________________________________________________。 解析：HNO3中氮元素的化合价由＋5价降低为＋2价，氧化剂是HNO3；HgS中硫元素的化合价由－2价升高为0价，还原剂是HgS；盐酸没有参与氧化还原反应，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为3HgS＋2HNO3＋12HCl===3H2HgCl4＋2NO↑＋3S＋4H2O。 答案：3HgS＋2HNO3＋12HCl===3H2HgCl4＋2NO↑＋3S＋4H2O 3．辉钼矿(MoS2)是最重要的钼矿，它在130 ℃、高压氧条件下，跟苛性碱溶液发生反应：MoS2＋O2＋NaOH―→Na2MoO4＋Na2SO4＋H2O(未配平)，请写出配平后的化学方程式：______________________ ____________________________________________________________。 答案：2MoS2＋9O2＋12NaOH===2Na2MoO4＋4Na2SO4＋6H2O 4．含、Fe3+、I－的溶液中反应机理如图所示。 该过程的两个基元反应分别为_________________________、_________________________________________________________， 总反应的离子方程式为______________________________________ __________________________________________________________。 解析：由图示可知，该过程包括2I－＋2Fe3+===I2＋2Fe2+和＋2Fe3+两个基元反应，综合两个基元反应可以得出总反应：＋I2。 答案：2I－＋2Fe3+===I2＋2Fe2+　＋2Fe3+　＋I2 5．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如图所示。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AlCl3和PbCl2等。 (1)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是______________(填化学式)。 (2)写出“还原”反应的化学方程式：____________________________ ___________________________________________________________。 解析：(1)“酸浸“过程中，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成S和SbCl3，反应的化学方程式为Sb2S3＋3SbCl5===5SbCl3＋3S，其中Sb从＋6价降低为＋3价，则还原产物是SbCl3。(2)“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，反应的化学方程式为3SbCl5＋2Sb===5SbCl3。 答案：(1)SbCl3　(2)3SbCl5＋2Sb===5SbCl3 6．根据“机理图”书写方程式。 (1)酸性环境中脱硫过程示意图如图所示： 过程①反应的离子方程式为__________________________________ __________________________________________________________。 (2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除分两步，将步骤ⅱ补充完整： ＋Fe2+＋H2O； ⅱ.________＋________＋H＋===_______＋_______。 (3)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为________________________ ____________________________________________________________。 答案：(1)H2S＋2Fe3+===2Fe2+＋S↓＋2H＋ (2)1　　3　Fe　8　3　1　　2　H2O (3)2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl 主题式微课特训(二) 1．根据信息完成下列反应的化学方程式。 (1)Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂(Na2FeO4)的一种方法。反应的化学方程式为__________________ ____________________________________________________________。 (2)某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol·L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子，该反应的化学方程式为____________________________________________________________。 (3)将氧化亚铁放入酸性(硫酸)高锰酸钾溶液中，反应的化学方程式为_____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (4)在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮等物质的量混合)还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式：___________________ ____________________________________________________________。 解析：(1)Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液反应生成Na2FeO4，铁元素的化合价升高，则氯元素的化合价降低得到氯化钠，反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。(2)5.0 mL 1.0×10-3 mol·L-1的碘水中碘单质为5.0×10-6 mol，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol 电子，则该反应中碘元素的化合价升高到＋5价，生成HIO3，化学方程式为I2＋5Cl2＋6H2O=== 2HIO3＋10HCl。(3)高锰酸钾具有强氧化性，会将二价铁氧化为三价铁，氧化亚铁放入酸性(硫酸)高锰酸钾溶液中反应生成硫酸铁、硫酸锰、硫酸钾，反应的化学方程式为2KMnO4＋18H2SO4＋10FeO===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋18H2O。(4)用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)还原为无毒的氮气，同时生成水，反应的化学方程式为 2NH3＋NO2＋NO2N2＋3H2O。 答案：(1)2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O (2)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl (3)2KMnO4＋18H2SO4＋10FeO===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋18H2O (4)2NH3＋NO2＋NO2N2＋3H2O 2．完成下列信息的化学方程式。 (1)在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到有白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出发生上述反应的化学方程式：____________________________________________________________。 (2)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式：_______________ ____________________________________________________________。 (3)CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者与水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3与水反应的化学方程式：_________________________ ____________________________________________________________。 (4)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是___________________________________________________________。 解析：(1)SO2具有还原性，和Fe3+反应生成和Fe2+，FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到有白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，则反应生成BaSO4沉淀，根据质量守恒可知还生成FeCl2和HCl，反应的化学方程式为2FeCl3＋BaCl2＋SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2FeCl2＋4HCl。(2)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，则生成物为HCl、SO2，反应的化学方程式为SOCl2＋H2O===2HCl＋SO2↑。(3)CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者与水反应生成＋3CH4↑。(4)将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，MnO2发生还原反应，则H2O2发生氧化反应生成O2，反应的离子方程式为MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2+＋2H2O＋O2↑。 答案：(1)2FeCl3＋BaCl2＋SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2FeCl2＋4HCl (2)SOCl2＋H2O===2HCl＋SO2↑ (3)Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑ (4)MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2+＋2H2O＋O2↑ 3．钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为＋4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示，“氯化”中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。 答案：2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋6CO＋2TiCl4 4．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)： 写出反应①的化学方程式：___________________________________ ___________________________________________________________， 发蓝工艺的总反应可以表示为__________________________________ ___________________________________________________________。 解析：反应①中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Na2FeO2，Fe的化合价由0价上升到＋2价，N的化合价由＋3价下降到－3价生成NH3，化学方程式为3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O，由图可知，发蓝工艺中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Fe3O4和NH3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为9Fe＋4NaNO2＋8H2O3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑。 答案：3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O　 9Fe＋4NaNO2＋8H2O3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑ 5．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。 “反应2”中发生反应的化学方程式为__________________________ ___________________________________________________________。 答案：H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2 6．常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。 写出并配平该反应的化学方程式：______________________________ ___________________________________________________________。 解析：氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 答案：2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl 7．根据信息完成下列化学方程式。 (1)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为____________ ____________________________________________________________。 (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_________________。 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________________________________ ___________________________________________________________。 (4)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为____________________________________________________ ____________________________________________________________。 (6)在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为____________________ ____________________________________________________________。 答案：＋3Mn2+＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ (2)NaAlH4＋4H2O===Na[Al(OH)4]＋4H2↑ (3)4H＋＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O (4)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ (5)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ (6)4CuCl＋O2＋8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O] 8．取适量ClO2通入含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式：____________________________________________________ ____________________________________________________________。 解析：由题意可知，ClO2与H2S发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，根据得失电子守恒、原子守恒配平，反应的离子方程式为5H2S＋8ClO2＋＋8Cl－＋18H＋。 答案：5H2S＋8ClO2＋＋8Cl－＋18H＋ 9．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺流程图如下所示： “平炉”中发生反应的化学方程式为___________________________ ___________________________________________________________。 解析：根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时会反应生成K2MnO4，根据原子守恒、得失电子守恒可得发生反应的化学方程式为2MnO2＋O2＋4KOH2K2MnO4＋2H2O。 答案：2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O 10．Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下所示。 回答下列问题： (1)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为________ ____________________________________________________________。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为______________________________________________ __________________________________________________________。 解析：(1)用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为＋2Ce3+＋(n－3)H2O=== Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑。(2)由在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O可知，该反应中Fe价态降低，C价态部分降低、部分升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O69CO↑＋6H2O↑＋6LiFePO4。 答案：＋2Ce3+＋(n－3)H2O===Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑ (2)6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O6] 学科网（北京）股份有限公司 $$