第1章 第2节 第1课时 离子反应与离子方程式-【名师导航】2025年高考化学一轮总复习讲义（人教版）

第二节　离子反应 第1课时　离子反应与离子方程式 1．基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质以及它们在水溶液中的反应，能用离子方程式表示离子反应；能判断离子方程式的正误。 2．知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应。 3．能正确依据离子及其变化信息构建书写离子方程式的步骤与模式。 1．电解质的电离 (1)电解质、非电解质及强弱电解质 (2)电离及电离方程式 ①电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 ②电离方程式 总体要求 强电解质：全部电离，用“===”表示；弱电解质：部分电离，用“⥫⥬”表示 具体分析 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主，如H2S的电离方程式为H2S⥫⥬H＋＋HS－、HS－⥫⥬H＋＋S2- 多元弱碱分步电离，但一步写出，如的电离方程式为Cu(OH)2⥫⥬Cu2+＋2OH－ 特别提醒 多元强酸酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋ 多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余的部分电离，如NaHCO3溶于水的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋、⥫⥬H＋＋ 2．离子反应与离子方程式 (1)离子反应 有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应发生的条件 ①复分解反应型 生成难溶性的物质；生成难电离的物质；生成挥发性的物质。 ②氧化还原反应型：离子间发生电子转移。 ③络合反应型：如Fe3+与SCN－反应生成Fe(SCN)3。 (3)离子方程式 ①书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) ②意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。(　×　) (2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　×　) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　×　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　×　) (5)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。(　√　) (6)NaHSO3的电离方程式：NaHSO3===Na＋＋H＋＋。(　×　) (7)向氨水中通入少量HCl，溶液的导电性会增强。(　√　) (8)向饱和石灰水中不断通入CO2，溶液的导电性会一直减弱。(　×　) (1)电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下发生定向移动，实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)若同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，则升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 　离子方程式的书写 考向1| 常见典型反应离子方程式的书写 1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：＋H＋===H2O＋SO2↑。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合：＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。 (3)氧化镁溶于稀硫酸：MgO＋2H＋===H2O＋Mg2+。 (4)澄清石灰水中加入稀盐酸：OH－＋H＋===H2O。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2＋===CaCO3↓＋2OH－。 (6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：＋2Ag＋===Ag2SO4↓。 (7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：＋OH－===NH3·H2O。 2．(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－n2+＋Cl2↑＋2H2O。 (2)用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (3)铜分别溶于浓、稀硝酸：Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。 (4)FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。 (5)过氧化钠溶于水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。 离子方程式中物质的“拆分”原则 (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐； ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 ①作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 (3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O；②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 考向2| 多重反应离子方程式的书写 3．完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：Ba2+＋2OH－＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+＋＋Ba2+＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2+＋3H2O＋I2。 (5)FeO溶于稀硝酸中：3FeO＋10H＋＋===3Fe3+＋NO↑＋5H2O。 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。注意不能漏掉其中的一组反应。 考向3| 物质配比型离子方程式的书写 4．完成下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：Ca2+＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：Ca2+＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2+＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入溶液，离子方程式为＋Ba2+===BaSO4↓。 (3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2+＋＋2Al3+＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 ＋2Ba2+＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 “以少定多”法书写离子方程式 配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子计量数。 考向4| 信息给予型离子方程式的书写 5．写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：2Mg2+＋＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2+＋＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋]。 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：Zn2+＋Ba2+＋S2-＋===ZnS·BaSO4↓。 (3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2+＋===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。 (4)将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀：(CH3COO)2Pb＋S2-===PbS↓＋2CH3COO－。 　离子方程式的正误判断 考向1| “拆与不拆”易混易错 1．(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸：=== 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。(　×　) (2)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2+＋S2-===CuS↓。(　×　) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O。(　×　) (4)(2022·湖南卷)用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的：＋ 5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(　×　) (5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋===3Fe3+＋NO↑＋3H2O。 (　×　) (6)(2023·湖南卷)K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓。(　√　) (7)(2023·湖南卷)TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－。(　√　) “拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”的陷阱，易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆，多元弱酸根离子不拆。复习时应熟记常见的弱电解质、难溶物及常见多元弱酸的酸式酸根。 考向2| “反应原理”要厘清 2．(1)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+===2Na＋＋Cu。(　×　) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑。(　×　) (3)(2022·全国甲卷)硫化钠溶液和硝酸混合：S2-＋2H＋===H2S↑。 (　×　) (4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2+。(　×　) (5)(2022·浙江6月选考)溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋。(　×　) (6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O。(　×　) (7)FeO和稀硝酸的反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O。(　×　) (8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热： NH3·H2O。(　×　) (9)(2022·湖南卷)Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(　√　) (10)(2023·浙江6月选考)铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O。(　×　) (11)(2023·浙江6月选考)向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O===H2S＋。(　×　) 考向3| “守恒之中”设置迷障 3．(1)Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O。(　√　) (2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：＋I－＋6H＋===I2＋3H2O。 (　×　) (3)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋6H2O=== 2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(　√　) (4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：＋3S↓＋2H2O。(　×　) (5)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－。(　×　) “守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，学生解题时往往只注重质量守恒，而忽视电荷守恒，有时个别反应还涉及电子守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。 考向4| “配比关系”审题不清 4．(1)(2023·浙江6月选考)碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－。(　×　) (2)(2023·浙江6月选考)向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋。(　√　) (3)(2022·全国甲卷)硅酸钠溶液中通入二氧化碳：。(　×　) (4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋。(　×　) (5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (　×　) (6)(2022·湖南卷)NaHCO3溶液与少量的溶液混合：＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O。(　×　) (7)(2022·全国甲卷)将等物质的量浓度的和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O。 (　√　) “量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 考向5　“强加反应”干扰思维 5．(1)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋。(　×　) (2)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3+＋H2O。(　√　) (3)Na2CO3溶液中的水解：＋OH－。(　×　) (4)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋===SO2↑＋H2O。(　×　) (5)(2022·全国甲卷)明矾溶液与过量氨水混合：。(　×　) (6)HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2-。(　×　) 课时质量评价(二) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　) A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2 C　解析：铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项不符合题意；葡萄糖是非电解质，B项不符合题意；硫酸镁是电解质，C项符合题意；CO2是非电解质，D项不符合题意。 2．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 D　解析：CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：＋CuSO4=== BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D错误。 3．(2024·怀化模拟)下列离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：↓ C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合： Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O A　解析：HF是弱酸，在离子方程式中不能拆，氢氟酸和二氧化硅反应的离子方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故A正确；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，故B错误；氯化铁和铜反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，故C错误；将等物质的量浓度的与NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合，反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，故D错误。 4．下列过程的离子方程式正确的是(　　) A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋H2O＋SO2＋ClO－===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－ B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中：CO2＋H2O＋ C．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋ D．Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C　解析：SO2少量，剩余的ClO－与产生的H＋结合为HClO，HClO不能拆，离子方程式为Ca2+＋H2O＋SO2＋3ClO－===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，A项错误；NaHCO3在该环境下是沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO2＋H2O＋===2NaHCO3↓，B项错误；CuSO4与H2S反应生成了难溶性物质CuS，C项正确；Cu与浓硝酸反应生成的是NO2气体，正确的离子方程式为Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，D项错误。 5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．将Na2O2加入足量的稀盐酸中：Na2O2＋2H＋===2Na＋＋O2↑＋H2O B．用Cu电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O4H＋＋O2↑＋Cu C．过量的SO2通入Na2CO3溶液中： D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－===H2O D　解析：将Na2O2加入足量的稀盐酸中，离子方程式为2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋O2↑＋2H2O，A错误；用Cu电极电解CuSO4溶液，Cu作阳极，发生反应：Cu－2e－===Cu2+，阴极反应为Cu2+＋2e－===Cu，B错误；因为酸性：H2SO3>H2CO3，所以过量的SO2通入Na2CO3溶液中，离子方程式为＋CO2，C错误；，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，OH－先与H＋反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋＋H2O C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O A　解析：氢氧化钠溶液吸收废气NO2，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2＋＋H2O，B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2+＋2OH－＋Ba2+＋===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；ICl中碘元素为＋1价、氯元素为－1价，将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为ICl＋ 2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D错误。 7．下列有关反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋＋ 8H＋===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋ C．Na2O2与O反应：2Na2O2＋O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：＋8Cl－＋10H＋ BC　解析：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶4时，发生反应：Fe＋＋4H＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O，再增加1倍的Fe时，铁过量，发生反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+，总反应的离子方程式为3Fe＋＋8H＋===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，A正确；向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为Ca2+＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B错误；Na2O2与O的反应过程中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中的－1价氧元素转化来的，C错误；Na2S2O3溶液中通入足量氯气，发生反应的离子方程式为＋8Cl－＋10H＋，D正确。 8．(2024·泰安模拟)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能正确解释相应事实的是(　　) A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋ B．用过量的热烧碱溶液检验NH4HCO3中的：NH3↑＋H2O C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ D　解析：向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，离子方程式为Cu2+＋4NH3·＋4H2O，A错误；与OH－也会反应，因此离子方程式为＋2H2O，B错误；在强碱溶液中不会生成H＋，因此离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋＋3Cl－＋5H2O，C错误；KFe[Fe(CN)6]在溶液中是沉淀，所以不能拆，因此离子方程式为===KFe[Fe(CN)6]↓，D正确。 三、非选择题 9．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为_____________________________。 (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：__________________________ ____________________________________________________________ _________________________________________________(写一种即可)。 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式为 _______________________________________________(无沉淀生成)。 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式为_____________ __________________________________________________________。 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式为__________________ ________________________________________________(写一种即可)。 解析：(1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物，表中★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。(2)③为强碱，可以是NaOH或KOH，其电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－或KOH===K＋＋OH－。(3)②是强酸，为HNO3或H2SO4，④是，②与④在水溶液中发生的反应若无沉淀生成，则离子方程式为OH－＋H＋===H2O。与少量的CO2在水溶液中发生反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。(5)⑥是可溶性盐，则⑥可能为NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS，④与⑥在水溶液中发生复分解反应的离子方程式为Ba2+＋===BaSO3↓、Ba2+＋===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2-。 答案：(1)氧化物(或酸性氧化物)　(2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－)　(3)OH－＋H＋===H2O　(4)Ba2+＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O　(5)Ba2+＋===BaSO3↓(或Ba2+＋、HS－＋OH－===H2O＋S2-，任写一种) 10．下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．Na2S2O3与稀硫酸混合：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O B．AgCl悬浊液中加入足量的KI溶液：I－(aq)＋AgCl(s)===AgI(s)＋ Cl－(aq) C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O D．用足量的氨水吸收烟气中的SO2： 2NH3·H2O＋＋H2O C　解析：Na2S2O3与稀硫酸混合，反应的离子方程式为＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，A项正确；溶解度小的AgCl转化为溶解度更小的AgI，离子方程式为I－(aq)＋AgCl(s)===AgI(s)＋Cl－(aq)，B项正确；HNO3具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为3FeO＋10H＋＋===3Fe3+＋5H2O＋NO↑，C项错误；氨水和酸性氧化物反应生成盐和水，离子方程式为2NH3·H2O＋＋H2O，D项正确。 11．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：＋2H＋===SO2↑＋H2O B．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋ C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：＋2Cr3+＋4H2O D　解析：向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，离子方程式为＋2NO↑＋H2O，故A错误；用过量氨水吸收废气中的SO2，离子方程式为2NH3·H2O＋＋H2O，故B错误；电解MgCl2水溶液生成H2、Cl2和Mg(OH)2沉淀，离子方程式为2Cl－＋Mg2+＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，故C错误；酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色，说明被还原为Cr3+，离子方程式为＋2Cr3+＋4H2O，故D正确。 12．请按要求书写下列离子方程式： (1)复分解离子反应中，量变引起的变化。 ①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为________________________________________________ ____________________________________________________________ ___________________________________________________________。 ②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：__________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为__________________________ ___________________________________________________________。 ③0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：__________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)①MgSO4溶液调节pH＝6.5，加入(NH4)2CO3，发生反应，产生碱式碳酸镁[Mg(OH)2·MgCO3]沉淀，离子方程式为__________________ ____________________________________________________________。 ②向FeCl2溶液中加入NH4HCO3溶液生成FeCO3的离子方程式为____________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (3)特殊条件下离子方程式的书写 ①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子方程式为________________________________________ __________________________________________________________。 ②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为________________________________________ ___________________________________________________________。 解析：(1)①当溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)，可假设Ba(OH)2为1 mol，即Ba2+为1 mol，OH－为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为2H＋＋＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2+)＝，发生反应的离子方程式为Ba2+＋===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此时过量，继续加入NaHSO4溶液与H＋反应，反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式为2Al3+＋＋3Ba2+＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。(3)①Fe2+有还原性有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+被还原为Cr3+，离子方程式为＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；②次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成单质I2，淀粉遇I2变蓝，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。 答案：(1)①2H＋＋＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　②Ba2+＋===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　＋H＋===CO2↑＋H2O ③2Al3+＋＋3Ba2+＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (2)①2Mg2+＋＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋　②Fe2+＋===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O ＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O　②ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ 16 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课时质量评价(二) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　) A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2 C　解析：铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项不符合题意；葡萄糖是非电解质，B项不符合题意；硫酸镁是电解质，C项符合题意；CO2是非电解质，D项不符合题意。 2．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 D　解析：CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：＋CuSO4=== BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D错误。 3．(2024·怀化模拟)下列离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：↓ C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合： Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O A　解析：HF是弱酸，在离子方程式中不能拆，氢氟酸和二氧化硅反应的离子方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故A正确；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，故B错误；氯化铁和铜反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，故C错误；将等物质的量浓度的与NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合，反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，故D错误。 4．下列过程的离子方程式正确的是(　　) A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋H2O＋SO2＋ClO－===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－ B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中：CO2＋H2O＋ C．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋ D．Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C　解析：SO2少量，剩余的ClO－与产生的H＋结合为HClO，HClO不能拆，离子方程式为Ca2+＋H2O＋SO2＋3ClO－===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，A项错误；NaHCO3在该环境下是沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO2＋H2O＋===2NaHCO3↓，B项错误；CuSO4与H2S反应生成了难溶性物质CuS，C项正确；Cu与浓硝酸反应生成的是NO2气体，正确的离子方程式为Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，D项错误。 5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．将Na2O2加入足量的稀盐酸中：Na2O2＋2H＋===2Na＋＋O2↑＋H2O B．用Cu电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O4H＋＋O2↑＋Cu C．过量的SO2通入Na2CO3溶液中： D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－===H2O D　解析：将Na2O2加入足量的稀盐酸中，离子方程式为2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋O2↑＋2H2O，A错误；用Cu电极电解CuSO4溶液，Cu作阳极，发生反应：Cu－2e－===Cu2+，阴极反应为Cu2+＋2e－===Cu，B错误；因为酸性：H2SO3>H2CO3，所以过量的SO2通入Na2CO3溶液中，离子方程式为＋CO2，C错误；，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，OH－先与H＋反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋＋H2O C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O A　解析：氢氧化钠溶液吸收废气NO2，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2＋＋H2O，B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2+＋2OH－＋Ba2+＋===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；ICl中碘元素为＋1价、氯元素为－1价，将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为ICl＋ 2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D错误。 7．下列有关反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋＋ 8H＋===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋ C．Na2O2与O反应：2Na2O2＋O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：＋8Cl－＋10H＋ BC　解析：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶4时，发生反应：Fe＋＋4H＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O，再增加1倍的Fe时，铁过量，发生反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+，总反应的离子方程式为3Fe＋＋8H＋===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，A正确；向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为Ca2+＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B错误；Na2O2与O的反应过程中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中的－1价氧元素转化来的，C错误；Na2S2O3溶液中通入足量氯气，发生反应的离子方程式为＋8Cl－＋10H＋，D正确。 8．(2024·泰安模拟)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能正确解释相应事实的是(　　) A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋ B．用过量的热烧碱溶液检验NH4HCO3中的：NH3↑＋H2O C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ D　解析：向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，离子方程式为Cu2+＋4NH3·＋4H2O，A错误；与OH－也会反应，因此离子方程式为＋2H2O，B错误；在强碱溶液中不会生成H＋，因此离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋＋3Cl－＋5H2O，C错误；KFe[Fe(CN)6]在溶液中是沉淀，所以不能拆，因此离子方程式为===KFe[Fe(CN)6]↓，D正确。 三、非选择题 9．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为_____________________________。 (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：__________________________ ____________________________________________________________ _________________________________________________(写一种即可)。 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式为 _______________________________________________(无沉淀生成)。 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式为_____________ __________________________________________________________。 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式为__________________ ________________________________________________(写一种即可)。 解析：(1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物，表中★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。(2)③为强碱，可以是NaOH或KOH，其电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－或KOH===K＋＋OH－。(3)②是强酸，为HNO3或H2SO4，④是，②与④在水溶液中发生的反应若无沉淀生成，则离子方程式为OH－＋H＋===H2O。与少量的CO2在水溶液中发生反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。(5)⑥是可溶性盐，则⑥可能为NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS，④与⑥在水溶液中发生复分解反应的离子方程式为Ba2+＋===BaSO3↓、Ba2+＋===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2-。 答案：(1)氧化物(或酸性氧化物)　(2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－)　(3)OH－＋H＋===H2O　(4)Ba2+＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O　(5)Ba2+＋===BaSO3↓(或Ba2+＋、HS－＋OH－===H2O＋S2-，任写一种) 10．下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．Na2S2O3与稀硫酸混合：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O B．AgCl悬浊液中加入足量的KI溶液：I－(aq)＋AgCl(s)===AgI(s)＋ Cl－(aq) C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O D．用足量的氨水吸收烟气中的SO2： 2NH3·H2O＋＋H2O C　解析：Na2S2O3与稀硫酸混合，反应的离子方程式为＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，A项正确；溶解度小的AgCl转化为溶解度更小的AgI，离子方程式为I－(aq)＋AgCl(s)===AgI(s)＋Cl－(aq)，B项正确；HNO3具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为3FeO＋10H＋＋===3Fe3+＋5H2O＋NO↑，C项错误；氨水和酸性氧化物反应生成盐和水，离子方程式为2NH3·H2O＋＋H2O，D项正确。 11．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：＋2H＋===SO2↑＋H2O B．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋ C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：＋2Cr3+＋4H2O D　解析：向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，离子方程式为＋2NO↑＋H2O，故A错误；用过量氨水吸收废气中的SO2，离子方程式为2NH3·H2O＋＋H2O，故B错误；电解MgCl2水溶液生成H2、Cl2和Mg(OH)2沉淀，离子方程式为2Cl－＋Mg2+＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，故C错误；酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色，说明被还原为Cr3+，离子方程式为＋2Cr3+＋4H2O，故D正确。 12．请按要求书写下列离子方程式： (1)复分解离子反应中，量变引起的变化。 ①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为________________________________________________ ____________________________________________________________ ___________________________________________________________。 ②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：__________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为__________________________ ___________________________________________________________。 ③0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：__________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)①MgSO4溶液调节pH＝6.5，加入(NH4)2CO3，发生反应，产生碱式碳酸镁[Mg(OH)2·MgCO3]沉淀，离子方程式为__________________ ____________________________________________________________。 ②向FeCl2溶液中加入NH4HCO3溶液生成FeCO3的离子方程式为____________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (3)特殊条件下离子方程式的书写 ①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子方程式为________________________________________ __________________________________________________________。 ②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为________________________________________ ___________________________________________________________。 解析：(1)①当溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)，可假设Ba(OH)2为1 mol，即Ba2+为1 mol，OH－为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为2H＋＋＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2+)＝，发生反应的离子方程式为Ba2+＋===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此时过量，继续加入NaHSO4溶液与H＋反应，反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式为2Al3+＋＋3Ba2+＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。(3)①Fe2+有还原性有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+被还原为Cr3+，离子方程式为＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；②次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成单质I2，淀粉遇I2变蓝，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。 答案：(1)①2H＋＋＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　②Ba2+＋===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　＋H＋===CO2↑＋H2O ③2Al3+＋＋3Ba2+＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (2)①2Mg2+＋＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋　②Fe2+＋===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O ＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O　②ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ 学科网（北京）股份有限公司 $$