第9章 第2节 水的电离和溶液的pH-【名师导航】2025年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第九章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH ·考试要求· 1．认识水的电离有一定限度；能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。 2．能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题，设计探究方案，进行实验探究；在探究中面对“异常”现象提出自己的见解，进行误差分析。 回顾基础 知识重构 一、水的电离 1．水的电离和水的离子积常数 H2O⥫⥬H＋＋OH－ c(H＋)·c(OH－) 1×10-14 不变 增大 稀的电解质 第二节　水的电离和溶液的pH 2．影响水电离的因素 任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性及判断依据 (1)溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小 ①酸性溶液：c(H＋)___c(OH－)，常温下，pH___7。 ②中性溶液：c(H＋)___c(OH－)，常温下，pH___7。 ③碱性溶液：c(H＋)___c(OH－)，常温下，pH___7。 > < ＝ ＝ < > 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH (2)溶液的酸碱性的判断依据 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 2．pH及其测量方法 (1)计算公式：pH＝_______________。 (2)25 ℃时，pH与溶液中c(H＋)的关系： (3)测量方法 ①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的_______或_______上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与___________对照，即可确定溶液的pH。 ②pH计(也叫_______)测量法：可较精确测定溶液的pH。 －lg c(H＋) 玻璃片 表面皿 标准比色卡 酸度计 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 3．溶液pH的计算方法 (1)单一溶液pH的计算 ①强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L-1，c(H＋)＝nc mol·L-1，pH＝ －lg c(H＋)＝－lg(nc)。 ②强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L-1，c(OH－)＝ nc mol·L-1，c(H＋)＝ mol·L-1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg (nc)。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH (2)混合溶液pH的计算 ①两种强酸混合：直接求出c混(H＋)，再据此求pH。 c混(H＋)＝ ②两种强碱混合：先求出c混(OH－)，再根据Kw求出c混(H＋)，最后求pH。 c混(OH－)＝ ③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。 c混(H＋)或c混(OH－)＝ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH ④25 ℃时，将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性， pH酸＋pH碱＝14－lg。现举例如下： 溶液呈中性的依据有：溶液中的c(H＋)＝c(OH－)或c(H＋)＝或pH＝pOH。 V酸∶V碱 c(H＋)∶c(OH－) pH酸＋pH碱 10∶1 1∶10 15 1∶1 1∶1 14 1∶10 10∶1 13 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 三、酸碱中和滴定 1．实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测NaOH溶液，待测NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 2．实验用品 (1)仪器 图(A)(___________)、图(B)(___________)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。 酸式滴定管 碱式滴定管 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管 ①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 ②精确度：读数可精确到______ mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。 ④排气泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。 0.01 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH ⑤使用注意事项 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 _____滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 _____滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 3．实验操作 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。 (1)滴定前的准备 ①滴定管：_____→_____→润洗→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。 酸式 碱式 检漏 洗涤 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH (2)滴定 控制滴 定管的活塞 锥形瓶内溶 液的颜色变化 摇动 锥形瓶 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH (3)终点判断 等到滴入最后半滴标准液，________________________________________，视为滴定终点并记录标准液的体积。 (4)数据处理 按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。 指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 4．常用酸碱指示剂及变色范围 5．误差分析 分析依据：cB＝(VB表示准确量取的待测液的体积、cA表示标准液的浓度)。偏大⇒cB偏大；若VA偏小⇒cB偏小。 碱性溶液用碱式滴定管量取，酸性或强氧化性的溶液用酸式滴定管量取。 指示剂 变色范围的pH 石蕊 ＜5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH (1)室温下，0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等。 (　　) √　解析：室温下，0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-13 mol·L-1。 (2)向0.1 mol·L-1的醋酸中逐滴滴加NaOH溶液，水的电离程度逐渐增大。 (　　) ×　解析： 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH (3)由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液呈碱性。 (　　) ×　解析：由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性。 (4)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4，用pH计测得某溶液的pH为7.45。 (　　) ×　解析：pH试纸精确到1，pH计精确到0.01。 (5)pH试纸测定氯水的pH为2。 (　　) ×　解析：氯水中含HClO，用pH试纸测其pH时，现象为先变红后褪色，无法测出其pH。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH (6)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL。(　　) ×　解析：滴定管25 mL刻度线下端没有刻度，液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积大于25 mL。 (7)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7。(　　) ×　解析：室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸剩余，溶液呈酸性。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 溶液中cH2O(H＋)或cH2O(OH－)的计算及应用(以室温为例) (1)酸、碱抑制水的电离：酸溶液中求c(OH－)，即cH2O(H＋)＝cH2O(OH－)＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即cH2O(OH－)＝cH2O(H＋)＝c(H＋)。 (2)水解的盐促进水的电离：cH2O(H＋)或cH2O(OH－)等于显性离子的浓度。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 落实考点 素养升华 √ 水的电离与水的离子积 考向1| 水的电离平衡及其影响因素 1．下列说法正确的是(　　) A．将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性 B．c(H＋)＝的溶液一定呈中性 C．向水中加入少量NaHCO3固体，溶液中c(H＋)增大，Kw不变 D．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小 第二节　水的电离和溶液的pH B　解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，Kw增大，溶液中c(H＋)增大，pH减小，但水电离出的c(H＋)＝c(OH－)，仍呈中性，A错误；由c(H＋)＝可知溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液一定呈中性，B正确；温度不变，Kw不变，含有弱离子的盐促进水电离水解导致溶液呈碱性，溶液中c(OH－)增大，c(H＋)减小，C错误；酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大，所以向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的 c(H＋)将增大，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 2．某温度下，向c(H＋)＝1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的c(H＋)＝1×10-10 mol·L-1 C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH D　解析：该温度下，蒸馏水中c(H＋)＝1×10-6 mol·L-1，Kw＝1×10-6×1×10-6＝1×10-12，则该温度高于25 ℃，A正确；NaHSO4电离出的H＋抑制水电离， c水(H＋)＝c(OH－)＝mol·L-1＝1×10-10 mol·L-1，B、C正确；加水稀释，NaHSO4电离出的c(H＋)减小，对水电离的抑制作用减小，c(OH－)增大，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 3．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10－a mol·L-1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－b mol·L-1，则此温度下的Kw为(　　) A．10-14 B．10-2a C．10－(a＋b) D．10－(7+a) C　解析：设该温度下Kw＝10－x，则H2SO4溶液中c(H＋)＝10a－x mol·L-1，pH＝x－a，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－b mol·L-1，pH＝b，两者pH相同，则x－a＝b，即x＝a＋b，Kw＝10－x＝10－(a＋b)。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 方法规律 认识水的电离的规律 (1)任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等。 (2)对于酸、碱、盐的稀溶液，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但c(H＋)、c(OH－)为溶液中的浓度，不一定是水电离出的。 (3)室温下，酸、碱能抑制水的电离，酸、碱溶液中水电离产生的c(H＋) <1×10-7 mol·L-1，易水解盐溶液中水电离产生的c(H＋)>1×10-7 mol·L-1。 (4)给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)>10-7 mol·L-1，pH<7，但水仍显中性。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 考向2| 水的电离曲线 4．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由b点向a点的变化，升温可能引起由a点向c点的变化 C．T ℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2+、、I－ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH D　解析：a点溶液呈中性，根据电荷守恒得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，A正确；25 ℃时，CH3COONa溶液呈碱性，则加入CH3COONa可能引起由b点向a点的变化，升温时c(H＋)、c(OH－)同时同等程度增大，可能引起由a点向c点的变化，B正确；T ℃时Kw＝1×10-12，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，C正确；b点溶液呈酸性，酸性溶液中能氧化I－，两者不能大量共存，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 5．常温下向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中通入HCl气体，溶液中c水(H＋)随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是(　　) A．b点通入的HCl气体，在标准状况下为44.8 mL B．b、c点之间溶液中>c(Cl－) C．常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 D．d点溶液呈中性 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH C　解析：氨水中通入HCl，发生反应NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O，当两者恰好完全反应时，n(HCl)＝n(NH3·H2O)＝20×10-3L×0.1 mol·L-1＝2×10-3 mol，标准状况下HCl的体积为44.8 mL，b点对应水电离出的H＋浓度为10-7 mol·L-1，溶液呈中性，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，即所通入HCl气体在标准状况下的体积小于44.8 mL，A错误；b点时，溶液呈中性，即＝ c(Cl－)，c点溶质为，则b、c点之间溶液中<c(Cl－)，B错误；0.1 mol·L-1氨水中c水(H＋)＝10-11mol·L-1，则溶液中c(OH－)＝＝10-3 mol·L-1，则Kb(NH3·H2O)＝≈10-5，C正确；d点溶质为NH4Cl和HCl，溶液呈酸性，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 方法规律 水电离平衡曲线上的点剖析 (1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 溶液酸碱性的判断与pH计算 考向1| 溶液酸碱性的判断 1．某温度时水的离子积Kw＝3.2×10-14，则在该温度时，c(H＋)＝2× 10-7mol·L-1的溶液(　　) A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断 A　解析：该温度时水的离子积Kw＝3.2×10-14，c(OH－)＝ mol·L-1＝1.6×10-7 mol·L-1，c(OH－)<c(H＋)，溶液呈酸性。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 2．在25 ℃时，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的盐酸；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法不正确的是 (　　) A．用蒸馏水将①稀释，则增大 B．等体积③和②的溶液混合后，溶液呈酸性 C．③和②中水的电离程度相同 D．③和④分别用②中和，消耗②的体积：③>④ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH B　解析：，用蒸馏水稀释，Ka不变，增大，A正确；②和③等体积混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所得混合溶液呈碱性，B错误；③和②对水的电离所起的抑制作用相同，所以水的电离程度相同，C正确；pH相等的氨水和NaOH溶液，一水合氨的物质的量大于NaOH，③和④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积：③>④，D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 方法规律 酸、碱溶液混合后酸碱性的判断规律 (1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。 (2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。 (3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)： ①pH之和等于14，呈中性； ②pH之和小于14，呈酸性； ③pH之和大于14，呈碱性。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 考向2| 溶液pH的有关计算 3．某温度下，测得蒸馏水pH＝6，以下均在该温度下发生。下列说法正确的是(　　) A．某溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10-12 mol·L-1，其pH一定是12 B．向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大 C．取pH＝5.5的盐酸100 mL，加水稀释到1 L，则溶液pH变为6.5 D．pH为2的NaHSO4溶液与等体积pH＝10的NaOH溶液充分反应后恰好呈中性 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH D　解析：某温度下，测得蒸馏水pH＝6，其中c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10-6 mol·L-1，Kw＝1.0×10-12。该温度下，某溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10-12 mol·L-1<1.0×10-6 mol·L-1，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液或碱溶液，pH可能是0或12，A错误；该温度下＋OH－，通入CO2，平衡正向移动不断增大，而平衡常数Kb不变，则不断减小，B错误；该温度下中性溶液pH＝6，pH＝5.5的盐酸不管怎么稀释，溶液最终还是酸性，pH不会大于6，C错误；该温度下，pH为2的NaHSO4溶液中c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝1.0×10-2 mol·L-1，二者等体积混合恰好完全反应生成Na2SO4，溶液呈中性，D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 4. pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1×10-3 mol·L-1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10-3)＝3。下列说法正确的是(　　) A．中性溶液中一定存在pC(H＋)＋pC(OH－)＝14 B．pC(H＋)＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10-5 mol·L-1 C．pC(OH－)＝a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH－)＝b，则a＝b＋1 D．pC(OH－)＝3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(OH－)＝5 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH D　解析：pC(H＋)＋pC(OH－)＝14，只在常温下成立，A错误；HS－还能电离，c(HS－)<1×10-5 mol·L-1，B错误；氨水稀释过程促进电离，a<b＋1，C错误；pC(OH－)＝3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(OH－)＝5，D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 考向3| 与溶液pH有关的图像 5．已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.7×10-5。该温度下用0.1 mol·L-1的醋酸滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1的碱(MOH)，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．MOH的电离方程式为MOH===M＋＋OH－ B．a点V(醋酸)＝10.00 mL C．a点溶液呈中性 D．b点：c(CH3COO－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－) √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH B　解析：开始时0.1 mol·L-1的MOH溶液中＝10-12，则c(H＋)＝10-13 mol·L-1，c(OH－)＝0.1 mol·L-1，MOH是强碱，完全电离，A正确；当加入V(醋酸)＝10.00 mL，CH3COOH和MOH恰好反应生成CH3COOM溶液，溶液显碱性，而a点c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，B错误，C正确；当滴入 V(醋酸)＝20.00 mL时，溶液中溶质是等浓度的CH3COOH和CH3COOM， c(CH3COO－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)，D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 6．常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl－、ClO－、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是(　　) A．M点：c(H＋)>c(Cl－)>c(HClO) B．水的电离程度：M点<N点 C．从M点到P点，溶液中的减小 D．溶液中可能存在c(HClO)＋c(ClO－)＝c(Cl－) √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH C　解析：M点为未滴加NaOH溶液的氯水，存在Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，H＋来自HCl的完全电离、HClO和水的部分电离，则溶液中c(H＋)>c(Cl－) >c(HClO)，A正确；M点水的电离受HCl和HClO电离出的H＋的抑制，电离程度较小，而N点溶液pH＝7，此时溶液中含有NaCl、NaClO和HClO，其中NaClO的水解促进水的电离，HClO抑制水的电解，则水的电离程度：M点<N点，B正确；从M点到P点，溶液中随c(OH－)的增大，c(ClO－)增大，但c(OH－)的增大幅度明显大于c(ClO－)，则从M点到P点，溶液中的增大，C错误；当氯水中滴加过量NaOH溶液后，溶液中主要含有NaCl、NaClO和NaOH，根据Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，并结合元素守恒，此时溶液中存在c(HClO)＋c(ClO－)＝c(Cl－)，D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 方法规律 水的电离平衡及溶液酸碱性图像的解题模型 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 中和滴定的误差分析与迁移应用 考向1| 滴定操作及误差分析 1．(双选)下列情况判断正确的是(　　) 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH A．可用“图1”测定醋酸浓度 B．可用“图2”量取一定体积的KMnO4溶液 C．碱式滴定管排气泡的操作如“图3”所示 D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 AC　解析：图1可测定醋酸浓度，A正确；用酸式滴定管量取KMnO4溶液，B错误；图3是碱式滴定管排气泡，C正确；润洗液从滴定管下口放出，D错误。 √ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 2．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液置于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(　　) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．达到滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏低 B　解析：滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将会引起误差，A错误；在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液酸性逐渐减弱，溶液的pH由小变大，B正确；用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时才能停止滴定，C错误；达到滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗碱液的体积偏大，测定结果偏高，D错误。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 3．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的含量，原理为＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下： ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为b mol·L-1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2 mL。 ②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH ③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3 mL。下列说法不正确的是(　　) A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液 B．步骤②中静置的目的是使和HCHO完全反应 C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D．饱和食盐水中的＝ mol·L-1 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH C　解析：步骤①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定终点时生成甲酸钠，溶液呈碱性，指示剂可选用酚酞溶液，A正确；步骤②中静置1分钟的目的是使和HCHO完全反应，从而减小实验误差，B正确；步骤②若不静置没有完全反应，会导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，C错误；反应中产生的(CH2)6N4H＋(一元酸)和H＋消耗NaOH溶液的体积为(V3－V2) mL，则饱和食盐水中的＝ mol·L-1，D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 方法规律 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差： 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 步骤 操作 V(标准) c(待测) 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴在锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后返加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 考向2| 滴定曲线突破 4． 25 ℃时，向20.00 mL 0.10 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH A．a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸 B．b点对应的溶液中：c(A－)＜c(Na＋)＜c(HA) C．c点对应的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋) D．根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1＜V2 B　解析：根据图像知，0.10 mol·L-1HA溶液的pH＝3，HA为弱酸，A正确；b点溶液中溶质为等物质的量浓度的HA、NaA，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，HA电离程度大于A－水解程度，存在c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，B错误；c点溶液导电能力出现拐点，此时酸碱恰好完全反应生成NaA，溶液中存在元素守恒，根据元素守恒得c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，C正确；NaA溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，HA应该稍微过量，则V1＜20.00 mL，V2时酸碱恰好完全反应生成NaA，酸碱的体积相等，则V2＝20.00 mL，所以V1＜V2，D正确。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 5．常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。已知Ka(HA)＝10-4.76。下列说法正确的是(　　) A．滴加HCl溶液的曲线为Ⅰ B．水的电离程度：b>c>a C．d点时，lg＝5.24 D．b点溶液中存在：c(Na＋)＝2[c(A－)＋c(HA)] √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH C　解析：加入盐酸后溶液的pH降低，所以应为曲线Ⅱ，A错误。a、c点对比，c点酸性大于a点酸性，则水的电离程度a点大于c点；b点时，NaOH与HA恰好完全反应，此时溶液中溶质仅为NaA，已知HA为弱酸，则b点时，A－水解促进水的电离，水的电离程度b点大于a点，则水的电离程度：b>a>c，B错误。d点时，c(OH－)＝10-4 mol·L-1，c(H＋)＝10-10 mol·L-1，由于HA⥫⥬A－＋ H＋，所以Ka(HA)＝＝10-4.76，因此＝105.24，所以lg＝5.24，C正确。b点溶液中溶质为NaA，存在元素守恒：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 方法规律 滴定图像的五点突破方法 如室温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 考向3| 滴定迁移应用 6．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 ①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4与水反应生成TiO2·xH2O和HCl，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干，焙烧除去水分得到粉状TiO2。 ②用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+(已知Fe3+＋Ti3+===Fe2+＋Ti4+)。请回答下列问题： (1)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是__________________________ __________________________________________________________________。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH (2)滴定终点的现象是_________________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为 M g·mol-1)试样w g，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为______________。 (4)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 解析：(1)检验Cl－是否被除净可以取最后一次水洗液少量，滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀产生，则说明Cl－已经被除净。(2)滴定达到终点时，Fe3+与SCN－结合使溶液变红色。(3)根据氧化还原反应中得失电子的关系可知：Fe3+～Ti3+～TiO2，因此TiO2的物质的量等于Fe3+的物质的量，为cV×10-3 mol，TiO2的质量分数为%。(4)①在配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时有少量溶液溅出，则所配制溶液的浓度偏小，消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液的体积偏大，导致测定的TiO2的物质的量偏大，质量分数偏高。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则所读溶液体积偏小，导致测定的TiO2的物质的量偏小，质量分数偏低。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 答案：(1)取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl－已被除净 (2)滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 (3)% (4)①偏高　②偏低 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 7．化学式为VOxCly的物质有氧化性，x和y均为正整数，其中阳离子以存在。某小组测定其组成实验如下： ①将0.867 5 g样品溶于水，定容至100 mL。移取20.00 mL溶液，加入稀硝酸和足量的AgNO3，分离得到白色沉淀0.430 5 g。 ②移取溶液20.00 mL，加入适量硫酸，加入指示剂，实验室称取一定质量绿矾(FeSO4·7H2O)晶体，用该晶体配成0.100 0 mol·L-1硫酸亚铁标准液，用其滴定上述溶液至终点，消耗标准液的体积为10.00 mL。已知该过程中发生的离子反应为＋Fe3+(已配平)。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH (1)步骤②盛放硫酸亚铁标准液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，若该过程中无不当操作，造成浓度测定偏大的可能原因是____________________。 (2)通过计算确定x＝______、y＝______。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 解析：(1)硫酸亚铁溶液呈酸性，盛放硫酸亚铁标准液应选用酸式滴定管，若该过程中无不当操作，造成浓度测定偏大的可能原因是绿矾晶体中部分Fe2+被氧化。(2)根据步骤①得n(AgCl)＝＝0.003 mol，则0.867 5 g样品中含n(Cl－)＝0.003 mol×＝0.015 mol。根据步骤②得0.867 5 g 样品中含＝0.100 0 mol·L-1×10.00×10-3L×＝0.005 mol，n(VOxCly)＝＝.∶n(Cl－)＝1∶y＝0.005∶0.015＝1∶3，得y＝3，M(VOxCly)＝＝173.5 g·mol-1，x＝＝1。 答案：(1)酸式　绿矾晶体中部分Fe2+被氧化 (2)1　3 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH 方法规律 滴定计算的规律方法 (1)滴定计算：可根据电子守恒，找出关系式，如5Fe，I2～SO2(H2O)。 (2)指示剂选择： ①涉及I2的常用淀粉溶液； ②涉及Fe3+的常用KSCN溶液； ③涉及高锰酸钾的不用指示剂。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　水的电离和溶液的pH $$