第3章 第1节 铁及其化合物-【名师导航】2025年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第三章　铁 金属材料 第一节　铁及其化合物 ·考试要求· 1．认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。 2．利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。 3．能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。 回顾基础 知识重构 一、铁的单质 1．铁的存在 第一节　铁及其化合物 2．铁的结构与性质 (1)结构 (2)物理性质 颜色、状态 导电性、导热性、延展性 特性 地壳中含量 ____色固体 良好 被磁体吸引 居第四位 银白 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 (3)化学性质 铁的化学性质比较活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为0价、＋2价和＋3价。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 ①与非金属单质反应 与O2 反应 常温 铁锈(主要成分为Fe2O3·xH2O) 点燃 3Fe＋2O2Fe3O4 与Cl2 反应 加热 _______________________ 与S、I2反应 Fe＋SFeS、Fe＋I2FeI2 2Fe＋3Cl22FeCl3 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 ②与H2O(g)反应：_______________________________。 ③与酸反应 与H＋反应 _________________________ 与稀硝酸反 应(写离子 方程式) HNO3过量 ______________________________________ HNO3少量 _______________________________________ 与浓硫酸、 浓硝酸反应 常温下钝化，加热时分别有SO2、NO2生成 ④与盐(Cu2+、Fe3+)反应：Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu、______________________。 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ Fe＋4H＋＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋2 ===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O Fe＋2Fe3+===3Fe2+ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 二、铁的重要化合物 1．铁的三种氧化物 物质 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — ____ __________ 颜色、状态 黑色粉末 ____色粉末 黑色晶体 物质类别 碱性氧化物 不是碱性氧化物 铁元素的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 与H＋反应(填 离子方程式) _________________________ _____________________________ ____________________________________ 共同性质 高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，生成铁单质 铁红 磁性氧化铁 FeO＋2H＋===Fe2+ ＋H2O Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3+＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2+ ＋2Fe3+＋4H2O 红棕 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 2．铁的两种氢氧化物 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 __色固体 ____色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸反应(填离子方程式) ________________________________ ___________________________ 热稳定性(填化学方程式) — __________________________ 白 红褐 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2+＋ 2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 9 制备方法 可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应：↓ 二者的转化 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，白色沉淀迅速变成_______色，最后变成红褐色：____________________________________(填化学方程式) 灰绿 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 3．亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐 含有Fe2+的溶液呈______色，Fe2+既有氧化性，又有还原性。 ①氧化性：Fe2+与Zn反应的离子方程式为________________________。 ②还原性：Fe2+与Cl2反应的离子方程式为___________________________。 (2)铁盐 ①氧化性：含有Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+具有较强的氧化性。Fe3+分别与Cu、 I－反应的离子方程式为_______________________、______________________。 ②特性：向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液时，溶液变成____色。 浅绿 Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+ 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+ 2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 红 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 (3)盐溶液的配制与保存 铁粉 酸 酸 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 4．Fe2+、Fe3+的检验方法 (1)Fe2+的检验 方法1 样品溶液无现象溶液变红色，证明含有Fe2+ 方法2 样品溶液产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe2+ 方法3 样品溶液生成蓝色沉淀，证明含有Fe2+ 方法4 样品溶液(除Fe2+外不含其他还原性粒子)紫红色褪去，证明含有Fe2+ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 (2)Fe3+的检验 方法1 样品溶液溶液变红色，证明含有Fe3+ 方法2 样品溶液产生红褐色沉淀，证明含有Fe3+ 方法3 样品溶液溶液变紫色，证明含有Fe3+ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 (1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族。 (　 　) (2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。 (　 　) (3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。 (　 　) (4)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。 (　 　) (5)把FeCl3溶液滴到浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体。 (　 　) (6)Fe(OH)2与足量HNO3反应生成浅绿色溶液。 (　 　) (7)Fe(OH)3与足量氢碘酸反应生成FeI3。 (　 　) (8)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3↓。 (　 　) (9)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。 (　 　) × √ × × × × × × × 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 (1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，铁与氯气反应无论用量多少都生成FeCl3，而与盐酸反应生成FeCl2。 (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，而在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。 (3)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。 (4)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI溶液反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3+被I－还原为Fe2+。 (5)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与稀硝酸反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2+与、H＋发生氧化还原反应。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 落实考点 素养升华 基于“价—类”二维图理解铁及其化合物的转化关系 考向1| 基于“价—类”二维图理解铁及其化合物的性质与转化 1．物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。以物质类别为横坐标、核心元素化合价为纵坐标绘制的图像叫“价—类”二维图。如图所示是有关铁元素的“价—类”二维图。下列分析正确的是(　　) 第一节　铁及其化合物 A．X的物质类别是单质，在氧气中燃烧的产物为Z B．M、N均为碱，且在水溶液中均可溶 C．P、Q所含阳离子的质子数相同而电子数不同 D．若Q为FeCl2，则X、Y、Z、N均能与盐酸反应得到Q C　解析：X为铁单质，Y为FeO，Z为Fe2O3，N为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，Q为含有Fe2+的盐，P为含有Fe3+的盐。X为铁单质，在氧气中燃烧的产物为Fe3O4，Z为Fe2O3，A错误；N为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，均为难溶于水的碱，B错误；Q为含有Fe2+的盐，P为含有Fe3+的盐，Fe2+和Fe3+的质子数相同而电子数不同，C正确；X为铁单质，Y为FeO，N为 Fe(OH)2，与盐酸反应可得到 FeCl2，Z为Fe2O3，与盐酸反应得到FeCl3，D错误。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 2．如图所示为部分含铁物质之间的转化关系。下列说法正确的是(　　) A．FeCl2溶液与H2O2溶液反应，可实现转化⑥ B．将Fe(OH)3溶于氢碘酸可实现转化③ C．将Fe(OH)2溶于稀硝酸可转化为Fe2+ D．铁与水蒸气在高温下反应可实现转化① √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 A　解析：H2O2为氧化剂，与FeCl2溶液反应可以实现转化⑥，反应为2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，A项正确；氢碘酸中I－有强还原性，Fe(OH)3溶于氢碘酸的反应为＋2I－＋6H＋===2Fe2+＋I2＋6H2O，不能实现转化③，B项错误；硝酸有强氧化性，Fe(OH)2溶于稀硝酸的反应为＋10H＋===3Fe3+＋NO↑＋8H2O，Fe(OH)2转化为Fe3+，C项错误；铁与水蒸气在高温下的反应为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，不可实现转化①，D项错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 铁元素的“价—类”二维图 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 (1)横向变化体现了同价态、不同物质类别(氧化物、盐、碱)之间的转化。 (2)纵向变化体现了不同价态、同物质类别之间的转化，主要体现了物质的氧化性或还原性。 (3)斜向变化体现了不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现了物质的氧化性或还原性。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 考向2| 氢氧化亚铁的制备 3．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　) A．①②③④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 B　解析：①铁与稀硫酸反应产生H2，排出装置中的空气，烧杯中的水隔绝空气，防止氧气进入试管中，然后滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2白色沉淀能长时间存在，故①符合题意；②首先打开止水夹a，铁粉与稀硫酸反应生成H2，排出装置中的空气以及NaOH溶液中的氧气，让装置处于H2氛围中，关闭止水夹，利用压强，将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，生成Fe(OH)2，能长时间观察到白色沉淀，故②符合题意；③该装置为电解装置，铁作阳极，电极反应为Fe－2e－===Fe2+，碳为阴极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－，煤油隔绝空气，防止氧气进入，能长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故③符合题意；④该装置没有隔绝空气，生成的Fe(OH)2迅速转化成，不能长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故④不符合题意；⑤苯能隔绝空气，能够长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故⑤符合题意；综上所述，选项B正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 4．Fe(OH)2的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了如图所示装置(夹持仪器省略)制备Fe(OH)2。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 实验步骤如下： Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K2、K5、K6，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。 Ⅱ.待B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ.关闭K1、K2，打开K5、K6，使C中气体通入B中并观察现象。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______________________，B中长玻璃管的作用是_________ __________________________________________________________________。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 (2)检验装置A中金属离子的方法是______________________________________ ____________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅲ装置B中的现象是__________________________________________ __________________，其发生反应的化学方程式为______________________。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 解析：该实验制备Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被O2氧化，因此先用装置A产生的H2排出装置B中的空气，然后关闭K3，打开K2，将A中FeSO4溶液压入装置B中，发生反应：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓。(1)根据仪器a的特点可知，仪器a为恒压滴液漏斗；装置A中产生H2，可排出装置B中的O2，因此长玻璃管的作用之一是辅助排出装置B中的空气，同时长玻璃管的作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险。(2)装置A中发生反应：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，金属离子为Fe2+，检验Fe2+的操作方法是取少量装置A烧瓶中的溶液于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加H2O2溶液或新制氯水，溶液变为红色，则证明存在Fe2+；或者取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中出现蓝色沉淀，说明Fe2+存在。(3)装置C中的H2O2在MnO2催化作用下分解生成H2O和O2，打开K5，关闭K1、K2，O2进入B装置，发生反应：，观察到白色沉淀逐渐变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 答案：(1)恒压滴液漏斗　平衡气压、辅助排出装置B中的空气 (2)取少量装置A烧瓶中的溶液于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加H2O2溶液(或新制氯水)，溶液变为红色，则证明存在Fe2+(答案合理即可) (3)白色沉淀逐渐变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 制备Fe(OH)2常用的三种方法 方法一：有机层覆盖法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 方法二：还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。 方法三：电解法 用铁作阳极，电解NaCl或NaOH溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图3所示。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 变价铁的常见考法 考向1| Fe2+、Fe3+的性质与检验 1．向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是(　　) A．KSCN溶液、氯水　　 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 B　解析：向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体，生成的溶液中必然含有Fe2+，可通过检验Fe2+来验证发生了氧化还原反应。向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体，可能有剩余的Fe3+，先加入KSCN溶液，溶液会变红色，再加入氯水，溶液仍然为红色，不能证明Fe2+的存在，A不符合题意；Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，能证明SO2与硫酸铁发生了氧化还原反应，B符合题意；加入NaOH溶液，有氢氧化铁红褐色沉淀生成，只能说明含有Fe3+，C不符合题意；加入BaCl2溶液，可产生硫酸钡白色沉淀，由于原溶液也含有，不能说明反应生成了，D不符合题意。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 2．某同学利用下列电池装置进行实验，探究Fe2+的氧化性和还原性。 根据实验现象，下列分析不正确的是(　　) A．电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，可知盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中 B．一段时间后石墨电极上未见铁析出且铁电极溶液中c(Fe2+)增大，可知石墨电极溶液中c(Fe2+)也增大 C．由A、B中的现象可知，Fe2+还原性小于Fe，氧化性小于Fe3+ D．一段时间后两极溶液中的Fe2+浓度若相等，说明反应已达到平衡状态 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 D　解析：铁电极失电子为负极，石墨电极为正极，阳离子从负极向正极移动，故盐桥中阳离子进入石墨电极溶液中，A正确；石墨电极上发生的反应为Fe3+＋e－===Fe2+，反应生成Fe2+，故石墨电极溶液中Fe2+浓度增大，B正确；负极反应为Fe－2e－===Fe2+，正极反应为2Fe3+＋2e－===2Fe2+，总反应为Fe＋2Fe3+===3Fe2+，反应中氧化剂为Fe3+，还原剂为Fe，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，故Fe2+还原性小于Fe，氧化性小于Fe3+，C正确；一段时间后两极溶液中的Fe2+浓度相等，无法说明反应达到平衡状态，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 检验Fe2+和Fe3+时的注意事项 (1)检验Fe2+时，不能先加氯水后加KSCN溶液；也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。 (2)Fe3+、Fe2+、Cl－同时存在时，不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 考向2| Fe2+与Fe3+的除杂问题 3．填写合适的方法除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。 (1)FeCl2(Fe3+)除去方法：________________________，离子方程式：_________________________________________________________________。 (2)FeCl3(FeCl2)除去方法：__________________________________________， 离子方程式：_____________________________________________________。 (3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：______________________________________， 离子方程式：_____________________________________________________。 (4)FeCl2(Cu2+)除去方法：___________________________________________， 离子方程式：_____________________________________________________。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 答案：(1)加入过量铁粉，过滤　2Fe3+＋Fe===3Fe2+ (2)加入氯水(或通入Cl2)　2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ (3)滴加H2O2　2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3+ (4)加入过量铁粉，过滤　Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 4．MnCO3可用作脱硫的催化剂以及生产金属锰的原料，由含Mn2+的废液(有少量的Fe2+、Fe3+)制备MnCO3的一种工艺流程如图所示。下列说法错误的是 (　　) A．“沉锰”时加过量NH4HCO3发生反应的离子方程式为=== MnCO3↓＋H＋ B．“氧化”时加入酸化的H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ C．“纯化”过程中发生了水解反应，生成沉淀 D．工艺流程中“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 A　解析：“沉锰”时加过量NH4HCO3发生反应的离子方程式为===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑，故A错误；废液中含有少量的Fe2+、Fe3+，应除去，先加酸化的H2O2把Fe2+氧化为Fe3+：2Fe2+＋2H＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3+，再调节溶液的pH将Fe3+转化为沉淀而除去，故B、C正确；“沉锰”时得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到固体MnCO3，故D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 除去混合溶液中Fe3+、Fe2+的常用方法 (1)除去Mg2+(Cu2+)中混有的Fe3+的方法 向混合溶液中加入MgO、MgCO3、[CuO、CuCO3、Cu(OH)2、] 其中之一，与Fe3+水解产生的H＋反应，促进Fe3+水解，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (2)除去Mg2+(Cu2+)中混有的Fe2+的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，然后按照(1)中方法除去溶液中的Fe3+。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 考向3| “铁三角”的转化与应用 5．将金属Cu、Fe置于硫酸铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(　　) 选项 反应情况设想 评价 A 当Fe、Cu均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+ 正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应 B 当Fe、Cu均有剩余时，溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+，可能有Cu2+ 正确，Fe和Cu都能与Fe3+反应，故溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+，一定无Fe3+ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 选项 反应情况设想 评价 C 当Cu有剩余，Fe无剩余时，溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+ 不正确，Cu有剩余，故无Cu2+ D 当Fe有剩余，Cu无剩余时，溶液中一定只有Fe2+、Cu2+ 不正确，Fe能与Cu2+反应，若Fe有剩余，则溶液中一定不存在Cu2+，且Cu不会被消耗 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 D　解析：当Fe、Cu均不剩余时，Fe3+和Fe、Cu均可反应，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反应，则无Fe3+，若硫酸铁过量，则含有Fe3+，A错误；当Fe、Cu均有剩余时，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应，则Cu一定没有与Fe3+反应，故溶液中一定有Fe2+，无Fe3+、Cu2+，B错误；当Cu有剩余，Fe无剩余时，溶液中一定有Fe2+，若Fe与Fe3+恰好完全反应，则无Cu2+，若Fe3+过量，则含有Cu2+，C错误；不可能有Fe剩余、Cu不剩余的情况，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应，D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 6．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是(　　) A．①中所加试剂可能是氯气 B．③中需要加具有氧化性的试剂 C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化 D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 C　解析：根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应①加入氯气能实现，B为FeCl3，C为FeCl2，A项正确；反应③中铁元素由＋2价升高到＋3价，需要加具有氧化性的试剂，B项正确；过量的Fe与稀硝酸反应时，生成Fe(NO3)2，C项不正确；Fe3+能将I－氧化成I2，自身被还原成Fe2+，D项正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 “铁三角”的转化关系 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　铁及其化合物 $$