第2章 第2节 氯及其化合物-【名师导航】2025年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第二节　氯及其化合物 ·考试要求· 1．认识Cl2及氯的化合物的性质与应用，形成“性质决定应用”的观念；能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。 2．探究Cl2的制备原理及其性质，并进行实验探究验证。设计含氯化合物的制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。 3．认识氯及其化合物对环境的影响，具有绿色和环保的意识。 回顾基础 知识重构 一、氯气及氯的重要化合物的性质 1．氯气、氯水 (1)氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 _____色 _______气味 ___毒 比空气___ ____液化 黄绿 刺激性 有 大 易 第二节　氯及其化合物 (2)氯气的化学性质 ①氧化性 2Fe＋3Cl2 棕褐 棕黄 苍白 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 2FeCl3 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 ②从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现_____性又表现_____性。分别写出氯气与H2O反应的化学方程式和离子方程式：______________________、____________________________。 (3)氯水 ①氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系： a．Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO b．HClO⥫⥬H＋＋ClO－ c．H2O⥫⥬H＋＋OH－ 氧化 还原 Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 ②氯水的成分 三种分子：_________________； 四种离子：______________________。 ③新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的粒子可能不同。 2．次氯酸与次氯酸盐 (1)次氯酸的三大性质 Cl2、HClO、H2O H＋、Cl－、ClO－、OH－ 弱 2HClO2HCl＋O2↑ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 (2)次氯酸盐 ①漂白液 NaClO 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 ②漂白粉 Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 二、氯气的实验室制法 1．制取原理 完成下列有关反应的离子方程式： (1)MnO2和浓盐酸：________________________________________。 (2)Ca(ClO)2与浓盐酸：____________________________。 (3)KClO3与浓盐酸：___________________________。 (4)KMnO4与浓盐酸：______________________________________。 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O Cl＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O 2Mn＋10Cl－＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 2．实验装置及实验过程 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 饱和食盐水 浓硫酸 向上排空气 排饱和食盐水 强碱溶液(如NaOH溶液) 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 3．验满方法 (1)将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变____，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸_____________，则证明已集满。 (3)根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。 蓝 先变红后褪色 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 三、卤素离子的检验 1．AgNO3溶液－沉淀法 未知液生成 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 2．置换－萃取法 未知液 有机层呈 3．氧化－淀粉法检验I－ 未知液__色溶液，表明有I－ 蓝 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 四、卤素单质的性质 1．溴、碘单质的物理性质 物质 Br2 I2 颜色 _______色 _____色 状态 液体 固体 溶解性及溶液颜色 水中 溶解度不大，橙色 溶解度不大，黄色 有机溶剂中 易溶，_____色 易溶，_____色 特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使淀粉溶液变___色 深红棕 紫黑 橙红 紫红 蓝 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 2．卤素单质化学性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应，如溴与铁反应生成FeBr3，但I2与Fe反应生成______。 (2)都能与H2反应生成____(X代表F、Cl、Br、I)。 (3)都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(X代表Cl、Br、I)。F2例外：___________________。 (4)都能与碱溶液反应(F2例外)。 FeI2 HX 2F2＋2H2O===4HF＋O2 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 3．卤素单质性质的递变性 颜色 F2 Cl2 Br2 I2 淡黄绿色　　黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色逐渐_____ 熔、沸 点 F2 Cl2 Br2 I2 气体　　 气体 液体 固体 熔、沸点逐渐______ 密度 F2　Cl2　Br2　I2 密度逐渐_____ 加深 升高 增大 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 水溶性 F2 Cl2 Br2 I2 反应　　 不大 不大 不大 水溶性逐渐减小 氧化性 与氢气化合或与水反应由易到难 氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是____________ 还原性 (X－) 阴离子还原性由强到弱的顺序是_______________； ①Cl2能从含Br－的溶液中置换出Br2，反应的离子方程式为____________________； ②Br2能从含I－的溶液中置换出I2，反应的离子方程式为__________________ Cl2>Br2>I2 I－>Br－>Cl－ 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 2I－＋Br2===2Br－＋I2 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 (1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(　 　) (2)新制取的漂白粉是混合物。 (　 　) (3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。 (　 　) (4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。 (　 　) (5)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (　 　) × √ √ × × 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 (6)84消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。 (　 　) (7)漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3。 (　 　) (8)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。 (　 　) (9)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。 (　 　) × √ × × 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 实验室制备Cl2的注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气处理时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含有少量的Ca(OH)2，吸收不完全。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 落实考点 素养升华 √ 氯及其化合物的制备及性质探究 考向1| 氯气和氯水的性质 1．(双选)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　　) A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 √ 第二节　氯及其化合物 BC　解析：氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性，A错误；因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 2．利用如图所示装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是 (　　) A．拉动a或b的活塞，可检查装置的气密性 B．c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6∶1 C．c中产生Cl2后，d褪色的原因是HClO具有漂白性 D．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液红色变浅 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 B　解析：拉动a或b的活塞，松开后看活塞能否恢复到原位，可检查装置气密性，故A正确；c中发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，Cl2既是氧化产物，又是还原产物，其中化合价升高的氯与化合价降低的氯的物质的量之比为5∶1，则c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为5∶1，故B错误；c中产生Cl2后，Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，HClO具有强氧化性、漂白性，d褪色的原因是HClO具有漂白性，故C正确；性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2＋2NaOH===H2O＋NaCl＋NaClO，碱性变弱，溶液红色变浅，故D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 氯水的组成及性质在应用中的常见误区 (1)氯水中因 HClO见光分解，随着HClO的消耗，溶液中的Cl2不断与水反应，最后成为稀盐酸，故久置氯水酸性增强，pH减小，无漂白性。因此，保存氯水要使用棕色试剂瓶，且氯水一般要现用现配。 (2)氯水中Cl2和HClO均具有强氧化性。一般认为，与还原性离子(如Fe2+、 Br－、I－、S2-、等)反应的是Cl2，表现漂白性、消毒杀菌作用的是HClO。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 考向2| 含氯消毒剂及消毒效率比较 3．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消毒。 按要求回答下列问题： (1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：_____ __________________________________________________________________。 (2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成和，写出反应的离子方程式：________________________________________ __________________________________________________________________。 答案：＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O (2)2ClO2＋＋H2O 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 4．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________________>________________> ________________(填化学式)。 答案：ClO2　Cl2　Na2FeO4 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 5．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下所示： 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 回答下列问题： (1)NaClO2中Cl的化合价为________价。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： __________________________________________________________________。 (3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为______。(计算结果保留两位小数) 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，NaClO2中Cl的化合价为＋3价。(2)由工艺流程图可知，“反应”步骤中的反应物为NaClO3、H2SO4和SO2，生成物为NaHSO4和ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2。(3)NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为 Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量约为1.57。 答案：(1)＋3　(2)2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2　(3)1.57 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 含氯消毒剂的计算与比较 归纳总结 第一步 确定含氯消毒剂中氯元素的化合价 第二步 计算含氯消毒剂中氯元素到稳定的－1价时化合价的变化 第三步 确定消毒效率的表示方法： ①以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率； ②以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率 第四步 计算或比较含氯消毒剂的消毒效率 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 考向3| 氯气的制备与性质实验的综合 6．(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　) √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 D　解析：浓盐酸易挥发，制备的Cl2中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；Cl2的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集Cl2，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的Cl2不具有漂白性，故C不符合题意；Cl2在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 7．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________________。 (2)b中采用的加热方式是____________________________________________， c中发生反应的离子方程式是_________________________________________ __________________________________________________________________， 采用冰水浴冷却的目的是____________________________________________。 (3)d的作用是____________________________，可选用试剂____________(填标号)。 A．Na2S　　　B．NaCl　　　C．H2SO4 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________________，________________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________________(填“大于”或“小于”)NaClO。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 解析：(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知，该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体。(2)根据装置图可知，盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3。(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(氯气)；Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；氯气与硫酸不反应，且硫酸中存在的大量氢离子会降低氯气的溶解度，故C不可选。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 (4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体。(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中KClO3没有将碘离子氧化，2号试管中NaClO将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。 答案： (1)圆底烧瓶　饱和食盐水 (2)水浴加热　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成NaClO3　 (3)吸收尾气(Cl2)　A (4)过滤　少量(冷)水洗涤　 (5)紫　小于 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 氯气制备、净化装置的改进 (1)制备装置   橡胶管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 (2)净化装置 ①长颈漏斗除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞，现象为长颈漏斗中液面上升。 ②该装置的另一作用是观察气体的生成速率。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 探究卤族元素性质的相似性和递变性 考向1| 卤素的性质与应用 1．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析错误的是(　　) A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 D　解析：溶液颜色变化：①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是淀粉溶液遇碘显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 2．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下所示： 项目 实验1 实验2 实验3 装 置       现 象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的淀粉­KI试纸靠近试管口，变蓝 溶液变成深紫色；经检验溶液中含I2 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 下列对实验的分析合理的是(　　) A．实验1中，白烟是(NH4)2SO4 B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－>Cl－ C．根据实验3判断还原性：I－>Br－ D．上述实验利用了浓硫酸的酸性、强氧化性等性质 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 B　解析：硫酸不具有挥发性，白烟不是(NH4)2SO4，而是浓硫酸与NaCl固体反应生成的挥发性酸HCl与氨反应生成的氯化铵，故A错误。浓硫酸具有氧化性，可将Br－氧化成具有挥发性的Br2，Br2将I－氧化成I2，使淀粉­KI试纸变蓝，可知氧化性：浓硫酸>Br2；而浓硫酸不能氧化Cl－得到Cl2，说明Cl2的氧化性强于浓硫酸，则氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－，故B正确。结合实验2可知浓硫酸的氧化性大于Br2，②中溶液中还有剩余的浓硫酸，也能将I－氧化成I2，所以实验3中无法确定是何种物质将I－氧化成I2，故C错误。①中为难挥发性酸制备易挥发性酸，②为浓硫酸氧化Br－，所以利用了浓硫酸的难挥发性、强氧化性，故D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 溴水褪色原因汇总 能使溴水褪色的原因：被H2S、SO2、、I－等还原剂还原而褪色；与NaOH、Na2CO3等碱性物质发生反应而褪色；与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色；与不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等发生加成反应而褪色；与含有醛基的化合物反应而褪色。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 考向2| 卤素互化物和拟卤素的性质与应用 3．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式：______________________________________。 (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：____________________ __________________________________________________________________。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为 __________________________________________________________。 答案：(1) (2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O (3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 4．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为________________________(填化学式)。 (2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为 __________________________________________________________________， 该反应是否是氧化还原反应？________________(填“是”或“否”)。 答案：(1)HCl、HIO2 (2)ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O　否 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 (1)卤素互化物 由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物，如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 ①卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应，例如：IBr＋H2O⥫⥬HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。 ②卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，能与金属、H2O、NaOH等反应，例如：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 (2)拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第二节　氯及其化合物 $$