第2章 第1节 钠及其化合物-【名师导航】2025年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 ·考试要求· 1．能列举、描述、辨识钠及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象；能从钠原子的结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。 2．认识钠的活泼性的本质是容易失去最外层一个电子，钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。 3．能根据钠及其化合物的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。 回顾基础 知识重构 一、活泼的金属单质——钠 1．物理性质 颜色、状态 密度 硬度 熔点 _____色固体 比水小，比煤油___ 较小，质软 较低，低于100 ℃ 银白 大 第一节　钠及其化合物 2．化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 常温时 4Na＋O2===2Na2O(___色固体) 加热时 2Na＋O2Na2O2(_____色固体) Cl2 2Na＋Cl2 白 淡黄 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 (2)与水、酸、盐等的反应 与水(滴有酚酞) 2Na＋2H2O===____________ (现象：浮、熔、游、响、红) 与酸 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 与盐 与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl4__________ 与盐溶液 2Na＋2H2O＋CuSO4=== __________________________ 与含羟基或羧基的有机物 2Na＋2C2H5OH―→_______________ (Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率____)； 2CH3COOH＋2Na―→____________________ 2NaOH＋H2↑ 4NaCl＋Ti Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 2C2H5ONa＋H2↑ 小 2CH3COONa＋H2↑ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在__________________中。 4．钠的用途 石蜡油(或煤油) 导热 还原 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 6 二、钠的氧化物 1．氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 电子式  _____________  _________________ 阴、阳离子个数比 ____ ____ 是否为碱性氧化物 是 不是 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH _____________________________ 1∶2 1∶2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 与CO2反应 Na2O＋CO2===________ _____________________________ 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===___________ ___________________________________ 用途 用于制备烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 转化关系 Na2O Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋ 2H2O 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 2．Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 (1)Na2O2的强氧化性 Na2O2吸收SO2气体，生成Na2SO4，其反应的化学方程式为________________________。 (2)Na2O2的还原性 在酸性高锰酸钾溶液中加入适量Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2O2表现出______性，氧化产物是____。 Na2O2＋SO2===Na2SO4 还原 O2 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 三、碳酸钠与碳酸氢钠 1．物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 ________ ________ 俗名 ______________ ______ 颜色、状态 ________ 白色晶体 水溶性 易溶于水 易溶于水，但比Na2CO3的溶解度小 Na2CO3 NaHCO3 纯碱(或苏打) 小苏打 白色粉末 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 2．化学性质(写出相应反应的化学方程式) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 11 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O＋NaOH === CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 无明显 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 3．侯氏制碱法(联合制碱法) (1)工艺流程 (2)反应原理 ①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 ②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (3)绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 四、焰色试验 1．焰色试验 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的__________，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 (2)本质：利用元素的______性质。 (3)用途：用于鉴别金属元素。 金属元素 物理 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 2．操作步骤 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 3．常见金属元素的焰色 钠元素 ____色 钾元素 ____色(透过蓝色钴玻璃) 钙元素 砖红色 铜元素 绿色 黄 紫 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 (1)钠可以保存在四氯化碳溶液中。 (　 　) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。 (　 　) (3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。 (　 　) (4)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键类型完全相同。 (　 　) (5)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出。 (　 　) (6)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。 (　 　) (7)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。 (　 　) (8)可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液。 (　 　) (9)Na在空气中变质最终生成碳酸钠。 (　 　) (10)焰色试验利用的是金属化合物的性质。 (　 　) × × × × √ × √ × √ × 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 (1)氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不是。 (2)Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水、CO2反应时，Na2O2自身发生氧化还原反应。 (3)Na2O2投入下列溶液中，溶液颜色的变化及表现的性质如下表所示： (4)钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→ Na2CO3，最终变成Na2CO3粉末。 (5)做钾的焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。 溶液 品红溶液 酚酞溶液 石蕊溶液 颜色变化 褪色 先变红后褪色 先变蓝后褪色 表现性质 强氧化性 与水反应生成碱，强氧化性 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 落实考点 素养升华 钠及其化合物的性质及有关计算 考向1| 钠与水反应的拓展延伸 1．钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关说法错误的是(　　) 第一节　钠及其化合物 A．②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B．②中钠球四处游动，说明反应产生了气体 C．③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式是2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ D　解析：②中钠熔成小球所需的热量是由反应放出的，此时水未沸腾，说明钠与水反应放热且钠的熔点低，A正确；②中钠球四处游动，是因为反应产生的气体推动钠球运动，B正确；③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成，C正确；水是弱电解质，离子方程式中不能拆分成离子，正确写法是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D错误。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 2．向分别盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入 0.05 mol钠。下列有关说法正确的是(　　) A．三个烧杯中一定都会发生的离子反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，Z中的反应一定最剧烈 C．Z烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成 D．三个烧杯中生成的气体的量不一定相同 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 C　解析：钠与盐酸反应的本质是先与H＋反应，后与溶剂水反应，当酸足量时，钠只与酸反应，A项错误；三种溶液中，X烧杯溶液中c(H＋)最小，但Y、Z烧杯溶液中c(H＋)的相对大小无法确定，反应的剧烈程度无法确定，B项错误；Z中钠先与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，C项正确；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠完全反应，故生成H2的量相同，D项错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 方法规律 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 考向2| 钠与氧气的反应探析 3．(双选)下列说法正确的是(　　) A．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2 B．一定条件下，2.3 g的钠与O2完全反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．钠在空气中长期放置，最终主要反应产物为碳酸钠 √ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 BD　解析：钠在通常条件下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故A错误；2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素的化合价在反应后一定变为＋1价，故0.1 mol钠失去0.1NA电子，故B正确；钠在空气中加热，生成淡黄色的过氧化钠，故C错误；钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠，故D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 4．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图所示装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是(　　) A．装置X也可以用作制取H2、NH3等气体的发生装置 B．②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液 C．③的作用是吸收尾气 D．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 A　解析：分液漏斗中可以为双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰固体，在二氧化锰的催化作用下，双氧水分解为氧气，②为浓硫酸，起到干燥氧气的作用，硬质玻璃管中为金属钠，③中可以盛放碱石灰，防止外界空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置和金属钠反应。H2一般通过锌粒与稀硫酸反应制备，为固体＋溶液气体的反应，可以通过装置X来制备；NH3可以通过浓氨水滴到碱石灰或氢氧化钠固体上来制取，也可采用装置X制备，A正确。②中盛放浓硫酸吸水，防止水与单质钠发生反应生成杂质，B错误。外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z后会与单质钠发生反应生成杂质，因此③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置，C错误。若先点燃装置Z中的酒精灯，此时装置中还未充满氧气，存在二氧化碳和水，会与单质钠发生反应生成杂质，因此实验时需先打开仪器①的开关，等装置Z中充满氧气后，再点燃酒精灯，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 考向3| 钠的氧化物的性质与应用 5．已知2Na2O＋O22Na2O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．等物质的量的Na2O与Na2O2中含有的离子总数之比为3∶4 B．每生成1 mol Na2O2，转移电子数为2NA C．78 g Na2O2中含有的共用电子对的数目为2NA D．Na与O2反应时，1 mol O2参与反应得到的电子数可能为2NA或4NA √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 D　解析：Na2O与Na2O2中都含有2个阳离子和1个阴离子(O2-和，等物质的量的Na2O与Na2O2中含有的离子总数之比为1∶1，A错误；根据化学方程式可知，每产生2 mol Na2O2，转移2 mol电子，则每生成1 mol Na2O2，转移电子数为NA，B错误；78 g Na2O2的物质的量是1 mol，其中含有的共用电子对的数目为NA，C错误；Na与O2反应时可能生成Na2O或Na2O2，氧元素的化合价可能变成－1价也可能变成－2价，因此每消耗1 mol O2转移电子数可能为2NA或4NA，D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 6．比较下列四组反应，回答下列问题： 第一组：①Na2O2＋CO2　②Na2O2＋SO2 第二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 第三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热 ⑥Na2O2加入品红溶液中，加热 第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 ⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 (1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：_____________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)预测第二组中③④的最后现象是否可能相同：________。 (3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因：_________________________ ____________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (4)预测⑦⑧反应中可能产生的现象并分析原因：_________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)可能相同 (3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色 (4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 方法规律 Na2O2与酸性氧化物反应的规律 (1)Na2O2与CO2(g)反应中电子转移的方向和数目： (2)Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，但与SO2的反应却不能作简单类比。 2Na2O2＋2SO3(g)===2Na2SO4＋O2； Na2O2＋SO2===Na2SO4。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化 考向1| 碳酸钠、碳酸氢钠的除杂与相互转化 1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D　解析：Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生反应生成白色沉淀，不符合除杂要求。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化与应用 (1)转化关系 (2)转化关系应用 归纳总结 序号 原物质 杂质 除杂方法 ① Na2CO3(s) NaHCO3(s) 加热法 ② NaHCO3(aq) Na2CO3(aq) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq) NaHCO3(aq) 滴加适量NaOH溶液 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 考向2| Na2CO3、NaHCO3性质的比较与鉴别 2．Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。 实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色； 实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅； 实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 下列有关说法正确的是(　　) A．实验1中溶液显红色的主要原因是＋2H2O⥫⥬H2CO3＋2OH－ B．实验2中溶液红色变浅的原因是＋H＋⥫⥬H2O＋CO2↑ C．实验3中无明显现象说明没有发生化学反应 D．实验4中产生白色沉淀的原因是＋BaCO3↓ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 D　解析：的水解能力比强，实验1中溶液显红色的主要原因是的水解分步水解，以第一步水解为主：＋OH－，A项错误；实验2中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，Na2CO3更容易与酸反应，故主要原因是，B项错误；实验3中无明显现象，但发生了化学反应：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，C项错误；实验4中产生白色沉淀，是少量Ba(OH)2与NaHCO3反应生成了BaCO3，离子方程式为＋BaCO3↓，D项正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 3．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________ __________________________________________________________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填标号)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______(填化学式)。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 解析：(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为碳酸钠、碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、===CaCO3↓＋H2O，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，能使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠稳定性较碳酸钠差。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 答案：(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、===CaCO3↓＋H2O　D (3)NaHCO3 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的计算及含量测定 考向1| 碳酸钠与酸反应的图像与计算 1．向某碳酸钠溶液中逐滴滴加1 mol·L-1的盐酸，测得溶液中Cl－、的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2。下列说法正确的是(　　) √ A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B．该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3 C．b点的数值为0.6 D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 C　解析：Oa段：，ab段：＋H＋===CO2↑＋H2O，A错误；最多为0.5 mol，则原溶液中含0.5 mol Na2CO3，B错误；a点时消耗的HCl为0.5 mol，假设ab段加入了m mol HCl，由n2∶n1＝3∶2，知：，得m＝0.1，由化学方程式可知b点时共消耗HCl 0.6 mol，其体积为0.6 L，生成的CO2的物质的量为0.1 mol，C正确，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 2．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到的图像如图所示。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 按要求回答问题： (1)写出依次发生反应的化学方程式：___________________________________ ____________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)①代表________的变化曲线；②代表________的变化曲线；③代表________的变化曲线。 (3)盐酸的物质的量浓度为___________________________________________。 (4)加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为_____________。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 解析：(3)当加入150 mL盐酸时正好生成NaCl溶液，n(HCl)＝n(NaCl) ＝2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝2.5×10-3×2 mol＋2.5×10-3 mol＝7.5×10-3 mol，c(HCl)＝，标准状况下V(CO2)＝5×10-3 mol×22.4 L·mol-1＝0.112 L。 答案：(1)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)NaHCO3　NaCl　Na2CO3 (3)0.05 mol·L-1　(4)0.112 L 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 3．向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 (1)A曲线表明，原溶液通入CO2________mL(标准状况)。 (2)B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的物质的量之比为________。 (3)原NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________________。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 解析：(1)分析图中A曲线，有60 mL盐酸与NaHCO3反应生成CO2，根据元素守恒，A曲线对应的最终生成的CO2的体积等于之前通入NaOH溶液的CO2的体积，根据第二步反应物质的量关系，n(CO2)＝n(NaHCO3)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.06 L＝0.006 mol，V(CO2)＝Vm·n(CO2)＝22.4 L·mol-1×0.006 mol＝0.134 4 L＝134.4 mL。(2)分析图中B曲线，只有30 mL盐酸与NaHCO3反应生成CO2，而未生成气体时耗用盐酸60 mL，说明该混合溶液中有NaOH、Na2CO3，无NaHCO3，NaOH消耗30 mL盐酸，Na2CO3生成NaHCO3消耗30 mL盐酸，生成的NaHCO3又消耗30 mL盐酸生成CO2，根据NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3生成NaHCO3消耗盐酸的量与NaOH消耗盐酸的 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 量相等，则有n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶1。(3)根据元素守恒，最终NaCl中 Na＋的来源就是NaOH，所以最终n(NaCl)等于最初n(NaOH)，而NaCl中Cl－的来源是90 mL盐酸中的HCl，故n(NaCl)＝n(HCl)，则n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.09 L＝0.009 mol，c(NaOH)＝＝0.09 mol·L-1。 答案：(1)134.4　(2)1∶1　(3)0.09 mol·L-1 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 归纳总结 实验操作和反应 n(CO2)­n(HCl)图像 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： Oa段： ab段：＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＝ab   回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 实验操作和反应 n(CO2)­n(HCl)图像 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：＋H＋===H2O＋CO2↑   向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： Oa段：H＋＋OH－===H2O、 ab段：＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＝2ab   回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 考向2| 碳酸钠质量分数的测定 4．为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： (1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____________________________ __________________________________________________________________。 (2)方案二：按如图所示装置进行实验，并回答以下问题。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 ①实验前先________________________。分液漏斗中应该装________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是___________________________________ __________________________________________________________________。 ②实验中除称量样品质量外，还需称______(填装置的字母序号)装置反应前后质量。 ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________________________________________ __________________________________________________________________。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量，计算： ①实验中判断沉淀已完全的方法是_____________________________________ ___________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 ②若加入的试剂改为氢氧化钡溶液，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________________________________。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 解析：(1)方案一中发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。加热至恒重是为了保证NaHCO3完全分解。(2)①由于实验中会生成CO2气体，故实验前应检查装置的气密性。由于盐酸具有挥发性，故分液漏斗中试剂应选用稀硫酸，这样A中产生的CO2中只含有水蒸气，通过B装置中的浓硫酸干燥后，CO2被C装置中的碱石灰吸收。D装置中碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置中引起误差。②根据A中发生的反应和各装置的作用可知，还需称量C装置反应前后的质量，质量差即为CO2的质量。③根据CO2气体的产生和气体流向可知，A、B中都残留部分CO2气体，无法被C装置吸收。(3)①检验沉淀已完全，可向沉淀静置后的上层清液中继续加入氯化钡溶液检验有无剩余。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 ②设碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y。则解得样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈55.8%。 答案：(1)保证NaHCO3全部分解　(2)①检查装置的气密性　稀硫酸　防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置被吸收　②C　③A、B中的CO2无法全部进入C中被吸收　(3)①向沉淀静置后的上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明沉淀已完全　②55.8% 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 方法规律 碳酸钠质量分数的测定方法 (1)气体法 ①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，测得产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 ③数据处理：纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol-1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 (2)沉淀法 ①测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 ③数据处理：纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol-1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　钠及其化合物 Na2CO3 NaHCO3 $$