第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应的概念与规律-【名师导航】2025年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第一章　物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 ·考试要求· 1．依据核心元素的化合价推断物质氧化性和还原性，列举常见的氧化剂和还原剂，联系物质的组成和结构解释氧化还原反应中的现象。 2．从原子、分子水平分析氧化还原反应的内因和本质。 3．认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。 回顾基础 知识重构 1．氧化还原反应的本质和特征 电子得失或共用电子对偏移 元素的化合价发生变化 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 3 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 3．氧化还原反应的概念间的关系 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂(某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的物质、过氧化物等)。例如： Cl－ SO2 NO2 NO Mn2+ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 (2)常见还原剂(活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、含有低价态元素的物质等)。例如： Zn2+ H2O CO2 S I2 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 ______ (3)含有中间价态元素的物质既有氧化性，又有还原性。 其中Fe2+、主要表现_____性，H2O2主要表现_____性。 含有中间价态元素的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+ ______ ___ __ H2O2 ___ ____ Fe3+ Fe S O2 H2O 还原 氧化 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 5．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 表示反应前后_________由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。 ①表示方法 同一元素 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 ②注意事项 a．箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； b．必须注明“得到”或“失去”； c．被还原的元素和被氧化的元素得、失电子数相等。 如 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 (2)单线桥法 表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。 ①表示方法 不同元素 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 ②注意事项 a．不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； b．要用箭头标明电子转移的方向； c．箭头由反应物中失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 6．双、单线桥法表示氧化还原反应的步骤 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 (1)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 (　 　) (2)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。 (　 　) (3)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。 (　 　) (4)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂。 (　 　) (5)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (　 　) (6)含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性。 (　 　) (7)强氧化剂和强还原剂一定能发生氧化还原反应。 (　 　) √ × √ × × × × 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 氧化还原反应概念的“四个误区” 误区一：在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。 误区二：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。 误区三：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。 误区四：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 落实考点 素养升华 氧化性、还原性的强弱比较及实验探究 考向1| 氧化性、还原性的强弱判断 1．(2024·枣庄模拟)(双选)某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是(　　) 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C．由上述实验得出Cl2、Br2 I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2 D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>HBrO3 >HIO3 √ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 CD　解析：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，发生的反应为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)，说明氯气可氧化碘单质，发生反应的化学方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，故A正确；向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色，发生反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，溴单质易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B正确；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，①中的氧化性强弱为Cl2>I2，②中的氧化性强弱为Cl2>Br2，但不能比较Br2和I2的氧化性强弱，故C错误；由①②中的反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，Cl2能将I2氧化为HIO3 而不能将Br2氧化为HBrO3，所以氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3，故D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 2．实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 (1)制备K2FeO4的反应为＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2________________(填“>”或“<”。 (2)K2FeO4的性质探究：用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。 该实验表明Cl2和的氧化性强弱关系与(1)相反，原因是___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 解析：(1)同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。(2)对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，性质探究实验是在酸性条件下，氧化性强弱关系不同说明溶液酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。 答案：(1)>　(2)溶液的酸碱性不同 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 方法规律 判断物质氧化性、还原性强弱的常用方法 (1)根据化学方程式判断 ①氧化性：氧化剂>氧化产物。 ②还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据反应条件和产物中元素价态高低判断 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 (3)根据电化学原理判断 ①在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强。 ②在电解池中，惰性电极作电极时，阳极先失电子的物质还原性强；阴极先得电子的物质氧化性强。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 考向2 |依据氧化性、还原性的强弱判断反应的可行性 3．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2。下列反应不能发生的是(　　) A．2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ C　解析：A项，还原性：SO2＞Fe2+，反应能发生；B项，还原性：SO2＞I－，反应能发生；C项，还原性：H2O2＜SO2，反应不能发生，D项，还原性：Fe2+>Cl－，反应能发生。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 4．常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2===2X－＋W2；②2Y－＋W2===2W－＋Y2；③2X－＋Z2===2Z－＋X2，由此得出的正确结论是(　　) A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 C　解析：①2W－＋X2===W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－；②2Y－＋W2===2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－；③2X－＋Z2===2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为Y－>W－>X－>Z－。Y－的还原性最强，A错误；Z2的氧化性最强，B错误；氧化性强弱顺序为Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2不能发生，C正确；还原性强弱顺序为Y－>X－，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 假设法判定氧化还原反应能否发生 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 氧化还原反应的常见规律及应用 考向1| 先后规律的应用 1．将400 mL浓度均为c mol·L-1的FeI2、FeBr2混合液分为甲、乙、丙、丁四等份，分别通入适量的Cl2，Cl2的物质的量与转移电子的物质的量的关系如图所示(只考虑Cl2与Fe2+、Br－、I－发生反应，忽略副反应)。下列说法正确的是 (　　) A．甲中离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ B．乙中通入Cl2的体积为448 mL(标准状况) C．丁中生成的Fe3+、Br2和I2的物质的量之比为2∶1∶1 D．c＝0.1 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 C　解析：由丙、丁数据可知，丙中Cl2恰好完全氧化Fe2+、I－、Br－生成Fe3+、Br2、I2。n(Fe2+)＝0.2c mol，n(Br－)＝0.2c mol，n(I－)＝0.2c mol，根据电子守恒可知，0.6c mol＝0.12 mol，c＝0.2。由此可知，n(Fe2+)＝0.04 mol，n(Br－)＝0.04 mol，n(I－)＝0.04 mol。还原性：I－>Fe2+>Br－，甲中Cl2恰好将 I－完全氧化，离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，A项错误；根据乙中转移电子的物质的量为0.08 mol，可得乙中通入Cl2的物质的量为0.04 mol，氯气的体积为896 mL(标准状况)，B项错误；丁中生成的Fe3+、Br2、I2的物质的量依次为0.04 mol、0.02 mol、0.02 mol，它们的物质的量之比为2∶1∶1，C项正确；由分析可知，c＝0.2，D项错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 2．已知还原性：>I－，氧化性：>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应过程中的氧化产物均为SO3 B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol C．从起点到b点发生反应的离子方程式为 ＋I－＋3H＋ D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3为1.2 mol √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 C　解析：在溶液中，NaHSO3中的最终被氧化为，不会出现SO3，故A项错误；根据还原性：＞I－及从起点到b点没有I2生成，知和刚开始发生氧化还原反应生成I－，反应的离子方程式为＋I－＋3H＋，a点时加入的NaIO3的物质的量为0.4 mol，根据离子方程式知，消耗的NaHSO3的物质的量为1.2 mol，故B项错误，C项正确；根据反应知，3 mol NaHSO3消耗NaIO3的物质的量为1 mol，生成的I－的物质的量为1 mol，设生成的I2的物质的量为 m mol，则根据反应＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2知，消耗NaIO3的物质的量为 mol，消耗I－的物质的量为 mol，剩余的I－为 mol，溶液中n(I－)∶n(I2)＝1∶1，即 mol＝m mol，解得m＝，故此时加入的n(NaIO3)＝1 mol＋ mol＝1 mol＋ mol＝1.125 mol，故D项错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 常用的氧化性、还原性强弱顺序 (1)氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2。 (2)还原性：(SO2、H2SO3)>I－>Fe2+>Br－>Cl－。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 考向2| 价态规律的应用 3．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是(　　) A．＋1价 B．＋3价 C．＋5价 D．＋7价 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 C　解析：反应Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和－1价；由于KX也发生歧化反应：KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低：KZ中Cl>KX中Cl(均为正价)。假设KX中氯元素为＋a价，KZ中氯元素的化合价为＋b价，依据得失电子守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意，则KX中氯元素的化合价为＋5价。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 4．(2024·江门模拟)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是 (　　) A．可用浓硫酸干燥SO2 B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化 D．X与浓硫酸反应时，X生成SO2，硫酸生成S √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 D　解析：根据“价—类”二维图可知，X、Y、Z分别为H2S、SO3、Na2SO3。SO2、H2SO4中硫的化合价分别为＋4价、＋6价，中间没有＋5价，不能发生氧化还原反应，故可用浓硫酸干燥SO2，A项正确；Z为Na2SO3，根据氧化还原反应价态变化规律可知，Na2SO3可被还原为S，B项正确；X为H2S，H2S易被空气中的O2氧化生成S，C项正确；H2S(X)与浓硫酸反应时，根据氧化还原反应的价态规律“只靠近不交叉”原则可知，H2S生成S，硫酸生成SO2，D项错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 5．L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质；A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮元素或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质 Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)： ①P＋A―→Q＋B ②L＋O2―→M＋H2O ③L＋M―→R＋H2O ④B＋H2O―→A＋O2 (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是__________________________________________________________________。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 (2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为____________________。 (3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转化的关系式： Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O； Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q； Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O。 其中一定不可能实现的是________________，理由是_____________________ __________________________________________________________________。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 答案：(1)P　P中氮元素的化合价最高 (2)N2　 (3)Ⅲ　氮元素价态：Q＞M＞L，根据氧化还原反应价态规律，M与L反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质Q 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 方法规律 价态归中规律 含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，即“价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢”。例如： 不会出现⑤中H2S和H2SO4反应，H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 $$