第48讲 水溶液中陌生图像的分析(高考水平层级)（课件PPT）-【名师导航】2025年高考化学一轮微考点分层突破（通用版）

第48讲　水溶液中陌生图像的分析 第四部分 化学反应原理 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 复习目标 1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。 2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。 1.1一元弱电解质的滴定曲线 【典例1】常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-) D.点②和点③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) C.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B.点③和点④所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 恰好反应点 反应 一半点 酸性:CH3COOH>HCN 类型一 滴定过程pH变化曲线 【典例1】常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-) 恰好反应点 反应 一半点 点①电荷守恒:c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+) 点②电荷守恒:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+) 且c(OH-)＞c(H+) 且c(OH-)＜c(H+) 二者中c(Na+)相同 c(CN-)＜c(Na+) c(CH3COO-)＞c(Na+) c(CH3COO-)＞c(Na+) ＞c(CN-) × 酸性:CH3COOH>HCN 类型一 滴定过程pH变化曲线 1.1一元弱电解质的滴定曲线 【典例1】常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） B.点③和点④所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 恰好反应点 反应 一半点 点③溶液pH=7，则c(OH-)=c(H+) × c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 点④恰好反应点 溶质是 CH3COONa c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 酸性:CH3COOH>HCN 类型一 滴定过程pH变化曲线 1.1一元弱电解质的滴定曲线 【典例1】常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） 恰好反应点 反应 一半点 酸性:CH3COOH>HCN D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) C.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 点①元素质量守恒： c(HCN)+c(CN-)＝2c(Na+) c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) 点②元素质量守恒: 二者中c(Na+)相同 c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) √ C 点②和点③电荷守恒:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+) × 找“三大守恒”哪个？ 类型一 滴定过程pH变化曲线 1.1一元弱电解质的滴定曲线 【深度归纳】 抓“五点“----突破酸碱滴定曲线 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示 关键点分析 溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系 抓反应的“起始”点，即A点，判断酸、碱的相对强弱 溶质为HA，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，故HA为弱酸粒子浓度大小关系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 类型一 滴定过程pH变化曲线 1.1一元弱电解质的滴定曲线 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示 关键点分析 溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系 抓反应的“一半”点，即B点，判断是哪种溶质的等量混合 溶质是等物质的量的HA和NaA，且pH<7粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) 抓溶液的“中性”点，即C点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 溶质是NaA和少量的HA，pH=7粒子浓度大小关系：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－) 类型一 滴定过程pH变化曲线 1.1一元弱电解质的滴定曲线 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示 关键点分析 溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系 抓“恰好”反应点，即D点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 溶质是NaA，pH>7粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 抓反应的“过量”点，即E点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 溶质是等物质的量的NaA和NaOH，pH>7粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 类型一 滴定过程pH变化曲线 1.1一元弱电解质的滴定曲线 即时应用：用0.100 0 mol/L的盐酸标准液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是（ ） A.滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH3·H2O)＋c(OH-)=c(Cl-)+c(H+) B.分别滴加20.00 mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水 C.若用甲基橙作指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水 D.滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) B 类型一 滴定过程pH变化曲线 1.1一元弱电解质的滴定曲线 反应一半点 滴加10.00 mL盐酸时,溶质为等量的NH4Cl和NH3·H2O 解析A: c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl－)＋c(OH－) c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－) ①电荷守恒： ②元素质量守恒： c(NH3·H2O)+c(OH－)=c(Cl－)+c(H+) 恰好反应点 溶液呈碱性 ②-①: B: NH4+水解促进水的电离 类型一 滴定过程pH变化曲线 若用甲基橙作指示剂,滴定终点时pH为3.1～4.4 解析C: NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水 恰好反应点 反应一半点 4.4 3.1 类型一 滴定过程pH变化曲线 1.1一元弱电解质的滴定曲线 【典例2】已知pKa=-lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 mol/L B.b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-) D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-) ①NaOH＋H2SO3=NaHSO3＋H2O ②NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O 反应① 反应② Ka1= c(H+)=10-1.85mol/L a点 c(HSO3-) c(H+) c(H2SO3) a点 c(HSO3-)=c(H2SO3) =10-1.85 c(HSO3-)=c(H2SO3) 类型一 滴定过程pH变化曲线 1.2 二元弱电解质的滴定曲线 【典例2】已知pKa=-lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 mol/L B.b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-) D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-) ①NaOH＋H2SO3=NaHSO3＋H2O ②NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O 反应① 反应② Ka2= c(SO32-) c(H+) c(HSO3-) a点 c(HSO3-)=c(H2SO3) c点 c(H+)=10-7.19mol/L c点 c(HSO3-)=c(SO32-) =10-7.19 c(HSO3-)=c(SO32-) 类型一 滴定过程pH变化曲线 1.2 二元弱电解质的滴定曲线 【典例2】已知pKa=-lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 mol/L B.b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-) D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-) ①NaOH＋H2SO3=NaHSO3＋H2O ②NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O 反应① 反应② a点 c(HSO3-)=c(H2SO3) c点 c(HSO3-)=c(SO32-) a点 c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)<0.1mol/L 元素质量守恒： √ c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L 解析 起点: 20 mL 0.1 mol/LH2SO3溶液 2c(H2SO3) 溶液被冲稀 类型一 滴定过程pH变化曲线 1.2 二元弱电解质的滴定曲线 【典例2】已知pKa=-lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 mol/L B.b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-) D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-) ①NaOH＋H2SO3=NaHSO3＋H2O ②NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O 反应① 反应② a点 c(HSO3-)=c(H2SO3) c点 c(HSO3-)=c(SO32-) √ 解析 b点 溶质为NaHSO3 质子守恒:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH－) √ 类型一 滴定过程pH变化曲线 1.2 二元弱电解质的滴定曲线 【典例2】已知pKa=-lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 mol/L B.b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-) D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-) ①NaOH＋H2SO3=NaHSO3＋H2O ②NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O 反应① 反应② a点 c(HSO3-)=c(H2SO3) c点 c(HSO3-)=c(SO32-) √ 解析 元素质量守恒: √ c点溶质为Na2SO3和NaHSO3 2c(Na+)=3c(HSO3-)+3c(SO32-)+3c(H2SO3) c(Na+)=3c(HSO3-)+1.5c(H2SO3) 且n(Na2SO3)> n(NaHSO3) 假设n(Na2SO3)=n(NaHSO3) √ 类型一 滴定过程pH变化曲线 1.2 二元弱电解质的滴定曲线 【典例2】已知pKa=-lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 mol/L B.b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-) D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-) ①NaOH＋H2SO3=NaHSO3＋H2O ②NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O 反应① 反应② a点 c(HSO3-)=c(H2SO3) c点 c(HSO3-)=c(SO32-) √ 解析 √ d点溶质为Na2SO3 √ 离子浓度c(Na＋)>c(SO32-)>c(HSO3-) D 类型一 滴定过程pH变化曲线 1.2 二元弱电解质的滴定曲线 即时应用：常温下向100 mL 0.1 mol/LNa2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH =-lg c(OH-)，Ka1(H2C2O4)=1×10-2，Ka2(H2C2O4)=1×10-5。下列说法不正确的是（ ） A.m的值约为5 D.若q =10，则b点对应的溶液 >100 B.若V1=100，则n>7 C.a点： c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(Cl-)+c(OH-) D 类型一 滴定过程pH变化曲线 1.2 二元弱电解质的滴定曲线 【深度归纳】 抓两点突破二元弱电解质滴定曲线 若溶液中c(A2-)=c(HA-)，则Ka2=c(H+) 二元弱酸(H2A)与碱(NaOH)发生反应分两步进行： 第一滴定终点：H2A＋NaOH=NaHA＋H2O 此时，酸、碱的物质的量之比为1∶1，溶质是NaHA的溶液 其中Ka1= 若溶液中c(HA-)=c(H2A)，则Ka1=c(H＋) 第二滴定终点：NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O 此时，酸、碱的物质的量之比为1∶2 ,溶质是Na2A的溶液 其中Ka2= 类型一 滴定过程pH变化曲线 1.2 二元弱电解质的滴定曲线 (即组分的平衡浓度占总浓度的分数) （1）分布系数 一元弱酸(以CH3COOH为例) 注：pKa为电离常数的负对数 δ0为CH3COOH的分布系数 δ1为CH3COO-的分布系数 CH3COOH CH3COO- 交点:c(CH3COOH)=c(CH3COO-) 交点 Ka= c(CH3COO-) c(H+) c(CH3COOH) =10-4.76 =c(H+)交点 类型二 分布系数曲线 2.1透析分布曲线　确定思维方向 （2）分布曲线（ 指以pH为横坐标、分布系数为纵坐标的关系曲线） 二元弱酸(以H2C2O4为例) 交点1:c(H2C2O4)=c(HC2O4-) 交点2 Ka1= c(HC2O4-) c(H+) c(H2C2O4) = H2C2O4 HC2O4- C2O42- 交点1 A B c(H+)A 交点2:c(HC2O4-)=c(C2O42-) Ka2= c(C2O42-) c(H+) c(HC2O4-) = c(H+)B 类型二 分布系数曲线 2.1透析分布曲线　确定思维方向 (1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势； (2)读“浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度； (3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K； (4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。 类型二 分布系数曲线 2.2明确解题要领　快速准确作答 常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中， 各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是（ ） 溶液中含铁微粒存在如下平衡：FeO42- HFeO4- H2FeO4 H3FeO4+， K1 K2 K3 A.Ⅲ代表HFeO4-的变化曲线 D.a点处: c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)=c(OH-)+2c(FeO42-)+3c(HFeO4-) C. ＜ B.a、b、c三点水的电离程度相等 c(OH-)不断减小 FeO42- HFeO4- H2FeO4 H3FeO4+ × a、b、c三点溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，对水的电离影响程度不同 × 【典例】 类型二 分布系数曲线 常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中， 各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是（ ） 溶液中含铁微粒存在如下平衡：FeO42- HFeO4- H2FeO4 H3FeO4+， K1 K2 K3 【典例】 C. ＜ c(OH-)不断减小 FeO42- HFeO4- H2FeO4 H3FeO4+ FeO42-+H2O HFeO4-+OH- K1= c(OH-)a = =10-1.6 同理 K2= K3= c(OH-)b =10-5.2 c(OH-)c =10-7.3 解析C: =10-3.6 =10-2.1 ＜ √ D. a点处:c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)=c(OH-)+2c(FeO42-)+3c(HFeO4-) C 类型二 分布系数曲线 常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中， 各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是（ ） 溶液中含铁微粒存在如下平衡：FeO42- HFeO4- H2FeO4 H3FeO4+， K1 K2 K3 【典例】 C c(OH-)不断减小 FeO42- HFeO4- H2FeO4 H3FeO4+ D.a点处: c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)=c(OH-)+2c(FeO42-)+3c(HFeO4-) 解析D: 从O 到a点反应： 2Na2FeO4+H2SO4=2NaHFeO4+Na2SO4 a点溶液中电荷守恒： c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+) =c(OH-)+2c(FeO42-)+c(HFeO4-)+2c(SO42-) HFeO4-存在电离和水解，a点溶液中c(SO42-)≠c(HFeO4-) × 类型二 分布系数曲线 即时应用：常温下，在20 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A.曲线a表示CO32-的变化曲线 B.H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中 C.pH=11时，c(HCO3-)<c(Cl－) D.碳酸钠的水解平衡常数为1.0×10－11 A 类型二 分布系数曲线 如, lg ＝0的点有c(A)＝c(B)； (1)运算法则：lg ab =lg a＋lg b、lg =lg a－lg b、 lg 1=0 (2)运算突破点： lg c(D)＝0的点有c(D)＝1 mol·L－1。 类型三 对数图像中的粒子浓度关系 3.1破解对数图像的数据 在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。 (1)识图像： 观察横坐标、纵坐标的含义 看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势， 计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点 如, lg ＝0的点 (2)找联系： 根据图像中的坐标含义和曲线的交点， 分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。 (3)想原理： (4)用公式：运用对数计算公式分析。 涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式， 类型三 对数图像中的粒子浓度关系 3.2破解对数图像的步骤 【典例】丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298 K时，向20 mL 0.1 mol/L丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中 与pH的关系曲线如 A.298 K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3 B.E点溶液中，a=2 C.G点对应的NaOH溶液的体积为20 mL D.E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E<F<G 图所示。下列说法错误的是（ ） 类型三 对数图像中的粒子浓度关系 【典例】丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298 K时，向20 mL 0.1 mol/L丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中 与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A.298 K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3 c(CH3COCOOH) F点: =c(CH3COCOO-) 找“特殊点”计算 =0 Ka= c(H+)F = =10-2.5 √ 类型三 对数图像中的粒子浓度关系 【典例】丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298 K时，向20 mL 0.1 mol/L丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中 与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） √ B.E点溶液中，a=2 Ka= =10-2.5 =-0.5 E点: =10-0.5 c(H+)=10－2 mol/L 代入 pH＝a＝2 类型三 对数图像中的粒子浓度关系 【典例】丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298 K时，向20 mL 0.1 mol/L丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中 与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） √ C. G点对应的NaOH溶液的体积为20 mL D. E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E<F<G G点对应的NaOH溶液的体积如果为20 mL， ,溶液应呈碱性 但G点pH=4.5，呈酸性 × 随NaOH的加入，CH3COCOONa的浓度越来越大 ,CH3COCOONa水解促进水的电离 则刚好完全反应,溶质为CH3COCOONa 类型三 对数图像中的粒子浓度关系 即时应用：25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg X的变化关系如图所示。已知：lg X=lg 或lg ，下列叙述正确的是（ ） c(HCO3-) c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3) A.曲线m表示pH与lg 的变化关系 C.Ka1(H2CO3)的数量级为10-6 B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3) D.滴加过程中， 保持不变 D 类型三 对数图像中的粒子浓度关系 1.25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3C0O-)=0.1 mol/L，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是（ ） A.O点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO－) C.该体系中，c(CH3COOH)= mol/L D.pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大 B.N点时，pH=lg Ka C 当堂检测 2.(2023•湖北高考)H2L为某邻苯二酚类配体，其 ， 。常温下构建Fe(Ⅲ)- H2L溶液体系，其中 ， 。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 ，已知 ， 。 下列说法正确的是( ) C 当堂检测 A．当pH=1时，体系中c(H2L)>c([FeL]+) >c(OH-)>c(HL-) B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2- C．L2-+[FeL]+ [FeL2]-的平衡常数的lgK约为14 D．当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 mol·L-1 当堂检测 【解析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH。A项，从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误；B项，根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；C项，该反应的平衡常数K= ，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K= ，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中 c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈10-14.16，即lg K≈14，C正确；D项，根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均为0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D错误； 当堂检测 3．(2023•山东高考)在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2++2I-；HgI2(aq)HgI++I-；HgI2(aq)+I-HgI3-；HgI2(aq)+2I-HgI42-，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI3-)、lgc(HgI42-)随lgc(I-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．线L表示lgc(HgI42-)的变化情况 B．随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]先增大后减小 C． D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为2:1 B 当堂检测 当堂检测 当堂检测 4.（2024·湖南长沙一模）实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将通入饱和氨盐水（溶质为NH3、NaCl）,实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（δ）与的关系如图2． 图1 图2 下列说法正确的是( ) C 当堂检测 A．0min,溶液中存在 B．0-60min,反应方程式可以表示为： C．0-100min,水的电离程度先增大后减小 D．0-100min,溶液中 均保持不变 当堂检测 【解析】A． 0min，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，溶液中存在 ，0min ,溶液中存在 ，故A错误； B．0-60min，随着反应的进行，60min时pH=10.3，生成的少量白色固体为NaHCO3， 反应方程式可以表示为： ，故B错误； C.0min，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，一水合氨抑制水的电离；60min，为碳酸氢铵与碳酸铵按1∶1形成的溶液，促进水的电离；100min时，产生碳酸氢钠晶体，促进水电离，但碳酸氢根的水解能力小于碳酸根，水电离程度有所减小，0-100min，水的电离程度先增大后减小，故C正确； D． 0-100min，随着反应的进行，产生碳酸氢钠晶体，故溶液中n(Na+)减少，n(Cl-)保持不变，故D错误； 当堂检测 lg  lg  lg  lg  lg  lg  $$