第3单元 《物质构成的奥秘》-2024-2025学年人教版2024九年级化学单元测+月考卷+期末卷（广东专用）

第三单元 物质构成的奥秘 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24九年级上·江苏盐城·阶段练习）下列微观解释正确的是 A．吹胀气球——分子间的间隔变大 B．不同的花儿有不同的香味——分子的构成不同 C．水通电分解成氢气和氧气——分子分成原子，原子分成原子核和核外电子 D．用水银温度计测量体温时，汞柱会上升——汞原子的大小随温度的升高而增大 2．（23-24九年级上·四川内江·阶段练习）推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学严谨，下列推理正确的是 A．化合反应的生成物只有一种，所以只有一种生成物的反应叫做化合反应 B．分子可以构成物质，因此物质一定由分子构成 C．化学变化通常伴随发光、发热的现象，所以有发光、发热现象的均为化学变化 D．混合物含两种或两种以上的物质，浓盐酸中含氯化氢和水，所以浓盐酸是混合物 3．（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段练习）下列有关原子的说法正确的是 A．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电 B．原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成 C．在原子里质子数等于中子数 D．原子的质量主要集中在原子核上 4．地壳中含量最多的元素是 A．氧 B．铁 C．铝 D．钙 5．（23-24九年级上·河南商丘·阶段练习）砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓在周期表中的位置如图所示，下列有关镓的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．无法确定镓原子的核外电子数 C．镓原子的核内中子数可能是39 D．镓原子的质量为69.72g 6．（24-25九年级上·甘肃天水·阶段练习）原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是 ①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数 A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥ 7．下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是 A．硫酸铜 B．汞 C．氨气 D．金刚石 8．（23-24九年级上·安徽合肥·阶段练习）如图为某反应物质变化的微观示意图，从图中获得的有关信息错误的是 A．分子由原子构成 B．该反应是化合反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．反应后的生成物是混合物 9．（23-24九年级下·重庆渝北·阶段练习）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是 A．上述粒子共表示3种元素 B．③元素属于金属元素 C．①和④元素的化学性质相似 D．①和②元素位于同一周期 10．（23-24九年级上·甘肃武威·期中）下列对化学用语解释错误的是 A．Ca—钙元素 B．2N—2个氮原子 C．Mg2+—镁离子 D．2Cu—2个铜元素 11．由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152 12．（23-24九年级上·河南商丘·阶段练习）下列各组物质中，分别由原子、分子、离子构成的是 A．碳、红磷、过氧化氢 B．铜、氯化钠、氯气 C．氧气、二氧化碳、金 D．铁、水、硫酸铜 13．（2024·陕西西安·模拟预测）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列说法正确的是 A．结构示意图为的粒子一定是原子 B．的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的 D．钠原子的质量比钠离子大得多 14．（23-24九年级上·山西大同·阶段练习）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 A．能说明分子是不断运动的 B．探究MnO2能否加快H2O2的分解 C．火焰各层温度比较 D．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 15．（24-25九年级下·黑龙江大庆·阶段练习）下列实验方案与实验结论相对应的是 选项 ① ② ③ ④ 方案                             现象 装有呼出气体的集气瓶中的小木条熄灭，装有空气的集气瓶中的小木条无明显变化 A烧杯中的酚酞试液变红，B烧杯中的浓氨水无明显变化 玻璃片上有小水珠出现 蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧 结 论 呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的多 氨分子在不断运动，而酚酞分子不运动 液态水和气态水可以相互转化 白烟的成分是石蜡固体小颗粒 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段练习）2022年2月中国北京成功举办了第24届冬奥会。 （1）本次冬奥会上，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。图1是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是______（填序号）。 A．碲是非金属元素 B．碲的核电荷数为128 C．碲是第五周期的元素 D．碲原子的中子数约为52 （2）图2是冬奥会期间，国家游泳中心使用“水冰转换”技术使水立方变冰立方，适合冰壶运动。“水冰转换”过程中水分子本身 （填“改变”或“不变”）。 （3）颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是______（填序号）。 A．氯化钠 B．氮气 C．金刚石 D．硫酸钾 （4）图3是硫元素的原子结构示意图，硫元素与碲元素属于不同种元素，它们的本质区别是 ；它们的化学性质相似，原因是 ，他们在化学变化中都容易 （填“得到”或“失去”）电子。 （5）化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此做出了巨大贡献。俄国科学家 （填化学家名字），将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表。 17．（9分）（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： 已知：酚酞溶液遇氨水显红色。 （1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。 （2）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： ；混合均匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。 （3）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 （4）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。如图是过氧化氢制氧气的微观反应示意图。 ①过氧化氢分解成氧气和水，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 (填具体的粒子名称)。 ②这个过程中不变的粒子是 （填具体的粒子名称），生成的新粒子是 （填具体的粒子名称）。 18．（8分）人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 （1）汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中 的观点。电子带 电荷。 （2）卢瑟福进行的α粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是______。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 （3）卢瑟福通过实验得出原子是由 和 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 （4）为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是______（填字母）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 （5）同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是 （填字母，下同），能代表卢瑟福原子结构模型的是 。 A．    B．    C． 19．（10分）（23-24八年级上·黑龙江大庆·期中）有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A单质中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有13个电子。根据以上条件回答： （1）写出A、B的元素符号：A： ，B： 。 （2）写出C、D的元素名称：C： ，D： 。 （3）写出气体E的名称：E： 。 （4）写出A和B反应生成E的文字表达式： 。 20．（11分）（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）某化学学习小组通过实验探究分子的性质。 【实验准备】 （1）向盛有的20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色为 色；从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色。以上现象说明，能使酚酞溶液变红的物质是 (填“空气”、“水”或“氨水”)。 【进行实验】 （2）另取一个小烧杯B， 加入的5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯(装置如下图)。观察几分钟，填写下表： 烧杯A 烧杯B 现象 （3）通过以上实验，主要能证明分子具有的一个性质是 。 【实验反思】 （4）该小组同学又设计了如图所示实验作为对比，你认为有无必要? (填“有”或“无”)， 理由是 。 【查阅资料】氨气溶于水形成氨水，氯化氢气体溶于水形成盐酸；浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性；氨气和氯化氢气体反应会生成氯化铵固体。 【拓展探究】该小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了下图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环，且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 【现象分析】 （5）白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 。 【实验反思】 （6）小王在取用氨水时有如图所示的操作，请指出他的错误。 、 。 21．（10分）（23-24九年级上·陕西西安·阶段练习）结合所学知识填空或计算： （1）核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，则其原子核内的质子数为 ，中子数为 。 （2）某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子R的核外电子数 。 （3）已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，钛原子的相对原子质量为48，求一个钛原子的实际质量是多少？（列式计算，结果保留三位小数） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成的奥秘 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24九年级上·江苏盐城·阶段练习）下列微观解释正确的是 A．吹胀气球——分子间的间隔变大 B．不同的花儿有不同的香味——分子的构成不同 C．水通电分解成氢气和氧气——分子分成原子，原子分成原子核和核外电子 D．用水银温度计测量体温时，汞柱会上升——汞原子的大小随温度的升高而增大 【答案】B 【详解】A、吹胀气球，是由于气球中气体增多造成的，而不是分子间隔变大造成的，选项错误； B、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，所以不同的花儿有不同的香味，选项正确； C、水通电分解过程中水分子分成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子没有分成原子核和核外电子，而是重新组成，每两个氢原子结合成一个氢原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，选项错误； D、汞是由汞原子直接构成的，原子间存在着间隔，水银温度计测量体温时，汞柱会上升是因为汞原子的间隔随温度的升高而增大，选项错误； 故选B。 2．（23-24九年级上·四川内江·阶段练习）推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学严谨，下列推理正确的是 A．化合反应的生成物只有一种，所以只有一种生成物的反应叫做化合反应 B．分子可以构成物质，因此物质一定由分子构成 C．化学变化通常伴随发光、发热的现象，所以有发光、发热现象的均为化学变化 D．混合物含两种或两种以上的物质，浓盐酸中含氯化氢和水，所以浓盐酸是混合物 【答案】D 【详解】A、化合反应的生成物只有一种，但只有一种生成物的反应不一定化合反应，如臭氧转化为氧气，石墨转化为金刚石，选项错误； B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，分子可以构成物质，原子和离子也能够构成物质，即物质不一定由分子构成，选项错误； C、化学变化通常伴随发光、发热的现象，但有发光、发热现象的变化不一定是化学变化，如电灯泡通电后发光、发热，但没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、混合物含两种或两种以上的物质，浓盐酸中含氯化氢和水，所以浓盐酸是混合物，选项正确； 故选D。 3．（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段练习）下列有关原子的说法正确的是 A．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电 B．原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成 C．在原子里质子数等于中子数 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【详解】A、原子不带电是由于质子所带正电荷与电子所带负电荷相等，因此不显电性，选项错误； B、有的原子没有中子，如氢原子核内只有一个质子，选项错误； C、原子里质子数等于电子数，但不一定等于中子数，选项错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，选项正确； 故选：D。 4．地壳中含量最多的元素是 A．氧 B．铁 C．铝 D．钙 【答案】A 【详解】地壳中含量最多的元素是氧元素，其他元素含量从高到低是硅、铝、铁、钙等。故选：A。 5．（23-24九年级上·河南商丘·阶段练习）砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓在周期表中的位置如图所示，下列有关镓的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．无法确定镓原子的核外电子数 C．镓原子的核内中子数可能是39 D．镓原子的质量为69.72g 【答案】C 【详解】A、镓元素的偏旁是“钅”属于金属元素，选项错误； B、左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数等于原子的核外电子数，镓原子核外电子数是31，选项错误； C、相对原子质量约等于质子数加中子数，故中子数约等于70-31=39，选项正确； D、相对原子质量不是原子的实际质量，因此单位不是“g”，选项错误； 故选：C。 6．（24-25九年级上·甘肃天水·阶段练习）原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是 ①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数 A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥ 【答案】C 【详解】当原子失去最外层电子时电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系，没有改变。当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变，原子得失电子后，核外电子数改变，质子数不等于电子数，粒子电性发生改变，且最外层电子数发生改变，化学性质发生变化，所以原子得失电子后，一定不变的是原子核和相对原子质量； 故选C。 7．下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是 A．硫酸铜 B．汞 C．氨气 D．金刚石 【答案】C 【详解】氧气由氧气分子构成。 A．硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，不符合题意； B．汞是由原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，不符合题意； C．氨气由氨气分子构成，与构成氧气的微粒种类相同，符合题意； D．金刚石由碳原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，不符合题意； 故选：C。 8．（23-24九年级上·安徽合肥·阶段练习）如图为某反应物质变化的微观示意图，从图中获得的有关信息错误的是 A．分子由原子构成 B．该反应是化合反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．反应后的生成物是混合物 【答案】D 【详解】A、由图可知，分子是由原子构成，该选项正确； B、由图可知，该反应为两种分子生成一种分子的反应，属于化合反应，该选项正确； C、由图可知，化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子是化学变化中的最小粒子，该选项正确； D、由图可知，只有一种生成物，则为纯净物，该选项错误。 故选D。 9．（23-24九年级下·重庆渝北·阶段练习）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是 A．上述粒子共表示3种元素 B．③元素属于金属元素 C．①和④元素的化学性质相似 D．①和②元素位于同一周期 【答案】B 【详解】A、元素的种类由质子数决定，由微粒结构示意图可知①②③④的质子数分别为17、11、17、35，有三种，所以它们表示三种元素，选项正确，不符合题意； B、③的质子数为17，属于氯元素，氯字带气字头，属于非金属元素，选项错误，符合题意； C、最外层的电子数主要决定元素的性质，①④原子的最外层电子数相同，所以两种元素化学性质相似，选项正确，不符合题意； D、元素所处的周期数与该元素原子的电子层数相同，①②两种原子的电子层数相同，故①和②元素位于同一周期，选项正确，不符合题意； 故选B。 10．（23-24九年级上·甘肃武威·期中）下列对化学用语解释错误的是 A．Ca—钙元素 B．2N—2个氮原子 C．Mg2+—镁离子 D．2Cu—2个铜元素 【答案】D 【详解】A、Ca是元素符号，可表示钙元素、1个钙原子，还可表示金属钙单质，钙是由原子构成，化学式与元素符号相同，故A正确； B、元素符号前的数字表示原子个数，2N中2表示2个氮原子，故B正确； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Mg2+表示镁离子、1个镁离子、一个镁离子带两个单位正电荷，故C正确； D、元素符号前的数字表示原子个数，2Cu中2表示2个铜原子，元素不讲个数，故D错误，故选D。 11．由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152 【答案】A 【详解】A、原子的质子数=核电荷数=63，故A正确； B、中子数=相对原子质量-质子数=152-63=89，故B错误； C、原子核外电子数=核电荷数=63，故C错误； D、铕元素原子的质量是指实际质量，单位为g，该题中无法判断，故D错误； 故选：A。 12．（23-24九年级上·河南商丘·阶段练习）下列各组物质中，分别由原子、分子、离子构成的是 A．碳、红磷、过氧化氢 B．铜、氯化钠、氯气 C．氧气、二氧化碳、金 D．铁、水、硫酸铜 【答案】D 【详解】A、碳由碳原子构成、红磷由磷原子构成、过氧化氢由过氧化氢分子构成，错误； B、铜由铜原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成、氯气由氯气分子构成，错误； C、氧气由氧分子构成、二氧化碳由二氧化碳分子构成、金由金原子构成，错误； D、铁由铁原子构成、水由水分子构成、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，正确； 故选：D。 13．（2024·陕西西安·模拟预测）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列说法正确的是 A．结构示意图为的粒子一定是原子 B．的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的 D．钠原子的质量比钠离子大得多 【答案】C 【详解】A、结构示意图为的粒子中，质子数x不一定等于10，因此不一定是氖原子，也可能是一种阳离子或阴离子，错误； B、M2+是一种阳离子，带2个单位的正电荷，核电荷数是12时，则其核外电子数应为12-2=10，错误； C、同种元素的原子与离子最外层电子数不同，因此它们的化学性质不相同，正确； D、钠原子失去1个电子形成钠离子，电子的质量很小，钠原子的质量与钠离子质量几乎相等，错误。 故选C。 14．（23-24九年级上·山西大同·阶段练习）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 A．能说明分子是不断运动的 B．探究MnO2能否加快H2O2的分解 C．火焰各层温度比较 D．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 【答案】D 【详解】A、实验中B中酚酞试液变红，说明氨分子运动到了B烧杯中使酚酞试液变红，能够达到实验目的，不符合题意； B、图中实验，根据带火星的木条是否复燃，可探究MnO2能否加快过氧化氢的分解，能够达到实验目的，不符合题意； C、根据木条与外焰接触部分先炭化，说明外焰温度最高，能够达到实验目的，不符合题意； D、干而冷的烧杯出现小水滴说明蜡烛燃烧后生成了水，不能够达到实验目的，符合题意。 故选D。 15．（24-25九年级下·黑龙江大庆·阶段练习）下列实验方案与实验结论相对应的是 选项 ① ② ③ ④ 方案                             现象 装有呼出气体的集气瓶中的小木条熄灭，装有空气的集气瓶中的小木条无明显变化 A烧杯中的酚酞试液变红，B烧杯中的浓氨水无明显变化 玻璃片上有小水珠出现 蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧 结 论 呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的多 氨分子在不断运动，而酚酞分子不运动 液态水和气态水可以相互转化 白烟的成分是石蜡固体小颗粒 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】C 【详解】①、氧气具有助燃性，其中装有呼出气体的集气瓶中的小木条熄灭，装有空气的集气瓶中的小木条无明显变化，说明呼出气体中的氧气含量比空气中的少；检验呼出气体与空气中二氧化碳的含量应用澄清石灰水，其中装有呼出气体的集气瓶中的澄清石灰水变浑浊，装有空气的集气瓶中无明显变化，说明呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的多，故实验方案与实验结论不相对应，不符合题意； ②一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，而不是酚酞分子不运动，故实验方案与实验结论不相对应，不符合题意； ③加热水，水变成水蒸气，水蒸气遇冷变成水，观察到玻璃片上有小水珠出现，说明液态水和气态水可以相互转化，故实验方案与实验结论相对应，符合题意； ④蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧，说明白烟的成分是石蜡固体小颗粒，具有可燃性，故实验方案与实验结论相对应，符合题意； 综上实验方案与实验结论相对应的有③④，故选：C。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段练习）2022年2月中国北京成功举办了第24届冬奥会。 （1）本次冬奥会上，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。图1是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是______（填序号）。 A．碲是非金属元素 B．碲的核电荷数为128 C．碲是第五周期的元素 D．碲原子的中子数约为52 （2）图2是冬奥会期间，国家游泳中心使用“水冰转换”技术使水立方变冰立方，适合冰壶运动。“水冰转换”过程中水分子本身 （填“改变”或“不变”）。 （3）颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是______（填序号）。 A．氯化钠 B．氮气 C．金刚石 D．硫酸钾 （4）图3是硫元素的原子结构示意图，硫元素与碲元素属于不同种元素，它们的本质区别是 ；它们的化学性质相似，原因是 ，他们在化学变化中都容易 （填“得到”或“失去”）电子。 （5）化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此做出了巨大贡献。俄国科学家 （填化学家名字），将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表。 【答案】(1)AC (2)不变 (3)C (4) 质子数不同（或核电荷数不同） 最外层电子数相同 得到 (5)门捷列夫（写错别字不得分） 【详解】（1）A、碲是石字旁，属于非金属元素，正确； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，核电荷数=原子序数=52，故碲的核电荷数为52，错误； C、原子的电子层数=周期数，由原子结构示意图可知，碲原子核外有5个电子层，故碲是第5周期的元素，正确； D、由原子结构示意图可知，碲的原子序数为52，这意味着其原子核中的质子数为52。由于相对原子质量为127.6，可以推断出原子核内的中子数大约为127.6减去质子数52，即中子数≈75.6，错误。 故选AC。 （2）“水冰转换”过程中，只是水的状态的改变，水分子本身不变。故填：不变。 （3）A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由离子构成的，错误； B、氮气是由氮分子组成的，错误； C、金刚石是由原子组成的，正确； D、硫酸钾是一种无机盐。‌它由‌钾离子和‌硫酸根离子组成‌，错误。 故选C。 （4）碲元素与硫元素属于不同种元素，这意味着它们的质子数不同。在化学中，元素的种类是由其原子核中的质子数决定的，质子数的不同导致了元素化学性质的根本差异。 原子的化学性质主要由其最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素通常具有相似的化学性质。 原子的最外层电子数为6，多于4个，因此在化学反应中容易得到2个电子以达到稳定的电子构型。‌ 故填：质子数不同（或核电荷数不同）；最外层电子数相同；得到。 （5）俄国科学家门捷列夫‌为化学领域做出了巨大贡献。他最著名的成就是发现了元素周期律并编制出元素周期表。故填：门捷列夫。 17．（9分）（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： 已知：酚酞溶液遇氨水显红色。 （1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。 （2）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： ；混合均匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。 （3）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 （4）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。如图是过氧化氢制氧气的微观反应示意图。 ①过氧化氢分解成氧气和水，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 (填具体的粒子名称)。 ②这个过程中不变的粒子是 （填具体的粒子名称），生成的新粒子是 （填具体的粒子名称）。 【答案】(1) 滤纸条由左向右依次变红 分子在不断运动 (2) 分子之间有间隔，蔗糖分子均匀分散于水分子之间 继续 (3) BC 分子种类 (4) 过氧化氢分子 氢原子和氧原子 水分子和氧分子 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，能使酚酞溶液变红色，则可观察到滤纸条从左到右依次变红； 该实验能说明分子在不断运动。 （2）糖溶解后，液面变低，说明分子之间有间隔，糖分子均匀分散到水分子之间； 任何时候，分子都在不断运动。 （3）BC为同种分子，且由图可知，C中温度更高，分子运动更快，对比可知“温度越高，分子运动速率越快”； AB中温度相同，但分子不同，分子运动不同，则说明分子种类也会影响分子运动速率。 （4）①过氧化氢是由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子。 ②化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，则该反应中，氢、氧原子不变； 由图可知，该反应中，生成的新粒子为水分子和氧分子。 18．（8分）人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 （1）汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中 的观点。电子带 电荷。 （2）卢瑟福进行的α粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是______。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 （3）卢瑟福通过实验得出原子是由 和 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 （4）为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是______（填字母）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 （5）同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是 （填字母，下同），能代表卢瑟福原子结构模型的是 。 A．    B．    C． 【答案】(1) 原子是不可分割的实心小球 负 (2)D (3) 原子核/核外电子 核外电子/原子核 (4)C (5) C B 【详解】（1）由文章可知，汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中原子是不可分割的实心小球的观点，故填写：原子是不可分割的实心小球 。 由题干可知，汤姆孙认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”，根据电荷之间同性相斥，异性相吸原则可知，电子带负电荷，故填写：负。 （2）A.一小部分α粒子改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，遇到了带正电的微观粒子才改变了方向，说明了金原子核带正电，故选项A能从实验中得出，不符合题意； B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子核的体积很小，故选项B能从实验中得出，不符合题意； C.金原子核的体积很小，原子核外空间很大，故选项C能从实验中得出，不符合题意； D.根据α粒子的运动轨迹不能说明金原子核外电子所带电荷情况，故选项D不能从实验中得出，符合题意；故填写：D。 （3）通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，因此卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷，故填写：原子核或核外电子； 通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，因此卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷，故填写：核外电子或原子核； （4）卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识更深入一步。随着科学技术的进步，原子结构模型在研究发现中不断改进，故选项C错误，符合题意，故填写：C。 （5）英国科学家汤姆孙是“葡萄干布丁模型”，故填写：C； 英国科学家卢瑟福提出是原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础，故填写：B。 19．（10分）（23-24八年级上·黑龙江大庆·期中）有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A单质中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有13个电子。根据以上条件回答： （1）写出A、B的元素符号：A： ，B： 。 （2）写出C、D的元素名称：C： ，D： 。 （3）写出气体E的名称：E： 。 （4）写出A和B反应生成E的文字表达式： 。 【答案】(1) O S (2) 氟 铝 (3)二氧化硫 (4) 【分析】地壳中含量最丰富的元素是氧，A是氧元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E，硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化碳，且火焰颜色为蓝紫色，所以B是硫元素，E是二氧化硫；C的原子核内有9个质子，C是氟元素；D的原子核外有13个电子，D是铝元素。 【详解】（1）由分析可知，A是氧元素，元素符号为O，B是氧元素，元素符号为S。故填：O；S。 （2）由分析可知，C是氟元素，D是铝元素。故填：氟；铝。 （3）由分析可知，气体E是二氧化硫。故填：二氧化硫。 （4）硫在氧气中点燃生成二氧化硫，该反应的文字表达式为：。故填：。 20．（11分）（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）某化学学习小组通过实验探究分子的性质。 【实验准备】 （1）向盛有的20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色为 色；从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色。以上现象说明，能使酚酞溶液变红的物质是 (填“空气”、“水”或“氨水”)。 【进行实验】 （2）另取一个小烧杯B， 加入的5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯(装置如下图)。观察几分钟，填写下表： 烧杯A 烧杯B 现象 （3）通过以上实验，主要能证明分子具有的一个性质是 。 【实验反思】 （4）该小组同学又设计了如图所示实验作为对比，你认为有无必要? (填“有”或“无”)， 理由是 。 【查阅资料】氨气溶于水形成氨水，氯化氢气体溶于水形成盐酸；浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性；氨气和氯化氢气体反应会生成氯化铵固体。 【拓展探究】该小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了下图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环，且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 【现象分析】 （5）白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 。 【实验反思】 （6）小王在取用氨水时有如图所示的操作，请指出他的错误。 、 。 【答案】(1) 无 氨水 (2) 溶液变红色 无明显现象 (3)分子总是在不断运动着 (4) 无 （1）已证明水不能使酚酞溶液变红 (5)氨分子的质量小运动速率大于氯化氢分子的运动速率 (6) 瓶塞未倒放 标签未对准手心 【详解】（1）蒸馏水为中性，酚酞遇中性液体不变色，为无色。向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色为无色； 蒸馏水中加入酚酞，为无色，说明能使酚酞变红的不是蒸馏水。放置的酚酞溶液和空气接触不变红，说明能使酚酞变红的不是空气。加入浓氨水后溶液变红，说明能使酚酞溶液变红的物质是氨水。 （2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气进入酚酞溶液与水结合形成氨水，氨水使酚酞变红。所以烧杯A中溶液变红色，B中无明显现象。 （3）通过以上实验，主要能证明分子具有的一个性质是分子总是在不断运动着； （4）无必要进行对比，理由是（1）已证明水不能使酚酞溶液变红； （5）白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是氨分子的质量小运动速率大于氯化氢分子的运动速率； （6）向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，所以图中的错误有：试管未倾斜，瓶塞未倒放，标签未对准手心。 21．（10分）（23-24九年级上·陕西西安·阶段练习）结合所学知识填空或计算： （1）核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，则其原子核内的质子数为 ，中子数为 。 （2）某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子R的核外电子数 。 （3）已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，钛原子的相对原子质量为48，求一个钛原子的实际质量是多少？（列式计算，结果保留三位小数） 【答案】(1) 1 2 (2)18 (3)钛原子的实际质量=48×1.993×10-26kg×≈7.97×10-26kg 【详解】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，氢原子中质子数为1，中子数=3-1=2； （2）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，，所以R原子的质子数=39-20=19，核外电子数为19，根据核电子排布规律可知，质子数为19的原子核外电子排布是第1层2个电子，第2层排8个电子，第3层排8个电子，第4层排1个电子，形成的离子R时，会失去最外层电子，形成稳定结构，核外电子数为18； （3）根据某原子的相对原子质量=可知，钛原子的实际质量=钛的相对原子质量×碳原子质量×。详见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$