专题01 物质的分类（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（沪科版2020必修第一册）

专题01 物质的分类 考点01 物质的分类方法 考点02 物质的分类 考点03 物质的转化 考点04 分散系 考点05 胶体的概念、分类、制备和提纯 ▉考点01 物质的分类方法 1、物质分类标准：对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类 对下列化合物进行分类：①NaCl　②HCl　③CaCl2　④CuO　⑤H2O　⑥Fe2O3 (1)依据_____________为标准，可分为固体：_____________、液体：_____________、气体：_____________ (2)依据物质的_____________为标准，可分为氯化物：_____________、氧化物：_____________ (3)依据物质的_____________为标准，可分为酸：_____________、盐：_____________、氧化物：_____________ 2、交叉分类法：对同一物质按_____________进行分类 如：Na2CO3从其组成的正离子来看，属于_____________盐，从其组成的负离子来看，则属于_____________盐 3、树状分类法：按照一定标准对_____________进行再分类 如：物质的分类 (依据组成和性质) 物质 纯净物 （同种物质） 单质 （同种元素） 金属单质：K、Ca、Na、Fe、Cu….. 非金属单质：H2、O2、C、S、P….. 稀有气体：He、Ne、Ar、Kr、Xe 化合物 （不同种元素） 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 氢化物 金属氢化物 非金属氢化物 有机化合物 烃 烃的衍生物 糖类 油脂 蛋白质 有机高分子化合物 混合物 （不同种物质） 【微点拨】 ①单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物 ③纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点 ④混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点 ▉考点02物质的分类 1、单质分类 2、氧化物的分类 (1)酸性氧化物：和碱反应_____________生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称酸酐 如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐 (2)碱性氧化物：和酸反应_____________生成盐和水的氧化物 例：CaO、Fe2O3均是碱性氧化物 【微点拨】 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Mn2O7为酸性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、NO等 ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱。如：SiO2、CuO ④NO、CO是不成盐氧化物．它们既不和酸反应又不和碱反应. 3、酸的分类 4、碱的分类 ▉考点03 物质的转化 1、物质的转化：根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化 以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型 化学反应方程式 反应类型 ① 2Ca＋O2===2CaO _____________ ② CaO＋H2O===Ca(OH)2， _____________ ③ CaO＋CO2===CaCO3 _____________ ④ Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH _____________ ⑤ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O _____________ ⑥ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O _____________ 2、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图 图示解读： (1)金属单质―→碱性氧化物，如：4Na＋O2===2Na2O (2)碱性氧化物―→碱，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)金属单质―→盐，如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (4)碱性氧化物―→盐，如：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O (5)碱―→盐，如：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (6)非金属单质―→酸性氧化物，如：S＋O2SO2 (7)酸性氧化物―→酸，如：CO2＋H2O===H2CO3 (8)非金属单质―→盐，如：2Na＋Cl22NaCl (9)酸性氧化物―→盐，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (10)酸―→盐，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ▉考点04 分散系 1、分散系的概念与组成 (1)概念：将_____________物质以粒子形式分散到_____________物质里所形成的体系，称为分散系 (2)组成：分散系中_____________称作分散质，起_____________作用的物质称为分散剂 (3)常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 食盐水 _____________ _____________ 烟 _____________ _____________ 雾 _____________ _____________ 碘酒 _____________ _____________ 有色玻璃 _____________ _____________ 2、分散系的分类及其依据 (1)按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、固态)来分，分散系可以分成_____________种 分散质 分散剂 实例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟、灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 油漆、Fe(OH)3胶体 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 固 固 有色玻璃、合金 (2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类 ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是_____________ ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是_____________ ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是_____________ _____________ ①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同 ②分散系都是混合物而不是纯净物 ▉考点05 胶体的概念、分类、制备和提纯 1、概念：分散质粒子直径在_____________之间的分散系是_____________ _____________胶体的本质特征：胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间是胶体区别于其他分散系的依据 2、常见的胶体 氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃 3、胶体的分类 (1)根据分散剂的状态分类 ①气溶胶：烟、云、雾，分散剂为气体 ②液溶胶：豆浆、稀牛奶、墨水、Fe(OH)3胶体，分散剂为液体 ③固溶胶：有色玻璃、烟水晶，分散剂为固体 (2)根据胶体粒子的组成分类 ①粒子胶体：Fe(OH)3胶体 ②分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体 4、Fe(OH)3胶体的制备 实验步骤 在小烧杯中加入25 mL _____________，加热至_____________，向沸水中慢慢滴入5～6滴_____________溶液，继续煮沸至溶液呈_____________色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体 实验装置 实验现象 烧杯中液体呈红褐色 反应的化学方程式 FeCl3＋3H2O（沸水）= Fe(OH)3(胶体)＋3HCl _____________ ①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成 ②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热煮沸FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体 ③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉 ④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉 ⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀 5、胶体的提纯：渗析法(半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透过) 半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径 1．下列有关氢氧化铁胶体的制备说法正确的是 A．胶体制备的原理是 B．制得的胶体属于混合物 C．向NaOH溶液中滴加饱和溶液可制备胶体 D．胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和溶液并长时间煮沸 2．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B．用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 D．胶体带正电 3．盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是 ①金属单质   ②碱性氧化物   ③碱   ④非金属单质   ⑤酸性氧化物   ⑥酸 A． ①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥ B． C．②③④⑤⑥ D．①②③⑤⑥ 4．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A．A B．B C．C D．D _____________5．下列各组物质所属类型全部正确的是 A．碱性氧化物：       B．酸性氧化物：       C．盐：       D．电解质：       6．描述物质变化的成语：①滴水成冰；②死灰复燃； ③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是 A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨ 7．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A．墨水 B．云、雾 C．蔗糖溶液 D．胶体 8．下列关于物质分类的叙述中，正确的是 A．属于碱性氧化物 B．属于酸 C．NO属于酸性氧化物 D．属于盐 9．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是 A． B． C． D． 10．下列物质属于纯净物的是 A．胆矾 B．纯净的盐酸 C．煤气 D．医用酒精 11．下列叙述正确的有 ①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②由同种元素组成的物质均为纯净物 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 ④根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑤硫酸钡、氢氟酸、CO2按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．下列关于分散系的说法正确的是 A．光束通过CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路” B．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D．将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体 13．用红色激光笔照射豆浆，在与光束垂直方向可以看到一条光亮的“通路”，说明豆浆是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 14．胶体与溶液的本质区别是 A．是否是分散系 B．分散质微粒直径的大小 C．是否有丁达尔效应 D．是否具有吸附性 15．现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④P2O5⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3。其中属于混合物的是_____________(填序号，下同)；属于氧化物的是_____________；属于酸的是_____________；属于盐的是_____________；属于有机物的是_____________。 16．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到溶液中； 乙：饱和溶液滴加到冷水中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 (1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____________。 (2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____________。 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为_____________。 (4)向丙中加入电极通电后，胶体粒子移向_____________极(填“阴极”或“阳极”)。 (5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_____________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 17．某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_____________色为止，即制得胶体。 (2)小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式_____________。 【性质探究】 (3)小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用_____________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 (4)小米同学利用_____________(填方法名称)方法对胶体提纯。 (5)小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源_____________极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，化学上把这种现象称为_____________。 18．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。 ①甲同学的操作：直接加热饱和溶液。 ②乙同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ③丙同学的操作：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸30 min。 你认为_____________同学的制备方法更合理，制备时证明有胶体生成的方法是_____________，上述制备胶体时发生反应的化学方程式为_____________。 (2)胶体区别于溶液最本质的特征是_______(填字母)。 A．胶体为红褐色 B．胶体粒子的直径在1~100 nm C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 (3)提纯所制胶体常用的方法是_____________，若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象：_____________。 (4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的烧杯内液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_____________(填“有”或“无”)光亮的“通路”；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_____________，发生反应的离子方程式为_____________。 _____________ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质的分类 考点01 物质的分类方法 考点02 物质的分类 考点03 物质的转化 考点04 分散系 考点05 胶体的概念、分类、制备和提纯 ▉考点01 物质的分类方法 1、物质分类标准：对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类 对下列化合物进行分类：①NaCl　②HCl　③CaCl2　④CuO　⑤H2O　⑥Fe2O3 (1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为固体：①③④⑥、液体：⑤、气体：② (2)依据物质的元素组成为标准，可分为氯化物：①②③、氧化物：④⑤⑥ (3)依据物质的组成和性质为标准，可分为酸：②、盐：①③、氧化物：④⑤⑥ 2、交叉分类法：对同一物质按不同的标准进行分类 如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐 3、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类 如：物质的分类 (依据组成和性质) 物质 纯净物 （同种物质） 单质 （同种元素） 金属单质：K、Ca、Na、Fe、Cu….. 非金属单质：H2、O2、C、S、P….. 稀有气体：He、Ne、Ar、Kr、Xe 化合物 （不同种元素） 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 氢化物 金属氢化物 非金属氢化物 有机化合物 烃 烃的衍生物 糖类 油脂 蛋白质 有机高分子化合物 混合物 （不同种物质） 【微点拨】 ①单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物 ③纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点 ④混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点 ▉考点02物质的分类 1、单质分类 2、氧化物的分类 (1)酸性氧化物：和碱反应只能生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称酸酐 如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐 (2)碱性氧化物：和酸反应只能生成盐和水的氧化物 例：CaO、Fe2O3均是碱性氧化物 【微点拨】 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Mn2O7为酸性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、NO等 ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱。如：SiO2、CuO ④NO、CO是不成盐氧化物．它们既不和酸反应又不和碱反应. 3、酸的分类 4、碱的分类 ▉考点03 物质的转化 1、物质的转化：根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化 以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型 化学反应方程式 反应类型 ① 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 ② CaO＋H2O===Ca(OH)2， 化合反应 ③ CaO＋CO2===CaCO3 化合反应 ④ Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 ⑤ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 复分解反应 ⑥ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 复分解反应 2、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图 图示解读： (1)金属单质―→碱性氧化物，如：4Na＋O2===2Na2O (2)碱性氧化物―→碱，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)金属单质―→盐，如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (4)碱性氧化物―→盐，如：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O (5)碱―→盐，如：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (6)非金属单质―→酸性氧化物，如：S＋O2SO2 (7)酸性氧化物―→酸，如：CO2＋H2O===H2CO3 (8)非金属单质―→盐，如：2Na＋Cl22NaCl (9)酸性氧化物―→盐，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (10)酸―→盐，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ▉考点04 分散系 1、分散系的概念与组成 (1)概念：将一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质里所形成的体系，称为分散系 (2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂 (3)常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 食盐水 食盐(固) 水(液) 烟 微小尘埃(固) 空气(气) 雾 微小水滴(液) 空气(气) 碘酒 碘(固) 酒精(液) 有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固) 2、分散系的分类及其依据 (1)按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、固态)来分，分散系可以分成9种 分散质 分散剂 实例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟、灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 油漆、Fe(OH)3胶体 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 固 固 有色玻璃、合金 (2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类 ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液 ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液 ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体 【微点拨】 ①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同 ②分散系都是混合物而不是纯净物 ▉考点05 胶体的概念、分类、制备和提纯 1、概念：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体 【微点拨】胶体的本质特征：胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间是胶体区别于其他分散系的依据 2、常见的胶体 氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃 3、胶体的分类 (1)根据分散剂的状态分类 ①气溶胶：烟、云、雾，分散剂为气体 ②液溶胶：豆浆、稀牛奶、墨水、Fe(OH)3胶体，分散剂为液体 ③固溶胶：有色玻璃、烟水晶，分散剂为固体 (2)根据胶体粒子的组成分类 ①粒子胶体：Fe(OH)3胶体 ②分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体 4、Fe(OH)3胶体的制备 实验步骤 在小烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体 实验装置 实验现象 烧杯中液体呈红褐色 反应的化学方程式 FeCl3＋3H2O（沸水）= Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 【微点拨】 ①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成 ②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热煮沸FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体 ③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉 ④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉 ⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀 5、胶体的提纯：渗析法(半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透过) 半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径 1．下列有关氢氧化铁胶体的制备说法正确的是 A．胶体制备的原理是 B．制得的胶体属于混合物 C．向NaOH溶液中滴加饱和溶液可制备胶体 D．胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和溶液并长时间煮沸 【答案】B 【解析】溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，长时间煮沸会造成胶体聚沉；制取的离子反应为：； 故选B。 2．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B．用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 D．胶体带正电 【答案】D 【解析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，A正确； B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，B正确； C．树林中的空气形成了气溶胶，在阳光的照射下会发生丁达尔效应，所以树林中的晨曦与丁达尔现象有关，C正确； D．胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电，D错误； 故选D。 3．盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是 ①金属单质   ②碱性氧化物   ③碱   ④非金属单质   ⑤酸性氧化物   ⑥酸 A． ①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥ B． C．②③④⑤⑥ D．①②③⑤⑥ 【答案】D 【解析】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，①符合题意；②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，④符合题意；⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；综上所述，全部都能在一定条件下直接生成盐，答案为D。 4．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．选项中物质①要求既是钠盐也是硫酸盐，A错误； B．物质①与A错误点相同，且物质③应为氯化钾，B错误； C．物质③要求既是盐酸盐也是钾盐，应为氯化钾，C错误； D．选项中盐类均符合题目所给图中阴影部分关系，D正确； 故选D。 5．下列各组物质所属类型全部正确的是 A．碱性氧化物：       B．酸性氧化物：       C．盐：       D．电解质：       【答案】D 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物； 【解析】A．氧化铝为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，A错误； B．CO是不成盐氧化物，B错误； C．为氢化物，不是盐，C错误；   D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物:      分别为酸、碱、盐，属于电解质，D正确； 故选D。 6．描述物质变化的成语：①滴水成冰；②死灰复燃； ③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是 A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨ 【答案】D 【解析】①滴水成冰；③木已成舟；⑤沙里淘金；⑧花香四溢，只发生物质的状态或形状改变，没有新物质生成，属于物理变化； ②死灰复燃；④火烧连营；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑨玉石俱焚，都有新物质生成，属于化学变化； 所以②④⑥⑦⑨属于化学变化，故选D。 7．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A．墨水 B．云、雾 C．蔗糖溶液 D．胶体 【答案】C 【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，常见的墨水、烟、云、雾、Fe(OH)3胶体均属于胶体，均能产生丁达尔效应，蔗糖溶液属于溶液不会出现丁达尔效应； 故选C。 8．下列关于物质分类的叙述中，正确的是 A．属于碱性氧化物 B．属于酸 C．NO属于酸性氧化物 D．属于盐 【答案】D 【解析】A．与酸反应时，除生成盐和水外，还生成 O2，因此不是碱性氧化物，A错误； B．在水溶液中能够电离产生Na+、H+和，属于酸式盐，不属于酸，B错误； C．NO不和碱反应，不属于酸性氧化物，C错误； D．是由铜离子、碳酸根以及氢氧根离子组成的化合物，属于盐，D正确； 故选D。 9．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，A项符合题意： B．图中含有三种物质的分子，属于混合物，B项不符合题意； C．图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，C项不符合题意； D．图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，D项不符合题意； 答案选A。 10．下列物质属于纯净物的是 A．胆矾 B．纯净的盐酸 C．煤气 D．医用酒精 【答案】A 【解析】A．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，A符合题意； B．纯净的盐酸是HCl溶于水形成的混合物，B不符合题意； C．煤气是以煤炭为原料制得的含有多种可燃气体的混合物，C不符合题意； D．医用酒精的成分为酒精和水，属于混合物，D不符合题意； 故选A。 11．下列叙述正确的有 ①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②由同种元素组成的物质均为纯净物 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 ④根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑤硫酸钡、氢氟酸、CO2按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【解析】①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不移动是碱性氧化物，例如Na2O2、Al2O3等；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，①错误； ②同素异形体为同种元素组成的不同单质，则同素异形体组成的属于混合物，②错误； ③根据交叉分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐，③错误； ④根据分散质粒子直径的大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，④错误； ⑤硫酸钡、氢氟酸、CO2按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质，⑤正确； 只有1个正确；故答案为：A。 12．下列关于分散系的说法正确的是 A．光束通过CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路” B．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D．将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体 【答案】C 【解析】A．溶液没有丁达尔效应，所以光束通过CuSO4溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，故A错误； B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径，分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故B错误； C．按照分散剂状态的不同，可以将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，故C正确； D．将直径为1~100nm的铝粉分散到某种分散剂里才形成胶体，胶体是混合物，而直径为1~100nm的铝粉是纯净物，故D错误； 故选C。 13．用红色激光笔照射豆浆，在与光束垂直方向可以看到一条光亮的“通路”，说明豆浆是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 【答案】B 【解析】用红色激光笔照射豆浆，在与光束垂直方向可以看到一条光亮的“通路”，是丁达尔效应，说明豆浆是胶体，故选B。 14．胶体与溶液的本质区别是 A．是否是分散系 B．分散质微粒直径的大小 C．是否有丁达尔效应 D．是否具有吸附性 【答案】B 【解析】胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，答案选B。 15．现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④P2O5⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3。其中属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。 【答案】 ②⑧ ①④ ⑤ ⑦⑩ ⑨ 【解析】混合物是指含有两种或两种以上物质组成的物质，故其中属于混合物的是②空气和⑧碘酒，只含有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物，故属于氧化物的是①H2O④P2O5，酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，则属于酸的是⑤H2SO4；盐是指在水溶液中电离金属阳离子或铵根离子和酸根离子，则属于盐的是⑦CuSO4·5H2O⑩NaHCO3；⑨C2H5OH是日常生活中常见的有机物，故答案为：②⑧；①④；⑤；⑦⑩；⑨。 16．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到溶液中； 乙：饱和溶液滴加到冷水中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 (1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。 (2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为 。 (4)向丙中加入电极通电后，胶体粒子移向 极(填“阴极”或“阳极”)。 (5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 (3)由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀 (4)阴 (5)不出现白色沉淀 【解析】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 （2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。 （3）饱和溶液滴加到溶液中会产生氢氧化铁红褐色沉淀，向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为：Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀。 （4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极。 （5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 17．某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。 (2)小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。 【性质探究】 (3)小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用 (最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 (4)小米同学利用 (填方法名称)方法对胶体提纯。 (5)小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源 极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，化学上把这种现象称为 。 【答案】(1)红褐 (2) (3)丁达尔效应 (4)渗析 (5) 负 电泳 【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别由此作答： 【解析】（1）FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体； （2）氢氧化铁和盐酸发生酸碱中和反应，方程式为； （3）最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道光亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成； （4）溶液能透过半透膜，胶体不能够透过半透膜，所以可以利用渗析来提纯胶体； （5）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在电场的作用下胶粒向负极相连的那个电极移动，所以负极相连的那个电极附近的颜色加深，化学上把这种现象成为电泳； 18．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。 ①甲同学的操作：直接加热饱和溶液。 ②乙同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ③丙同学的操作：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸30 min。 你认为 同学的制备方法更合理，制备时证明有胶体生成的方法是 ，上述制备胶体时发生反应的化学方程式为 。 (2)胶体区别于溶液最本质的特征是_______(填字母)。 A．胶体为红褐色 B．胶体粒子的直径在1~100 nm C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 (3)提纯所制胶体常用的方法是 ，若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象： 。 (4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的烧杯内液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到 (填“有”或“无”)光亮的“通路”；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 乙 丁达尔效应 (2)B (3) 渗析 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色 (4) 无 有白色沉淀生成 【解析】（1）根据制备氢氧化铁胶体的方法，乙同学的制备方法更合理。证明有氢氧化铁胶体生成的方法为检验液体是否有丁达尔效应即可，将一束激光穿过液体，能观察到光亮的通路，即说明生成了氢氧化铁胶体。制备氢氧化铁胶体时发生反应的化学方程式为。 （2）氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征为分散质粒子直径不同，氢氧化铁胶体粒子的直径在1-100nm之间，答案选B。 （3）提纯氢氧化铁胶体常用的方法为渗析法。向氢氧化铁胶体中滴加硫酸至过量，开始时加入硫酸量较少，因为硫酸加入使胶体发生聚沉，生成氢氧化铁红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变棕黄色。 （4）胶体不能透过半透膜，只有氯离子等离子能通过半透膜，因此试管中的液体为含有氢离子、氯离子的溶液，无丁达尔效应，用强光从侧面照射，无法观察到光亮的通路。试管内溶液中存在氯离子，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为。 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