精品解析：江苏省兴化市第一中学高二化学期初调研测试（含答案）

兴化市第一中学高二化学期初调研测试 卷面总分：100分 考试用时：75分钟 一、单项选择题(每小题3分，共39分) 1. 2020年12月17日，携带着1731g月球岩石及土壤样本的“嫦娥五号”返回器成功着陆，奏响了我国探月绕、落、回三部曲的最后一个音符。下列说法不正确的是 A. 地球大气中存在的氧气、水分等，有可能对样品造成污染 B. 月壤中存在铁、金、银等矿物颗粒，这里的“铁”指铁原子 C. 在月壤中发现了纯的辉钼矿，这与航天器外层结构材料及航天器燃料无关 D. 辉钼矿化学成分为MoS2(钼元素符号为Mo)，可作为提炼金属钼的矿物原料 【答案】B 【解析】 【详解】A．月球表面大气中没有氧气和水，则地球大气中存在的氧气、水分等，有可能对样品造成污染，A说法正确； B．月壤中存在铁、金、银等矿物颗粒，这里的铁、金、银均指元素，B说法不正确； C．在月壤中发现了纯的辉钼矿，月壤中本身存在的，这与航天器外层结构材料及航天器燃料无关，C说法正确； D．辉钼矿化学成分为MoS2(钼元素符号为Mo)，含有Mo元素，可作为提炼金属钼的矿物原料，D说法正确； 故选B。 2. 由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 与具有相同的电子层结构 B. 该结构中存在配位键 C. Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为sp2 D. 该结构中Al的化合价为+4 【答案】B 【解析】 【详解】A．有2个电子层，有3个电子层，故A错误； B．Al提供空轨道，Cl提供孤电子对，形成配位键，B正确； C．Tebbe试剂中的Al原子形成4个σ键，轨道杂化类型为sp3，故C错误； D．Al最外层有3个电子，最高价为+3，该结构中Al化合价不可能为+4，故D错误； 选B。 3. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确； B．气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取水溶液，B正确； C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误； D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确； 答案选C。 4. 对金属材料中C、O、N、S、Cl的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 沸点高低：H2S>H2O>NH3 C. 酸性：HClO4>HNO3，证明非金属性：Cl>N D. 半径大小： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族从上到下第一电离能依次减小，电离能大小：，故A正确； B．H2O、NH3都能形成分子间氢键，且H2O 形成的氢键多，H2S不能形成分子间氢键，所以沸点高低：H2O>NH3>H2S，故B错误； C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性HClO4>HNO3，证明非金属性：Cl>N，故C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，半径大小：，故D错误； 选AC。 地壳中铁元素含量较为丰富，工业用赤铁矿(主要含Fe2O3)、焦炭等为原料在高温下冶炼铁，用硫铁矿(主要含FeS2)为原料生产硫酸。铁具有还原性，能被O2、卤素单质(X2)、及不活泼金属阳离子等氧化，能与高温水蒸气反应生成Fe3O4。阅读以上材料，完成下列问题。 5. 下列说法正确的是 A. 铁合金的熔点比纯铁高 B. 铁的大规模冶炼在铝之后 C. 炼铁时焦炭转化为CO作还原剂 D. 废旧铁制品直接填埋处理 6. 下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉在空气中缓慢氧化，可用于制作“暖贴” B. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色颜料 C. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀印刷电路铜板 D. FeSO4具有还原性，可用作补铁剂 【答案】5. C 6. A 【解析】 【5题详解】 A．合金的硬度比纯铁高，但熔点比其成分熔点低，故A错误； B．铁、铜、铝三种金属中，铝的活动性最强，故铝使用的年代最晚，铜的活动性最弱，故铜使用的年代最早，故三种金属使用年代由早到晚的顺序是铜、铁、铝，故B错误； C．在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，铁矿石炼铁时的还原剂为CO，故C正确； D．对于废旧铁制品的处理，‌应当采取更加环保和资源化的方式，‌因此日常生活中的废旧铁制品直接回收处理，可以减少对自然资源的消耗，‌还能有效保护环境，‌促进循环经济的发展，故D错误； 故答案选C。 【6题详解】 A．暖贴中的铁粉遇空气放热，是铁和空气氧气等发生氧化还原反应而放出热量，故A正确； B．Fe2O3为红棕色固体，可用于红色颜料，与其能与盐酸反应无关，故B错误； C．氯化铁溶液具有氧化性，可以将铜氧化生成铜离子，不是因为酸性，故C错误； D．补铁剂一般用FeSO4，FeSO4能溶于水产生Fe2+，二价铁被人体吸收，可以用于治疗缺铁性贫血，与其还原性无关，与无关，故D错误； 故答案选A。 7. 将H2S和O2的混合气体中通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中，反应后可回收S，转化过程如图所示。下列描述不正确的是 A. 在转化关系中化合价不变的元素有铜、氢、氯 B. 过程Ⅰ反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O C. 通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度可以减少回收的S中CuS的含量 D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察题图中各种物质可知，H、Cl、Cu三种元素的化合价没有变化，其他元素如O(化合价由0价降低为-2价)、Fe(Fe3+与Fe2+相互转化)、S(S2−转化为S)的化合价均有变化，故A正确； B．由图示可知，Fe2+和O2在过程Ⅰ中发生反应生成Fe3+，根据得失电子守恒和质量守恒，过程Ⅰ反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故B正确； C．要减少回收S中的CuS含量，S2−不能过量，可以通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度与S2−反应以减小S2−的浓度，故C正确； D．据图可知，过程Ⅰ发生的反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，过程Ⅱ发生的反应为：Cu2++H2S=2H++CuS，过程Ⅲ发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，据此可知参加循环反应的离子有Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+，故D错误； 答案选D。 8. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A. CH3CH3 B. CH3CH2Br C. CH3COOH D. CH3CH2Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH3可以由乙烯和氢气加成得到，A不符合题意； B．CH3CH2Br可以由乙烯和HBr发生加成反应得到，B不符合题意； C．CH3COOH中有碳氧双键，无法通过乙烯加成得到，C符合题意； D．CH3CH2Cl可以由乙烯和HCl发生加成反应得到，D不符合题意； 本题选C。 9. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应①为取代反应，有机产物在上层 B. 反应②为氧化反应，反应现象是燃烧产生淡蓝色火焰 C. 反应③为消去反应，有机产物是一种烃衍生物 D. 反应④中一般选用Pd/Ni复合型金属催化剂，1mol苯最多与3mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴苯的密度比水大，则有机产物在下层，A错误； B．反应②为苯与氧气的燃烧，发生氧化反应，苯中含碳量较高，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，不会产生淡蓝色火焰，B错误； C．反应③为苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂和50-60℃条件下发生取代反应生成硝基苯，硝基苯含有除碳、氢元素以外的元素，属于烃的衍生物，C错误； D．反应④为苯与氢气在一定条件下发生的加成反应，一般选用Pd/Ni复合型金属催化剂，1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，D正确； 故选D。 10. 下列变化中，由加成反应引起的是 A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B. 甲烷与氯气混合后，光照黄绿色消失 C. 在铁粉催化剂存在下，苯与液溴反应生成溴苯 D. 丙烯通入溴水中，溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键具有还原性，通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液发生还原反应而褪色，A不符合题意； B．甲烷与氯气混合光照后发生取代反应，消耗氯气，黄绿色消失，B不符合题意； C．在催化剂存在下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，C不符合题意； D．丙烯中含有碳碳双键，与Br2发生加成反应从而使溴水褪色，D符合题意； 故选D。 11. 精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. Z分子中含有2个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X与互为顺反异构体，故A正确； B．X中含有碳碳双键，故能使溴的溶液褪色，故B正确； C．X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应还可以生成，故C正确； D．Z分子中含有的手性碳原子如图：，含有1个手性碳原子，故D错误； 故选D。 12. 探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察钠元素的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃，它会过滤掉钠的火焰颜色，故A错误； B．将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，I-被氧化为I2，溶液变蓝，可以检验NaClO溶液的氧化性，故B正确； C．NaClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，故C错误； D．少量NaClO溶液与反应的化学方程式为：，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，是用来检验Cl-，但原溶液中本来就存在Cl-，无法判断该氯离子是溶液中原有的还是次氯酸根被还原生成的，故D错误； 故选B。 13. 废旧锌锰干电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有及有机物等糊状填充物，一种处理废旧锌锰干电池的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸溶”时用稀硝酸代替盐酸将不会有残渣产生 B. 将“滤渣1”在空气中灼烧可能有生成 C. “调”生成“滤渣2”离子方程式是 D. 由溶液得到晶体的方式是蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【分析】将废干电池拆解出铜帽、锌皮和石墨棒后主要剩余的是及有机物等糊状填充物，加水溶解后过滤出不溶性的MnOOH、C，向铜帽、锌皮和石墨棒混合物中加入稀盐酸进行酸溶，锌和铁分别溶解生成氯化锌和氯化亚铁，一起进入氧化步骤，加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为+3价，加入氨水调节pH，将铁转化为氢氧化铁过滤后得到滤渣2，向滤液中继续通入硫化氢进行沉锌，滤渣3为硫化锌，将滤液进行结晶得到氯化铵晶体，据此分析该题。 【详解】A．石墨棒中C和稀硝酸不反应，“酸溶”时用稀硝酸代替盐酸还有残渣C及不溶性杂质，A错误； B．“滤渣1”的成分有 MnOOH、C，灼烧时，滤渣1中的碱式氧化锰与空气中的氧气高温条件下反应生成二氧化锰和水，反应的化学方程式为4MnOOH+O2 4MnO2+2H2O，则可能有生成，B正确； C．“氧化”时过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，“调”生成“滤渣2”为氢氧化铁，反应的离子方程式是，C错误； D．溶液中发生水解反应生成一水合氨和氯化氢，蒸发促使水解正向进行，生成氨气和氯化氢气体挥发逸出，不能得到晶体，D错误； 故选B。 二、非选择题(共61分) 14. 回答下列问题。 （1）有机物或有机反应中常常会涉及到C、H、O、N、B等5种元素 ①C、H、O、N、B电负性由小到大顺序为___________。(填元素符号) ②C、O、N、B第一电离能由小到大顺序为___________。(填元素符号) ③基态N原子中的电子有___________种运动状态，___________种空间运动状态，___________种能量状态。 （2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。请回答下列问题： ①中，配位原子为___________，NH3分子的VSEPR模型为___________(写名称，后同)，外界离子的空间结构为___________。 ②中，含有的键数目为___________。 ③配离子的空间结构为正八面体，请在下图中补全其结构___________。 （3）18-冠-6为一种冠醚，该物质识别后所得到的超分子结构如下图所示。请回答下列问题： ①该超分子中，冠醚与之间的相互作用为___________。 a．范德华力 b．氢键 c．离子键 d．共价键 e．配位键 ②该超分子中，采取杂化的原子总数为___________。 【答案】（1） ①. B<H<C<N<O ②. B<C<O<N ③. 7 ④. 5 ⑤. 3 （2） ①. N ②. 四面体 ③. 正四面体 ④. 28NA或 ⑤. （3） ①. de ②. 18 【解析】 【小问1详解】 ①非金属性越强，其电负性越大，同周期主族元素从左到右非金属性增强，则C、H、O、N、B电负性由小到大顺序为B<H<C<N<O； ②同周期元素从左到右的第一电离能呈增大的趋势，但IIA、VA族比相邻主族的较大，N为位于VA族，则C、O、N、B第一电离能由小到大顺序为B<C<O<N； ③N是7号元素，有7个电子，每个电子的运动状态都不同，则基态N原子中的电子有7种运动状态，基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，电子占据的轨道数为5，则有5种空间运动状态，同一能级的电子的能量相同，则有3种能量状态； 【小问2详解】 ①中，N原子提供孤电子，Ni提供空轨道，形成配位键，则配位原子为N，NH3分子中心N原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，外界离子的中心S原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为正四面体； ②中Ni与N形成6mol配位键为6molσ键，1mol氨气含3molN-H键，则6mol氨气含18molN-H键即18molσ键，1mol含4mol单键即4molσ键，故共含有的键数目为28NA或； ③配离子的空间结构为正八面体，Ni与N形成配位键，其结构为； 【小问3详解】 ①冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，该超分子中，冠醚与之间的相互作用为共价键、配位键，故选de； ②该超分子中，亚甲基上的碳原子形成4个σ键，12个碳原子均采取杂化，氧原子形成2个C—Oσ键和1个配位键、还有1对未成对电子，6个氧原子均采取杂化，则采取杂化的原子总数为18。 15. 回答下列问题。 （1）中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。 ①Na-Fe3O4和HMCM-22在反应中的作用为___________。 ②关于X和Y的说法正确的是___________(填字母)。 A．最简式相同　　　　　　　　　　　　B．都易使酸性KMnO4溶液褪色 C．都有4种一氯代物　　　　　　　　　D．X和Y互称同分异构体 （2）“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。 ①“立方烷”的分子式是___________。 ②“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是___________。 【答案】（1） ①. 催化剂 ②. C （2） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 ①从图中可以看出Na­-Fe3O4和HMCM­22在反应过程中参与反应，但反应前后并没有变化，故其作用为作催化剂； ②A．X、Y都属于烷烃，它们的分子式都符合通式CnH2n+2，它们的最简式不相同，A错误； B．X、Y都属于烷烃，物质性质稳定，不能与酸性KMnO4溶液反应，因此不能使KMnO4溶液褪色，B错误； C．根据物质结构简式可知：X、Y分子中都含有4种不同的H原子，因此二者都有4种一氯取代产物，C正确； D．X分子式是C5H12，Y分子式是C6H14，可见X、Y两种物质的分子式不相同，因此二者不是同分异构体，D错误； 合理选项是C； 【小问2详解】 ①根据“立方烷”的结构，可知其分子式是C8H8； ②立方烷分子中只有一种位置的H原子，当其中一个位置的H原子被Cl原子取代后，另外的一个Cl原子与该位置的Cl原子的相对位置分别为：棱边上、面对角线、体对角线位置，两个Cl原子的相对位置共3种，故“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是3种。 16. Ⅰ．某学生对与漂粉精反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 试纸先变蓝(约为12)，后褪色 ⅰ．液面上方出现白雾 ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)和制取漂粉精的化学方程式是______。 (2)向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由盐酸小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是______。 (3)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。 (4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：______。 Ⅱ．环保部门在某硫酸厂周围测定空气中二氧化硫的含量，以判断该厂周围的空气是否合格。现在进行以下的实验：取标准状况下该厂周围的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)缓慢通入足量酸性溶液，在所得溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称其质量为。 (1)配平反应的离子方程式：______。 (2)计算空气中二氧化硫的含量()，写出计算过程：______。 【答案】 ①. 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ②. 检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰 ③. 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 ④. SO2＋Cl2＋2H2O=SO＋2Cl-＋4H＋ ⑤. 1 3 2 2 3 1 ⑥. 16mg/m3 【解析】 【详解】(1)和反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应的化学方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故答案：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2) a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中没有，故答案：检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰。 (3)现象ⅱ中溶液变为黄绿色说明产生，可能是因为在酸性条件下，漂粉精的有效成分ClO-和发生氧化还原反应。漂粉精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，通过向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液没有黄绿色即可证明。故答案：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。 (4) A瓶中黄绿色为，通入SO2后发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，其离子方程式SO2＋Cl2＋2H2O=SO＋2Cl-＋4H＋，所以现象ⅲ中黄绿色褪去，加入溶液，产生白色沉淀。故答案：SO2＋Cl2＋2H2O=SO＋2Cl-＋4H＋。 II(1)根据电子守恒规律可知： 2e- 3 6 e- 所以配平反应的离子方程式为，故答案：1 3 2 2 3 1。 (2) 根据硫原子守恒n(SO2)=n(BaSO4)= =0.0005mol，m(SO2)=0.0005mol×64g/mol=0.032g=32mg，所以二氧化硫的含量= =16mg/m3，故答案：16mg/m3。 17. FeOO0H在生产生活中有广泛应用。 I．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。 已知：“还原”时，发生反应；FeS2、SiO2均与H2SO4不反应。 （1）基态价层电子排布式为___________。 （2）“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。 （3）“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。 已知：25℃时，完全沉淀的pH=8.5.时段发生的反应为：时段，溶液pH明显降低，请配合书写离子方程式解释原因：___________。 Ⅱ．回答下列问题。 （4）在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。 ①制备理论上需要NaClO3的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是___________。 ②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液，该设计方案不合理的理由是___________。 【答案】（1） （2） （3）段，，增大 （4） ①. ②. 少量被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量 ③. 滤液中的能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰的检验 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸酸溶，得到硫酸铁，二氧化硅不反应，加黄铁矿粉“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，已知FeS2与H2SO4、NaOH不反应，则过滤Ⅰ除二氧化硅、多余的FeS2等不溶物(滤渣1)，过滤Ⅰ所得滤液含阳离子为Fe2+、H+，滤液中加氨水、通入空气，进行氧化沉降，经过滤Ⅱ、进一步处理后，最终得到铁黄(FeOOH)。 【小问1详解】 Fe为26号元素，其核外电子排布式电子为[Ar]3d64s2，浸取液中Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5，价层电子排布式为3d5； 【小问2详解】 “还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+， FeS2中S元素从-1价升高到+6价得到，升7价， 为氧化产物，Fe3+化合价降低转变为还原产物Fe2+，降1价，按得失电子数守恒，还原产物质与氧化产物的物质的量之比为7:1 【小问3详解】 时段，溶液pH明显降低，说明会有氢离子生成，其原因：亚铁离子和氧气、水反应生成FeOOH和氢离子，离子方程式为4Fe2++6H2O+O2=4FeOOH+8H+，氢离子浓度增大，pH减小； 【小问4详解】 ①Fe2+化合价升高，失去1e-生成Fe3+，中Cl由+1价降低，得到6e-生成Cl-，则参加反应Fe与Cl的个数比为6：1，故1molα−FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为mol；因少量Fe2+被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量，导致实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量； ②滤液中的Cl−能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2+的检验，则该设计方案不合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 兴化市第一中学高二化学期初调研测试 卷面总分：100分 考试用时：75分钟 一、单项选择题(每小题3分，共39分) 1. 2020年12月17日，携带着1731g月球岩石及土壤样本的“嫦娥五号”返回器成功着陆，奏响了我国探月绕、落、回三部曲的最后一个音符。下列说法不正确的是 A. 地球大气中存在的氧气、水分等，有可能对样品造成污染 B. 月壤中存在铁、金、银等矿物颗粒，这里的“铁”指铁原子 C. 在月壤中发现了纯的辉钼矿，这与航天器外层结构材料及航天器燃料无关 D. 辉钼矿化学成分为MoS2(钼元素符号为Mo)，可作为提炼金属钼的矿物原料 2. 由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 与具有相同的电子层结构 B. 该结构中存在配位键 C. Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为sp2 D. 该结构中Al的化合价为+4 3. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 4. 对金属材料中C、O、N、S、Cl的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 沸点高低：H2S>H2O>NH3 C. 酸性：HClO4>HNO3，证明非金属性：Cl>N D. 半径大小： 地壳中铁元素含量较为丰富，工业用赤铁矿(主要含Fe2O3)、焦炭等为原料在高温下冶炼铁，用硫铁矿(主要含FeS2)为原料生产硫酸。铁具有还原性，能被O2、卤素单质(X2)、及不活泼金属阳离子等氧化，能与高温水蒸气反应生成Fe3O4。阅读以上材料，完成下列问题。 5. 下列说法正确的是 A. 铁合金的熔点比纯铁高 B. 铁的大规模冶炼在铝之后 C. 炼铁时焦炭转化为CO作还原剂 D. 废旧铁制品直接填埋处理 6. 下列有关铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉在空气中缓慢氧化，可用于制作“暖贴” B. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色颜料 C. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀印刷电路铜板 D. FeSO4具有还原性，可用作补铁剂 7. 将H2S和O2的混合气体中通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中，反应后可回收S，转化过程如图所示。下列描述不正确的是 A. 在转化关系中化合价不变元素有铜、氢、氯 B. 过程Ⅰ反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O C. 通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度可以减少回收的S中CuS的含量 D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ 8. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A. CH3CH3 B. CH3CH2Br C. CH3COOH D. CH3CH2Cl 9. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应①为取代反应，有机产物在上层 B. 反应②为氧化反应，反应现象是燃烧产生淡蓝色火焰 C. 反应③为消去反应，有机产物是一种烃的衍生物 D. 反应④中一般选用Pd/Ni复合型金属催化剂，1mol苯最多与3mol H2发生加成反应 10. 下列变化中，由加成反应引起的是 A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B. 甲烷与氯气混合后，光照黄绿色消失 C. 在铁粉催化剂存在下，苯与液溴反应生成溴苯 D. 丙烯通入溴水中，溴水褪色 11. 精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. Z分子中含有2个手性碳原子 12. 探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 A. A B. B C. C D. D 13. 废旧锌锰干电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有及有机物等糊状填充物，一种处理废旧锌锰干电池的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸溶”时用稀硝酸代替盐酸将不会有残渣产生 B. 将“滤渣1”空气中灼烧可能有生成 C. “调”生成“滤渣2”的离子方程式是 D. 由溶液得到晶体的方式是蒸发结晶 二、非选择题(共61分) 14. 回答下列问题。 （1）有机物或有机反应中常常会涉及到C、H、O、N、B等5种元素 ①C、H、O、N、B电负性由小到大顺序为___________。(填元素符号) ②C、O、N、B第一电离能由小到大顺序为___________。(填元素符号) ③基态N原子中的电子有___________种运动状态，___________种空间运动状态，___________种能量状态。 （2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。请回答下列问题： ①中，配位原子为___________，NH3分子的VSEPR模型为___________(写名称，后同)，外界离子的空间结构为___________。 ②中，含有的键数目为___________。 ③配离子空间结构为正八面体，请在下图中补全其结构___________。 （3）18-冠-6为一种冠醚，该物质识别后所得到的超分子结构如下图所示。请回答下列问题： ①该超分子中，冠醚与之间的相互作用为___________。 a．范德华力 b．氢键 c．离子键 d．共价键 e．配位键 ②该超分子中，采取杂化的原子总数为___________。 15. 回答下列问题。 （1）中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。 ①Na-Fe3O4和HMCM-22在反应中的作用为___________。 ②关于X和Y的说法正确的是___________(填字母)。 A．最简式相同　　　　　　　　　　　　B．都易使酸性KMnO4溶液褪色 C．都有4种一氯代物　　　　　　　　　D．X和Y互称同分异构体 （2）“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。 ①“立方烷”的分子式是___________。 ②“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是___________。 16. Ⅰ．某学生对与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 试纸先变蓝(约为12)，后褪色 ⅰ．液面上方出现白雾 ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)和制取漂粉精的化学方程式是______。 (2)向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由盐酸小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a的目的是______。 (3)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。 (4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去原因：______。 Ⅱ．环保部门在某硫酸厂周围测定空气中二氧化硫的含量，以判断该厂周围的空气是否合格。现在进行以下的实验：取标准状况下该厂周围的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)缓慢通入足量酸性溶液，在所得溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称其质量为。 (1)配平反应的离子方程式：______。 (2)计算空气中二氧化硫的含量()，写出计算过程：______。 17. FeOO0H在生产生活中有广泛应用。 I．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。 已知：“还原”时，发生反应；FeS2、SiO2均与H2SO4不反应。 （1）基态价层电子排布式为___________。 （2）“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。 （3）“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。 已知：25℃时，完全沉淀的pH=8.5.时段发生的反应为：时段，溶液pH明显降低，请配合书写离子方程式解释原因：___________。 Ⅱ．回答下列问题。 （4）在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。 ①制备理论上需要NaClO3的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是___________。 ②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液，该设计方案不合理的理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$