精品解析：广西防城港市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

防城港市2022年秋季学期高一化学教学质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分) 1. 海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A. 食盐 B. 金属钠 C. 烧碱 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到NaCl，为物理变化，故A选； B．海水中得到钠，需要首先从海水中获得氯化钠，然后再电解熔融状态的氯化钠得到钠，为化学变化，故B不选； C．电解饱和食盐水可制备NaOH，有新物质生成，为化学变化，故C不选； D．海水中得到氢气，需要通过电解水或电解饱和食盐水溶液获得，为化学变化，故D不选； 故选：A。 2. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蒸馏水 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏水为纯净物，不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，A不符合题意； B．蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，B不符合题意； C．NaCl溶液属于溶液，不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体属于胶体，能观察到丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质所属类别不正确的是 A. 水银—纯净物 B. 矿泉水—混合物 C. Na2O—氧化物 D. NaHSO4—含氧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．水银为金属汞，属于纯净物，A正确； B．矿泉水中含有多种物质，属于混合物，B正确； C．Na2O由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，C正确； D．NaHSO4是由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类，不属于含氧酸，D错误； 故选D。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. 金属镁 B. 无水乙醇 C. NaCl D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属镁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不选； B．无水乙醇是有机物，不能电离，属于非电解质，故B不选； C．NaCl在水溶液或熔融状态下都能电离，是电解质，故C选； D．NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选； 答案选C。 5. 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 A. 门捷列夫 B. 牛顿 C. 凯库勒 D. 阿伏加德罗 【答案】A 【解析】 【详解】提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是门捷列夫，故选A。 6. 下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是 A. 湿法炼铜 B. 粮食酿酒 C. 煅烧石灰石 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿法炼铜为铜的化合物转化为单质的过程，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．粮食酿酒存在粮食成分与单质氧气的反应，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．煅烧石灰石为碳酸钙的高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，不存在元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 7. 在下列物质中，含有非极性共价键的是 A. CO2 B. NaOH C. H2 D. MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中C和O之间为极性共价键，A不符合题意； B．NaOH中Na+和OH-之间为离子键，而OH-中O和H之间为极性共价键，B不符合题意； C．H2中H和H之间为非极性共价键，C符合题意； D．MgCl2中Mg2+和Cl-之间为离子键，D不符合题意； 故选C。 8. 将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，下列实验现象描述正确的是 A. 钠先沉入水底，后浮出水面 B. 钠熔化成闪亮的小球 C. 钠在水中反应缓慢 D. 反应后溶液不变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的密度比水小，将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，浮在水面上，不会沉入水底，A错误； B．钠与水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，故钠会熔化成闪亮的小球，B正确； C．钠是非常活泼的金属，则钠在水中反应比较剧烈，C错误； D．钠与水反应生成碱性物质NaOH，则反应后溶液变红，D错误； 故选B。 9. 反应中，还原剂是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】反应物HCl中部分Cl元素化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂。 【详解】A．中锰的化合价降低为氧化剂，A错误； B．部分Cl元素化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂，B正确； C．是还原产物，C错误； D．是氧化产物，D错误； 故选B。 10. 下列元素中，属于第三周期ⅤA族的是 A. 氮 B. 氧 C. 氟 D. 磷 【答案】D 【解析】 【详解】第三周期ⅤA族的元素原子序数为15，是P元素； 答案为D。 11. 下列物质既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应的是 A. CO B. MgO C. Fe2O3 D. Al2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO是不成盐氧化物，既不能与硫酸反应又不能与氧氧化钠溶液反应，故A不选； B．MgO属于碱性氧化物，能和硫酸反应生成盐和水，但和NaOH溶液不反应，故B不选； C．Fe2O3属于碱性氧化物，能和硫酸反应生成盐和水，但和NaOH溶液不反应，故C不选； D．Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应，故D选； 答案选D。 12. 下列物质中，不属于合金的是 A. 铝镁合金窗 B. 青铜 C. 青花瓷 D. 航母钢甲板 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝镁合金窗材料为镁铝形成的合金，故A不选； B．青铜为铜、锡形成的合金，故B不选； C．青花瓷属于硅酸盐产品，不是合金，故C选； D．钢是铁和碳的合金，故D不选； 答案选C。 13. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A. FeCl3 B. FeCl2 C. HCl D. Al2O3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，能与金属单质发生化合反应生成高价氯化物，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，能通过两种单质间化合直接制取，故A不选； B．铁与氯气反应生成氯化铁，不能通过两种单质间化合直接制取FeCl2，故B选； C．氢气在氯气中燃烧生成HCl，能通过两种单质间化合直接制取，故C不选； D．Al与氧气在加热或常温下反应生成Al2O3，能通过两种单质间化合直接制取，故D不选； 答案选B。 14. 元素化合价一般决定于原子的 A. 核内质子数 B. 核外电子数 C. 核外电子层数 D. 最外层电子数 【答案】D 【解析】 【详解】主族元素（包括金属元素）原子的价电子就是最外层电子，故化合价决定于最外层电子数，过渡元素的化合价不仅与最外层电子有关，还与次外层电子有关，甚至与倒数第三层电子有关，比较复杂，中学阶段不做要求，但元素的化合价与核内质子数、核外电子层数无关，故选：D。 15. 常用来作为食品制作过程中的膨松剂的小苏打，其化学名称为（ ） A. 氧化钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢钠 D. 碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠；碳酸氢钠俗名小苏打；碳酸钠俗名苏打、纯碱；其中碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体使食品疏松多孔，故用来作为食品制作过程中的膨松剂的小苏打的化学名称为碳酸氢钠；答案选C。 16. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. CaCl2=Ca2++2Cl- B. NaOH=Na++OH- C. HNO3=H++ D. KClO3=K++Cl5++3O2- 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2是盐，属于强电解质，故其电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，A正确； B．NaOH是强碱，属于强电解质，故其电离方程式为NaOH=Na++OH-，B正确； C．HNO3是强酸，属于强电解质，故其电离方程式为HNO3=H++，C正确； D．KClO3是盐，属于强电解质，故其电离方程式为KClO3=K++，D错误； 故答案为：D。 17. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关Hg的说法中，错误的是（ ） A. 质子数为80 B. 质量数为278 C. 中子数为118 D. 核外电子数为80 【答案】B 【解析】 【详解】A. Hg左下角表示质子数，质子数为80，故A正确； B. Hg左上角表示质量数，质量数为198，故B错误； C. 中子数 = 质量数－质子数 = 198－80=118，故C正确； D. 核外电子数 = 质子数，因此核外电子数为80，故D正确。 综上所述，答案为B。 18. 常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是 A. 稀硫酸 B. 氯化铁溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故A不选； B．铁与氯化铁溶液发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，故B不选； C．Fe与NaOH溶液不反应，故C选； D．铁与硫酸铜发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故D不选； 故选：C。 19. 有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】真空瓶中盛有氨气的质量为：m2-m1，气体A的质量为：m3-m1，设气体A的相对分子质量为M，相同条件下气体摩尔体积相等，真空瓶的体积相等，根据V=nVm可知气体的物质的量相等，则：=，解得：M=，故选C。 20. 下列溶液中c(Cl-)最大的是 A. 0.3mol/L NaCl溶液 B. 0.1mol/L MgCl2溶液 C. 1.0mol/L KC1O3溶液 D. 0.2mol/L AlCl3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．0.3mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=0.3mol/L； B．0.1mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol/L； C．1.0mol/L KClO3溶液中为ClO，不含Cl-； D．0.2mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)=0.6mol/L； 综上所述，c(Cl-)最大的为0.6mol/L， 答案为：D。 21. 以下实验操作及现象均正确的是 A. 实验Ⅰ(制备氢氧化铁胶体)：产生红褐色沉淀 B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红 C. 实验Ⅲ：放出大量气体 D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，而非沉淀，故A错误； B．三价铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，二价亚铁离子不变色，故B错误； C．镁与氢氧化钠溶液不反应，没有气体放出，故C错误； D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝具有两性，继续与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，白色沉淀溶解，故D正确； 故选D。 22. 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C A. 易溶于水 B. 受热易分解 C. 具有还原性 D. 可由人体自身合成 【答案】C 【解析】 【详解】I2转化为I-，碘元素的化合价降低，发生还原反应，所以维生素C具有还原性。 答案选C。 23. 现有NaCl、AlCl3、MgCl2三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是 A. H2O B. HCl C. NaOH D. AgNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl、AlCl3、MgCl2三种无色溶液加水依然是无色溶液，不能区分，故A不选； B．NaCl、AlCl3、MgCl2三种无色溶液通入HCl均不反应，无明显现象，不能区分，故B不选； C．NaCl溶液与NaOH不反应，NaOH 溶液加入AlCl3溶液中，先有白色沉淀，后沉淀溶液，NaOH 溶液加入MgCl2溶液中，产生白色沉淀，不溶解，故现象不同，可以区分，故C选； D．NaCl、AlCl3、MgCl2三种无色溶液中加入AgNO3，均产生白色沉淀，不能区分，故D不选； 答案选C。 24. F、Cl、Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 A. 原子半径：F>Cl>Br B. 最外层电子数都相同 C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数依次增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，原子半径：F<Cl<Br，故A错误； B．F、Cl、Br都是VIIA族元素，最外层电子数都是7，故B正确； C．同主族元素从上到下电子层数依次增多，故C错误； D．F、Cl、Br都是VIIA族元素，最外层电子数都是7，故D错误； 选B。 25. 下列各组物质中，所加除杂试剂不正确的是 主体物质 杂质 除杂试剂 A FeCl2溶液 FeCl3 Fe B FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 D Fe2(SO4)3溶液 CuSO4 Fe A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe和FeCl3反应生成FeCl2，可除去杂质，故A正确； B．Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，能除杂，故B正确； C．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，能除杂，故C正确； D．Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，将主体物质也消耗了，除杂试剂不正确，故D错误； 故选：D。 26. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. HCO、Na+、OH-、NO B. Na+、K+、Cl-、SO C. Na+、Fe3+、SO、OH- D. H+、Na+、NO、CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢根和氢氧根会反应生成碳酸根和水，二者不能大量共存，A不符合题意； B．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，B符合题意； C．铁离子和氢氧根会生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．氢离子和碳酸根会反应而不能大量共存，D不符合题意； 综上所述答案为B。 27. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L氮气所含分子数为NA B. 常温常压下，64gO2和O3混合气体所含氧原子总数为4NA C. 常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA D. 0.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl-个数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L氮气所含分子数小于NA，A错误； B．64gO2所含氧原子数=，64gO3所含氧原子数=，则常温常压下，64gO2和O3混合气体所含氧原子总数为4NA，B正确； C．Cl2与足量NaOH溶液反应化学方程式为，根据化合价变化可知，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA，C错误； D．0.5mol/L的MgCl2溶液的体积未知，无法计算Cl-个数，D错误； 故选B。 28. 下列离子方程式正确的是 A. 铁片溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓ C. 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 稀盐酸与石灰石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应B的离子反应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误； C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．石灰石(碳酸钙)溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确； 故选：D。 29. 数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程各变化数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 A. 溶液的pH B. 溶液中氢离子的浓度 C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的导电能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，pH减小，与图像不符，故A选； B．光照时，发生反应2HClO=2HCl+O2↑，HCl在水中完全电离，则氢离子的物质的量浓度增大，与图像相符，故B不选； C．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，故C不选； D．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，与图像相符，故D不选； 故选：A。 30. 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述，正确的是 A. 半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找 B. 同一周期主族元素对应的离子半径从左到右依次减小 C. 最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性 D. Cl的非金属性强于S，则含氧酸酸性：HClO＞H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．在金属元素和非金属元素分界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以在此寻找良好的半导体芯片的元素，如硅等，故A正确； B．同周期主族元素原子半径依次减小，形成的离子包含阳离子和阴离子，阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子半径大于阳离子半径，如Cl-大于Na+的半径，故B错误； C．氢元素的原子是最外层电子数为1的主族元素，没有很强的金属性，故C错误； D．HClO不是Cl元素最高价氧化物的水化物，HClO的酸性弱于H2SO4，故D错误； 答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，合计40分) 31. 8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答问题： （1）A在元素周期表中的位置是______。 （2）X2D的电子式为______。 （3）单质E与H2O反应的化学方程式为______。 （4）单质G与NaOH溶液反应的离子方程式为______。 （5）下列有关物质性质的推断，正确的是______(填“选项的字母代号”)。 a.金属性：E＞G b.氢化物的稳定性：D＜L c.最高价氧化物的水化物酸性：L＜Q 【答案】（1）第二周期第IVA族 （2） （3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ （4）2Al+6H2O+2OH-═2[Al(OH)4]-+3H2↑ （5）ac 【解析】 【分析】8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示，已知X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，则X为H；B为氮元素，由图示可知，X位于第一周期，A、B、D位于第二周期，E、G、L、Q位于第三周期，A、D的化合价分别为+4、-2，A、D分别为C、O；E、G、L、Q的化合价分别为+1、+3、-2、-1，E、G、L、Q分别为Na、Al、S、Cl,以此来解答。 【小问1详解】 A为C元素，原子序数为6，在元素周期表中位于第二周期第IVA族； 【小问2详解】 X2D为H2O，H2O为共价化合物，其电子式为； 【小问3详解】 E为Na,Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑； 【小问4详解】 单质G为Al，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+6H2O+2OH-═2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问5详解】 a．主族元素同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Al，故a正确； b．非金属性O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故b错误； c．非金属性：S＜Cl，则最高价氧化物的水化物酸性：H2SO4＜HClO4，故c正确； 故答案为：ac。 32. 实验室配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。请回答下列问题： （1）需称量NaCl固体______g。 （2）配制过程操作示意图如图，则操作的正确排序是_______(填序号，操作不能重复使用)。在配制过程中，玻璃棒的作用是______。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______。 A. 洗净容量瓶时残留有少量水 B. 转移溶液时未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 C. 定容时俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 （4）用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.5mol/LNaCl溶液，需2.0mol/LNaCl溶液______mL。 【答案】（1）11.7 （2） ①. ④①③⑤⑥② ②. 搅拌、引流 （3）C （4）25.0 【解析】 【小问1详解】 配制100mL2.00mol/L的NaCl溶液中NaCl的物质的量n(NaCl)=cV=0.1L×2.00mol/L=0.2mol，需要称量NaCl的质量m(NaCl)=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为④①③⑤⑥②；配制过程中，玻璃棒搅拌有利于加速溶解，移液时玻璃棒起到引流的作用，所以玻璃棒的作用是搅拌和引流； 【小问3详解】 A．定容时需要加入蒸馏水，则配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，对配制结果无影响，故A不选； B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，导致溶质的物质的量n偏小，由c=可知，配制的溶液浓度偏低，故B不选； C．定容时俯视刻度线，加入水的体积偏小，导致溶液的总体积V偏小，由c=可知，配制的溶液浓度偏高，故C选； D．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，导致溶液的总体积V偏大，由c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D不选； 答案选C； 【小问4详解】 用2.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，相当稀释问题，过程中n(NaCl)不变，即0.1L×0.50mol/L=2.00mol/L×V，解得V=0.025L=25.0mL。 33. 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。 （1）写出实验室中制取氯气的离子方程式______。 （2）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。 ①用化学方程式表示“84”消毒液的生成过程：______。 ②居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用，原因是______。 （3）世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和Cl2一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是Cl2的_____倍(保留两位小数)。 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. 两者发生归中反应，生成有毒的氯气 （3）2.63 【解析】 【小问1详解】 实验室中利用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 ①84消毒液的生成过程为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ②居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，原因是两者发生归中反应，生成氯气，且氯气有毒； 【小问3详解】 设ClO2和Cl2均为71g，根据关系式：ClO2～5e-～Cl-，Cl2～2e-～2Cl-，则消毒效率之比为≈2.63。 34. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：i.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ii.溶解度 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）①煅烧炉中反应的化学方程式是______。 ②物质X是______(填化学式)。 ③该制碱工业的副产品是______(填化学式)。 （2）下列说法错误的是______(填字母)。 A.沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 B.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl C.设计循环的目的是提高原料的利用率 （3）在焰色试验中，分别用铂丝蘸取CuCl2固体和另一不知名固体，在煤气灯外焰上灼烧，可观察到CuCl2火焰呈______色；另一固体的火焰呈黄色，则该固体含______元素。 （4）某纯碱样品中含NaCl杂质，取ag样品，加入足量盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，此样品中Na2CO3的质量分数为______。 【答案】（1） ①. ②. CO2 ③. NH4Cl （2）B （3） ①. 绿 ②. 钠 （4） 【解析】 【分析】向饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2在沉淀池中发生反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，经过过滤得到滤渣NaHCO3和滤液，向滤液中通入NH3和细小的NaCl颗粒，得到NH4Cl(化肥)，将滤渣NaHCO3放入煅烧炉中煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，产生的二氧化碳可用于沉淀池循环利用。 【小问1详解】 ①据分析可知，煅烧炉中反应的化学方程式是。 ②据分析可知，物质X是CO2。 ③根据流程图可知，该制碱工业的副产品是NH4Cl。 【小问2详解】 A．根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，A正确； B．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有NH4Cl，B错误； C．沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，C正确； 故选B。 【小问3详解】 铜元素的焰色反应呈现的颜色是绿色，则可观察到CuCl2火焰呈绿色；另一固体的火焰呈黄色，则该固体含钠元素。 【小问4详解】 ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质为氯化钠，根据反应前后钠原子守恒，设杂质NaCl的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则58.5x+106y=a，x+2y=，解得，碳酸钠的质量=，则此样品中Na2CO3的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 防城港市2022年秋季学期高一化学教学质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分) 1. 海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A. 食盐 B. 金属钠 C. 烧碱 D. 氢气 2. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蒸馏水 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. Fe(OH)3胶体 3. 下列物质所属类别不正确的是 A. 水银—纯净物 B. 矿泉水—混合物 C. Na2O—氧化物 D. NaHSO4—含氧酸 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. 金属镁 B. 无水乙醇 C. NaCl D. NaOH溶液 5. 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 A. 门捷列夫 B. 牛顿 C. 凯库勒 D. 阿伏加德罗 6. 下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是 A. 湿法炼铜 B. 粮食酿酒 C. 煅烧石灰石 D. 火药爆炸 7. 在下列物质中，含有非极性共价键的是 A. CO2 B. NaOH C. H2 D. MgCl2 8. 将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，下列实验现象描述正确的是 A. 钠先沉入水底，后浮出水面 B. 钠熔化成闪亮的小球 C. 钠在水中反应缓慢 D. 反应后溶液不变红 9. 反应中，还原剂是 A. B. C. D. 10. 下列元素中，属于第三周期ⅤA族的是 A. 氮 B. 氧 C. 氟 D. 磷 11. 下列物质既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应的是 A. CO B. MgO C. Fe2O3 D. Al2O3 12. 下列物质中，不属于合金的是 A. 铝镁合金窗 B. 青铜 C. 青花瓷 D. 航母钢甲板 13. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A. FeCl3 B. FeCl2 C. HCl D. Al2O3 14. 元素化合价一般决定于原子的 A. 核内质子数 B. 核外电子数 C. 核外电子层数 D. 最外层电子数 15. 常用来作为食品制作过程中的膨松剂的小苏打，其化学名称为（ ） A. 氧化钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢钠 D. 碳酸钠 16. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. CaCl2=Ca2++2Cl- B. NaOH=Na++OH- C. HNO3=H++ D. KClO3=K++Cl5++3O2- 17. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关Hg的说法中，错误的是（ ） A. 质子数为80 B. 质量数为278 C. 中子数为118 D. 核外电子数为80 18. 常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是 A. 稀硫酸 B. 氯化铁溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硫酸铜溶液 19. 有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是 A. B. C. D. 20. 下列溶液中c(Cl-)最大的是 A. 0.3mol/L NaCl溶液 B. 0.1mol/L MgCl2溶液 C. 1.0mol/L KC1O3溶液 D. 0.2mol/L AlCl3溶液 21. 以下实验操作及现象均正确的是 A. 实验Ⅰ(制备氢氧化铁胶体)：产生红褐色沉淀 B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红 C. 实验Ⅲ：放出大量气体 D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解 22. 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C A. 易溶于水 B. 受热易分解 C. 具有还原性 D. 可由人体自身合成 23. 现有NaCl、AlCl3、MgCl2三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是 A. H2O B. HCl C. NaOH D. AgNO3 24. F、Cl、Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 A. 原子半径：F>Cl>Br B. 最外层电子数都相同 C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数依次增多 25. 下列各组物质中，所加除杂试剂不正确的是 主体物质 杂质 除杂试剂 A FeCl2溶液 FeCl3 Fe B FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 D Fe2(SO4)3溶液 CuSO4 Fe A. A B. B C. C D. D 26. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. HCO、Na+、OH-、NO B. Na+、K+、Cl-、SO C. Na+、Fe3+、SO、OH- D. H+、Na+、NO、CO 27. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L氮气所含分子数为NA B. 常温常压下，64gO2和O3混合气体所含氧原子总数为4NA C. 常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA D. 0.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl-个数为NA 28. 下列离子方程式正确的是 A. 铁片溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓ C. 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 稀盐酸与石灰石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 29. 数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程各变化数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 A. 溶液的pH B. 溶液中氢离子的浓度 C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的导电能力 30. 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述，正确的是 A. 半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找 B. 同一周期主族元素对应的离子半径从左到右依次减小 C. 最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性 D. Cl的非金属性强于S，则含氧酸酸性：HClO＞H2SO4 二、非选择题(本题共4小题，合计40分) 31. 8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答问题： （1）A在元素周期表中的位置是______。 （2）X2D的电子式为______。 （3）单质E与H2O反应的化学方程式为______。 （4）单质G与NaOH溶液反应的离子方程式为______。 （5）下列有关物质性质的推断，正确的是______(填“选项的字母代号”)。 a.金属性：E＞G b.氢化物的稳定性：D＜L c.最高价氧化物的水化物酸性：L＜Q 32. 实验室配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。请回答下列问题： （1）需称量NaCl固体______g。 （2）配制过程操作示意图如图，则操作的正确排序是_______(填序号，操作不能重复使用)。在配制过程中，玻璃棒的作用是______。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______。 A. 洗净容量瓶时残留有少量水 B. 转移溶液时未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 C. 定容时俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 （4）用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.5mol/LNaCl溶液，需2.0mol/LNaCl溶液______mL。 33. 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。 （1）写出实验室中制取氯气的离子方程式______。 （2）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。 ①用化学方程式表示“84”消毒液的生成过程：______。 ②居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用，原因是______。 （3）世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和Cl2一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是Cl2的_____倍(保留两位小数)。 34. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：i.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ii.溶解度 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）①煅烧炉中反应的化学方程式是______。 ②物质X是______(填化学式)。 ③该制碱工业的副产品是______(填化学式)。 （2）下列说法错误的是______(填字母)。 A.沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 B.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl C.设计循环的目的是提高原料的利用率 （3）在焰色试验中，分别用铂丝蘸取CuCl2固体和另一不知名固体，在煤气灯外焰上灼烧，可观察到CuCl2火焰呈______色；另一固体的火焰呈黄色，则该固体含______元素。 （4）某纯碱样品中含NaCl杂质，取ag样品，加入足量盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，此样品中Na2CO3的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $