第2单元 空气和氧气-2024～2025学年人教版（2024）九年级化学单元测+月考卷+期末卷（广东专用）

第二单元 空气和氧气 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25九年级上·湖南衡阳·阶段练习）空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A．氮气含量约占空气质量的78% B．氧气能助燃，可以作燃料 C．空气中的各种成分保持着它们各自的性质，相互之间没有发生化学变化 D．空气质量级别越高，空气质量越好 2．（24-25九年级上·山东临沂·开学考试）下列物质属于纯净物的是 A．洁净的空气 B．海水 C．氧气 D．澄清的石灰水 3．（24-25九年级上·上海·阶段练习）能判断镁带燃烧属于化学变化的现象是 A．耀眼的白光 B．放出大量的热 C．生成白色粉末 D．有气泡生成 4．（24-25九年级上·吉林·阶段练习）下列有关催化剂的说法中错误的是 A．催化剂能改变其他物质的化学反应速率 B．一个化学反应不只有一种催化剂 C．在化学反应前后催化剂的性质没有改变 D．催化剂不能改变生成物的质量 5．（24-25九年级上·山东临沂·开学考试）下列有关物质燃烧现象的描述中，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，会产生大量白雾 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体 C．铁丝在空气中能燃烧，放出热量，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 6．（23-24九年级上·江苏盐城·阶段练习）下列措施不能减少 PM2.5污染的是 A．鼓励乘坐公交车出行 B．鼓励用农作物秸秆作燃料 C．鼓励用水力、风力发电 D．鼓励购买使用新能源汽车 7．（23-24九年级上·湖北黄石·阶段练习）下列反应中，属于化合反应的是 A．石蜡+氧气二氧化碳+水 B．磷+氧气五氧化二磷 C．酒精+氧气二氧化碳+水 D．甲烷+氧气二氧化碳+水 8．（24-25九年级上·福建莆田·阶段练习）如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰(MnO2)的作用下，迅速分解放出大量氧气(O2)，下列现象正确的是 A．气球胀大，红墨水右移 B．气球缩小，红墨水左移 C．气球胀大，红墨水左移 D．气球缩小，红墨水右移 9．（24-25九年级上·湖北十堰·阶段练习）某同学制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的 ①没有给试管均匀预热    ②试管外壁潮湿    ③试管口没有略向下倾斜    ④忘了加催化剂    ⑤收集完氧气先撤酒精灯    ⑥集气瓶中水未灌满 A．全部 B．除④外 C．除⑥外 D．①②③⑤ 10．（24-25九年级上·安徽六安·开学考试）下列用途中，主要是利用物质物理性质的是 A．用氧气供给人和动物呼吸 B．用氢气作燃料 C．用液氮祛除面部的小瘤、痣 D．氮气用作焊接金属的保护气 11．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室通常采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气。实验室制取并收集NH3的实验操作中不正确的是 A．检查气密性 B．装入固体 C．制备气体 D．收集NH3 12．（24-25九年级上·贵州黔东南·阶段练习）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．加热一定量高锰酸钾制取氧气 B．在少量二氧化锰中加入过氧化氢 C．密闭容器中燃烧一定量红磷 D．加热一定量高锰酸钾固体 13．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况，足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示，下列判断正确的是      A．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84% B．红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量不相等 C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3% 14．（23-24九年级上·四川广安·期末）某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷放试管中并将试管放入60℃热水中，t3时打开弹簧夹，并推入过氧化氢溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法正确的是 A．实验过程中气球逐渐变瘪 B．t1－t2时间段时两支试管中压强相等 C．t3后，温度再次升高是因为过氧化氢分解放热 D．t4对应温度高于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 15．（24-25九年级上·湖南衡阳·阶段练习）下列实验方案与实验结论相对应的是 选项 ① ② ③ ④ 方案       现象 装有呼出气体的集气瓶中的小木条熄灭，装有空气的集气瓶中的小木条无明显变化 发出淡蓝色火焰，冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中 玻璃片上有小水珠出现 蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧 结论 呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的多 氧气约占空气总体积的 液态水和气态水可以转化 白烟的成分不是二氧化碳 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（6分）如图是自然界中氧的部分循环示意图，分析并回答下列问题。 （1）从如图所示的①~⑥中选择合适的序号填空，产生氧气的有 ，消耗氧气的有①⑤和 。 （2）从物质组成分析，空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)。空气中，氧气的体积分数约为 (填“21%”或“78%”)。 （3）下列关于氧气的有关说法正确的是_____(填字母序号)。 A．氧气有百利而无一害 B．空气中氧气的浓度越高越好 C．空气中氧气的含量永远不变 D．空气中的氧处于动态平衡 （4）鱼、虾能在水中生存，是因为氧气 (填“能”或“不能”)溶于水。 17．（7分）（24-25九年级上·吉林·阶段练习）坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更新”是我们共同的追求，按下列要求填空： （1）空气是一种宝贵的资源： ①空气中能供给动植物呼吸的气体是 (写化学符号)； ②酥脆的饼干置于空气中过一段时间就不脆了，是因为空气中含有 (写名称)； ③氮气常用做食品包装中的保护气，是因为 (填字母序号)。 A 氮气的密度比空气小        B 液氮可以制造低温环境 C 氮气的化学性质很不活泼   D 氮气在空气中含量高 （2）保护空气——使“空气更清新”； ①空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括 ； A 二氧化碳  B 二氧化硫  C 一氧化碳  D 一氧化氮  E.氧气 ②洁净的空气对人类非常重要，下列对于保护大气的做法正确的是 ； A 提倡使用私家车        B 植树造林，防止扬尘污染 C 加强空气质量监测     D 工业废气处理后排放 ③便携式野外煤气灶燃料的主要成分为丁烷(化学符号C4H10)，请写出丁烷在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳的符号表达式 。 18．（9分）（24-25九年级上·贵州黔东南·阶段练习）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。 （1）图中仪器①的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A时应在试管口 ；反应的文字表达式为 。若用装置C收集氧气，当气体收集完成后，应 (填字母序号)。 A．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 （3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 。若用装置D收集氧气，验满的操作是 。 （4）化学兴趣小组的同学，利用过氧化氢溶液和二氧化锰制作了一台简易制氧机(如图F)。实验原理是 (用文字表达式表示)。 19．（8分）（24-25九年级上·吉林长春·阶段练习）实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的装置图（装置的气密性良好），请结合图示回答有关问题。 （1）硬质玻璃管内发生反应的符号表达式是 。 （2）根据下表提供的实验数据，完成下表。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 9mL （3）若实验完毕后没有回归室温就读取注射器中剩余气体的体积（忽略气球体积变化），会导致测得的空气中氧气的体积分数 （填“偏大”或“偏小”或“不影响”）。 （4）进行实验时，若硬质玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器中顶留空气体积为5mL（其它操作均无错误），请你思考该实验能否成功，原因是 。 （5）如图1是兴趣小组利用压力传感器测定空气中氧气含量的装置及压强变化曲线。已知燃烧匙内为足量红磷。 分析图2，CD段压强发生变化的原因 。分析图2，DE段对应的实验操作是 。 20．（10分）（24-25九年级上·安徽安庆·开学考试）小焦同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】 ①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。 （1）在进行实验前，要注意检查装置的气密性。检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，一段时间后，注射器 （填“能”、“不能”）回到原来的位置，则表明气密性良好。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液不分解 ② 木条复燃 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率 （2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后 不变。经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的文字表达式 。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383 2 0.1 20 2% 2.145 3 0.3 20 5% 6.637 4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5% 0.163 （3）由实验1和2对比得出结论是 。 （4）小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量 ，判断过氧化氢的分解速率。 （5）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有 、 （填两种即可）。 21．（15分）（24-25九年级上·福建莆田·阶段练习）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，仿照这个历史上著名实验的原理，我们可以用图1所示装置来测定空气中氧气的含量。 （1）图1实验中观察到：红磷燃烧，产生 ；打开弹簧夹后 ，发生反应的文字表达式为 。 （2）用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？ ①实验装置漏气； ② ，导致装置内氧气有剩余； ③…… （3）若用木炭替换红磷进行实验，测得木炭充分燃烧过程中“压强时间”关系如图，其中P0是集气瓶内初始气压；P1和P2是反应结束后恢复到室温时两瓶内的气压。 ①反应开始时，集气瓶中压强瞬间变大的原因是 。 ②实验测得P1=P0，说明木炭在氧气中燃烧生成物状态是 态。 【实验拓展】某校研究性学习小组用图2装置进行镁条在空气中燃烧的实验。燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。 （4）实验过程中，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 ，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有氮气，其理由是 。 【提出问题】氮气是怎样减少的呢？ 【作出假设】氮气是与镁条反应而减少的。 【查阅资料】a.镁条在空气中燃烧时，不仅与空气中的氧气反应生成氧化镁，还能与氮气反应生成氮化镁。 b.镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，请你写出该反应的文字表达式 。 【验证实验】用坩埚钳夹持镁条，点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，镁条燃烧，发出暗红色火焰，生成淡黄色粉末，并放出大量的热。 【得出结论】镁条能在氮气中燃烧生成固体氮化镁。 【实验反思】 （6）通过以上实验探究，我们可以知道用于测定空气中氧气含量实验时，选择实验药品要注意什么(写两点)： ； 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 空气和氧气 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25九年级上·湖南衡阳·阶段练习）空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A．氮气含量约占空气质量的78% B．氧气能助燃，可以作燃料 C．空气中的各种成分保持着它们各自的性质，相互之间没有发生化学变化 D．空气质量级别越高，空气质量越好 【答案】C 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，不是质量，不符合题意； B、氧气能助燃，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意； C、空气是由多种物质组成的混合物，组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质，通常情况下各成分间不发生化学反应，符合题意； D、空气质量级别越高，空气质量越差，不符合题意。 故选C。 2．（24-25九年级上·山东临沂·开学考试）下列物质属于纯净物的是 A．洁净的空气 B．海水 C．氧气 D．澄清的石灰水 【答案】C 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，不符合题意； B、海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物，不符合题意； C、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意； D、石灰水含有氢氧化钙、水，属于混合物，不符合题意； 故选C。 3．（24-25九年级上·上海·阶段练习）能判断镁带燃烧属于化学变化的现象是 A．耀眼的白光 B．放出大量的热 C．生成白色粉末 D．有气泡生成 【答案】C 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，能判断镁带燃烧属于化学变化的现象是生成白色粉末，说明有其他物质生成，可以确定是化学变化。发出耀眼的白光，放出大量的热都不能说明有新物质生成。镁带燃烧没有气泡生成。故选C。 4．（24-25九年级上·吉林·阶段练习）下列有关催化剂的说法中错误的是 A．催化剂能改变其他物质的化学反应速率 B．一个化学反应不只有一种催化剂 C．在化学反应前后催化剂的性质没有改变 D．催化剂不能改变生成物的质量 【答案】C 【详解】A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化，A选项正确； B、一个化学反应可能有几种催化剂，如过氧化氢溶液分解制取氧气的催化剂可以是二氧化锰，也可以是硫酸铜、氧化铁等，B选项正确； C、在化学反应前后，催化剂的化学性质没有改变，而物理性质有可能改变，C选项错误； D、催化剂能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，D选项正确。 故选：C。 5．（24-25九年级上·山东临沂·开学考试）下列有关物质燃烧现象的描述中，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，会产生大量白雾 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体 C．铁丝在空气中能燃烧，放出热量，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 【答案】D 【详解】A.红磷在空气中燃烧，会产生大量白烟，而不是白雾，故选项燃烧现象的描述错误，不符合题意； B.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体，是实验结论，不是实验现象，故选项燃烧现象的描述错误，不符合题意； C.铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项燃烧现象的描述错误，不符合题意； D.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故选项燃烧现象的描述正确，符合题意，故选D。 6．（23-24九年级上·江苏盐城·阶段练习）下列措施不能减少 PM2.5污染的是 A．鼓励乘坐公交车出行 B．鼓励用农作物秸秆作燃料 C．鼓励用水力、风力发电 D．鼓励购买使用新能源汽车 【答案】B 【详解】A. 鼓励乘坐公交车出行，可以减少汽车尾气的 排放，能减少 PM2.5污染，故A错误； B. 农作物秸秆燃烧会产生大量烟尘，鼓励用农作物秸秆作燃料不能减少 PM2.5污染，故B正确； C. 鼓励用水力、风力发电，能减少煤炭火力发电，能减少 PM2.5污染，故C错误； D. 鼓励购买使用新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，能减少 PM2.5污染，故D错误。 故选：B。 7．（23-24九年级上·湖北黄石·阶段练习）下列反应中，属于化合反应的是 A．石蜡+氧气二氧化碳+水 B．磷+氧气五氧化二磷 C．酒精+氧气二氧化碳+水 D．甲烷+氧气二氧化碳+水 【答案】B 【分析】化合反应是指两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应； 【详解】A、该反应反应物为两种，生成物也有两种，不属于化合反应，选项错误； B、该反应反应物为两种，生成物为1种，属于化合反应，选项正确； C、该反应反应物为两种，生成物也有两种，不属于化合反应，选项错误； D、该反应反应物为两种，生成物也有两种，不属于化合反应，选项错误； 故选：B。 8．（24-25九年级上·福建莆田·阶段练习）如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰(MnO2)的作用下，迅速分解放出大量氧气(O2)，下列现象正确的是 A．气球胀大，红墨水右移 B．气球缩小，红墨水左移 C．气球胀大，红墨水左移 D．气球缩小，红墨水右移 【答案】B 【详解】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移。 故选B。 9．（24-25九年级上·湖北十堰·阶段练习）某同学制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的 ①没有给试管均匀预热    ②试管外壁潮湿    ③试管口没有略向下倾斜    ④忘了加催化剂    ⑤收集完氧气先撤酒精灯    ⑥集气瓶中水未灌满 A．全部 B．除④外 C．除⑥外 D．①②③⑤ 【答案】D 【详解】①没有给试管均匀预热，会导致试管受热不均，炸裂，正确； ②试管外壁潮湿，会导致试管受热不均，炸裂，正确； ③试管口没有略向下倾斜，会导致冷凝水倒流，炸裂试管，正确； ④忘了加催化剂，会导致反应速率较慢，不会导致试管炸裂，错误； ⑤收集完氧气先撤酒精灯，会导致冷凝水倒流，炸裂试管，正确； ⑥集气瓶中水未灌满，会导致收集的氧气不纯，不会导致试管炸裂，错误。 故造成试管炸裂的原因可能是下列中的①②③⑤。 故选D。 10．（24-25九年级上·安徽六安·开学考试）下列用途中，主要是利用物质物理性质的是 A．用氧气供给人和动物呼吸 B．用氢气作燃料 C．用液氮祛除面部的小瘤、痣 D．氮气用作焊接金属的保护气 【答案】C 【详解】A、用氧气供给人和动物呼吸是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项错误； B、用氢气作燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误； C、用液氮祛除面部的小瘤、痣是利用液氮吸热气化，属于物理性质，故选项正确； D、氮气用作焊接金属的保护气，属于化学性质，故选项错误； 故选：C。 11．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室通常采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气。实验室制取并收集NH3的实验操作中不正确的是 A．检查气密性 B．装入固体 C．制备气体 D．收集NH3 【答案】C 【详解】A、检查气密性时，先把导管的一端浸没在水中，再用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，该操作正确； B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，该操作正确； C、加热试管中固体时，试管口应稍低于试管底，防止冷凝水回流炸裂试管，该操作错误； D、氨气的密度比空气小，氨气应从短导管端通入，空气从长导管端排出，该操作正确。 故选：C。 12．（24-25九年级上·贵州黔东南·阶段练习）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．加热一定量高锰酸钾制取氧气 B．在少量二氧化锰中加入过氧化氢 C．密闭容器中燃烧一定量红磷 D．加热一定量高锰酸钾固体 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，剩余固体是锰酸钾、二氧化锰，固体质量不能为0。A图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，A不符合题意； B、在少量二氧化锰中加入过氧化氢，立即产生氧气，随过氧化氢质量增加，氧气质量增加。B图象能正确反映其对应操作中各量变化关系。B符合题意； C、密闭容器中燃烧一定量红磷，红磷燃烧放热，容器内压强增大，由于氧气被消耗，温度降至室温时，容器内压强小于原来的压强。C图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，C不符合题意； D、加热一定量的高锰酸钾，开始氧气应为零。D图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，D不符合题意。 综上所述：选择B。 13．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况，足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示，下列判断正确的是      A．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84% B．红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量不相等 C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3% 【答案】C 【详解】A、蜡烛燃烧过程中消耗氧气生成二氧化碳和水，空气中氮气体积不变，a点时容器内氧气体积分数为16%，氮气的体积分数仍约为78%，故A错误； B、因实验在密闭容器中进行，则b点和c点时容器内物质总质量相等，故B错误； C、燃烧后，两容器中氧气均有剩余，其中红磷燃烧后剩余氧气的体积分数低于蜡烛，说明红磷耗氧量较多，故C正确； D、若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，蜡烛会在氧气体积分数为14%时熄灭，红磷在氧气体积分数为10%时熄灭，氧气体积分数不可能降至3%，故D错误。 故选C。 14．（23-24九年级上·四川广安·期末）某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷放试管中并将试管放入60℃热水中，t3时打开弹簧夹，并推入过氧化氢溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法正确的是 A．实验过程中气球逐渐变瘪 B．t1－t2时间段时两支试管中压强相等 C．t3后，温度再次升高是因为过氧化氢分解放热 D．t4对应温度高于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 【答案】D 【详解】A、该实验中，白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变瘪，故气球先变大后变瘪，不符合题意； B、由图可知，t1-t2时间段时，温度升高，白磷不断燃烧放热，左边试管压强不断增加，此时还未打开弹簧夹，右侧试管压强不变，两支试管中压强不相等，不符合题意； C、t3后，温度再次升高是因为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气，白磷在氧气中燃烧更剧烈，放出的热量更多，不符合题意； D、t3前，白磷在空气中燃烧，t3后，通入氧气，白磷在氧气中燃烧，t4对应温度高于t2，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，符合题意。 故选D。 15．（24-25九年级上·湖南衡阳·阶段练习）下列实验方案与实验结论相对应的是 选项 ① ② ③ ④ 方案       现象 装有呼出气体的集气瓶中的小木条熄灭，装有空气的集气瓶中的小木条无明显变化 发出淡蓝色火焰，冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中 玻璃片上有小水珠出现 蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧 结论 呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的多 氧气约占空气总体积的 液态水和气态水可以转化 白烟的成分不是二氧化碳 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】C 【详解】①燃烧需要氧气，装有呼出气体的集气瓶中的小木条熄灭，装有空气的集气瓶中的小木条无明显变化，说明呼出气体中氧气含量比空气中的少，①错误； ②硫粉燃烧生成二氧化硫，消耗了氧气，但是会产生二氧化硫气体，则实验结束后集气瓶内气压几乎不变，水无法进入集气瓶，不能用于测定空气中氧气的含量，该实验方案不可行，②错误； ③水沸腾时由液态变为气态，玻璃片上有小水珠出现，说明产生的水蒸气遇冷变为小水滴，证明液态水和气态水可以转化，③正确； ④蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧，而二氧化碳不具有可燃性，说明白烟的成分不是二氧化碳，④正确。 则正确的是③④，故选：C。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（6分）如图是自然界中氧的部分循环示意图，分析并回答下列问题。 （1）从如图所示的①~⑥中选择合适的序号填空，产生氧气的有 ，消耗氧气的有①⑤和 。 （2）从物质组成分析，空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)。空气中，氧气的体积分数约为 (填“21%”或“78%”)。 （3）下列关于氧气的有关说法正确的是_____(填字母序号)。 A．氧气有百利而无一害 B．空气中氧气的浓度越高越好 C．空气中氧气的含量永远不变 D．空气中的氧处于动态平衡 （4）鱼、虾能在水中生存，是因为氧气 (填“能”或“不能”)溶于水。 【答案】(1) ③⑥ ②④ (2) 混合物 21% (3)D (4)能 【详解】（1）氧气的来源主要是植物的光合作用，消耗有动植物的呼吸、燃料的燃烧、金属锈蚀等，故消耗氧气的有①②④⑤，产生氧气的有③⑥； （2）空气由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物；空气中氧气的体积分数约为21%； （3）A、氧气能供给呼吸和支持燃烧，氧气也会使金属锈蚀、食物腐败，会使燃料爆炸，所以氧气有利也有弊，故A错误； B、空气中氧气的浓度并不是越高越好，纯氧会导致氧中毒，适中最好，故B错误； C、空气中氧气既有消耗，又有获得，所以氧气含量基本不变，处于动态平衡状态，故C错误； D、空气中的氧处于动态平衡，故D正确； 故选D； （4）氧气不易溶于水，在通常状况下，1L水中大约能溶解30mL氧气，水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 17．（7分）（24-25九年级上·吉林·阶段练习）坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更新”是我们共同的追求，按下列要求填空： （1）空气是一种宝贵的资源： ①空气中能供给动植物呼吸的气体是 (写化学符号)； ②酥脆的饼干置于空气中过一段时间就不脆了，是因为空气中含有 (写名称)； ③氮气常用做食品包装中的保护气，是因为 (填字母序号)。 A 氮气的密度比空气小        B 液氮可以制造低温环境 C 氮气的化学性质很不活泼   D 氮气在空气中含量高 （2）保护空气——使“空气更清新”； ①空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括 ； A 二氧化碳  B 二氧化硫  C 一氧化碳  D 一氧化氮  E.氧气 ②洁净的空气对人类非常重要，下列对于保护大气的做法正确的是 ； A 提倡使用私家车        B 植树造林，防止扬尘污染 C 加强空气质量监测     D 工业废气处理后排放 ③便携式野外煤气灶燃料的主要成分为丁烷(化学符号C4H10)，请写出丁烷在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳的符号表达式 。 【答案】(1) O2 水/水分/水蒸气 C (2) BCD BCD 【详解】（1）①空气中能供给动植物呼吸的气体是氧气，化学式为O2； ②酥脆的饼干置于空气中过一段时间就不脆了，是因为饼干吸收了空气中的水； ③氮气常用做食品包装中的保护气，是因为氮气的化学性质不活泼且没有毒性，故选：C。 （2）①空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、臭氧、总悬浮颗粒物，而二氧化碳和氧气属于空气的成分，不属于空气污染物，故选：BCD。 ②A、提倡使用私家车，会增加化石燃料的使用，产生更多的空气污染物，不利于保护大气，A选项错误； B、植树造林，防止扬尘污染，有利于保护大气，B选项正确； C、加强空气质量监测，有利于及时发现并解决大气污染问题，有利于保护大气，C选项正确； D、工业废气处理后排放，有利于保护大气，D选项正确。 故选：BCD。 ③丁烷（化学符号为C4H10）在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，符号表达式为：。 18．（9分）（24-25九年级上·贵州黔东南·阶段练习）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。 （1）图中仪器①的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A时应在试管口 ；反应的文字表达式为 。若用装置C收集氧气，当气体收集完成后，应 (填字母序号)。 A．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 （3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 。若用装置D收集氧气，验满的操作是 。 （4）化学兴趣小组的同学，利用过氧化氢溶液和二氧化锰制作了一台简易制氧机(如图F)。实验原理是 (用文字表达式表示)。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 放一团棉花 A (3) B 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满 (4)过氧化氢水＋氧气 【详解】（1）由图示可知，仪器①为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）①用加热高锰酸钾制取氧气，在试管口应放一团棉花，防止加热时试管中粉末状物质进入导管，故填：放一团棉花； ②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为，故填：； ③用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流炸裂试管；故填：A； （3）①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，药品为固液混合物，反应条件常温，应选用固液常温型发生装置；故填：B； ②用装置D收集氧气，验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明集满；故填：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满； （4）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水喝氧气，反应的文字表达式为：，故填：。 19．（8分）（24-25九年级上·吉林长春·阶段练习）实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的装置图（装置的气密性良好），请结合图示回答有关问题。 （1）硬质玻璃管内发生反应的符号表达式是 。 （2）根据下表提供的实验数据，完成下表。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 9mL （3）若实验完毕后没有回归室温就读取注射器中剩余气体的体积（忽略气球体积变化），会导致测得的空气中氧气的体积分数 （填“偏大”或“偏小”或“不影响”）。 （4）进行实验时，若硬质玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器中顶留空气体积为5mL（其它操作均无错误），请你思考该实验能否成功，原因是 。 （5）如图1是兴趣小组利用压力传感器测定空气中氧气含量的装置及压强变化曲线。已知燃烧匙内为足量红磷。 分析图2，CD段压强发生变化的原因 。分析图2，DE段对应的实验操作是 。 【答案】(1) (2)15% (3)偏小 (4)不能成功，因为30mL空气中氧气的体积为6mL，而针筒预留5mL空气，所以无法通过针筒的读数，确定消耗的氧气体积 (5) 红磷燃烧消耗氧气，且温度逐渐恢复至室温 温度回归室温后，打开弹簧夹 【详解】（1）硬质玻璃管内，是红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，符号表达式为：； （2）红磷和氧气点燃生成五氧化二磷固体，反应消耗了氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数：； （3）若实验完毕后没有回归室温就读取注射器中剩余气体的体积，剩余气体受热膨胀占据了一定的体积，会导致测得的空气中氧气的体积分数偏小； （4）进行实验时，若硬质玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器中预留空气体积为5mL，氧气约占空气体积的五分之一，则30mL空气中氧气的体积为6mL，而针筒预留5mL空气，所以无法通过针筒的读数，确定消耗的氧气体积，则该实验不能成功； （5）CD段压强下降，是因为红磷燃烧消耗了氧气，且温度逐渐恢复至室温； DE段压强增大，是因为温度回归室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，气体被压缩。 20．（10分）（24-25九年级上·安徽安庆·开学考试）小焦同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】 ①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。 （1）在进行实验前，要注意检查装置的气密性。检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，一段时间后，注射器 （填“能”、“不能”）回到原来的位置，则表明气密性良好。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液不分解 ② 木条复燃 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率 （2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后 不变。经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的文字表达式 。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383 2 0.1 20 2% 2.145 3 0.3 20 5% 6.637 4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5% 0.163 （3）由实验1和2对比得出结论是 。 （4）小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量 ，判断过氧化氢的分解速率。 （5）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有 、 （填两种即可）。 【答案】(1) 能 向装有过氧化氢溶液的试管中加入氯化铁，再伸入带火星的木条 (2) 质量和化学性质 过氧化氢水+氧气 (3)相同条件下，温度越高过氧化氢的分解速率越快 (4)收集相同体积气体所需的时间 (5) 催化剂种类 过氧化氢溶液浓度 【详解】（1）检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，锥形瓶内压强减小，装置不漏气，一段时间后，注射器能回到原来的位置，则表明气密性良好； ②根据实验结论氯化铁能加快过氧化氢的分解速率，即加快氧气的生成速率，根据实验现象为木条复燃，则实验操作为向装有过氧化氢溶液的试管中加入氯化铁，再伸入带火星的木条； （2）由于催化剂是在化学反应里能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，所以仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，还需要证明它在化学反应前后质量和化学性质不变；过氧化氢在氯化铁催化作用下反应生成水和氧气，文字表达式为：； （3）根据表格可以看出，实验1温度为10℃，实验2温度为20℃，所以由实验1和2对比得出在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快的结论； （4）不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量收集相同气体体积所需的时间等，可判断过氧化氢的分解速率； （5） 经过分析表格可知，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有催化剂种类（过氧化氢浓度、催化剂质量等合理即可）。 21．（15分）（24-25九年级上·福建莆田·阶段练习）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，仿照这个历史上著名实验的原理，我们可以用图1所示装置来测定空气中氧气的含量。 （1）图1实验中观察到：红磷燃烧，产生 ；打开弹簧夹后 ，发生反应的文字表达式为 。 （2）用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？ ①实验装置漏气； ② ，导致装置内氧气有剩余； ③…… （3）若用木炭替换红磷进行实验，测得木炭充分燃烧过程中“压强时间”关系如图，其中P0是集气瓶内初始气压；P1和P2是反应结束后恢复到室温时两瓶内的气压。 ①反应开始时，集气瓶中压强瞬间变大的原因是 。 ②实验测得P1=P0，说明木炭在氧气中燃烧生成物状态是 态。 【实验拓展】某校研究性学习小组用图2装置进行镁条在空气中燃烧的实验。燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。 （4）实验过程中，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 ，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有氮气，其理由是 。 【提出问题】氮气是怎样减少的呢？ 【作出假设】氮气是与镁条反应而减少的。 【查阅资料】a.镁条在空气中燃烧时，不仅与空气中的氧气反应生成氧化镁，还能与氮气反应生成氮化镁。 b.镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，请你写出该反应的文字表达式 。 【验证实验】用坩埚钳夹持镁条，点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，镁条燃烧，发出暗红色火焰，生成淡黄色粉末，并放出大量的热。 【得出结论】镁条能在氮气中燃烧生成固体氮化镁。 【实验反思】 （6）通过以上实验探究，我们可以知道用于测定空气中氧气含量实验时，选择实验药品要注意什么(写两点)： ； 。 【答案】(1) 大量白烟 烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的 (2)红磷的量不足 (3) 红磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀 气 (4)偏大 (5) 除氧气外，空气中氮气约占空气体积的78%，其它气体含量很少，约占空气体积的1%，故进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，氮气一定减少 (6) 只能与空气中的氧气反应 生成物不能是气体 【详解】（1）图1实验中观察到：红磷燃烧，产生大量白烟； 红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，说明氧气约占空气体积的； 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：； （2）用红磷燃烧的方法测出的氧气含量远低于21%，可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是红磷的量不足，导致装置内氧气有剩余，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀占据了一定的体积； （3）①反应开始时，集气瓶中压强瞬间变大的原因是：红磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大； ②实验测得P1=P0，说明木炭在氧气中燃烧生成物状态是气态，导致化学反应前后，压强不变； （4）实验过程中，若弹簧夹未夹紧，装置内气体受热膨胀逸出，则进入集气瓶中的水会偏大，导致实验结果偏大； （5）如果镁条只和空气中的氧气反应，氧气约占空气体积的，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的； 现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，除氧气外，氮气约占空气体积的78%，其它气体约占集气瓶内空气体积的1%，含量很少，则减少的气体中还一定有氮气； 查阅资料：镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的文字表达式为：； （6）通过以上实验探究，我们可以知道用于测定空气中氧气含量实验时，选择实验药品时应注意：该药品只能与空气中的氧气反应，如镁还能与空气中的氮气、二氧化碳反应，则不能选择镁，生成物不能是气体，如碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，则不能选择碳。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$