2.2金属的化学性质 同步练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

2.2金属的化学性质 一、单选题 1．使用氢能源汽车可有效减少二氧化碳的排放，硼（B）和水在高温条件下可以反应制取氢气，化学方程式为，该反应属于（　　） A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 2．将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生，下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（　　） A．M>Zn B．Zn>M C．M>Cu D．Cu>M 3．将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　　） A．滤渣的成分只有银 B．滤液中的溶质是Zn(NO3)2、Fe (NO3)2 C．滤渣的成分可能是银、锌的混合物 D．所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量 4．锰(Mn)和镍(Ni)是两种不常见的金属，为了比较锰、镍和铁的金属活动性，小明在老师的指导下进行了实验，结果如下表： 加金属锰 加金属铁 加金属镍 硝酸锰溶液 ▲ 有金属析出 无金属出现 则三种金属的活动性顺序为（　　） A．Fe>Ni>Mn B．Mn>Fe>Ni C．Ni>Mn>Fe D．Fe>Mn>Ni 5．为了证明铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，下列实验必须做的是（　　） A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．③④ 6．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　） A． B． C． D． 7．小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（　　） 能与盐酸反应甲 不能与盐酸反应2 能与硝酸银反应乙 不能与硝酸银反应丙 A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>甲>乙 D．甲>丙>乙 8．如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。主要成分：碱式碳酸铜（化学式为Cu2(OH)2CO3或CuCO3•Cu(OH)2），小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。下面可以证明“铜生锈需要二氧化碳”的组合是（　　） A．①和② B．①和④ C．②和④ D．③和④ 9．在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定未经打磨的铝片与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是（　　） A．反应过程中有热量放出 B．0~50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜 C．60~100s气体压强升高，是因为温度升高的原因 D．100s后温度降低是因为反应停止的原因 10．学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。实验I把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到A1丝表面出现红色物质。实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。下列说法正确的是（　　） A．实验I中溶液颜色不变 B．实验I说明A1的活动性比Cu的强 C．实验Ⅱ中只发生物理变化 D．实验I中沉淀为Cu0 11．金属与酸、盐反应遵循一定的规律。下列所示的四个实验中，不会发生反应的是 A． B． C． D． 12．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　) A．铜锌混合物中不断加入稀硫酸 B．向等质量的镁粉和铁粉中加入足量且等质量分数的稀硫酸 C．向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D．向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉 13．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（　　） A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 14．向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（　　） A． B． C． D． 15．下列金属不能与硫酸铜溶液反应，制备出铜单质的是（　　） A．铁 B．锌 C．镁 D．银 16．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　） A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B．金属活动性：甲>乙>丙 C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 17．分析推理是学习科学知识时常用的思维方法，下列说法正确的是（　　） A．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B．氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 D．盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐 18．钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（　　） 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 19．用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法错误的是（　　） 金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃ Zn 20 46 Mg 20 60 Fe 20 23 A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同 B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色 C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动 D．实验证明：Mg>Zn>Fe 20．将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（　　） A． B． C． D． 二、填空题 21．小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验A中观察到了锈斑，其他均无明显变化。 （1）对比　 　实验，说明铁制品锈蚀需要水；对比A和D实验，说明铁制品锈蚀与　 　因素有关； （2）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是 ①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜 22．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有以下记载：“山有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。” （1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的基本反应类型是　 　。 （2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“O"“”表示不同种类的离子，则“●”表示　 　(填离子符号)。 23．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。请回答下列问题。 （1）a~b间(不含两点)的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是　 　。 （2）当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数　 　(填“增大”“减小"”或“相等")。 24．如图是小科组装的实验装置，小科在a装置的锥形瓶中加入了一定量的金属锌，将针管中的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到b装置中液面　 　（填“左高右低”、“左低右高”或“不变”）；下列药品组合也能产生同样现象的是　 　（填字母代号）． A．稀盐酸和金属铜 B．氢氧化钠固体和水 25．被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。请回答下列问题。 （1）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出其反应的化学方程式　 　。 （2）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图2所示的实验：观察到试管③中有明显的现象，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。 三、解答题 26．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示： （1）这四次实验中，第　 　次实验开始加入的稀硫酸已经过量。 （2）合金样品中镁的质量分数为　 　； （3）计算稀硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位） 27．实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题： 实验组 1 2 3 稀硫酸质量/g 50 50 100 合金质量/g 5 15 25 反应后固体质量/g 2.2 9.4 n （1）该合金中铁的质量分数为多少？ （2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？ （3）表中的n为　 　（填数值） 28．某兴趣小组用2g未打磨过的镁条与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示。（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质） （1）稀硫酸质量在0～20g范围内未产生气体的原因是　 　。 （2）B点溶液中含有的阳离子有　 　（用符号表示）。 （3）求出M的值及该镁条中镁的质量。 29．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，主要原理是在高温下用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。 （1）氢气还原氧化铁的化学方程式是3H2+Fe2O32Fe+3H2O，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。 （2）用1000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可提炼出多少吨铁?（请写出计算过程） 30．金属材料在生产生活中有着广泛的应用。 （1）金属材料　 　（填“包括”或“不包括”）合金。 （2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的　 　。 （3）家电外框架使用的钢铁表面常常需要进行镀锌等处理，是因为铁与空气中的　 　直接接触时易发生化学反应。 31．现有一份质量为20ｇ的金属混合物，已知该金属混合物由镁、铁和铜三种金属粉末混合而成。某课外兴趣小组为探究该金属混合物的组成，将250ｇ稀硫酸分五次加到盛有该金属混合物的烧杯中，经测定得到如下数据： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸质量／ｇ 50 50 50 50 50 剩余固体质量／ｇ 17.6 15.2 11.2 ａ 2.8 （1）表格中ａ的值为　 　； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是　 　； （3）该金属混合物中铁的质量是多少？ 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【分析】 置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。置换反应包括金属与盐的反应，金属与酸的反应等，反应过程中部分吸热，部分放热。 【解答】由化学方程式可中，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应。 故答案为：A。 2．【答案】C 【解析】【分析】金属活动性顺序的应用：活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从他的盐溶液中置换出来。活泼性较强的金属能将氢从酸中置换出来。 【解答】滤液为无色，说明氯化铜已完全反应，则金属活动性：M>Cu；向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，所以无法确定M与锌的活动性强弱。故选C。 3．【答案】C 【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。 【解答】 铁粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2两种溶质的溶液中，铁只能与硝酸银发生反应，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象 ，说明滤液中没有硝酸银，一定有硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中没有铁，只有银，A、B正确；C不正确；根据方程式可知，铁与硝酸银反应时，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，溶液质量要减小，D正确； 故选C。 4．【答案】D 【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【解答】向硝酸锰溶液中，加金属铁，有金属析出，说明铁的金属活动性比锰强，即Fe＞Mn； 向硝酸锰溶液中，加金属镍，无金属出现，说明镍的金属活动性比锰弱，即Mn＞Ni； 则三种金属的活动性顺序为Fe＞Mn＞Ni。 故答案为：D。 5．【答案】B 【解析】【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析判断。 【解答】试管②的铁钉只能与干燥的空气接触，试管③中的铁钉只能与水接触，试管④中的铁钉能与氧气、水充分接触，一段时间后，试管④中的铁钉生锈，试管②、③的铁钉没有生锈，对比③、④二两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与氧气接触；对比②、④两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与水接触；故实验必须做的是②③④。 故选：B。 6．【答案】D 【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。 【解答】A.铜不能和稀盐酸反应，而铁能够和稀盐酸反应，说明活动性铁>铜。铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，那么活动性铁>铜>银，故A不合题意； B.铜不能和硫酸亚铁反应，则活动性铁>铜；铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故B不合题意； C.铁能够和硫酸铜反应，则活动性铁>铜；银不能和硫酸铜反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故C不合题意； D.银和铜都不能与硫酸亚铁反应，则它们的活动性都小于铁，但是无法比较二者的活动性大小，故D符合题意。 故选D。 7．【答案】A 【解析】【分析】 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 【解答】 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙。 如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙。 则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。 故选A。 8．【答案】C 【解析】【分析】对比实验必须控制变量唯一性。 【解答】对比实验必须控制变量唯一性，为证明“铜生锈需要二氧化碳”，则一个实验中无二氧化碳，有水、氧气、铜丝，而实验④是作对比。 故答案为：C。 9．【答案】C 【解析】【分析】由图像曲线开始一段变化不明显可知铝表面的氧化铝薄膜先和稀盐酸反应，随后铝和盐酸反应，产生氢气并放热，两种曲线呈上升趋势，最后反应停止，气体压强曲线呈直线，温度曲线逐渐下降。 【解答】A、由温度曲线的上升可知反应放热，故A项正确； B、铝的金属性较强，能在空气中和氧气反应生成氧化铝，由曲线图像开始一段变化不明显可知是铝表面的氧化铝薄膜先和稀盐酸反应，故B项正确； C、气体压强升高是由于铝和盐酸反应产生氢气，故C项错误； D、由分析可知后温度降低是因为反应停止，故D项正确。 故答案为：C。 10．【答案】B 【解析】【分析】根据把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明两者发生了置换反应；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，结合题意进行分析判断。 【解答】 A、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明两者发生了置换反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实验Ⅰ中溶液颜色由蓝色变为无色，故选项说法错误。 B、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明Al的活动性比Cu的强，故选项说法正确。 C、实验Ⅱ中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生了化学变化，故选项说法错误。 D、实验Ⅱ中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，故选项说法错误。 故选：B。 11．【答案】D 【解析】【分析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，根据金属活动性顺序内容进行分析解答。 【解答】A、Fe排在H前面，可以发生反应，不符合题意； B、Mg排在H前面，可以发生反应，不符合题意； C、Zn排在H前面，可以发生反应，不符合题意； D、Ag排在Cu后面，不可以发生反应，符合题意； 故答案为：D。 12．【答案】D 【解析】【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。 B、根据镁的金属活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量且等质量分数的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。 C、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。 D、根据金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，铁能与硫酸铜反应，不能与硫酸锌反应，进行分析判断。 【解答】 A、铜锌混合物中不断加入稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，故选项图像错误。 B、镁的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的镁粉和铁粉，根据金属完全反应产生氢气的质量为，可知，等质量的镁粉和铁粉反应完，产生氢气的质量为镁＞铁，故选项图像错误。 C、硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。 D、金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，铁能与硫酸铜反应，不能与硫酸锌反应，硫酸锌的质量是不变的，故选项图像正确。 故选：D。 13．【答案】C 【解析】【分析】根据对比实验唯一变量的原则分析回答此题。 【解答】A、①②的变量为是否与水会接触，因此探究水是否铁生锈的条件之一，选项A错误； B、②③变量为除了水之外，还有接触的气体组分不同，因此无法形成对比实验，选项B错误； C、①④变量为温度，因此探究温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，选项C正确； D、③④变量为温度、气体组分等，变量不唯一，选项D错误； 故选：C。 14．【答案】B 【解析】【分析】根据开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁进行分析。 【解答】开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁。 故答案为：B。 15．【答案】D 【解析】【分析】在金属活动顺序表中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此解答。 【解答】A.铁能够与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，故A不符合题意； B.锌能够与硫酸铜溶液反应，生成铜与硫酸锌，故B不符合题意； C.镁能够与硫酸铜溶液反应，生成铜与硫酸镁，故C不符合题意； D.银不能与硫酸铜溶液反应，不能制备出铜单质，故D符合题意。 故答案为：D。 16．【答案】D 【解析】【分析】（1）（2）金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短； （3）根据甲、乙、丙的化合价模拟写出方程式，从而找到生成氢气质量与相对原子质量的对应关系即可； （4）反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，据此分析判断。 【解答】A.由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A错误； B.由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，故B错误； C.甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误； D.生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。 故选D。 17．【答案】C 【解析】【分析】 A.根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析； B.根据氢氧化镁属于不溶性碱，在溶液中不会电离出氢氧根离子进行分析； C.根据酚酞遇碱性溶液变成红色进行分析； D.根据盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵属于盐进行分析。 【解答】 A.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误； B.氢氧化镁属于不溶性碱，在溶液中不会电离出氢氧根离子，所以氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中，不会出现蓝色絮状沉淀，故B错误； C.酚酞遇碱性溶液变成红色，所以碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故C正确； D.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵属于盐，故D错误。 故选D。 18．【答案】B 【解析】【分析】A、根据 Co的金属活动性与铁相似比镁弱分析； B、根据金属氧化物与酸能反应生成盐和水分析； C、根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析； D、根据难溶性碱对应的金属与碱不能发生反应。 【解答】A、 Co的金属活动性与铁相似，则小于镁，不能从MgCl2溶液中置换出Mg ，不符合题意； B、 CoO能与盐酸反应生成 CoCl2 ， CoCl2 易溶，溶液呈粉红色， CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 ，符合题意； C、 CoCO3能与盐酸反应生成CO2 ，不符合题意； D、 Co与NaOH溶液不能反应，不符合题意； 故选B。 19．【答案】B 【解析】【分析】根据题意，金属与酸溶液发生反应时，可通过金属与酸溶液发生反应现象、放出热量的多少作为判断金属活动性强弱的依据，进行分析判断。 【解答】A、该实验为对比实验，变量为金属的种类，则控制变量应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同，说法正确，故该选项不符合题意； B、金属活动性顺序表中，Zn、Mg、Fe均位于氢之前，均能与酸反应生成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与酸反应生成的亚铁盐溶液呈浅绿色，则溶液最终不是均为无色，说法不正确，故该选项符合题意； C、金属与酸反应放热，装置内气体受热膨胀，气压增大，长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动，说法正确，故该选项不符合题意； D、由表格数据可知，放出热量Mg＞Zn＞Fe，则金属活动性Mg＞Zn＞Fe，说法正确，故该选项不符合题意； 故选：B。 20．【答案】C 【解析】【分析】根据金属和酸的质量是否过量，结合反应的方程式分析判断即可。 【解答】A.如果稀硫酸都不足，而三种金属都有剩余，那么生成氢气质量决定于硫酸，即生成氢气质量相等，故A不合题意； B.如果稀硫酸都过量，生成氢气质量决定于金属单质，镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系： Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑， 24 98 2 m 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑， 54 294 6 m Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65 98 2 m 由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，故B不合题意； C.无论金属单质质量、稀硫酸质量是多少，不能出现铝反应生成氢气质量最大，镁和锌反应生成氢气质量相等的情况，故C符合题意； D.假如稀硫酸恰好和镁反应，那么铝过量，铝、镁消耗硫酸质量相同，产生氢气质量相同；而锌与稀硫酸反应时，稀硫酸过量，实际消耗硫酸质量小，产生氢气质量小，故D不合题意。 故选C。 21．【答案】（1）AC；铁制品内部结构 （2）①②④⑤ 【解析】【分析】（1）根据控制变量法进行分析。 （2）根据防止金属锈蚀措施进行分析。 【解答】（1）A中铁钉与氧气和水接触，生锈，C中铁钉与氧气接触，不生锈，对比AC实验，说明铁制品锈蚀需要水；对比A（普通铁钉）和D（纯铁钉）实验，说明铁制品锈蚀与铁制品的内部结构因素有关。 （2）①金属表面涂抹油漆能防止金属和水、空气接触，防止金属形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确； ②改变金属内部结构增强金属被腐蚀性能，所以能防止金属被腐蚀，故正确； ③保持金属表面清洁干燥能防止金属与水分接触，从而防止金属被腐蚀，但不能用湿布擦拭，故不正确 ④金属表面进行电镀，使不活泼金属与空气、水接触，不能形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止金属进一步被氧化，所以能防止金属被腐蚀，故正确 故答案为：①②④⑤。 22．【答案】（1）置换反应 （2）Fe2+ 【解析】【分析】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 （2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的实质是铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子分析。 【解答】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示亚铁离子，其离子符号为Fe2+。 23．【答案】（1）有白色沉淀产生 （2）增大 【解析】【分析】 溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，由于金属活动性，锌粉先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。 【解答】（1） a~b间(不含两点)的溶液 含有银离子，银离子与盐酸反应，产生白色的氯化银沉淀。 （2） 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时 ，锌质量越大，被反应的硝酸银质量越多，溶液质量越来越小， 溶液中Cu(NO3)2的质量分数增大。 24．【答案】左低右高；B 【解析】【分析】 根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析解答。 【解答】 小科在a装置的锥形瓶中加入了一定量的金属锌，将针管中的稀盐酸注入锥形瓶中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，使锥形瓶内气压增大，观察到b装置中液面左低右高；稀盐酸和金属铜不反应，无明显现象；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使锥形瓶内气压增大，会观察到b装置中液面左低右高。 25．【答案】（1）Mn+2HCl=MnCl2+H2 （2）Mn>Fe>Cu 【解析】【分析】（1）根据锰与盐酸反应生成氯化锰和氢气分析； （2）根据金属能否与盐溶液反应判断金属的活动性顺序分析。 【解答】（1）锰与盐酸反应生成氯化锰和氢气，反应方程式为Mn+2HCl=MnCl2+H2 ↑。 （2）由实验可知，铁能置换出铜，不能置换出锰，由此可知三种金属的活动性由强到北顺序为 Mn>Fe>Cu 。 故答案为：（1）Mn+2HCl=MnCl2+H2 ↑；（2） Mn>Fe>Cu 。 26．【答案】（1）3 （2）70% （3）解：设10 g稀硫酸中硫酸的质量为x。 ，x=2.04g 则稀硫酸的质量分数为：=20.4%。 【解析】【分析】（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，所以第3次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应； （2）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数； （3）根据10g硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再除以10g乘以百分之百即可。 【解答】（1）镁铜合金中的镁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应。据图可知，第1次与第2次加入10 g稀硫酸，反应掉镁的质量为0.5g，而第3次加入10 g稀硫酸，反应掉镁的质量为1g-0.6g=0.4g，所以这四次实验中，第3次加入稀硫酸反应后样品中镁已经没有了。 （2）据图可知，合金样品中镁的质量为：2g-0.6g=1.4g，所以合金样品中镁的质量分数为：=70%。 27．【答案】（1）解： （2）解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x，则 56 98 5.6g x 解得x=9.8g 样品中硫酸的质量分数为 （3）13.8 【解析】【分析】（1）根据表中数据，5g合金中含有铁的质量为2.8g来分析； （2）根据表中数据，50g稀硫酸消耗铁的质量为5.6g，结合化学方程式的计算来分析； （3）根据25g合金中含有14g铁，而100g稀硫酸只能与11.2g铁反应来分析。 28．【答案】（1）稀硫酸先和氧化镁反应生成硫酸镁和水 （2）Mg2+、H+ （3）设反应的镁的质量是x，生成氢气质量是y。 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 98 2 x （70g-20g）×9.8% y 解得：x=1.2g 解得：y=0.1g 答：M的值是0.1，镁条中镁的质量是1.2g。 【解析】【分析】（1）根据镁的表面有氧化镁，稀硫酸先和氧化镁反应进行解答； （2）根据反应后溶质的组成成分进行解答； （3）根据化学方程式计算出生成氢气的质量及反应的镁的质量即可。 【解答】（1）稀硫酸质量在0～20g范围内未产生气体的原因是稀硫酸先和氧化镁反应生成硫酸镁和水； （2）B点溶液中含有的阳离子有反应生成的硫酸镁中的Mg2+和过量的硫酸中的H+； （3）根据反应的化学方程式及硫酸中溶质的质量即可计算出镁的质量和生成氢气的质量，由此得出M的值及镁条的质量。 29．【答案】（1）置换 （2）解：1000吨含Fe2O375%的铁矿石中含Fe2O3的质量为： ， 最多能够提炼出铁的质量为： ； 答：最多可提炼出525t铁。 【解析】【分析】（1）一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应属于置换反应； （2）先计算出其中含三氧化二铁的质量，再计算出其中所含铁元素的质量，即最多可提炼出的铁的质量。 【解答】（1）从化学方程式可以看出，这个反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应； （2）先计算出其中含三氧化二铁的质量，再用三氧化二铁的质量乘其中铁元素的质量分数，即可计算出最多可提炼出铁的质量。 30．【答案】（1）包括 （2）导电性 （3）氧气和水 【解析】【分析】（1）根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。 （2）根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。 （3）根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行分析解答 【解答】 （1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，包括合金。 （2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的导电性。 （3）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，家电外框架使用的钢铁表面常常需要进行镀锌等处理，是因为铁与空气中的氧气、水直接接触时易发生化学反应。 31．【答案】（1）5.6 （2）19.6% （3）设第3次反应中消耗的Mg的质量为x，消耗的Fe的质量为（4-x）， 与Mg反应的硫酸溶质的质量为y1，与Fe反应的硫酸溶质的质量为y2。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 24 98 56 98 x y1 (4-x) y2 y1=98x/24 y2=[98(4-x)]/56 98x/24+[98(4-x)]/56=9.8g 得x＝1.2g Mg的质量＝2.4g+2.4g+1.2g＝6g Fe的质量=20g-6g-2.8g=11.2g 【解析】【分析】根据表中所给数据及金属活动性顺序，确定先镁反应，由固体质量计算出50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量，再由镁的质量计算硫酸的溶质质量分数，由参加反应的硫酸的质量计算出a的值及混合物中铁的质量分析。 【解答】镁的活动性大于铁，铜不与酸反应，加入硫酸，先镁发生反应，然后铁再反应，铜不参与反应，由表中数据可知，前2次加入50克稀硫酸是镁与硫酸反应，50g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为2.4g，第3次铁开始反应，每加入50克稀硫酸完全反应，设所用稀硫酸溶质质量分数为x Mg+ H2SO4 =MgSO4+ H2↑ 24 98 　 　 2.4g 50gx 　 　 24：98=2.4g：50gx x=19.6% 设50g稀硫酸完全反应消耗铁的质量为y Fe+ H2SO4 =FeSO4+ H2↑ 56 98 　 　 y 50g19.6% 　 　 56：98=y：(50g19.6%) y=5.6g，则a的值为11.2g-5.6g=5.6g. 故答案为：（1）5.6；（2）19.65；（3） 11.2g 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$