4.2 电解池-【一隅三反】2024-2025学年高二化学（人教版2019选择性必修1）

4.2 电解池 考点一 电解池及工作原理 【例1】（2024福建泉州·阶段练习）下列叙述正确的是 ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④电解池两个电极材料可以相同 A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．③ 【变式】 1．（24-25高二上·福建龙岩·开学考试）下列有关电解原理的应用的说法正确的是 A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极反应式为 D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 2．（2024云南德宏·期末）下列关于电解池的叙述中，不正确的是 A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．电解池是电能转化为化学能的装置 C．溶液中的阳离子移向阴极 D．在电解池的阳极发生氧化反应 3．（2023山东泰安·阶段练习）关于电解池的叙述不正确的是 A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．电解质溶液中的阳离子向阴极移动 C．在电解池的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 考点二 多个电池装置 【例2】．（23-24高二下·宁夏吴忠·期中）假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 A．当K闭合时，甲装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源 B．当K断开时，乙装置锌片溶解，有氢气产生 C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②，①→⑧，⑦→⑥，⑤→④ D．当K闭合后，甲、乙装置中溶液pH变大，丙装置中溶液pH不变 【变式】 1．（24-25高二上·福建三明·开学考试）用反应：设计原电池，并用它作电源进行电解的装置如图所示：NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列有关叙述错误的是 A．电极A是铁作材料，B为溶液，电极C周围溶液变红 B．A、C两级都发生氧化反应，C电极反应式为： C．银电极变粗，为电源的正极，A的电极反应式为： D．当析出21.6g Ag时，铜电极减轻的质量是6.4g 2．（22-23高二上·浙江温州·期中）如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，下列说法正确的是 A．电极Ⅱ质量逐渐减小 B．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是传递电子 C．电极Ⅲ的电极反应： D．若用该装置电解精炼铜，电极Ⅲ为粗铜，电极Ⅳ为精铜 3．（2024高三·全国·专题练习）已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以的形式存在。已知：Al—H2O2碱性燃料电池的总反应为2Al＋3NaHO2=2NaAlO2＋NaOH＋H2O。以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法不正确的是 A．电极a发生的反应为Al＋4OH--3e-=＋2H2O B．电极b是正极，且反应后该电极区的pH增大 C．电解过程中，电子的流向为a→b→c→d D．电解时，消耗2.7 g Al，则产生标准状况下的氮气1.12 L 4．（23-24高二下·宁夏吴忠·期中）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中c电极质量增加，据此回答问题： (1)电源的M端为 极(填名称)。 (2)电极d上发生的电极反应式为 ，乙池溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)甲池中的总反应式为 。 (4)当电路中有0.04mol电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是 。 (5)若利用丙池实现铁上镀铜，则e、f依次是 ， (填化学式)。 考点三 电解原理的应用 【例3-1】（23-24高二下·山西晋城·期末）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，其原理如图所示。通过控制开关连接或，可交替得到和.下列说法错误的是 A．气体X为，气体Y为 B．连接时，阳极的电极反应式为 C．电极1和电极2的材料可分别选用石墨和铁 D．连接时，理论上导线中每通过1mol ，电极3的质量增加1g 【例3-2】（23-24高二下·湖南岳阳·开学考试）电镀的主要目的是使金属的抗腐蚀能力增强，表面硬度和美观增加，电镀示意图如图，下列说法正确的是 A．为电源的正极，铜片上发生还原反应 B．若电源为氢氧燃料电池，每消耗，铁制镀件上增重 C．电镀的过程中，理论上，无氢气和氧气生成 D．由反应可知，酸性： 【变式】 1．（24-25高二上·福建三明·开学考试）下列关于电解精炼铜与电镀铜的说法正确的是 A．电解精炼铜时，电路中每通过2mol ，阳极质量一定减少64g B．从阳极泥中可提取金、银等贵重金属 C．电解精炼铜时，粗铜应与电源正极相连，发生还原反应，电镀铜时，阳极材料一定要是镀层金属 D．电镀过程中电镀液无需更换 2．（23-24高二下·浙江·期末）利用电解原理可以制备物质（图甲为氯碱工业改进示意图）或进行电镀（图乙为铁制品上镀铜示意图）。下列说法不正确的是 A．图甲中的离子交换膜为阳离子交换膜 B．图甲中通过向B电极通入氧气的改进，能降低能耗 C．图乙中向硫酸铜溶液中加入一定量的氨水制成铜氨溶液，可使镀层更光亮 D．图乙中电子的移动方向是片→导线→a极→电池内部→b极→导线→待镀铁制品 3．（23-24高二下·甘肃白银·期末）用锂一氟化碳（氟气与碳生成的夹层化合物）电池电解含有尿素的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示（装置中、均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过）。则极和极产生的气体在相同条件下的体积比为 A． B． C． D． 考点四 有关电解的计算 【例4】（23-24高二上·山东威海·开学考试）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为 A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol 【变式】 1．（23-24高二上·青海西宁·期末）在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224mL气体(标准状况)时，理论上可得到氢氧化钠 A．0.4g B．0.8g C．0.01g D．0.02g 2．（23-24高二上·福建宁德·阶段练习）在相同条件下，通以相同的电量，分别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则析出银的质量为 A．108g B．54g C．216g D．64g 3．（23-24高二上·陕西西安·阶段练习）用铂作为电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH增大，并且在阳极得到0.1mol气体，阴极得到0.2mol气体(标准状况下测定)。由此可知溶液可能是 A．稀盐酸 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液 D．KNO3溶液 考点五 电解池的综合运用 【例5】（23-24高二上·河南·期中）电化学知识在生活中应用广泛，但形成原电池和电解池均需要一定的条件。 (1)现有下列装置：      其中，能构成原电池的是 （填字母代号），能构成电解池的是 （填字母代号）。 (2)下列化学方程式正确且能设计成原电池的有______（填字母代号）。 A． B． C． D． (3)已知Cr比Fe的金属性稍活泼，铜铬构成原电池如装置J所示（盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液）。 则Cr为 极（填“正”或“负”），盐桥中移向 （填“左池”或“右池”），盛稀硫酸烧杯中的现象为 。    (4)甲、乙两同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计如下实验装置。    甲装置用 （填“铝片”或“镁片”）作负极，两同学实验现象的不同之处为 ，由此得出不能简单根据金属的活动性来判断原电池的正负极的结论，正确的判断方法是 。 【变式】 1．（23-24高二上·四川南充·期末）电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。如图所示装置，所有电极材料均为，回答下列问题： (1)甲装置是 (填“原电池”或“电解池”)，b极电极反应式为 。 (2)乙装置中c为 极，电解过程中向 (填“c”或“d”)电极移动。 (3)丙装置用来电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，气体C为 (写化学式，下同)。其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则溶液A中的溶质为 ，M为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 (4)电解一段时间后，若向乙池剩余溶液中加入恰好使之恢复到电解前的状态，则甲装置中消耗 。 2．（23-24高二上·青海西宁·期末）如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题 (1)甲池是 装置(填“原电池”或“电解池”)。B(石墨)电极的名称是 。 (2)写出电极反应式：通入O2的电极 ；A(Fe)电极 ；B(石墨)电极 。 (3)乙池中反应的化学方程式为 。 (4)反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 g。 (5)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是 。 一、单选题（本题共16题，共44分，第1-10题，每题2分；第11-16题，每题4分。每题只有一个选项为正确答案） 1．（2024广东云浮）下面有关电化学图示完全正确的是 A．Cu-Zn原电池 B． 粗铜的精炼 C． 电解CuCl2溶液 D． 铁片镀锌 2（2024河北·阶段练习）如图所示，装置连接好后，电流计指针发生了偏转，下列说法中正确的是    A．锌是负极 B．两个铜片上均发生氧化反应 C．石墨作阴极 D．两个番茄及相关电极均构成了原电池 3．（2024吉林·期中）观察如图装置，下列说法正确的是 A．a、b接电流表，该装置为原电池 B．a、b接直流电源，该装置为电解池 C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀 D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极 4．（2024北京）下列说法错误的是 A．将电能转化为化学能的装置叫电解池 B．电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动 C．电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应 D．电解时，电子从电解池的阴极流出，沿导线流回电源的负极 5（23-24高二上·河北保定·期末）一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和溶液（滴加了淀粉溶液）浸湿，将实验装置的K闭合后，下列说法正确的是 A．a极为阳极，发生氧化反应 B．盐桥中的向极移动 C．电流沿路径流动 D．一段时间后，观察到滤纸b点变蓝 6．（23-24高二上·河北张家口·期末）某兴趣小组按下图四种装置进行实验，下列有关分析正确的是 A．将①中的C换成Zn可通过实验现象对比锌和铁的金属活动性 B．一段时间后②中C上会镀一层铜单质 C．③的实验原理可应用于船舶钢铁防腐 D．向④溶液的铁电极附近滴加1~2滴溶液，会有蓝色沉淀生成 7（2023·吉林）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，电解质溶液基本不变的是 A．CuCl2(HCl) B．NaOH(H2O) C．NaCl(NaCl) D．CuSO4(CuSO4) 8．（23-24高二上·北京朝阳·期末）已知：。下列说法不正确的是 A．电解溶液可将分解为和 B．生成放出的热量多于生成放出的热量 C．装置a不仅能产生与，而且能将二者反应的化学能转化为电能 D．每生成，转移电子的数目为 9．（23-24高二上·新疆巴音郭楞·期末）关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，Zn是正极，电子流出 B．装置①中，盐桥中的移向溶液 C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 D．装置①、②工作时，Cu电极、b电极上均发生还原反应 10．（23-24高二上·广东清远·期末）化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是 A．电解冶炼镁、铝通常电解和溶液 B．电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等 C．电镀银时电解质溶液中保持不变 D．用外加电流法对钢铁进行防护时，钢铁应连接电源的正极 11．（23-24高二下·广东茂名·期末）以二氧化铪（）为原料，通过电解脱氧法可制得杂质含量很低的铪，其工作原理如图所示．下列说法错误的是 A．电极b与电源负极相连 B．电极a的电极反应式为 C．电解时移向电极a D．电极b发生氧化反应 12．（23-24高二上·上海·期末）利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 A．在铁片上镀铜时，X是纯铜 B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ D．制取金属镁时，Z是氯化镁溶液 13．（23-24高二下·广东汕头·期末）电解废旧锂电池中的示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．电极A接电源的正极 B．电极B为发生的反应为： C．电解结束，溶液的增大 D．当外电路中通过电子时，A极消耗 14．（22-23高二上·广东肇庆·阶段练习）如下所示电解装置中，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是 A．a是电源的正极 B．通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色 C．当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生气体0.336L(折合成标准状况下) D．M膜为阳离子交换膜，N膜为质子交换膜 15．（23-24高二上·四川成都·开学考试）利用甲醇燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示，电极a和b都是石墨电极。该装置工作一段时间后，a电极没有气体放出，那么在这段时间内，下列说法正确的是 A．硫酸铜溶液中Cu2+浓度减小，若使CuSO4的浓度恢复原状可加入CuCO3 B．燃料电池工作时，负极反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ C．a电极作电解池的阳极 D．同温同压下b电极产生的气体与电池中消耗甲醇的物质的量之比为3：1 16．（24-25高二上·福建龙岩·开学考试）高铁酸钾(K2FeO4)是环保型水处理剂，以光伏电池为电源先制备高铁酸钠，再将其转化为高铁酸钾，装置如图所示，下列说法不正确的是 A．石墨为阴极，铁电极发生氧化反应 B．a可能是H2，b为Na2FeO4溶液 C．若电路中转移1 mol电子，则石墨电极区NaOH溶液质量增加23 g D．铁电极反应式为Fe-6e-＋8OH-=＋4H2O 二、非选择题（本大题共4小题，共56分） 17．（23-24高二上·四川凉山·期末）如图所示，三个烧杯中盛有足量的电解质溶液，a、b、d均为石墨电极，c为铜电极。回答下列问题： (1)烧杯II是 (填“原电池”或“电解池”)；Cu作 极(填“正”或“负”) (2)烧杯I中的现象是 。 (3)烧杯III中c电极的电极反应方程式为 ，电极的电极反应方程式为 。 (4)当电极质量减小时，回路中通过的电子数目为 ，a电极产生气体的体积为 。(标准状况下) 18．（23-24高二上·云南昭通·阶段练习）电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图所示： (1)甲烷燃料应从 口通入(上图)，发生的电极反应式为 。 (2)以石墨作电极电解)Na2SO4溶液，如图所示，电解开始后在 的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为 。 (3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 B．粗铜接电源正极，发生氧化反应 C．溶液中Cu2+向阳极移动 D．电能全部转化为化学能 (4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 (填“增大”“减小”或“不变”)；若收集到2.24LH2(标准状况)，则通过质子交换膜的H+数目为 (忽略气体的溶解)。 19．（24-25高二上·全国·单元测试）电解的应用比较广泛，回答下列问题： (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 (填字母，下同)。 a．Fe2O3        b．NaCl        c．Cu2S        d．Al2O3 (2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 e．若阳极质量减少64 g，则转移电子数为2NA个 f．SO的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化) (3)如图为电解精炼银的示意图， (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。 (4)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 (填化学式)溶液，阳极电极反应式为 ，电解过程中Li＋向 (填“A”或“B”)电极迁移。 (5)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。 20．（23-24高二上·河北保定·期中）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K。 (1)甲中负极的电极反应式为 。 (2)若A、B、C、D均为石墨，W为饱和氯化钠溶液，回答下列问题。 a．写出丙池的反应方程式 。 b．工作一段时间后向乙池中加入0.1molCu(OH)2后恰好使电解质复原，则标准状况下丙中D电极上生成气体的体积为 。 (3)若把乙装置改为精炼铜的装置(粗铜含Zn、Fe、Ag、Au等杂质)，下列说法正确的是___________。 A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B．A为粗铜，发生氧化反应 C．CuSO4溶液的浓度保持不变 D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底 (4)利用“四室电渗析法”制备H3PO2(次磷酸)，其工作原理如图所示。 ①写出阳极的电极反应式： 。 ②分析产品室可得到H3PO2的原因： 。 (5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3。 ①放电时负极附近溶液的PH变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)； ②写出充电时阳极的电极反应式为： 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 4.2 电解池 考点一 电解池及工作原理 【例1】（2024福建泉州·阶段练习）下列叙述正确的是 ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④电解池两个电极材料可以相同 A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．③ 【答案】B 【解析】①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误； ②原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误； ③金属和石墨均为自由电子导电，属于物理变化；电解质溶液导电的实质是电解，属于化学变化，故③正确； ④电解池连接外接电源，两个电极材料可以相同也可以不同，故④正确； 选B。 【变式】 1．（24-25高二上·福建龙岩·开学考试）下列有关电解原理的应用的说法正确的是 A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极反应式为 D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 【答案】C 【解析】A．氯化铝是属于共价化合物，熔融状态下不导电，不可用于电解法制铝，A错误； B．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，发生氧化反应生成铜离子；纯铜作阴极，铜离子发生还原反应生成铜，B错误； C．用惰性电极电解饱和食盐水时，水电离出氢离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e−=H2↑，C正确； D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源负极相连作为电解池的阴极，D错误； 故选C。 2．（2024云南德宏·期末）下列关于电解池的叙述中，不正确的是 A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．电解池是电能转化为化学能的装置 C．溶液中的阳离子移向阴极 D．在电解池的阳极发生氧化反应 【答案】A 【解析】A．与外接直流电源正极相连的是电解池的阳极，A错误； B．电解池将外接直流电的电能转化为化学能，该装置是电能转化为化学能的装置，B正确； C．电解池中溶液中的阳离子向得电子的一极移动，电解池中与外接直流电源负极相连的是阴极，阴极得电子，即溶液中的阳离子移向阴极，C正确； D．电解池的阳极失去电子流入外接直流电源的正极，在电解池的阳极发生氧化反应，D正确； 故选A。 3．（2023山东泰安·阶段练习）关于电解池的叙述不正确的是 A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．电解质溶液中的阳离子向阴极移动 C．在电解池的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 【答案】A 【解析】A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，选项A不正确； B、在电解质溶液中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，选项B正确； C、电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，选项C正确； D、电子从电源的负极沿导线流向电解池阴极，从电解池阳极流向电源正极，电子不进入电解质溶液，选项D正确；答案选A。 考点二 多个电池装置 【例2】．（23-24高二下·宁夏吴忠·期中）假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 A．当K闭合时，甲装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源 B．当K断开时，乙装置锌片溶解，有氢气产生 C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②，①→⑧，⑦→⑥，⑤→④ D．当K闭合后，甲、乙装置中溶液pH变大，丙装置中溶液pH不变 【答案】A 【解析】当K闭合时，形成闭合电路，乙中Zn–Cu形成的原电池比甲中Fe–C形成的原电池产生的电压大，则乙为原电池，甲、丙和丁为电解池，各电极如图。 A．由分析可知，甲为电解池，乙为原电池，乙在电路中作电源，甲装置中的铁与负极相连，做阴极，铁被保护，则甲为电解饱和氯化钠溶液，不发生吸氧腐蚀，故A错误； B．当K断开时，乙不能构成原电池，锌片和稀硫酸发生化学反应而溶解，有氢气产生，故B正确； C．当K闭合后，乙为原电池，甲、丙、丁为电解池，③为负极，④为正极，故整个电路中电子的流动方向为③→②，①→⑧，⑦→⑥，⑤→④，故C正确； D．当K闭合后，甲中有NaOH生成，溶液pH增大，乙中H+被消耗，溶液pH增大，丙装置相当于在银上镀铜，溶液pH不变，故D正确； 故选A。 【变式】 1．（24-25高二上·福建三明·开学考试）用反应：设计原电池，并用它作电源进行电解的装置如图所示：NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列有关叙述错误的是 A．电极A是铁作材料，B为溶液，电极C周围溶液变红 B．A、C两级都发生氧化反应，C电极反应式为： C．银电极变粗，为电源的正极，A的电极反应式为： D．当析出21.6g Ag时，铜电极减轻的质量是6.4g 【答案】B 【解析】A．正极是Ag作材料，则电极A用铁作负极，电解质溶液为AgNO3溶液，电解NaCl溶液时，C是电解池的阴极，发生的反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，加入酚酞变红，故A正确； B．A极是原电池的负极，发生氧化反应，C极是电解池的阴极，发生还原反应，故B错误； C．原电池中，A极是原电池的负极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极是Ag作材料，电解质溶液为AgNO3溶液，发生的反应为：Ag++e-=Ag，故C正确； D．当析出Ag21.6g时，n(Ag)══0.2mol，转移电子0.2mol，铜电极的反应为Cu-2e-═Cu2+，消耗0.1molCu，减轻的质量为6.4g，故D正确； 答案选B。 2．（22-23高二上·浙江温州·期中）如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，下列说法正确的是 A．电极Ⅱ质量逐渐减小 B．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是传递电子 C．电极Ⅲ的电极反应： D．若用该装置电解精炼铜，电极Ⅲ为粗铜，电极Ⅳ为精铜 【答案】D 【解析】A．电极Ⅱ为正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电极Ⅱ质量逐渐增大，A错误； B．电子只通过导线传递，不能通过盐桥，B错误； C．电极Ⅲ的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，C错误； D．电极Ⅲ为阳极，若用该装置电解精炼铜，则电极Ⅲ为粗铜，电极Ⅳ为阴极，材料为精铜，D正确； 故答案选D。 3．（2024高三·全国·专题练习）已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以的形式存在。已知：Al—H2O2碱性燃料电池的总反应为2Al＋3NaHO2=2NaAlO2＋NaOH＋H2O。以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法不正确的是 A．电极a发生的反应为Al＋4OH--3e-=＋2H2O B．电极b是正极，且反应后该电极区的pH增大 C．电解过程中，电子的流向为a→b→c→d D．电解时，消耗2.7 g Al，则产生标准状况下的氮气1.12 L 【答案】C 【解析】A．根据以上分析，a为负极，电极反应为Al＋4OH--3e-=AlO＋2H2O，故A正确； B．b为正极，电极反应可由总反应-负极反应得到，所以b极反应为3HO＋6e-＋3H2O=9OH-，反应后溶液的pH增大，故B正确； C．电子不能进入溶液，根据上述分析，a为负极，故电子流向为a→d，c→b，故C错误； D．1molAl失3mol电子，由CO(NH2)2→N2，可知每生成1 mol N2转移6 mol电子，根据得失电子守恒，消耗2.7 g(0.1 mol)Al时，转移0.3 mol电子，生成0.05 mol N2，换算成标准状况下的体积为1.12 L，故D正确； 选C。 4．（23-24高二下·宁夏吴忠·期中）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中c电极质量增加，据此回答问题： (1)电源的M端为 极(填名称)。 (2)电极d上发生的电极反应式为 ，乙池溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)甲池中的总反应式为 。 (4)当电路中有0.04mol电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是 。 (5)若利用丙池实现铁上镀铜，则e、f依次是 ， (填化学式)。 【答案】(1)负 (2) 减小 (3) (4)2：2：4：1 (5) Fe Cu 【解析】（1）根据分析M为直流电源负极； （2）据分析d为阳极，电解硝酸银溶液，阳极水失去电子被氧化为氧气，电极反应为，同时生成氢离子导致溶液pH减小； （3）甲池中是电解氯化钠溶液，总化学方程式为； （4）依据放电顺序可知，a、b、c、d上分别产生氢气、氯气、银单质、氧气，根据得失电子守恒有关系，其物质的量之比为2：2：4：1； （5）在铁上镀铜，铁作为镀件在阴极、铜作为镀层在阳极、电解质溶液为硫酸铜，则e为铁，f为Cu。 考点三 电解原理的应用 【例3-1】（23-24高二下·山西晋城·期末）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，其原理如图所示。通过控制开关连接或，可交替得到和.下列说法错误的是 A．气体X为，气体Y为 B．连接时，阳极的电极反应式为 C．电极1和电极2的材料可分别选用石墨和铁 D．连接时，理论上导线中每通过1mol ，电极3的质量增加1g 【答案】C 【解析】A．连接开关K1时，电极1为阴极，发生的电极反应为：，阴极产生的气体X为，连接开关K2时，电极2为阳极，发生的电极反应为：，阳极产生的气体Y为，A正确； B．连接时，阳极的电极反应式为，B正确； C．电极2的材料若选用铁，则不会产生，而是铁放电，C错误； D．连接时，电极3为阴极，理论上导线中每通过1mol ，电极3发生的电极反应为：，电极变化，质量增加1g，D正确； 故选C。 【例3-2】（23-24高二下·湖南岳阳·开学考试）电镀的主要目的是使金属的抗腐蚀能力增强，表面硬度和美观增加，电镀示意图如图，下列说法正确的是 A．为电源的正极，铜片上发生还原反应 B．若电源为氢氧燃料电池，每消耗，铁制镀件上增重 C．电镀的过程中，理论上，无氢气和氧气生成 D．由反应可知，酸性： 【答案】C 【解析】A．结合电镀装置特点，可知铜片作阳极，铜片发生氧化反应，a 为正极，故A错误； B．若电源为氢氧燃料电池，每消耗，电路中转移0.4mol电子，铁制镀件上发生反应：Cu2++2e-=Cu，析出Cu的物质的量为0.2mol，质量12.8g，故B错误； C．电镀的过程中，理论上，阳极铜单质失电子，阴极铜离子得电子，无氢气和氧气放出，故C正确； D．硫酸为强酸，H2S为弱酸，该反应之所以发生是因为CuS的溶解度很小，难溶于硫酸，故D错误； 故选：C。 【变式】 1．（24-25高二上·福建三明·开学考试）下列关于电解精炼铜与电镀铜的说法正确的是 A．电解精炼铜时，电路中每通过2mol ，阳极质量一定减少64g B．从阳极泥中可提取金、银等贵重金属 C．电解精炼铜时，粗铜应与电源正极相连，发生还原反应，电镀铜时，阳极材料一定要是镀层金属 D．电镀过程中电镀液无需更换 【答案】B 【解析】A．阳极的材料为粗铜，含有的杂质Zn、Fe、Ni等均会放电，因此电路中每通过2mole-，阳极质量不一定减少64g，故A错误； B．阳极的铁和铜等活泼金属失电子，不活泼的金银等金属会沉积在阳极附近，形成阳极泥，故B正确； C．粗铜与电源正极相连，发生氧化反应，在电镀过程中，阳极材料可以是镀层金属，也可以是惰性材料，故C错误； D．电镀过程中如果用待镀金属做阳极，电解液浓度几乎不变，就不需要更换，如果用其他材料做阳极，电镀液需要不断更换，故D错误； 故答案选B。 2．（23-24高二下·浙江·期末）利用电解原理可以制备物质（图甲为氯碱工业改进示意图）或进行电镀（图乙为铁制品上镀铜示意图）。下列说法不正确的是 A．图甲中的离子交换膜为阳离子交换膜 B．图甲中通过向B电极通入氧气的改进，能降低能耗 C．图乙中向硫酸铜溶液中加入一定量的氨水制成铜氨溶液，可使镀层更光亮 D．图乙中电子的移动方向是片→导线→a极→电池内部→b极→导线→待镀铁制品 【答案】D 【解析】A．图甲中电极A由Cl-转化为Cl2失电子，Na+通过离子交换膜进入到右侧，离子交换膜为阳离子交换膜，A正确； B．图甲中通过向B电极得电子，，通入氧气的改进，避免水电离的H+直接得电子生成，降低了电解电压，电耗明显减少能降低能耗，B正确； C．图乙中向硫酸铜溶液中加入一定量的氨水制成铜氨溶液，镀铜时，加入氨水可以生成铜配离子，使铜离子浓度降低，而且配合物平衡的存在能使铜离子浓度稳定在一定的范畴内，这样使镀层更加紧密均匀光亮，可使镀层更光亮，C正确； D．图乙中电子的移动方向是b极→导线→待镀铁制品，片→导线→a极，D错误； 故选D。 3．（23-24高二下·甘肃白银·期末）用锂一氟化碳（氟气与碳生成的夹层化合物）电池电解含有尿素的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示（装置中、均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过）。则极和极产生的气体在相同条件下的体积比为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由题图可知a极为阳极，a极的电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH- =N2↑++6H2O，b极为阴极，b极的电极反应式为2H2O+2e- =H2↑+2OH-，由电子守恒可知，a极和b极产生的气体在相同条件下的体积比为1∶3，D项正确；答案选D。 考点四 有关电解的计算 【例4】（23-24高二上·山东威海·开学考试）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为 A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol 【答案】C 【解析】电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4  ， 后阶段：2H2O2H2↑+O2↑，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2(OH)2CO3，相当于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，这0.1mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.2mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移电子0.6mol； 故答案为：C 【变式】 1．（23-24高二上·青海西宁·期末）在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224mL气体(标准状况)时，理论上可得到氢氧化钠 A．0.4g B．0.8g C．0.01g D．0.02g 【答案】A 【解析】n(气体)0.01mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，氢气、氯气的物质的量均为0.005mol，生成NaOH的质量为0.005mol×2×40g/mol=0.4g，故选：A。 2．（23-24高二上·福建宁德·阶段练习）在相同条件下，通以相同的电量，分别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则析出银的质量为 A．108g B．54g C．216g D．64g 【答案】C 【解析】电解足量的CuCl2溶液，阴极的电极反应式为，如果析出64g铜，则析出1molCu，转移2mol电子；电解足量的AgNO3溶液的阴极反应式为，若通以相同的电量，则析出Ag2mol，质量为，故选C。 3．（23-24高二上·陕西西安·阶段练习）用铂作为电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH增大，并且在阳极得到0.1mol气体，阴极得到0.2mol气体(标准状况下测定)。由此可知溶液可能是 A．稀盐酸 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液 D．KNO3溶液 【答案】C 【解析】A．电解稀盐酸，阳极Cl-失电子生成Cl2，阴极H+得电子生成H2，且二者的物质的量之比为1:1，电解后溶液的酸性减弱，pH增大，A不符合题意； B．电解CuSO4溶液，阳极H2O失电子生成H+和O2，阴极Cu2+得电子生成Cu，电解一段时间后，溶液的pH减小，B不符合题意； C．电解NaOH溶液，阳极生成O2，阴极生成H2，且二者的物质的量之比为1:2，电解的实质是电解水，电解后NaOH溶液的浓度增大，溶液的pH增大，C符合题意； D．电解KNO3溶液，阳极生成O2，阴极生成H2，二者的物质的量之比为1:2，电解的实质是电解水，电解后KNO3溶液的浓度增大，但电解后溶液仍呈中性，D不符合题意； 故选C。 考点五 电解池的综合运用 【例5】（23-24高二上·河南·期中）电化学知识在生活中应用广泛，但形成原电池和电解池均需要一定的条件。 (1)现有下列装置：      其中，能构成原电池的是 （填字母代号），能构成电解池的是 （填字母代号）。 (2)下列化学方程式正确且能设计成原电池的有______（填字母代号）。 A． B． C． D． (3)已知Cr比Fe的金属性稍活泼，铜铬构成原电池如装置J所示（盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液）。 则Cr为 极（填“正”或“负”），盐桥中移向 （填“左池”或“右池”），盛稀硫酸烧杯中的现象为 。    (4)甲、乙两同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计如下实验装置。    甲装置用 （填“铝片”或“镁片”）作负极，两同学实验现象的不同之处为 ，由此得出不能简单根据金属的活动性来判断原电池的正负极的结论，正确的判断方法是 。 【答案】(1) BFGHI EI (2)BD (3) 负 右池 Cu上有气泡产生 (4) 镁片 甲中镁片变薄，铝片上有气泡产生，而乙中铝片变薄，镁片上有气泡产生 失电子发生氧化反应的电极为负极，得电子发生还原反应的电极为正极 【解析】（1）①原电池构成的条件是：两个活性不同的电极、电解质溶液、构成闭合回路、能够自发进行的氧化还原反应，可判断出BFGHI能够成原电池； ②电解池构成的条件是：外接电源、两个电极、电解质溶液、构成闭合回路，可判断EI构成电解池； （2）一般来说，放热的氧化还原反应都可构成原电池。B、D符合要求。 （3）①由条件可知，Cr比Cu活泼，所以Cr失电子发生氧化反应作负极； ②原电池电解液中阳离子移向正极，所以盐桥中移向正极（右池）； ③盛稀硫酸烧杯中氢离子得电子生成氢气，所以现象为Cu电极上有气泡产生； （4）①虽然镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，在酸性条件下，Mg失电子作负极，而在碱性条件下，Al失电子作负极，故甲装置中作负极的是镁片； ②两同学实验现象的不同之处为甲中镁片变薄，铝片上有气泡产生，而乙中铝片变薄，镁片上有气泡产生； ③正确的判断原电池正负极的方法是失电子发生氧化反应的电极为负极，得电子发生还原反应的电极为正极。 【变式】 1．（23-24高二上·四川南充·期末）电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。如图所示装置，所有电极材料均为，回答下列问题： (1)甲装置是 (填“原电池”或“电解池”)，b极电极反应式为 。 (2)乙装置中c为 极，电解过程中向 (填“c”或“d”)电极移动。 (3)丙装置用来电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，气体C为 (写化学式，下同)。其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则溶液A中的溶质为 ，M为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 (4)电解一段时间后，若向乙池剩余溶液中加入恰好使之恢复到电解前的状态，则甲装置中消耗 。 【答案】(1) 原电池 2H2O+O2+4e-=4OH- (2) 阳 d (3) H2 H2SO4 阴 (4)0.1 【解析】（1）甲装置为甲醇燃料电池，即原电池，b极通入O2，为正极，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-； （2）乙池中c极与燃料电池正极相连，为阳极，电解过程中向阴极移动，即向d电极移动； （3）题图中左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制H2SO4，则A出口导出的溶液溶质为H2SO4，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，硫酸根离子通过离子交换膜M移向阳极，即离子交换膜M为阴离子交换膜，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，阴极上氢离子放电生成氢气，所以C为H2，B为氧气； （4）Cu(OH)2可改写为CuO•H2O，根据CuO•H2O知，阳极上OH-放电生成O2，阴极上Cu2+和H+放电生成Cu和H2，根据氧原子守恒得n(O2)=n[Cu(OH)2]=0.15mol，则转移电子的物质的量=0.15mol×4=0.6mol，甲装置中负极电极反应方程式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，故转移0.6mol电子，消耗0.1molCH3OH。 2．（23-24高二上·青海西宁·期末）如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题 (1)甲池是 装置(填“原电池”或“电解池”)。B(石墨)电极的名称是 。 (2)写出电极反应式：通入O2的电极 ；A(Fe)电极 ；B(石墨)电极 。 (3)乙池中反应的化学方程式为 。 (4)反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 g。 (5)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是 。 【答案】(1) 原电池 阳极 (2) O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ Ag++e﹣=Ag 2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+ (3) (4)86.4 (5)Ag2O 【解析】（1）图甲是燃料电池，将化学能转化为电能，属于原电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，B连接原电池正极，为电解池阳极，铁与电源负极相连作阴极，故答案为：原电池，阳极； （2）碱性燃料电池中氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，铁与电源负极相连作阴极，溶液中银离子在阴极A得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，水电离的氢氧根在阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，故答案为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；Ag++e﹣=Ag；2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+； （3）乙池中水电离的氢氧根离子在阳极放电、银离子在阴极上放电，则乙池反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3； （4）甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═7H2O，1.6g甲烷的物质的量为0.1mol、转移电子0.8mol，根据Ag++e﹣=Ag，乙池阴极增重银的质量为：0.8mol×108g/mol=86.4g，故答案为：86.4； （5）乙池反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，向溶液中加入氧化银，氧化银与硝酸反应又生成硝酸银和水，可使溶液恢复到电解前的状况，故答案为：Ag2O。 一、单选题（本题共16题，共44分，第1-10题，每题2分；第11-16题，每题4分。每题只有一个选项为正确答案） 1．（2024广东云浮）下面有关电化学图示完全正确的是 A．Cu-Zn原电池 B． 粗铜的精炼 C． 电解CuCl2溶液 D． 铁片镀锌 【答案】C 【解析】A.锌比铜活泼，锌做负极，铜做正极，故A错误； B.精炼铜的装置中，粗铜连接电源的正极做阳极，故B错误； C.与电源正极连接的电极为阳极，与电源负极连接的电极为阴极，故C正确； D.铁片上镀锌，铁做阴极，连接电源的负极，锌做阳极，连接电源的正极，故D错误。 故选C。 2（2024河北·阶段练习）如图所示，装置连接好后，电流计指针发生了偏转，下列说法中正确的是    A．锌是负极 B．两个铜片上均发生氧化反应 C．石墨作阴极 D．两个番茄及相关电极均构成了原电池 【答案】A 【解析】A、装置中依据活泼性差别判断，锌为原电池负极，选项A正确； B、原电池中铜电极发生还原反应，右装置是电解池，铜电极上发生还原反应，选项B错误； C、石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，选项C错误； D、左装置是原电池，右装置是电解池，选项D错误； 答案选A。 3．（2024吉林·期中）观察如图装置，下列说法正确的是 A．a、b接电流表，该装置为原电池 B．a、b接直流电源，该装置为电解池 C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀 D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极 【答案】C 【解析】A、如果液体c为乙醇等非电解质，则不符合构成原电池的条件，故A错误； B、如果液体c为乙醇等非电解质，该电路为断路，不能构成电解池，故B错误； C、连接直流电源，如果让铁作阴极，按照电解原理，铁不被腐蚀，故C正确； D、如果接电流表，构成原电池，铁作负极，如果接直流电源，构成电解池，两极的名称为阴阳极，故D错误。 4．（2024北京）下列说法错误的是 A．将电能转化为化学能的装置叫电解池 B．电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动 C．电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应 D．电解时，电子从电解池的阴极流出，沿导线流回电源的负极 【答案】D 【解析】A、电解池是将电能转化成化学能的装置，故A正确； B、根据电解的原理，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故B正确； C、根据电解原理，阳离子在阴极上得电子，发生还原反应，阴离子在阳极上失去电子，发生氧化反应，故C正确； D、电解池中，电子从电源的负极流出，转移到电解池的阴极上，溶液中的阳离子在此处得到电子，阴离子在阳极上失去电子，电子沿导线流向电源的正极，故D错误。 答案选D。 5（23-24高二上·河北保定·期末）一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和溶液（滴加了淀粉溶液）浸湿，将实验装置的K闭合后，下列说法正确的是 A．a极为阳极，发生氧化反应 B．盐桥中的向极移动 C．电流沿路径流动 D．一段时间后，观察到滤纸b点变蓝 【答案】D 【解析】A．根据分析可知，a极为阴极，发生还原反应，故A错误； B．根据分析可知，Zn为负极，阴离子靠近负极，因此是盐桥中的向极移动，故B错误； C．电子沿Zn→a，b→Cu路径流动，在a、b间，通过离子在电解质溶液中的定向移动传导电流，电子不能从溶液中通过，故C错误； D．滤纸b点，发生反应为：，产生的氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉会变蓝，故D正确； 故答案选D。 6．（23-24高二上·河北张家口·期末）某兴趣小组按下图四种装置进行实验，下列有关分析正确的是 A．将①中的C换成Zn可通过实验现象对比锌和铁的金属活动性 B．一段时间后②中C上会镀一层铜单质 C．③的实验原理可应用于船舶钢铁防腐 D．向④溶液的铁电极附近滴加1~2滴溶液，会有蓝色沉淀生成 【答案】D 【解析】A．①装置为电解池，所以将①中的C换成Zn无法证明锌和铁的金属活动性，A错误； B．②中Fe为阴极，得电子发生还原反应，一段时间后②中Fe上会镀一层铜单质，B错误； C．③中阳极为Fe，所以Fe会参与反应，所以该原理不能用于船舶钢铁防腐，C错误； D．④中Fe作负极，，故向④溶液的铁电极附近滴加1~2滴溶液，会有蓝色沉淀生成，D正确； 故选D。 7（2023·吉林）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，电解质溶液基本不变的是 A．CuCl2(HCl) B．NaOH(H2O) C．NaCl(NaCl) D．CuSO4(CuSO4) 【答案】B 【解析】A．电解氯化铜溶液时，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，铜离子在阴极得到电子发生还原反应阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误； B．电解氢氧化钠溶液时，水电离出的氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，水电离出的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，实际上是电解水，所以应加水让电解质溶液复原，故B族去； C．电解氯化钠溶液时，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C错误； D．电解硫酸铜溶液时，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，铜离子在阴极得到电子发生还原反应阴极生成金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误； 故选B。 8．（23-24高二上·北京朝阳·期末）已知：。下列说法不正确的是 A．电解溶液可将分解为和 B．生成放出的热量多于生成放出的热量 C．装置a不仅能产生与，而且能将二者反应的化学能转化为电能 D．每生成，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】A．是含氧酸的强酸强碱盐，电解溶液相当于电解水，A正确； B．气态水比液态水的能量高，生成放出的热量少于生成放出的热量，B错误； C．装置a中，打开k2闭合k1，是电解池，产生与，打开k1闭合k2是氢氧燃料电池，能将二者反应的化学能转化为电能，C正确； D．每生成，H从0价到+1价，中由1molH，转移1mol电子，转移电子的数目为，D正确； 答案选B。 9．（23-24高二上·新疆巴音郭楞·期末）关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，Zn是正极，电子流出 B．装置①中，盐桥中的移向溶液 C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 D．装置①、②工作时，Cu电极、b电极上均发生还原反应 【答案】C 【解析】A．装置①是原电池，Zn是负极，发生氧化反应，电子流出，故A错误； B．装置①中，盐桥中的K+移向正极CuSO4溶液，故B错误； C．装置②是电解池，H+在a电极上发生还原反应产生氢气，b电极上Cl−放电发生氧化反应，故工作一段时间后，a极附近OH−浓度增大，溶液的pH增大，故C正确； D．装置①、②工作时，Cu电极是正极，在正极上发生还原反应，b电极是阳极，发生氧化反应，故D错误； 本题选C。 10．（23-24高二上·广东清远·期末）化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是 A．电解冶炼镁、铝通常电解和溶液 B．电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等 C．电镀银时电解质溶液中保持不变 D．用外加电流法对钢铁进行防护时，钢铁应连接电源的正极 【答案】C 【解析】A．电解冶炼镁、铝需要电解熔融的氯化镁、氧化铝，A错误； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜(Cu、Zn、Fe、Ag、Au)，阳极电极反应式为、、，Au与Ag无法失去电子沉落于阳极附近成为阳极泥，阴极为纯铜，阴极电极反应式为，阳极电极反应与阴极电极反应不相同，故减少的质量与增加的质量不相等，B错误； C．电镀银时阳极为银，阳极电极反应式为Ag-e-=Ag+，阴极为待镀金属，阴极电极反应式为Ag++e-=Ag，所以电镀银时电解质溶液中保持不变，C正确； D．用外加电流法对钢铁进行防护时，钢铁应连接电源的负极得电子被保护，D错误； 故选C。 11．（23-24高二下·广东茂名·期末）以二氧化铪（）为原料，通过电解脱氧法可制得杂质含量很低的铪，其工作原理如图所示．下列说法错误的是 A．电极b与电源负极相连 B．电极a的电极反应式为 C．电解时移向电极a D．电极b发生氧化反应 【答案】A 【解析】由图可知，该电池为电解池，b电极处，C从0价升高为+2价，发生氧化反应，则b电极为阳极，电极反应式为：；a电极处，HfO2中铪的化合价为+4价，单质铪为0价，化合价降低发生还原反应，则a电极为阴极，电极反应式为：。 A由分析可知，电极b发生氧化反应，作阳极，连接电源正极相连，故A项错误， B由分析可知，电极a为阴极，HfO2中铪的化合价为+4价生成单质铪为0价，化合价降低发生还原反应，电极反应式为，故B项正确； C由分析可知，电极a为阴极，阳离子移向阴极，则电解时Ca2+移向电极a，故C项正确； D由分析可知，b电极处，C从0价升高为+2价，发生氧化反应，故D项正确； 故本题选A。 12．（23-24高二上·上海·期末）利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 A．在铁片上镀铜时，X是纯铜 B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ D．制取金属镁时，Z是氯化镁溶液 【答案】A 【解析】A．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在铁片上镀铜时，阳极为Cu发生氧化反应生成Cu2+，阳离子移动到铁电极，生成Cu，A正确； B．电解精炼粗铜时，阳极上Cu和其它活性金属失电子发生氧化反应，阴极上Cu2+得电子，根据转移电子守恒知，阳极上溶解Cu的质量小于阴极析出Cu的质量，所以溶液中Cu2+浓度变小，B错误； C．氯碱工业中，X电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，C错误； D．工业上采用电解熔融氯化镁制取Mg，D错误； 故答案为：A。 13．（23-24高二下·广东汕头·期末）电解废旧锂电池中的示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．电极A接电源的正极 B．电极B为发生的反应为： C．电解结束，溶液的增大 D．当外电路中通过电子时，A极消耗 【答案】C 【解析】根据该电化学装置可知，电解过程中电极B处Mn元素化合价从+2价上高至+4价，发生氧化反应，为电解池阳极，电极反应为，电极A为阴极， 电解后形成和，电极反应为，总反应：。 A．电极A为阴极，接电源的负极，A错误； B．电极B为发生的反应为：，B错误； C．电解，消耗氢离子，结束时溶液的增大，C正确； D．电极A电极反应为，当外电路中通过电子时，A极消耗，D错误； 故选C。 14．（22-23高二上·广东肇庆·阶段练习）如下所示电解装置中，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是 A．a是电源的正极 B．通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色 C．当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生气体0.336L(折合成标准状况下) D．M膜为阳离子交换膜，N膜为质子交换膜 【答案】C 【解析】A．石墨电极Ⅰ为阴极，故a为负极，故A错误； B．石墨电极Ⅱ为阳极，电极反应式为2H2O−4e−＝O2↑＋4H+，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，故B错误； C．当1.6gFe2O3完全溶解时，对应的物质的量为0.01mol,说明产生了0.6mol的氢离子，结合阳极电极反应式为2H2O−4e−＝O2↑＋4H+，产生的氧气的物质的量为0.15mol氧气，即0.336L （折合成标准状况下），故C正确； D．右侧为阳极，生成O2的同时产生H+，H+通过N膜使氧化铁溶解，右侧生成铜单质，中间溶液电中性，故氯离子经过阴离子交换膜进入中间溶液，故M膜为阴离子交换膜，N膜为质子交换膜，故D错误； 故答案选C。 15．（23-24高二上·四川成都·开学考试）利用甲醇燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示，电极a和b都是石墨电极。该装置工作一段时间后，a电极没有气体放出，那么在这段时间内，下列说法正确的是 A．硫酸铜溶液中Cu2+浓度减小，若使CuSO4的浓度恢复原状可加入CuCO3 B．燃料电池工作时，负极反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ C．a电极作电解池的阳极 D．同温同压下b电极产生的气体与电池中消耗甲醇的物质的量之比为3：1 【答案】A 【解析】A．电解池中阳极生成氧气、阴极生成铜，使得装置生成硫酸，反应方程式为2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H+，CuCO3和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，则若使CuSO4的浓度恢复原状可加入CuCO3， A正确； B．燃料电池工作时为碱性环境，负极反应方程式为CH3OH＋8OH-－6e－= ＋6H2O，B错误； C． a电极作电解池的阴极，C错误； D．b为阳极，生成氧气，根据电子守恒可知，同温同压下b电极产生的气体与电池中消耗甲醇的物质的量之比为3：2，D错误； 故选A。 16．（24-25高二上·福建龙岩·开学考试）高铁酸钾(K2FeO4)是环保型水处理剂，以光伏电池为电源先制备高铁酸钠，再将其转化为高铁酸钾，装置如图所示，下列说法不正确的是 A．石墨为阴极，铁电极发生氧化反应 B．a可能是H2，b为Na2FeO4溶液 C．若电路中转移1 mol电子，则石墨电极区NaOH溶液质量增加23 g D．铁电极反应式为Fe-6e-＋8OH-=＋4H2O 【答案】C 【解析】由图可知，与光伏电池正极相连的铁电极为阳极，碱性条件下铁失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子和水，电极反应式为Fe-6e-＋8OH-=＋4H2O，阳膜和阴膜之间的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子通过阴膜移向阳极区，石墨电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，阳膜和阴膜之间的氢氧化钠溶液中的钠离子通过阳膜移向阴极区。 A．由分析可知，与光伏电池正极相连的铁电极为阳极，碱性条件下铁失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子和水，石墨电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，故A正确； B．由分析可知，与光伏电池正极相连的铁电极为阳极，碱性条件下铁失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子和水，石墨电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则a为氢气、b为高铁酸钠，故B正确； C．由分析可知，石墨电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，阳膜和阴膜之间的氢氧化钠溶液中的钠离子通过阳膜移向阴极区，则电路中转移1 mol电子时，石墨电极区氢氧化钠溶液增加质量为1mol×23g/mol—1mol××2g/mol=22g，故C错误； D．由分析可知，与光伏电池正极相连的铁电极为阳极，碱性条件下铁失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子和水，电极反应式为Fe-6e-＋8OH-=＋4H2O，故D正确； 故选C。 二、非选择题（本大题共4小题，共56分） 17．（23-24高二上·四川凉山·期末）如图所示，三个烧杯中盛有足量的电解质溶液，a、b、d均为石墨电极，c为铜电极。回答下列问题： (1)烧杯II是 (填“原电池”或“电解池”)；Cu作 极(填“正”或“负”) (2)烧杯I中的现象是 。 (3)烧杯III中c电极的电极反应方程式为 ，电极的电极反应方程式为 。 (4)当电极质量减小时，回路中通过的电子数目为 ，a电极产生气体的体积为 。(标准状况下) 【答案】(1) 原电池 负 (2)电极上有红色固体析出，电极有气泡产生，且有刺激性气味 (3) (4) 【解析】（1）根据分析，烧杯II为原电池，Cu作负极； （2）烧杯I电解池，电解氯化铜溶液，电极为阳极，Cl-失电子生成氯气，电极为阴极，Cu2+得电子析出铜，故烧杯I中的现象是：电极上有红色固体析出，电极有气泡产生，且有刺激性气味； （3）烧杯III为电解池，c电极为阳极，Cu被氧化为Cu2+，其电极反应方程式为：，电极为阴极，Cu2+被还原为Cu，其电极反应方程式为：； （4）当电极质量减小时，即消耗铜的物质的量为0.2mol，根据电极反应方程式：，则回路中通过的电子数目为；根据电极a反应方程式：，回路中通过的电子数目为，生成气体的物质的量为0.2mol，标准状况下a电极产生气体的体积为。 18．（23-24高二上·云南昭通·阶段练习）电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图所示： (1)甲烷燃料应从 口通入(上图)，发生的电极反应式为 。 (2)以石墨作电极电解)Na2SO4溶液，如图所示，电解开始后在 的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为 。 (3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 B．粗铜接电源正极，发生氧化反应 C．溶液中Cu2+向阳极移动 D．电能全部转化为化学能 (4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 (填“增大”“减小”或“不变”)；若收集到2.24LH2(标准状况)，则通过质子交换膜的H+数目为 (忽略气体的溶解)。 【答案】(1) b CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ (2) 阴极 2H2O+2e-= H2↑+ 2OH- (3)AB (4) 不变 0.2NA 【解析】(1)由氢离子的移动方向可知，左侧电极为燃料电池的负极，b通入甲烷，c通入氧气； (2)以石墨做电极电解硫酸钠溶液时，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极生成氧气； (3)精炼铜时，与直流电源正极相连的粗铜做精炼池的阳极，铝、锌、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，银、铂、金不能放电，在阳极形成阳极泥，精铜做阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜； (4)由图可知，与直流电源A极相连的左侧电极逸出氯气可知，A极为正极，左侧电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为：，氯气与尿素溶液反应生成氮气、二氧化碳和盐酸，反应的化学方程式为CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，溶液中的氢离子通过质子交换膜进入阴极室，右侧电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-= H2↑+ 2OH-，根据反应式可知，阳极产生的氢离子与阴极产生的氢氧根离子相等，放电生成的氢氧根离子与进入阴极室的氢离子反应生成水，阴极室中电解前后溶液的pH不变。 （1）由氢离子的移动方向可知，左侧电极为燃料电池的负极，甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，则甲烷燃料应从b口通入； （2）以石墨做电极电解硫酸钠溶液时，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，使滴入酚酞试液的阴极区溶液变红色，电极反应式为2H2O+2e-= H2↑+ 2OH-， （3）A．由分析可知，银、铂、金不能放电，在阳极形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收银、铂、金等金属，故A正确； B．由分析可知，与直流电源正极相连的粗铜做精炼池的阳极，故B正确； C．精炼池工作时，溶液中阳离子铜离子向阴极移动，故C错误； D．精炼池工作时，电能会转化为化学能和热能，不可能完全转化为化学能，故D错误； 故选AB； （4）由分析可知，阴极室中电解前后溶液的pH不变，则标准状况下阴极生成2.24L时，1molH2转移2mol电子。通过质子交换膜的氢离子数目为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA。 19．（24-25高二上·全国·单元测试）电解的应用比较广泛，回答下列问题： (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 (填字母，下同)。 a．Fe2O3        b．NaCl        c．Cu2S        d．Al2O3 (2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 e．若阳极质量减少64 g，则转移电子数为2NA个 f．SO的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化) (3)如图为电解精炼银的示意图， (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。 (4)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 (填化学式)溶液，阳极电极反应式为 ，电解过程中Li＋向 (填“A”或“B”)电极迁移。 (5)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。 【答案】(1)bd (2)bdf (3) a (4) LiOH 2Cl--2e-=Cl2↑ B (5) 负 H2 【解析】（1）a．Fe2O3和CO反应冶炼金属铁，故不选a；         b．电解熔融NaCl冶炼金属钠，故选b；         c．Cu2S和氧气反应生成Cu2O，Cu2O和Cu2S反应炼铜，故不选c；         d．电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故选d。 选bd。 （2）a．电能主要转化为化学能，部分转化为热能，故a错误； b．粗铜接电源正极，发生氧化反应，故b正确； c．电解池中阳离子移向阴极，溶液中Cu2＋向阴极移动，故c错误； d．粗铜中Ag、Pt、Au等杂质以原子形式掉落在阳极下方形成阳极泥，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确； e．阳极铜、铁、锌等金属失电子，若阳极质量减少64 g，则转移电子数不一定为2NA个，故e错误； f．SO不参与反应，SO的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)，故f正确； 选bdf。 （3）电解精炼银，粗银作阳极、纯银作阴极，故a极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，该气体为NO2，则生成该气体的电极反应式为 。 （4）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区放出氢气，可知B极发生还原反应，B为阴极，B电极反应式为，B生成LiOH，B极区电解液为LiOH溶液；氯离子失电子生成氯气，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中阳离子移向阴极，Li＋向B电极迁移。 （5）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl和AlCl 组成的离子液体作电解液时。电镀时，镀件作阴极，在钢制品上电镀铝，钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极Al2Cl得电子生成Al和AlCl电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，氢离子得电子生成氢气，则阴极产物为H2。 20．（23-24高二上·河北保定·期中）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K。 (1)甲中负极的电极反应式为 。 (2)若A、B、C、D均为石墨，W为饱和氯化钠溶液，回答下列问题。 a．写出丙池的反应方程式 。 b．工作一段时间后向乙池中加入0.1molCu(OH)2后恰好使电解质复原，则标准状况下丙中D电极上生成气体的体积为 。 (3)若把乙装置改为精炼铜的装置(粗铜含Zn、Fe、Ag、Au等杂质)，下列说法正确的是___________。 A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B．A为粗铜，发生氧化反应 C．CuSO4溶液的浓度保持不变 D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底 (4)利用“四室电渗析法”制备H3PO2(次磷酸)，其工作原理如图所示。 ①写出阳极的电极反应式： 。 ②分析产品室可得到H3PO2的原因： 。 (5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3。 ①放电时负极附近溶液的PH变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)； ②写出充电时阳极的电极反应式为： 。 【答案】(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O (2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 4.48L (3)B (4) 4OH--4e-=O2↑+ 2H2O(或2H2O-4e－= O2↑+4H+) 阳极室的H+穿过阳离子交换膜扩散到产品室，原料室的H2PO穿过阴离子交换膜扩散到产品室，二者反应生成H3PO2 (5) 减小 Fe(OH)3-3e-+ 5OH-= FeO+ 4H2O 【解析】（1）该甲醇燃料电池中，电解质溶液为溶液，负极的电极反应式为：。 答案为：。 （2）a．电解饱和氯化钠溶液的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 b．乙池中。电解溶液产生了和，应加入或使溶液复原。现加入，可认为先电解硫酸铜，后电解水。根据铜元素守恒，可知析出了，根据电极反应式：计算出转移电子数为。电解水的某一电极反应式：，电解转移电子数为。因此该电路中转移电子总数为。D电极上发生的反应为：，将电子数代入计算得到，折算成标准状况下体积为。 （3）A.  电解精炼铜的反应中，阴极只有得电子，阳极、失电子后再由失电子，因此阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，A错误； B.  电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，图中A为阳极，应为粗铜，发生氧化反应，B正确； C.  电解精炼铜的装置中，溶液的浓度减小，C错误； D.  阳极的、失去电子以离子的形式进入溶液，而、等杂质将以单质的形式沉淀到池底形成阳极泥，D错误。 答案为：B。 （4）①阳极电解质溶液为稀硫酸，该电极的反应式为：。 ②阳极室产生的通过阳离子交换膜进入产品室。原料室中通过阳离子交换膜向阴极移动，通过阴离子交换膜进入产品室，同反应生成了。 答案为：；阳极室产生的通过阳离子交换膜进入产品室。原料室中通过阳离子交换膜向阴极移动，通过阴离子交换膜进入产品室，同反应生成了。 （5）①根据反应式可知放电时负极的反应为：，因此负极附近溶液pH减小。 ②根据反应式可知，充电时作阳极，发生氧化反应生成，电极反应式为：。 答案为：减小；。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$