《普通化学》综合复习卷 云南省职教高考 升学特训卷（3）（原卷版+答案版）

编写说明：云南省职教高考《普通化学》升学特训卷专辑，针对云南省中职学校师生参加职教高考需求，结合云南省的学生实际情况，并在编写过程中参考教育部职教高考试点省份山东省各专业大类考纲要求，设计的一套升学特训专辑。这套专辑由20份试卷组成，第一部分是按各个部分知识点编写的专题训练卷共15份，第二部分是精选《普通化学》常考题编写的课程综合复习卷共5份。欢迎各位老师下载使用，并敬请给予宝贵建议。 云南省《普通化学》升学特训卷 综合复习卷（3） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 D．操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大 2．化学是以实验为基础的科学，下列说法错误的是( ) A．未用完的钾要放回原试剂瓶 B．容量瓶使用前要检查是否漏水 C．表示氧化性物质 D．使用无毒气体做实验时无需尾气处理 3．化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说法错误的是( ) A．固体试剂一般存放于广口瓶中 B．容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液 C．实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶 D．实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存 4．下列说法不正确的是( ) A．氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性 B．在化学反应中只能作氧化剂 C．与、反应时均表现氧化性 D．与反应生成两种酸 5．物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是( ) A．银有金属光泽，可用于制造电线 B．氮气是无色无味的气体，可用作保护气 C．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 D．氢气具有可燃性，能作高能燃料 6．下列离子能大量共存的是( ) A． B． C． D． 7．生活中处处有化学。下列有关物质与用途的对应关系错误的是( ) A．——食品膨松剂 B．高纯硅——光导纤维 C．——抗氧化剂 D．聚乙烯——食品包装袋 8．下列关于的叙述中正确的是( ) A．是无色无味的气体 B．不能与溶液发生反应 C．可以使品红溶液褪色 D．不溶于水 9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．32gO2和O3 的混合物中，共含有氧原子的数目为2NA B．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数为3NA C．16.25gFeCl3加入沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D．1molCu与足量硫反应，转移电子数为2NA 10．“非遗”呈现了我国优秀传统文化的多样性。下列说法错误的是( ) A．“扎染技艺”所用靛蓝的主要成分是 B．“织锦技艺”所用棉线的主要成分是纤维素 C．“皮影制作技艺”所用牛皮的主要成分是蛋白质 D．“陶器烧制技艺”所用黏土的主要成分是硅酸盐 11．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氢氟酸蚀刻玻璃： B．将通入水中制硝酸： C．向新制氯水中滴入溶液： D．金属Na与溶液反应： 12．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。下列反应中不属于放热反应的是( ) A．所有的燃烧反应 B．酸碱中和反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．所有的铝热反应 13．神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是( ) A．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应 B．发射场因液态产生大量而呈红棕色 C．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 D．和反应中产物总能量小于反应物总能量 14．某温度下，A和B以物质的量之比为充入某密闭容器中，发生2A(g)+B(g)==C(g)的反应。C的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中正确的是( ) 2 4 6 8 10 12 C的浓度/ 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46 A．在内，平均反应速率为 B．前正反应速率小于逆反应速率 C．后反应物消耗完，反应停止 D．在反应过程中转化率均有 15．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是( ) ①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中不变 A．②③⑤ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．全部 16．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在存在时，该反应机理为： ①(快) ②(慢)， 下列说法错误的是( ) A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C．的存在提高了该反应的反应速率和产率 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 17．一定条件下，苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成，物质间的转化关系及反应过程与能量变化关系如下图所示，下列说法错误的是( ) A．三个反应均为放热反应 B．反应速率：反应I>反应Ⅱ C．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物a D．达到平衡时，混合物中产物a的比例大于产物b 18．下列食物的近似分别是：苹果为2.9~3.3。蓄茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( ) A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 19．常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是( ) A． B． C． D． 20．下列反应中，属于氧化反应的是( ) A．由乙烯制乙醇 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烷在光照下与氯气反应 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 21．在存在下，有机物X(-Ph为苯基)与HCl的加成反应可得到很好控制，生成氯代烯烃Y和Z。 反应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为1∶35.下列说法不正确的是( ) A．X的名称为1-苯基丙炔 B．Y和Z互为顺反异构体 C．反应Ⅲ的 D．Y和Z不易与NaOH溶液反应 22．下列有机物的命名正确的是( ) A．  5-甲基-3-己烯 B．  邻苯基苯酚 C．  邻羟基苯醛 D．CCl3COOH  氯乙酸 23．成都大运会吉祥物“蓉宝”主要采用聚氯乙烯制成，聚氯乙烯分子可以用表示。下列说法错误的是( ) A．氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体 B．称为聚氯乙烯的链节 C．聚氯乙烯可以使酸性溶液褪色 D．由氯乙烯合成聚氯乙烯的反应称为加聚反应 24．高分子化合物在生活中应用广泛。下列不属于高分子化合物的是( ) A．油脂 B．核酸 C．聚乙烯 D．淀粉 25．PVC是聚氯乙烯的英文简称，可由氯乙烯发生加聚反应得到。下列有关说法正确的是( ) A．聚氯乙烯的结构简式为 B．聚氯乙烯是纯净物，可作为食品的包装材料 C．聚氯乙烯的链节为 D．聚氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 二、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 26．晶体中含有硅氧键的数目为。( ) 27．判断实验室制备下列气体的方法是否可行。( ) 气体 方法 氨气 加热氯化铵固体 28．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中与足量反应，转移电子数为。( ) 29．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性。( ) 30．通入水中制硝酸的离子方程式为。( ) 31．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在。( ) 32．反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，当v(NO)=v(CO2)时反应达到平衡。( ) 33．可逆反应达到平衡后，增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小。( ) 34．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量热水冲洗。( ) 35．高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。( ) 三、简答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 36.Li-SO₂Cl₂电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClx-SO₂Cl₂, 电池的总反应可表示为4Li+2SO₂Cl₂——4LiCl+S+SO₂个，请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ,发生的电极反应为 。 (2)电池正极发生的电极反应为 。 (3)SO₂Cl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SO₂Cl₂,有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SO₂Cl₂中，实验现象是 反应的化学方程式为 。 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 37.实验室制氯气的化学方程式为 将新制的氯水分成三份： (1)向第一份中滴入AgNO₃溶液，其离子方程式是 。 (2)向第二份中滴入NaHCO₃溶液，其离子方程式是 。 (3)向第三份中滴入紫色石蕊试液，其现象是 。 38.随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全 人类的共识，据此回答下列问题。 (1)检验某次降雨是否为酸雨的方法是 。 (2)SO₂是造成酸雨的主要原因，减少SO₂排放的措施是 。(写出一种即可) (3)若某酸雨样品的pH=5,则该样品中c(H+)= mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是 。(用化学方程式表示) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：云南省职教高考《普通化学》升学特训卷专辑，针对云南省中职学校师生参加职教高考需求，结合云南省的学生实际情况，并在编写过程中参考教育部职教高考试点省份山东省各专业大类考纲要求，设计的一套升学特训专辑。这套专辑由20份试卷组成，第一部分是按各个部分知识点编写的专题训练卷共15份，第二部分是精选《普通化学》常考题编写的课程综合复习卷共5份。欢迎各位老师下载使用，并敬请给予宝贵建议。 云南省《普通化学》升学特训卷 综合复习卷（3） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 D．操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大 【答案】D 2．化学是以实验为基础的科学，下列说法错误的是( ) A．未用完的钾要放回原试剂瓶 B．容量瓶使用前要检查是否漏水 C．表示氧化性物质 D．使用无毒气体做实验时无需尾气处理 【答案】D 3．化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说法错误的是( ) A．固体试剂一般存放于广口瓶中 B．容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液 C．实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶 D．实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存 【答案】C 4．下列说法不正确的是( ) A．氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性 B．在化学反应中只能作氧化剂 C．与、反应时均表现氧化性 D．与反应生成两种酸 【答案】B 5．物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是( ) A．银有金属光泽，可用于制造电线 B．氮气是无色无味的气体，可用作保护气 C．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 D．氢气具有可燃性，能作高能燃料 【答案】D 6．下列离子能大量共存的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 7．生活中处处有化学。下列有关物质与用途的对应关系错误的是( ) A．——食品膨松剂 B．高纯硅——光导纤维 C．——抗氧化剂 D．聚乙烯——食品包装袋 【答案】B 8．下列关于的叙述中正确的是( ) A．是无色无味的气体 B．不能与溶液发生反应 C．可以使品红溶液褪色 D．不溶于水 【答案】C 9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．32gO2和O3 的混合物中，共含有氧原子的数目为2NA B．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数为3NA C．16.25gFeCl3加入沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D．1molCu与足量硫反应，转移电子数为2NA 【答案】A 10．“非遗”呈现了我国优秀传统文化的多样性。下列说法错误的是( ) A．“扎染技艺”所用靛蓝的主要成分是 B．“织锦技艺”所用棉线的主要成分是纤维素 C．“皮影制作技艺”所用牛皮的主要成分是蛋白质 D．“陶器烧制技艺”所用黏土的主要成分是硅酸盐 【答案】A 11．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氢氟酸蚀刻玻璃： B．将通入水中制硝酸： C．向新制氯水中滴入溶液： D．金属Na与溶液反应： 【答案】C 12．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。下列反应中不属于放热反应的是( ) A．所有的燃烧反应 B．酸碱中和反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．所有的铝热反应 【答案】C 13．神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是( ) A．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应 B．发射场因液态产生大量而呈红棕色 C．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 D．和反应中产物总能量小于反应物总能量 【答案】A 14．某温度下，A和B以物质的量之比为充入某密闭容器中，发生2A(g)+B(g)==C(g)的反应。C的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中正确的是( ) 2 4 6 8 10 12 C的浓度/ 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46 A．在内，平均反应速率为 B．前正反应速率小于逆反应速率 C．后反应物消耗完，反应停止 D．在反应过程中转化率均有 【答案】D 15．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是( ) ①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中不变 A．②③⑤ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．全部 【答案】A 16．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在存在时，该反应机理为： ①(快) ②(慢)， 下列说法错误的是( ) A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C．的存在提高了该反应的反应速率和产率 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 【答案】C 17．一定条件下，苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成，物质间的转化关系及反应过程与能量变化关系如下图所示，下列说法错误的是( ) A．三个反应均为放热反应 B．反应速率：反应I>反应Ⅱ C．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物a D．达到平衡时，混合物中产物a的比例大于产物b 【答案】D 18．下列食物的近似分别是：苹果为2.9~3.3。蓄茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( ) A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 【答案】D 19．常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 20．下列反应中，属于氧化反应的是( ) A．由乙烯制乙醇 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烷在光照下与氯气反应 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 21．在存在下，有机物X(-Ph为苯基)与HCl的加成反应可得到很好控制，生成氯代烯烃Y和Z。 反应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为1∶35.下列说法不正确的是( ) A．X的名称为1-苯基丙炔 B．Y和Z互为顺反异构体 C．反应Ⅲ的 D．Y和Z不易与NaOH溶液反应 【答案】C 22．下列有机物的命名正确的是( ) A．  5-甲基-3-己烯 B．  邻苯基苯酚 C．  邻羟基苯醛 D．CCl3COOH  氯乙酸 【答案】B 23．成都大运会吉祥物“蓉宝”主要采用聚氯乙烯制成，聚氯乙烯分子可以用表示。下列说法错误的是( ) A．氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体 B．称为聚氯乙烯的链节 C．聚氯乙烯可以使酸性溶液褪色 D．由氯乙烯合成聚氯乙烯的反应称为加聚反应 【答案】C 24．高分子化合物在生活中应用广泛。下列不属于高分子化合物的是( ) A．油脂 B．核酸 C．聚乙烯 D．淀粉 【答案】A 25．PVC是聚氯乙烯的英文简称，可由氯乙烯发生加聚反应得到。下列有关说法正确的是( ) A．聚氯乙烯的结构简式为 B．聚氯乙烯是纯净物，可作为食品的包装材料 C．聚氯乙烯的链节为 D．聚氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 二、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 26．晶体中含有硅氧键的数目为。( ) 【答案】正确 27．判断实验室制备下列气体的方法是否可行。( ) 气体 方法 氨气 加热氯化铵固体 【答案】错误 28．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中与足量反应，转移电子数为。( ) 【答案】错误 29．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性。( ) 【答案】错误 30．通入水中制硝酸的离子方程式为。( ) 【答案】错误 31．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在。( ) 【答案】错误 32．反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，当v(NO)=v(CO2)时反应达到平衡。( ) 【答案】错误 33．可逆反应达到平衡后，增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小。( ) 【答案】错误 34．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量热水冲洗。( ) 【答案】错误 35．高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。( ) 【答案】正确 三、简答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 36.Li-SO₂Cl₂电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClx-SO₂Cl₂, 电池的总反应可表示为4Li+2SO₂Cl₂——4LiCl+S+SO₂个，请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ,发生的电极反应为 。 (2)电池正极发生的电极反应为 。 (3)SO₂Cl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SO₂Cl₂,有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SO₂Cl₂中，实验现象是 反应的化学方程式为 。 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 【答案】（1）Li Li-e-=Li+ （2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 ↑ （3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ （4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应 37.实验室制氯气的化学方程式为 将新制的氯水分成三份： (1)向第一份中滴入AgNO₃溶液，其离子方程式是 。 (2)向第二份中滴入NaHCO₃溶液，其离子方程式是 。 (3)向第三份中滴入紫色石蕊试液，其现象是 。 【答案】4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O ①Ag++Cl-=AgCl↓ ② H++HCO3- =H2O+CO2↑ ③先变红后褪色 38.随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全 人类的共识，据此回答下列问题。 (1)检验某次降雨是否为酸雨的方法是 。 (2)SO₂是造成酸雨的主要原因，减少SO₂排放的措施是 。(写出一种即可) (3)若某酸雨样品的pH=5,则该样品中c(H+)= mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是 。(用化学方程式表示) 【答案】（1）测量溶液的pH （2）使用脱硫技术（减少化石燃料的燃烧等） （3）10-5 2H2SO3 +O2 =2H2SO4（或 2SO2 +2H2 O+O2 =2H2 SO4） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$