第3章 物质在水溶液中的行为【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高二化学单元速记•巧练（鲁科版2019选择性必修1）

第3章 物质在水溶液中的行为 考点概览 考点1 水的电离及其计算 考点8 难溶电解质的沉淀溶解平衡 考点2 溶液的酸碱性与pH的计算 考点9 沉淀溶解平衡及其应用 考点3 强电解质和弱电解质 考点10 离子共存 考点4 电离平衡及其影响因素 考点11 离子方程式的正误判断 考点5 盐类水解及其影响因素 考点12 离子检验和离子推断 考点6 盐类水解的应用 考点13 酸碱中和滴定实验 考点7 离子浓度大小比较 考点14 酸碱中和滴定曲线 考点1：水的电离及其计算 1．（23-24高二上·河北衡水·期中）常温下，pH =11的氢氧化钡溶液中，由水电离的c(OH-)为 A．1×10-11 mol·L-1 B．1×10-3mol·L-1 C．2×10-3mol·L-1 D．5×10-12 mol·L-1 2．（23-24高二上·广东湛江·期中）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D．水的电离是一个吸热过程 3．（23-24高二下·陕西汉中·期中）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起c向d的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，a点时的溶液一定是一种酸的溶液 D．该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等 4．（23-24高二上·广东湛江·期中）25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，变小 B．将纯水加热到95℃时，变大，pH减小，水仍呈中性 C．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大，增大 D．向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 5．（23-24高二上·湖北鄂州·期中）温度分别为、时，水的电离平衡曲线如图所示，曲线上的点都符合，下列说法正确的是 A．图中温度： B．图中五点间的关系： C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．B点时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 考点2：溶液的酸碱性与pH的计算 6．（23-24高二上·湖北·期中）下列有关试纸和计的说法中错误的是 A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，可以识别的pH误差约为1 C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH 7．（23-24高二上·安徽池州·期中）刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是 A．碱性溶液中不含有H+ B．碱性溶液中pH一定大于7 C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 8．（23-24高二上·四川达州·期中）常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 A．pH＝12 B．pH＝2 C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1 9．（23-24高二上·重庆·期中）下列叙述正确的是 A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍 C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH=7 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 10．（23-24高二上·河南郑州·期中）某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．点pH>pOH，则点所示溶液呈酸性 B．该温度下水的离子积常数Kw =10-2a mol2·L-2 C．只有点溶液中水电离的c(H+)水= c(OH-)水 D．pH+pOH=14一定成立 考点3：强电解质和弱电解质 11．（23-24高二上·四川成都·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．难溶于水，所以不是电解质 D．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 12．（23-24高二上·浙江·期中）下列物质属于弱电解质的是 A． B． C．HF D． 13．（23-24高二上·江苏扬州·期中）下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A．0.1 mol·L-1醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1 B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子 C．与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D．5mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与5mL 0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和 14．（23-24高二下·广东·期中）常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 B．的溶液稀释1000倍后， C．0.1mol/L溶液的 D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 15．（23-24高二上·浙江·期中）25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是 ①等浓度的NaOH溶液分别中和等PH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 ④往0.1 mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 A．①②③ B．①③ C．③ D．①③④ 考点4：电离平衡及其影响因素 16．（23-24高二上·浙江·期中）下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C．的电离： D．的电离： 17．（23-24高二上·河南濮阳·期中）向中分别加入10mL蒸馏水和，下列说法中错误的是 A．加入蒸馏水后，溶液中的数目增大 B．加入蒸馏水后，溶液中减小 C．加入HCl后，溶液中减小 D．加入HCl后，溶液中 18．（23-24高二下·江苏无锡·期中）常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是 A．用pH计测得的溶液的pH约2.9，说明是弱酸 B．将的醋酸稀释为的过程中，比值不变 C．向的溶液中加入少量固体，的电离程度增大 D．的醋酸和盐酸分别与的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同 19．（23-24高二上·四川凉山·期中）向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，增大，维持不变 D．升高温度，的电离平衡得到促进，减小 20．（23-24高二上·天津·期中）某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 考点5：盐类水解及其影响因素 21．（23-24高二上·辽宁葫芦岛·期中）下列关于明矾[化学式为]溶液的说法正确的是 A．25℃时，明矾溶液呈酸性 B．25℃时，明矾溶液呈碱性 C．25℃时，明矾溶液呈中性 D．明矾溶液中钾离子的数目与铝离子的数目相等 22．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·期中）相同温度、相同物质的量浓度的五种溶液：①，②，③NaCl，④NaOH，⑤NH4Cl；按pH由大到小排列正确的是 A．①>④>③>⑤>② B．④>①>②>③>⑤ C．④>③>①>⑤>② D．④>①>③>⑤>② 23．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·期中）为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是 ①适量盐酸；②适量溶液；③适量溶液；④适量溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 24．（23-24高二上·广东茂名·期中）常温下，pH=9的CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法中不正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c (OH—)减小 B．升高温度，溶液的pH增大 C．稀释溶液，c (H+) 增大 D．由水电离出的c (H+) = 1×10-5 mol/L 25．（23-24高二下·四川绵阳·期中）下列关于盐类水解的说法正确的是 A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大 B．将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH增大 C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值增大 D．常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L 考点6：盐类水解的应用 26．（23-24高二上·浙江宁波·期中）下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．配制溶液时，加入一些铁粉 D．氯化铵除铁锈 27．（23-24高二上·山东潍坊·期中）实验室研究、日常生活和生产实践中常用到盐类的水解知识。下列事实与水解无关的是 A．明矾净水 B．海水呈弱碱性 C．白色ZnS沉淀与溶液反应生成黑色沉淀 D．实验室配制溶液时加入少量盐酸 28．（23-24高二上·陕西渭南·期中）合理利用某些盐能水解的性质，可以解决许多生产、生活中的问题。下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 A．配制FeSO4 溶液时，加入一定量 Fe粉 B．沸水中加入饱和的氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．热碱水清洗厨房里的油污 29．（23-24高二上·浙江杭州·期中）下列关于盐类水解的应用说法不正确的是 A．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度能增强去污效果 D．用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量的水，同时加热 30．（23-24高二下·广东东莞·期中）下列描述与盐类水解无关的是 A．用纯碱溶液清洗油污 B．1 mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 C．铵态氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效 D．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 考点7：离子浓度大小比较 31．（23-24高二上·宁夏吴忠·期中）表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的 A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) B．c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) C．c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H+)>c(OH-) D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO) 32．（23-24高二上·福建三明·期中）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．CH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) C．pH=5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) D．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2O4) 33．（23-24高二上·四川达州·期中）在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是 A．c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH﹣) B．c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) C．c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) D．c(CO)＞c(OH﹣)＞c(HCO) 34．（23-24高二下·浙江温州·期中）常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．①点溶液中， B．②点溶液中的溶质为、 C．③点溶液中， D．①、②、③三点中，水的电离程度最大的点为③点 35．（23-24高二上·河南·期中）已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡； ① ② 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属Na，反应①平衡逆向移动，溶液中增大 B．加入少量固体，则 C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，则 考点8：难溶电解质的沉淀溶解平衡 36．（23-24高二上·四川成都·期中）下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是。 A．已知：，则的溶解度定小于AgCl的溶解度 B．溶液与溶液混合，充分反应后，浓度等于零 C．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 D．常温下，向的饱和溶液中加入固体，的减小 37．（23-244高二上·山东烟台·期末）为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S作沉淀剂。室温下CuS和Ag2S在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系 B．a点对应的是未饱和的CuS溶液 C．向浓度均为1 mol·L−1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀 D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成向a点方向移动 38．（23-24高二下·江苏徐州·期中）三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 。下列 说法不正确的是     A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．CuS和MnS共存的悬浊液中， =10-20 D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)减小 39．（2024·河北沧州·模拟预测）已知298K时，，，其沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中表示或），下列说法正确的是 A．M点对应的溶液中， B．表示时，加水，Q点最终将移向N点 C．表示时，P点会有（s）析出 D．的平衡常数K＝8100 40．（23-24高二上·江西·期中）常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pA=-lgc(A)。下列说法正确的是 A．常温下，三种物质中CuS的溶解度最小 B．常温下，Ksp(MnS)=10-30 C．加热可使b点移动到a点 D．若要除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2，则可加入CuS固体 考点9：沉淀溶解平衡及其应用 41．（23-24高二上·重庆北碚·期中）工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+ B．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行 C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了 D．ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式： 42．（23-24高二上·黑龙江大庆·期中）某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2 D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 43．（23-24高二上·浙江·期中）用溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的，再用酸除去。下列说法正确的是 A．溶液显碱性的原因： B．加入溶液充分反应后的上层清液中存在： C．转化为的离子方程式： D．充分反应后的上层清液中存在： 44．（23-24高二下·江苏无锡·期中）室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，滤渣仍有剩余。已知。下列说法正确的是 A．沉淀的转化只能按照溶解度由大到小的方向进行 B．滤渣中加入盐酸反应的离子方程式为 C．过滤后所得清液中一定存在：且 D．若反应能够正向进行，则需要满足条件： 45．（23-24高二上·江苏连云港·期中）室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．反应的平衡常数 D．“沉锰”后的滤液中： 考点10：离子共存 46．（23-24高二下·四川成都·期中）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．在透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl- B．加入铝粉产生H2的溶液中：Ba2+、Fe2+、HCO、NO C．NaAlO2溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、CO D．常温下AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=12的溶液中：Na+、K+、S2O、SO 47．（23-24高二上·辽宁盘锦·期中）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、MnO、CO。 B．的溶液中：、、SO、NO C．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH、、NO、SO D．0.1mol/L的溶液中：、、、SO 48．（23-24高二上·广东清远·期中）下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为的溶液中，一定不能大量存在的是 A． Na+、、Cl-、K+ B． Na+、Cl-、、 C．、、Cl-、Na+ D． Na+、、、 49．（23-24高二上·江西赣州·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明的溶液中： K+、Na+、 SO、 MnO B．能使甲基橙变红的溶液中： Fe2+、 K+、NO、SO C．=10-12的溶液中： NH、Ba2+、 Cl-、NO D．由水电离的c(OH- )=1 ×10-10 mol·L-1的溶液中： K+、Na+、 NO、Al3+ 50．（23-24高二下·河南·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．用惰性电极电解饱和食盐水一段时间后的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 考点11：离子方程式的正误判断 51．（23-24高二上·广西·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3+H2O+CO2=HCO+NH B．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na＋＋SO＋H＋ D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：SiO2＋2OH-=SiO＋H2O 52．（23-24高二下·江西九江·期末）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．向稀溶液中滴加稀： B．向溶液中通： C．将一小块碳酸钙投入食醋中： D．向溶液中加入锌粉： 53．（23-24高二下·浙江温州·期末）正确表示下列变化的离子方程式是 A．水垢滴加溶液产生气体： B．打磨的片和溶液反应： C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D．向溶液加入少量的溶液： 54．（23-24高三上·黑龙江绥化·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2 = CaCO3 ↓ +2H2O+ B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2 +3H2O+2 = 2Al(OH)3↓+ C．Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5 + 6H++2MnO= 5 + 2Mn2++ 3H2O D．Fe(NO3)2 溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O 55．（23-24高三上·山西朔州·期中）下列离子方程式正确的是 A．用白醋除铁锈： B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： D．向含的污水中加入将其转化为 考点12：离子检验和离子推断 56．（23-24高二上·河南开封·期中）某地区的雾霾中可能含有、、、、SO、、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品。经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是 A．可能含有、 B．操作①中产生的无色气体为CO2 C．肯定含有、SO、HCO D．一定不存在、、 57．（23-24高二下·辽宁·期末）某澄清溶液中含有下表离子中的几种。 阳离子 阴离子 分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下。下列结论正确的是 ①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清； ②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色； ③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀量先增加后减少最后有部分剩余。 A．实验①中产生的气体是和 B．原溶液中一定含有 C．原溶液中可能含有和 D．若③中用浓氨水代替氢氧化钠，现象相同 58．（23-24高二上·宁夏银川·期末）某黄色溶液中可能含有大量、、S2-、、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)。下列分析中正确的是 A．溶液中至多4种离子 B．一定含有和 C．溶液一定显酸性，可能含 D．无法判断溶液中是否大量含有 59．（23-24高二下·黑龙江大庆·期末）pH=1的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、 B．溶液X中一定含有、、、、 C．沉淀H只为 D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL(标况)，则X中 60．（23-24高二上·安徽宿州·期末）某无色溶液中含有Na+、Ba2+、 Fe2+、 Cl-、I-、SO、 SO中的几种，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表： 步骤 操作 现象 (1) 取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变为浅红色 (2) 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4，振荡，静置 液体分层，上层无色，下层呈紫红色 (3) 取(2)上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤 有 白色沉淀产生 (4) 向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A．肯定含有： Na+、 I-、SO B．肯定含有： Fe2+、Cl-、SO C．肯定没有： Ba2+、Fe2+、I- D．肯定含有： Na+、 SO、SO 考点13：酸碱中和滴定实验 61．（23-24高二上·山东滨州·期末）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 62．（23-24高二上·福建泉州·期末）盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列有关操作错误的是 A．排气泡 B．量取15.00mLNaOH溶液 C．控制旋转活塞 D．液面读数为16.90mL 63．（23-24高二上·安徽合肥·期末）下图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是 A．滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大 C．除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球 D．该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液 64．（23-24高二上·天津河西·期末）用溶液滴定未知浓度溶液(滴入2滴酚酞溶液)。下列有关该滴定实验的说法正确的是 A．滴定前，需用待测盐酸润洗锥形瓶 B．在酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C．滴定前盛溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D．滴定前平视盛溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，会导致测定结果偏大 65．（23-24高二上·安徽马鞍山·期末）用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的是 A．锥形瓶用水洗净后残留有少量水 B．量取待测液后滴加几滴甲基橙作指示剂 C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．用滴定管量取待测液时，先平视后俯视读数 考点14：酸碱中和滴定相关曲线 66．（23-24高二上·湖南长沙·期末）25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 67．（23-24高二上·广东·期末）等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．起始酸性：HA>HB B．起始浓度： C．HA和HB起始溶液体积相同 D．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 68．（23-24高二下·云南保山·期末）室温时，向的HA、HB溶液中分别滴加溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是 A．向溶液中滴加HA溶液可产生HB B． C．滴加溶液至时，两种溶液中 D．滴加溶液时，Ⅱ中的电离程度大于Ⅰ中 69．（23-24高二下·湖北咸宁·期末）常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η()的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．当时， C．点c： D．水的电离程度： 70．（23-24高二下·江苏无锡·期末）室温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如题图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．在整个滴定过程中，始终存在： c(H+)+ c(Na+)=c(OH－)+c()+ c() B．当V[NaOH(aq)]=10.00 mL时： c(Na+)>c() >c()> c(H2C2O4) C．当V[NaOH(aq)]=15.00 mL时：3c(Na+)= 2c()+ 2c()+2c(H2C2O4) D．当 V[NaOH(aq)]=30.00 mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH－)－c(H+) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3章 物质在水溶液中的行为 考点概览 考点1 水的电离及其计算 考点8 难溶电解质的沉淀溶解平衡 考点2 溶液的酸碱性与pH的计算 考点9 沉淀溶解平衡及其应用 考点3 强电解质和弱电解质 考点10 离子共存 考点4 电离平衡及其影响因素 考点11 离子方程式的正误判断 考点5 盐类水解及其影响因素 考点12 离子检验和离子推断 考点6 盐类水解的应用 考点13 酸碱中和滴定实验 考点7 离子浓度大小比较 考点14 酸碱中和滴定曲线 考点1：水的电离及其计算 1．（23-24高二上·河北衡水·期中）常温下，pH =11的氢氧化钡溶液中，由水电离的c(OH-)为 A．1×10-11 mol·L-1 B．1×10-3mol·L-1 C．2×10-3mol·L-1 D．5×10-12 mol·L-1 【答案】A 【解析】在碱溶液中有：c(OH-)(aq)=c (OH-)碱 +c (OH-)水，c(H+)(aq)=c(H+)水，c(OH-)水= c(H+)水，故有常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的等于水电离出的c(H+)，也等于溶液中的H+浓度，故水电离的c(OH-)为1.0×10-11，故本题选A。 2．（23-24高二上·广东湛江·期中）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D．水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【解析】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，c(H+)逐渐增大，A错误； B．纯水为中性物质，说明c(H+)=c(OH﹣)，B错误； C．根据题干信息可知，水的电离常数Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C错误； D．随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离为吸热过程，D正确； 答案选D。 3．（23-24高二下·陕西汉中·期中）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起c向d的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，a点时的溶液一定是一种酸的溶液 D．该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等 【答案】D 【分析】由图可知，该温度下Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-6×1.0×10-6=1.0×10-12。 【解析】A．水的电离为吸热过程，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，且水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，即升温不可能引起c向d的变化，故A错误； B．经分析可知该温度下，水的离子积常数为1.0×10-12，故B错误； C．该温度下，b点溶液的c(H+)=c(OH-)，即b点溶液呈中性，a点在b点基础上，c(H+)增大、c(OH-)减小，即a点溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是一种酸的溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但却是一种盐溶液，故C错误； D．Kw仅与温度有关，a、b两点温度相同，所以a、b两点对应的Kw的值相等，故D正确； 故答案为：D。 4．（23-24高二上·广东湛江·期中）25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，变小 B．将纯水加热到95℃时，变大，pH减小，水仍呈中性 C．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大，增大 D．向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 【答案】B 【分析】水的电离吸热，结合酸、碱、盐对是水电离平衡的影响,以及影响水的离子积常数的因素分析解答。 【解析】A．向纯水中加入少量NaOH溶液，氢氧根浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，温度不变，KW不变，故A错误； B．电离吸热，将纯水加热到95℃时促进水的电离，KW变大，氢离子浓度变大，pH减小，水仍呈中性，故B正确； C．向纯水中加入少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，温度不变，KW不变，故C错误； D．向纯水中加入醋酸钠，醋酸根水解，促进水的电离，平衡正向移动，故D错误； 答案选B。 5．（23-24高二上·湖北鄂州·期中）温度分别为、时，水的电离平衡曲线如图所示，曲线上的点都符合，下列说法正确的是 A．图中温度： B．图中五点间的关系： C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．B点时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【解析】A．时，时，温度升高，值增大，故，A错误； B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线对应相同温度，根据图像可知，A、D、E在等温线上，相等，且五点间的关系：，B正确； C．纯水中，所以A、B、C点才是纯水的电离情况，C错误； D．B点时，，的盐酸，，的，，两者等体积混合，NaOH过量，混合溶液呈碱性，D错误； 答案选B。 考点2：溶液的酸碱性与pH的计算 6．（23-24高二上·湖北·期中）下列有关试纸和计的说法中错误的是 A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，可以识别的pH误差约为1 C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH 【答案】A 【解析】A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，再经晾干后制成的，A错误； B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，读数时应该读到整数位置，可以识别的pH误差约为1，B正确； C．精密pH试纸在读数时要精确到小数点后1位，可以判别0.2或0.3的pH差，C正确； D．pH计,是用电测法测定溶液pH值的一种仪器，可以用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14，D正确； 故选A。 7．（23-24高二上·安徽池州·期中）刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是 A．碱性溶液中不含有H+ B．碱性溶液中pH一定大于7 C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 【答案】C 【分析】中性：，酸性，碱性，据此分析； 【解析】A．碱性溶液中含有H+ 和OH-，且OH-浓度一定大于H+，A错误； B．温度升高，水的电离程度增加，pH小于7的也可能是碱性溶液，B错误； C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度，C正确； D．NaOH是一元强碱，不可做食用品，D错误； 故选C。 8．（23-24高二上·四川达州·期中）常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 A．pH＝12 B．pH＝2 C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1 【答案】A 【解析】等体积等浓度的两溶液混合后：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，所得溶液即为0.01mol/L的NaOH溶液，c(OH－)＝1.0×10-2mol·L-1，c(H＋)＝1.0×10-12mol·L-1，pH=12；由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)=1.0×10－12 mol·L－1，故选A。 9．（23-24高二上·重庆·期中）下列叙述正确的是 A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍 C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH=7 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 【答案】B 【解析】A.水的电离过程吸热，升温到95℃时电离程度增大，使c(H+)>10-7mol/L，溶液的pH<7，但水电离出的c(H+ )=c(OH-)，则水仍呈中性，故A错误； B. pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4mol/L，pH=6的牛奶中c(H+)=10-6 mol/L-l，则pH=4的番茄汁中c(H+ )是pH=6的牛奶中c(H+ )的100倍，故B正确； C. pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，pH= 12的氨水中c(OH-)=10-2mol/L，故等体积混合时HCl与已经电离的一水合氨恰好反应，但大部分NH3•H2O末电离，反应后NH3•H2O大量剩余，溶液显碱性，即pH>7， 故C错误； D.NaOH溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7，故D错误； 故答案为B。 10．（23-24高二上·河南郑州·期中）某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．点pH>pOH，则点所示溶液呈酸性 B．该温度下水的离子积常数Kw =10-2a mol2·L-2 C．只有点溶液中水电离的c(H+)水= c(OH-)水 D．pH+pOH=14一定成立 【答案】B 【解析】A．点pH>pOH，则c(H+)<c(OH-)，则点所示溶液呈碱性，故A错误；     B．Q点溶液pOH=pH=a，c(H+)=c(OH-)=10-a mol·L-1，则该温度下水的离子积常数Kw =10-2a mol2·L-2，故B正确； C．任何电解质溶液中都存在水电离的c(H+)水= c(OH-)水，故C错误； D．只有Kw =10-14 mol2·L-2时，pH+pOH=14成立，故D错误； 故选B。 考点3：强电解质和弱电解质 11．（23-24高二上·四川成都·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．难溶于水，所以不是电解质 D．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 【答案】D 【解析】A．液态HCl不导电，但溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．氨气溶于水形成氨水，氨水导电能力较弱，所以氨水是弱电解质，故B错误； C．BaSO4难溶于水，导电性差，但熔融状态下能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，是电解质，故C错误； D．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故D正确； 故选D。 12．（23-24高二上·浙江·期中）下列物质属于弱电解质的是 A． B． C．HF D． 【答案】C 【解析】A．氯化铵在水溶液中能完全电离，属于强电解质，A错误； B．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误； C．HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C正确； D．SO2本身无法在熔融状态和水溶液中导电，属于非电解质，D错误； 故选C。 13．（23-24高二上·江苏扬州·期中）下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A．0.1 mol·L-1醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1 B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子 C．与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D．5mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与5mL 0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和 【答案】D 【解析】A．0.1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1，说明不完全电离，说明其为弱电解质，A不符合题意； B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明没有完全电离，说明是弱电解质，B不符合题意； C．盐酸为强电解质完全电离，与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱，说明醋酸不能完全电离，醋酸是弱电解质，C不符合题意； D．5mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与5mL 0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和说明其为一元酸，不能说明其为弱电解质，D符合题意； 故选D。 14．（23-24高二下·广东·期中）常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 B．的溶液稀释1000倍后， C．0.1mol/L溶液的 D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 【答案】A 【解析】A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗，因没有说明浓度也没有对比，不能证明乙酸是弱酸，A符合要求； B．的溶液稀释1000倍后，若是强酸不存在电离平衡，说明存在电离平衡，能证明乙酸是弱酸， B不符合要求； C．0.1mol/L溶液若是强酸溶液的，现在0.1mol/L溶液的，说明醋酸未完全电离证明乙酸是弱酸，C不符合要求； D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H₂多，说明醋酸中有未电离的分子随反应进行继续电离，能证明乙酸是弱酸，D不符合要求； 故选A。 15．（23-24高二上·浙江·期中）25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是 ①等浓度的NaOH溶液分别中和等PH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 ④往0.1 mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 A．①②③ B．①③ C．③ D．①③④ 【答案】B 【解析】①等浓度的NaOH溶液分别中和等pH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故①正确； ②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度很小，但不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱电解质，故②错误； ③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故③正确； ④0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色，说明该溶液呈酸性，但是不能说明HA部分电离，则不能证明HA是弱电解质，故④错误； 综上，正确的是①③； 答案选B。 考点4：电离平衡及其影响因素 16．（23-24高二上·浙江·期中）下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C．的电离： D．的电离： 【答案】C 【解析】A．醋酸钠是强电解质，完全电离：，故A错误； B．碳酸氢钠在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根：，故B错误； C．部分电离：，故C正确； D．是二元弱酸，分步电离：、，故D错误； 答案选C。 17．（23-24高二上·河南濮阳·期中）向中分别加入10mL蒸馏水和，下列说法中错误的是 A．加入蒸馏水后，溶液中的数目增大 B．加入蒸馏水后，溶液中减小 C．加入HCl后，溶液中减小 D．加入HCl后，溶液中 【答案】D 【解析】A．加入蒸馏水后，电离平衡正向移动，溶液中的数目增大，A正确； B．溶液中存在，溶液中，加入蒸馏水后，的浓度增大，则减小，B正确； C．加入HCl后，溶液中增大，减小，则减小，C正确； D．加入HCl后，溶液存在电荷守恒：，物料守恒：，则得出，因此，D错误； 故选D。 18．（23-24高二下·江苏无锡·期中）常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是 A．用pH计测得的溶液的pH约2.9，说明是弱酸 B．将的醋酸稀释为的过程中，比值不变 C．向的溶液中加入少量固体，的电离程度增大 D．的醋酸和盐酸分别与的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同 【答案】A 【解析】A．用pH 计测得0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的 pH约2.9，这说明溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，因此溶液中醋酸存在电离平衡，所以CH3COOH是弱酸，A正确； B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中醋酸分子的物质的量减小，氢离子的物质的量增加，所以比值减小，B错误； C．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，抑制醋酸电离，电离程度减弱，C错误； D．醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸和盐酸分别与pH＝11的NaOH溶液完全中和，醋酸的浓度大于盐酸，因此两者消耗NaOH溶液的体积前者大于后者，D错误； 答案选A。 19．（23-24高二上·四川凉山·期中）向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，增大，维持不变 D．升高温度，的电离平衡得到促进，减小 【答案】C 【解析】A．加入蒸馏水之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，电离常数不变，，增大，A错误； B．通入氨气之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度减小，B错误； C．加入固体氯化铵之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，增大，，温度不变，比值维持不变，C正确； D．电离吸热，升高温度，的电离平衡得到促进，增大，D错误； 故选C。 20．（23-24高二上·天津·期中）某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】A．某温度下，等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误； B．b点溶液中盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，酸抑制水的电离，故b点水的电离程度小，即b点溶液中水电离的c(H+)小于c点溶液，故B正确； C．图像中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，故C错误； D．由图像可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误； 故选B。 考点5：盐类水解及其影响因素 21．（23-24高二上·辽宁葫芦岛·期中）下列关于明矾[化学式为]溶液的说法正确的是 A．25℃时，明矾溶液呈酸性 B．25℃时，明矾溶液呈碱性 C．25℃时，明矾溶液呈中性 D．明矾溶液中钾离子的数目与铝离子的数目相等 【答案】A 【解析】A．溶于水后电离出K+、Al3+、，铝离子发生水解，因此25℃时，明矾溶液呈酸性，A正确； B．根据A的解析，25℃时，明矾溶液呈酸性，不呈碱性，B错误； C．根据A的解析，25℃时，明矾溶液呈酸性，不呈中性，C错误； D．因为铝离子要发生水解，因此明矾溶液中铝离子数目比钾离子数目少，D错误； 故选A。 22．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·期中）相同温度、相同物质的量浓度的五种溶液：①，②，③NaCl，④NaOH，⑤NH4Cl；按pH由大到小排列正确的是 A．①>④>③>⑤>② B．④>①>②>③>⑤ C．④>③>①>⑤>② D．④>①>③>⑤>② 【答案】D 【解析】①水解使溶液显碱性； ②完全电离出氢离子使溶液显酸性； ③NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性； ④NaOH为强碱，溶液呈碱性； ⑤NH4Cl水解使溶液显酸性； 因水解是微弱过程，等浓度时，水解生成的氢离子或氢氧根离子浓度小于强酸或强酸酸式盐、强碱电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度，pH由大到小的顺序为：④①③⑤②，D正确； 故选D。 23．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·期中）为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是 ①适量盐酸；②适量溶液；③适量溶液；④适量溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 【答案】C 【解析】Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；①盐酸电离的H+消耗OH-，水解平衡正向移动，硫离子浓度减小，比值增大；②适量的NaOH溶液，水解平衡逆向移动，但钠离子增大比硫离子增大得多，比值增大；③适量的KOH溶液，水解平衡逆向移动，比值减小；④适量的溶液，HS-浓度增大，抑制S2-水解，比值减小；③④符合题意。 综上所述，答案为C。 24．（23-24高二上·广东茂名·期中）常温下，pH=9的CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法中不正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c (OH—)减小 B．升高温度，溶液的pH增大 C．稀释溶液，c (H+) 增大 D．由水电离出的c (H+) = 1×10-5 mol/L 【答案】A 【解析】A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，A错误； B．升高温度，促进醋酸根离子的水解，平衡正向移动，pH增大，B正确； C．稀释溶液，则氢氧根离子浓度减小，水的离子积不变，氢离子浓度增大，C正确； D．醋酸根离子水解促进水的电离，pH=9，则c (OH-) = 1×10-5 mol/L，水电离的氢离子等于水电离的氢离子浓度，故水电离出的c (H+) = 1×10-5 mol/L，D正确； 故选A。 25．（23-24高二下·四川绵阳·期中）下列关于盐类水解的说法正确的是 A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大 B．将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH增大 C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值增大 D．常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L 【答案】D 【解析】A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S溶液的浓度增大，水解程度减小，故A错误； B．盐类水解是吸热反应，升高温度，CuSO4在溶液中的水解程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误； C．加水稀释CH3COONa溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都减小，水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，的比值减小，故C错误； D．常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液显碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，即HB为弱酸，溶液中存在物料守恒关系：c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L，故D正确； 答案选D。 考点6：盐类水解的应用 26．（23-24高二上·浙江宁波·期中）下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．配制溶液时，加入一些铁粉 D．氯化铵除铁锈 【答案】C 【解析】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意； B．草木灰中含有K2CO3，水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B不符合题意； C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意； D．氯化铵溶液因水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 27．（23-24高二上·山东潍坊·期中）实验室研究、日常生活和生产实践中常用到盐类的水解知识。下列事实与水解无关的是 A．明矾净水 B．海水呈弱碱性 C．白色ZnS沉淀与溶液反应生成黑色沉淀 D．实验室配制溶液时加入少量盐酸 【答案】C 【解析】A．明矾晶体常用于净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，A符合题意； B．海水呈碱性是、水解导致的，B符合题意； C．白色ZnS沉淀与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀是沉淀的转化，C不符合题意； D．氯化亚铁溶液中亚铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制亚铁离子水解，D符合题意； 故选C。 28．（23-24高二上·陕西渭南·期中）合理利用某些盐能水解的性质，可以解决许多生产、生活中的问题。下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 A．配制FeSO4 溶液时，加入一定量 Fe粉 B．沸水中加入饱和的氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．热碱水清洗厨房里的油污 【答案】A 【解析】A．亚铁离子容易被氧化生成铁离子，加入Fe粉，Fe可与铁离子反应生成亚铁离子，从而防止亚铁离子被氧化，与盐类水解无关，A正确； B．沸水中加入饱和氯化铁溶液，升高温度，铁离子水解平衡正向移动，因此能制备氢氧化铁胶体，与盐水解有关，B错误； C．长期使用铵态氮肥，铵根离子水解生成氢离子，从而使土壤酸化，与盐水解有关，C错误； D．升高温度，碱水中的碳酸根离子水解程度增大，溶液的碱性增强，去油污的能力也随之增强，与盐水解有关，D错误； 故选A。 29．（23-24高二上·浙江杭州·期中）下列关于盐类水解的应用说法不正确的是 A．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度能增强去污效果 D．用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量的水，同时加热 【答案】C 【解析】A．FeCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制FeCl3溶液时，为抑制其水解，要先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度，A正确； B．草木灰水溶液显碱性，碱性物质与铵态氮肥混合发生反应产生氨气逸出，导致肥效降低，因此不能混合施用，B正确； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐水解反应是吸热反应，降低温度，盐水解程度降低，溶液碱性减弱，因而会导致其去污能力减弱，C错误； D．TiCl4是强酸弱碱盐，发生水解反应产生TiO2·xH2O，水解反应是吸热反应，升高温度会促进盐的水解反应，导致盐水解程度增大，反应产生TiO2·xH2O；加水吸收会使盐的水解平衡正向移动，导致水解程度增大，产生更多的TiO2·xH2O，D正确；故选C。 30．（23-24高二下·广东东莞·期中）下列描述与盐类水解无关的是 A．用纯碱溶液清洗油污 B．1 mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 C．铵态氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效 D．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 【答案】B 【解析】A．Na2CO3的水解是吸热反应，加热可以促进盐的水解，用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，故A不符合题意； B．1 mol·L-1的醋酸加水稀释，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，描述的是弱电解质的电离，与盐类水解无关，故B符合题意； C．铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰水解呈碱性，铵态氮肥与草木灰混施可能会释放氨气、降低肥效，与水解相关，故C不符合题意； D．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中，抑制铁离子的水解，故D不符合题意； 答案选B。 考点7：离子浓度大小比较 31．（23-24高二上·宁夏吴忠·期中）表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的 A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) B．c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) C．c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H+)>c(OH-) D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO) 【答案】B 【解析】A．由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，A错误； B．由物料守恒得：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，B正确； C．的水解程度大于其电离程度，NaHCO3溶液呈碱性，则c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c()，C错误； D．由质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+ c()，D错误； 故选B。 32．（23-24高二上·福建三明·期中）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．CH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) C．pH=5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) D．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2O4) 【答案】B 【解析】A．Na2S溶液中的一级水解程度大于二级水解程度，则c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，故A错误； B．CH3COONa和CaCl2混合溶液存在的物料守恒式为c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)、2c(Ca2＋)=c(Cl－)，两式相加得到c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故B正确； C．NaHSO3溶液pH=5，呈酸性，则电离程度大于水解程度，即c(SO)＞c(H2SO3)，故C错误； D．Na2C2O4溶液中存在的质子守恒式为c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)，故D错误； 故选B。 33．（23-24高二上·四川达州·期中）在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是 A．c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH﹣) B．c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) C．c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) D．c(CO)＞c(OH﹣)＞c(HCO) 【答案】A 【解析】A．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c()+c()+c(OH-)，A错误； B．根据物料守恒得c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，B正确； C．根据电荷守恒和物料守恒，可得质子守恒得c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C正确； D．碳酸根离子水解和水的电离都产生氢氧根离子，但只有碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，且碳酸根离子水解程度较小，所以c(CO)＞c(OH﹣)＞c(HCO)，D正确； 答案选A。 34．（23-24高二下·浙江温州·期中）常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．①点溶液中， B．②点溶液中的溶质为、 C．③点溶液中， D．①、②、③三点中，水的电离程度最大的点为③点 【答案】C 【分析】当滴入0.1mol•L-1NaOH溶液为10mL时，溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性；当恰好中和时消耗0.1mol/LNaOH溶液20mL，溶液显碱性，点②呈中性，则有V＜20，但此时c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，结合电荷守恒和元素守恒分析。 【解析】A．点①溶液中，NaOH溶液为10mL时，溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)，故A正确； B．CH3COONa溶液显碱性，点②溶液中，溶液显中性c(H+)=(OH-)，可知②点溶液中的溶质为CH3COOH、CH3COONa，故B正确； C．点③溶液中，CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa，溶液显碱性，体积变为原来的两倍，浓度变为原来的一半，则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，故C错误； D．酸碱的电离抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，①的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，②的溶质为CH3COOH、CH3COONa，③的溶质为CH3COONa，可得①、②、③三点中，水的电离程度最大的点为③点，故D正确； 故选C。 35．（23-24高二上·河南·期中）已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡； ① ② 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属Na，反应①平衡逆向移动，溶液中增大 B．加入少量固体，则 C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，则 【答案】C 【解析】A．加入少量金属Na，Na与HSO电离出的H+反应，促使平衡②右移，HSO离子浓度减小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO）浓度减小，故A错误； B．由电荷守恒可知，存在，故B错误； C．加入NaOH，与NaHSO3反应生成亚硫酸钠和水，c（SO）增大，c（HSO）减小，则增大，溶液碱性增强，故也增大，故C正确； D．0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)，则c(Na+)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH-)，故D错误。 答案选C。 考点8：难溶电解质的沉淀溶解平衡 36．（23-24高二上·四川成都·期中）下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是。 A．已知：，则的溶解度定小于AgCl的溶解度 B．溶液与溶液混合，充分反应后，浓度等于零 C．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 D．常温下，向的饱和溶液中加入固体，的减小 【答案】C 【解析】A．和是不同类型的物质，溶度积的表达式不同，故不能用大小判断溶解度的大小，A错误； B．和反应生成沉淀，存在溶解平衡：，浓度不等于零，B错误； C．一般情况下，沉淀可以转化为更难溶的沉淀，而在一定特殊条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀，比如改变离子浓度等，C正确； D．溶度积常数只与温度有关，与加入的其他物质无关，D错误； 故选C。 37．（23-244高二上·山东烟台·期末）为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S作沉淀剂。室温下CuS和Ag2S在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系 B．a点对应的是未饱和的CuS溶液 C．向浓度均为1 mol·L−1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀 D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成向a点方向移动 【答案】D 【解析】本题考查了沉淀溶解平衡曲线，溶解平衡的移动，综合考查图像分析能力和沉淀溶解平衡知识的应用能力。 A．CuS沉淀的溶解平衡曲线中横纵坐标截距相等，故曲线②代表-lgc(S2−)与-lgc(Cu2+)的关系，曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系，故A正确； B．a点在曲线②上方，纵坐标值大于曲线②上的点，但离子浓度小于曲线②上的点，故a点对应的是未饱和的CuS溶液，故B正确； C．向浓度均为1mol·L−1AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，由图可知，横坐标为0时，S2−浓度先使Ag2S达到饱和，先析出Ag2S沉淀，故C正确； D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2−)增大，Ag2S的溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故D错误； 故选D。 38．（23-24高二下·江苏徐州·期中）三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 。下列 说法不正确的是     A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．CuS和MnS共存的悬浊液中， =10-20 D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)减小 【答案】D 【分析】由图知，溶解度MnS大于ZnS大于CuS，a点的，故a点为不饱和点，据此回答。 【解析】A．由分析知，a点为不饱和点，没有ZnS沉淀析出，A正确； B．MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固体，可以促使平衡向右移动，即MnS转化为更难溶的ZnS，达到除去Zn2＋的目的，B正确； C．CuS和MnS共存的悬浊液中，C正确； D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍然为饱和溶液，c(S2-)不变，D错误； 故选D。 39．（2024·河北沧州·模拟预测）已知298K时，，，其沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中表示或），下列说法正确的是 A．M点对应的溶液中， B．表示时，加水，Q点最终将移向N点 C．表示时，P点会有（s）析出 D．的平衡常数K＝8100 【答案】D 【分析】观察横坐标为，从左往右钡离子的浓度在减小，同样纵坐标可知从下往上或的浓度在较小，因此Ⅰ所得的Ksp更大，Ⅱ所得的Ksp更小，因此Ⅰ表示（s）的溶解曲线，Ⅱ表示（s）的溶解曲线，据此作答。 【解析】A．，故Ⅰ表示（s）的溶解曲线，M点对应的溶液中，，A项错误； B．曲线的右上方表示的是不饱和溶液，表示时，加水，Q点不会移向N点，B项错误； C．表示时，P点没有（s）析出，C项错误； D．的平衡常数，D项正确； 故选D。 40．（23-24高二上·江西·期中）常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pA=-lgc(A)。下列说法正确的是 A．常温下，三种物质中CuS的溶解度最小 B．常温下，Ksp(MnS)=10-30 C．加热可使b点移动到a点 D．若要除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2，则可加入CuS固体 【答案】A 【解析】A．由图可知，常温下，硫离子浓度相同时，铜离子的浓度最小，则三种物质中CuS的溶解度最小，A正确； B．由图可知，p(S2-)=5时，即c(S2-)=10-5，查图可得c(Mn2+)=10-10，Ksp(MnS)=10-15，B错误； C．升高温度，硫化铜的溶度积增大，铜离子和硫离子均增大，不可能使b点移动到a点，C错误； D．三种物质中CuS的溶解度最小，则加入溶解度小的CuS固体不可能除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2，D错误； 故选A。 考点9：沉淀溶解平衡及其应用 41．（23-24高二上·重庆北碚·期中）工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+ B．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行 C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了 D．ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式： 【答案】B 【分析】将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)用稀硫酸酸浸，发生反应ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，加入ZnO消耗稀硫酸而调节溶液的pH，并将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，然后向溶液中加入过量的ZnS，得到CuS沉淀，过滤后电解得到Zn,以此解答该题。 【解析】A．酸浸时加入稀硫酸过量，导致酸浸后的溶液呈酸性，加入ZnO消耗稀硫酸来增大溶液pH值，从而将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+，故A正确； B．温度较高时，净化I中双氧水易分解，导致双氧水氧化能力降低，则Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀不彻底，故B错误； C．表达式相同的难溶性硫化物中，溶度积常数大的难溶物能转化为溶度积常数小的难溶物，ZnS能除去溶液中的Cu2+，说明CuS比ZnS更难溶，则Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故C正确； D．ZnFe2O4溶于稀硫酸生成硫酸锌、硫酸铁和水，离子反应方程式为ZnFe2O4+8H+═Zn2++2Fe3++4H2O，故D正确； 故选B。 42．（23-24高二上·黑龙江大庆·期中）某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2 D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 【答案】D 【解析】A．对于MS沉淀，溶度积常数为Ksp=c(M2+)c(S2-)，所以有lgc(M2+)=-lgc(S2-)+lgKsp，则三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-35，A错误； B．向MnS的悬浊液中加入少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能达到饱和溶液，饱和溶液中c(S2-)是一定的，B错误； C．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)，同类型沉淀溶度积越大，溶解度越大，溶解度大的自发转化为溶解度小的，不能用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2，C错误； D．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，溶解度越小越优先形成，所以向浓度均为1×10-5 mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀，D正确； 故选D。 43．（23-24高二上·浙江·期中）用溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的，再用酸除去。下列说法正确的是 A．溶液显碱性的原因： B．加入溶液充分反应后的上层清液中存在： C．转化为的离子方程式： D．充分反应后的上层清液中存在： 【答案】C 【解析】A．Na2CO3溶液显碱性的原因：，故A错误； B．加入Na2CO3溶液充分后的上层清液为碳酸钙的饱和溶液，，故B错误； C．微溶CaSO4转化为难溶CaCO3的离子方程式，故C正确； D．充分反应后的上层清液中含碳酸钠和硫酸钠，根据物料守恒可知，故D错误； 故选C。 44．（23-24高二下·江苏无锡·期中）室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，滤渣仍有剩余。已知。下列说法正确的是 A．沉淀的转化只能按照溶解度由大到小的方向进行 B．滤渣中加入盐酸反应的离子方程式为 C．过滤后所得清液中一定存在：且 D．若反应能够正向进行，则需要满足条件： 【答案】D 【分析】用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，滤渣末完全溶解，则沉淀为BaSO4和BaCO3混合物，说明存在且过滤前BaSO4和BaCO3均达到溶解平衡状态。 【解析】A．沉淀能否生成与离子浓度的大小有关，若离子浓度幂的乘积小于Ksp，溶解度小的沉淀也不能生成，若离子浓度幂的乘积大于Ksp，溶解度大的沉淀也能生成，A错误； B．由分析可知，滤渣为BaSO4和BaCO3混合物，滤渣中加入盐酸反应的离子方程式为，B错误； C．过滤后得滤渣和滤液，则过滤前达到平衡状态，和均达到溶解平衡状态，即且，C错误； D．反应达到平衡时，其平衡常数，反应要正向进行，则需满足，即，则，D正确； 故选D。 45．（23-24高二上·江苏连云港·期中）室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．反应的平衡常数 D．“沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【分析】用含少量的，加入NaF，生成MgF沉淀，滤液加入碳酸氢钠沉锰，离子反应为。 【解析】A．溶液中存在电荷守恒：，故A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为MgF的饱和溶液，有，故，故B错误； C．反应的平衡常数为K=====，故C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，故D错误； 故选C。 考点10：离子共存 46．（23-24高二下·四川成都·期中）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．在透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl- B．加入铝粉产生H2的溶液中：Ba2+、Fe2+、HCO、NO C．NaAlO2溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、CO D．常温下AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=12的溶液中：Na+、K+、S2O、SO 【答案】A 【解析】A．在透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-，可以共存，A项正确； B．加入铝粉产生H2的溶液中有可能是酸溶液也有可能是碱溶液，如果是酸溶液，HCO与H+、Fe2+与 NO与H+不能共存，如果是碱溶液，OH-与HCO、Fe2+与OH-不能大量共存，B项错误； C．NaAlO2溶液中，Al3+与CO、Al3+与发生双水解反应不能大量共存，C项错误； D．常温下AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=12的溶液中，c(H+)> c(OH-)，故溶液为酸溶液，S2O会与H+发生反应不能大量共存：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D项错误； 答案选A。 47．（23-24高二上·辽宁盘锦·期中）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、MnO、CO。 B．的溶液中：、、SO、NO C．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH、、NO、SO D．0.1mol/L的溶液中：、、、SO 【答案】C 【解析】A．pH=1的溶液呈酸性，CO在酸性溶液中会生成CO2气体，不能大量存在，A错误； B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．滴入甲基橙显红色说明溶液显酸性，在酸性条件下NH、、NO、SO不反应，可以大量共存，C正确； D．溶液中会电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子会和铝离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，D错误； 故选C。 48．（23-24高二上·广东清远·期中）下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为的溶液中，一定不能大量存在的是 A． Na+、、Cl-、K+ B． Na+、Cl-、、 C．、、Cl-、Na+ D． Na+、、、 【答案】D 【分析】由水电离出来的氢离子浓度为 的溶液，可能呈强酸性，也可能呈强碱性。 【解析】A．、、、在酸性、碱性溶液中均能大量共存，A不符合题意； B．、、、在碱性条件下可以大量共存，B不符合题意； C．、、、在酸性条件下可以大量共存，C不符合题意； D．在酸性条件下不可以大量存在，在碱性条件下不可以大量存在，D符合题意。 故选D。 49．（23-24高二上·江西赣州·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明的溶液中： K+、Na+、 SO、 MnO B．能使甲基橙变红的溶液中： Fe2+、 K+、NO、SO C．=10-12的溶液中： NH、Ba2+、 Cl-、NO D．由水电离的c(OH- )=1 ×10-10 mol·L-1的溶液中： K+、Na+、 NO、Al3+ 【答案】A 【解析】A．透明的溶液中， K+、Na+、 SO、 MnO离子间不发生反应，能够大量共存，故A选； B．能使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选； C．=10-12的溶液显碱性，在碱性溶液中NH不能大量存在，故C不选； D．由水电离的c(OH- )=1 ×10-10 mol·L-1的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中Al3+不能大量存在，故D不选； 故选A。 50．（23-24高二下·河南·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．用惰性电极电解饱和食盐水一段时间后的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．由水电离产生的的溶液可能显酸性，也可能显强碱性，在强碱性溶液中不能大量存在，A项错误； B．酸性溶液中，各离子之间相互不反应，可以大量共存，B项正确； C．用惰性电极电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，溶液呈碱性，溶液中含有大量的，不能大量存在，C项错误； D．溶液呈碱性，会形成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，D项错误。 答案选B。 考点11：离子方程式的正误判断 51．（23-24高二上·广西·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3+H2O+CO2=HCO+NH B．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na＋＋SO＋H＋ D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：SiO2＋2OH-=SiO＋H2O 【答案】D 【解析】A．离子方程式为，A项错误； B．醋酸是弱电解质不能拆，B项错误； C．熔融状态下的电离方程式为，C项错误； D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因是玻璃成分为二氧化硅和氢氧化钠发生反应，离子方程式书写正确，D项正确； 答案选D。 52．（23-24高二下·江西九江·期末）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．向稀溶液中滴加稀： B．向溶液中通： C．将一小块碳酸钙投入食醋中： D．向溶液中加入锌粉： 【答案】C 【解析】A．系数配平错误，，不符题意； B．碳酸钙不能稳定存在于强酸中，会反应生成CO2，所以该反应不能发生，原理错误，不符题意； C．碳酸钙难溶于水，醋酸是弱电解质，离子方程式中均写化学形式，醋酸钙属于易溶强电解质，拆写离子形式，方程式表达正确，符合题意； D．电荷不守恒，不符题意； 综上，本题选C。 53．（23-24高二下·浙江温州·期末）正确表示下列变化的离子方程式是 A．水垢滴加溶液产生气体： B．打磨的片和溶液反应： C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D．向溶液加入少量的溶液： 【答案】D 【解析】A. 水垢滴加溶液产生二氧化碳气体，同时生成醋酸钙和水，反应的离子方程式为：，选项A错误； B. 打磨的片和溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项B错误； C. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，反应生成四氨合铜离子，反应的离子方程式为：，选项C错误； D. 向溶液加入少量的溶液，反应生成碳酸钙、水和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，选项D正确； 答案选D。 54．（23-24高三上·黑龙江绥化·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2 = CaCO3 ↓ +2H2O+ B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2 +3H2O+2 = 2Al(OH)3↓+ C．Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5 + 6H++2MnO= 5 + 2Mn2++ 3H2O D．Fe(NO3)2 溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O 【答案】C 【解析】A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++OH−+═CaCO3↓+H2O，故A错误； B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，故B错误； C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色,离子方程式：5+6H++2MnO═5+2Mn2++3H2O，故C正确； D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液，离子方程式为：2+8H++6I−=3I2+2NO↑+4H2O，故D错误； 答案选C。 55．（23-24高三上·山西朔州·期中）下列离子方程式正确的是 A．用白醋除铁锈： B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： D．向含的污水中加入将其转化为 【答案】B 【解析】A．白醋的主要成分是乙酸，乙酸是弱酸，离子反应中不能拆写，正确的离子反应方程式为：，故A错误； B．亚铁离子和氧气、氢离子反应生成铁离子和水，离子方程式为：，故B正确； C．氢氧化钙过量时，二者反应生成碳酸钙、NaOH和水，离子方程式为+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误； D．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2，离子方程式：，故D错误； 答案选B。 考点12：离子检验和离子推断 56．（23-24高二上·河南开封·期中）某地区的雾霾中可能含有、、、、SO、、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品。经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是 A．可能含有、 B．操作①中产生的无色气体为CO2 C．肯定含有、SO、HCO D．一定不存在、、 【答案】D 【分析】加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，可能是BaSO4或者BaCO3，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4，没有BaCO3，则原溶液中有，没有，因为有，则原溶液中没有Ba2+，滴加足量盐酸还得到无色气体，因为没有，一定有，产生的无色气体是CO2，则原溶液中没有Fe3+(双水解)；加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，切加足量盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是Mg(OH)2，则原溶液中有Mg2+，综之，原溶液中一定有、、Mg2+、一定没有、Ba2+、Fe3+，可能有Na+、Cl-，据此解答。 【解析】A．根据上述分析可知，可能有Na+、Cl-，A正确； B．滴加足量盐酸还得到无色气体，因为没有，一定有，该无色气体是CO2，B正确； C．由分析，一定有、、Mg2+，C正确； D．一定没有、Ba2+、Fe3+，可能有Cl-，D错误； 答案选D。 57．（23-24高二下·辽宁·期末）某澄清溶液中含有下表离子中的几种。 阳离子 阴离子 分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下。下列结论正确的是 ①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清； ②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色； ③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀量先增加后减少最后有部分剩余。 A．实验①中产生的气体是和 B．原溶液中一定含有 C．原溶液中可能含有和 D．若③中用浓氨水代替氢氧化钠，现象相同 【答案】B 【分析】由题干信息可知:②向①反应后溶液中加入少量CCl4，出现分层，下层为CCl4层，显紫红色，推出该溶液中含有I2，即原溶液中含有I-，Fe3+具有强氧化性，能将I-氧化，因此原溶液中一定不含有Fe3+，在酸性条件下具有强氧化性，将I-氧化成I2，本身被还原成NO，因此原溶液一定含有，上层为水层，水层显黄色，推出含有Fe3+，即原溶液中含有Fe2+，原溶液中一定不含有；③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀量先增加后减少最后有部分剩余，推出原溶液中含有Al3+，溶液中一定不含有，综上分析可知，原溶液一定存在Fe2+、I-、、Al3+，一定不含、、Fe3+，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知实验①中产生的气体是NO，A错误； B．由分析可知原溶液中一定含有，B正确； C．原溶液中不可能含有，C错误； D．若用浓氨水代替氢氧化钠，因为氢氧化铝不溶于氨水而不会出现沉淀减少的状态，D错误； 故选B。 58．（23-24高二上·宁夏银川·期末）某黄色溶液中可能含有大量、、S2-、、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)。下列分析中正确的是 A．溶液中至多4种离子 B．一定含有和 C．溶液一定显酸性，可能含 D．无法判断溶液中是否大量含有 【答案】B 【分析】溶液显黄色则溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能氧化、S2-、，则溶液中一定不存在、S2-、，Fe3+与能形成Fe(OH)3沉淀而不能大量存在，根据电中性原理可知溶液中一定含有，而与Ca2+、Ba2+会形成沉淀而不能共存，所以溶液中一定不含有、、S2-、、Ca2+、Ba2+，一定存在的离子有Fe3+、，不能确定是否存在的离子有、K+、H+。据此解答。 【解析】A．根据上述分析可知：溶液中一定不含有、、S2-、、Ca2+、Ba2+，一定存在的离子有Fe3+、，不能确定是否存在的离子有、K+、H+，因此该溶液中至多5种离子，故A错误； B．根据上述分析可知该溶液中一定含有和，B正确； C．溶液显黄色说明溶液中含有Fe3+，该溶液显酸性，Fe3+、会发生氧化还原反应而不能大量共存，则溶液中一定不含有，故C错误； D．该溶液含有，由于CaSO4微溶于水，所以Ca2+一定不会大量存在，D错误； 故选B。 59．（23-24高二下·黑龙江大庆·期末）pH=1的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、 B．溶液X中一定含有、、、、 C．沉淀H只为 D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL(标况)，则X中 【答案】D 【分析】pH=1的某溶液X中，一定不含有、，两者会和氢离子反应；向酸性溶液中加入过量硝酸钡溶液，生成沉淀，说明溶液中一定含有、不含有钡离子；生成气体A说明溶液中一定含有Fe2+，Fe2+与硝酸根在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3+、NO和H2O，则溶液中一定不含有；向溶液B中加入过量氢氧化钠溶液，生成气体D说明溶液中一定含有，生成沉淀F，说明原溶液中可能含有Fe3+；向溶液F中通入过量二氧化碳，因碱性条件下，钡离子与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钡，则生成沉淀H说明溶液中一定含有Al3+，铝离子和过量氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀；由题给转化关系可知，无法确定溶液中是否存在Cl-，综合以上分析可知，pH=1的某溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、，一定不含有Ba2+、、，可能含有Fe3+、Cl-。 【解析】A.由分析可知，不能确定pH=1的某溶液X中否含有Fe3+、Cl-，故A正确； B.由分析可知，pH=1的某溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+，故B正确； C.由碱性条件下，钡离子与过量二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钡可知，沉淀H中一定不含有BaCO3，沉淀H只为，故C正确； D.由分析可知，气体A为NO，标准状况下44.8mLNO的物质的量为0.002mol，由得失电子数目守恒可得：n(Fe2+)×1= 0.002mol×3= 0.006mol，则c(Fe2+)==0.06mol/L，故D错误； 故选D。 60．（23-24高二上·安徽宿州·期末）某无色溶液中含有Na+、Ba2+、 Fe2+、 Cl-、I-、SO、 SO中的几种，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表： 步骤 操作 现象 (1) 取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变为浅红色 (2) 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4，振荡，静置 液体分层，上层无色，下层呈紫红色 (3) 取(2)上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤 有 白色沉淀产生 (4) 向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A．肯定含有： Na+、 I-、SO B．肯定含有： Fe2+、Cl-、SO C．肯定没有： Ba2+、Fe2+、I- D．肯定含有： Na+、 SO、SO 【答案】A 【分析】无色溶液中不含Fe2+；(1)取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，说明溶液呈弱碱性，弱酸根离子水解呈碱性，一定含有SO，由于Ba2+和SO能生成BaSO3沉淀，所以一定不含Ba2+；(2)取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4，振荡、静置，液体分层，上层无色，下层呈紫红色，说明原溶液含有I-；取(2)上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤，有白色沉淀产生，沉淀一定是BaSO4，氯水把SO氧化为SO，不能判断原溶液是否含有SO；向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，沉淀一定是氯化银，由于(2)中加入了氯水，引入了Cl-，不能判断原溶液是否含有Cl-；根据电中性原则，原溶液中一定含有Na+； 【解析】A．根据以上分析，原溶液肯定含有Na+、 I-、SO，故A正确； B．原溶液不含Fe2+，不能确定是否含有Cl-、SO，故B错误； C．原溶液肯定没有Ba2+、Fe2+，一定含有I-，故C错误； D．原溶液肯定含有Na+、 SO，不能确定是否含有SO，故D错误； 故选A。 考点13：酸碱中和滴定实验 61．（23-24高二上·山东滨州·期末）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 【答案】B 【解析】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误； B．聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液，B正确； C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误； D．滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL，故读数为19.80mL，D错误； 故选B。 62．（23-24高二上·福建泉州·期末）盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列有关操作错误的是 A．排气泡 B．量取15.00mLNaOH溶液 C．控制旋转活塞 D．液面读数为16.90mL 【答案】C 【解析】A．碱式滴定管排气泡的正确操作是将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确； B．用碱式滴定管量取15.00mLNaOH溶液，故B正确； C．使用酸式滴定管时,左手握滴定管,其无名指和小指向手心弯曲,轻轻地贴着出口部分,用其余三指控制活塞的转动，故C错误； D．滴定管0刻度线在最上面，液面读数为16.90mL，故D正确； 选C。 63．（23-24高二上·安徽合肥·期末）下图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是 A．滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大 C．除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球 D．该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液 【答案】C 【解析】A．滴定管润洗后，润洗液应从下口自然流出，下口也需润洗，A正确； B．酚酞的变色范围是8.2~10.0，溶液pH＞10时，呈红色，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液，滴加NaOH溶液体积会偏多，导致测得HA溶液浓度会偏大，B正确； C．除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球，有利于气泡逸出，不能将尖嘴垂直向下，C错误； D．酸性滴定管可以盛装高锰酸钾溶液，D正确； 故选C。 64．（23-24高二上·天津河西·期末）用溶液滴定未知浓度溶液(滴入2滴酚酞溶液)。下列有关该滴定实验的说法正确的是 A．滴定前，需用待测盐酸润洗锥形瓶 B．在酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C．滴定前盛溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D．滴定前平视盛溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，会导致测定结果偏大 【答案】C 【解析】A．锥形瓶用待测盐酸润洗，再加入20.00mL的盐酸溶液，待测液中溶质的物质的量偏大，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误； B．在50mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，导致待测液的体积大于20.00mL，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故B错误； C．滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故C正确； D．滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小，故D错误； 故选C。 65．（23-24高二上·安徽马鞍山·期末）用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的是 A．锥形瓶用水洗净后残留有少量水 B．量取待测液后滴加几滴甲基橙作指示剂 C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．用滴定管量取待测液时，先平视后俯视读数 【答案】B 【解析】A．锥形瓶用水洗净后残留有少量水，无影响，故A不符合题意； B．用NaOH滴定来和浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂变色时，CH3COOH还未反应完， NaOH的用量缩小，所测结果偏低，故B符合题意； C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，结果偏高，故C不符合题意； D．用滴定管量取待测液时，先平视后俯视读数，俯视给体积读小，结果偏高，故D不符合题意； 答案选B。 考点14：酸碱中和滴定相关曲线 66．（23-24高二上·湖南长沙·期末）25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 【解析】A．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，根据质量守恒可知，点①所示溶液满足：，点②所示溶液满足：，则，A正确； B．NaOH溶液分别滴定CH3COOH溶液和HCN溶液时，滴定终点的溶质分别为CH3COONa和NaCN，溶液均显碱性，④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂，B正确； C．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，溶液显碱性，CN-的水解程度大于HCN的电离；点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解；盐的水解促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电离程度大于点②溶液，C错误； D．点②和点③间(不含端点)均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正确； 故选C。 67．（23-24高二上·广东·期末）等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．起始酸性：HA>HB B．起始浓度： C．HA和HB起始溶液体积相同 D．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 【答案】A 【解析】A．等浓度的HA、HB，HA的pH小于HB，所以起始酸性：HA>HB，故A正确； B．HB是弱酸，HB的起始pH=2，所以起始浓度大于0.01mol/L，故B错误； C．达到滴定终点，消耗氢氧化钠溶液的体积，HA<HB，则起始溶液体积HA<HB，故C错误； D．HB是弱酸，滴定终点溶液呈碱性，滴定HB用酚酞作指示剂，故D错误； 选A。 68．（23-24高二下·云南保山·期末）室温时，向的HA、HB溶液中分别滴加溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是 A．向溶液中滴加HA溶液可产生HB B． C．滴加溶液至时，两种溶液中 D．滴加溶液时，Ⅱ中的电离程度大于Ⅰ中 【答案】C 【分析】的两种酸HA、HB中，HA的，所以HA是强酸，HB对应的pH大于1，是弱酸；HA是强酸，HB是弱酸， 【解析】A．化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向溶液中滴加HA可产生HB，A正确； B．，起始时的HB，，可计算出，B正确； C．滴加溶液至时，HA是强酸，消耗的为20mL；HB是弱酸，消耗的小于20mL，根据电荷守恒，或，时，，两种溶液中或，但是两种溶液中并不相等，C错误； D．滴加20mL溶液时，酸碱恰好中和，得到的是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅱ中的电离程度大于Ⅰ中，D正确； 故选C。 69．（23-24高二下·湖北咸宁·期末）常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η()的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．当时， C．点c： D．水的电离程度： 【答案】D 【分析】NaOH溶液和HCl、混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时，NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH，据此解答。 【解析】A．由分析可知，a点时，溶质成分为NaCl和，体积变为原来二倍，浓度变为原来一半，则，，，所以数量级为，A错误； B．点b时，，溶液中含有NaCl及等浓度的和，不考虑NaCl，由于，溶液显酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则，若要当时，则需要更多的，NaOH溶液则加的量少于b点，可知，B错误； C．c点NaOH溶液与恰好完全反应，溶液为等浓度的NaCl和混合溶液，存在物料守恒关系，C错误； D．开始时是酸溶液，水的电离受到抑制，滴加NaOH溶液过程中，与酸发生中和反应，开始生成NaCl和水，水电离的抑制程度减小，之后生成c点时恰好中和，溶质成分为NaCl、，水解促进水的电离，所以水的电离程度，D正确； 故选D。 70．（23-24高二下·江苏无锡·期末）室温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如题图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．在整个滴定过程中，始终存在： c(H+)+ c(Na+)=c(OH－)+c()+ c() B．当V[NaOH(aq)]=10.00 mL时： c(Na+)>c() >c()> c(H2C2O4) C．当V[NaOH(aq)]=15.00 mL时：3c(Na+)= 2c()+ 2c()+2c(H2C2O4) D．当 V[NaOH(aq)]=30.00 mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH－)－c(H+) 【答案】D 【解析】A．由电荷守恒可知，在整个滴定过程中，始终存在c(H+)+ c(Na+)=c(OH－)+2c()+ c()，故A项错误； B．当V[NaOH(aq)]=10.00mL时,滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为1：1，反应后溶液中的溶质为NaHC2O4,由图像可知，此时溶液显酸性，所以此时的电离大于水解，故此时c(Na+)> c()>c() >c(H2C2O4)，故B项错误； C．当V[NaOH(aq)]=15.00mL时，滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为3：2，此时反应后溶液中的溶质是NaHC2O4和Na2C2O4，而且两者的物质的量之比为1：1，由物料守恒，可知溶液中钠元素和碳元素存在如下的数量关系2c(Na+)= 3c()+ 3c()+3c(H2C2O4)，故C 项错误； D．当V[NaOH(aq)]=30.00mL时,滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为3:1,此时反应后的溶液中的溶质是Na2C2O4和NaOH，而且两者物质的量之比为1：1，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，由物料守恒可知，c(Na+)=3c()+ 3c()+3c(H2C2O4)，把两式联系起来消去c(Na+)，即可得到关系式c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH－)－c(H+)，故D项正确； 答案选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$