高一化学期中模拟卷（北京专用，人教版2019必修第一册第1～2章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期中模拟考试

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二章（人教版2019必修一）。 5．难度系数：0.70。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸 C．NaOH和Na2CO3都属于碱 D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质 2．判断下列概念的依据正确的是 A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C．电解质：根据溶液是否能导电 D．氧化还原反应的本质：有无电子转移 3．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A．金属钠保存在煤油中 B．浓盐酸需密闭保存 C．新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D．过氧化钠需保持干燥密闭保存 4．下列说法正确的是 A．实验室若着火，可以用灭火器灭火 B．取用时，剩余的不能再放回试剂瓶中 C．若泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻 D．84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存。 5．下列事实与胶体的性质无关的是 A．用滤纸过滤氢氧化铁胶体，得到透明的红褐色液体 B．尿毒症患者进行血液透析 C．用明矾净化饮用水 D．向热的氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液，出现红褐色氢氧化铁 6．下列电离方程式中，错误的是 A．MgSO4=Mg2++SO B．Na2SO4=Na+SO C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO D．BaCl2=Ba2++2Cl- 7．已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 B．该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4 C．该反应中体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ 8．下列说法正确的是 A．34 g NH3中含有的氢原子数目约为1.204×1024 B．1 L 1 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+ C．22.4 L CO2中含有1 mol CO2分子 D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1 9．配制的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是 A．转移时应洗涤烧杯玻璃棒2～3次 B．用量筒量取水溶解氯化钠固体 C．定容时蒸馏水滴到容量瓶外会影响浓度 D．氯化钠可以直接在容量瓶中溶解 10．下列反应的化学用语书写正确的是 A．钠与溶液反应： B．向溶液中加入少量稀盐酸： C．氧化铁与稀盐酸混合： D．固体与浓盐酸混合： 11．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 84消毒液 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 NaClO Ca(ClO)2 用途 调味品 做发酵粉 做消毒剂 做消毒剂 12．能正确表示下列反应离子方程式的是 A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合： B．氯气溶于水： C．Na2O2与水反应： D．向Ba(OH)2溶液中通入CO2： 13．下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．透明溶液中：、、、 B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C．加入锌粒可产生氢气的溶液中：、、、 D．浓氨水中：、、、 14．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③为NaOH与过量反应 B．反应④说明的稳定性强于 C．②是放热反应 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水也不溶于盐酸)。下列说法中，不正确的是 A．回收S的总反应为：，其中被还原 B．过程①中，生成CuS的反应为： C．过程②中，氧化产物只有S D．整个过程中参与循环的离子只有和 16．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是 A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应 B．Ⅱ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝色 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 17．小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B．II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C．III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液 18．下列实验能达到对应的目的的是 A B C D 验证钠与水的反应是否为放热反应 观察氯化钾的焰色 配制一定物质的量 浓度的NaOH溶液 除去CO2中的少量HCl 19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着放热现象的是碳酸钠固体 B 干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色 氯气没有漂白性 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 20．为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验： 已知： 实验① 实验② 实验③          振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色 下列说法中正确的是 A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在 B．以上实验说明离子的还原性： C．实验③能证明食盐样品中不存在 D．实验②中发生反应的离子方程式为 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题：本题共5个小题，共60分。 21．（10分）将下列物质序号①无水醋酸；②硫化氢；③熔融氢氧化钠；④熟石灰；⑤三氧化硫；⑥铜；⑦氨气；⑧石墨；⑨液态HCl；⑩蔗糖溶液；⑪晶体；⑫稀硝酸。按要求填空： (1)属于电解质的是 ； (2)属于非电解质的是 ； (3)既不是电解质也不是非电解质的是 ； (4)能导电的是 ； (5)属于电解质但不能导电的是 。 22．（10分）请回答下列问题： (1)8g CH4的物质的量是 mol，含有 个甲烷分子， 个电子； (2)标准状况下， g O2和2mol CO2占有相同的体积，均为 L； (3)相同条件下，等质量的CH4和O2所含的原子个数之比为 ，密度之比为 。 (4)向2.84g Na2SO4中加水至100mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为 ，取出20mL，所含Na+的物质的量浓度为 ，的数量为 。 23．（12分）小组同学研究钠盐性质的多样性。 (1)用Na2CO3固体配制100 mL0.200 mol/L Na2CO3溶液。 ①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 ②用托盘天平称取的NaCl固体的质量是 g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 (2)探究 Na2CO3与Cl2的反应。向0.200 mol/L Na2CO3溶液中通入一定量Cl2，向反应后的溶液中加入品红溶液(红色色素)，红色迅速褪去，写出Na2CO3溶液中通入Cl2产生HClO的离子方程式是： 。 (3)继续配制1.00 mol/L碳酸氢钠溶液、0.01 mol/L碳酸钠溶液、0.01 mol/L碳酸氢钠溶液、0.02 mol/LCaCl2溶液。进行实验： 实验序号 实验操作 实验现象 实验I 向2 mL0.01 mol/L Na2CO3溶液中滴加1 mL0.02 mol/LCaCl2溶液 有白色沉淀生成 实验II 向2 mL0.01 mol/L NaHCO3溶液中滴加1 mL0.02 mol/LCaCl2溶液 无明显现象 实验III 向2 mL1.00mol/L Na2CO3溶液中滴加1 mL0.02 mol/LCaCl2溶液 有白色沉淀生成 实验IV 向2 mL1.00 mol/L NaHCO3溶液中滴加1 mL0.02 mol/LCaCl2溶液 有白色浑浊出现，少量气泡冒出 ①实验中产生浑浊的离子方程式是 。 ②实验IV中浑浊经检验为CaCO3，反应的离子方程式是 。 24．（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： (1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整： ____+___ (3)煅烧固体的化学方程式是 。 (4)下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。 a.可以循环使用  b.副产物可用作肥料  c.溶液B中一定含有、、 (5)某小组利用下列装置继续对和的性质进行探究。(夹持装置已略去，气密性已检验) ①方框中试剂a为饱和溶液，请将该洗气装置补充完整 。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因 。 25．（16分）制备并收集干燥纯净的Cl2和探究水的性质。 实验I．实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2 (1)装置A中反应的化学方程式是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C中盛放的物质是 。 (4)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是 。 实验II．化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验： 资料：淀粉的特征反应——遇碘(I2)变蓝色 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 产生白色沉淀 产生大量无色气泡 (试管中溶液均为1 L，均滴入氯水5滴) (5)证明氯水中含有Cl-的是实验 (填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应 。 (6)结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因 。 (7)实验③中溶液变红是由于溶液中含有 (填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是 。 (8)同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验： (填操作、现象)。 (9)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 解释上两图中曲线变化的原因 。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二章（人教版2019必修一）。 5．难度系数：0.70。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸 C．NaOH和Na2CO3都属于碱 D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质 2．判断下列概念的依据正确的是 A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C．电解质：根据溶液是否能导电 D．氧化还原反应的本质：有无电子转移 3．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A．金属钠保存在煤油中 B．浓盐酸需密闭保存 C．新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D．过氧化钠需保持干燥密闭保存 4．下列说法正确的是 A．实验室若着火，可以用灭火器灭火 B．取用时，剩余的不能再放回试剂瓶中 C．若泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻 D．84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存。 5．下列事实与胶体的性质无关的是 A．用滤纸过滤氢氧化铁胶体，得到透明的红褐色液体 B．尿毒症患者进行血液透析 C．用明矾净化饮用水 D．向热的氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液，出现红褐色氢氧化铁 6．下列电离方程式中，错误的是 A．MgSO4=Mg2++SO B．Na2SO4=Na+SO C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO D．BaCl2=Ba2++2Cl- 7．已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 B．该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4 C．该反应中体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ 8．下列说法正确的是 A．34 g NH3中含有的氢原子数目约为1.204×1024 B．1 L 1 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+ C．22.4 L CO2中含有1 mol CO2分子 D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1 9．配制的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是 A．转移时应洗涤烧杯玻璃棒2～3次 B．用量筒量取水溶解氯化钠固体 C．定容时蒸馏水滴到容量瓶外会影响浓度 D．氯化钠可以直接在容量瓶中溶解 10．下列反应的化学用语书写正确的是 A．钠与溶液反应： B．向溶液中加入少量稀盐酸： C．氧化铁与稀盐酸混合： D．固体与浓盐酸混合： 11．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 84消毒液 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 NaClO Ca(ClO)2 用途 调味品 做发酵粉 做消毒剂 做消毒剂 12．能正确表示下列反应离子方程式的是 A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合： B．氯气溶于水： C．Na2O2与水反应： D．向Ba(OH)2溶液中通入CO2： 13．下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．透明溶液中：、、、 B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C．加入锌粒可产生氢气的溶液中：、、、 D．浓氨水中：、、、 14．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③为NaOH与过量反应 B．反应④说明的稳定性强于 C．②是放热反应 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水也不溶于盐酸)。下列说法中，不正确的是 A．回收S的总反应为：，其中被还原 B．过程①中，生成CuS的反应为： C．过程②中，氧化产物只有S D．整个过程中参与循环的离子只有和 16．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是 A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应 B．Ⅱ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝色 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 17．小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B．II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C．III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液 18．下列实验能达到对应的目的的是 A B C D 验证钠与水的反应是否为放热反应 观察氯化钾的焰色 配制一定物质的量 浓度的NaOH溶液 除去CO2中的少量HCl 19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着放热现象的是碳酸钠固体 B 干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色 氯气没有漂白性 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 20．为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验： 已知： 实验① 实验② 实验③          振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色 下列说法中正确的是 A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在 B．以上实验说明离子的还原性： C．实验③能证明食盐样品中不存在 D．实验②中发生反应的离子方程式为 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题：本题共5个小题，共60分。 21．（10分）将下列物质序号①无水醋酸；②硫化氢；③熔融氢氧化钠；④熟石灰；⑤三氧化硫；⑥铜；⑦氨气；⑧石墨；⑨液态HCl；⑩蔗糖溶液；⑪晶体；⑫稀硝酸。按要求填空： (1)属于电解质的是 ； (2)属于非电解质的是 ； (3)既不是电解质也不是非电解质的是 ； (4)能导电的是 ； (5)属于电解质但不能导电的是 。 22．（10分）请回答下列问题： (1)8g CH4的物质的量是 mol，含有 个甲烷分子， 个电子； (2)标准状况下， g O2和2mol CO2占有相同的体积，均为 L； (3)相同条件下，等质量的CH4和O2所含的原子个数之比为 ，密度之比为 。 (4)向2.84g Na2SO4中加水至100mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为 ，取出20mL，所含Na+的物质的量浓度为 ，的数量为 。 23．（12分）小组同学研究钠盐性质的多样性。 (1)用Na2CO3固体配制100 mL0.200 mol/L Na2CO3溶液。 ①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 ②用托盘天平称取的NaCl固体的质量是 g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 (2)探究 Na2CO3与Cl2的反应。向0.200 mol/L Na2CO3溶液中通入一定量Cl2，向反应后的溶液中加入品红溶液(红色色素)，红色迅速褪去，写出Na2CO3溶液中通入Cl2产生HClO的离子方程式是： 。 (3)继续配制1.00 mol/L碳酸氢钠溶液、0.01 mol/L碳酸钠溶液、0.01 mol/L碳酸氢钠溶液、0.02 mol/LCaCl2溶液。进行实验： 实验序号 实验操作 实验现象 实验I 向2 mL0.01 mol/L Na2CO3溶液中滴加1 mL0.02 mol/LCaCl2溶液 有白色沉淀生成 实验II 向2 mL0.01 mol/L NaHCO3溶液中滴加1 mL0.02 mol/LCaCl2溶液 无明显现象 实验III 向2 mL1.00mol/L Na2CO3溶液中滴加1 mL0.02 mol/LCaCl2溶液 有白色沉淀生成 实验IV 向2 mL1.00 mol/L NaHCO3溶液中滴加1 mL0.02 mol/LCaCl2溶液 有白色浑浊出现，少量气泡冒出 ①实验中产生浑浊的离子方程式是 。 ②实验IV中浑浊经检验为CaCO3，反应的离子方程式是 。 24．（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： (1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整： ____+___ (3)煅烧固体的化学方程式是 。 (4)下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。 a.可以循环使用  b.副产物可用作肥料  c.溶液B中一定含有、、 (5)某小组利用下列装置继续对和的性质进行探究。(夹持装置已略去，气密性已检验) ①方框中试剂a为饱和溶液，请将该洗气装置补充完整 。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因 。 25．（16分）制备并收集干燥纯净的Cl2和探究水的性质。 实验I．实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2 (1)装置A中反应的化学方程式是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C中盛放的物质是 。 (4)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是 。 实验II．化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验： 资料：淀粉的特征反应——遇碘(I2)变蓝色 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 产生白色沉淀 产生大量无色气泡 (试管中溶液均为1 L，均滴入氯水5滴) (5)证明氯水中含有Cl-的是实验 (填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应 。 (6)结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因 。 (7)实验③中溶液变红是由于溶液中含有 (填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是 。 (8)同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验： (填操作、现象)。 (9)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 解释上两图中曲线变化的原因 。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D D B C B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A A A D C D A D D 二、填空题：本题共5个小题，共60分。 21．（10分，每空2分） (1)①②③④⑨⑪ (2)⑤⑦ (3)⑥⑧⑩⑫ (4)③⑥⑧⑫ (5)①②④⑨⑪ 22．（10分，每空1分） (1)0.5 0.5NA 5NA (2) 64 44.8 (3) 5：1 1：2 (4) 0.2mol·L−1 0.4mol·L−1 0.004NA 23．（12分，每空2分） (1)100 mL容量瓶 2.1 b (2)+Cl2+H2O=+HClO+Cl- (3)Ca2++=CaCO3↓ Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 24．（12分，每空2分） (1)①③ (2) (3) (4)abc (5) 25．（16分，除标注外，每空1分） (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分） (2)除去Cl2中的HCl杂质 (3)浓硫酸 (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5) ④ Ag++Cl-=AgCl↓ (6)氯水中含有的Cl2与KI发生置换反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色；（2分） (7) H+ HClO (8)反应后向溶液中加入1 mL 2%AgNO3溶液，反应产生的AgCl沉淀量明显大于实验④，就证明Cl2将H2O2氧化（2分） (9) 由于HClO不稳定，见光受热易分解，2HClO2HCl+O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl，HCl电离产生H+使溶液中c(Cl-)增大 （2分） 逐渐变小(最后不变) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二章（人教版2019必修一）。 5．难度系数：0.70。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸 C．NaOH和Na2CO3都属于碱 D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质 【答案】B 【详解】A．K2O是由K、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于盐，A错误； B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根阴离子，因此二者都属于酸，B正确； C．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱，C错误； D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此二者都属于非电解质，D错误； 故合理选项是B。 2．判断下列概念的依据正确的是 A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C．电解质：根据溶液是否能导电 D．氧化还原反应的本质：有无电子转移 【答案】D 【详解】A．纯净物是仅含有一种微粒的物质，与其含有的元素种类多少无关；混合物是含有多种构成微粒的物质，如某物质含有O2、O3两种微粒，属于混合物，但只含有一种元素，A错误； B．溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误； C．电解质是根据化合物在溶液是否能发生电离而导电，物质可能是化合物、单质或混合物，C错误； D．氧化还原反应的本质是反应过程中有无电子转移或共用电子对偏移，D正确； 故合理选项是D。 3．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A．金属钠保存在煤油中 B．浓盐酸需密闭保存 C．新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D．过氧化钠需保持干燥密闭保存 【答案】B 【详解】A．金属钠能与水、氧气反应，应该隔绝空气密封保存，因此钠保存在煤油中，隔绝空气，与其化学性质有关，选项A不合题意； B．由于浓盐酸具有强挥发性，故浓盐酸需密闭保存，挥发性是物理性质不是化学性质，选项B符合题意； C．由于Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中与次氯酸见光易分解的化学性质有关，选项C不合题意； D．由于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故过氧化钠需保持干燥密闭保存与Na2O2的化学性质有关，选项D不合题意； 答案选B。 4．下列说法正确的是 A．实验室若着火，可以用灭火器灭火 B．取用时，剩余的不能再放回试剂瓶中 C．若泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻 D．84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存。 【答案】D 【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水等都反应生成氧气而加剧钠的燃烧，所以不能使用二氧化碳灭火器灭火，故A错误； B．性质活泼，易燃烧，使用剩余的应放回试剂瓶中，故B错误； C．氯气泄露时，应该向上风向地区转移，故C错误； D．84消毒液主要成分是次氯酸钠，易挥发，在强光下，次氯酸钠会分解，因此84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存；故D正确； 故答案选D。 5．下列事实与胶体的性质无关的是 A．用滤纸过滤氢氧化铁胶体，得到透明的红褐色液体 B．尿毒症患者进行血液透析 C．用明矾净化饮用水 D．向热的氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液，出现红褐色氢氧化铁 【答案】D 【详解】A．胶体能透过滤纸，与胶体的性质有关，故A不符合题意； B．尿毒症患者进行血液透析，利用了胶体的渗析，与胶体的性质有关，故B不符合题意； C．用明矾净化饮用水是因为明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，能吸附杂质，与胶体的性质有关，故C不符合题意； D．向热的氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液，出现红褐色氢氧化铁沉淀不是氢氧化铁胶体，与胶体的性质无关，故D符合题意； 故选D。 6．下列电离方程式中，错误的是 A．MgSO4=Mg2++SO B．Na2SO4=Na+SO C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO D．BaCl2=Ba2++2Cl- 【答案】B 【详解】A. MgSO4电离出Mg2+和SO，MgSO4的电离方程式为MgSO4=Mg2++SO，A项正确； B. Na2SO4电离出Na+和SO，Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，B项错误； C. Al2(SO4)3电离出Al3+和SO，Al2(SO4)3的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，C项正确； D. BaCl2电离出Ba2+和Cl-，BaCl2的电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-，D项正确； 答案选B。 7．已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 B．该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4 C．该反应中体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ 【答案】C 【详解】A．该反应中有一半硫酸中S的化合价降低，为氧化剂，Cu为还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，故A错误； B．CuSO4是被Cu氧化得到的产物，是氧化产物，故B错误； C．该反应中硫酸有一半作氧化剂，另一半化合价没有变化，起酸的作用，故C正确； D．浓硫酸浓度变稀后，Cu与稀硫酸不能反应，故D错误。 答案选C。 8．下列说法正确的是 A．34 g NH3中含有的氢原子数目约为1.204×1024 B．1 L 1 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+ C．22.4 L CO2中含有1 mol CO2分子 D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1 【答案】B 【详解】A．34 g NH3的物质的量为2mol，含由的H原子的数目约为6×6.02×1023=3.612×1024，A错误； B．1 L 1 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的Na2SO4的物质的量为1mol，含有Na+为2 mol，B正确； C．未指明标准状况，无法计算，C错误； D．40 g NaOH溶解在1L之后，溶液的体积不再是1L，此时密度不知道，无法计算其物质的量浓度，D错误； 故选B。 9．配制的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是 A．转移时应洗涤烧杯玻璃棒2～3次 B．用量筒量取水溶解氯化钠固体 C．定容时蒸馏水滴到容量瓶外会影响浓度 D．氯化钠可以直接在容量瓶中溶解 【答案】A 【详解】A．配制溶液时需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，A正确； B．溶解后还要经过洗涤、定容等操作，故溶解时不能加入太多的水，B错误； C．定容时蒸馏水滴到容量瓶外，不影响浓度，C错误；   D．容量瓶中不能直接溶解固体，D错误； 答案选A。 10．下列反应的化学用语书写正确的是 A．钠与溶液反应： B．向溶液中加入少量稀盐酸： C．氧化铁与稀盐酸混合： D．固体与浓盐酸混合： 【答案】C 【详解】A．钠虽然比铜的活泼性强，但钠与水的反应要比钠与硫酸铜的置换反应更容易发生，所以，钠投入硫酸铜溶液后，首先发生的反应是与水的置换反应，生成了氢氧化钠和氢气，与硫酸铜反应的是氢氧化钠，最终产物是氢氧化铜，离子方程式为，故A错误； B．溶液中加入少量稀盐酸生成，离子方程式为：，故B错误； C．氧化铁与稀盐酸反应生成Fe3+和水，离子方程式为：，故C正确； D．固体与浓盐酸混合制备氯气，双线桥表示为，故D错误； 故答案选C。 11．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 84消毒液 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 NaClO Ca(ClO)2 用途 调味品 做发酵粉 做消毒剂 做消毒剂 【答案】B 【详解】A．食盐的主要成分为NaCl，可用作调味品，也可制成生理盐水，A正确； B．小苏打主要成分为NaHCO3， B错误； C．84消毒液由Cl2通入NaOH溶液中制成，有效成分为NaClO，可用作消毒剂，C正确； D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，D正确； 故选B。 12．能正确表示下列反应离子方程式的是 A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合： B．氯气溶于水： C．Na2O2与水反应： D．向Ba(OH)2溶液中通入CO2： 【答案】A 【详解】A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合，发生反应生成硫酸钠和水，离子方程式为，A正确； B．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，氯气溶于水的离子方程式为，B错误； C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为：，C错误； D．向Ba(OH)2溶液中通入CO2生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为：，D错误； 故选A。 13．下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．透明溶液中：、、、 B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C．加入锌粒可产生氢气的溶液中：、、、 D．浓氨水中：、、、 【答案】A 【详解】A．、、、相互之间不反应，能共存，A符合题意； B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有大量氢离子，氢离子和硫离子生成硫化氢气体，不共存，B不符合题意； C．加入锌粒可产生氢气的溶液中含有大量氢离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合题意； D．浓氨水中铜离子会生成氢氧化铜沉淀，不共存，D不符合题意； 故选A。 14．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③为NaOH与过量反应 B．反应④说明的稳定性强于 C．②是放热反应 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】A 【详解】A．NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，反应③为少量CO2与足量NaOH反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O，A项错误； B．反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3受热不分解，说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B项正确； C．反应②为Na与H2O反应生成NaOH和H2，该反应为放热反应，C项正确； D．反应①为Na与O2加热时发生化合反应生成Na2O2，反应②为Na与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，反应④为NaHCO3受热发生分解反应生成Na2CO3、CO2和H2O，D项正确； 答案选A。 15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水也不溶于盐酸)。下列说法中，不正确的是 A．回收S的总反应为：，其中被还原 B．过程①中，生成CuS的反应为： C．过程②中，氧化产物只有S D．整个过程中参与循环的离子只有和 【答案】D 【详解】A．由图可知，回收S的总反应为硫化氢和氧气生成水和硫单质，，反应中氧元素化合价降低，被还原发生还原反应，A正确； B．过程①中铜离子和硫化氢生成硫化铜沉淀和氢离子，故生成CuS的反应为：，B正确； C．过程②中，只有硫元素化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物只有S， C正确； D．①反应为：；③反应为：；整个过程中参与循环的离子有和、H+，D错误； 故选D。 16．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是 A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应 B．Ⅱ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝色 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 【答案】C 【详解】A．实验室制氯气，需要用浓盐酸，利用浓盐酸的还原性来制备氯气，随着反应的进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸不再反应，A错误； B．Cl2可与NaOH反应，则瓶内压强减小，气球膨胀，即气球膨胀才可证明Cl2可与NaOH反应，B错误； C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液含有Cu2+呈蓝色，C正确； D．氯气本身没有漂白性，是氯气和水反应产生的次氯酸有漂白性，所以湿润的氯气会有漂白性，D错误； 答案选C。 17．小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B．II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C．III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 【分析】 由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 18．下列实验能达到对应的目的的是 A B C D 验证钠与水的反应是否为放热反应 观察氯化钾的焰色 配制一定物质的量 浓度的NaOH溶液 除去CO2中的少量HCl 【答案】A 【详解】A．钠与水反应放热，则U型管中红墨水左低右高，图中装置可验证热效应，A正确； B．观察氯化钾的焰色，应该透过蓝色的钴玻片观察，B错误； C．容量瓶不能溶解固体或稀释液体，配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，待冷却后转移到容量瓶，C错误； D．CO2、HCl都能和NaOH溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，D错误。 答案选A。 19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着放热现象的是碳酸钠固体 B 干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色 氯气没有漂白性 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 【答案】D 【详解】A．碳酸钠溶解过程伴随明显的放热现象，碳酸氢钠溶解过程吸热，两固体加水，伴随放热的为碳酸钠，故A正确； B．干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色，说明氯气没有漂白性，故B正确； C．溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该沉淀可能是AgCl也可能是碳酸 银、硫酸银等，故不能说明溶液中一定存在，故C正确； D．、等都可以和稀盐酸，生成无色气体，不能说明该溶液中一定含有，故D错误； 故答案为D 20．为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验： 已知： 实验① 实验② 实验③          振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色 下列说法中正确的是 A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在 B．以上实验说明离子的还原性： C．实验③能证明食盐样品中不存在 D．实验②中发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】实验①加碘食盐中和碘化钾在硫酸的酸性条件下反应，因为产生碘单质，使淀粉变蓝色，证明加碘盐中含有氧化剂，可能为碘酸钾；实验②中没有加入食盐，但是淀粉依旧变蓝，需要考虑空气的氧化性将碘离子氧化的可能；实验③的浅黄色是铁离子的颜色，亚铁离子被氧化剂氧化的结果，可以证明食盐中含有含有氧化性的离子。 【详解】A．实验①中溶液迅速变为蓝色只能证明I-被氧化为I2，不能证明食盐样品中存在，A错误； B．实验①和③中I-、Fe2+分别被氧化，现象上无法判断I-、Fe2+的还原性强弱，B错误； C．实验③中溶液变为黄色说明食盐中可能含氧化性比Fe3+强的物质，因此不能排除食盐样品中存在的可能，C错误； D．实验②中没有加入食盐，一段时间后淀粉溶液变为浅蓝色，需要考虑空气中氧气把I-氧化，发生反应的离子方程式， D正确； 选D。 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题：本题共5个小题，共60分。 21．（10分）将下列物质序号①无水醋酸；②硫化氢；③熔融氢氧化钠；④熟石灰；⑤三氧化硫；⑥铜；⑦氨气；⑧石墨；⑨液态HCl；⑩蔗糖溶液；⑪晶体；⑫稀硝酸。按要求填空： (1)属于电解质的是 ； (2)属于非电解质的是 ； (3)既不是电解质也不是非电解质的是 ； (4)能导电的是 ； (5)属于电解质但不能导电的是 。 【答案】(1)①②③④⑨⑪ (2)⑤⑦ (3)⑥⑧⑩⑫ (4)③⑥⑧⑫ (5)①②④⑨⑪ 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①无水醋酸不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质； ②硫化氢，在水溶液中能够导电，是电解质； ③熔融的氢氧化钠能导电，是电解质； ④熟石灰氢氧化钙在水溶液中能够导电，是电解质； ⑤三氧化硫不能导电，且自身不能电离，是非电解质； ⑥铜为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦氨气不能导电，且自身不能电离，是非电解质；   ⑧石墨为单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨液态HCl在水溶液中能够导电，是电解质；； ⑩蔗糖溶液是混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑪晶体在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质； ⑫稀硝酸为溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 【详解】（1）由分析可知，属于电解质的是①②③④⑨⑪； （2）属于非电解质数是⑤⑦； （3）既不是电解质也不是非电解质的是⑥⑧⑩⑫； （4）能导电的是③⑥⑧⑫； （5）属于电解质但不能导电的是①②④⑨⑪。 22．（10分）请回答下列问题： (1)8g CH4的物质的量是 mol，含有 个甲烷分子， 个电子； (2)标准状况下， g O2和2mol CO2占有相同的体积，均为 L； (3)相同条件下，等质量的CH4和O2所含的原子个数之比为 ，密度之比为 。 (4)向2.84g Na2SO4中加水至100mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为 ，取出20mL，所含Na+的物质的量浓度为 ，的数量为 。 【答案】(1) 0.5 0.5NA 5NA (2) 64 44.8 (3) 5：1 1：2 (4) 0.2mol·L−1 0.4mol·L−1 0.004NA 【详解】（1）8g CH4的物质的量是，含有0.5个甲烷分子，由于一个甲烷分子含有个电子，0.5个甲烷分子含有5个电子； （2）标准状况下，1mol任意气体所占的体积为，2mol O2或2mol CO2所占的体积均为，而2mol O2的质量为； （3）由知，质量一定时，物质的量和摩尔质量成反比，故等质量的CH4和O2的物质的量之比为，CH4和O2分别为五原子分子和两原子分子，故原子的物质的量之比为，由知，原子个数之比也为5:1；由知，相同条件下，密度与摩尔质量成正比，故密度之比为； （4）2.84g Na2SO4的物质的量为，溶液体积为0.1L，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为，其中Na+的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，由于溶液具有均一性，取出20mL，所含Na+的物质的量浓度仍为，的物质的量为，数量为0.004NA。 23．（12分）小组同学研究钠盐性质的多样性。 (1)用Na2CO3固体配制100 mL0.200 mol/L Na2CO3溶液。 ①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 ②用托盘天平称取的NaCl固体的质量是 g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 (2)探究 Na2CO3与Cl2的反应。向0.200 mol/L Na2CO3溶液中通入一定量Cl2，向反应后的溶液中加入品红溶液(红色色素)，红色迅速褪去，写出Na2CO3溶液中通入Cl2产生HClO的离子方程式是： 。 (3)继续配制1.00 mol/L碳酸氢钠溶液、0.01 mol/L碳酸钠溶液、0.01 mol/L碳酸氢钠溶液、0.02 mol/LCaCl2溶液。进行实验： 实验序号 实验操作 实验现象 实验I 向2 mL0.01 mol/L Na2CO3溶液中滴加1 mL0.02 mol/LCaCl2溶液 有白色沉淀生成 实验II 向2 mL0.01 mol/L NaHCO3溶液中滴加1 mL0.02 mol/LCaCl2溶液 无明显现象 实验III 向2 mL1.00mol/L Na2CO3溶液中滴加1 mL0.02 mol/LCaCl2溶液 有白色沉淀生成 实验IV 向2 mL1.00 mol/L NaHCO3溶液中滴加1 mL0.02 mol/LCaCl2溶液 有白色浑浊出现，少量气泡冒出 ①实验中产生浑浊的离子方程式是 。 ②实验IV中浑浊经检验为CaCO3，反应的离子方程式是 。 【答案】(1) 100 mL容量瓶 2.1 b (2)+Cl2+H2O=+HClO+Cl- (3) Ca2++=CaCO3↓ Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 【分析】用固体药品配制一定体积一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据m=n·M计算配制溶液需称量溶质的质量。根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。Na2CO3溶液与Cl2、H2O反应产生NaHCO3、HClO、NaCl；采用控制变量方法研究不同浓度Na2CO3、NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合，物质及浓度对化学反应的影响。可知Na2CO3与CaCl2能够反应产生CaCO3沉淀；稀NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，浓NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应，产生CaCO3沉淀、NaCl、H2O、CO2气体。 【详解】（1）①用Na2CO3固体配制100 mL0.200 mol/L Na2CO3溶液，必须使用100 mL容量瓶，同时还需要用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； ②100 mL0.200 mol/L Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量n(Na2CO3)=0.200 mol/L×0.1 L=0.020 mol，由于托盘天平精确度是0.1 g，则用托盘天平称取的NaCl固体的质量是m(Na2CO3)=0.020 mol×106 g/mol=2.12≈2.1 g； ③a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的质量减少，溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制的溶液浓度偏低，a不符合题意； b．定容时，眼睛俯视刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，则最终导致配制的溶液浓度偏高，b符合题意； c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液浓度偏低，c不符合题意； 故合理选项是b； （2）Cl2溶于水，反应产生HCl、HClO，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以向Na2CO3溶液中通入一定量Cl2，反应产生NaHCO3、NaCl、HClO，该反应的离子方程式为：+Cl2+H2O=+HClO+Cl-； （3）①向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，二者发生复分解反应产生CaCO3沉淀和NaCl，该反应的离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓； ②对比实验II、IV可知：NaHCO3稀溶液与CaCl2溶液不能发生反应，NaHCO3浓溶液与CaCl2溶液发生反应，产生NaCl、CaCO3沉淀、H2O、CO2气体，该反应的离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。 24．（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： (1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整： ____+___ (3)煅烧固体的化学方程式是 。 (4)下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。 a.可以循环使用  b.副产物可用作肥料  c.溶液B中一定含有、、 (5)某小组利用下列装置继续对和的性质进行探究。(夹持装置已略去，气密性已检验) ①方框中试剂a为饱和溶液，请将该洗气装置补充完整 。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因 。 【答案】(1)①③ (2) (3) (4)abc (5) 【分析】 向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。 【详解】（1）分析可知①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，故答案为：①③。 （2）氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，相同温度下碳酸氢钠的溶解度低于氯化钠，因此生成的碳酸氢钠会析出，反应方程式为。 （3）碳酸氢钠的热稳定性较差，受热发生分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为。 （4）a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故a正确； b．副产物NH4Cl是氨肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确； c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有、、，故c正确； 故答案为：abc。 （5）①方框中为洗气装置，导气管长进短出，该装置补充完整为：。 ②相同温度下，碳酸氢钠的溶解度低于碳酸钠，向饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠以细小晶体析出，反应的化学方程式为。 25．（16分）制备并收集干燥纯净的Cl2和探究水的性质。 实验I．实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2 (1)装置A中反应的化学方程式是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C中盛放的物质是 。 (4)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是 。 实验II．化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验： 资料：淀粉的特征反应——遇碘(I2)变蓝色 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 产生白色沉淀 产生大量无色气泡 (试管中溶液均为1 L，均滴入氯水5滴) (5)证明氯水中含有Cl-的是实验 (填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应 。 (6)结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因 。 (7)实验③中溶液变红是由于溶液中含有 (填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是 。 (8)同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验： (填操作、现象)。 (9)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 解释上两图中曲线变化的原因 。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是 。 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)除去Cl2中的HCl杂质 (3)浓硫酸 (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5) ④ Ag++Cl-=AgCl↓ (6)氯水中含有的Cl2与KI发生置换反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色； (7) H+ HClO (8)反应后向溶液中加入1 mL 2%AgNO3溶液，反应产生的AgCl沉淀量明显大于实验④，就证明Cl2将H2O2氧化 (9) 由于HClO不稳定，见光受热易分解，2HClO2HCl+O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl，HCl电离产生H+使溶液中c(Cl-)增大 逐渐变小(最后不变) 【分析】实验I．在装置A的烧瓶中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl与Cl2及水蒸气导入装置B的盛有饱和食盐水的洗气瓶除去杂质HCl，然后在装置C的盛有浓硫酸洗气瓶中被干燥后得到纯净Cl2，Cl2的密度比空气大，在装置D中用向上排空气的方法收集；氯气是有毒气体，不能随意排入大气，可根据氯气能够与碱反应的性质，多余的Cl2用NaOH溶液进行吸收，防止污染大气。 实验II．Cl2是黄绿色气体，其能溶于水反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应，溶液中存在Cl-、H+、ClO-、HClO等多种微粒，可根据实验现象判断氯水的性质。 【详解】（1）在装置A的烧瓶中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）根据上述分析可知装置B中盛有饱和NaCl溶液，其作用是溶解除去Cl2中的杂质HCl； （3）在装置C中盛有浓硫酸，作用是干燥Cl2； （4）装置D用于收集Cl2，由于Cl2的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，即导气管是长进短出，用装置图可表示为：； （5）装置E中盛有NaOH溶液，用于吸收多余Cl2，防止大气污染，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （6）Cl2能够溶于水，与水反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中滴加AgNO3溶液，其中的HCl与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgCl、HNO3，AgCl是白色难溶于水的物质，据此检验，故证明氯水中含有Cl−的是实验④；该反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； （7）在实验②中，由于Cl2水中含有Cl2分子，向氯水中加入淀粉-KI溶液，Cl2与KI发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-； （8）在实验③中向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液变为红色，说明溶液中含有H+；由于氯水中同时含有HClO，HClO具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先变红色，后变为无色； （9）为证实Cl2将H2O2氧化，Cl2被还原为Cl-，只要证明Cl-比实验④即可。可继续补充实验：反应后向溶液中加入1 mL 2%AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀量明显大于实验④，就证明Cl2将H2O2氧化； （10）HClO不稳定，见光或受热易分解，2HClO2HCl+O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应，反应产生的HClO分解生成的HCl，HCl电离产生H+使溶液中c(H+)增大，因此溶液pH会不断减小，当Cl2完全反应后溶液中c(H+)达到最大值，此时溶液pH达到最小值。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 ( 21 ． （ 10 分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 22 ． （ 10 分） （ 1 ） ； ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 3 ． （ 12 分 ） （ 1 ） ； ； （ 2 ） （ 3 ） ； 24 ． （ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 2 5 ． （ 1 6 分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3） （ 4 ） （ 5 ） ； （ 6 ） （ 7 ） ； （ 8 ） （ 9 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 5 个小题，共 60 分。 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 21．（10 分） （1） （2） （3） （4） （5） 22．（10 分） （1） ； ； （2） ； （3） ； （4） ； ； 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23．（12 分） （1） ； ； （2） （3） ； 24．（12 分） （1） （2） （3） （4） （5） 25．（16 分） （1） （2） （3） （4） （5） ； （6） （7） ； （8） （9）