精品解析：山东省泰安市宁阳县第十二中学2024-2025学年九年级上学期第一次月考化学试题

2024-2025学年度九年级化学学科素养评价 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 相对原子质量H 1 O16 一、选择题（共40分） 1. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 C. 溶液溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液由溶质和溶剂组成，选项正确； B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液错误； C、溶液的溶质不一定只能是一种，如糖水中还能够溶解氯化钠，溶液中的溶质是蔗糖和氯化钠两种物质，选项错误； D、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项错误，故选A。 2. 下列选项不属于溶液的是 A. 生理盐水 B. 蔗糖水 C. 碘酒 D. 泥水 【答案】D 【解析】 【详解】A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、泥水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。 故选：D。 3. 下列过程中，去污原理与其他三个不同的是 A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用酒精除去附着在试管内壁的碘 C. 用洗涤剂洗去餐具上的油脂 D. 用热水洗去附着在烧杯底部硝酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、用汽油除去衣服上的油污，利用的原理是汽油能溶解油污； B、用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的原理是酒精能溶解碘； C、用洗涤剂洗去餐具上的油脂，利用的是乳化原理，能将油污分散成细小的油滴随水冲走； D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的原理是水能溶解硝酸钾。 故选：C。 4. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意； D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。 故选C。 5. 如图所示，倾斜装置使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是 A. 硝酸铵和水 B. 氢氧化钠固体和水 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 氯化钠和水 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，装置中的压强减小，则气球不会鼓起，该选项不符合题意； B、氢氧化钠溶解吸热，溶液温度升高，装置中的压强增大，则气球会鼓起，温度降低，装置中的压强减小，气球又会恢复原状，该选项符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，气体增多，压强增大，气球会鼓起，但气球不会恢复原状，该选项不符合题意； D、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，气球不会鼓起，该选项不符合题意。 故选B。 6. 在20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，下列图像中能正确反映此过程中溶质质量变化规律的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，刚开始氯化钠会继续溶解，但当溶液饱和后，氯化钠不再溶解，则溶质质量刚开始不为零，随着氯化钠的增加而会增加，待饱和后，溶质质量不变，故选A。 7. 甲图是某固体物质的溶解度曲线，乙图表示将45.8g该物质的固体投入50℃l00g水中充分搅拌、静置后再经过操作①的变化情况。下列说法正确的是 A. 50℃时，将45.8g该物质溶解到100g水中得到饱和溶液 B. 操作①是增加适量该物质的固体 C. 操作①是恒温蒸发溶剂 D. 操作①是降低溶液温度至30℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线可知，30℃时，该物质的溶解度为45.8g，且溶解度随温度升高而增大，50℃时，该物质的溶解度大于45.8g，50℃时，将45.8g该物质溶解到100g水中得到的是不饱和溶液，错误； B、操作①若是增加适量该物质的固体，则溶液的质量会增大，错误； C、操作①若是恒温蒸发溶剂，则溶液的质量会减小，错误； D、根据溶解度曲线可知，30℃时，该物质的溶解度为45.8g，溶剂的质量为100g，降低溶液温度至30℃，恰好饱和并且 溶液的质量不变，正确。 故选D。 8. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。 ①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。 ②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。 ③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。 ④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。 ⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。 9. 下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 A. 20℃时，100g水中溶解了20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20g B. 20℃时，80g水中正好溶解了20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20g C. 20℃时，某100g饱和溶液中有20g溶质，则20℃时该物质的溶解度为20g D. 20℃时，20g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为20g 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，100g水中溶解了20g某物质达到饱和状态，则20℃时该物质的溶解度为20g，故A说法错误； B、20℃时，100g水中正好溶解了20g某物质达到饱和状态，则20℃时该物质的溶解度为20g，故B说法错误； C、20℃时，某120g饱和溶液中有20g溶质，则20℃时该物质的溶解度为20g，故C说法错误； D、20℃时，20g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为20g，故D说法正确； 故选：D。 10. 有100g10％的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是 A. 增加10g硝酸钾固体 B. 溶质的质量增大一倍 C. 减少一半溶剂 D. 蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 【答案】D 【解析】 【分析】采用增加溶质的方法，设加入的溶质的质量为，则100g×10%+=（100g+）×20%，解得，=12.5g，即加入12.5g硝酸钾可满足题意；采用蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为，则由蒸发时溶质的质量不变可知，100g×10%=（100g-）×20%，解得，=50g，即蒸发50g水可以满足题意，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，而不是减少一半溶剂。 【详解】A、应增加12.5g硝酸钾固体，增加10g硝酸钾固体不符合题意； B、应增加12.5g硝酸钾固体，溶质的质量增大一倍不符合题意； C、应蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，减少一半溶剂不符合题意； D、应蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半符合题意。 综上所述：选择D。 11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. t1℃时，等质量的甲、乙两物质的溶液中所含溶质的质量为乙＞甲 B. t2℃时，20g丙物质能溶解于50g水中，所得溶液溶质与溶液质量比为2：7 C. 氧气的溶解度随温度的变化趋势与图中丙物质相似 D. t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液溶液中所含溶质的质量为乙＞甲，对于不饱和溶液，甲乙溶液中的溶质的质量无法确定，因此由于未指明溶液状态，无法比较，选项错误； B、由溶解度曲线可知，t2℃时，丙物质的溶解度为30g，故50g的水中最多能溶解丙物质的质量为15g，故所得溶液溶质与溶液质量比为15:65=3:13，选项错误； C、气体的溶解度随温度的升高而降低，如图，丙的溶解度也是随温度的升高而降低，故二者相似，选项正确； D、如图，甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，t3℃，将三种饱和溶液分别降温到t2℃，甲和乙溶液都会析出溶质，形成t2℃时的饱和溶液，如图此时乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数乙>甲， 丙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，此时甲和乙的溶解度都比原温度时丙的溶解度大，故丙的溶质质量分数最小，因此所得溶液的溶质质量分数的大小关系为乙＞甲>丙，选项错误； 故选：C。 12. 某同学进行了如图1所示实验，图2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 20℃时，易溶于水 B. 烧杯②为硝酸钾的不饱和溶液 C. 硝酸钾溶液的溶质质量分数：烧杯①＞烧杯③ D. 当溶液中混有少量NaCl时，可采取降温结晶方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g大于10g，说明硝酸钾属于易溶物质，不符合题意； B、30℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，则该温度下，50g水中加入20g硝酸钾，硝酸钾可全部溶解形成不饱和溶液，不符合题意； C、由图可知，烧杯①和烧杯③中均有部分溶质未溶解，说明烧杯①和烧杯③中溶液均是饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度小于25℃时，硝酸钾的溶解度，则20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于25℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，则硝酸钾溶液的溶质质量分数：烧杯①＜烧杯③，符合题意； D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意。 故选C。 13. 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是 A. 0.2% B. 4% C. 1% D. 2% 【答案】D 【解析】 【详解】根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，加水稀释至250g溶液中溶质的质量分数=；根据溶液的均一性，取出的溶液的溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相同，故10g溶液中溶质的质量分数是2%； 故选：D。 14. 甲、乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)如图所示。下列说法不正确的是 A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B. 甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C. M点对应的甲溶液可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和 D. 甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲析出的晶体多 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，选项正确； B、如图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，选项正确； C、如图，M点在t2℃甲溶解度曲线下方，对应的是甲不饱和溶液，该温度下可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和溶液，选项正确； D、甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，虽甲的溶解度降低幅度大于乙，但未指明降温前两溶液的质量，因此无法比较析出晶体的质量，选项错误； 故选：D。 15. 某同学配制3％的溶液，整个操作过程如图所示，下列说法正确的是 A. 配制溶液的正确顺序为②①③⑤④ B. 操作错误的步骤是① C. 用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面相平 D. 经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是装瓶时，溶液有洒落 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制25g 3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为：②①⑤③④，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，步骤是①操作错误，正确； C、用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处相平，错误； D、装瓶时，溶液有洒落，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。 故选B。 16. 根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是 A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动 B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 C. 吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D. 稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，正确；B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走，错误；C、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，正确；D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，正确。故选B。 17. 将浓盐酸、浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，两种溶液变化的结果是 A. 质量都增大 B. 质量都减小 C. 溶质的质量分数都增大 D. 溶质的质量分数都减小 【答案】D 【解析】 【详解】浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间后溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数液减小；浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置一段时间后溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小，故选D。 18. 将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是 A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确； B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确； C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误； D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。 故选：C。 19. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. B. Fe C. 稀溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为黄色，不符合题意； B、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体逐渐溶解、溶液变浅绿色、有气泡产生，不符合题意； C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，符合题意； D、稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，不符合题意； 故选C。 20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等 B. t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液 C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，溶液质量大到小的顺序是甲>乙>丙 D. 甲中混有少量乙时可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故A说法正确； B、t3℃时，Q点在甲溶解度曲线的下方，表示甲的不饱和溶液，故B说法正确； C、t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，所需水的质量丙＜乙＜甲，则溶液质量大到小的顺序是甲>乙>丙，故C说法正确； D、甲的溶解度受温度影响较大，而乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，故D说法错误； 故选：D。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共36分） 21. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据图回答： （1）甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似的是___________。 （2）t2℃时将40g甲固体放入40g水中，充分搅拌所得溶液的质量是___________g。 （3）将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：甲___________(填>、<、=或无法确定)丙。 （4）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法___________。 【答案】（1）丙 （2）64 （3）＞ （4）降温结晶##冷却热饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，根据溶解度曲线，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，因此甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似的是丙。 【小问2详解】 t2℃时甲的溶解度为60g，则100g水中最多可溶解60g甲物质，40g水中最多可溶解的甲物质的质量为，将40g甲固体放入40g水中，充分搅拌所得溶液的质量是。 【小问3详解】 t3℃时甲的溶解度大于丙的溶解度，降温至t1℃，甲的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液为饱和溶液，丙的溶解度增大，没有溶质析出，溶质、溶剂质量都不变，所得溶液为不饱和溶液，此时丙溶液的溶质质量分数等于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数。溶解度越大的物质，对应的饱和溶液溶质质量分数越大，而t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以降温后所得溶液的溶质质量分数关系：甲＞丙。 【小问4详解】 根据溶解度曲线，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，因此当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法：冷却结晶（或冷却热饱和溶液）。 22. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室中常用作气体干燥剂，因为浓硫酸有______性，但不能干燥______等碱性气体。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：________； ②与碳酸钠溶液反应：_________； ③与氯化钡溶液反应：_________； 上述反应中，属于酸的共同性质的是______（填编号）。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是______（填编号）。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去中少量的 【答案】 ①. 吸水 ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ①② ⑦. ②③ 【解析】 【分析】（1）根据浓硫酸具有酸性、强烈的腐蚀性进行分析解答； （2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可； （3）盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质。 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂，但不能用于干燥碱性气体，如，故填：吸水性、； （2）①铁能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； ②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ③硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：，该反应是硫酸的特性反应，不属于酸的共同性质； 故属于酸的共同性质的是①②； （3）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，不符合题意； ②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，符合题意； ③能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，符合题意； 故不能用硫酸代替的是②③。 【点睛】硫酸钡是难溶性盐，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀的反应并不体现硫酸的酸通性，在除杂操作中要注意不能引进新的杂质。 23. 小红同学需如图总结了盐酸的四条化学性质。 （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变______色。 （2）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，过一会儿，又观察到的现象是______，第一、二步发生反应的化学方程式分别为______、______；其基本本反应类型分别为______、______。小红的这个实验体现了性质______（填序号）。 （3）为了验证性质②，小红同学向稀盐酸中如入石灰石，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）红 （2） ①. 铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色 ②. ③. ④. 复分解反应 ⑤. 置换反应 ⑥. ②、④ （3） ①. 产生气泡 ②. 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊试液遇酸变红，则将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变红色。 【小问2详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中有铁离子时显黄色，则溶液变黄，当铁锈消失时，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中有亚铁时显浅绿色，可观察到铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色；第一、二步发生反应的化学方程式分别为、；氧化铁与盐酸的反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，铁与盐酸的反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；这个实验体现了性质②④。 【小问3详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则可观察到固体溶解，有气泡产生，反应的化学方程式为。 三、实验题（共16分） 24. 在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。 根据上述实验操作图，回答下列问题： （1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为_______(填序号)。 （2）若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应______，直到天平平衡。用量筒量取一定体积水后读数时视线应与_______保持水平。 （3）步骤⑤中玻璃棒的作用是_______。 （4）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整。 （5）下列因素会造成该同学所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母)。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面 C. 用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘 D. 转移氯化钠固体时，纸上有少量残留 E. 将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 F. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出 （6）某同学选用溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，将其稀释成上述所需氯化钠溶液。 ①所需浓氯化钠溶液的质量为_______g，加水的质量为______g。 ②经测定，氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%，其原因可能是______(填一条)。 【答案】（1）④⑥②③①⑤ （2） ①. 减少左盘氯化钠固体的质量 ②. 量筒内液体凹液面的最低处 （3）搅拌，加快溶解 （4）氯化钠溶液、6% （5）ABCD （6） ①. 25 ②. 25 ③. 量取12%的氯化钠溶液的体积时，仰视读数(或量取水的体积时，俯视读数) 【解析】 【小问1详解】 配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，则据图可知，将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序是④⑥②③①⑤。故填：④⑥②③①⑤。 【小问2详解】 称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，说明氯化钠固体的质量大于砝码的质量，故应减少氯化钠固体的质量，直至天平平衡。用量筒量取一定体积蒸馏水后读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。故填：减少氯化钠固体的质量；量筒内液体凹液面的最低处。 【小问3详解】 步骤⑤是溶解过程，玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌，加快溶解。故填：搅拌，加快溶解。 【小问4详解】 配制好的溶液装瓶后贴上标签，标签内容包括溶液名称和溶液的溶质质量分数，溶液名称是氯化钠溶液，溶液的溶质质量分数为6%。故填：氯化钠溶液、6%。 【小问5详解】 A、量取蒸馏水时仰视读数，读数偏小，实际蒸馏水的量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小。A符合题意； B、转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面，所配溶液溶质质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏小。B符合题意； C、用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘，即用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。C符合题意； D、转移氯化钠固体时，纸上有少量残留，所配溶液溶质质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏小。D符合题意； E、将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出，所配溶液溶剂质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏大。E不符合题意； F、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，所配溶液溶质质量分数不变。F不符合题意。 综上所述：选择ABCD，故填：ABCD。 【小问6详解】 ①设：所需浓氯化钠溶液的质量为。 ×12%=50g×6%，解得：=25g。 加水的质量=50g－25g=25g。故填：25；25。 由于量取12%的氯化钠溶液的体积时，仰视读数，读数偏小，实际12%的氯化钠溶液的量偏大，所以氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%。或量取水的体积时，俯视读数，读数偏大，实际水的量偏小，氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%。故填：量取12%的氯化钠溶液的体积时，仰视读数(或量取水的体积时，俯视读数)。 四、计算题（共8分） 25. 葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质，为人体生命活动所需能量的重要来源，其化学式为C6H12O6试计算： （1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为____________。 （2）把100克10%葡萄糖溶液稀释为5%，需加水的质量为_______克。 【答案】（1）6∶1∶8 （2）100 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢、氧元素的质量比为。 【小问2详解】 稀释过程溶质质量不变，设需加水的质量为x，则，解得x=100g。 26. 双氧水项目是精细化工、新能源材料领域的重点配套项目。安宁地区云南天安化工公司于2022年开启首批双氧水产品销运。实验室中双氧水可用于制备氧气，某兴趣小组同学发现一瓶标签破损的双氧水，进行了如图所示的实验，测定了该溶液的溶质质量分数。 试分析并计算： （1）反应中生成氧气的质量为_____g。 （2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 【答案】（1）3.2 （2）设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则 解得x=6.8g 则过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为68g+2g-66.8g=3.2g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度九年级化学学科素养评价 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 相对原子质量H 1 O16 一、选择题（共40分） 1. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 C. 溶液的溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 2. 下列选项不属于溶液的是 A. 生理盐水 B. 蔗糖水 C. 碘酒 D. 泥水 3. 下列过程中，去污原理与其他三个不同的是 A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用酒精除去附着在试管内壁的碘 C. 用洗涤剂洗去餐具上的油脂 D. 用热水洗去附着在烧杯底部硝酸钾 4. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 5. 如图所示，倾斜装置使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是 A. 硝酸铵和水 B. 氢氧化钠固体和水 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 氯化钠和水 6. 在20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，下列图像中能正确反映此过程中溶质质量变化规律的是 A. B. C. D. 7. 甲图是某固体物质的溶解度曲线，乙图表示将45.8g该物质的固体投入50℃l00g水中充分搅拌、静置后再经过操作①的变化情况。下列说法正确的是 A. 50℃时，将45.8g该物质溶解到100g水中得到饱和溶液 B. 操作①是增加适量该物质的固体 C. 操作①是恒温蒸发溶剂 D. 操作①是降低溶液温度至30℃ 8. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸 A ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 9. 下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 A. 20℃时，100g水中溶解了20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20g B. 20℃时，80g水中正好溶解了20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20g C. 20℃时，某100g饱和溶液中有20g溶质，则20℃时该物质的溶解度为20g D. 20℃时，20g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为20g 10. 有100g10％的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是 A. 增加10g硝酸钾固体 B. 溶质的质量增大一倍 C. 减少一半溶剂 D. 蒸发掉溶剂质量等于溶液质量的一半 11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. t1℃时，等质量甲、乙两物质的溶液中所含溶质的质量为乙＞甲 B. t2℃时，20g丙物质能溶解于50g水中，所得溶液溶质与溶液质量比为2：7 C. 氧气的溶解度随温度的变化趋势与图中丙物质相似 D. t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙 12. 某同学进行了如图1所示实验，图2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 20℃时，易溶于水 B. 烧杯②为硝酸钾的不饱和溶液 C. 硝酸钾溶液的溶质质量分数：烧杯①＞烧杯③ D. 当溶液中混有少量NaCl时，可采取降温结晶的方法提纯 13. 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是 A. 0.2% B. 4% C. 1% D. 2% 14. 甲、乙两种物质溶解度曲线(不含结晶水)如图所示。下列说法不正确的是 A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B. 甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C. M点对应的甲溶液可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和 D. 甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲析出的晶体多 15. 某同学配制3％的溶液，整个操作过程如图所示，下列说法正确的是 A. 配制溶液的正确顺序为②①③⑤④ B. 操作错误的步骤是① C. 用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面相平 D. 经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是装瓶时，溶液有洒落 16. 根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是 A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动 B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 C. 吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D. 稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 17. 将浓盐酸、浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，两种溶液变化的结果是 A. 质量都增大 B. 质量都减小 C. 溶质的质量分数都增大 D. 溶质的质量分数都减小 18. 将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是 A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 19. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. B. Fe C. 稀溶液 D. 溶液 20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等 B. t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液 C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，溶液质量大到小的顺序是甲>乙>丙 D. 甲中混有少量乙时可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共36分） 21. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据图回答： （1）甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似的是___________。 （2）t2℃时将40g甲固体放入40g水中，充分搅拌所得溶液的质量是___________g。 （3）将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：甲___________(填>、<、=或无法确定)丙。 （4）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法___________。 22. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室中常用作气体干燥剂，因为浓硫酸有______性，但不能干燥______等碱性气体。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：________； ②与碳酸钠溶液反应：_________； ③与氯化钡溶液反应：_________； 上述反应中，属于酸的共同性质的是______（填编号）。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是______（填编号）。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去中少量的 23. 小红同学需如图总结了盐酸的四条化学性质。 （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变______色。 （2）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，过一会儿，又观察到的现象是______，第一、二步发生反应的化学方程式分别为______、______；其基本本反应类型分别为______、______。小红的这个实验体现了性质______（填序号）。 （3）为了验证性质②，小红同学向稀盐酸中如入石灰石，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。 三、实验题（共16分） 24. 在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。 根据上述实验操作图，回答下列问题： （1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为_______(填序号)。 （2）若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应______，直到天平平衡。用量筒量取一定体积水后读数时视线应与_______保持水平。 （3）步骤⑤中玻璃棒的作用是_______。 （4）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整。 （5）下列因素会造成该同学所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母)。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面 C. 用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘 D. 转移氯化钠固体时，纸上有少量残留 E. 将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 F. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出 （6）某同学选用溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，将其稀释成上述所需氯化钠溶液。 ①所需浓氯化钠溶液的质量为_______g，加水的质量为______g。 ②经测定，氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%，其原因可能是______(填一条)。 四、计算题（共8分） 25. 葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质，为人体生命活动所需能量的重要来源，其化学式为C6H12O6试计算： （1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为____________。 （2）把100克10%的葡萄糖溶液稀释为5%，需加水的质量为_______克。 26. 双氧水项目是精细化工、新能源材料领域的重点配套项目。安宁地区云南天安化工公司于2022年开启首批双氧水产品销运。实验室中双氧水可用于制备氧气，某兴趣小组同学发现一瓶标签破损的双氧水，进行了如图所示的实验，测定了该溶液的溶质质量分数。 试分析并计算： （1）反应中生成氧气的质量为_____g。 （2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$