精品解析：2024年重庆市渝北区高中指标到校招生文化测试化学试题

渝北区2024年高中指标到校招生文化测试 化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡（卷）上，不得在试题卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡（卷）上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡（卷）一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 一．选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是 A. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降 B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降，故A说法正确； B、践行低碳行动，有助于减少二氧化碳的排放，有助于实现碳达峰目标，故B说法正确； C、 碳中和指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段，故C说法正确； D、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，植树造林有助于吸收二氧化碳，故D说法错误； 故选：D。 2. 探究蜡烛及其燃烧时，发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。下列做法中，不可取的是 A. 如实记录并准确描述该现象 B. 重复实验，观察是否有相同现象 C. 忽略该异常现象，换一个烧杯继续实验 D. 向教师请教或查阅有关资料，了解生成黑色物质的可能原因 【答案】C 【解析】 【详解】A、发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑，要如实记录并准确描述该现象，故选项做法正确； B、重复实验，观察是否有相同现象，根据产生的现象来探究烧杯被熏黑的原因，故选项做法正确； C、忽略该异常现象，换一个烧杯继续实验，没有对发现的问题进行探究，不符合探究的精神，故选项做法错误； D、向教师请教或查阅有关资料，了解生成黑色物质的可能原因，也是探究学习的过程，符合科学探究的过程，故选项做法正确。 故选C。 3. 2024年世界水日主题是“以水促和平”，下列做法错误 A. 使用节水龙头 B. 使用含磷洗衣粉 C. 保护森林植被，以涵养水源 D. 反渗透海水淡化技术可为居民提供饮用水 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用节水龙头可减少水资源的使用，有利于水资源保护，做法正确，不符合题意； B、使用含磷洗衣粉，会使水体富营养化，不利于水资源保护，做法错误，符合题意； C、保护森林植被，以涵养水源可减少水土流失，净化水源，有利于水资源保护，做法正确，不符合题意； D、反渗透海水淡化技术可将海水中的盐分及其他杂质除去，可为居民提供饮用水，做法正确，不符合题意。 故选B。 4. 某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. ③中玻璃棒的作用是加速溶解 B. ⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C. ①～⑥项实验操作均正确 D. 实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 【答案】C 【解析】 【分析】配制一定溶质质量分数的溶液，要计算出溶质的质量，所需水的质量和体积，然后把溶质转移到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，得到均一稳定的混合物。 【详解】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确； B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确； C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确； 故选：C。 5. 如图为模拟可燃粉尘爆炸装置，先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，然后用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满罐体，可观察到爆炸现象（人与该装置保持安全距离）。下列说法不正确的是 A. 鼓气后发生爆炸，说明鼓气的目的是增大氧气浓度 B. 燃着的蜡烛引燃爆炸，说明面粉厂要严禁烟火 C. 实验时用塑料盖盖住金属罐，说明粉尘爆炸试验要保持密闭 D. 燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防爆灯具 【答案】A 【解析】 【详解】A、鼓气后发生爆炸，是因为鼓气增大了面粉与空气的接触面积，故选项说法错误； B、燃着的蜡烛引燃爆炸，说明面粉厂要严禁烟火，以防发生爆炸，故选项说法正确； C、实验时用塑料盖盖住金属罐，说明粉尘爆炸试验要保持密闭，故选项说法正确； D、燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所不能见到明火，应使用防爆灯具，故选项说法正确； 故选：A。 6. 某自来水厂的净水过程如图所示。下列说法错误的是 A. 加入明矾可使悬浮杂质沉降 B. “沙滤”可去除大颗粒固体杂质 C. “水槽”中的水为纯净物 D. 上述净水过程中发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾在溶于水时能形成胶状物，吸附悬浮杂质，形成较大颗粒而加快沉降，选项正确； B、“沙滤”可去除大颗粒固体杂质，选项正确； C、“水槽”中的水还含有可溶性杂质，是混合物，选项错误； D、沉淀池和沙滤的过程中没有新物质生成，发生了物理变化，空气氧化、杀菌消毒的过程，生成了新物质，发生了化学变化，选项正确； 故选C。 7. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是 A. ①实验中通入被活性炭吸附导致左侧下沉 B. ②实验过程中发现指针突然向右偏转，若装置气密性良好，原因是未冷却至室温 C. 质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变 D. 上述试验中砝码均为20g、5g，则一段时间后物重大小为：③>②>④ 【答案】D 【解析】 【详解】A、①实验中左边的活性炭具有吸附性，可以吸附二氧化碳使得活性炭质量增加，进而导致左侧下沉，故A说法正确； B、②实验中，若装置气密性良好，白磷燃烧放出大量热，装置内空气受热膨胀，使得气球膨胀，此时气球内气体密度小于空气，空气会对气球产生浮力，造成指针突然向右偏转，原因是未冷却至室温，故B说法正确； C、化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，因此其质量保持不变，故质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变，故C说法正确； D、上述实验中砝码均为20g、5g，②中白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置密闭，遵循质量守恒定律，天平保持平衡，则物重不变；③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加成、生成，遵循质量守恒定律，天平保持平衡，则物重不变；④中装置敞口，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，物重减小；则一段时间后物重大小为：③=②>④，故D说法不正确； 故选：D。 8. “大象牙膏”实验中，容器中涌出的柱状泡沫像大象使用的牙膏。下列说法中正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 过氧化氢分解生成水和氧气 C. 反应前后催化剂的化学性质不同 D. 酵母粉做催化剂的化学反应方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在催化剂的作用下反应生成水和氧气，产生的泡沫含有氧气，具有助燃性，不能用于灭火，错误； B、过氧化氢在催化剂的作用下反应生成水和氧气，正确； C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；反应前后催化剂的化学性质不变，错误； D、过氧化氢在催化剂的作用下反应生成水和氧气，化学方程式未配平，正确的化学方程式为，错误。 故选B。 9. 4月20日，我国秦山核电站量产医用同位素（14为质量数，约等于相对原子质量），首次打破垄断！同位素可用于医学呼气检测幽门螺杆菌，其菌群感染是胃癌的首位且可控病因。下列说法错误的是 A. 服用的因被封装于胶囊内，故在接收、储存及使用中可保证患者安全性 B. 医学呼气检测原理是：患者先服用胶囊，幽门螺杆菌分泌的尿素酶可促进尿素分解产生，经血液循环从肺部呼出，即可准确判断阳性或阴性 C. 文献显示，经常吃热烫食物人群感染幽门螺杆菌的风险是不具有该饮食习惯人群的1.2倍，因此提倡避免进食热烫食物 D. 自然界中有、稳定同位素和放射性同位素，其核外电子数为6、7、8 【答案】D 【解析】 【详解】A、服用的因被封装于胶囊内，故在接收、储存及使用中可保证患者安全性，说法正确，不符合题意； B、医学呼气检测原理是：患者先服用胶囊，幽门螺杆菌分泌的尿素酶可促进尿素分解产生，经血液循环从肺部呼出，即可准确判断阳性或阴性，说法正确，不符合题意； C、文献显示，经常吃热烫食物人群感染幽门螺杆菌的风险是不具有该饮食习惯人群的1.2倍，因此提倡避免进食热烫食物，说法正确，不符合题意； D、自然界中有、稳定同位素和放射性同位素，它们是同一种碳元素的不同同位素，所以质子数相同，在原子中，质子数=核外电子数，碳原子的质子数为6，故、稳定同位素和放射性同位素的核外电子数均为6，说法错误，符合题意。 故选：D。 10. 小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是 A. 曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化 B. 0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C. t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分 D. 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好 【答案】C 【解析】 【详解】A、1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时，曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，该选项说法正确； B、0～t1段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，该选项说法正确； C、由图可知，t2～t3段压强变化更快，则说明该阶段振荡锥形瓶，使反应进行更充分，该选项说法不正确； D、对比曲线1和曲线2，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，该选项说法正确。 故选C。 11. 化学学科素养体现了化学课程中学生发展的重要理念。下列示例说法中错误的是 A. 化学观念：金刚石和石墨碳原子排列方式不同，所以两者转化是化学变化 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成，所以Fe也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成的单质，但两者的碳原子排列方式不同，属于两种不同物质，所以两者转化是化学变化，选项正确； B、Fe能与稀盐酸反应生成 FeCl2，选项错误； C、将碘分别加入水和汽油中，碘能溶于汽油形成溶液，不能溶于水，所以可以用于探究碘在不同溶剂中的溶解性，选项正确； D、废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源，减少污染，选项正确； 故选B。 12. 氨燃料因具有“零碳”意义而成为全球的研究热点。合成氨的某工艺如图所示。 下列说法错误的是 A. “电解槽”中发生的反应为2H2O2H2↑+O2↑ B. “电解槽”出来的气体通过浓硫酸可达到“分离”的目的 C. “压缩”过程中分子之间的间隔变小 D. “氨合成”过程中发生的反应属于化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、通电分解水产生氢气和氧气，所以电解槽”中发生的反应为，选项正确； B、电解水后的气体中含有氧气、氢气和水蒸气，浓硫酸能吸收水蒸气，但不能吸收氧气，选项错误； C、分子间存在着间隔，“压缩”过程中分子之间的间隔变小，选项正确； D、“氨合成”过程氢气与氮气反应生成了氨气，符合多变一，属于化合反应，选项正确； 故选B。 13. 以下实验均用到控制变量法。下列说法正确的是 A. 图1实验说明铁生锈需要氧气 B. 图2实验说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高 C. 图3实验只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. 图4实验说明二氧化碳能与水发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、左侧试管中的铁钉只与水接触，右侧试管中的铁钉只接触干燥的氧气，一段时间后，两支试管中的铁钉都不生锈，没有对比实验，不能说明铁生锈需要氧气，故说法错误； B、实验中，燃着的木条在空气中燃烧，在呼出气体中不燃烧，说明空气中氧气浓度比呼出气体中的大，故说法错误； C、铜片上的白磷燃烧，水下的白磷被水隔绝空气，不会燃烧，说明燃烧需要氧气，故说法错误； D、干燥的石蕊纸片不变红，润湿的石蕊纸片变红，说明二氧化碳能与水发生反应生成酸性物质，故说法正确。 故选D。 14. 某同学探究“金属、酸的化学性质”，完成实验甲、乙、丙并记录部分现象如表所示。 实验 现象 甲 产生气泡，溶液最终呈浅绿色 乙 溶液最终呈浅绿色 丙 溶液最终呈蓝色 下列说法正确的是 A. 实验甲、乙、丙能证明铝、铁、铜金属活动性顺序：Al＞Fe＞Cu B. 若将甲、乙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能呈无色 C. 若将甲、丙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能只有一种阳离子 D. 若将乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终可能没有固体残留 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲中产生气泡，溶液最终呈浅绿色，说明铁位于金属活动性顺序表氢的前面，乙中银白色粉末变为黑色粉末，说明铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，证明铝的金属活动性比铁强，丙中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不能验证铁、铜金属活动性的关系，所以只能确定铝和铁的活动性，选项错误； B、乙溶液最终呈浅绿色，则乙中铝粉完全反应，硫酸亚铁有剩余，溶液中的溶质是硫酸铝和硫酸亚铁，将甲、乙实验后的全部物质充分混合，甲中可能剩余的铁或硫酸都不与硫酸亚铁或硫酸铝反应，溶液中有硫酸亚铁存在，所以最终溶液不可能呈无色，选项错误； C、甲中铁与稀硫酸反应后铁可能有剩余，丙中稀硫酸与氧化铜可能恰好完全反应，丙中的溶液中的溶质只有硫酸铜，将甲、丙实验后的全部物质充分混合，甲中剩余的铁粉与硫酸铜反应，如硫酸铜完全反应，则最终溶液只有硫酸亚铁，溶液中只有亚铁离子一种阳离子，选项正确； D、乙溶液最终呈浅绿色，则乙中铝粉完全反应，硫酸亚铁有剩余，固体一定有生成的铁。丙中一定有氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，可能有硫酸。混合后铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜不能和硫酸、硫酸亚铁、硫酸铝反应，所以混合后一定有固体残留，选项错误。 故选C。 15. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是 序号 物质 杂质 试剂 主要操作 A 溶液 适量溶液 过滤 B CuO Cu 足量氧气 加热 C 溶液 过量铁粉 结晶 D NaCl溶液 MgCl2 过量NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸钾溶液中混有硫酸钾，加入适量氯化钡溶液，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，但引入新的杂质氯化钾，不符合题意； B、在加热的条件下铜和氧气反应产生氧化铜，除去了杂质铜，符合题意； C、氯化亚铁溶液中混有氯化铜，加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤之后即可得到纯净的氯化亚铁溶液，不符合题意； D、氯化钠溶液中混有氯化镁，加入过量氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但引入新的杂质氢氧化钠，不符合题意。 故选B。 16. 下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是 A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B. 向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入至过量 C. 在相同温度下，等质量加热条件下分解制 D. 向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属锌过量，最终生成的氢气应该相等，最终剩余固体的质量相等；但锌粉与稀盐酸反应的速率快(接触面积更大)，至完全反应所需时间短，图像正确，不符合题意； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的先增加后逐渐减少；根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O， CaCO3+ H2O+CO2＝ Ca(HCO3)2可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份碳酸钙，每100份质量碳酸钙与44份质量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过程中消耗的二氧化碳的质量大于沉淀消失时消耗的二氧化碳的质量，图像错误，符合题意； C、在相同温度下，等质量KClO3加热条件下分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，图像正确，不符合题意； D、向一定体积的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中的离子数量减少，溶液的带电能力逐渐减小，至完全反应减小至0，继续滴加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，图像正确，不符合题意。 故选B。 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 叩问天穹，化学助力，用化学用语填空 （1）万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭固体燃料。反应方程式为：，则中阴离子是________。 （2）卫星发射：今年3月我国鹊桥二号中继星被送入太空。其合金钛（Ti）材料工业制取方法：，式中中Ti化合价为________。 （3）载人航天：2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式________。 （4）探月探火：太空飞船用硝化纤维素做推进剂，氢、氮元素的质量比为________。 【答案】（1） （2）+4 （3） （4）1:21 【解析】 【小问1详解】 K2S中阴离子是硫离子，硫离子带2个单位负电荷，根据离子符号的书写，应该将离子的带电量写在粒子右上角，当带电量为1时省略记为“+”、“﹣”，当带电量大于1时，应该以“带电个数+正负号”的形式，故硫离子符号为； 【小问2详解】 TiCl4中氯元素的化合价为-1价，由化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，其中钛元素的化合价为+4价，故填+4价； 【小问3详解】 由题意可知，偏二甲肼燃烧（即和氧气反应）生成水、氮气、二氧化碳，化学方程式为：； 【小问4详解】 元素质量比等于原子的相对原子质量乘以原子个数之比，故氢、氮元素的质量比为（1×2×n）：（14×3×n）=1:21。 18. 科普阅读题 水的组成揭秘 18世纪末，英国化学家普里斯特利把“易燃空气”和空气混合后用电火花点火时，发出爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。卡文迪什进一步确认大约2份体积的“易燃空气”与1份体积的氧气恰好化合。上述实验实际已经揭示水不是一种元素，可惜两位科学家受当时错误观念的束缚，没能认识这一点，反将其解释为两种气体里都含有水。法国化学家拉瓦锡重复了他们的实验，并做了另一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”。通过分析和归纳，他得出结论：水不是一种元素，而是“易燃空气”与氧形成的化合物，并将“易燃空气”正式命名为“生成水的元素”（hydrogen），即氢。从不同的角度研究物质是化学中常用的研究思路。 请回答下列问题 （1）人们对水的宏观组成的认识经历了相当长的时间。 ①请写出在普里斯特利的实验中“易燃空气”与空气点火所发生的反应方程式：________。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”。请写出其中的化学反应方程式：________。 （2）水分子微观性质分析，一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。（填“>、=、<”） Ⅰ其中水分子间的间隔：②________③ Ⅱ水分子的质量：①________③ 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ＜ ②. = 【解析】 【小问1详解】 ①英国化学家普里斯特利把“易燃空气”（氢气）和空气混合后用电火花点火时，发出爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。即氧气和氢气点燃生成水，化学方程式为：； ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”（氢气），水蒸气和铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学反应方程式为：； 【小问2详解】 Ⅰ②→③的过程中，温度升高，水分子间的间隔变大，水分子间的间隔：②＜③； Ⅱ一定条件下在密闭容器里加热冰，水分子的质量、大小是不变的，水分子的质量：①=③。 19. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，其生成气体过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 （1）“石灰经火焚炼”涉及的化学反应方程式________。 （2）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如下图所示。 ①X是一种单质，请写出X的化学式________。 ②在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式________。 ③为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是________（填字母）。 a．开发新能源 b.大量使用化石燃料 c.大力植树造林 d．大力发展公共交通 【答案】（1） （2） ①. H2 ②. CO2+H2 CO+H2O ③. b 【解析】 【小问1详解】 “经火焚炼”发生的化学反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式：； 【小问2详解】 ①如图2所示，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应Ⅱ的生成物中含C、H元素，反应物中含C、O元素，则反应物中还应含氢元素，即X中一定含氢元素，X是一种单质，则X是氢气； ②在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物是水，则反应Ⅰ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CO和水，反应的化学方程式为： CO2+H2 CO+H2O。 ③a、开发新能源可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于控制大气中二氧化碳的含量，不合题意； b、大量使用化石燃料，会产生较多的二氧化碳，不利于控制大气中二氧化碳的含量，符合题意； c、大力植树造林可以增加二氧化碳的吸收，有利于控制大气中二氧化碳的含量，不合题意； d、大力发展公共交通可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于控制大气中二氧化碳的含量，不合题意； 故选b； 20. 硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示，据此画出不同温度下硝酸钾在溶解时恰好达到饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 240 （1）图像中，t2℃对应的温度是______________℃。 （2）80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为______________g。 （4）A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为______________。 【答案】（1）60 （2）不饱和 （3）78.4 （4）A=C＞B 【解析】 【小问1详解】 图像中，t2℃对应的溶剂质量是100g，溶质质量是110g。即硝酸钾在t2℃时的溶解度是110g，表格中60℃时硝酸钾的溶解度是110g。所以图像中，t2℃对应的温度是60℃。 【小问2详解】 由表格可知，80℃时，硝酸钾的溶解度是169g，即100g水最多溶解硝酸钾169g，所以50g水溶解硝酸钾84.5g达到饱和状态，即80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液。 【小问3详解】 由表格可知，图像中，B点对应的溶液中溶质质量为31.6g，C点对应的溶液中溶质质量为110g，所以若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为110g-31.6g=78.4g。 【小问4详解】 图像中，A、C点对应的溶液是t2℃时硝酸钾的饱和溶液，即A、C点对应的溶液是60℃时硝酸钾的饱和溶液，所以A、C点对应的溶液的溶质质量分数=；由表格可知，图像中，B点对应的溶液中溶质质量为31.6g，即B点对应的溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以B点对应的溶液的溶质质量分数=。所以A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为A=C＞B。 21. 过氧化钙(CaO2)是一种常用的杀菌剂和防腐剂。CaO2在常温下稳定，350℃时迅速分解生成CaO和O2。某工厂以石灰石为原料生产CaO2的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“煅烧”时发生的反应属于_______(填基本反应类型)。 （2）“水溶”时发生反应的化学方程式为_______。 （3）“沉淀”时加入过氧化氢溶液，发生化合反应。“调pH”得到的溶液中存在的离子有_______。 （4）CaO2样品纯度的测定。如图为测定样品中CaO2质量分数的装置(夹持装置省略，杂质不参加反应)。 ①检查该装置气密性的方法是_______。 ②若所取样品质量是mg，充分加热后测得生成气体体积为VmL(密度为ρg/L)，则样品中CaO2的质量分数为_______(用代数式表示)。 【答案】（1）分解反应 （2） （3）钙离子、氢氧根离子、氯离子 （4） ①. 向右拉动注射器活塞，松手后，活塞恢复至原位，说明该装置气密性良好 ②. 【解析】 【小问1详解】 “煅烧”时碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 “水溶”时氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； 【小问3详解】 “沉淀”时加入过氧化氢溶液，发生化合反应（符合“多变一”的特点），得到CaO2•8H2O，根据反应前后元素种类不变，说明是氢氧化钙和过氧化氢发生反应，根据反应前后原子种类和数目不变，则有水参与反应，化学方程式即为Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O；说明“调pH”得到的溶液中含有氢氧化钙，显碱性，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，则存在的离子有钙离子、氢氧根离子、氯离子； 【小问4详解】 ①检查该装置气密性的方法是：向右拉动注射器活塞，松手后，活塞恢复至原位，说明该装置气密性良好； ②若所取样品质量是mg，充分加热后测得生成气体体积为VmL(密度为ρg/L)，则生成气体的质量为； 设超氧化钙质量为x， 解得x=， 则样品中CaO2的质量分数为：。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 碘酸钾（）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质。 【实验1】用下图装置完成实验，探究的热稳定性。记录如下： 装置 现象 加热较长时间后，产生大量气泡，能使带火星的木条复燃 【解释与结论】 （1）实验1结束时，应进行的操作是________。 （2）由实验1可知，受热________（填“能”或“不能”）分解。 【实验2】按下表数据、用下图装置进行实验，探究与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。 资料：淀粉溶液遇变为蓝色，遇、维生素C（化学式为）、醋酸（化学式为）不变色。 装置 序号 溶液中溶质的质量/g 实验现象 维生素C 2-1 0.1 0.1 溶液立即由无色变为蓝色 2-2 0.005 0.005 溶液逐渐由无色变为蓝色 2-3 0.0025 0.0025 一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色 【解释与结论】 （3）实验2-1中，溶液与维生素C溶液的溶质质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 （4）对比实验2-1、2-2，可探究的影响与维生素C反应的因素是________。 【反思与评价】 （5）甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是________。 【答案】（1）先从水中取出导管，再熄灭酒精灯 （2）能 （3）相等 （4）反应物的浓度 （5）也有可能醋酸和碘酸钾反应生成了碘单质 【解析】 【小问1详解】 实验1结束时，应进行的操作是先撤导管，防止因先熄灭酒精灯，试管内气压降低，水槽中的水倒流到试管内，引起试管的炸裂； 【小问2详解】 由实验1可知，加热较长时间后，产生大量气泡，能使带火星的木条复燃，产生了氧气，受热能分解； 【小问3详解】 由表格中的数据可知，实验2-1中，溶液中溶质的质量、溶液质量相等，溶液与维生素C溶液的溶质质量分数相等； 【小问4详解】 实验2-1、2-2的控制变量是反应物的浓度，对比实验2-1、2-2，可探究的影响与维生素C反应的因素是反应物的浓度； 【小问5详解】 淀粉溶液遇变为蓝色，甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO3与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是也有可能醋酸和碘酸钾反应生成了碘单质。 23. 化学兴趣小组利用自动化机器人的工作原理设计了如图所示装置模拟工业炼铁。其中Arduino主机能实时读取氧气传感器的数据，自动控制“CO的抽入”和“空气的排出”，并判断装置内CO的浓度是否安全，在屏幕上显示“危险”或“安全”。(装置气密性良好；单向阀可以防止气体逆向流动) 部分实验步骤如下： I.转动三通阀，将其连接到CO储气袋，CO被抽入装置中，装置中空气被排出。 Ⅱ.实验开始时，屏幕上显示“安全”，持续通入CO。当屏幕上再次显示“安全”时，点燃酒精喷灯对氧化铁进行加热。 Ⅲ.观察到明显现象后，熄灭酒精喷灯，继续通入一段时间CO。 Ⅳ.冷却后，通入一段时间空气。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为_______(填“铁架台”或“三脚架”)。 （2）实验过程中装置会自动不断开启电子点火器，其作用是_______。 （3）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅳ冷却后，通入一段时间空气的目的是_______。 （5）已知：一氧化碳的爆炸极限(体积分数)为12.5%~74.2%。当装置内氧气的体积分数为x时，屏幕上显示“安全”，则x的范围是_______。 【答案】（1）铁架台 （2）点燃一氧化碳，防止污染空气 （3） （4）排尽装置内一氧化碳，防止打开装置，一氧化碳污染空气； （5）大于17.5%或小于5.16% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器甲的名称为铁架台； 【小问2详解】 一氧化碳有毒，所以实验过程中装置末端会自动不断开启电子点火器，其作用是点燃一氧化碳，防止污染空气； 【小问3详解】 硬质玻璃管中一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 步骤Ⅳ冷却后，通入一段时间空气的目的是排尽装置内一氧化碳，防止打开装置，一氧化碳污染空气； 【小问5详解】 一氧化碳的爆炸极限(体积分数)为12.5%~74.2%，所以当一氧化碳的体积分数小于12.5%或大于74.2%时，装置处于安全模式，所以氧气的体积分数x的范围是大于（1-12.5%）×=17.5%或小于（1-74.2%）×=5.16%。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 化学兴趣小组利用如图所示装置测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数。已知反应前天平的示数为320.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为319.68g。 回答下列问题： （1）该反应前后二氧化锰的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数_______(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）不变 （2）解：由质量守恒定律可知，生成氧气的质量=320.00g−319.68g=0.32g 设参加反应的过氧化氢的质量为x = x=0.68g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是该反应的催化剂，由催化剂的概念可知，该反应前后二氧化锰的质量不变，故填：不变。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渝北区2024年高中指标到校招生文化测试 化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡（卷）上，不得在试题卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡（卷）上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡（卷）一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 一．选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是 A. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降 B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 2. 探究蜡烛及其燃烧时，发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。下列做法中，不可取的是 A. 如实记录并准确描述该现象 B. 重复实验，观察是否有相同现象 C. 忽略该异常现象，换一个烧杯继续实验 D. 向教师请教或查阅有关资料，了解生成黑色物质的可能原因 3. 2024年世界水日主题是“以水促和平”，下列做法错误 A. 使用节水龙头 B. 使用含磷洗衣粉 C. 保护森林植被，以涵养水源 D. 反渗透海水淡化技术可为居民提供饮用水 4. 某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. ③中玻璃棒的作用是加速溶解 B. ⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C. ①～⑥项实验操作均正确 D. 实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 5. 如图为模拟可燃粉尘爆炸装置，先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，然后用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满罐体，可观察到爆炸现象（人与该装置保持安全距离）。下列说法不正确的是 A. 鼓气后发生爆炸，说明鼓气的目的是增大氧气浓度 B. 燃着的蜡烛引燃爆炸，说明面粉厂要严禁烟火 C. 实验时用塑料盖盖住金属罐，说明粉尘爆炸试验要保持密闭 D. 燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防爆灯具 6. 某自来水厂的净水过程如图所示。下列说法错误的是 A. 加入明矾可使悬浮杂质沉降 B. “沙滤”可去除大颗粒固体杂质 C. “水槽”中的水为纯净物 D. 上述净水过程中发生了化学变化 7. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是 A. ①实验中通入被活性炭吸附导致左侧下沉 B. ②实验过程中发现指针突然向右偏转，若装置气密性良好，原因是未冷却至室温 C. 质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变 D. 上述试验中砝码均为20g、5g，则一段时间后物重大小为：③>②>④ 8. “大象牙膏”实验中，容器中涌出的柱状泡沫像大象使用的牙膏。下列说法中正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 过氧化氢分解生成水和氧气 C. 反应前后催化剂的化学性质不同 D. 酵母粉做催化剂的化学反应方程式为： 9. 4月20日，我国秦山核电站量产医用同位素（14为质量数，约等于相对原子质量），首次打破垄断！同位素可用于医学呼气检测幽门螺杆菌，其菌群感染是胃癌的首位且可控病因。下列说法错误的是 A. 服用的因被封装于胶囊内，故在接收、储存及使用中可保证患者安全性 B. 医学呼气检测原理是：患者先服用胶囊，幽门螺杆菌分泌的尿素酶可促进尿素分解产生，经血液循环从肺部呼出，即可准确判断阳性或阴性 C. 文献显示，经常吃热烫食物人群感染幽门螺杆菌的风险是不具有该饮食习惯人群的1.2倍，因此提倡避免进食热烫食物 D. 自然界中有、稳定同位素和放射性同位素，其核外电子数为6、7、8 10. 小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是 A. 曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化 B. 0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C. t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分 D. 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好 11. 化学学科素养体现了化学课程中学生发展的重要理念。下列示例说法中错误的是 A. 化学观念：金刚石和石墨碳原子排列方式不同，所以两者转化是化学变化 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成，所以Fe也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源 12. 氨燃料因具有“零碳”意义而成为全球的研究热点。合成氨的某工艺如图所示。 下列说法错误的是 A. “电解槽”中发生的反应为2H2O2H2↑+O2↑ B. “电解槽”出来的气体通过浓硫酸可达到“分离”的目的 C. “压缩”过程中分子之间的间隔变小 D. “氨合成”过程中发生的反应属于化合反应 13. 以下实验均用到控制变量法。下列说法正确的是 A. 图1实验说明铁生锈需要氧气 B. 图2实验说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高 C. 图3实验只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. 图4实验说明二氧化碳能与水发生反应 14. 某同学探究“金属、酸的化学性质”，完成实验甲、乙、丙并记录部分现象如表所示。 实验 现象 甲 产生气泡，溶液最终呈浅绿色 乙 溶液最终呈浅绿色 丙 溶液最终呈蓝色 下列说法正确的是 A. 实验甲、乙、丙能证明铝、铁、铜金属活动性顺序：Al＞Fe＞Cu B. 若将甲、乙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能呈无色 C. 若将甲、丙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能只有一种阳离子 D. 若将乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终可能没有固体残留 15. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是 序号 物质 杂质 试剂 主要操作 A 溶液 适量溶液 过滤 B CuO Cu 足量氧气 加热 C 溶液 过量铁粉 结晶 D NaCl溶液 MgCl2 过量NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是 A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B. 向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入至过量 C. 在相同温度下，等质量加热条件下分解制 D. 向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 叩问天穹，化学助力，用化学用语填空 （1）万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭固体燃料。反应方程式为：，则中阴离子是________。 （2）卫星发射：今年3月我国鹊桥二号中继星被送入太空。其合金钛（Ti）材料工业制取方法：，式中中Ti化合价为________。 （3）载人航天：2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式________。 （4）探月探火：太空飞船用硝化纤维素做推进剂，氢、氮元素的质量比为________。 18. 科普阅读题 水的组成揭秘 18世纪末，英国化学家普里斯特利把“易燃空气”和空气混合后用电火花点火时，发出爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。卡文迪什进一步确认大约2份体积的“易燃空气”与1份体积的氧气恰好化合。上述实验实际已经揭示水不是一种元素，可惜两位科学家受当时错误观念的束缚，没能认识这一点，反将其解释为两种气体里都含有水。法国化学家拉瓦锡重复了他们的实验，并做了另一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”。通过分析和归纳，他得出结论：水不是一种元素，而是“易燃空气”与氧形成的化合物，并将“易燃空气”正式命名为“生成水的元素”（hydrogen），即氢。从不同的角度研究物质是化学中常用的研究思路。 请回答下列问题 （1）人们对水的宏观组成的认识经历了相当长的时间。 ①请写出在普里斯特利的实验中“易燃空气”与空气点火所发生的反应方程式：________。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”。请写出其中的化学反应方程式：________。 （2）水分子微观性质分析，一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。（填“>、=、<”） Ⅰ其中水分子间的间隔：②________③ Ⅱ水分子的质量：①________③ 19. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，其生成气体过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 （1）“石灰经火焚炼”涉及的化学反应方程式________。 （2）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如下图所示。 ①X是一种单质，请写出X的化学式________。 ②在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式________。 ③为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是________（填字母）。 a．开发新能源 b.大量使用化石燃料 c.大力植树造林 d．大力发展公共交通 20. 硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示，据此画出不同温度下硝酸钾在溶解时恰好达到饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 240 （1）图像中，t2℃对应的温度是______________℃。 （2）80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为______________g。 （4）A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为______________。 21. 过氧化钙(CaO2)是一种常用的杀菌剂和防腐剂。CaO2在常温下稳定，350℃时迅速分解生成CaO和O2。某工厂以石灰石为原料生产CaO2的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“煅烧”时发生的反应属于_______(填基本反应类型)。 （2）“水溶”时发生反应的化学方程式为_______。 （3）“沉淀”时加入过氧化氢溶液，发生化合反应。“调pH”得到的溶液中存在的离子有_______。 （4）CaO2样品纯度的测定。如图为测定样品中CaO2质量分数的装置(夹持装置省略，杂质不参加反应)。 ①检查该装置气密性的方法是_______。 ②若所取样品质量是mg，充分加热后测得生成气体体积为VmL(密度为ρg/L)，则样品中CaO2的质量分数为_______(用代数式表示)。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 碘酸钾（）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质。 【实验1】用下图装置完成实验，探究的热稳定性。记录如下： 装置 现象 加热较长时间后，产生大量气泡，能使带火星的木条复燃 【解释与结论】 （1）实验1结束时，应进行的操作是________。 （2）由实验1可知，受热________（填“能”或“不能”）分解。 【实验2】按下表数据、用下图装置进行实验，探究与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。 资料：淀粉溶液遇变为蓝色，遇、维生素C（化学式为）、醋酸（化学式为）不变色。 装置 序号 溶液中溶质的质量/g 实验现象 维生素C 2-1 0.1 0.1 溶液立即由无色变为蓝色 2-2 0.005 0.005 溶液逐渐由无色变为蓝色 2-3 0.0025 0.0025 一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色 【解释与结论】 （3）实验2-1中，溶液与维生素C溶液的溶质质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 （4）对比实验2-1、2-2，可探究的影响与维生素C反应的因素是________。 【反思与评价】 （5）甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是________。 23. 化学兴趣小组利用自动化机器人的工作原理设计了如图所示装置模拟工业炼铁。其中Arduino主机能实时读取氧气传感器的数据，自动控制“CO的抽入”和“空气的排出”，并判断装置内CO的浓度是否安全，在屏幕上显示“危险”或“安全”。(装置气密性良好；单向阀可以防止气体逆向流动) 部分实验步骤如下： I.转动三通阀，将其连接到CO储气袋，CO被抽入装置中，装置中空气被排出。 Ⅱ.实验开始时，屏幕上显示“安全”，持续通入CO。当屏幕上再次显示“安全”时，点燃酒精喷灯对氧化铁进行加热。 Ⅲ.观察到明显现象后，熄灭酒精喷灯，继续通入一段时间CO。 Ⅳ.冷却后，通入一段时间空气。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为_______(填“铁架台”或“三脚架”)。 （2）实验过程中装置会自动不断开启电子点火器，其作用是_______。 （3）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅳ冷却后，通入一段时间空气的目的是_______。 （5）已知：一氧化碳的爆炸极限(体积分数)为12.5%~74.2%。当装置内氧气的体积分数为x时，屏幕上显示“安全”，则x的范围是_______。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 化学兴趣小组利用如图所示装置测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数。已知反应前天平的示数为320.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为319.68g。 回答下列问题： （1）该反应前后二氧化锰的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数_______(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $