精品解析：辽宁省朝阳市2023-2024学年高一下学期开学化学试题

2024学年度朝阳市高一年级3月份考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册第五章第一节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 纯碱是用于治疗胃酸过多的一种药物 B. 工业上用氯气与冷的石灰乳反应可制得漂白粉 C. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 D. 合金特点是硬度比各成分金属小，熔点比各成分金属高 2. 低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题。研究它们的性质在工业生产和环境保护中有着重要意义。下列有关二氧化硫的说法正确的是 A. SO2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B. SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2具有漂白性 D. SO2通入Na2S溶液，溶液变浑浊，SO2具有氧化性 3. 黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝酸钾、木炭粉和硫黄粉混合而制成的。黑火药爆炸时发生如下反应：。下列相关粒子的说法正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 钾离子的结构示意图： C. CO2的电子式为 D. KNO3的电离方程式： 4. 硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S84S66S412S2。下列说法错误的是 A. S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化 B. 时，32gS8中共价键的数目为NA C. 可用酒精洗涤试管内壁残留的硫单质 D. 硫在自然界中存在游离态形式 5. 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. 和 B. HCl和 C. 和NaOH D. 和 6. 下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是 选项 物质 分类 用途 A Na2CO3 碱 作发酵粉 B CaCl2 盐 作杀菌漂白剂 C Al(OH)3 两性氢氧化物 作抗酸药 D Fe3O4 氧化物 作红色颜料 A. A B. B C. C D. D 7. (核磁共振)、可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是 A. 和第互为同位素 B. 12C与金刚石互为同素异形体 。 C. 为同一种核素 D. 的质量数为核外电子数与原子序数之和 8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 B 把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，试管内液面会缓慢上升 SO2易溶于水 C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 Na2O2没有变质 D 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变红褐色，停止加热，用激光笔照射，出现一条光亮通路 有Fe(OH)3胶体生成 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，22.4L中所含原子数为 B. 28g含有的质子数为 C. 溶液中所含的数目为 D. 过氧化钠与水反应时，生成0.2mol氧气转移的电子数为 10. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ B. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO C. 向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na+Cu2+=2Na++Cu D. 向氯水中通入足量SO2气体：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO 11. 根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是 选项 事实 推测 A 与水反应缓慢，与水反应较快 (第族元素的单质)与水反应更剧烈 B 是强酸，也是强酸 属于强酸 C 的沸点为的沸点为 的沸点大于 D 与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应 与反应需要加热到一定温度 A. A B. B C. C D. D 12. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I中O2为还原反应的产物 B. 过程Ⅱ的反应为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4 C. 过程I中每生成1molO2反应转移2mol电子 D. FeO的稳定性强于Fe3O4 13. 用废铁屑制备磁性氧化铁()，制取过程如图： 已知：的作用是洗去废铁屑表面的油污。 下列说法不正确的是 A. 实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取 B. 检验A中的可以用KSCN溶液 C. 加时发生反应的方程式为 D. 制备的反应是氧化还原反应 14. 利用如下实验研究浓硫酸的性质： 实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色； 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是 A. 实验1现象说明浓硫酸实验中只体现脱水性 B. 实验2可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 C. 将实验1中产生气体依次通入澄清石灰水、品红溶液可证明该混合气体中含有CO2和SO2 D. 由实验1和实验2得出浓硫酸有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 15. X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z与M位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：M＞Y＞X＞Z B. 简单氢化物的稳定性：Y＜M C. 元素M的氧化物对应的水化物为强酸 D. Y、Z、M可以组成多种离子化合物 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题： （1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是______，胶体和溶液的本质区别是______。 （2）生铁是______（填“混合物”或“化合物”）。通常合金的熔点______（填“高于”或“低于”）其组成单质的熔点。 （3）是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1mol时，转移电子的物质的量为______mol；该反应中的还原剂是______（填化学式）。 （4）在标准状况下，由和组成的混合气体的密度是的19倍，则两者体积比______。 17. A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素的原子是元素周期表中相对原子质量最小的；A和D、C和F分别为同一主族元素；常温下，B和C两种元素的单质都为双原子分子，且两种单质在空气中含量之和高达99%；E的最外层电子数为2。 回答下列问题： （1）分别写出B和G的元素符号：______、______。 （2）E在元素周期表中的位置是_______。 （3）写出A与C以原子个数比1：1形成化合物的电子式：______，该物质为_____(填“共价”或“离子”)化合物。 （4）F、G中最高价氧化物对应的水化物酸性较弱的化合物是______(填化学式)。 （5）由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水反应生成一种具有漂白性的化合物和另一种10电子氢化物，写出反应的化学方程式：_______。 18. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体(CuSO4•5H2O)。 回答下列问题： （1）操作I的实验操作是______。在实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有______。 （2）固体B是_____；试剂X是______。 （3）溶液A与过量的试剂X反应的离子方程式为______。 （4）试剂Y是______，操作Ⅳ的实验操作为_______。 （5）写出用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式：______。 （6）若该合金的质量为147g，铝和铜占合金总质量的61.9%，则理论生成的绿矾晶体的质量为______g(保留整数)。 19. Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取Ca(ClO)2。已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______，装置A中发生反应的离子方程式是______。 （2）装置B中盛装的试剂是______，其作用是______。 （3）装置C中颜色变化为_______。 （4）为了提高Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为______(填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是______。 （5）已知氯气和Ca(OH)2溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为______(填化学式)，经测定ClO-与ClO的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年度朝阳市高一年级3月份考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册第五章第一节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 纯碱是用于治疗胃酸过多的一种药物 B. 工业上用氯气与冷的石灰乳反应可制得漂白粉 C. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 D. 合金的特点是硬度比各成分金属小，熔点比各成分金属高 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打是用于治疗胃酸过多的一种药品，A错误； B．工业上用氯气与冷的石灰乳反应可制得漂白粉，B正确； C．食品包装袋中小包铁粉用作抗氧化剂，C错误； D．合金的特点是硬度比各成分金属大，熔点比各成分金属低，D错误。 故选B。 2. 低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题。研究它们的性质在工业生产和环境保护中有着重要意义。下列有关二氧化硫的说法正确的是 A. SO2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B. SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2具有漂白性 D. SO2通入Na2S溶液，溶液变浑浊，SO2具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，故A错误； B．溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊试液变红色，但不会褪色，故B错误； C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性，故C错误； D．通入溶液，发生归中反应产生单质硫，溶液变浑浊，说明具有氧化性，故D正确； 故答案选D。 3. 黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝酸钾、木炭粉和硫黄粉混合而制成的。黑火药爆炸时发生如下反应：。下列相关粒子的说法正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 钾离子的结构示意图： C. CO2的电子式为 D. KNO3的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为8的氮原子质量数是7+8=15，故该N原子可表示为，A错误； B．钾离子是K原子失去最外层的1个电子形成的，其核外电子排布式是2、8、8，故K+的结构示意图为，B错误； C．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子最外层都达到8个电子的稳定结构，其电子式为：，C错误； D．KNO3是可溶性盐，电离产生K+、，电离方程式为：KNO3=K++，D正确； 故合理选项是D。 4. 硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S84S66S412S2。下列说法错误的是 A. S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化 B. 时，32gS8中共价键的数目为NA C. 可用酒精洗涤试管内壁残留的硫单质 D. 硫在自然界中存在游离态形式 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是由同种元素形成的不同单质，、、、互为同素异形体，同素异形体属于不同物质，它们之间的转化为化学变化，故A正确； B．由图可知中化学键为，所以(即)中共价键的数目为，故B正确； C．硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于，所以用洗涤试管内壁残留的硫单质，故C错误； D．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，故D正确； 故答案选C。 5. 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. 和 B. HCl和 C. 和NaOH D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．中只含有非极性共价键，中只含有离子键，二者化学键类型完全不相同，A不选； B．HCl中只含极性共价键，既有非极性共价键又含有离子键，二者化学键类型不完全相同，B不选； C．只含有极性共价键，NaOH既含有极性共价键又含有离子键，二者化学键类型不完全相同，C不选； D．和都是共价化合物，都只含极性共价键，D选。 答案选D。 6. 下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是 选项 物质 分类 用途 A Na2CO3 碱 作发酵粉 B CaCl2 盐 作杀菌漂白剂 C Al(OH)3 两性氢氧化物 作抗酸药 D Fe3O4 氧化物 作红色颜料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3俗名纯碱，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此Na2CO3属于盐类，NaHCO3常作发酵粉，A错误； B．Ca(ClO)2具有强氧化性，常作杀菌漂白剂，而不是CaCl2，B错误； C．Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与为胃酸盐酸，且其本身对人体健康无刺激性，因此Al(OH)3可作为抗酸药，C正确； D．是黑色晶体，不是红色物质，因此不能用作红色颜料，D错误； 故合理选项是C。 7. (核磁共振)、可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是 A. 和第互为同位素 B. 12C与金刚石互为同素异形体 。 C. 为同一种核素 D. 质量数为核外电子数与原子序数之和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和第是同种元素的不同原子，互为同位素，A正确； B．12C是碳元素的一种核素属于原子，不是单质与金刚石不能互为同素异形体，B错误； C．为氢元素的三种不同的核素，互为同位素，C错误； D．的质量数为质子数和中子数之和，D错误； 故选A。 8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 B 把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，试管内液面会缓慢上升 SO2易溶于水 C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 Na2O2没有变质 D 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变红褐色，停止加热，用激光笔照射，出现一条光亮通路 有Fe(OH)3胶体生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠元素，故A正确； B．二氧化硫易溶于水，故把充满、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，随着二氧化硫溶于水，试管内压强降低，试管内液面会缓慢上升，故B正确； C．会与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，因此取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与盐酸反应也能产生无色气体，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，故C错误； D．向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射，出现一条光亮通路，这是胶体具有的特征，说明有胶体生成，故D正确； 故答案选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，22.4L中所含原子数为 B. 28g含有的质子数为 C. 溶液中所含的数目为 D. 过氧化钠与水反应时，生成0.2mol氧气转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在标准状况下，22.4L水是液体，不能用气体摩尔体积来计算，A错误； B．28g的物质的量为1mol，含有的质子数为，B正确； C．溶液体积未知，无法计算的数目，C错误； D．2mol与反应生成1mol时转移2mol电子，故生成0.2mol，转移的电子数为，D错误； 故选B。 10. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ B. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO C. 向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na+Cu2+=2Na++Cu D. 向氯水中通入足量SO2气体：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，反应的离子方程式应该为：，故A错误； B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，即碳酸氢钠少量，则氢氧根不能完全反应，离子方程式应为：，故B错误； C．钠很活泼，钠会先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与反应，发生的反应为：，故C错误； D．向氯水中通入足量气体，二氧化硫被氧化为硫酸，因此发生反应的离子方程式：，故D正确； 故答案选D。 11. 根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是 选项 事实 推测 A 与水反应缓慢，与水反应较快 (第族元素的单质)与水反应更剧烈 B 是强酸，也是强酸 属于强酸 C 的沸点为的沸点为 的沸点大于 D 与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应 与反应需要加热到一定温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Li、Na、Rb是第IA族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，Li与水反应缓慢与水反应较快，(第族元素的单质)与水反应更剧烈，A正确； B．属于中强酸，B错误； C．卤素单质沸点从上到下逐渐升高，的沸点大于，C正确； D．同主族元素从上到下非金属逐渐减弱，其单质与氢气化合难度逐渐增大，与反应需要加热到一定温度，D正确； 答案选B。 12. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I中O2为还原反应的产物 B. 过程Ⅱ的反应为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4 C. 过程I中每生成1molO2反应转移2mol电子 D. FeO的稳定性强于Fe3O4 【答案】B 【解析】 【详解】A．据图可知过程Ⅰ为在太阳光照射下分解生成与，反应方程式为，为氧化反应的产物，故A错误； B．过程Ⅱ反应的方程式为，故B正确； C．由过程Ⅰ的化学方程式可知，每生成反应转移电子，故C错误； D．易被氧化为，故稳定性弱于，故D错误； 故答案选B。 13. 用废铁屑制备磁性氧化铁()，制取过程如图： 已知：的作用是洗去废铁屑表面的油污。 下列说法不正确的是 A. 实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取 B. 检验A中的可以用KSCN溶液 C. 加时发生反应方程式为 D. 制备的反应是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】废铁屑用Na2CO3溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，加入稀硫酸溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，调节pH＝1.2，加入适量H2O2发生反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，加入NaOH溶液，通入N2并加热得到磁性氧化铁，以此解答该题。 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成和氢气，故A正确； B．检验可以用KSCN溶液，若溶液显红色，则A溶液中含有，故B正确； C．能将氧化为，反应的方程式为，故C正确； D．制备的反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误； 故答案选D。 【点睛】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度不大。 14. 利用如下实验研究浓硫酸的性质： 实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色； 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是 A. 实验1现象说明浓硫酸在实验中只体现脱水性 B. 实验2可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 C. 将实验1中产生的气体依次通入澄清石灰水、品红溶液可证明该混合气体中含有CO2和SO2 D. 由实验1和实验2得出浓硫酸有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中蔗糖变黑，可以说明浓硫酸具有强氧化性和脱水性，故A错误； B．品红溶液褪色说明产生了二氧化硫，而将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液，说明产生了铜离子，因此实验2中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性，故B正确； C．将实验1中产生的气体依次通入澄清石灰水、品红溶液无法证明该混合气体是和，只能证明混合气体中含有，不能证明其中是否含有，故C错误； D．浓硫酸和的硫元素为邻价，根据价态规律可知，二者不反应，所以浓硫酸能干燥，故D错误； 故答案选B。 15. X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z与M位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：M＞Y＞X＞Z B. 简单氢化物的稳定性：Y＜M C. 元素M的氧化物对应的水化物为强酸 D. Y、Z、M可以组成多种离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y原子核外电子排布是2、6，所以Y是O元素；X原子的核外电子数比Y原子的少1，则X是N元素；Y、M位于同一主族，则M是S元素，Z原子序数大于O小于S，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z是Na元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Na，M是S元素。 A．四种元素形成的简单离子分别是N3-、O2-、Na+、S2-，N3-、O2-、Na+核外电子排布是2、8，S2-核外电子排布是2、8、8；电子层数相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小；电子层数不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径大小关系为M(S2-)＞X(N3-)＞Y(O2-)＞Z(Na+)，A错误； B．Y是O，M是S元素，二者是题意主族的元素，元素的非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：Y(H2O)＞M(H2S)，B错误； C．元素M是S，其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，H2SO4是强酸，但题目中未指明是否时元素最高价氧化物对应的水化物，因此可能是H2SO3，H2SO3是弱酸，C错误； D．Y是O，Z是Na，M是S元素，三种元素可以形成离子化合物Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等盐，这些盐属于离子化合物，D正确； 故合理选项是D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题： （1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是______，胶体和溶液的本质区别是______。 （2）生铁是______（填“混合物”或“化合物”）。通常合金的熔点______（填“高于”或“低于”）其组成单质的熔点。 （3）是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1mol时，转移电子的物质的量为______mol；该反应中的还原剂是______（填化学式）。 （4）在标准状况下，由和组成的混合气体的密度是的19倍，则两者体积比______。 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质微粒直径的大小 （2） ①. 混合物 ②. 低于 （3） ①. 1 ②. H2C2O4 （4）5∶3 【解析】 【小问1详解】 胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，故鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小； 【小问2详解】 金属Fe碳合金是混合物，通常，合金的熔沸点低于其组成单质的熔沸点； 【小问3详解】 反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由KClO3中+5价降至ClO2中+4价，该反应中的氧化剂是KClO3，1molKClO3得到1mol电子生成1molClO2，即产生1molClO2时转移电子物质的量为1mol； 该反应中H2C2O4中碳的化合价由+3价升高到+6价，则H2C2O4为还原剂； 【小问4详解】 CO和CO2混合气体的密度相对氢气为19，则CO和CO2混合气体的平均相对分子质量为38 ，平均摩尔质量为38g/mol，则，解得n(CO)∶n(CO2)=3:5 ，根据公式长可知，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，因此CO2和CO的体积比为5:3，故答案为5∶3。 17. A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素的原子是元素周期表中相对原子质量最小的；A和D、C和F分别为同一主族元素；常温下，B和C两种元素的单质都为双原子分子，且两种单质在空气中含量之和高达99%；E的最外层电子数为2。 回答下列问题： （1）分别写出B和G的元素符号：______、______。 （2）E在元素周期表中的位置是_______。 （3）写出A与C以原子个数比1：1形成的化合物的电子式：______，该物质为_____(填“共价”或“离子”)化合物。 （4）F、G中最高价氧化物对应的水化物酸性较弱的化合物是______(填化学式)。 （5）由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水反应生成一种具有漂白性的化合物和另一种10电子氢化物，写出反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. N ②. Cl （2）第三周期第IIA族 （3） ①. ②. 共价 （4）H2SO4 （5）NCl3+3H2O=NH3+3HCl 【解析】 【分析】A元素的原子是元素周期表中相对原子质量最小的，故A为H，B和C两种元素的单质都为双原子分子，且两种单质在空气中含量之和高达99%，可得B和C分别为N和O，A和D、C和F分别为同一主族元素可得到D和F分别为钠和硫，E的最外层电子数为2，可得E为镁，又因为是原子序数依次增大的短周期主族元素，则G为氯。 【小问1详解】 根据分析可知，B、G的元素符号分别为N、Cl。 【小问2详解】 镁在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族。 【小问3详解】 氢与氧以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为：，该物质为共价化合物。 【小问4详解】 F、G中最高价氧化物对应的水化物是硫酸和高氯酸，氯的非金属性更强，对应的最高价氧化物的水化物酸性更强，故H2SO4较弱。 【小问5详解】 B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构的物质是，遇水反应生成一种具有漂白性的化合物和另一种10电子氢化物分别是次氯酸和氨气，故方程式为。 18. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体(CuSO4•5H2O)。 回答下列问题： （1）操作I的实验操作是______。在实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有______。 （2）固体B是_____；试剂X是______。 （3）溶液A与过量的试剂X反应的离子方程式为______。 （4）试剂Y是______，操作Ⅳ的实验操作为_______。 （5）写出用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式：______。 （6）若该合金的质量为147g，铝和铜占合金总质量的61.9%，则理论生成的绿矾晶体的质量为______g(保留整数)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗 （2） ①. Cu和Fe(或铜和铁) ②. CO2(或二氧化碳) （3） （4） ①. 稀硫酸(或稀H2SO4) ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥 （5）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （6）278 【解析】 【分析】Fe、Cu都不与NaOH溶液反应，Al可与NaOH溶液反应，合金中加入过量NaOH溶液，得到的溶液A为Na[Al(OH)4]溶液，固体B为Fe和Cu；操作Ⅱ，溶液A中通入过量的二氧化碳发生反应得到固体C为Al(OH)3，溶液D为NaHCO3溶液，生成的Al(OH)3再和盐酸反应生成AlCl3，一定条件下得到的AlCl3；固体B中加入足量稀硫酸，得到的溶液E为FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，固体F为Cu，可用于制备胆矾，据此作答。 小问1详解】 操作I的实验操作后得到滤液和固体，因此操作为：过滤；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 根据分析可知，固体B：Cu和Fe(或铜和铁)；试剂X是：CO2(或二氧化碳)。 【小问3详解】 溶液Na[Al(OH)4]与过量的试剂CO2反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制得绿矾晶体，所以试剂Y为：稀硫酸(或稀H2SO4)； 根据图中流程可知，操作Ⅳ得到胆矾，因此实验操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。 【小问5详解】 固体F为Cu，与O2、H2SO4在加热的条件下制备CuSO4溶液，化学方程式：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。 【小问6详解】 该合金的质量为147g，铝和铜占合金总质量的61.9%，则剩余的铁为：，根据可知，理论生成的绿矾晶体的质量为：。 19. Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取Ca(ClO)2。已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______，装置A中发生反应的离子方程式是______。 （2）装置B中盛装的试剂是______，其作用是______。 （3）装置C中的颜色变化为_______。 （4）为了提高Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为______(填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是______。 （5）已知氯气和Ca(OH)2溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为______(填化学式)，经测定ClO-与ClO的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶(或烧瓶) ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 除去HCl气体 （3）紫色石蕊溶液先变红后褪色 （4） ①. 冷水浴 ②. 控制浓盐酸滴加速度 （5） ①. Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2 ②. 17：5 【解析】 【分析】由实验装置图可知，A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，然后连接B中饱和食盐水可除去HCl，再连接C检验氯水的漂白性，然后连接D氯气与石灰乳反应产生次氯酸钙和氯化钙，最后连接E进行尾气处理，以此来解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是：圆底烧瓶(或烧瓶)；装置A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，发生反应的离子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 根据分析可知，装置B中盛装的试剂是：饱和NaCl溶液；其作用是：除去HCl气体。 【小问3详解】 装置C中，氯气溶于水后产生盐酸、次氯酸，因此颜色变化为：紫色石蕊溶液先变红后褪色。 【小问4详解】 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，采用方式为：冷水浴，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高。 【小问5详解】 反应中氯元素得电子CaCl2，氯元素失电子产生Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2，因此氧化反应的产物为：Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2； Cl2生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价分别升高到+1价、+5价，与的个数比为2：3，设生成的为2mol，为3mol，失去电子为：，可知被氧化的氯原子为34mol，根据得失电子守恒可知，Cl2生成CaCl2是被还原的过程，化合价由0价降低到-1价，则得到电子的物质的量也应该为17mol，可知被还原的氯原子为17mol，因此被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为：17：5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$