精品解析：吉林省长春市第五中学、田家炳实验中学2023-2024学年高一下学期期初考试化学试题

长春市第五中学 长春市田家炳实验中学 2023-2024学年度高一年级期初考试 化学试卷 考试时间：75分钟，满分：100 可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ag-108 Mn-55 一 单选题(1-10每题2分，10-20每题3分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 节日燃放五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 B. 某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 C. 碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业 D. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 2. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是 A. BaSO4 B. Cu C. HCl D. Fe2O3 3. 钚－239(Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。中的质子数比中子数少 A. 51 B. 53 C. 55 D. 57 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为7的氮原子：N B. S2-的结构示意图： C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO D. H2O2的电子式： 5. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A. NaNO2是还原剂 B. 每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6 C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2既是氧化产物，又是还原产物 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中所含电子数为 B. 常温下，中所含氧原子数目为 C. 溶液中含有离子数为 D. 和的混合气体中含有的分子数为 7. 嫦娥五号将月壤带回地球，月壤富含、、、、、等物质。下列说法错误的是 A. 月壤是混合物 B. 是碱性氧化物 C. 是非金属氧化物 D. 和都是电解质 8. 下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 A. 利用装置验证和的热稳定性 B B装置中钠置换出铜，证明金属活动性 C. 利用装置吸收气体 D. 利用D装置证明氧化性： 9. 类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是 A. 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 B. 与反应生成，则与反应生成 C. 木炭燃烧时可以用灭火，因此镁带燃烧时也可以用灭火 D. 能与溶液反应，则也能与溶液反应 10. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。 A. 在很多反应中IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 11. 化学与生活生产密切相关。下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者之间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 B 将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应后的溶液具有漂白性 C 将金属锂保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属锂在空气中会被氧化生成氧化锂 D 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能与空气中有毒物质反应 A. A B. B C. C D. D 12. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A. 若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：Cl > C > Si B. 若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去 C. 若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 D. 装置D起干燥气体作用 13. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A. 酸性： B. 向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 C. 金属镓可与NaOH溶液反应生成和氢气 D. 可与盐酸反应生成 14. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是 A B C D 氯水的pH随时间的变化 溶液中氯离子浓度随时间的变化 氯水的电导率随时间的变化 液面上方氧气体积分数随时间的变化 A. A B. B C. C D. D 15. 碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是 A. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 B 途径III中每消耗1个Cl2，可以生成2个 C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2> D. 一定条件下，I-与可能生成I2 16. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z的质子数比W和X的质子数之和少1，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 化合物中含有非极性共价键 C. 单质的沸点： D. 单质Z可与Y的最高价氧化物的水化物反应生成 17. 如图所示实验方案能达到预期实验目的的是 A. 图甲制备Fe(OH)2 B. 图乙制备Fe(OH)3胶体 C. 图丙进行渗析实验 D. 图丁配制100mL0.100mol/LNaCl溶液 18. 某无色溶液中可能含有NaOH、、三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 无色溶液中可能含有 B. 无色溶液中只含有 C. a→b段发生反应的离子方程式为 D. 无色溶液中NaOH与的质量之比为1：1 19. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 81.4% B. 77.8% C. 68.6% D. 无法计算 20. 8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是 A. 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B. 温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O C. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O D. 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成 二、填空题(共50分) 21. 现有下列七种物质：①；②过氧化钠；③氧化铁；④溶液；⑤碳酸氢钠；⑥溶液；⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题： （1）在上述物质中属于电解质的有_______(填①～⑦序号)。 （2）含有氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为_______L。 （3）写出③物质的一种用途_______。 （4）某同学配制④溶液以备使用，应用托盘天平称取NaOH固体_______g。 （5）⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为_______。 （6）废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为，此方法可用离子方程式表示为：。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 22. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： （1）⑧元素在周期表中的位置是_____，⑥的过氧化物与水反应的离子方程式是_______。 （2）③⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是(填化合物的化学式)_______。 （3）元素②能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，该氧化物的化学式为_______。 （4）⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)_______。 （5）用电子式表示④、⑥形成碱性氧化物的过程_______。 23. 某化学兴趣小组在实验室中利用侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，制备流程如图：回答下列问题： （1）下列物质①浓氨水；②；③；④溶液；⑤；⑥，其中属于强电解质是的是_______(填标号)。 （2）写出饱和氨盐水和反应的化学方程式_______。 （3）“操作Ⅰ”的名称为_______。 （4）该工艺流程得到产品，请写出在生活生产中的一个用途_______。 （5）所得纯碱中可能含有少量杂质，可通过如下方法测定纯碱中的质量分数： ⅰ．称取ag样品，溶于水中；ⅱ．加入足量溶液； ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。 ①证明所加溶液已经足量的方法是_______。 ②该纯碱中的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。 24. 氯气是一种重要化工原料，某小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 Ⅰ．氯气的制备及性质实验 （1）仪器a的名称是_______，写出A装置中发生反应的化学方程式_______。 （2）当少量通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，说明氧化性_______(填“>”或“<”)。 （3）若要进一步证明是否有漂白性，则必须在D装置之前增加一个装有_______的装置(填试剂名称)。 Ⅱ．氯气的应用： 氯气与氢氧化钠溶液反应制得84消毒液。 （4）84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的关系如下表： 溶液 有效成分中氯元素存在形态 与(少量) 与(少量) (少量)与 写出降低时产生的离子方程式_______。 （5）米醋(含少量醋酸)是一种用稻谷酿制的食用醋，因含有有机色素而呈棕色。某同学为探究84消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验： 编号 实验一 实验二 实验操作 实验现象 溶液为浅棕色，无刺激性气味 滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味 ①实验一的目的是：a．排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能；b．_______。 ②解释实验二褪色的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长春市第五中学 长春市田家炳实验中学 2023-2024学年度高一年级期初考试 化学试卷 考试时间：75分钟，满分：100 可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ag-108 Mn-55 一 单选题(1-10每题2分，10-20每题3分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 节日燃放五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 B. 某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 C. 碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业 D. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应证明含有金属元素，不能确定具体形式，因此利用了部分金属的焰色反应，A正确； B．任何物质都是由化学元素组成的，都是化学物质，B错误； C．碳酸钠水溶液呈碱性，利用碱可以溶解或软化纤维，与硬脂酸反应，C正确； D．氧化铁常用作红色油漆或涂料，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，D正确； 故答案为：B。 2. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是 A. BaSO4 B. Cu C. HCl D. Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaSO4难溶于水，BaSO4加入水中以固体形式存在，故不选A； B．Cu难溶于水，Cu加入水中以固体形式存在，故不选B； C．HCl溶于水，HCl完全电离为H+、Cl-，主要以离子形式存在，故选C； D．Fe2O3难溶于水，Fe2O3加入水中以固体形式存在，故不选D； 选C。 3. 钚－239(Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。中的质子数比中子数少 A. 51 B. 53 C. 55 D. 57 【答案】A 【解析】 【详解】Pu是94号元素，核内质子数为94，中子数为239－94＝145，质子数比中子数少145－94＝51； 答案选A。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为7的氮原子：N B. S2-的结构示意图： C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO D. H2O2的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为7氮原子的质量数为14，可表示为，A错误； B．硫离子核内16个质子，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，的结构示意图：，B正确； C．在水中可电离出Na+、，电离方程式：，C错误； D．是共价化合物，电子式应为，D错误； 答案选B。 5. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A. NaNO2是还原剂 B. 每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6 C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2既是氧化产物，又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaNO2中N元素化合价降低，NaNO2是氧化剂，故A错误； B．NaNO2中N元素化合价由+3降低为0、NH4Cl中氮元素化合价由-3升高为0，每生成1个N2分子时，转移电子的个数为3，故B错误； C．NH4Cl中的氮元素化合价由-3升高为0，NH4Cl中氮元素被氧化，故C错误； D．NaNO2中N元素化合价由+3降低为0、NH4Cl中的氮元素化合价由-3升高为0，N2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确； 选D。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中所含电子数为 B. 常温下，中所含氧原子数目为 C. 溶液中含有的离子数为 D. 和的混合气体中含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个含有10个电子，物质的量为，所含电子数为，A正确； B．常温下，物质的量并非，不确定其含有氧原子的数目，B错误； C．缺少体积量，无法计算离子数目，C错误； D．氮气和CO均为双原子分子，且相对原子质量均为28，则和的混合气体中含有的分子0.1mol，分子数应该为，D错误； 故选A。 7. 嫦娥五号将月壤带回地球，月壤富含、、、、、等物质。下列说法错误的是 A. 月壤是混合物 B. 是碱性氧化物 C. 是非金属氧化物 D. 和都是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，月壤是由多种物质组成混合物，A正确； B．CaO能与酸反应生成盐和水，故月壤中的CaO是碱性氧化物，B正确； C．SiO2为非金属元素形成的氧化物，C正确； D．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故月壤中的铁既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案为：D。 8. 下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 A. 利用装置验证和的热稳定性 B. B装置中钠置换出铜，证明金属活动性 C 利用装置吸收气体 D. 利用D装置证明氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．小试管温度较低，比较二者稳定性则小试管中应为NaHCO3，故A错误； B．钠和硫酸铜溶液反应时应该是钠先和水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故不能比较金属单质的活泼性，故B错误； C．氯化氢溶于水易发生倒吸，故C错误； D．氯水和溴化钠反应生成氯化钠和溴，说明氯的氧化性强于溴；溴与碘化钠溶液反应生成溴化钠和碘，说明溴的氧化性强于碘，可以达到实验目的，故D正确； 故选D。 9. 类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是 A. 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 B. 与反应生成，则与反应生成 C. 木炭燃烧时可以用灭火，因此镁带燃烧时也可以用灭火 D. 能与溶液反应，则也能与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂性质不如钠活泼，锂和氧气反应只生成氧化锂，不生成过氧化锂，A错误； B．碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成，B错误； C．镁带在中剧烈燃烧，发生反应方程式为。镁带燃烧时不可以用灭火，C错误； D．能与溶液发生置换反应，类比合理，D正确； 故选D。 10. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。 A. 在很多反应中IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 【答案】B 【解析】 【详解】A. IBr碘为＋1价，溴为－1价，IBr是一种强氧化剂，故A正确； B. IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故B错误； C.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知 IBr与AgNO 3 溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确； D.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故D正确； 答案选B。 【点睛】B容易错，受氯气和水反应的影响，同学往往错以为IBr＋H2O=HBr＋HIO是氧化还原反应，应从化合价的角度分析该反应化合价不发生变化，是非氧化还原反应。 11. 化学与生活生产密切相关。下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者之间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 B 将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应后的溶液具有漂白性 C 将金属锂保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属锂在空气中会被氧化生成氧化锂 D 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能与空气中有毒物质反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性过强，不可用于治疗胃酸过多,应该是碳酸氢钠等，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使溶液变红，但过氧化钠具有漂白性，会使变红的溶液色，B正确； C．将金属锂密度比煤油小，不能保存在煤油中，应用石蜡封存以隔绝空气，C错误； D．过氧化钠可用于制作呼吸面罩，过氧化钠能与呼吸产生的二氧化碳和水反应，D错误； 故选B。 12. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A. 若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：Cl > C > Si B. 若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去 C. 若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 D. 装置D起干燥气体作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，非金属性判断比较最高正价含氧酸的酸性。 B．SO2气体能使紫色石蕊试液变红色，不能使紫色石蕊试液褪色； C．A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确； D．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误； 故答案为C。 13. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A. 酸性： B. 向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 C. 金属镓可与NaOH溶液反应生成和氢气 D. 可与盐酸反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图，分析可知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并且二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与偏镓酸钠反应，可实现铝和镓的分离。 【详解】A．二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与偏镓酸钠反应，说明碳酸碳酸酸性强于氢氧化铝，却比氢氧化镓弱，所以酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3，A正确； B．Al(OH)3难溶于氨水，所以Ga(OH)3也难溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，B错误； C．铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气，C正确； D．Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，D正确； 故选B。 14. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是 A B C D 氯水的pH随时间的变化 溶液中氯离子浓度随时间的变化 氯水的电导率随时间的变化 液面上方氧气体积分数随时间的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、②HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定发生2HClO2HCl+O2↑，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO平衡会向右移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，与图不符，故A错误； B．随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO平衡会向右移动，氯离子浓度不断增大，与图不符，故B错误； C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，与图不符，故C错误； D．反应生成氧气，氧气体积分数不断增大，与图一致，故D正确； 故选：D。 15. 碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是 A. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 B. 途径III中每消耗1个Cl2，可以生成2个 C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2> D. 一定条件下，I-与可能生成I2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 向含I-的溶液中通入少量Cl2，可产生碘单质，能使淀粉溶液变蓝，向含I-的溶液中通入过量Cl2，生成，不能使淀粉溶液变蓝，故A错误； B. 根据转化关系I-~IO~6e- ，Cl2~2Cl-~2e-，途径III中每消耗1个Cl2，可以生成3个，故B错误； C．由途径I可以知道氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性I2<IO，由途径Ⅲ可以知道氧化性Cl2 >，故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO> I2，故C错误； D．一定条件下，I-与IO可发生归中反应生成I2，故D正确； 本题应选D。 16. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z的质子数比W和X的质子数之和少1，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 化合物中含有非极性共价键 C. 单质的沸点： D. 单质Z可与Y的最高价氧化物的水化物反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为原子数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W为C元素；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Y为Na元素；Z的质子数比W和X的质子数之和少1，Z为Al元素。 【详解】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Y(钠)>Z(铝)>W(碳)>X(氧)，故A正确； B．化合物WX2是CO2，其结构式为O=C=O，含有极性共价键，不含非极性共价键，故B错误； C．碳单质属于固体，而氧的单质为气体，碳单质的沸点更高，故C正确； D．单质Z为铝，Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和H2，故D正确﹔ 故选B。 17. 如图所示实验方案能达到预期实验目的的是 A. 图甲制备Fe(OH)2 B. 图乙制备Fe(OH)3胶体 C. 图丙进行渗析实验 D. 图丁配制100mL0.100mol/LNaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中NaOH溶液无法与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，选项A错误； B．NaOH溶液与氯化铁反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，选项B错误； C．胶体粒子不能透过半透膜，分子、离子可以，图中渗析法可分离提纯胶体，选项C正确； D．配制100mL0.100mol/LNaCl溶液，计算称量后，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，不能在烧杯中配制一定物质的量浓度的溶液，选项D错误； 答案选C。 18. 某无色溶液中可能含有NaOH、、三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 无色溶液中可能含有 B. 无色溶液中只含有 C. a→b段发生反应的离子方程式为 D. 无色溶液中NaOH与的质量之比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】开始产生气体时：碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，由图可知，生成气体消耗的盐酸的体积小于未产生气体时消耗的盐酸的体积，故溶质成分为NaOH和Na2CO3。 【详解】A．根据分析，溶质成分为NaOH和Na2CO3，A错误； B．根据分析，溶质成分为NaOH和Na2CO3，B错误； C．根据分析，a→b段发生反应的离子方程式为，C错误； D．根据分析，，a→b段消耗的盐酸的体积与碳酸钠消耗的盐酸的体积相同，氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相同，即物质的量之比为1：1，质量比为80：106=40：53，D错误； 故选C。 19. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 81.4% B. 77.8% C. 68.6% D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，最终生成FeCl2、H2O、H2。n(H2)==0.01mol，n(FeCl2)==0.05mol，依据氢元素守恒，生成H2O的物质的量为-0.01mol=0.04mol，混合物中所含氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，含Fe元素的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，则混合物中铁元素的质量分数为≈81.4%，故选A。 20. 8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是 A. 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B. 温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O C. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O D. 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成 【答案】C 【解析】 【分析】8.34g七水硫酸亚铁晶体的物质的量为=0.03mol，若晶体受热完全脱去结晶水所得固体的质量为8.34g—0.03mol×7×18g/mol=4.56g，则P点前为七水硫酸亚铁晶体脱去结晶水的过程，P点后为硫酸亚铁为隔绝空气受热分解的过程，由铁原子个数守恒可知，Q中铁原子和氧原子的物质的量比为0.03mol：=2：3，则Q的化学式为Fe2O3，由得失电子数目守恒可知，硫酸亚铁高温条件下的分解反应为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 【详解】A．由分析可知，温度为78℃时为脱去结晶水的过程，由题给数据可知M中硫酸亚铁和结晶水的物质的量比为0.03mol： =1：4，则M的化学式为FeSO4·4H2O，故A错误； B．由分析可知，温度为159℃时为脱去结晶水的过程，由题给数据可知N中硫酸亚铁和结晶水的物质的量比为0.03mol： =1：1，则N的化学式为FeSO4·H2O，故B错误； C．由分析可知，在隔绝空气条件下，N得到P的反应为FeSO4·H2O脱去结晶水生成FeSO4，反应的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O，故C正确； D．由分析可知，P得到Q的反应为硫酸亚铁隔绝空气受热分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，由方程式可知分解反应得到2种无色气体生成，故D错误； 故选C。 二、填空题(共50分) 21. 现有下列七种物质：①；②过氧化钠；③氧化铁；④溶液；⑤碳酸氢钠；⑥溶液；⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题： （1）在上述物质中属于电解质的有_______(填①～⑦序号)。 （2）含有氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为_______L。 （3）写出③物质的一种用途_______。 （4）某同学配制④溶液以备使用，应用托盘天平称取NaOH固体_______g。 （5）⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为_______。 （6）废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为，此方法可用离子方程式表示为：。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1）②③⑤⑦ （2）2.24 （3）油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 （4）5.0 （5） （6）3：2 【解析】 【小问1详解】 ①属于非电解质，①错误； ②过氧化钠在熔融状态下可以电离出钠离子和过氧根离子，是电解质，②正确； ③氧化铁在熔融状态下可以电离出铁离子和氧离子，是电解质，③正确 ④溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，④错误； ⑤碳酸氢钠溶于水可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，是电解质，⑤正确； ⑥溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误； ⑦次氯酸钠溶于水可以电离出钠离子和次氯酸根离子，是电解质，⑦正确； 故属于电解质的为：②③⑤⑦； 【小问2详解】 含有氧原子的②的物质的量为0.2mol，其与足量氧气反应的时候生成氧气的物质的量为0.1mol，体积为2.24L； 【小问3详解】 氧化铁为红棕色，可以用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料； 【小问4详解】 在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，应该选择250 mL的容量瓶配制溶液。配制250 mL0.5 mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量n(NaOH)=0.25 L×0.5 mol/L=0.125 mol，其质量m(NaOH)=0.125 mol×40 g/mol=5.0 g； 【小问5详解】 硫酸氢钠电离出来的氢离子可以和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：； 【小问6详解】 在反应2+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中，N元素化合价由反应前中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子3e-×2=6e-，为还原剂；Cl元素的化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低，得到电子2e-×3=6e-，ClO-为氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2； 22. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： （1）⑧元素在周期表中的位置是_____，⑥的过氧化物与水反应的离子方程式是_______。 （2）③⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是(填化合物的化学式)_______。 （3）元素②能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，该氧化物的化学式为_______。 （4）⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)_______。 （5）用电子式表示④、⑥形成碱性氧化物的过程_______。 【答案】（1） ①. 第三周期IIIA族 ②. （2）HF （3）CO2 （4）HClO4 （5） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br。 【小问1详解】 ⑧为Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族；⑥的过氧化物为Na2O2，与水反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ③为N，⑤为F，同周期从左往右非金属增强，非金属性F>N，故形成的简单氢化物中，更稳定的是HF； 【小问3详解】 ②为C，形成的CO2能使澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 ⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br，同周期从左往右非金属增强，同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性最强的是Cl，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：HClO4； 【小问5详解】 ④为O，⑥为Na，电子式表示Na2O的形成过程：； 23. 某化学兴趣小组在实验室中利用侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，制备流程如图：回答下列问题： （1）下列物质①浓氨水；②；③；④溶液；⑤；⑥，其中属于强电解质是的是_______(填标号)。 （2）写出饱和氨盐水和反应的化学方程式_______。 （3）“操作Ⅰ”的名称为_______。 （4）该工艺流程得到产品，请写出在生活生产中的一个用途_______。 （5）所得纯碱中可能含有少量杂质，可通过如下方法测定纯碱中的质量分数： ⅰ．称取ag样品，溶于水中；ⅱ．加入足量溶液； ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。 ①证明所加溶液已经足量的方法是_______。 ②该纯碱中的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1）③⑤⑥ （2）NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （3）过滤 （4）洗涤物品表面的油污、生产肥皂、生产玻璃等合理答案 （5） ①. 取少量上层清液滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已足量 ②. 【解析】 【分析】二氧化碳在氨盐水中溶解度较大，操作Ⅰ利用碳酸氢钠溶解度较小，发生NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后得到碳酸氢钠沉淀和母液，碳酸氢钠不稳定受热易分解成二氧化碳、水、碳酸钠，母液中有NaHCO3和NH4Cl，加入NaCl粉末，利用其溶解度不同，得到NaCl溶液和氯化铵，据此分析。 【小问1详解】 ③、⑤、⑥，在水溶液中可以完全电离，属于强电解质；①浓氨水、④溶液是混合物，②是非电解质，故填③⑤⑥； 【小问2详解】 饱和氨盐水和反应的化学方程式为NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问3详解】 根据流程得到沉淀和溶液，因此该操作Ⅰ的名称为过滤； 【小问4详解】 的用途为洗涤物品表面的油污、生产肥皂、生产玻璃等合理答案； 【小问5详解】 ①证明所加溶液已经足量的方法是取少量上层清液滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已足量； ②该纯碱中生成的碳酸钙的质量为bg，则碳酸钠的质量为，碳酸钠的质量分数为。 24. 氯气是一种重要的化工原料，某小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 Ⅰ．氯气的制备及性质实验 （1）仪器a的名称是_______，写出A装置中发生反应的化学方程式_______。 （2）当少量通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，说明氧化性_______(填“>”或“<”)。 （3）若要进一步证明是否有漂白性，则必须在D装置之前增加一个装有_______的装置(填试剂名称)。 Ⅱ．氯气的应用： 氯气与氢氧化钠溶液反应制得84消毒液。 （4）84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的关系如下表： 溶液 有效成分中氯元素存在形态 与(少量) 与(少量) (少量)与 写出降低时产生的离子方程式_______。 （5）米醋(含少量醋酸)是一种用稻谷酿制的食用醋，因含有有机色素而呈棕色。某同学为探究84消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验： 编号 实验一 实验二 实验操作 实验现象 溶液为浅棕色，无刺激性气味 滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味 ①实验一的目的是：a．排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能；b．_______。 ②解释实验二褪色的原因_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）＞ （3）浓硫酸或无水氯化钙 （4） （5） ①. 排除米醋因为被稀释导致颜色褪去的可能 ②. 加入米醋发生反应生成，具有漂白性 【解析】 【分析】Ⅰ.A中制备氯气，B为除去氯气中的氯化氢，C和D检验氯气的性质，E为尾气处理。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗，A中反应方程式为； 【小问2详解】 C装置中溶液变成蓝色即生成了碘，发生了反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，故氧化性Cl2＞I2； 【小问3详解】 若先通过浓硫酸或无水氯化钙，则为干燥的布条，可以验证氯气有无漂白性； 【小问4详解】 pH降低时溶液中氢离子浓度增大，酸性环境下次氯酸根和氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式为； 【小问5详解】 ①84消毒液中含有水，实验一作为对照可以排除因米醋被稀释导致颜色褪去的可能性，同时也可以排除醋酸挥发产生刺激性气味气体的可能性； ②实验二中，向5滴管“84”中滴加2滴米醋，溶液pH较大，发生ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO，所以立即褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$