精品解析：河北省邢台市名校联盟2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

2023-2024学年高二(下)质检联盟第一次月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修3第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到了一种结晶物——尿素。下列说法错误的是 A. 与互为同分异构体 B. 中所含的共价键类型为键和键 C. 中键和键的个数之比为 D. 和中的所有氮原子均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．与二者分子式都是CON2H4，二者的分子式相同，但分子结构不同，因此二者互为同分异构体，故A正确； B．中所含的共价键类型为N-H、C-N、N-O键和C=N=O键，故B正确； C．中4个N-H、2个C-N、1个C-O键和1个C=O键的个数之比为，故C正确； D．和中的氮原子均有杂化，中的N还有sp杂化，故D错误； 故选D。 2. 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明的利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法。下列有关的说法正确的是 A. 化学名称为正丁烷 B. 核磁共振氢谱图如图所示 C. 所有原子一定不在同一平面上 D. 与互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中有醚键，化学名称为乙醚，A错误； B．中只有两种氢，即核磁共振氢谱图中应出现两组峰，与图示不一致，B错误； C．中碳原子杂化方式均为sp3杂化，所有原子一定不在同一平面上，C正确； D．与不属于同类物质，不互为同系物，D错误； 答案选C。 3. 维生素C(M)是重要的营养素，其分子结构如图所示，下列有关M的说法中正确的是 A. 能与氢溴酸反应 B. 键线式 C. 含有羰基、碳碳双键、羟基和醚键 D. 常温下，可溶于水，是由于键的极性较强 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，维生素C含有碳碳双键可以与氢溴酸发生加成反应，故A正确； B．键线式是一种用线表示共价键，每个折点或端点表示一个‌碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子‌，维生素C有的键线式为：，故B错误； C．维生素C含有碳碳双键、羟基和酯基，故C错误； D．常温下，可溶于水是由于含羟基较多与水能形成氢键，故D错误； 故选A。 4. 青蒿素(结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 不能发生氧化反应 B. 无手性碳原子 C. 能与氢氧化钠溶液反应 D. 分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物一般都能燃烧，燃烧是氧化反应，故A错误； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，手性碳原子标识如图：，共7个，故B错误； C．分子中含有酯基，能与氢氧化钠溶液反应，故C正确； D．青蒿素的分子中含有C、H、O原子个数依次是15、22、5，分子式为C15H22O5，故D错误； 答案选C。 5. 滴滴涕(DDT，结构如图所示)有机氯杀虫剂揭开了人类施用有机合成农药的新篇章，下列说法错误的是 A. 俗称氯仿 B. DDT能发生取代反应 C. DDT中元素的质量分数： D. 1mol DDT最多可与6mol 发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．为三氯甲烷，三氯甲烷俗称氯仿，A正确； B．DDT含有苯环结构，可以发生取代反应，苯环上的氢原子可以被取代，B正确； C．DDT的分子式为，相对分子质量为，碳元素的质量分数为，氯元素的质量分数为，则元素质量分数，C错误； D．1molDDT含有2mol的苯环，有6mol碳碳双键，可以和6mol氢气发生加成反应，D正确； 故选C。 6. 吸烟有害健康，烟草的焦油中含有一种强烈的致癌物(M)，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. M不能使溴水褪色 B. M的实验式为 C. 利用红外光谱可确定M的相对分子质量 D. 通过X射线衍射可获得M分子结构中的键长、键角 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物与溴水混合后，由于溴在有机物中的溶解度大于水中的溶解度，大部分溴会萃取到有机物中，溶液上层为橙红色，下层为无色，A错误； B．由结构可知，分子中含有20个C原子、12个H原子，该有机物的分子式为C20H12，最简式为C5H3,B错误； C．红外光谱可以确定有机物中所含化学键或官能团信息，质谱仪才能确定有机物的相对分子质量，C错误； D．X射线衍射可以获得分子结构的有关数据，包括键长、键角等分子结构信息，D正确； 故选D； 7. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如表所示，下列说法正确的是 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 -25 -47 6 A. 邻二甲苯的空间填充模型如图所示 B. 导致上述有机物沸点差异的原因为范德华力 C. 光照作用下，甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯 D. 对二甲苯、邻二甲苯和间二甲苯的混合物，可采取蒸馏法进行提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A．是间二甲苯的球棍模型，A错误； B．上述有机物均为分子晶体，无氢键，熔沸点差异取决于范德华力，B正确； C．光照作用下，甲苯与氯气反应应该是取代甲基上的氢原子，生成一氯甲苯，C错误； D．对二甲苯、邻二甲苯和间二甲苯的沸点较为接近，不适合蒸馏法分离，相对来说熔点有一定差异，可以采取低温结晶法分离，D错误； 答案选B。 8. 丙烯在一定条件下可制成塑料包扎绳的主要材料聚丙烯，下列说法正确的是 A. 聚丙烯无顺反异构 B. 丙烯的结构简式为 C. 丙烯和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚丙烯为导电高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．顺反异构为含有碳碳双键，且双键碳原子连接不同的原子或原子团，聚丙烯无碳碳双键，故无顺反异构，A正确； B．丙烯的结构简式为，B错误； C．聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．聚丙烯为塑料主要成分，为不导电高分子材料，D错误； 答案选A。 9. 实验室可用电石与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为(装置如图所示，夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 与的空间结构相同 B. 溶液吸收，发生反应的化学方程式为，则酸性： C. 气体通过溴的四氯化碳溶液时发生的反应有，该反应的类型为加成反应 D. 为了减慢该反应的反应速率，可用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂 【答案】B 【解析】 【分析】圆底烧瓶中水与电石反应生成乙炔，硫酸铜溶液用于除去混有的杂质，溴的四氯化碳溶液用于检验乙炔； 【详解】A．与的中心原子价层电子对数均为4，无孤电子对，空间结构都是正四面体形，故A正确； B．能够发生是因为CuS不溶于硫酸，而酸性，故B错误； C．乙炔与溴单质发生加成反应：，使的四氯化碳溶液褪色；故C正确； D．为了减慢该反应的反应速率，可用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂，故D正确； 答案选B。 10. 梯恩梯(TNT)是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等。实验室制取TNT的化学方程式为，下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 标准状况下，1.8g水中所含的电子总数为 B. 0.1mol甲苯中所含的极性共价键数目为 C. 0.2molTNT分子中，所含的键总数为 D. 100g 31.5%的水溶液中，所含的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个水分子含有10个电子，故1.8g（0.1mol）水中所含的电子总数为，A正确； B．苯环上有5根C-H极性键，甲基中含有3根C-H极性键，故0.1mol甲苯中所含的极性共价键数目为，B错误； C．TNT分子中含有5根C-H键，故0.2molTNT分子中，所含的键总数为，C错误； D．HNO3中氧原子数为100g×31.5%÷63g/mol×3×NA=1.5mol，但是水中也有氧原子，故100g 31.5%的水溶液中，所含的氧原子数大于，D错误； 答案选A。 11. 苯与浓硫酸在70~80℃可以发生磺化反应，生成苯磺酸(强酸)，原理为，此反应可用于制备洗涤剂。下列说法错误的是 A. 该反应的最佳加热方式为水浴加热 B. 0.1mol苯磺酸最多可消耗0.1mol C. 苯易挥发，这是由于苯分子中键键能小 D. 苯很难与溴发生加成反应，这是因为苯含有的大键比较稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与浓硫酸再70~80℃可以发生磺化反应，故最佳加热方式为水浴加热，A正确； B．1mol苯磺酸可以与1mol碳酸氢钠反应，则0.1mol苯磺酸最多消耗0.1mol碳酸氢钠，B正确； C．苯易挥发，不是因为碳氢键键能小，其他不易挥发的物质也含有碳氢键，C错误； D．苯环的p -π共轭，使苯环稳定，使溴水很难发生加成反应，D正确； 故选C。 12. 萘()可用于生产农药、染料等。萘的同分异构体有多种，其中除苯环外不含其他环，且具有2种不同官能团的同分异构体的种数有(不考虑立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】D 【解析】 【详解】的分子式为C10H8，不饱和度为7，萘的同分异构体中除苯环外不含其他环，则只含有1个苯环，且具有1个碳碳双键和1个碳碳三键两种官能团。若苯环上只有1个取代基，则为：-C=C-C≡C或-C≡C-C=C或-C(C≡C)=C，共3种；若苯环上有2个取代基，则为-C=C与-C≡C，有邻间对3种；所以同分异构体的数目共3+3=6种。 故选D。 13. 现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成以乙烯为原料生产环氧乙烷：。下列说法错误的是 A. 乙烯的电子式为 B. 1，3-丁二烯与乙烯不互为同系物 C. 每消耗3.2g ，此时整个反应中断裂键的物质的量为0.2mol D. 一定条件下，乙烯能与水反应生成乙醇，该反应的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的电子式为，A正确； B．1，3-丁二烯与乙烯官能团数目不相同，不互为同系物，B正确； C．每消耗1个氧气，断裂一根O-O键和一根O-Oπ键、C-Cπ键，故每消耗3.2g（0.1mol），此时整个反应中断裂键的物质的量为0.1mol，C错误； D．一定条件下，乙烯能与水反应生成乙醇，该反应为加成反应，原子利用率为100%，D正确； 答案选C。 14. 将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀15g，滤液的质量比原石灰水的质量少3g，该有机物可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意知沉淀是碳酸钙，其物质的量为，即CO2的物质的量也是0.15mol，其质量是6.6g，由于滤液质量比原石灰水减少3g，所以生成物水和CO2 的质量为15g-3g＝12g，因此水的质量是12g-6.6g=5.4g，其物质的量是，即C、H的原子个数之比为0.15︰0.3×2=1:4，答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在日常生活中，有些人喝酒后，会产生脸部变红等醉酒症状；有些人喝了一定量的酒后，却不会出现上述症状。这是由于酒精在体内的代谢主要靠两种酶：乙醇脱氢酶使乙醇氧化变成乙醛，而乙醛脱氢酶能使乙醛氧化为乙酸。乙酸参与体内代谢，转化为二氧化碳和水排出体外。若缺少乙醛脱氢酶，体内的乙醛不易被氧化为乙酸，从而使人脸部甚至体表毛细血管扩张充血，并产生其他醉酒症状。回答下列问题： （1）乙醇俗称酒精： ①乙醇的分子式为___________。 ②若R与乙醇互为同分异构体，则R的结构简式为___________，R的化学名称为___________。 （2）乙酸(N)中所含官能团的名称为___________，N中碳原子的杂化类型为___________，3%的N溶液俗称醋酸，醋酸在生活中的用途为___________。 （3）甲醛与乙醛互为同系物： 已知：在新制氢氧化铜中，-CHO会转化为-COONa，如：乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：。 ①甲醛溶液俗称___________。 ②甲醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 二甲醚(或甲醚) （2） ①. 羧基 ②. 和 ③. 作厨房的调味品(或其他合理答案) （3） ①. 福尔马林 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 ①乙醇的分子式为； ②若R与乙醇互为同分异构体，则R的结构简式为，R的化学名称为二甲醚(或甲醚)； 【小问2详解】 乙酸中所含官能团的名称为羧基；其中羧基上碳原子的杂化类型为，甲基中碳原子杂化类型为；醋酸在生活中的用途为作厨房的调味品； 【小问3详解】 ①甲醛溶液俗称福尔马林； ②甲醛中看成含有2个醛基，新制氢氧化铜反应的化学方程式为或。 16. 根据所学知识回答下列问题： I．为了测定气态烃A(所含碳原子个数小于10)的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是、CO和水蒸气，方案及有关数据如图所示(实验前容器内的空气已排尽)。 已知：①不考虑空气对反应的影响； ②不考虑操作过程中质量的损失。 （1）A的相对分子质量为___________。 （2）A的实验式为___________。 （3）利用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如图所示： A的键线式为___________。 II．某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：(丙酮)。 （4）的化学名称为___________(用系统命名法表示)，N与M互为同分异构体，其中 N的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，N的结构简式为___________。 （5）分子式为的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成。一定条件下，该烯烃与反应的化学方程式为___________。 （6）将少量滴入溶液中，发生反应的离子方程式为___________，每消耗0.1mol ，此时消耗的的质量为___________g。 【答案】（1）72 （2） （3） （4） ①. 2-甲基-2-丁烯 ②. (或其他合理答案) （5）或 （6） ①. ②. 8.4 【解析】 【小问1详解】 燃烧产物通过足量浓硫酸，增重10.8g，则生成的水的物质的量为0.6mol，再通过足量碱石灰，增重13.2g，则生成的CO2的物质的量为0.3mol，最后通过氧化铜，再通过足量澄清石灰水，增重8.8g，说明之前燃烧产物中的CO为0.2mol，根据C和H守恒，烃A中C和H的个数比为5：12，则分子式为C5H12，相对分子质量为72； 【小问2详解】 由上一小问的计算可知，烃A中C和H的个数比为5：12，即实验式为； 【小问3详解】 由核磁共振氢谱可知，分子中只含有1种等效氢，故其键线式为； 【小问4详解】 的主链上有4个碳原子，从右边开始编号，化学名称为2-甲基-2-丁烯，其同分异构体只有一种等效氢，其结构简式为； 【小问5详解】 分子式为的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成，该烯烃的结构简式为，其和水发生加成反应的化学方程式为或； 【小问6详解】 少量滴入溶液中，发生反应的离子方程式为；每消耗0.1mol ，此时消耗的为0.1mol，质量为8.4g。 17. 实验室制备溴苯的反应装置如图所示(夹持装置已略去)，回答下列问题： （1）实验开始前，应先___________。 （2）仪器a的名称为___________。 （3）___________(填“能”或“不能”)用溴水代替液溴进行上述实验。 （4）烧杯中倒扣漏斗的作用是___________。 （5）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。 （6）反应结束后，把仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成： ①溴苯为无色油状液体，烧杯底部却出现褐色，原因为___________。 ②提纯溴苯的实验步骤：第一次水洗→碱洗(NaOH溶液)→第二次水洗→蒸馏→干燥，其中碱洗的目的为___________，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）圆底烧瓶 （3）不能 （4）防止产生的溴化氢气体因极易溶于Na2CO3溶液中而发生倒吸 （5） （6） ①. 溴苯中溶解了溴而呈褐色 ②. 除去多余的溴 ③. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，圆底烧瓶中在溴化铁做催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，中间装置中的四氯化碳用于吸收挥发出的溴和苯，烧杯中的碳酸钠溶液用于吸收溴化氢，防止污染空气，其中倒扣漏斗的作用是防倒吸。 【小问1详解】 该实验有气体的生成，为防止实验中气体逸出，实验开始前应检查装置气密性，故答案为：检查装置的气密性； 【小问2详解】 由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； 【小问3详解】 溴在水中的溶解度小，催化剂作用下苯和溴水不反应，所以不能用溴水代替液溴进行上述反应，故答案为：不能； 【小问4详解】 由分析可知，烧杯中倒扣漏斗的作用是防倒吸，故答案为：防倒吸； 【小问5详解】 由分析可知，仪器a中发生的反应为溴化铁做催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 ①溴苯为无色油状液体，烧杯底部却出现褐色是因为溴苯中溶解了溴而呈褐色，故答案为：溴苯中溶解了溴而呈褐色； ②溴能与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为，溴苯常温下不能与氢氧化钠溶液反应，所以提纯溴苯时，要用氢氧化钠溶液洗涤除去溴苯中溶有的溴，故答案为：除去多余的溴；。 18. 碘代化合物E与化合物H在催化下可以发生偶联反应，合成一种含有多官能团的化合物Y，其合成路线如图所示： 已知：①(R代表烃基，下同)； ②； ③ ④。 回答下列问题： （1）一定条件下，A与反应可生成，该反应的反应类型为___________。 （2）B的化学名称为___________。 （3）C的结构简式为___________。 （4）D在核磁共振氢谱图中显示有___________种不同化学环境的氢。 （5）F中所含官能团的名称为___________。 （6）的化学方程式为___________。 （7）加热条件下，将几滴H加入盛有银氨溶液的试管中，观察到的现象为___________。 （8）Y与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）加成反应 （2）3-氯-1-丙炔 （3） （4）4 （5）醛基 （6） （7）在试管壁形成光亮的银镜(或其他合理答案) （8）+NaOH+CH3CH2OH 【解析】 【分析】根据E的结构简式，以及A生成B的反应条件，推出A生成B发生取代反应，氯原子取代甲基上的H，即B结构简式为CH≡CCH2Cl；根据C的分子式，－CN取代B中氯原子位置，所以C结构简式为CH≡CCH2CN，C在H+的作用下，－CN转化成－COOH，在浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应，D的结构简式为CH≡CCH2COOCH2CH3，D与HI发生加成反应，得到E，G与氢气反应生成H，根据信息③可知，G的结构简式为 ，据此解答。 【小问1详解】 丙炔与水发生加成反应生成丙烯醇，又丙烯醇不稳定发生分子重排生成丙酮，即反应类型为加成反应； 【小问2详解】 分析知B结构简式为CH≡CCH2Cl，即名称为3-氯-1-丙炔； 【小问3详解】 由分析知C结构简式为CH≡CCH2CN； 【小问4详解】 由分析知D结构简式为CH≡CCH2COOCH2CH3，结合等效氢可知有四种氢原子，即4种不同化学环境的氢； 【小问5详解】 F中含有官能团－CHO，即名称为醛基； 【小问6详解】 结合已知信息③两分子醛先加成后消去生成稀醛，即方程式为； 【小问7详解】 H中含有醛基，可以和银氨溶液发生银镜反应，即加热条件下，将几滴H加入盛有银氨溶液的试管中，可观察到在试管壁形成光亮的银镜(或其他合理答案)； 【小问8详解】 Y与NaOH溶液发生酯基碱性条件下水解，即方程式为+NaOH+CH3CH2OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年高二(下)质检联盟第一次月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修3第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到了一种结晶物——尿素。下列说法错误的是 A. 与互为同分异构体 B. 中所含的共价键类型为键和键 C. 中键和键的个数之比为 D. 和中的所有氮原子均为杂化 2. 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明的利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法。下列有关的说法正确的是 A. 化学名称为正丁烷 B. 核磁共振氢谱图如图所示 C. 所有原子一定不在同一平面上 D. 与互为同系物 3. 维生素C(M)是重要的营养素，其分子结构如图所示，下列有关M的说法中正确的是 A. 能与氢溴酸反应 B. 键线式 C. 含有羰基、碳碳双键、羟基和醚键 D. 常温下，可溶于水，是由于键的极性较强 4. 青蒿素(结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 不能发生氧化反应 B. 无手性碳原子 C. 能与氢氧化钠溶液反应 D. 分子式为 5. 滴滴涕(DDT，结构如图所示)有机氯杀虫剂揭开了人类施用有机合成农药的新篇章，下列说法错误的是 A. 俗称氯仿 B. DDT能发生取代反应 C. DDT中元素的质量分数： D. 1mol DDT最多可与6mol 发生加成反应 6. 吸烟有害健康，烟草的焦油中含有一种强烈的致癌物(M)，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. M不能使溴水褪色 B. M的实验式为 C. 利用红外光谱可确定M的相对分子质量 D. 通过X射线衍射可获得M分子结构中的键长、键角 7. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如表所示，下列说法正确的是 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 -25 -47 6 A. 邻二甲苯的空间填充模型如图所示 B. 导致上述有机物沸点差异的原因为范德华力 C. 光照作用下，甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯 D. 对二甲苯、邻二甲苯和间二甲苯的混合物，可采取蒸馏法进行提纯 8. 丙烯在一定条件下可制成塑料包扎绳的主要材料聚丙烯，下列说法正确的是 A. 聚丙烯无顺反异构 B. 丙烯的结构简式为 C. 丙烯和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚丙烯为导电高分子材料 9. 实验室可用电石与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为(装置如图所示，夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 与的空间结构相同 B. 溶液吸收，发生反应的化学方程式为，则酸性： C. 气体通过溴的四氯化碳溶液时发生的反应有，该反应的类型为加成反应 D. 为了减慢该反应的反应速率，可用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂 10. 梯恩梯(TNT)是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等。实验室制取TNT的化学方程式为，下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 标准状况下，1.8g水中所含的电子总数为 B. 0.1mol甲苯中所含的极性共价键数目为 C. 0.2molTNT分子中，所含的键总数为 D. 100g 31.5%的水溶液中，所含的氧原子数为 11. 苯与浓硫酸在70~80℃可以发生磺化反应，生成苯磺酸(强酸)，原理为，此反应可用于制备洗涤剂。下列说法错误的是 A. 该反应的最佳加热方式为水浴加热 B. 0.1mol苯磺酸最多可消耗0.1mol C. 苯易挥发，这是由于苯分子中键键能小 D. 苯很难与溴发生加成反应，这是因为苯含有的大键比较稳定 12. 萘()可用于生产农药、染料等。萘的同分异构体有多种，其中除苯环外不含其他环，且具有2种不同官能团的同分异构体的种数有(不考虑立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 13. 现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成以乙烯为原料生产环氧乙烷：。下列说法错误的是 A. 乙烯的电子式为 B. 1，3-丁二烯与乙烯不互为同系物 C. 每消耗3.2g ，此时整个反应中断裂键的物质的量为0.2mol D. 一定条件下，乙烯能与水反应生成乙醇，该反应的原子利用率为100% 14. 将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀15g，滤液的质量比原石灰水的质量少3g，该有机物可能是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在日常生活中，有些人喝酒后，会产生脸部变红等醉酒症状；有些人喝了一定量的酒后，却不会出现上述症状。这是由于酒精在体内的代谢主要靠两种酶：乙醇脱氢酶使乙醇氧化变成乙醛，而乙醛脱氢酶能使乙醛氧化为乙酸。乙酸参与体内代谢，转化为二氧化碳和水排出体外。若缺少乙醛脱氢酶，体内的乙醛不易被氧化为乙酸，从而使人脸部甚至体表毛细血管扩张充血，并产生其他醉酒症状。回答下列问题： （1）乙醇俗称酒精： ①乙醇的分子式为___________。 ②若R与乙醇互为同分异构体，则R的结构简式为___________，R的化学名称为___________。 （2）乙酸(N)中所含官能团的名称为___________，N中碳原子的杂化类型为___________，3%的N溶液俗称醋酸，醋酸在生活中的用途为___________。 （3）甲醛与乙醛互为同系物： 已知：在新制氢氧化铜中，-CHO会转化为-COONa，如：乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：。 ①甲醛溶液俗称___________。 ②甲醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为___________。 16. 根据所学知识回答下列问题： I．为了测定气态烃A(所含碳原子个数小于10)的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是、CO和水蒸气，方案及有关数据如图所示(实验前容器内的空气已排尽)。 已知：①不考虑空气对反应的影响； ②不考虑操作过程中质量的损失。 （1）A的相对分子质量为___________。 （2）A的实验式为___________。 （3）利用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如图所示： A的键线式为___________。 II．某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：(丙酮)。 （4）的化学名称为___________(用系统命名法表示)，N与M互为同分异构体，其中 N的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，N的结构简式为___________。 （5）分子式为的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成。一定条件下，该烯烃与反应的化学方程式为___________。 （6）将少量滴入溶液中，发生反应的离子方程式为___________，每消耗0.1mol ，此时消耗的的质量为___________g。 17. 实验室制备溴苯的反应装置如图所示(夹持装置已略去)，回答下列问题： （1）实验开始前，应先___________。 （2）仪器a的名称为___________。 （3）___________(填“能”或“不能”)用溴水代替液溴进行上述实验。 （4）烧杯中倒扣漏斗的作用是___________。 （5）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。 （6）反应结束后，把仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成： ①溴苯为无色油状液体，烧杯底部却出现褐色，原因为___________。 ②提纯溴苯的实验步骤：第一次水洗→碱洗(NaOH溶液)→第二次水洗→蒸馏→干燥，其中碱洗的目的为___________，该反应的化学方程式为___________。 18. 碘代化合物E与化合物H在催化下可以发生偶联反应，合成一种含有多官能团的化合物Y，其合成路线如图所示： 已知：①(R代表烃基，下同)； ②； ③ ④。 回答下列问题： （1）一定条件下，A与反应可生成，该反应的反应类型为___________。 （2）B的化学名称为___________。 （3）C的结构简式为___________。 （4）D在核磁共振氢谱图中显示有___________种不同化学环境的氢。 （5）F中所含官能团的名称为___________。 （6）的化学方程式为___________。 （7）加热条件下，将几滴H加入盛有银氨溶液的试管中，观察到的现象为___________。 （8）Y与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $