精品解析：浙江台州启超教育集团2023-2024学年高二下学期月考化学试题

启超教育集团2023-2024学年高二下学期月考 化学试题 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1　B11　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Si28　S32　Cl35.5　K39　Ca40 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料，聚乙炔的结构简式是 A. B. C. D. 2. 下列描述正确是 A. CO2是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. H2O的VSEPR模型为四面体形 D. 的中心原子杂化轨道类型为sp2 3. 尿素[CO(NH2)2]是一种常用的有机肥，下列化学用语表述正确的是 A. 电负性：O＞N＞C＞H B. O的最高能级电子云轮廓图： C. 第一电离能：O＞N＞C＞H D. 基态氮原子的价电子排布式：1s22s22p3 4. 有机物的命名遵循①主链最长②官能团优先③支链最多④序号最小等基本原则，下列有机物的命名不正确的是 A. ：1，3-二硝基苯 B. ：2-甲基-1，3-丁二烯 C. ：2-甲基-1-丙醇 D. CH3C(C2H5)2(CH2)2CH3：3-甲基-3-乙基己烷 5. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 冠醚有不同大小的空穴，可识别不同大小的碱金属离子 B. 等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可以用于制造显示器 C. 氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤的镇痛 D. 75%酒精有强氧化性，可用于杀灭细菌和病毒 6. 下列方程式正确是 A. 将少量NH3气体通入CuSO4溶液中：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ B. C. ＋Br2＋HBr↑ D. 7. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 被提纯物质 酒精(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴) 除杂试剂 生石灰 氢氧化 钠溶液 酸性高锰 酸钾溶液 KI溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 A A B. B C. C D. D 8. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：检验1-溴丁烷的中的溴原子 C. 装置③：验证乙炔的还原性 D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 9. α-非兰烃是薄荷油中得到一种有机物，其结构简式如图，下列说法正确的是 A. α-非兰烃分子式为C10H18 B. α-非兰烃一氯取代物有7种 C. α-非兰烃所有碳原子可能共平面 D. α-非兰烃与氯气发生加成反应，可能得到4种有机产物 10. 是原子序数依次增大的前四周期元素。这些基态原子中，的电子只有一种自旋取向，的s能级电子总数比能级的多1个，的价层电子排布式为 的核外电子填充在8个轨道中，有4个未成对电子。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 的基态原子有5种空间运动状态的电子 C. 由 三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性 D. 与 与 均能形成原子个数比为 的化合物 11. 下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应(反应条件已略去)。产物含有两种官能团的反应是 A. ②③ B. ①④ C. ①②④ D. ①②③④ 12. 法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。 如： 则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是 A. B. C. CH2= CHCH3 D. 13. 青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，传统制备靛蓝的过程如图： 下列说法错误的是 A. 靛蓝的分子式为C16H10N2O2 B. 吲哚酮苯环上的一氯代物有2种 C. 浸泡发酵过程发生的反应是取代反应 D. 1mol吲哚酚与H2完全加成时可消耗4molH2 14. 某歧化反应的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应②为消去反应 B. 反应可表示为： C. 为顺式结构 D. 丙烯与丁烯发生反应，可生成3种新烯烃 15. 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述错误的是 A. 的配位数为8 B. 紧邻的两个原子的距离为nm C. 紧邻的两个原子间的距离为nm D. 的密度计算式为 16. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A． 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B． 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C． 苯和乙炔燃烧后都有浓烈的黑烟 苯和乙炔的最简式相同 D． 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能 使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）基态Si原子的价电子排布式是_____，基态Si原子共有_____种不同运动状态的电子。 （2）已知4种物质的熔点如下表： 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 712 190 -68 MgCl2的熔点远高于AlCl3的原因是_____。 （3）请比较S元素与Cl元素的非金属性强弱：S_____Cl(填“>”、“<”或“=”)，用一个化学方程式说明强弱关系_____。 （4）溶质在溶剂中的溶解度取决于多种因素，CH4极难溶于水，而NH3极易溶于水，其原因是(写出2点)_____。 （5）键角是共价键的重要参数，NH3、PH3、NF3的空间结构均为三角锥形()，则键角NH3_____PH3；NH3_____NF3 18. 已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是，氢的质量分数是；②如图是该有机物的质谱图，请回答： （1）A相对分子质量为_____，A的实验式(最简式)为_____， （2）A的核磁共振氢谱有两个峰如下左图，红外光谱图如右图，A的结构简式为_____。 （3）A结构中存在的化学键有（ ）。 A．极性键　B．氢键　C．非极性键　D．键　E．sp3-s键　F．sp3-sp3键　G．sp2-sp3键 （4）与A属于同类别的有机物的同分异构体有_____种，分子中具有手性碳原子的结构简式为_____ 19. 硼、氮、钾和硒(Se与O同一族的第4周期元素)在化工行业中有重要用途，请回答下列问题。 （1）X是一种抗癌新药，其结构如下： ①基态硒元素的价电子排布图为_____。 ②关于化合物X，下列说法正确的是_____。 A．碳、硒元素的杂化方式均为sp3 B．元素电负性大小O＞N＞Se＞H C．能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s22p23p1 D．该新药中有8种不同化学环境的碳 （2）K元素的焰色为紫色，请解释原因_____ （3）某化合物晶体晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为apm。该晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有_____个，晶体的密度为_____g∙cm-3 (列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数)。(1pm=10-12m) 20. 实验室利用甲苯(，代表苯基)为原料制备苯甲酸。 Ⅰ．制备原理： 氧化： 酸化： Ⅱ．实验流程及步骤： Ⅲ．步骤①的装置如图甲： Ⅳ．相关数据： (1)苯甲酸相对分子质量：122 (2)苯甲酸在水中的溶解度水：0.34(25℃)、0.85(50℃)、2.2(75℃)。 请回答： （1）步骤③的操作名称是_____。步骤④热水洗涤的目的是_____。 （2）有关实验流程Ⅱ步骤，下列说法正确的是_____。 A. 图甲装置中，冷凝管进水口为1 B. 图甲球形冷凝管的内芯管为球泡状，冷却面积大，可用于蒸馏实验 C. 图甲控制反应温度，以蒸气上升至内芯管下端为宜 D. 步骤⑦换用乙醇洗涤更佳 （3）步骤②中，用饱和KHSO3溶液除去多余KMnO4反应离子方程式为_____(还原产物为MnO2)。 （4）用重结晶法提纯苯甲酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列选项中选出合理的操作并排序：_____。 _____→h→_____→_____→_____→i． a．用冷水洗涤晶体 b．把粗产品配成热的浓溶液 c．用乙醇洗涤晶体 d．冷却至室温，过滤 e．把粗产品溶于水 f．蒸发至有大量晶体析出，过滤 g．趁热过滤 h．加入活性炭脱色 i．干燥 （5）用碱滴定法测纯度：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞试液，然后用0.1000mol/LKOH溶液滴定，重复操作三次，到达滴定终点时消耗KOH溶液分别为22.98mL，21.00mL，23.02mL。②产品苯甲酸的纯度为_____。 21. 已知有机物的转化关系如下(部分试剂和反应条件已略去)。 已知 （1）写出E的官能团名称_____；写出B的结构简式_____。 （2）写出④的化学方程式_____。 （3）下列关于题目中涉及到的反应和物质，正确的是_____ A. 物质D所有碳原子一定共平面 B. 物质A、E、G中均含有手性碳原子 C. 物质G的分子式为C6H8O2 D. 上述涉及到反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、还原反应 （4）研究小组以2-丁烯和1，3-丁二烯为原料(无机试剂任选)合成。请设计合成路线_____。 （5）写出4种符合条件的G同分异构体_____ ①核磁共振氢谱显示有3组峰 ②IR谱显示无-O-O-键，分子中仅有一个环 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 启超教育集团2023-2024学年高二下学期月考 化学试题 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1　B11　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Si28　S32　Cl35.5　K39　Ca40 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料，聚乙炔的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】聚乙炔可用于制备导电高分子材料，由乙炔发生加聚反应而成，聚乙炔的结构简式是； 答案选B。 2. 下列描述正确的是 A. CO2是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. H2O的VSEPR模型为四面体形 D. 的中心原子杂化轨道类型为sp2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2为直线形的非极性分子，A错误； B．中心Cl原子价电子对数为，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，B错误； C．H2O中心O原子价电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，C正确； D．中心S原子价电子对数为，中心原子采用sp3杂化，D错误； 故选C。 3. 尿素[CO(NH2)2]是一种常用的有机肥，下列化学用语表述正确的是 A. 电负性：O＞N＞C＞H B. O的最高能级电子云轮廓图： C. 第一电离能：O＞N＞C＞H D. 基态氮原子的价电子排布式：1s22s22p3 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性O＞N＞C＞H，从而得出电负性：O＞N＞C＞H，A正确； B．O的最高能级为2p，p电子云呈纺锤形，则电子云轮廓图不是：(此图为s电子云轮廓图)，B不正确； C．由于N原子的2p轨道半充满，电子的能量低，第一电离能反常，所以第一电离能：N＞O＞C＞H，C不正确； D．1s22s22p3为基态氮原子的电子排布式，基态氮原子的价电子排布式为：2s22p3，D不正确； 故选A。 4. 有机物的命名遵循①主链最长②官能团优先③支链最多④序号最小等基本原则，下列有机物的命名不正确的是 A. ：1，3-二硝基苯 B. ：2-甲基-1，3-丁二烯 C. ：2-甲基-1-丙醇 D. CH3C(C2H5)2(CH2)2CH3：3-甲基-3-乙基己烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．命名为：1，3-二硝基苯，A正确； B．命名为：2-甲基-1，3-丁二烯，B正确； C．命名为：2-丁醇，C错误； D．CH3C(C2H5)2(CH2)2CH3命名为：3-甲基-3-乙基己烷，D正确； 答案选C。 5. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 冠醚有不同大小的空穴，可识别不同大小的碱金属离子 B. 等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可以用于制造显示器 C. 氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤的镇痛 D. 75%酒精有强氧化性，可用于杀灭细菌和病毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，A正确； B．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，等离子电视就是运用等离子体显示技术制造出的等离子显示器，B正确； C．氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤的镇痛，前后有关系，C正确； D．75%酒精可使蛋白质变性，可用于杀灭细菌和病毒，与氧化性没有关系，且乙醇没有强氧化性，D错误； 故选D。 6. 下列方程式正确的是 A. 将少量NH3气体通入CuSO4溶液中：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ B. C. ＋Br2＋HBr↑ D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．将少量NH3气体通入CuSO4溶液中，应该生成氢氧化铜沉淀，A错误； B．甲苯与浓硝酸在浓硫酸和加热条件下可以发生取代反应，生成2，4，6－三硝基甲苯和水，但硝基中的N应该与C相连成C－N键，B错误； C．甲苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应，苯环上的氢原子被溴取代，生成溴苯和溴化氢，C正确； D．苯乙烯发生加聚反应的产物结构简式为，D错误； 答案选C。 7. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 被提纯物质 酒精(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴) 除杂试剂 生石灰 氢氧化 钠溶液 酸性高锰 酸钾溶液 KI溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰与水反应产生离子化合物Ca(OH)2，Ca(OH)2与乙醇沸点相差较大，可通过蒸馏方法分离得到乙醇，A符合题意； B．乙酸与NaOH反应产生的乙酸钠能够溶于水，乙醇也溶于水，二者互溶不分层，因此不能通过分液的方法分离提纯，B不符合题意； C．杂质乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体，而使乙烷中混入新的杂质气体，不能达到除杂净化的目的，C不符合题意； D．溴与KI反应产生的I2也容易溶于溴苯中，不能通过分液进行分离提纯，D不符合题意； 故合理选项是A。 8. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：检验1-溴丁烷的中的溴原子 C. 装置③：验证乙炔的还原性 D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误； B．1-溴丁烷为非电解质，不能电离出溴离子，应先反应消去反应或水解反应生成溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验，B错误； C．电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误； D．溴乙烷发生消去反应生成烯烃,能够使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确； 答案选D。 9. α-非兰烃是薄荷油中得到一种有机物，其结构简式如图，下列说法正确是 A. α-非兰烃分子式为C10H18 B. α-非兰烃一氯取代物有7种 C. α-非兰烃所有碳原子可能共平面 D. α-非兰烃与氯气发生加成反应，可能得到4种有机产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．α－非兰烃分子式为C10H16，A错误； B．一氯取代物有8种，B错误； C．含有多个饱和C原子，所有碳原子不可能共平面，C错误； D．与氯气发生加成反应，因含有共轭双键可以发生1，2－加成，3，4－加成，1，4－加成，全加成，可能得到4种有机产物，D正确； 故选D。 10. 是原子序数依次增大的前四周期元素。这些基态原子中，的电子只有一种自旋取向，的s能级电子总数比能级的多1个，的价层电子排布式为 的核外电子填充在8个轨道中，有4个未成对电子。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 的基态原子有5种空间运动状态的电子 C. 由 三种元素形成化合物的水溶液均显酸性 D. 与 与 均能形成原子个数比为 的化合物 【答案】C 【解析】 【分析】R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，R的电子只有一种自旋取向，则R为H；Q的s能级电子总数比P能级多1，则Q的电子排布式为1s22s22p3，Q为N；X的价层电子排布式为2s22p4，则X为O；Y的核外电子填充在8个轨道中，则Y的电子排布式为1s22s22p63s23p2，则Y为Si；Z有4个未成对电子，价层电子排布为3d64s2，则Z为Fe。 【详解】A．同周期元素核电荷数越大，第一电离能越大；同主族元素核电荷数越大，第一电离能越小。同周期第ⅡA族和第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素第一电离能，则第一电离能：N＞O，O＞S＞Si，即Q＞X＞Y，A正确； B．Q为N，基态原子核外有5种空间运动状态的电子，B正确； C．由R、Q、X三种元素形成的化合物HNO3、HNO2、NH4NO3、NH3▪H2O，其中HNO3、HNO2、NH4NO3的水溶液均显酸性，而NH3▪H2O 的水溶液显碱性，C错误； D．Y与Q可形成原子个数比为3:4的化合物Si3N4，Z与X可形成原子个数比为3:4的化合物Fe3O4，D正确； 故答案选C。 11. 下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应(反应条件已略去)。产物含有两种官能团的反应是 A ②③ B. ①④ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①是发生了消去反应，生成碳碳双键，分子中还存在羟基，共含有2种官能团； ②是发生了水解反应，产物只有羟基一种官能团； ③发生溴代反应，只有溴原子一种官能团； ④发生醇的消去反应，产物中含有碳碳双键和溴原子2种官能团； 综上①④符合题意，B正确。 答案选B。 12. 法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。 如： 则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是 A. B. C. CH2= CHCH3 D. 【答案】C 【解析】 【详解】因烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂,两端基团重新组合为新的烯烃,对于有机物发生烯烃的复分解反应时,C6H5CH=CHCH2CH与═CH2发生在双键位置的断裂,可形成C6H5CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHC6H5 、CH2=CH2，C6H5CH与═CHCH2CH=CH2发生在双键位置的断裂,可形成，B正确；CH2=CHCH2CH=CHCH2CH=CH2、两种断裂情况同时发生可形成，A正确；═CHCH2CH═与═CHCH2CH═，可以生成，D正确；不可能生成的产物是CH2= CHCH3 ；C错误； 答案选C。 13. 青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，传统制备靛蓝的过程如图： 下列说法错误的是 A. 靛蓝的分子式为C16H10N2O2 B. 吲哚酮苯环上的一氯代物有2种 C. 浸泡发酵过程发生的反应是取代反应 D. 1mol吲哚酚与H2完全加成时可消耗4molH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题干中的结构简式，靛蓝的分子式为C16H10N2O2 ，故A不符合题意； B．吲哚酮苯环上有4种氢，则苯环上的一氯代物有4种，故B符合题意； C．浸泡发酵过程发生的反应可以看作是−O−R被羟基取代，故C不符合题意， D．吲哚酚分子中含有一个苯环及一个碳碳双键，所以1mol吲哚酚与H2加成时可消耗4molH2 ，故D不符合题意； 故答案为B。 14. 某歧化反应的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应②为消去反应 B. 反应可表示为： C. 为顺式结构 D. 丙烯与丁烯发生反应，可生成3种新烯烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中，在一定条件下发生反应，生成含碳碳双键的和，则此反应为消去反应，A正确； B．将该歧化反应机理图中发生的四个反应加和，便可得出：，B正确； C．有机物分子中，两个R1-分别位于碳碳双键的两侧，则为反式结构，C不正确； D．丙烯与丁烯发生反应，可生成CH2=CH2、CH3CH=CHCH2CH3(顺式和反式两种)共3种新烯烃，D正确； 故选C。 15. 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述错误的是 A. 的配位数为8 B. 紧邻的两个原子的距离为nm C. 紧邻的两个原子间的距离为nm D. 的密度计算式为 【答案】D 【解析】 【分析】大球表示镁原子，小球表示硅原子，该晶胞中镁原子数为8，硅原子数为：。 【详解】A．一个硅原子周围距离最近且相等的镁原子有8个，则硅原子的配位数为8，A正确； B．紧邻的两个镁原子的距离是晶胞参数的一半，该距离为nm，B正确； C．紧邻的两个硅原子间的距离是面对角线的一半，该距离为nm，C正确； D．该晶胞含有4molMg2Si，总质量为：，该晶体的密度为，D错误； 故选D。 16. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A． 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B． 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C． 苯和乙炔燃烧后都有浓烈的黑烟 苯和乙炔的最简式相同 D． 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能 使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中与Br2发生加成反应生成无色的1，2-二溴乙烷，从而使溶液褪色，故A正确； B．通过比较乙醇、水分别与Na反应的剧烈程度才能说明两种分子中氢的活泼性，仅仅通过产生可燃性气体H2无法证明哪中的氢原子更活泼，故B错误； C．苯和乙炔燃烧后都有浓烈的黑烟，这是因为它们都含有较高的碳氢比，导致在燃烧过程中，由于含碳量高，燃烧不完全，产生了多余的碳颗粒，这些碳颗粒在燃烧时呈现为黑色，从而形成了浓烈的黑烟，不能说明是最简式相同，故C错误； D．甲烷与氯气发生取代反应生成的HCl溶于水显酸性，能使石蕊变红，故D错误； 故选A。 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）基态Si原子的价电子排布式是_____，基态Si原子共有_____种不同运动状态的电子。 （2）已知4种物质的熔点如下表： 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 712 190 -68 MgCl2的熔点远高于AlCl3的原因是_____。 （3）请比较S元素与Cl元素的非金属性强弱：S_____Cl(填“>”、“<”或“=”)，用一个化学方程式说明强弱关系_____。 （4）溶质在溶剂中的溶解度取决于多种因素，CH4极难溶于水，而NH3极易溶于水，其原因是(写出2点)_____。 （5）键角是共价键的重要参数，NH3、PH3、NF3的空间结构均为三角锥形()，则键角NH3_____PH3；NH3_____NF3 【答案】（1） ①. 3s23p2 ②. 14 （2）MgCl2为离子晶体，熔化时破坏离子键，AlCl3为分子晶体，熔化时破坏范德华力，离子键作用大于范德华力 （3） ①. < ②. Cl2+H2S=2HCl+S （4）NH3可与水形成分子间氢键、氨气可与水反应、氨气与水都是极性分子 （5） ①. > ②. > 【解析】 【小问1详解】 Si属于14号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p2，价电子排布式为3s23p2；不同的电子具有不同的运动状态，所以Si原子核外共有14个不同运动状态的电子； 【小问2详解】 一般熔点高低顺序是共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据，氯化镁为离子晶体，熔融时破坏离子键，氯化铝为分子晶体，熔融是破坏分子间作用力，因此氯化镁的熔点高于氯化铝的熔点，答案为：MgCl2为离子晶体，熔化时破坏离子键，AlCl3为分子晶体，熔化时破坏范德华力，离子键作用大于范德华力； 【小问3详解】 同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，因此氯元素的非金属性强于硫元素，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以用Cl2+H2S=2HCl+S进行比较；答案为：＜；Cl2+H2S=2HCl+S； 【小问4详解】 溶质在溶剂中的溶解度取决于多种因素，CH4极难溶于水，而NH3极易溶于水，其原因是NH3可与水形成分子间氢键、氨气可与水反应、氨气与水都是极性分子； 【小问5详解】 N、P属于同一主族元素，其电负性N>P，两种氢化物分子中的中心原子电负性逐渐减弱，则分子中成键电子对逐渐离中心原子，致使成键电子对的排斥降低，键角逐渐减小，即键角NH3> PH3；NH3和NF3中心原子都是N原子，都为sp3杂化。但F的电负性大于N，所以NF3分子中成键电子离N原子更远，三个N-F键间的斥力减小，可以靠的更近，其键角更小。 18. 已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是，氢的质量分数是；②如图是该有机物的质谱图，请回答： （1）A相对分子质量为_____，A的实验式(最简式)为_____， （2）A的核磁共振氢谱有两个峰如下左图，红外光谱图如右图，A的结构简式为_____。 （3）A结构中存在的化学键有（ ）。 A．极性键　B．氢键　C．非极性键　D．键　E．sp3-s键　F．sp3-sp3键　G．sp2-sp3键 （4）与A属于同类别的有机物的同分异构体有_____种，分子中具有手性碳原子的结构简式为_____ 【答案】（1） ①. 74 ②. C4H10O （2）(CH3)3COH （3）ACEF （4） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 由质谱图可知，其相对分子质量是74；碳的质量分数是，氢的质量分数是，则氧的质量分数为21.63%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比为，则其实验式为C4H10O； 【小问2详解】 A的核磁共振氢谱有两个峰，根据红外光谱图可知，其分子中含有C-H、O-H、以及C-O，则A的结构简式为(CH3)3COH； 【小问3详解】 A的结构简式为(CH3)3COH，故A结构中存在的化学键有极性键、非极性键、C-H中sp3-s键、C-C键中sp3-sp3键，故答案为ACEF； 【小问4详解】 A的实验式为C4H10O，相对分子质量为74，则其化学式为C4H10O，结构简式为(CH3)3COH，为醇类，与A属于同类别的有机物的同分异构体有 CH3CH2CH2CH2OH、 、 共3种，其中具有手性碳原子的结构简式是。 19. 硼、氮、钾和硒(Se与O同一族的第4周期元素)在化工行业中有重要用途，请回答下列问题。 （1）X是一种抗癌新药，其结构如下： ①基态硒元素价电子排布图为_____。 ②关于化合物X，下列说法正确的是_____。 A．碳、硒元素的杂化方式均为sp3 B．元素电负性大小O＞N＞Se＞H C．能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s22p23p1 D．该新药中有8种不同化学环境的碳 （2）K元素的焰色为紫色，请解释原因_____ （3）某化合物晶体晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为apm。该晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有_____个，晶体的密度为_____g∙cm-3 (列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数)。(1pm=10-12m) 【答案】（1） ①. ②. BD （2）激发态的K的电子由高能级向低能级跃迁，以光(波长在紫光范围内)的形式释放能量 （3） ①. 8 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 ①硒为34号元素，基态硒元素的价电子排布式为4s24p4，价电子排布图为。 ②A．化合物X中，碳原子的价层电子对数分别为3和4，分别发生sp2、sp3杂化，硒原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，A不正确； B．从元素在周期表中的相对位置，可判断出元素的非金属性O＞N＞Se＞H，则元素电负性大小O＞N＞Se＞H，B正确； C．3p轨道的能量高于2p、3s，则能量最低的激发态N原子的电子排布式不是1s22s22p23p1，C不正确； D．将右侧含苯环、N、Se、O原子的原子团旋转180°，可看出分子左右对称，则该新药中有8种不同化学环境的碳，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 在酒精灯外焰提供能量后，K原子的最外层电子激发进入高能级，然后再由激发态跃迁到基态，将能量以紫光形式释放出来，则K元素的焰色为紫色的原因：激发态的K的电子由高能级向低能级跃迁，以光(波长在紫光范围内)的形式释放能量。 【小问3详解】 从图中可以看出，该晶体中，K+位于顶点，Ca2+位于体心，则与K+最近且距离相等的Ca2+有8个；晶胞中，含K+的数目为=1，含Ca2+的数目为1，含B原子的数目为=6，含C原子的数目为=6，则晶体的密度为= 或 g∙cm-3 。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 20. 实验室利用甲苯(，代表苯基)为原料制备苯甲酸。 Ⅰ．制备原理： 氧化： 酸化： Ⅱ．实验流程及步骤： Ⅲ．步骤①的装置如图甲： Ⅳ．相关数据： (1)苯甲酸相对分子质量：122 (2)苯甲酸在水中的溶解度水：0.34(25℃)、0.85(50℃)、2.2(75℃)。 请回答： （1）步骤③的操作名称是_____。步骤④热水洗涤的目的是_____。 （2）有关实验流程Ⅱ步骤，下列说法正确的是_____。 A. 图甲装置中，冷凝管进水口为1 B. 图甲球形冷凝管的内芯管为球泡状，冷却面积大，可用于蒸馏实验 C. 图甲控制反应温度，以蒸气上升至内芯管下端为宜 D. 步骤⑦换用乙醇洗涤更佳 （3）步骤②中，用饱和KHSO3溶液除去多余KMnO4反应的离子方程式为_____(还原产物为MnO2)。 （4）用重结晶法提纯苯甲酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列选项中选出合理的操作并排序：_____。 _____→h→_____→_____→_____→i． a．用冷水洗涤晶体 b．把粗产品配成热的浓溶液 c．用乙醇洗涤晶体 d．冷却至室温，过滤 e．把粗产品溶于水 f．蒸发至有大量晶体析出，过滤 g．趁热过滤 h．加入活性炭脱色 i．干燥 （5）用碱滴定法测纯度：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞试液，然后用0.1000mol/LKOH溶液滴定，重复操作三次，到达滴定终点时消耗KOH溶液分别为22.98mL，21.00mL，23.02mL。②产品苯甲酸的纯度为_____。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 增大ph-COOK的溶解，提高产率 （2）AC （3） （4）bgda （5）92.0% 【解析】 【分析】I．实验原理采用高锰酸钾将甲苯氧化为苯甲酸钾，再进行酸化，形成苯甲酸； Ⅱ．甲苯和高锰酸钾加入水溶液中，不断搅拌，加热回流2h，充分反应后，用饱和亚硫酸氢钠溶液将剩余高锰酸钾溶液反应，趁热过滤，热水洗涤，将洗涤液加入盐酸，将苯甲酸钾变为苯甲酸，冷却结晶、过滤，用冷水洗涤，减少苯甲酸溶解，得到粗苯甲酸，再重结晶得到产品。 【小问1详解】 根据分析，高锰酸钾与甲苯反应产生二氧化锰固体，固液分离除去，步骤③的操作名称是趁热过滤，热水洗涤，得到滤液；温度降低，苯甲酸钾容易析出，需要用热水洗涤沉淀，步骤④热水洗涤的目的是把苯甲酸钾洗出来，减少损失，提高产率； 【小问2详解】 A．图甲装置中冷凝管水流方向是下进上出，因此进水口为1，选项A正确； B．蒸馏实验常用直形冷凝管冷凝，球形冷凝管的内芯管为球泡状，冷却面积大，常用于冷凝回流，选项B错误； C．控制反应温度，以蒸气上升至内芯管下端为宜，选项C正确； D．苯甲酸微溶于水，极易溶于乙醇等有机溶剂，不能用乙醇洗涤苯甲酸，选项D错误； 答案选AC； 【小问3详解】 步骤②中，除去多余时亚硫酸氢根离子将其还原为二氧化锰，同时被氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 用重结晶法提纯苯甲酸，先将粗苯甲酸配置成热的浓溶液，再加入活性炭脱色，脱色结束后趁热过滤，滤液冷却至室温，苯甲酸晶体析出，过滤，用冷水洗涤苯甲酸晶体，最后干燥得到纯净的苯甲酸，则顺序为； 【小问5详解】 到达滴定终点时消耗溶液分别为22.98mL，21.00mL，23.02mL，其中第二个数据相差太大，舍去，平均消耗体积为23.00mL，根据题意和关系式苯甲酸~KOH，产品中苯甲酸的物质的量为，则产品中苯甲酸的纯度为。 21. 已知有机物的转化关系如下(部分试剂和反应条件已略去)。 已知 （1）写出E的官能团名称_____；写出B的结构简式_____。 （2）写出④的化学方程式_____。 （3）下列关于题目中涉及到的反应和物质，正确的是_____ A. 物质D所有碳原子一定共平面 B. 物质A、E、G中均含有手性碳原子 C. 物质G的分子式为C6H8O2 D. 上述涉及到反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、还原反应 （4）研究小组以2-丁烯和1，3-丁二烯为原料(无机试剂任选)合成。请设计合成路线_____。 （5）写出4种符合条件的G同分异构体_____ ①核磁共振氢谱显示有3组峰 ②IR谱显示无-O-O-键，分子中仅有一个环 【答案】（1） ①. 碳溴键、碳碳双键 ②. （2）+2NaOH+2NaBr+2H2O （3）D （4）CH3CH=CHCH3+ （5）、、、、、、、 【解析】 【分析】与氢气加成A（），在浓硫酸作用下消去反应生成B（），与溴加成得到C()，消去得到D（），与溴加成得到E，与氢气加成得到F（），水解得到G，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，E的官能团名称碳溴键、碳碳双键；B的结构简式； 【小问2详解】 ④为卤代烃的消去反应，化学方程式：+2NaOH+2NaBr+2H2O； 【小问3详解】 A．有饱和碳原子，所有碳原子一定不共平面，A错误； B．A为为环己醇，不含手性C原子，B错误； C．G的分子式为C6H12O2，C错误； D．根据分析可知，上述涉及到反应类型有取代反应（卤代烃水解）、加成反应、消去反应、还原反应（与氢气加成），D正确； 故选D； 【小问4详解】 羟基由卤代烃水解得到，六元环，依据给出信息反应，选择2-丁烯和1，3-丁二烯的加成，合成路线为：CH3CH=CHCH3+ 【小问5详解】 G（）①核磁共振氢谱显示有3组峰，有三种等效氢，说明结构高度对称，②IR谱显示无-O-O-键，分子中仅有一个环，不饱和度为1，形成三元环、四元素环、、、、六元环、、八元环； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $