精品解析：浙江省温州市温州实验中学2024-2025学年九年级上学期返校诊断科学试题

浙江省温州市温州实验中学2024-2025学年九年级上学期 科学返校诊断试题 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1-5每小题2分，6-10每小题3分，共25分 1. 碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状材料，由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性及潜在的应用前景而受到人们的关注，下列有关碳纳米管的说法正确的是（　　） A. 其结构与性质与金刚石均相同 B. 在空气中也能耐高温 C. 能够导电 D. 是一种新型高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为碳原子排列方式不同，所以碳纳米管的结构和性质与金刚石是不同的，故A错误； B．碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状材料，高温下会与氧气等反应，故B错误； C．碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状材料，碳纳米管能导电，故C正确； D．碳纳米管是由碳元素组成的纯净物，所以属于单质，故D错误； 故选C。 2. 下列物质分类正确的是（　　） A. 氧化物：SO2、CO2、KClO3 B. 盐：纯碱、硫酸铜、碳酸氢钠 C. 有机物：氨气、甲烷、足球烯（C60） D. 混合物：石墨、氨水、冰水 【答案】B 【解析】 【详解】A.、属于氧化物，不属于氧化物，属于盐，故选项说法错误； B.纯碱是碳酸钠的俗名，是有钠离子和碳酸根离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，都属于盐，故选项说法正确； C.有机物是含碳元素的化合物，氨气中不含碳元素，不属于有机物，足球烯是单质，故选项说法错误； D.混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，石墨、冰水只有一种物质，属于纯净物，氨水是氨气的水溶液，其中含有氨气和水，属于混合物，故选项说法错误； 故选：B。 【点睛】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；含有碳元素的化合物属于有机物；纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质混合而成的；据此结合物质的组成进行分析判断。 3. 今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A. 只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价 B. 只有①表示的元素是非金属元素 C. 它们对应的原子，其核外有相同的电子层数 D. ①④表示的分别是阴离子、阳离子 【答案】C 【解析】 【分析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，原子中，质子数=核外电子数。 【详解】A、原子中，质子数=电子数，只有②表示的是中性原子，在化合物中镁元素通常显+2价，选项说法正确； B、图示粒子共有氧元素、钠元素和镁元素，只有①表示的元素是非金属元素，选项说法正确； C、①对应的是氧原子，氧原子的核外有两个电子层，其余元素的原子核外有三个电子层，选项说法错误； D、①中，质子数小于电子数，属于阴离子，④中质子数大于电子数，属于阳离子，选项说法正确。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 4. 各物质间通过一步反应就能实现如下图所示的转化.其中没有发生的反应类型是（　　） A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； 氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应； 碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳气体，属于分解反应。 各物质通过一步转化的过程中没有涉及到置换反应。 故选：D。 5. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　） A. ①往一定量的浓KOH溶液中滴加稀NaOH溶液 B. ②向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液 C. ③某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，再恢复到原来温度 D. ④用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加入少量MnO2） 【答案】C 【解析】 【详解】A、①往一定量的浓KOH溶液中滴加稀NaOH溶液，溶液始终显碱性，pH不会下降至等于7或小于7，故选项错误； B、②向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，硫酸根离子和钡离子一接触就会生成沉淀，故一开始就会生成沉淀，故选项错误； C、③某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，由于氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，氧化钙和水反应放出大量热，溶液温度升高，溶剂变小，溶质析出，恢复到原来温度，部分析出固体再次溶解，但是溶剂减少，不能达到原先的质量，故选项正确； D、④用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加入少量MnO2），二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，所以加二氧化锰的至反应完全所需的时间短，最终二者生成的氧气质量应该相等，故选项错误； 故选：C。 6. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　） A. 浓硫酸用作脱水剂 B. 液氨用作制冷剂 C. 熟石灰中和酸性土壤 D. 生石灰作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。所以浓硫酸用作脱水剂，生成新物质，发生化学变化。A不符合题意； B、液氨汽化需要吸收大量的热，能做制冷剂，过程中没有新物质生成，属于物理变化。不涉及化学变化。B符合题意； C、用熟石灰中和酸性土壤的过程中熟石灰即氢氧化钙与酸性土壤中的酸性物质反应，有新物质生成，属于化学变化。C不符合题意； D、用生石灰作干燥剂，生石灰即氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，发生化学变化。D不符合题意。 综上所述：选择B。 7. 某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是（ ） A. 盐酸、BaCl2、酚酞 B. BaCl2、盐酸、酚酞 C. BaCl2、酚酞、盐酸 D. 酚酞、盐酸、BaCl2 【答案】C 【解析】 【详解】某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，其中所含的阴离子是硫酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子。 加入过量BaCl2会和Na2SO4、Na2CO3反应生成白色沉淀，在上层清液加入的酚酞变红，可以确定氢氧根离子的存在，最后加入盐酸，沉淀部分溶解且有气泡生成，可以有硫酸根离子和碳酸根离子存在，故C正确。 故选C。 8. 实验操作先后顺序正确的是（　　） A. 检查装置气密性时，先用手紧握试管，再将导管插入水中 B. 测定溶液pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上 C. 在用高锰酸钾制取，排水法收集氧气实验结束时，先移出导管后熄灭酒精灯 D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先涂上小苏打，后用大量水冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，先将导管插入水中，再用手紧握试管，A选项错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，B选项错误； C、用排水法收集气体，实验完毕后，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，C选项正确； D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上小苏打的稀溶液，D选项错误。 故选：C。 9. 甲、乙、丙是酸或碱的水溶液，pH分别为1、10、14。下列图像合理的是（　　） A. 甲中滴入丙 B. 水中滴入甲 C. 丙中滴入水 D. 乙中滴入丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲的pH=1，是酸溶液；丙的pH=14，是碱溶液，在甲中滴入丙，图象会从小于7逐渐的增大到大于7，但不能大于14。故A图像不合理，A不符合题意； B、甲的pH=1，是酸溶液；在水中滴入甲，酸性增强，溶液的pH减小但不为0。故B图像不合理，B不符合题意； C、丙的pH=14，是碱溶液，在丙中滴入水，碱性减弱，溶液的pH减小，但不能小于7。故C图像不合理，C不符合题意； D、乙的pH=10，是碱溶液，丙的pH=14，是碱溶液；在乙中滴入丙，变化的图象pH要从10逐渐增大，只能增大到接近14，但不能增大到14。D图像合理，D符合题意。 综上所述：选择D。 10. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示，则下列说法正确的是（　　） 温度（℃） 10 30 50 70 90 溶解度（g） 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B. 10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液 C. 50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 D. 70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，在70～90℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，选项错误； B、10℃时，100g水中能溶解27.7g硫酸镁，72.3g水不能溶解对应的溶质，选项错误； C、由图可知，50℃时硫酸镁的溶解度为49.0g，则100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100，选项正确； D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶解度减小，有溶质析出，因此溶液的溶质质量分数减小，选项错误； 故选C。 二、选择题（每小题有1-2个正确选项，若有两个正确选项但只选一个且正确得1分，只要出现错选即为0分,每小题3分,共15分 11. 下列实验操作或结论正确的是（　　） A. 某溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl- B. 某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液一定有 C. 某溶液滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则该溶液中一定含有 D. 某溶液加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，.则该溶液一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A、某溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，盐酸中的氯离子影响了氯离子的检验，无法确定原溶液中是否含有Cl-，故A错误； B、加入稀盐酸，再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中可能碳酸氢根离子，不一定是碳酸根离子，故B错误； C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定有，故C错误； D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有，故D正确； 故选D。 12. 将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3粉末，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A. CaCO3可能没有剩余 B. 消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98 C. 消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为50：53 D. 反应产生水的质量相等 【答案】A 【解析】 【分析】CaCO3（块状）和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，即； Na2CO3（粉末）与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，即。 【详解】A、产生44份质量的二氧化碳，分别会消耗100份质量的碳酸钙，106份质量的碳酸钠，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，最终产生二氧化碳的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A说法错误； B、由分析可知，消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98 ，故B说法正确； C、由分析可知，参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106=50：53，故C说法正确； D、二者生成的二氧化碳的质量相等，根据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等 ，故D说法正确； 故选：A。 13. 已知：在点燃条件下，使氢气和氧气的混合气体26克充分反应，所得混合物在适当温度下跟足量的过氧化钠（Na2O2）固体反应，结果固体增重2克，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（　　） A. 1：12 B. 5：8 C. 3：10 D. 12：1 【答案】AB 【解析】 【分析】由反应的化学方程式：，可知，二者相加可得，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量，据此结合化学方程式的计算来分析。 【详解】氢气和氧气在点燃的条件下生成水，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：，，由化学方程式可知，二者相加可得，所得产物在适当温度下跟足量的固体NazO2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量。 ①若O2过量，则m（H2）=2g，m（O2）=26g-2g=24g， ②如H2过量，则设与氢氧化钠反应的水的质量为x， ， 则设参加反应的氧气为y， ， 则m（H2）=26g-16g=10g，所以原混合气体中O2和H2的质量可能为24g、2g或16g、10g， 质量比2g：24g=1:12或10g：16g=5:8。故选：AB。 【点睛】本题难度不大，主要考查了混合物的计算，注意固体质量增加实质，讨论反应的过量情况，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 14. X、Y、Z三种物质有如下图所本的转化关系： 下列推断正确的是（　　） A. X是 B. Z是MgCl2 C. 甲是 D. 乙是 【答案】BC 【解析】 【详解】根据图像，X能与硝酸钡反应生成硝酸镁，故X中含有镁离子，复分解反应的要求是产物中有沉淀、气体、水三者之一，X要与硝酸钡反应，X中还需要含有硫酸根，故X是硫酸镁； X（硫酸镁）能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、氢氧化镁，则Y是硫酸钠或氢氧化镁，而Y能与盐酸反应生成Z，硫酸钠与盐酸不反应，说明Y是氢氧化镁； Y（氢氧化镁）与盐酸反应生成氯化镁、水，则Z是氯化镁或者水，而Z能与乙反应生成Mg(NO3)2，说明Z是氯化镁，则乙是硝酸银； X（硫酸镁）能与甲反应生成Z（氯化镁），说明甲是氯化钡； 综上所述，X是MgSO4、Y是Mg(OH)2、Z是MgCl2、甲是BaCl2、乙是AgNO3。 故选：BC。 15. 为测定硫酸亚铁晶体中结晶水数目x，将石英玻璃管A（带两端开关K1和称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验，加热至恒重并冷却后，称重装置A的质量记为m3g。下列操作正确的是（　　） （FeSO4：分子量为152，该物质易被空气中的氧气氧化为 A. m3只需称量一次即可确定 B. 加热前应先通入N2，冷却后称重前，必须关闭 C. 根据实验记录，计算硫酸亚铁晶体中结晶水数目 D. 若实验按“点燃酒精灯、打开K1和K2一段时间后再通入的次序操作，则测得的结晶水含量偏小 【答案】BD 【解析】 【详解】A、m3只需称量一次错误，需要反复称量， 直至A质量不变，错误； B、加热前应先通入N2，将装置内空气排尽，冷却后称重前， 必须关闭K1、K2，防止硫酸亚铁被氧化，正确； C、根据实验记录，计算硫酸亚铁晶体中结晶水数目，由表中数据可知，m3-m1是硫酸亚铁的质量，结晶水的质量为：m2-m3，根据题意有：152：18x=(m3-m1)：(m2-m3)，x=，错误； D、若实验按“点燃酒精灯、打开K1和K2一段时间后再通入氮气”的次序操作，硫酸亚铁被装置中的空气氧化，则测得m3的质量偏大，则结晶水含量偏小，正确。 故选BD。 三、填空题（本有3小题，每空3分，共18分 16. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）C的化学式为_______； （2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式______________ （3）用化学方程式表示，转化中产生无色气体E的原因是：_______。 【答案】 ①. Fe ②. CuO+H2SO4CuSO4+H2O ③. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】 【分析】根据A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为氧化铜，B与过量的硫酸反应生成的X溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液、铜和无色气体E，所以C为铁单质，亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以D为硫酸亚铁，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，所以E为氢气，然后结合题中的转化关系进行验证即可。 【详解】（1）根据分析，C是铁，化学式是Fe （2）氧化铜和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O；（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应属于置换反应，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 17. 某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题： （1）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为______（填写字母，每个装置仅用一次）。 （2）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （3）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为_______。 【答案】（1）B→D→C→A→E （2）偏大 （3）80% 【解析】 【小问1详解】 用干燥纯净的氢气还原氧化铜，则首先选择用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢，氢氧化钠能与氯化氢反应，故用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，然后氢气和氧化铜反应，然后用氯化钙干燥剂吸收反应生成的水，故连接顺序为：B→D→C→A→E； 【小问2详解】 某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，E装置可能会吸收空气中的水，从而导致结果偏大； 【小问3详解】 氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，即，A装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，则氧化铜中氧元素的质量为：2.5g-2.1g=0.4g，则混合物中氧化铜的质量为：，则混合物中氧化铜的质量分数为：。 四、分析计算题（共12分） 18. 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂钢样进行实验、分析、计算，以了解该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答： （1）取该厂的某钢样粉末28.36g（只含Fe和C），在氧气流中加热充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比_______。 （2）再取三份不同质量，成分与（1）中相同的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：请根据表中数据计算硫酸溶液的溶质质量分数_______。 实验序号 I Ⅱ Ⅲ 加入钢样粉末的质量：g 2.836 5.672 8.508 生成气体的质量：g 0.1 0.2 0.25 （3）将实验Ⅱ中的混合物过滤得到滤液，继续往滤液中如入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体称量为多少?（用含m的代数式表示）___________（注意考虑m的取值范围） 【答案】 ①. 700：9 ②. 24.5% ③. 当m>1.418时，（m-1.4）g；当m≤1.418时， 【解析】 【详解】（1）钢样品燃烧产生二氧化碳气体，通入澄清石灰水中得到3克沉淀，即为碳酸钙，根据质量守恒定律可知，碳酸钙中碳元素即为钢样品中碳元素，则碳的质量为，则铁和碳的质量比为（28.36g-0.36g）：0.36g=700：9。 （2）由表中数据可知，加入2.836g时生成0.1g，每次加入的钢样粉末相同，则说明实验Ⅲ时，硫酸完全反应，且产生氢气质量为0.25g，设硫酸的质量分数为x，则 解得x=12.25g 则硫酸溶液的溶质质量分数为 答：硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。 （3）根据表格提供的数据可知，每2.836g钢样粉末能生成氢气0.1g，第三次加入8.508g钢样只生成氢气0.25g，则此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，由此可知，50g硫酸共生成氢气0.25g，设0.25克氢气需铁的质量为y，则 解得y=7g 由上述计算可知，钢样中铁与碳的质量比是：（28.36g-0.36g）：0.36g=7：0.09，含铁7g的钢样中含有碳的质量为7g+0.09g=7.09g。 若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，能与稀硫酸反应的钢样的质量为：7.09g-5.672g=1.418g，其中铁的质量为：，当m＞1.418 g，硫酸全部参加反应，此时mg中参加反应后剩余固体质量为：（m-1.4）g，同时5.672g钢样中含碳的质量为，所以最后得到的固体为（m-1.4g）+0.072g=m-1.328g；当 m≤1.418 g，钢样中的铁全部参加反应，剩余的固体就是钢样中含有的碳，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省温州市温州实验中学2024-2025学年九年级上学期 科学返校诊断试题 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1-5每小题2分，6-10每小题3分，共25分 1. 碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状材料，由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性及潜在的应用前景而受到人们的关注，下列有关碳纳米管的说法正确的是（　　） A. 其结构与性质与金刚石均相同 B. 在空气中也能耐高温 C. 能够导电 D. 是一种新型高分子化合物 2. 下列物质分类正确的是（　　） A. 氧化物：SO2、CO2、KClO3 B. 盐：纯碱、硫酸铜、碳酸氢钠 C. 有机物：氨气、甲烷、足球烯（C60） D. 混合物：石墨、氨水、冰水 3. 今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A. 只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价 B. 只有①表示的元素是非金属元素 C. 它们对应的原子，其核外有相同的电子层数 D. ①④表示的分别是阴离子、阳离子 4. 各物质间通过一步反应就能实现如下图所示的转化.其中没有发生的反应类型是（　　） A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应 5. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　） A. ①往一定量的浓KOH溶液中滴加稀NaOH溶液 B. ②向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液 C. ③某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，再恢复到原来温度 D. ④用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加入少量MnO2） 6. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　） A. 浓硫酸用作脱水剂 B. 液氨用作制冷剂 C. 熟石灰中和酸性土壤 D. 生石灰作干燥剂 7. 某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是（ ） A. 盐酸、BaCl2、酚酞 B. BaCl2、盐酸、酚酞 C. BaCl2、酚酞、盐酸 D. 酚酞、盐酸、BaCl2 8. 实验操作先后顺序正确的是（　　） A. 检查装置气密性时，先用手紧握试管，再将导管插入水中 B. 测定溶液pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上 C. 在用高锰酸钾制取，排水法收集氧气实验结束时，先移出导管后熄灭酒精灯 D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先涂上小苏打，后用大量水冲洗 9. 甲、乙、丙是酸或碱的水溶液，pH分别为1、10、14。下列图像合理的是（　　） A. 甲中滴入丙 B. 水中滴入甲 C. 丙中滴入水 D. 乙中滴入丙 10. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示，则下列说法正确的是（　　） 温度（℃） 10 30 50 70 90 溶解度（g） 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B. 10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液 C. 50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 D. 70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大 二、选择题（每小题有1-2个正确选项，若有两个正确选项但只选一个且正确得1分，只要出现错选即为0分,每小题3分,共15分 11. 下列实验操作或结论正确的是（　　） A. 某溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl- B. 某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液一定有 C. 某溶液滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则该溶液中一定含有 D. 某溶液加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，.则该溶液一定有 12. 将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3粉末，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A. CaCO3可能没有剩余 B. 消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98 C. 消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为50：53 D. 反应产生水的质量相等 13. 已知：在点燃条件下，使氢气和氧气的混合气体26克充分反应，所得混合物在适当温度下跟足量的过氧化钠（Na2O2）固体反应，结果固体增重2克，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（　　） A. 1：12 B. 5：8 C. 3：10 D. 12：1 14. X、Y、Z三种物质有如下图所本的转化关系： 下列推断正确的是（　　） A. X是 B. Z是MgCl2 C. 甲是 D. 乙是 15. 为测定硫酸亚铁晶体中结晶水数目x，将石英玻璃管A（带两端开关K1和称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验，加热至恒重并冷却后，称重装置A的质量记为m3g。下列操作正确的是（　　） （FeSO4：分子量为152，该物质易被空气中的氧气氧化为 A. m3只需称量一次即可确定 B. 加热前应先通入N2，冷却后称重前，必须关闭 C. 根据实验记录，计算硫酸亚铁晶体中结晶水数目 D. 若实验按“点燃酒精灯、打开K1和K2一段时间后再通入的次序操作，则测得的结晶水含量偏小 三、填空题（本有3小题，每空3分，共18分 16. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）C的化学式为_______； （2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式______________ （3）用化学方程式表示，转化中产生无色气体E的原因是：_______。 17. 某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题： （1）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为______（填写字母，每个装置仅用一次）。 （2）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （3）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为_______。 四、分析计算题（共12分） 18. 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂钢样进行实验、分析、计算，以了解该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答： （1）取该厂的某钢样粉末28.36g（只含Fe和C），在氧气流中加热充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比_______。 （2）再取三份不同质量，成分与（1）中相同的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：请根据表中数据计算硫酸溶液的溶质质量分数_______。 实验序号 I Ⅱ Ⅲ 加入钢样粉末的质量：g 2.836 5.672 8.508 生成气体的质量：g 0.1 0.2 0.25 （3）将实验Ⅱ中的混合物过滤得到滤液，继续往滤液中如入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体称量为多少?（用含m的代数式表示）___________（注意考虑m的取值范围） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $