江苏省无锡市2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（无锡卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．下列物质的分类采用树状分类法的是 A．纯净物可分为单质和化合物 B．铝是单质又是导体 C．氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物 D．硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐 2．某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A．NaOH、苛性钠、碱 B．C2H5OH、酒精、无机物 C．CO2、干冰、有机物 D．Na2CO3、小苏打、盐 3．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是 A．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B．食盐水、纯碱、干冰 C．液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D．天然气、氢氧化钾、大理石 4．成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A．  3Fe OH 胶体 B． 4CuSO 溶液 C．KCl溶液 D．  2Ca OH 溶液 5．下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4(溶液)=Na++HSO 4- B．NaHSO4(熔融)=Na++HSO 4- C．NaHSO4(熔融)⇌ Na++HSO 4- D．NaHSO4(溶液)⇌ Na++HSO 4- 6．下列离子方程式书写正确的是 A．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2 ↑ +H2O B．刻制印刷电路板时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：Cu+Fe3+ = Fe2++Cu2+ C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH- = BaSO4 ↓ +H2O D．KAl SO4 2溶液中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = Al(OH)4 -+2BaSO4 ↓ 7．让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO使NH3·H2O完全转化为N2，反应可表示为2NH3·H2O+3NaClO=3NaCl+N2 ↑ +5H2O。 下列有关该反应的说法错误的是 A．NaCl是还原产物 B．NH3 ⋅ H2O被氧化 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 3: 2 D．氧化性：NaClO<N2 8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．H+、K+、SO42−、OH− B．Na+、Cu2+、Cl−、SO42− C．Ba2+、Na+、NO3−、SO42− D．Na+、H+、Cl−、CO32− 9．下列过程对应的离子方程式错误的是 A．用Fe2 SO4 3溶液溶解FeS2得到FeSO4溶液：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O=15Fe2+ + 2SO42− + 16H+ B．向NaHCO3溶液中滴加少量FeSO4溶液：Fe2+ + 2HCO3− = FeCO3 ↓+ CO2 ↑+ H2O C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl− + 2H2O 电解 Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2OH− D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl− 10．下列离子方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应：2H+ + O2− = H2O B．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca OH 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．大理石溶于醋酸CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ + 2CH3COO− + H2O+CO2 ↑ D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性H+ + SO42− + Ba2+ + OH− = BaSO4 ↓+ H2O 11．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、SO42−、CO32− B．Na+、K+、SO42−、OH− C．Na+、K+、Cl−、NO3− D．K+、Fe3+、MnO4−、I− 12．某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 NO 3−六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下 列说法错误的是 A．甲厂废水中含有的三种离子是 NO 3−、OH-、K+ B．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，试管中溶液变红色 C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的 Ag+、Fe3+转化为沉淀 D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 13．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的O2氧化。利用纳米铁粉除去水体 中六价铬 Cr(VI) 的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A．机理中生成H2反应的离子方程式为：Fe+2H+ = Fe2+ + H2 ↑ B．Cr元素参与的反应均存在电子转移 C．纳米铁粉除去 Cr(VI)的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 D．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高 Cr(VI)的处理效率 14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组 设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于 NaClO C．由制备高铁酸钾的原理Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 ↓+ 2NaOH，推测高铁酸钠的溶 解度大于高铁酸钾的溶解度 D．反应 2Fe(OH)3 + 3ClO− + 4OH− = 2FeO42− + 3Cl− + 5H2O中，生成 2 molFeO42-时， 转移 6 mol电子 15．由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氯化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、 铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水 反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备 K2FeO4 的离 子方程式为 Fe(OH)3+ClO−+OH−→FeO 42−+Cl−+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．K2FeO4 中 Fe显+6价 B．FeO 42−的氧化性大于 ClO− C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3∶2 D．每 1molK2FeO4与水反应，产生 0.5molO2 16．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2 SO4 3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说 法正确的是 A．该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B．当有 1molO2生成时，转移 8mol电子 C．在整个反应过程中，Fe2 SO4 3做催化剂 D．由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 二、非选择题：本题共 4小题，共 52分。 17．（10分）某化学兴趣小组在实验室中用饱和 3FeCl 溶液制备  3Fe OH 胶体，并对其性质 进行探究： 【实验制备】 (1)将饱和 3FeCl 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制 得  3Fe OH 胶体。 (2)小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐 酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程 式 。 【性质探究】 (3)小艺同学想证明  3Fe OH 胶体已经制备成功，她可以利用 (最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 (4)小米同学利用 (填方法名称)方法对  3Fe OH 胶体提纯。 (5)小苹同学将提纯后的  3Fe OH 胶体置于 U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观 察到与电源 极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明 (请写出分析理由)，化学上把这种现象称 为 。 18．（14分）某合金粉末中含有铜、银、铬(Cr)，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某 化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为 A、B、C，设计了如下实验流程： (1)A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为 (用化学式作 答)。 (2)操作 a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是 ，操作 b的名称 是 。 (3)已知 A的硫酸盐中 A元素是 2 价，请写出步骤①的化学反应方程 式： 。 (4)已知 D易溶于水，溶液 D中的溶质是 (写化学式)，写出步 骤②的化学反应方程式： 。 (5)溶液 D的质量 (选填“大于”“小于”或“等于”)滤液 E的质量。 19．（12分）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水 后电离产生的所有离子如下表所示。 阳离子 Na+、H+、Ba2+、K+ 阴离子 OH﹣、CO 32−、SO 42−、Cl- (1)乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀 A和 B，其中 A不溶于稀硝酸，B可溶于 稀硝酸。 ①甲的化学式为 ，检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作 是 。 ②B溶于稀硝酸的离子方程式为 。 (2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为 ，该反应的离子 方程式为 。 (3)取 14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，写出丁 与硝酸银反应的化学方程式 。 20．（16分）废水中的氨氮是水体富营养化和环境污染的重要物质，工业上可采取加入生 物菌以及化学试剂等多种工艺进行无害化处理，反应机理如图所示。若该酸性废水中NH4+ 浓度为 18mg ⋅ L−1，回答下列问题： 已知：①硝化 1、硝化 2需在不同环境下进行； ②氧化性：NO3− > NO2− > I2； ③脱氮率 = nN 溶液中反应前 −nN 溶液中反应后 nN 溶液中反应前 × 100%。 (1)由图可知，处理NH4+的工艺有 种，“反硝化”过程中，还可选用CH3OH代 替Fe2+进行绿色处理，发生反应的离子方程式为 。 (2)“硝化与反硝化”脱氮工艺中，若外加试剂量不足，会有NH4+、NO2−、NO3−剩余。已知 该过程脱氮率为 60%，取 1L脱氮后溶液加入足量 KI溶液，测得生成 0.0381gI2与 4.48mLNO(标准状况，下同)，则脱氮后溶液中剩余NH4+浓度为 mg⋅L−1，每升原 酸性废液中通入O2的体积为 mL。 (3)折点加氯法是将次氯酸钠投入酸性废水中的脱氮工艺。向酸性废水中投入 NaClO溶 液时，NH4+浓度、氯胺 NH2Cl 浓度与投入的 NaClO溶液体积的关系如图所示。实验证明， 酸性有助于提高废水脱氮率，其原因是 。在酸性废水中，投入的 NaClO 在 0 ∼ 0.7mL过程中发生反应：NH4+ + ClO− = NH2Cl+H2O，投入量在 0.7 ∼ 1.0mL的过程 中发生反应的离子方程式为 。某酸性条件下，当投入 的 NaClO与溶液中NH4+的物质的量比为 3: 2 时，脱氮率降低．从氧化还原反应的角度分析 可能的原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（无锡卷） 一、选择题：本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A A C A B D D B C C C A B B D C 二、非选择题：本题共 4小题，共 52分。 17．（10分）（除标明外，每空 2分） (1)红褐 (2)   3 23Fe OH 3HCl FeCl 3H O   (3)丁达尔效应（1分） (4)渗析（1分） (5) 负（1分） 氢氧化铁胶体粒子带正电（1分） 电泳 18．（14分）（每空 2分） (1)Cr>Cu>Ag (2) 漏斗 蒸发结晶 (3) 2 4 4 2Cr+H SO CrSO +H=  (4) AgNO3  3 3 2Cu+2AgNO =Cu NO +2Ag (5)大于 19．（12分）（每空 2分） (1) Ba(OH)2 取少量溶液于 试管中，加入稀盐酸后再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀 生成则证明含有SO4 2- BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (2) CO2 2H++CO3 2-=H2O+CO2↑ (3)KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 20．（16分）（除标明外，每空 2分） (1) 3 6H++5CH3OH+6NO3 -=3N2 ↑ +5CO2 ↑ +13H2O（3分） (2) 3.6 34.16 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 (3) 酸性条件下，ClO−可转化为 HClO，氧化性增强 2NH2Cl + ClO− = N2 ↑+ 3Cl− + 2H+ + H2O 发生反应：ClO − + Cl− + 2H+ = Cl2 ↑+ H2O（3分）