专题03 物质的检验、分离提纯（考题猜想）（6大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019必修第一册）

专题03 物质的检验、分离提纯 题型1 化学实验安全 题型2 实验基本操作规范 题型3 物质的分离提纯 题型4 物质的检验 题型5 常见离子的检验 题型6 物质性质和变化的探究 ▉题型1 化学实验安全 【例1】下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ ） A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用干净抹布擦拭，再迅速用大量水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 【变式1-1】盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标志是（ ） A B C D 腐蚀品 易燃气体 自燃物品 剧毒品 【变式1-2】化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是（ ） ①在点燃氢气、一氧化碳、甲烷等易燃气体前，必须检验气体的纯度 ②做氢气还原氧化铜实验开始时，先通氢气后加热氧化铜 ③浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 ④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3 ⑤点燃装满酒精的酒精灯 A．仅①②③④ B．仅①②③ C．仅①② D．①②③④⑤ 【变式1-3】化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法的叙述不正确的是（ ） A．若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B．若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭并擦净实验台 C．含重金属的废液，可用沉淀法进行处理后再排放 D．未用完的试剂如钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶 ▉题型2 实验基本操作规范 【例2】下列化学实验基本操作或注意事项中，正确的是（ ） A．点燃可燃性气体前要进行验纯 B．实验剩余的药品都要放回原试剂瓶 C．给玻璃仪器加热都要垫石棉网 D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内液体 【变式2-1】规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，不合理的是 A．使用量筒量取液体体积读数时，视线与凹液面的最低处保持水平 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．测定某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到湿润的pH试纸上进行测定 D．做CO还原Fe2O3实验时，先向盛Fe2O3的玻璃管中通入CO一段时间后再加热 【变式2-2】下列实验装置操作错误的是（ ） A．装置①用于除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②得到氯化钠晶体 B．装置③用于萃取碘水中的，并从中分离出的酒精溶液 C．装置④用于将自来水制成蒸缩水，一般无需温度计 D．装置⑤中加入饱和NaHCO3溶液用于除去CO2中混有的HCl 【变式2-3】实验方案中的各步骤所对应的实验操作原理与方法错误的是（ ） A B C D 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ ▉题型3 物质的分离提纯 【例3】欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)（ ） A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热 B．KNO3溶液(AgNO3)：加入过量KCl溶液，过滤 C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液 D．碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华 【变式3-1】下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（ ） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．分离KCl和MnO2的混合物，可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。 【变式3-2】KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 【变式3-3】茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发，某茴香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。实验室提取该茴香油的流程如下： 下列说法正确的是（ ） A．操作A是利用沸点差异进行分离 B．水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同 C．有机层加入的无水Na2SO4可用碱石灰代替 D．馏出液加NaCl至饱和可以提高茴香油的提取率 ▉题型4 物质的检验 【例4】下列对实验过程的评价，正确的是（ ） A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO C．焰色反应实验为黄色，说明该物质中含有钠元素 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl- 【变式4-1】检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后（ ） A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B．加水溶解，加入酸溶液观察现象 C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 【变式4-2】下列各组物质中，无需外加试剂，仅通过观察颜色就能鉴别的是（ ） A．一氧化碳与二氧化碳 B．蔗糖溶液与氯化钠溶液 C．木炭粉与二氧化锰粉末 D．氯化铁溶液与硝酸银溶液 【变式4-3】对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液 B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤 C 证明溶液部分变质 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 D 测溶液的PH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在PH试纸湿润的PH试纸上，与标准比色卡对比 A．A B．B C．C D．D ▉题型5 常见离子的检验 【例5】对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 D．验证某溶液中是否含有Cl-，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- 【变式5-1】下列检验Cl－的方法正确的是（ ） A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ 【变式5-2】工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法正确的是（ ） A．流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂2为BaCl2溶液 B．流程Ⅱ中NH3和CO2的通入顺序不可颠倒 C．流程Ⅲ利用了NaHCO3受热易分解的性质 D．检验所得纯碱中是否有SO的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀。 【变式5-3】下列离子检验说法正确的是（ ） A．某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液中有SO B．某溶液中滴加HNO3溶液产生气体，该溶液中一定有CO C．某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，该溶液一定有Fe2+ D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有Fe3+ ▉题型6 物质的性质和变化的探究 【例6】下列有关物质性质和变化的探究的说法错误的是（ ） A．化学实验是探究物质性质和变化的主要方法 B．确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测 C．将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性 D．铝是金属，只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应 【变式6-1】某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想去探究此气体的性质，研究程序合理的是（ ） A．预测气体的性质观察物质的外部特征实验和观察解释和结论 B．观察物质的外部特征预测气体的性质实验和观察解释和结论 C．观察物质的外部特征实验和观察预测气体的性质解释和结论 D．实验和观察预测气体的性质观察物质的外部特征解释和结论 【变式6-2】下列有关实验操作的说法，不正确的是（ ） A．研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的试管中，同时加入相同体积的0.1mol/L的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短 B．检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+ C．分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 D．钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中 【变式6-3】某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图： 下列说法正确的是（ ） A．步骤①②反应的总离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH+SO B．通入NH3和CO2的顺序可以互换 C．操作2是将滤液蒸发结晶 D．为提高生产效率，通入的CO2应过量，且CO2可循环利用 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 物质的检验、分离提纯 题型1 化学实验安全 题型2 实验基本操作规范 题型3 物质的分离提纯 题型4 物质的检验 题型5 常见离子的检验 题型6 物质性质和变化的探究 ▉题型1 化学实验安全 【例1】下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ ） A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用干净抹布擦拭，再迅速用大量水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 【答案】C 【解析】给玻璃仪器加热，不一定要加垫石棉网，如试管可以直接加热。 【变式1-1】盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标志是（ ） A B C D 腐蚀品 易燃气体 自燃物品 剧毒品 【答案】A 【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，浓硫酸的运输槽应贴有的安全标志是A 【变式1-2】化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是（ ） ①在点燃氢气、一氧化碳、甲烷等易燃气体前，必须检验气体的纯度 ②做氢气还原氧化铜实验开始时，先通氢气后加热氧化铜 ③浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 ④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3 ⑤点燃装满酒精的酒精灯 A．仅①②③④ B．仅①②③ C．仅①② D．①②③④⑤ 【答案】A 【解析】可燃性气体中若混有氧气，点燃时可能会发生爆炸，点燃前必须检验纯度，①正确；氢气还原氧化铜开始时要先通氢气，排净装置内的空气，若先加热再通氢气会引起爆炸，②正确；浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸溶液，③正确；给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3，以防止液体溅出，④正确；装满酒精的酒精灯容易溢出酒精，点燃后可能会引起火灾，⑤错误。 【变式1-3】化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法的叙述不正确的是（ ） A．若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B．若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭并擦净实验台 C．含重金属的废液，可用沉淀法进行处理后再排放 D．未用完的试剂如钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】A．碱液有腐蚀性，若不慎滴到皮肤上，先用大量的水冲，再涂1%硼酸溶液，因为酸和碱能发生中和反应生成中性的盐和水 (中性的盐不具有腐蚀性)，可减小对皮肤的腐蚀，A正确；B．若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来立即泼水不能灭火，因为酒精的密度小于水酒精会浮在水上继续燃烧，应该用湿抹布盖灭，B错误；C．重金属离子有毒，含有重金属的废液有毒。不能直接排放，可以通过化学反应，将重金属离子进行沉淀，之后再排放，如含银离子的废液，可以加入适量的可溶性氯化物，银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，过滤后在排放(合理即可)，C正确；D．未用完的试剂不能再放回原试剂瓶，会对原试剂瓶内的药品造成污染，应按要求放到指定容器内，但是对于钠钾磷等易燃易爆物品，应该放回原试剂瓶保存，D正确； 故选B。 ▉题型2 实验基本操作规范 【例2】下列化学实验基本操作或注意事项中，正确的是（ ） A．点燃可燃性气体前要进行验纯 B．实验剩余的药品都要放回原试剂瓶 C．给玻璃仪器加热都要垫石棉网 D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内液体 【答案】A 【详解】A．点燃可燃性气体和空气的混合物有爆炸的可能，则点燃可燃性气体前要进行验纯，A正确；B． 为了防止药品被污染，通常实验剩余的药品不需要放回原试剂瓶，B错误；C． 给底面积大、器壁薄的玻璃仪器例如烧杯、圆底烧瓶等加热要垫石棉网，给试管加热不需要石棉网，C错误；D． 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内液体，会捅破滤纸、实验失败，D错误；答案选A。 【变式2-1】规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，不合理的是 A．使用量筒量取液体体积读数时，视线与凹液面的最低处保持水平 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．测定某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到湿润的pH试纸上进行测定 D．做CO还原Fe2O3实验时，先向盛Fe2O3的玻璃管中通入CO一段时间后再加热 【答案】C 【解析】A．使用量筒量取液体体积读数时，为了能够准确量取液体体积，其视线要与凹液面的最低处保持水平，A正确；B．由于浓硫酸的密度比水大，溶于水时会放出大量热量，为防止混合时酸滴飞溅，因此稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，B正确；C．测定某溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，C错误；D．做CO还原Fe2O3实验时，为防止装置中的空气与CO混合加热发生爆炸，要先向盛Fe2O3的玻璃管中通入CO一段时间，待空气排尽后再加热，D正确；故合理选项是C。 【变式2-2】下列实验装置操作错误的是（ ） A．装置①用于除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②得到氯化钠晶体 B．装置③用于萃取碘水中的，并从中分离出的酒精溶液 C．装置④用于将自来水制成蒸缩水，一般无需温度计 D．装置⑤中加入饱和NaHCO3溶液用于除去CO2中混有的HCl 【答案】B 【解析】A．泥沙不溶于水，NaCl为可溶性固体，则装置①过滤可除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②蒸发得到氯化钠晶体，故A正确；B．酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误；C．水的沸点为100℃，且自来水中水的沸点较低，则装置④蒸馏可制成蒸馏水，一般无需温度计，故C正确；D． HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2气体，CO2不反应，能用于除去CO2中混有的HCl，故D正确； 故选B。 【变式2-3】实验方案中的各步骤所对应的实验操作原理与方法错误的是（ ） A B C D 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ 【答案】D 【解析】样品粉末加入苯和乙醇后过滤，得到滤液和不溶性物质，滤液中加入NaNO3溶液，分液后可得水层和有机层，水层经过结晶得到固体，有机层经过蒸馏得到苯。A．步骤①为分离固体与液体混合物的操作，应使用过滤装置，A正确；B．步骤②是将互不相溶的有机层与水溶液层分离，应使用分液操作，B正确；C．步骤③是从水溶液中提取溶质，应使用蒸发操作，C正确；D．步骤④是从有机溶液中分离出溶剂，应使用蒸馏操作，但图中冷却水的流向、温度计水银球的位置都不正确， D错误；故选D。 ▉题型3 物质的分离提纯 【例3】欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)（ ） A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热 B．KNO3溶液(AgNO3)：加入过量KCl溶液，过滤 C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液 D．碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华 【答案】B 【解析】BaCl2和Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，过滤后，过量的Na2CO3可与盐酸反应除去，加热可除去HCl，A项正确；KCl过量，引入新杂质，应加入适量的KCl，B项错误；Br2易溶于CCl4，可用萃取分液的方法分离，C项正确；I2单质易升华，NaCl难分解，D项正确。 【变式3-1】下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（ ） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．分离KCl和MnO2的混合物，可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。 【答案】D 【解析】A．酒精和水互溶，不能用酒精作萃取剂，错误；B．酒精和水的分离不能直接用蒸馏的方法，应先加入生石灰(CaO)再蒸馏，错误；C．只有一种溶质的溶解度随温度变化较大的时候才能用冷却结晶的方法分离，氯化钠的溶解度随着温度下降而变化不大，要除去含有的少量氯化钾，可蒸发浓缩趁热过滤，错误；D．MnO2难溶，KCl易溶，采用先溶解再过滤的方法，正确。故答案选D。 【变式3-2】KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 【答案】D 【解析】A．0℃时，NaCl的溶解度小于40g，所以100g水中溶解不了40g NaCl，A错误；B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液的质量，不能判断含有溶质质量大小，B错误；C．将30℃的KNO3饱和溶液降温到20℃时一定有晶体析出，硝酸钾溶液没说是否饱和，降温后不一定析出晶体，C错误；D．30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，即30℃时等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，KNO3需要的水少，所得溶液质量就小，D正确；故选D。 【变式3-3】茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发，某茴香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。实验室提取该茴香油的流程如下： 下列说法正确的是（ ） A．操作A是利用沸点差异进行分离 B．水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同 C．有机层加入的无水Na2SO4可用碱石灰代替 D．馏出液加NaCl至饱和可以提高茴香油的提取率 【答案】D 【解析】茴香籽粉与水经水蒸气蒸馏，使挥发性成分随水蒸气馏出，馏出液加入氯化钠至饱和能降低茴香油的溶解度，便于茴香油析出分层，然后使用乙醚萃取溶液中的茴香油，分液得到含有茴香油的有机层，干燥过滤得到粗品，蒸馏得到茴香油；A．加入乙醚萃取溶液中的茴香油，分液得到含有茴香油的有机层，利用的是茴香油在水和乙醚中的溶解度不同，以及乙醚和水的密度不同进行分离，A错误；B．水蒸气蒸馏是将含有挥发性成分的植物原料与水共蒸馏，使挥发性成分随水蒸气馏出，减压蒸馏是通过减小体系内压强而降低液体沸点达到分离提纯的目的，两者的蒸馏条件不同，原理不同，B错误；C．茴香油的主要成分是含有酯基的芳香族化合物，若将无水硫酸钠用碱石灰代替，茴香油会在碱石灰的作用下发生水解而无法制得茴香油，C错误；D．向馏出液中加入氯化钠至饱和能降低茴香油的溶解度，便于茴香油析出分层，有利于提高茴香油的提取率，D正确； 故选D。 ▉题型4 物质的检验 【例4】下列对实验过程的评价，正确的是（ ） A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO C．焰色反应实验为黄色，说明该物质中含有钠元素 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl- 【答案】C 【解析】A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该固体不一定是CaCO3，也可能是金属单质，Na2CO3，CaSO3等，故A错误；B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl，因此该溶液中不一定含SO，故B错误；C．钠元素的焰色反应为黄色，若焰色反应实验为黄色，说明该物质中含有钠元素，故C正确；D．加入稀盐酸时引入了Cl-，因此该实验不能验证烧碱溶液中是否含有Cl-，故D错误；故答案选C。 【变式4-1】检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后（ ） A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B．加水溶解，加入酸溶液观察现象 C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 【答案】D 【解析】铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等，挥发性酸、不稳定酸的铵盐易分解；铵盐遇酸无明显变化；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH－，不能证明生成了氨分子；若加热，生成的氨气逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成。 【变式4-2】下列各组物质中，无需外加试剂，仅通过观察颜色就能鉴别的是（ ） A．一氧化碳与二氧化碳 B．蔗糖溶液与氯化钠溶液 C．木炭粉与二氧化锰粉末 D．氯化铁溶液与硝酸银溶液 【答案】D 【解析】A．一氧化碳与二氧化碳都是无色气体，则仅通过观察颜色不能鉴别一氧化碳与二氧化碳，故A错误；B．蔗糖溶液与氯化钠溶液都是无色溶液，则仅通过观察颜色不能鉴别蔗糖溶液与氯化钠溶液，故B错误；C．木炭粉与二氧化锰粉末是黑色粉末，则仅通过观察颜色不能鉴别木炭粉与二氧化锰粉末，故C错误；D．氯化铁溶液是棕黄色溶液、氯化钠溶液是无色溶液，则仅通过观察颜色能鉴别氯化铁溶液与硝酸银溶液，故D正确；故选D。 【变式4-3】对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液 B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤 C 证明溶液部分变质 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 D 测溶液的PH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在PH试纸湿润的PH试纸上，与标准比色卡对比 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，则取样滴加无色酚酞溶液不能证明溶液中存在碳酸钠，A错误；B．加入氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，B错误；C．证明溶液部分变质，要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞、溶液变红色，说明含有氢氧化钠，则证明溶液部分变质，C正确；D．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，D错误；故选C。 ▉题型5 常见离子的检验 【例5】对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 D．验证某溶液中是否含有Cl-，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- 【答案】A 【解析】A．可溶性钡盐遇到硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等均会产生白色沉淀，但碳酸根离子、亚硫酸根离子等能和氢离子反应而除去，此外氯离子会和银离子产生白色沉淀，故用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰，A正确；B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能含AgCl、BaSO3、BaCO3等，故不能证明一定含有SO，B错误；C．亚硫酸根离子离子、亚硫酸氢根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子等遇到盐酸均会产生无色气体，故某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体中一定含有碳酸盐，C错误；D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀，该白色沉淀可能含AgCl、Ag2CO3，Ag2SO4(微溶于水)等，不能证明含Cl-，D错误；选A。 【变式5-1】下列检验Cl－的方法正确的是（ ） A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ 【答案】D 【解析】可能有CO、SO等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除CO等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。 【变式5-2】工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法正确的是（ ） A．流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂2为BaCl2溶液 B．流程Ⅱ中NH3和CO2的通入顺序不可颠倒 C．流程Ⅲ利用了NaHCO3受热易分解的性质 D．检验所得纯碱中是否有SO的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀。 【答案】BC 【解析】粗盐水中含Ca2+、Mg2+、SO等杂质，需用氯化钡除去SO，氢氧化钠除去Mg2+，碳酸钠除去过量的氯化钡和Ca2+，因此实际顺序要确保碳酸钠在氯化钡溶液后，沉淀完全后过滤，滤液中先通溶解度大的氨气使溶液呈碱性后再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体后过滤灼烧得到碳酸钠，据此分析解答。A．由以上分析可知碳酸钠应在氯化钡后加入，则试剂2应为Na2CO3，故A错误；B．流程II中，因氨气在溶液中溶解度较大，二氧化碳溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳吸收反应，试剂顺序不能颠倒，故B正确；C．流程III中利用碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，故C正确；D．检验硫酸根前需先加足量稀盐酸排除碳酸根离子干扰，再加氯化钡，故D错误；故选：BC。 【变式5-3】下列离子检验说法正确的是（ ） A．某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液中有SO B．某溶液中滴加HNO3溶液产生气体，该溶液中一定有CO C．某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，该溶液一定有Fe2+ D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有Fe3+ 【答案】D 【解析】A．若溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，向溶液中滴加硝酸钡溶液时，也会产生白色沉淀，则产生白色沉淀不能判断溶液中是否含有硫酸根离子，故A错误；B．若溶液中含有具有还原性的离子如亚铁离子或亚硫酸根或碘离子等，向溶液中滴加硝酸溶液时，也会产生一氧化氮气体，则产生气体不能判断溶液中是否含有碳酸根离子，故B错误；C．若溶液中含有具有还原性的离子如亚硫酸根或氯离子等，向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液时，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色不能判断溶液中是否含有亚铁离子，故C错误；D．铁离子在溶液中与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中一定含有铁离子，故D正确；故选D。 ▉题型6 物质的性质和变化的探究 【例6】下列有关物质性质和变化的探究的说法错误的是（ ） A．化学实验是探究物质性质和变化的主要方法 B．确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测 C．将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性 D．铝是金属，只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】A． 化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，化学实验是探究物质性质和变化的主要方法，故A正确；B． 确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测，故B正确；C． CO2+H2OH2CO3，碳酸能电离出氢离子，将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性，故C正确；D． 铝是金属，能与酸反应生成盐和氢气，也能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；故选D。 【变式6-1】某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想去探究此气体的性质，研究程序合理的是（ ） A．预测气体的性质观察物质的外部特征实验和观察解释和结论 B．观察物质的外部特征预测气体的性质实验和观察解释和结论 C．观察物质的外部特征实验和观察预测气体的性质解释和结论 D．实验和观察预测气体的性质观察物质的外部特征解释和结论 【答案】B 【解析】研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质预测物质性质实验和观察对实验现象进行分析、解释得出结论，故选：B。 【变式6-2】下列有关实验操作的说法，不正确的是（ ） A．研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的试管中，同时加入相同体积的0.1mol/L的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短 B．检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+ C．分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 D．钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中 【答案】A 【解析】A．研究浓度随反应速率的影响时，应该控制其中某一种物质的浓度不同，但该实验中除浓度不同之外，溶液的总体积也不相同，A项错误；B．检验钠离子可通过焰色反应实现且火焰呈现黄色，焰色反应的操作是取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+，B项正确；C．花生油和水不互溶，可用分液的方法分离，打开分液漏斗上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出，C项正确；D．钠一般是保存在煤油中，取出后也有煤油的保护，钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中，D项正确；故答案为A。 【变式6-3】某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图： 下列说法正确的是（ ） A．步骤①②反应的总离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH+SO B．通入NH3和CO2的顺序可以互换 C．操作2是将滤液蒸发结晶 D．为提高生产效率，通入的CO2应过量，且CO2可循环利用 【答案】A 【解析】A．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，步骤①②反应的总离子方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO，故A正确；B．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，故B错误；C．由分析可知，操作1过滤后得到(NH4)2SO4溶液，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，故C错误；D．反应过程中需通入适量二氧化碳，否则二氧化碳会和碳酸钙反应导致碳酸钙溶解，故D错误；故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$