专题04 海水中的氯-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（上海专用）

专题04 海水中的氯 内容概览 考点01 粗盐提纯 考点02 电解饱和食盐水 考点03 氯气及次氯酸与次氯酸盐 考点01 粗盐提纯 1．（23-24高一上·上海·期中）吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献，其中氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： (1)工业食盐水中含CaCl2、MgCl2杂质，精制过程中为了除上述杂质需要加入过量的 和 。 (2)氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式为 。 (3)电解滴有酚酞的饱和食盐水时，氯气在 极上产生，检验氯气的方法 。 (4)脱盐工序中利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异，通过 (填操作名称，下同)、冷却、 、除去氯化钠。 （5）从海水中获得粗盐，粗盐提纯时，要除去可溶性杂质、、，可进行下列操作。其中正确的操作顺序是 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液 A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．②④⑤①③ 2．（22-23高一上·上海浦东新·期中）粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如下步骤∶ 下列有关说法中，不正确的是 A．除去Ca2+的主要反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．试剂①、②、③分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2 D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、Na2CO3等杂质 考点02 电解饱和食盐水 3．（21-22高一上·上海黄浦·期中）下列能验证电解饱和食盐水溶液(含酚酞)产物的装置是 A． B． C． D． 4．（20-21高一上·上海宝山·期中）关于电解水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 5．（23-24高一上·上海·阶段练习）某兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水，并检验其生成物的实验。当图中开关K闭合片刻后。完成下列填空： (1)电解饱和食盐水的化学方程式为 。 (2)a为_______。 A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极 (3)A电极处实验现象为 。 (4)为了检验B电极处产生的气体，C中应盛放 溶液，现象为 。 (5)若C处为NaOH溶液，则其作用为 ，写出反应的化学方程式 。 考点03 氯气及次氯酸与次氯酸盐 6．（24-25高一上·全国·单元测试）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 7．（23-24高一上·上海·期中）现用两种方案制备氯气，方案一：将足量的MnO2与含0.4 mol HCl的浓盐酸反应产生Cl2，方案二：将8.7克MnO2与足量的浓盐酸反应产生氯气，两种方案相比，产生氯气的量 A．方案一产生的氯气多 B．一样多 C．方案二产生的氯气多 D．无法确定 8.（23-24高一上·上海·期中）下列说法不正确的是 A．工业上把氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 B．使用漂白粉时，加入碳酸饮料可加快漂白速率 C．用淀粉试纸无法检验真假碘盐 D．含次氯酸钠的溶液是生活中常用的消毒剂 9．（23-24高一上·上海·期中）关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色 C．加硝酸银都有白色沉淀 D．新制氯水的酸性比久置氯水强 10．（23-24高一上·上海·期中）新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中存在 A．Cl2 B．H+ C．Cl- D．HClO 11．（23-24高一上·上海·期中）下列关于漂白粉的说法正确的是 A．漂白粉本身具有漂白性 B．漂白粉是纯净物 C．漂白粉可长期露置，故比次氯酸易于保存 D．漂白粉最好在酸性或弱酸性环境下使用 12．（23-24高一上·上海·期中）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．向氯水中滴加碳酸钠溶液出现气泡，说明氯水呈酸性 D．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口出现白色烟雾 13．（22-23高一上·上海宝山·期中）下列实验过程中，会产生气体的是 A． B． C． D． 14．（22-23高一上·上海浦东新·期中）现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入80mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是 A．0.02mol B．0.04mol C．0.06mol D．0.08mol 15. （23-24高一上·上海·期中）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为 。 16．（23-24高一上·上海·期中）将持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化，导致变色的物质I (写化学式)，物质II是 (写化学式)，物质III是 (写化学式)。 17．（23-24高一上·上海·期中）为防止氯气尾气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是 (用化学反应方程式表示)。 18．（23-24高一上·上海·期中）取少量新制氯水于试管中，加入溶液，现象是 ，写出化学反应方程式 。 19．（23-24高一上·上海·期中）氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，某实验小组为了探究氯水的性质，让氯水分别与如图四种物质发生反应，请进行下列填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是 ，过程中反应的化学方程式为 。 (3)b中的现象是 。 (4)久置的氯水变为 。 (5)实验室保存饱和氯水的方法是 。 (6)化学研究小组发现在强光照射下新制氯水中产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡的成分_______。 A．O2 B．Cl2 C．H2 D．N2 20．（23-24高一上·上海·期中）氯和氯的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。如图是我们课本上“铁丝在氯气中燃烧”的实验。 (1)该反应生成的棕褐色烟的主要成分是 。如果把“反应后加入水”改为“反应后加入溶液”，则可能参与两个反应，相应的化学方程式分别为： 、 。 把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去。 为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想： 猜想1：氯水消耗了；猜想2：氯水消耗了酚酞；猜想3：氯水同时消耗了和酚酞。 (2)为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足量溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液。如果甲试管中溶液变红，则 成立；如果观察到 (填实验现象)，则猜想3成立。 (3)氯气与消石灰反应可制得漂白粉。漂白粉在空气中久置会变质，用化学方程式把变质过程表示出来： 、 。 (4)实验室制备氯气的化学方程式为： 。 21．（23-24高一上·上海·期中）某实验小组在实验室制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是 (写化学式)。 (3)D中产生现象是 发生反应的化学方程式 。 (4)A中的现象是 ，证明溶液中含有 离子。 (5)装置E中NaOH溶液不能用澄清石灰水代替，说明理由 。 (6)自来水的消毒可以直接用氯气，也可用氯气和石灰乳制成漂粉精后用于水的消毒，写出氯气溶于水发生反应的化学方程式： ，写出制备漂粉精的化学方程式 。 (7)把氯水滴入NaOH溶液中(含酚酞)，溶液褪色，对于上述溶液褪色的原因，甲同学认为是HCl和HClO中和了NaOH，乙同学认为是HClO氧化了酚酞。试设计实验探究是甲、乙同学的观点谁正确(仅限使用氯水、酚酞、NaOH溶液三种试剂) 。 (8)若用一定量的MnO2和60毫升12mol·L-1的浓盐酸在加热条件下制备氯气，充分反应，制得标准状况下氯气的体积为3.36L(不考虑HCl的损耗，氯气的溢出等情况，按理想状态计算)，反应结束后，在反应后的混合液中加入250毫升2mol⋅L-1的硝酸银溶液，生成白色沉淀的质量为 克。 22．（23-24高一上·上海·期中）氯气可用于制备氯化铝。已知氯化铝不宜与水接触，178℃升华。将电解饱和食盐水产生的混合气体通入下图所示装置制备少量无水氯化铝。 (1)装置C和F的作用是 。 (2)D装置中反应的化学方程式： 。 (3)装置G中所盛试剂为 ，其作用是 。 (4)有人认为利用此装置制备无水AlCl3非常危险，请简述理由 。 23．（23-24高一上·上海·期中）实验室用右图装置，制备并收集纯净、干燥的Cl2，其反应原理是： MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + C12↑ + 2H2O， 回答下列问题： (1)装置中，盛放MnO2的仪器名称是 ；盛放浓盐酸的仪器名称是 。 (2)制得的Cl2中可能会混有的杂质气体有 ，饱和食盐水的作用是 、浓硫酸的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。 24．（22-23高一上·上海徐汇·期中）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。试剂级可用海盐(含泥沙、海藻、、、、、等杂质)为原料制备。实验室提纯的流程如下： 提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、溶液、溶液、溶液 (1)欲除去溶液I中的、、、，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按滴加顺序依次为 、、 (只填化学式)； (2)操作X为 。用提纯的配制5004.00 溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 (填仪器名称) (3)设计如下实验测定产品中的含量，填写下列表格。 操作 目的/结论 ① 称取样品g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量 溶液 目的： 。 ② 过滤洗涤，干燥后称得沉淀为g 结论：样品中的质量分数为 。(列算式) 25．（22-23高一上·上海徐汇·期中）某溶液中可能大量存在和中的几种。 回答下列问题： (1)溶液呈无色，则不存在的离子是 。 (2)取少量溶液滴入足量稀盐酸，有气体生成，原溶液中肯定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 (3)另取少量溶液滴入足量溶液，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈碱性，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ；写出白色沉淀溶解的离子方程式。 (4)由上述过程可知，依然有不能确定的离子，若要确定该离子，进行实验：取少量溶液，滴加 试剂，有 现象，则含该离子。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 海水中的氯 内容概览 考点01 粗盐提纯 考点02 电解饱和食盐水 考点03 氯气及次氯酸与次氯酸盐 考点01 粗盐提纯 1．（23-24高一上·上海·期中）吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献，其中氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： (1)工业食盐水中含CaCl2、MgCl2杂质，精制过程中为了除上述杂质需要加入过量的 和 。 (2)氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式为 。 (3)电解滴有酚酞的饱和食盐水时，氯气在 极上产生，检验氯气的方法 。 (4)脱盐工序中利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异，通过 (填操作名称，下同)、冷却、 、除去氯化钠。 （5）从海水中获得粗盐，粗盐提纯时，要除去可溶性杂质、、，可进行下列操作。其中正确的操作顺序是 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液 A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．②④⑤①③ 【答案】(1) Na2CO3溶液 NaOH溶液 (2) (3) 阳 通入淀粉碘化钾溶液中，若溶液变蓝，则为氯气 (4) 蒸发 过滤 （5）A 【解析】（1）工业食盐水中含CaCl2、MgCl2杂质，精制过程中为了除去CaCl2杂质需要加入过量的Na2CO3溶液，为了除去MgCl2杂质需要加入过量的NaOH溶液； （2）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的化学方程式为； （3）电解滴有酚酞的饱和食盐水时，Cl-失去电子发生氧化反应生成氯气，电解池阳极发生氧化反应，所以氯气在阳极上产生；氯气具有较强的氧化性，能氧化I-生成I2，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，所以检验氯气的方法为：通入淀粉碘化钾溶液中，若溶液变蓝，则为氯气； （4）氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，脱盐工序中利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异，除去氯化钠可通过蒸发、冷却、过滤，得到氢氧化钠固体，从而除去氯化钠。 （5）粗盐提纯时，加过量除去，加过量NaOH溶液除，加过量溶液除，为除去过量的氯化钡，在加入氯化钡溶液后在加碳酸钠，过滤出沉淀后，加适量盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，正确的操作顺序是②⑤④①③，选A。 2．（22-23高一上·上海浦东新·期中）粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如下步骤∶ 下列有关说法中，不正确的是 A．除去Ca2+的主要反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．试剂①、②、③分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2 D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、Na2CO3等杂质 【答案】C 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，所用的试剂是NaOH、Na2CO3、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除杂试剂的添加顺序需要碳酸钠在氯化钡之后； 【解析】A．除去Ca2+的主要试剂是Na2CO3，反应生成碳酸钙沉淀，，故A正确； B．检验滤液中是否有的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，则有，否则就没有，故B正确； C．经分析，除杂试剂的添加顺序需要碳酸钠在氯化钡之后，故C错误； D．除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，故D正确； 故选C。 考点02 电解饱和食盐水 3．（21-22高一上·上海黄浦·期中）下列能验证电解饱和食盐水溶液(含酚酞)产物的装置是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．NaOH 溶液不能检验氯气，只能除去氯气，A错误； B．NaOH 溶液不能检验氯气，只能除去氯气，B错误； C．由电子流动的方向可知，装置C中左边为阳极，应产生Cl2，C错误； D．装置D中左边是阴极，产生H2右边是阳极，产生Cl2，D正确； 故选D。 4．（20-21高一上·上海宝山·期中）关于电解水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 【答案】C 【解析】A．电解时在阳极氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得电子生成氢气，不能得到金属钠，故A错误； B．在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入碘化钾溶液，氯气将碘离子氧化为碘单质，由于电解后溶液显碱性，所以碘与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠和次碘酸钠无色溶液，故B错误； C．在阴极附近是氢离子得电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，故C正确； D．电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠溶液，溶液显碱性，故D错误； 故选C。 5．（23-24高一上·上海·阶段练习）某兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水，并检验其生成物的实验。当图中开关K闭合片刻后。完成下列填空： (1)电解饱和食盐水的化学方程式为 。 (2)a为_______。 A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极 (3)A电极处实验现象为 。 (4)为了检验B电极处产生的气体，C中应盛放 溶液，现象为 。 (5)若C处为NaOH溶液，则其作用为 ，写出反应的化学方程式 。 【答案】(1) (2)B (3)有气泡产生，溶液由无色变为红色 (4) 淀粉KI 溶液变蓝 (5) 吸收尾气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【分析】电解饱和食盐水，电解饱和食盐水产生NaOH、H2和Cl2，反应的化学方程式为，D用向下排空气法收集气体，则电极A处产生气体为氢气，电极A为阴极，a为电源负极，随着饱和食盐水被电解，生成氢氧化钠，U形管中溶液由无色变为红色；电极B处产生气体为氯气，b为电源正极，电极B为阳极， 【解析】（1）电解饱和食盐水产生NaOH、H2和Cl2，反应的化学方程式为，故答案为：； （2）由分析可知，a为电源负极，故答案为：B； （3）由分析可知，电极A处生成氢气和氢氧化钠，现象为：有气泡产生，溶液由无色变为红色，故答案为：有气泡产生，溶液由无色变为红色； （4）①检验氯气，C中可加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，证明由氯气生成，故答案为：淀粉KI； ②由①可知，溶液变蓝色，故答案为：溶液变蓝； （5）①若C处是氢氧化钠溶液，主要作用是除去吸收氯气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气； ②氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠。氯化钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 考点03 氯气及次氯酸与次氯酸盐 6．（24-25高一上·全国·单元测试）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 7．（23-24高一上·上海·期中）现用两种方案制备氯气，方案一：将足量的MnO2与含0.4 mol HCl的浓盐酸反应产生Cl2，方案二：将8.7克MnO2与足量的浓盐酸反应产生氯气，两种方案相比，产生氯气的量 A．方案一产生的氯气多 B．一样多 C．方案二产生的氯气多 D．无法确定 【答案】C 【解析】对于方案一：将足量的二氧化锰与含0.4 mol HCl的浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据可知，含0.4 mol HCl的浓盐酸完全反应生成氯气为，实际上氯气小于0.1 mol； 对于方案二：8.7克的二氧化锰的物质的量为0.1 mol，将0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据可知，生成氯气的物质的量为0.1 mol，因此方案二产生的氯气多； 故选C。 8.（23-24高一上·上海·期中）下列说法不正确的是 A．工业上把氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 B．使用漂白粉时，加入碳酸饮料可加快漂白速率 C．用淀粉试纸无法检验真假碘盐 D．含次氯酸钠的溶液是生活中常用的消毒剂 【答案】A 【解析】A．工业上把氯气通入石灰乳中制漂白粉，若通入澄清石灰水中，很难制得漂白粉，A错误； B．使用漂白粉时，加入碳酸饮料，有利于将ClO-转化为HClO，氧化能力增强，从而加快漂白速率，B正确； C．碘盐中碘不是碘单质，故淀粉试纸无法检验真假碘盐，C正确； D．次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌，是生活中常用的消毒剂，D正确； 故选A。 9．（23-24高一上·上海·期中）关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色 C．加硝酸银都有白色沉淀 D．新制氯水的酸性比久置氯水强 【答案】C 【解析】A．新制氯水中含有氯气分子呈黄绿色，但是久置氯水中不含氯气分子，为无色溶液，颜色不一样，A错误； B．新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，B错误； C．新制氯气中含有盐酸，久置氯水的主要成分为盐酸，都具有酸性，但久置的氯水的酸性强，C正确； D．久置的氯水中弱酸次氯酸最终变成强酸盐酸，导致酸性增强，D错误； 故选C。 10．（23-24高一上·上海·期中）新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中存在 A．Cl2 B．H+ C．Cl- D．HClO 【答案】A 【解析】氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，次氯酸和氯离子在溶液中都没有颜色； 故选A。 11．（23-24高一上·上海·期中）下列关于漂白粉的说法正确的是 A．漂白粉本身具有漂白性 B．漂白粉是纯净物 C．漂白粉可长期露置，故比次氯酸易于保存 D．漂白粉最好在酸性或弱酸性环境下使用 【答案】D 【解析】A．漂白粉的漂白原理是次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸的漂白性，故A项错误； B．漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B项错误； C．漂白粉成分中的次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸易分解，所以漂白粉久置会失效，故C项错误； D．漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸的漂白性，最好在弱酸性环境下使用，故D项正确； 故本题选D。 12．（23-24高一上·上海·期中）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．向氯水中滴加碳酸钠溶液出现气泡，说明氯水呈酸性 D．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口出现白色烟雾 【答案】D 【解析】A．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，现象是生成棕黄色的烟，故A项正确； B．次氯酸对光不稳定，会分解为HCl和O2，故久置氯水最终会变为稀盐酸，故B项正确； C．向氯水中含有HCl，与碳酸钠溶液生成CO2，说明氯水呈酸性，故C项正确； D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，生成HCl，集气瓶口呈现白雾，故D项错误； 故本题选D。 13．（22-23高一上·上海宝山·期中）下列实验过程中，会产生气体的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．新制氯水中含有HClO，光照条件下HClO分解生成O2，故A符合题意； B．氯水中氧化性物质氯气、次氯酸会和碘化钾生成碘单质，不生成气体，故B不符合题意； C．氯水中的Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，不会生成气体，故C不符合题意； D．新制氯水中含有HCl，硝酸银和HCl反应生成氯化银沉淀，故D不符合题意； 故选A。 14．（22-23高一上·上海浦东新·期中）现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入80mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是 A．0.02mol B．0.04mol C．0.06mol D．0.08mol 【答案】A 【解析】80mL 2mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.08L2mol/L=0.16mol，因溶质含两种物质，即有NaCl和NaOH或NaCl和NaClO两种情况。 当溶质为①NaOH和NaCl时，说明氯气不过量，氯元素完全转化成NaCl，根据氯元素守恒可知氯气的物质的量为： 0.1mol=0.05mol，则氢气的物质的量为0.05mol； 当溶质为②NaCl和NaClO时，说明氯气过量，氢氧化钠溶液完全反应，根据钠元素守恒可知，生成次氯酸钠的物质的量为：0.16mol-0.1mol=0.06mol，根据反应，则参与反应的氯气为0.06mol，生成的NaCl为0.06mol；，，中和反应中生成的NaCl为0.1mol-0.06mol=0.04mol，则参加反应的H2为0.02mol； 故原混合气体中氢气的物质的量可能是0.05mol或0.02mol； 故答案为：A。 15. （23-24高一上·上海·期中）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为 。 【答案】Ca(ClO)2 【解析】氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，漂白粉的有效成分的化学式为Ca(ClO)2。 16．（23-24高一上·上海·期中）将持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化，导致变色的物质I (写化学式)，物质II是 (写化学式)，物质III是 (写化学式)。 【答案】 H+ HClO Cl2 【解析】氯气与水反应生成乙酸和次氯酸。溶液中的氢离子使紫色石蕊试液变为红色，溶液中次氯酸具有强氧化性，使有机色质漂白褪色而使溶液褪色，过量的氯气使溶液呈浅黄绿色，故答案为：H+；HClO；Cl2。 17．（23-24高一上·上海·期中）为防止氯气尾气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是 (用化学反应方程式表示)。 【答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O 【解析】用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O。 18．（23-24高一上·上海·期中）取少量新制氯水于试管中，加入溶液，现象是 ，写出化学反应方程式 。 【答案】 产生白色沉淀 Cl—+Ag+=AgCl↓ 【解析】新制氯水中含有氯离子，向溶液中加入硝酸银溶液，溶液中氯离子和银离子生成白色氯化银沉淀，反应的离子方程式为Cl—+Ag+=AgCl↓，故答案为：白色沉淀；Cl—+Ag+=AgCl↓。 19．（23-24高一上·上海·期中）氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，某实验小组为了探究氯水的性质，让氯水分别与如图四种物质发生反应，请进行下列填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是 ，过程中反应的化学方程式为 。 (3)b中的现象是 。 (4)久置的氯水变为 。 (5)实验室保存饱和氯水的方法是 。 (6)化学研究小组发现在强光照射下新制氯水中产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡的成分_______。 A．O2 B．Cl2 C．H2 D．N2 【答案】(1)d (2) 生成白色沉淀 (3)有气泡产生 (4)盐酸 (5)阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 (6)A 【解析】（1）氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，d的现象是溶液先变红，后褪色，故根据d的现象证明氯水具有漂白性； （2）c过程是氯水中的HCl和AgNO3反应的过程，生成氯化银白色沉淀，反应的化学方程式为； （3）氯水中含有盐酸，b过程是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，现象是有气泡产生； （4）次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑，所以久置的氯水变为盐酸； （5）氯水中含有次氯酸分子，次氯酸分子不稳定受热或者见光分解，所以应在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存； （6）氯气和水反应方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光易分解2HClO 2HCl+O2↑，所产生的气泡为氧气，答案选A。 20．（23-24高一上·上海·期中）氯和氯的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。如图是我们课本上“铁丝在氯气中燃烧”的实验。 (1)该反应生成的棕褐色烟的主要成分是 。如果把“反应后加入水”改为“反应后加入溶液”，则可能参与两个反应，相应的化学方程式分别为： 、 。 把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去。 为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想： 猜想1：氯水消耗了；猜想2：氯水消耗了酚酞；猜想3：氯水同时消耗了和酚酞。 (2)为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足量溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液。如果甲试管中溶液变红，则 成立；如果观察到 (填实验现象)，则猜想3成立。 (3)氯气与消石灰反应可制得漂白粉。漂白粉在空气中久置会变质，用化学方程式把变质过程表示出来： 、 。 (4)实验室制备氯气的化学方程式为： 。 【答案】(1) (2) 猜想1 甲乙两试管中红色都不恢复 (3) (4)(浓) 【解析】（1）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕褐色的烟，主要成分为FeCl3，其中混有未完全反应的Cl2，如果把“反应后加入水”改为“反应后加入NaOH溶液”，则NaOH可能参与两个反应，分别为NaOH与FeCl3反应、NaOH与Cl2反应，相应的化学方程式分别为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （2）取褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足量NaOH溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液。如果甲试管中溶液变红，则说明NaOH被消耗，而酚酞结构未改变，则猜想1成立；如果猜想3成立，表明氯水同时消耗了NaOH和酚酞，则观察到甲乙两试管中红色都不恢复。答案为：猜想1；甲乙两试管中红色都不恢复； （3）漂白粉在空气中久置会和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解为氧气和HCl，反应为：、； （4）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：。 21．（23-24高一上·上海·期中）某实验小组在实验室制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是 (写化学式)。 (3)D中产生现象是 发生反应的化学方程式 。 (4)A中的现象是 ，证明溶液中含有 离子。 (5)装置E中NaOH溶液不能用澄清石灰水代替，说明理由 。 (6)自来水的消毒可以直接用氯气，也可用氯气和石灰乳制成漂粉精后用于水的消毒，写出氯气溶于水发生反应的化学方程式： ，写出制备漂粉精的化学方程式 。 (7)把氯水滴入NaOH溶液中(含酚酞)，溶液褪色，对于上述溶液褪色的原因，甲同学认为是HCl和HClO中和了NaOH，乙同学认为是HClO氧化了酚酞。试设计实验探究是甲、乙同学的观点谁正确(仅限使用氯水、酚酞、NaOH溶液三种试剂) 。 (8)若用一定量的MnO2和60毫升12mol·L-1的浓盐酸在加热条件下制备氯气，充分反应，制得标准状况下氯气的体积为3.36L(不考虑HCl的损耗，氯气的溢出等情况，按理想状态计算)，反应结束后，在反应后的混合液中加入250毫升2mol⋅L-1的硝酸银溶液，生成白色沉淀的质量为 克。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3) 溶液变为蓝色 (4) 出现白色沉淀 氯 (5)澄清石灰水的溶解度较小，‌导致氢氧根离子浓度较低，‌不足以充分吸收氯气 (6) (7)在已经褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液重新变红，则甲同学正确，若不能是恢复红色，则乙同学正确 (8)60.27 【解析】（1）仪器a的名称是分液漏斗； （2）由分析可知，氯气进入装置C后，会与湿润有色布条中的水反应生成和，具有漂白性，可以使湿润有色布条褪色； （3）由分析可知，D中的溶液变为蓝色，发生的化学方程式为； （4）由分析可知，A中的现象是出现氯化银白色沉淀，证明溶液中含有氯离子； （5）在实验室中收集氯气时，‌尾气一般要用NaOH溶液吸收，因为澄清石灰水（‌主要成分是氢氧化钙）‌的溶解度较小，‌导致氢氧根离子浓度较低，‌不足以充分吸收氯气，相比之下，‌氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，‌因此其吸收效果更好。‌ （6）氯气溶于水发生反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为，氯气和石灰乳制成漂粉精的化学方程式； （7）为了验证这两种观点的正确性，在已经褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液重新变红，则甲同学正确，若不能是恢复红色，则乙同学正确； （8）根据题意可得，浓盐酸的物质的量为0.06 L×12 mol·L-1=0.72 mol，生成氯气的物质的量为=0.15 mol，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的化学方程式为，生成的氯气的物质的量为0.15 mol，则反应消耗的盐酸的物质的量为0.6 mol，剩余浓盐酸的物质的量为0.72mol-0.6mol=0.12 mol，反应生成的氯化锰的物质的量为0.15 mol，则反应后的混合液中的氯离子的物质的量为0.12mol+0.15mol ×2=0.42 mol，加入硝酸银的物质的量为0.25 L×2 mol·L-1=0.5 mol，氯离子与硝酸银中的银离子反应生成氯化银白色沉淀的质量为。 22．（23-24高一上·上海·期中）氯气可用于制备氯化铝。已知氯化铝不宜与水接触，178℃升华。将电解饱和食盐水产生的混合气体通入下图所示装置制备少量无水氯化铝。 (1)装置C和F的作用是 。 (2)D装置中反应的化学方程式： 。 (3)装置G中所盛试剂为 ，其作用是 。 (4)有人认为利用此装置制备无水AlCl3非常危险，请简述理由 。 【答案】(1)吸收水蒸气，防止氯化铝水解 (2)2Al+3Cl22AlCl3 (3) NaOH溶液 吸收Cl2尾气，防止污染空气 (4)Cl2、H2混合气体在D处加热时易引起爆炸 【解析】（1）装置C和F用于阻止水蒸气与无水AlCl3接触，其作用是：吸收水蒸气，防止氯化铝水解。 （2）D装置中，Al与Cl2在加热条件下发生反应，生成氯化铝，化学方程式：2Al+3Cl22AlCl3。 （3）装置G用于吸收氯气，则所盛试剂为NaOH溶液，其作用是：吸收Cl2尾气，防止污染空气。 （4）Cl2中混有H2，加热时会发生剧烈反应，利用此装置制备无水AlCl3非常危险，理由：Cl2、H2混合气体在D处加热时易引起爆炸。 23．（23-24高一上·上海·期中）实验室用右图装置，制备并收集纯净、干燥的Cl2，其反应原理是： MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + C12↑ + 2H2O， 回答下列问题： (1)装置中，盛放MnO2的仪器名称是 ；盛放浓盐酸的仪器名称是 。 (2)制得的Cl2中可能会混有的杂质气体有 ，饱和食盐水的作用是 、浓硫酸的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。 【答案】(1) 圆底烧瓶 分液漏斗 (2) HCl、水蒸气 除去HCl气体 除去水蒸气 吸收多余的Cl2，防止污染大气 【解析】（1）根据仪器构造，装置中盛放MnO2的仪器名称是：圆底烧瓶，盛放浓盐酸的仪器名称是：分液漏斗，故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗； （2）根据分析可知，制得的Cl2中可能会混有的杂质气体有HCl、水蒸气，饱和食盐水的作用是吸收挥发的HCl气体，浓硫酸的作用是干燥氯气，NaOH溶液的作用是吸收尾气，故答案为：HCl、水蒸气；除去水蒸气；吸收多余的Cl2，防止污染大气。 24．（22-23高一上·上海徐汇·期中）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。试剂级可用海盐(含泥沙、海藻、、、、、等杂质)为原料制备。实验室提纯的流程如下： 提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、溶液、溶液、溶液 (1)欲除去溶液I中的、、、，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按滴加顺序依次为 、、 (只填化学式)； (2)操作X为 。用提纯的配制5004.00 溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 (填仪器名称) (3)设计如下实验测定产品中的含量，填写下列表格。 操作 目的/结论 ① 称取样品g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量 溶液 目的： 。 ② 过滤洗涤，干燥后称得沉淀为g 结论：样品中的质量分数为 。(列算式) 【答案】(1) Na2CO3 (2) 蒸发浓缩 500mL容量瓶、胶头滴管 (3) 使钡离子沉淀完全 【解析】（1）海盐中含有、、、，除杂时可先后依次加入的试剂有、NaOH、Na2CO3，除杂试剂均过量，Na2CO3必须放在之后，保证钡离子被完全除去； （2）滤液经过蒸发浓缩得到饱和溶液；用提纯的配制5004.00 溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有500mL容量瓶、胶头滴管； （3）加过量氯化钡溶液的目的是使钡离子沉淀完全；反应后得到的沉淀为硫酸钡沉淀，样品中含硫酸根的质量分数为：。 25．（22-23高一上·上海徐汇·期中）某溶液中可能大量存在和中的几种。 回答下列问题： (1)溶液呈无色，则不存在的离子是 。 (2)取少量溶液滴入足量稀盐酸，有气体生成，原溶液中肯定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 (3)另取少量溶液滴入足量溶液，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈碱性，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ；写出白色沉淀溶解的离子方程式。 (4)由上述过程可知，依然有不能确定的离子，若要确定该离子，进行实验：取少量溶液，滴加 试剂，有 现象，则含该离子。 【答案】(1) (2) 、 、 (3) (4) 硝酸酸化的硝酸银溶液 白色沉淀 【解析】（1）溶液无色，则一定没有； （2）取少量溶液滴入足量稀盐酸，有气体生成，原溶液中肯定存在的离子是，、与不能共存，正离子中只剩下，根据电荷守恒，一定有； （3）另取少量溶液滴入足量溶液，有白色沉淀产生，过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀完全溶解，白色沉淀是碳酸钡，说明没有硫酸根，滤液呈碱性，说明原溶液中一定存在； （4）根据上述分析，还有氯离子没有确定，检验氯离子，取少量溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有氯离子。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$