专题03 化学中常见的实验方法-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（上海专用）

专题03 化学中常见的实验方法 内容概览 考点01 物质的制备与物质的分离与提纯 考点02 物质的检验 考点03 配置一定物质的量浓度的溶液 考点01 物质的制备与物质的分离与提纯 1．（23-24高一上·上海·期中）制备物质时一般遵循的原则不包括 A．原料易得 B．原理简单 C．条件温和 D．分离方便 2．（23-24高一下·上海·期中）下列说法正确的是 A．可用稀与FeS固体反应制取 B．能使酸性、氯水褪色，说明具有漂白作用 C．少量和足量混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有 D．向某溶液中滴加几滴盐酸酸化的溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则该溶液中一定含有 3．（23-24高一上·上海松江·期中）下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制氧气 B．收集二氧化碳 C．检查装置气密性 D．分离酒精和水 考点02物质的检验 4．（23-24高一上·上海·期中）亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 5．（23-24高一上·上海·期中）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量) 请回答： (1)“粗盐提纯”实验中不需要使用的仪器是 。 A．分液漏斗 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．烧杯 (2)在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是 。 A．在溶解过程中搅拌 B．在蒸发过程中搅拌 C．在过滤时引流 D．使固体析出 (3)从海水提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO杂质。除杂时用到的试剂有：①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③稀盐酸、④氯化钡溶液。描述中错误的是 。 A．试剂滴入顺序：④②①③ B．碳酸钠的作用是除去Ca2+ (4)试剂②是 溶液(填化学式)。加入试剂②后，发生反应的化学方程式有 、 。 (5)加入盐酸的作用是 ，盐酸的用量 (填“少量”、“适量”或“过量)。 (6)如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是 。 (7)如何用最简单的方法检验粗盐溶液中有无SO离子 ？ 最简单的方法检验粗盐溶液中有无SO离子：取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO，不出现浑浊就说明SO已经除尽。 考点03配置一定物质的量浓度的溶液 6．（23-24高一上·上海·期中）下列叙述正确的是 A．将晶体溶入水中，制得的溶液 B．将无水溶于水制成溶液，其浓度为 C．将的盐酸和等体积的水混合后，得到的盐酸 D．将1体积的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为 7．（23-24高一上·上海·期中）将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为多少(忽略混合前后溶液体积的变化) A．2.0mol·L-1 B．2.5mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．3.5mol·L-1 8．（23-24高一上·上海·期中）下列溶液中，与溶液所含的的物质的量浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 9．（23-24高一上·上海·期中）已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是 A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 10．（23-24高一上·上海·期中）关于0.1mol⋅L-1HNO3溶液的叙述错误的是 A．从1L该溶液中取出100ml，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01mol⋅L-1 B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1mol·L-1 C．1L该溶液中含有HNO3的质量为6.3g D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后HNO3的物质的量浓度为0.01mol⋅L-1 11．（23-24高一上·上海普陀·期中）化学学科的发展经历了从定性到定量的过程。在生产和科学实验中，我们经常用到一定浓度的溶液。 I．某无土栽培用的营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示： (1)该营养液中的物质的量浓度为 ； (2)已知，若要使该份溶液中的完全反应，需加入的溶液 mL。 (3)将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则 。 II．在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在的水(设此温度下水的密度为)中，形成密度为的溶液，经测定该盐酸的质量分数为。 (4)此溶液的物质的量浓度为 。 (5)该条件下，此水中溶解的氯化氢的体积为 L(保留一位小数)。 III．某学生现需物质的量浓度为稀盐酸。 (6)配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 。 (7)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 。 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 。 ③定容时，俯视读数 。 12．（23-24高一上·上海·期中）同温同压下，50mL气体和150mL 化合生成100mL气体C，则C的化学式为 。 13．（23-24高一上·上海·期中）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题： (1)计算浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。 (3)经计算需要 mL浓盐酸。 (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (5)从溶液改变角度分析产生的误差。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。 A．偏大   B．偏小   C．无影响 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。 A．偏大   B．偏小   C．无影响 ③容量瓶中原有少量蒸馏水 。 A．偏大   B．偏小   C．无影响 14．（23-24高一上·上海宝山·期中）溶液可以将池塘淤泥里的氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用，0.1mol可以反应标况下的氨气 L，为研究这个反应，某同学配制一定物质的量浓度的氨水，将标况下400体积的气通入1体积水中，理论上可以得到 mol/L密度为0.95g/mL的氨水。 15．（23-24高一上·上海·期中）100g 12mol/L(密度为1.19g/mL)的盐酸用100g水稀释后，其物质的量浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)6mol/L。 16．（23-24高一上·上海松江·期中）用于分离和提纯物质的方法有：A．过滤；B．蒸发结晶；C．降温结晶；D．萃取；E．分液；F．蒸馏；G．渗析。请用字母填出下列实验操作所用到的分离和提纯方法。 (1)分离苯和水 。 (2)除去胶体中的杂质 ； (3)用苯提取溴水中的溴单质 ； (4)海水淡化 ； (5)海水晒盐 ； (6)除去硝酸钾固体中的少量氯化钠杂质 。 17．（23-24高一上·上海宝山·期中）从1LNaOH溶液取出100mL，若将取出的这100mL NaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ？含NaOH的质量 克？ 18．（23-24高一上·上海·期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的浓盐酸试剂标签上的部分内容： 盐酸 化学式： 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数： (1)该浓盐酸的物质的量浓度为 (计算结果保留一位小数)。 (2)现用该浓盐酸配制的稀盐酸，配制时所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 (写仪器名称)。 (3)经计算，配置的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸，应选用___________规格的量筒。 A． B． C． D． (4)配制盐酸溶液时，判断下列操作会对配制溶液浓度的影响(可填：偏高/偏低/无影响)。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 ； B．未洗涤烧杯和玻璃棒 ； C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线 ； D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 。 19．（23-24高一下·上海·期中）某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓充分反应制取气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)做有关实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究。 回答下列问题： (1)杂质气体可能是 ，酸性溶液的作用 ；B中添加的试剂是 。 (2)装置C中所装药品为 ，D中所装药品为 ，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是 。 20．（23-24高一上·上海·期中）某化学小组需要500mL 0.125mol·L-1的NaOH溶液，欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题： (1)本实验需要用到的重要仪器是容量瓶。容量瓶上未标有以下五项中的 。（写编号） ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 (2)容量瓶使用前必须进行的操作是 。 (3)本实验需用烧碱的质量为 g。 (4)以下是实验步骤，其中操作正确的有 。（写2种，用编号表示） ①称量、②溶解并冷却、③转移溶液、④洗涤、⑤转移洗涤液、⑥定容、⑦摇匀 (5)若配制过程中，其他操作都准确，填写下列操作对溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： ①转移前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水 ； ②定容时，俯视刻度线 ； ③未洗涤溶解 NaOH 的烧杯及玻璃棒 ； ④溶解后未冷却就转移定容 。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学中常见的实验方法 内容概览 考点01 物质的制备与物质的分离与提纯 考点02 物质的检验 考点03 配置一定物质的量浓度的溶液 考点01 物质的制备与物质的分离与提纯 1．（23-24高一上·上海·期中）制备物质时一般遵循的原则不包括 A．原料易得 B．原理简单 C．条件温和 D．分离方便 【答案】B 【解析】制备物质时一般遵循的原则有：原料易得，原理正确，原理绿色，条件温和，步骤简单，分离方便，污染少等原则，故选B。 2．（23-24高一下·上海·期中）下列说法正确的是 A．可用稀与FeS固体反应制取 B．能使酸性、氯水褪色，说明具有漂白作用 C．少量和足量混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有 D．向某溶液中滴加几滴盐酸酸化的溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则该溶液中一定含有 【答案】B 【解析】A．HNO3具有强氧化性，可以将FeS氧化为Fe3+和S，不能制取H2S，A错误； B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，是因为SO2和KMnO4、氯水发生了氧化还原反应，B错误； C．SO2不能与BaCl2溶液反应，少量NO2通入BaCl2溶液中会生成硝酸，硝酸将SO2氧化成硫酸根，故产生的沉淀只有BaSO4，C正确； D．向某溶液中滴加几滴盐酸酸化的溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则该溶液中可能含有也可能含有Cl-，或两者皆有，D错误； 故选B。 3．（23-24高一上·上海松江·期中）下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制氧气 B．收集二氧化碳 C．检查装置气密性 D．分离酒精和水 【答案】D 【解析】A．集气瓶口不应塞橡胶塞，氧气密度大于空气，不能用向下排气法收集，A不能达实验目的； B．CO2密度大于空气，应用向上排气法收集，即应长进短出，B不能达实验目的； C．关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，一段时间后产生液面差，则气密性良好，C能达实验目的； D．酒精与水互溶，不能分液，D不能达实验目的； 故答案为D。 考点02物质的检验 4．（23-24高一上·上海·期中）亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 【答案】D 【解析】A．焰色试验是物理变化，A错误； B．NaCl与Na2CO3固体含钠元素,焰色试验均为黄色，不可区分NaCl与Na2CO3固体，B错误； C．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察,避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，C错误； D．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，D正确； 故选D。 5．（23-24高一上·上海·期中）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量) 请回答： (1)“粗盐提纯”实验中不需要使用的仪器是 。 A．分液漏斗 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．烧杯 (2)在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是 。 A．在溶解过程中搅拌 B．在蒸发过程中搅拌 C．在过滤时引流 D．使固体析出 (3)从海水提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO杂质。除杂时用到的试剂有：①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③稀盐酸、④氯化钡溶液。描述中错误的是 。 A．试剂滴入顺序：④②①③ B．碳酸钠的作用是除去Ca2+ (4)试剂②是 溶液(填化学式)。加入试剂②后，发生反应的化学方程式有 、 。 (5)加入盐酸的作用是 ，盐酸的用量 (填“少量”、“适量”或“过量)。 (6)如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是 。 (7)如何用最简单的方法检验粗盐溶液中有无SO离子 ？ 【答案】(1)A (2)D (3)B (4) Na2CO3 Ca2++CO=CaCO3↓ Ba2++CO=BaCO3↓ (5) 除去溶液中的CO和OH- 适量 (6)沉淀溶解重新进入溶液 (7)取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO，不出现浑浊就说明SO已经除尽 【解析】（1）“粗盐提纯”实验中用到的操作为过滤、蒸发，需用到的仪器为蒸发皿，漏斗，烧杯，玻璃棒，不需要用到分液漏斗，故选A； （2）在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用在溶解过程中搅拌、在蒸发过程中搅拌、在过滤时引流，不能使固体析出，故选D； （3）由分析知A正确，碳酸钠的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，故选B； （4）由分析，试剂②是Na2CO3溶液；加入试剂②后，发生反应的化学方程式有CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl、3BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl； （5）由分析加入盐酸的作用是除去溶液中过量的的CO和OH-；盐酸的用量要适量，经济，而且不增加新杂质； （6）如果加入试剂②后直接加盐酸，盐酸溶解沉淀重新进入溶液； （7） 最简单的方法检验粗盐溶液中有无SO离子：取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO，不出现浑浊就说明SO已经除尽。 考点03配置一定物质的量浓度的溶液 6．（23-24高一上·上海·期中）下列叙述正确的是 A．将晶体溶入水中，制得的溶液 B．将无水溶于水制成溶液，其浓度为 C．将的盐酸和等体积的水混合后，得到的盐酸 D．将1体积的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为 【答案】D 【解析】A．不能将100mL水的体积当成溶液的体积，故A错误； B．25g无水CuSO4物质的量为≈0.156mol，溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为=1.56mol/L＞1mol/L，故B错误； C．盐酸与水的密度不同，等体积混合溶液体积不等于原体积2倍，所以将0.2mol/L的盐酸和等体积的水混合后，得到盐酸浓度不是原来的一半，故C错误； D．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀溶液物质的量浓度==，故D正确； 答案选D。 7．（23-24高一上·上海·期中）将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为多少(忽略混合前后溶液体积的变化) A．2.0mol·L-1 B．2.5mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．3.5mol·L-1 【答案】B 【解析】将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为，故选B。 8．（23-24高一上·上海·期中）下列溶液中，与溶液所含的的物质的量浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】溶液中氯离子浓度为0.5mol/L。 结合化学式可知，四种溶液中氯离子浓度分别为：1.0 mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0mol/L，与氯化钠溶液中氯离子浓度相同的为C。 9．（23-24高一上·上海·期中）已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是 A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 【答案】B 【分析】由c=可知，浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L稀硫酸时，应选用250mL容量瓶，则由稀释定律可知，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL；由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管。 【解析】A．由分析可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管，故A错误； B．由分析可知，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL，故B正确； C．由稀释定律可知，洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制的稀硫酸浓度无影响，故C错误； D．若定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制的稀硫酸浓度偏低，故D错误； 故选B。 10．（23-24高一上·上海·期中）关于0.1mol⋅L-1HNO3溶液的叙述错误的是 A．从1L该溶液中取出100ml，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01mol⋅L-1 B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1mol·L-1 C．1L该溶液中含有HNO3的质量为6.3g D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后HNO3的物质的量浓度为0.01mol⋅L-1 【答案】A 【解析】A．溶液的浓度不受所取体积的影响，故从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度仍为0.1 mol/L，故A错误； B．HNO3是一元强酸，溶液中c(H+)=c(HNO3)，故0.5L溶液中c(H+)=c(HNO3)=0.1mol/L，故B正确； C．1L溶液中含有的HNO3溶质的质量m=c∙V∙M=0.1mol/L×1L×63g/mol=6.3g,故C正确； D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后HNO3的物质的量浓度为设为xmol/L，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀则有：0.01L×0.1mol/L=0.1L×xmol/L，解得x=0.01mol/L，故D正确； 故选：A。 11．（23-24高一上·上海普陀·期中）化学学科的发展经历了从定性到定量的过程。在生产和科学实验中，我们经常用到一定浓度的溶液。 I．某无土栽培用的营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示： (1)该营养液中的物质的量浓度为 ； (2)已知，若要使该份溶液中的完全反应，需加入的溶液 mL。 (3)将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则 。 II．在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在的水(设此温度下水的密度为)中，形成密度为的溶液，经测定该盐酸的质量分数为。 (4)此溶液的物质的量浓度为 。 (5)该条件下，此水中溶解的氯化氢的体积为 L(保留一位小数)。 III．某学生现需物质的量浓度为稀盐酸。 (6)配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 。 (7)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 。 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 。 ③定容时，俯视读数 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)351.5 (6)500mL容量瓶，胶头滴管 (7) 偏大 无影响 偏大 【解析】（1）该营养液中中的物质的量浓度为则的物质的量浓度为； （2）溶液中消耗的钾离子浓度为，剩余已知钾离子浓度为则溶液中氯化钾的浓度为，其消耗氯离子浓度为，溶液中氯离子总浓度为，则溶液中氯化铵浓度为，溶液0.3L则氯化铵的物质的量为2.4mol，，若要使该份溶液中的完全反应，则需要氢氧化钠的物质的量为2.4mol，需加入的溶液； （3）将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)由变为 ， （4）在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在的水(设此温度下水的密度为)中，形成密度为的溶液，经测定该盐酸的质量分数为，； （5）该条件下，溶液质量为m，溶液体积为V， 此水中溶解的氯化氢的体积为； （6）配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶，胶头滴管； （7）①洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中使得溶质偏多，溶液浓度偏大； ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水没有影响； ③定容时，俯视读数水加少了，浓度偏大。 12．（23-24高一上·上海·期中）同温同压下，50mL气体和150mL 化合生成100mL气体C，则C的化学式为 。 【答案】 【解析】同温同压下，50mL气体和150mL 化合生成100mL气体C，则根据阿伏加德罗定律可知三种物质的物质的量之比是1:3:2，即A2+3B2＝2C，所以根据质量守恒定律可知C的化学式为。 13．（23-24高一上·上海·期中）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题： (1)计算浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。 (3)经计算需要 mL浓盐酸。 (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (5)从溶液改变角度分析产生的误差。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。 A．偏大   B．偏小   C．无影响 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。 A．偏大   B．偏小   C．无影响 ③容量瓶中原有少量蒸馏水 。 A．偏大   B．偏小   C．无影响 【答案】(1)11.6 mol·L-1 (2)250 (3)21.6 (4)③①④② (5) A B C 【解析】（1）36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)的物质的量浓度为mol/L=11.6mol /L； （2）实验室需这种盐酸220mL，需要使用250mL的容量瓶； （3）稀释过程中溶质质量不变，则需要浓盐酸，在量取时宜选用C．25mL 的量筒。 （4）在量取浓盐酸后，配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，则正确的顺序是③①④②。 （5）①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故选A。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，水的量偏大，浓度偏低，故选B。 ③容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故选C。 14．（23-24高一上·上海宝山·期中）溶液可以将池塘淤泥里的氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用，0.1mol可以反应标况下的氨气 L，为研究这个反应，某同学配制一定物质的量浓度的氨水，将标况下400体积的气通入1体积水中，理论上可以得到 mol/L密度为0.95g/mL的氨水。 【答案】 2.24 13 【解析】K2FeO4溶液可以将池塘淤泥里的NH3氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用，氧化还原反应中电子守恒计算分析，K2FeO4～Fe3+～3e-，2NH3～N2～6e-，得到K2FeO4～NH3～3e-，0.1molK2FeO4可以反应标况下的氨气0.1mol，标准状况下氨气的体积=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，将标况下400体积的氨气通入1体积水中，理论上可以得到密度为0.95g/mL的氨水物质的量浓度，故答案为：2.24；13。 15．（23-24高一上·上海·期中）100g 12mol/L(密度为1.19g/mL)的盐酸用100g水稀释后，其物质的量浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)6mol/L。 【答案】小于 【解析】对于盐酸来说，浓度越大，密度越大，所以将该盐酸与水等质量混合后，密度小于1.19g/mL，则混合溶液的体积大于原来的2倍，由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度小于原来的一半，即稀释后盐酸的物质的量浓度小于6。 16．（23-24高一上·上海松江·期中）用于分离和提纯物质的方法有：A．过滤；B．蒸发结晶；C．降温结晶；D．萃取；E．分液；F．蒸馏；G．渗析。请用字母填出下列实验操作所用到的分离和提纯方法。 (1)分离苯和水 。 (2)除去胶体中的杂质 ； (3)用苯提取溴水中的溴单质 ； (4)海水淡化 ； (5)海水晒盐 ； (6)除去硝酸钾固体中的少量氯化钠杂质 。 【答案】(1)E (2)G (3)D (4)F (5)B (6)C 【解析】（1）苯和水不相溶，可用分液的方法分离，故答案：E； （2）氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜，而离子可以通过半透膜，故可用渗析的方法分离，故答案：G； （3）溴易溶于苯，苯与水不互溶，用苯萃取溴水中的溴单质，故答案：D； （4）海水淡化的方法可通过蒸馏制取蒸馏水，故答案：F； （5）海水晒盐是通过让水蒸发而盐留下，故采用蒸发结晶，故答案：B； （6）硝酸钾、氯化钠都可溶于水，但溶解度受温度影响的变化不同，硝酸钾溶解度受温度影响变化大，氯化钠溶解度受温度影响几乎不变，故可以通过先配成高温下的饱和溶液，然后再降温结晶的方法提纯硝酸钾，故答案：C。 17．（23-24高一上·上海宝山·期中）从1LNaOH溶液取出100mL，若将取出的这100mL NaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ？含NaOH的质量 克？ 【答案】 0.4 【分析】溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度；根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算稀释后所得氢氧化钠溶液的浓度； 【解析】由题干可知，所得溶液中溶质的物质的量浓度是；含NaOH的质量。 18．（23-24高一上·上海·期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的浓盐酸试剂标签上的部分内容： 盐酸 化学式： 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数： (1)该浓盐酸的物质的量浓度为 (计算结果保留一位小数)。 (2)现用该浓盐酸配制的稀盐酸，配制时所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 (写仪器名称)。 (3)经计算，配置的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸，应选用___________规格的量筒。 A． B． C． D． (4)配制盐酸溶液时，判断下列操作会对配制溶液浓度的影响(可填：偏高/偏低/无影响)。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 ； B．未洗涤烧杯和玻璃棒 ； C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线 ； D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 。 【答案】(1) (2) 容量瓶 胶头滴管 (3)A (4) 无影响 偏低 偏低 偏高 【解析】（1）由可知密度为119 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=12.5mol/L； （2）配制的稀盐酸，配制时所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； （3）设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×12.5mol/L=0.5 L×0.1mol/L，解得V=4.0mL，按照量取的最近原则可知，量取4.0mL浓盐酸应选用5mL量筒，故选A； （4）A．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶液中溶质、溶剂的量，不影响浓度； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，使得浓度偏低； C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低； D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使得溶液总体积偏小，溶液的浓度偏高。 19．（23-24高一下·上海·期中）某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓充分反应制取气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)做有关实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究。 回答下列问题： (1)杂质气体可能是 ，酸性溶液的作用 ；B中添加的试剂是 。 (2)装置C中所装药品为 ，D中所装药品为 ，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是 。 【答案】(1) H2 吸收生成的二氧化硫气体 浓硫酸 (2) CuO 无水硫酸铜 C中的黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色 【解析】（1）Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应过程中浓硫酸变稀，Zn与稀硫酸反应生成H2，杂质气体可能是H2，证明气体中含有氢气，酸性高锰酸钾溶液目的吸收生成的二氧化硫气体，则B装置中加浓硫酸吸收气体中的水分； （2）由以上分析得，装置C中所装药品为CuO；D中所装药品为无水硫酸铜，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色。 20．（23-24高一上·上海·期中）某化学小组需要500mL 0.125mol·L-1的NaOH溶液，欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题： (1)本实验需要用到的重要仪器是容量瓶。容量瓶上未标有以下五项中的 。（写编号） ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 (2)容量瓶使用前必须进行的操作是 。 (3)本实验需用烧碱的质量为 g。 (4)以下是实验步骤，其中操作正确的有 。（写2种，用编号表示） ①称量、②溶解并冷却、③转移溶液、④洗涤、⑤转移洗涤液、⑥定容、⑦摇匀 (5)若配制过程中，其他操作都准确，填写下列操作对溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： ①转移前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水 ； ②定容时，俯视刻度线 ； ③未洗涤溶解 NaOH 的烧杯及玻璃棒 ； ④溶解后未冷却就转移定容 。 【答案】(1)②④ (2)检查是否漏水 (3)2.500g (4)②④ (5) 无影响 偏高 偏低 偏高 【解析】（1）容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，上边标注：刻度线、温度、容量，没有标注浓度和压强，故答案为②④； （2）容量瓶使用前必须进行的操作是检查是否漏水； （3）需要溶质的质量为：0.5L×0.125mol·L-1×40g/mol=2.500g； （4）①称量NaOH要在小烧杯中进行，故错误； ②在烧杯中溶解并冷却，故正确； ③转移溶液要用玻璃棒引流，故错误； ④洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，故正确； ⑤转移洗涤液要用玻璃棒引流，故错误； ⑥定容应该用胶头滴管，故错误； ⑦应上下颠倒摇匀，故错误； 正确的是②④； （5）①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不影响； ②定容时俯视刻度线，会导致加水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高； ③未洗涤溶解 NaOH 的烧杯及玻璃棒导致溶质没有完全进入容量瓶，浓度会偏低； ④溶解后未冷却就转移定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$