3.1 课时4 氧化剂 还原剂 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

课时4 氧化剂 还原剂 苏教版 必修第一册 3.1 氯气及氯的化合物 作者编号：35004 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 学习目标 作者编号：35004 什么是抗氧化剂、氧化剂、还原剂？ 讲授新课 作者编号：35004 氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。 还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。 氧化剂 还原剂 口诀：氧价降 一、氧化剂 还原剂 化合价降低 化合价升高 讲授新课 作者编号：35004 ①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。 ②.氧化剂本身被还原，化合价降低，发生还原反应 ③.还原剂本身被氧化，化合价升高，发生氧化反应 注意 2Na＋Cl2===2NaCl 氧化剂 还原剂 -1 +1 0 0 讲授新课 作者编号：35004 氧化剂是_____，还原剂是_____； 发生氧化反应的是_____，发生还原反应的是_____。 Cl2 Cl2 Fe　 Fe -1 +3 0 0 讲授新课 作者编号：35004 常见的氧化剂   物质种类 常见物质 氧 化 剂 部分非金属单质 含有高价态元素的化合物 某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子 过氧化物 O2、Cl2等 浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等 Fe3＋、Ag＋、Cu2＋等 Na2O2、H2O2等 讲授新课 作者编号：35004 还 原 剂 活泼的金属单质 某些非金属单质 非金属阴离子和氢化物 含有较低价态元素的化合物 Al、Zn等 C、H2等 Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等 CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等 常见的还原剂 讲授新课 作者编号：35004 -1 +1 0 以下反应的氧化剂和还原剂是什么？ Cl2 + H2O = HCl + HClO 在反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质 氧化剂 还原剂 二、氧化产物 还原产物 讲授新课 作者编号：35004 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物 2HCl+Fe =FeCl2+H2↑ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 (元素化合价升高)生成物 (元素化合价降低)生成物 讲授新课 作者编号：35004 是氧化剂 是还原剂 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物 -1 +4 +2 MnO2 HCl HCl MnO2 Cl2 MnCl2 0 讲授新课 作者编号：35004 氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应 降得还原氧化剂 升失氧化还原剂 口诀 讲授新课 作者编号：35004 2Na＋Cl2===2NaCl 氧化剂 还原剂 -1 +1 0 0 以下反应的氧化产物和还原产物是什么？ 在反应中，氧化产物和还原产物可以是同一物质 氧化产物 还原产物 讲授新课 作者编号：35004 判断以下反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 反应中某些物质没有“身份” 氧化剂 还原剂 0 +2 -1 +4 0 +6 +7 -2 +4 氧化产物 还原产物 还原产物 反应中某些物质“身份”相同 讲授新课 作者编号：35004 例1. 歌词“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中不正确的是(　　) A．该反应是化合反应 B．该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂 C．该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化 D．该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子 D 练一练 作者编号：35004 氧化剂具有氧化性 氧化性：物质得电子的性质或能力 还原性：物质失电子的性质或能力 即化合价降低的能力 即化合价升高的能力 还原剂具有还原性 三、氧化性 还原性 讲授新课 作者编号：35004 1.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 只有_______ 中间价 既有_______ 又有_______ 最低价 只有_______ 氧化性 氧化性 还原性 还原性 讲授新课 作者编号：35004 2．根据金属、非金属的活动性顺序判断 非金属 F F- Cl Cl- Br Br- I I- S S2- 单质的氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐增强 金属 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 单质的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐增强 讲授新课 作者编号：35004 3. 根据反应条件判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 氧化性:KMnO4> MnO2。 4HCl(浓) + MnO2 —— MnCl2 + 2H2O + Cl2↑; 16HCl(浓) + 2KMnO4 ——2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ △ 讲授新课 作者编号：35004 4.根据相同条件下氧化还原反应的程度判断。 （1）不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 Fe + S —— FeS △ △ 还原性：Zn>Cu （2）不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 Cu + 2Fe3+ —— Cu2+ +2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ —— 3Zn2+ +2Fe 氧化性：Cl2>S 讲授新课 作者编号：35004 5.依据反应物本身所处的状态判断 反应物本身的浓度越大，温度越高，相应的氧化性或还原性越强。 氧化性： HNO3（浓）>HNO3（稀）； HNO3（热、浓）>HNO3（冷、浓） 易错：物质的氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。 讲授新课 作者编号：35004 例2.根据下列反应的离子方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是(　　) A．Fe3＋、Br2、I2　　B．Fe3＋、I2、Br2 C．Br2、Fe3＋、I2 D．Br2、I2、Fe3＋ C 练一练 作者编号：35004 氧化剂→_________→________→_________→__________→__________ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物 — 特征 — 本质 — 性质— 反应 — 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原剂→_________→_________→_________→_________→________ 价降低 得电子 氧化性 被还原 还原反应 价升高 失电子 还原性 被氧化 氧化反应 还原产物 氧化产物 还原性 氧化性 ↑ ↓ 四、氧化还原反应规律及应用 讲授新课 作者编号：35004 23 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 1、守恒规律 四、氧化还原反应规律及应用 讲授新课 作者编号：35004 ①标变价：标出发生氧化还原反应的元素的化合价 ②列变化：(以选择的物质为基准） 找出它们化合价的改变量（电子得失数） ③求总数：求改变的化合价或得失电子数的最小公倍数 ④配计量数： 用观察法和质量守恒定律配平其余各物质的化学计量数 ⑤检查：质量守恒、电子得失守恒，单线改等号 【例】 C+ HNO3(浓)— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O 0 +5 +4 +4 ↑4 ↓1 ×4 ×1 1 4 4 1 2 讲授新课 作者编号：35004 8 3 2 3 4 1 5 3 3 3 3 ____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋__H2O ____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O 配平以下方程式 练一练 作者编号：35004 2、优先规律(反应顺序) (1)当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原剂按还原性先强后弱的顺序参与反应。 将Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2能氧化Fe2＋、Br－，由于还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先被氧化，若反应后有Cl2剩余，Br－再被氧化。 把Fe­Al合金放入稀盐酸中，由于Al的还原性强于Fe，所以Al先反应，当Al反应完全后，Fe开始反应。 讲授新课 作者编号：35004 (2)同理，当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化剂按氧化性先强后弱的顺序参与反应。 如Fe与CuCl2、HCl的混合溶液反应时，Fe先与Cu2＋反应，后与H＋反应。 2、优先规律(反应顺序) 讲授新课 作者编号：35004 1．下列转化中需要加入还原剂才可实现的是(　　) A．2Cl－→Cl2　　　B．Cu→CuO C．→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋ D 练一练 作者编号：35004 Lavf60.4.100 Content Adaptive Encoding 3.0 2Fe＋3Cl22FeCl3 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4HCl(浓)＋MnO2eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ O2、Na2O3、SO4、 、、K KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 $$