2.2 金属的化学性质（第1课时）（分层作业）- 【上好课】九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）

2.2 金属的化学性质 第1课时（分层作业） 【基础达标】 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( ) A.铜在空气中加热表面会变黑色 B.铝在空气中很容易燃烧 C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D.铁锈的主要成分是Fe3O4 2.电脑芯片的制作需要硅，硅可用石英砂制取，其中涉及的反应有，该反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3.铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（　　） A．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存 B．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈 C．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋 D．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈 4．下图表示向一定量稀盐酸中加入足量镁条的过程中，某变量y随镁条质量变化的趋势。纵坐标表示的是（　　） A．溶液的总质量 B．氢气的质量 C．溶液中水的质量 D．溶液中氢元素的质量 5．人们发现青铜器在含有Cl-的环境中易生成CuCl(氯化亚铜)，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分如图所示。粉状锈的形成机理是：下列叙述错误的是（ ） A．Cu2(OH)2CO3(铜绿)中Cu和C的原子个数比是2：1 B．CuCl与O2、H2O的反应属于化合反应 C．CuCl中铜元素的化合价是+1价 D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 6．如图是一款变色眼镜的示意图，该款变色眼镜的玻璃中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，请判断此反应属于　 　（填基本反应类型）。当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起　 　作用。 【巩固提升】 7．现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的稀H2SO4中，产生氢气的质量与反应时间关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）则下列说法中不正确的是（　　） A．生成氢气甲＞乙＞丙 B．相对原子质量乙＞丙＞甲 C．金属活泼性乙＞甲＞丙 D．消耗H2SO4质量甲＞乙＞丙 8．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　） A．镁在氧气中燃烧 B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．向一定质量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 9.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ ） 10.置换反应是化学反应的基本类型之一。 （1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为　 　。 （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断： ①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是　 　。 ②下列化学反应不能发生的是　 　。 A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2 C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S=2KCl+S↓ 11．化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式　 　。 （2）用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是　 　，氢气应从　 　（填e或f或g）管通入。 （3）【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　。 （4）【得出结论】结论是　 　。 【链接中考】 12．（2023·舟山）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并铁粉与硫黄固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。 （1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了　 　(填化学式)气体的生成，更加环保。 （2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。H2S中硫元素的化合价为　 　。 （3）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。 13.（2022·湖州）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。这一化学反应的类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 14.（2022·温州）如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（　　） A．颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性 15.（2022·舟山）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（　　） A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应 C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢 16．（2022·金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是： ①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体； ②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。 完成下列问题： （1）过程①中发生反应的化学方程式为　 　； （2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的　 　。 17．（2022·宁波）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法： 物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。 化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。 （1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中　 　。 （2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。 (老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3•Mg(OH)2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物) 同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。 ①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器是　 　。 ②完成该实验应选择的装置为　 　 (填字母)。 ③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是　 　。 A.加入稀硫酸不足，镁带有剩余 B.装置气密性不好 C.反应结束，立即读数 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.2 金属的化学性质 第1课时（分层作业） 【基础达标】 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( ) A.铜在空气中加热表面会变黑色 B.铝在空气中很容易燃烧 C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D.铁锈的主要成分是Fe3O4 【答案】A 【解析】A铜在空气中加热生成黑色氧化铜，A正确；B铝在空气中不易燃烧，需要点燃才可以，B错误；C氧化铝是致密的，可以保护内层金属，C错误；D铁锈主要成分为Fe2O3.故选A。 2.电脑芯片的制作需要硅，硅可用石英砂制取，其中涉及的反应有，该反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】A.反应物、生成物都有两种，不是化合反应。A错误。 B.为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应。B正确。 C.反应物、生成物均有单质，不是复分解反应。C错误。 D.反应物有两种，不是分解反应。D错误。故答案为：B。 3.铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（　　） A．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存 B．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈 C．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋 D．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈 【答案】A 【解析】A．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存，故A正确； B．铁制品表面生锈后必须立即清除，然后涂抹油漆防锈，因为铁锈是疏松的，所以里面的铁会不断锈蚀，故B错误； C．铝和表面的铝膜氧化铝都会与酸反应，因此不能用铝容器盛放酸，故C错误； D．铜的化学性质不活泼，但是把铜放在潮湿环境中，会和空气中的水、二氧化碳和氧气反应生成铜锈，故D错误。故选A． 4．下图表示向一定量稀盐酸中加入足量镁条的过程中，某变量y随镁条质量变化的趋势。纵坐标表示的是（　　） A．溶液的总质量 B．氢气的质量 C．溶液中水的质量 D．溶液中氢元素的质量 【答案】D 【解析】A、向一定稀盐酸中加入足量镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，参加反应的镁的质量大于生成氢气的质量，则溶液的总质量增加，至完全反应不再发生改变，A不符合题意；B、向一定稀盐酸中加入足量镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，生成氢气的质量增加，至完全反应不再发生改变，B不符合题意； C、向一定稀盐酸中加入足量镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，溶液中水的质量不变，C不符合题意； D、向一定稀盐酸中加入足量镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，随着氢气的逸出，溶液中氢元素的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，D符合题意，故答案为：D。 5．人们发现青铜器在含有Cl-的环境中易生成CuCl(氯化亚铜)，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分如图所示。粉状锈的形成机理是：下列叙述错误的是（ ） A．Cu2(OH)2CO3(铜绿)中Cu和C的原子个数比是2：1 B．CuCl与O2、H2O的反应属于化合反应 C．CuCl中铜元素的化合价是+1价 D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 【答案】B 【解析】【A、 Cu2(OH)2CO3(铜绿)中Cu和C的原子个数比是2：1 ，不符合题意； B、 CuCl与O2、H2O的反应生成物两种物质，不属于化合反应 ，符合题意； C、 CuCl中氯元素化合价为－1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铜元素的化合价是+1价 ，不符合题意； D、铜生锈与水、氧气有关， 在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 ，不符合题意；故选B。 6．如图是一款变色眼镜的示意图，该款变色眼镜的玻璃中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，请判断此反应属于　 　（填基本反应类型）。当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起　 　作用。 【答案】分解反应；催化 【解析】在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银， 由一种物质变成两种物质，符合分解反应的特征；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，生成物中没有与氧化铜有关的任何元素，则说明氧化铜在化学反应前后没有发生任何改变，所以氧化铜作为催化剂，催化反应的进行；故答案为：分解反应；催化。 【巩固提升】 7．现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的稀H2SO4中，产生氢气的质量与反应时间关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）则下列说法中不正确的是（　　） A．生成氢气甲＞乙＞丙 B．相对原子质量乙＞丙＞甲 C．金属活泼性乙＞甲＞丙 D．消耗H2SO4质量甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】【A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故A正确； B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故B错误； C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故C正确； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确．故选：B． 8．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　） A．镁在氧气中燃烧 B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．向一定质量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 【答案】B 【解析】A．镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由“0”开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反应不再发生，若镁有剩余，则氧气的质量为“0”，或氧气有剩余，则镁的质量为“0”，若二者恰好反应，则均无剩余，其质量均为“0”。A不符合题意； B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，B符合题意； C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，C不符合题意； D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应比铝少，D不符合题意。故答案为：B。 9.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ ） 【答案】D 【解析】反应结束后，最终三种金属消耗的稀盐酸质量相等，由以上质量关系可得出：完全反应后消耗的金属质量关系为m（Fe）：m（Mg）：m（Al）=56:24：18，所以参加反应的Fe的质量最大，Mg次之，Al最小。故选D。 10.置换反应是化学反应的基本类型之一。 （1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为　 　。 （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断： ①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是　 　。 ②下列化学反应不能发生的是　 　。 A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2 C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S=2KCl+S↓ 【答案】（1）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；（2）Cl2＞Br2＞I2＞S；B 【解析】（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 ； （2）①根据 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 可知，活动性Cl>Br；根据 I2+Na2S=2NaI+S↓ 可知，活动性I>S； 根据 Br2+2KI=2KBr+I2 可知，活动性Br>I；那么活动性由强到弱的顺序是： Cl2＞Br2＞I2＞S ； ②因为活动性Br2＞I2，因此I不能将Br2从它的盐溶液中置换出来，故B符合题意，而A．C、D不合题意。故选B。 11．化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式　 　。 （2）用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是　 　，氢气应从　 　（填e或f或g）管通入。 （3）【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　。 （4）【得出结论】结论是　 　。 【答案】（1）Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ （2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；f （3）①③或②④ （4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快 【解析】（1）稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑； （2）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管e； （3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择①③或②④，以上实验得到的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。 【链接中考】 12．（2023·舟山）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并铁粉与硫黄固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。 （1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了　 　(填化学式)气体的生成，更加环保。 （2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。H2S中硫元素的化合价为　 　。 （3）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。 【答案】（1）；（2）-2；（3）铁 【解析】（1）S和氧气反应会生成二氧化硫气体，所以铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了SO2气体的生成，更加环保。 （2）化合物中各元素的化合价代数和为0；化合物中H常显+1价，所以S元素显-2价； （3）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质， 说明发生了置换反应，因此可以确定黑色的固体中有单质铁剩余；故答案为：（1） （2） -2 （3） 铁 13.（2022·湖州）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。这一化学反应的类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】根据方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可知，单质与化合物反应，生成新的单质和化合物，则该反应为置换反应，故C正确，而A、B、D错误。故选C。 14.（2022·温州）如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（　　） A．颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性 【答案】D 【解析】如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的金属活动性，故D正确，而A、B、C错误。故选D。 15.（2022·舟山）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（　　） A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应 C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢 【答案】D 【解析】A、根据反应的化学方程式可知，反应中产生气体，不符合题意； B、用手摸试管外壁会感觉发烫 说明该反应放热，不符合题意； C、每反应24份质量的镁，置换出2份质量的氢气，反应后溶液质量增加，不符合题意； D、该反应是镁置换出盐酸中的氢，符合题意；故选D。 16．（2022·金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是： ①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体； ②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。 完成下列问题： （1）过程①中发生反应的化学方程式为　 　； （2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的　 　。 【答案】（1）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；（2）置换反应 【解析】（1） 过程①为二氧化钛与碳、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，发生反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO ； （2）过程②为镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁，属于置换反应。故答案为：（1） TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO ；（2）置换反应。 17．（2022·宁波）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法： 物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。 化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。 （1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中　 　。 （2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。 (老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3•Mg(OH)2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物) 同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。 ①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器是　 　。 ②完成该实验应选择的装置为　 　 (填字母)。 ③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是　 　。 A.加入稀硫酸不足，镁带有剩余 B.装置气密性不好 C.反应结束，立即读数 【答案】（1）镁会被磨掉 （2）量筒（或量杯）；ABC；ABC 【解析】（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中可能会除去部分镁； （2）①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器，该仪器是测量体积的仪器是量筒； ②镁带与硫酸反应是固液常温型，用A做发生装置。由于灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3•Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体，故可用碱石灰吸收二氧化碳，应该选B。用装置C收集氢气，氢气密度比水小，难溶于水，从短管进入，水从长管排出到量筒，量筒内水的体积即为生成氢气体积，故完成该实验应选择的装置为ABC； ③A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余，金属镁的质量分数偏小，会造成实验结果不准确，故A符合题意； B．装置气密性不好，氢气体积不准确，求得镁质量不准确，会造成实验结果不准确，故B符合题意； C．镁与稀硫酸反应放热，反应结束，立即读数，氢气体积偏大，会造成实验结果不准确，故C符合题意。故选ABC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$