2.2.3影响化学平衡的因素（1） 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 化学平衡 第3课时 第二章 化学反应速率与化学平衡 1 1、打开一罐可乐，看到大量气泡冒出。 2、人在CO中毒之后需要转移至空旷通风氧气充足的地方（已知化学方程式（中毒原理）：HbO2 + CO ⇌HbCO + O2），想一想这是什么原理呢？ 真实情境 化学平衡1 v正 = v逆 平衡改变 v正 ≠ v逆 化学平衡2 v正′= v逆′ 条件改变 新平衡 一定时间 原平衡 不平衡 化学平衡的移动： 原有平衡状态 新的平衡状态 达到 一、化学平衡的移动 1.概念理解 v正＞ v逆 平衡正移 v正＜ v逆 平衡逆移 v正＝ v逆 平衡不移动 (1)速率判断： 2.平衡移动判断方法 Q＜K，反应向正方向进行 Q = K，反应达到平衡状态 Q ＞K，反应向逆方向进行 对于一般的可逆反应： mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g) (2)浓度商判断： 1. 如何通过改变条件来打破旧平衡？ 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。 2.影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反应速率 浓 度 温 度 思考与讨论 压强 催化剂 二、影响化学平衡的因素 1.浓度对化学平衡的影响 【实验2-1】 实验原理 实验步骤 实验现象 b中______________ c中______________ 溶液颜色变浅 溶液颜色变深 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄　 无色 　　　 红色 【结论】 增大C反应物 减小C生成物 减小C反应物 增大C生成物 平衡正方向移动 平衡逆方向移动 v正>v逆 v正<v逆 其它条件不变时： 【图像分析】 增大反应物浓度 v(正) v(逆) 若 t1 时刻增大反应物浓度，正、逆反应速率瞬间怎么变化？后续又如何变化？ 试着画出减小反应物浓度、增大生成物浓度、减小生成物浓度的 v – t 图 ①改变固态或纯液态的量,化学平衡不移动. ②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才对平衡有影响。 如, Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3 加入KCl，对平衡无影响。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。 应用： 工业生产时，适当增大廉价反应物浓度来提高另一反应物的转化率，以降低生产成本。 注意事项 1. 可逆反应H2O(g) + C(s) ⇌ CO(g) + H2(g)在恒温体积一定的条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 平衡不移动，CO浓度不变 对点训练 平衡右移，CO浓度增大 平衡左移，CO浓度减小 2.在一定温度下，反应 FeCl3(aq)+3KSCN(aq) ⇌3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)已经达到平衡，对反应溶液作下列处理，其中能使平衡左移的是（ ） A、加入少量KCl固体 B、加入少量氯化铁固体 C、减小Fe(SCN)3的浓度 D、增大Fe(SCN)3的浓度 注意：对于离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡不移动 对点训练 D 2.压强对化学平衡的影响 (1)实验原理： (2)实验操作： 【实验2-2】 2NO2(g) N2O4(g) 红棕　 无色 　　　 Ⅰ Ⅱ 控制变量法:只改变压强 缩小体积，压强增大 增大体积，压强减小 【实验2-2】 观看实验视频： 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色　 无色 　　　 实验 体系压强增大 体系压强减小 现象 颜色先变深，后又变浅 颜色先变浅，后又变深 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 (减小容器体积) (扩大容器体积) 平衡向气体体积增大的方向移动 【结论】 其它条件不变时： 问题1： 对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡移动吗？ 答：固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。当平衡混合物中都是固态或液态物质时， 改变压强后化学平衡一般不发生移动。 思考与讨论 问题2： 对于H 2(g)+ I2 (g）当其他条件不变，减小或增大容器容积来改变压强时，化学平衡如何变化呢？ →速率同等程度改变，平衡不移动 答：对于反应前后，气体物质的总体积没有变化的可逆反应：改变压强，化学平衡不移动。 思考与讨论 1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？ ① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) ④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 正向移动 不移动 逆向移动 逆向移动 不移动 对点训练 对点训练 注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。 ⑴恒容时，充入He气体：反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————； ⑵恒压时，充入He气体：气体总物质的浓度—————，化学平衡向—————— 方向移动。 不变 不变 不移动 减小 逆反应 相当于“减压” 2NO2(g，红棕色) ⇌N2O4(g，无色) 增大压强 V正 V逆 V'正 V'逆 v t t1 旧平衡 新平衡 V正 V逆 V'正 V'逆 v t t1 旧平衡 新平衡 减小压强 在其它条件不变时， 增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动； 减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。 移动原因：压强变化导致正、逆反应速率变化不一致 2NO2(g，红棕色) ⇌ N2O4(g，无色) 【注意】对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响 V正 V逆 V'正 = V'逆 v t t1 V正 V逆 V'正 = V'逆 v t t1 加压(减压)使正逆反应速率均增大(减小)且增大(减小)倍数一样，故平衡不移动。 mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)（m+n=p+q） 化学平衡移动 概念 影响因素 增大C反应物 或减小C生成物，平衡正移，反之 概念理解 方向判断 增大压强，向气体系数和小的方向移，反之 浓度： 压强： 课堂小结 若为等体积反应,如H2+I2 ⇌ 2HI: 改变压强后,平衡不移动  1、打开一罐可乐，看到大量气泡冒出。 2、人在CO中毒之后需要转移至空旷通风氧气充足的地方（已知化学方程式（中毒原理）： HbO2 + CO ⇌HbCO + O2），想一想这是什么原理呢？ CO2(g) + H2O ⇌H2CO3　 回归情境 1.已知化学反应2A(？)＋B(g)=2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是(　 ) A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体 C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体 D 课堂检测 2.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是(　　)①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入He使容器容积变大A．①② B．②③ C．①④ D．③④ A 课堂检测 3. 一定量混合气体在密闭容器中发生反应： mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ） A. m + n > p B. A 的转化率降低 C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加 B 课堂检测 4. 在体积可变的密闭容器中，反应mA(g) + nB(s) ⇌ pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ） A. (m+n)必定小于p B. (m+n)必定大于p C. m必定小于p D. n必定大于p C 课堂检测 5.恒温下, 反应aX(g) ⇌ bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L变为0.19mol/L, 下列判断正确的是( ) A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c A 体积压缩到原来一半的瞬间，C(X)=0.2mol/L 解析： 0.19mol/L, C(X)实质是降低，即平衡正向移动。 而缩小体积增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，故A正确 课堂检测 本课已结束，记得复习及完成课后作业哦~ $$