第3章 物质的性质与转化【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学单元速记•巧练（鲁科版2019必修第一册）

第3章 物质的性质与转化 考点概览 考点1 铁及其氧化物性质与用途 考点7 硫酸的性质与用途 考点2 铁的氢氧化物性质与用途 考点8 硫及其化合物的转化 考点3 铁离子与亚铁离子 考点9 氮及其氧化物的性质 考点4 铁及其化合物的转化 考点10 氨和铵盐 考点5 硫的性质与用途 考点11 硝酸的性质与用途 考点6 二氧化硫的性质与用途 考点12 氮及其化合物的转化 考点1：铁及其氧化物性质与用途 1.（23-24高一上·北京通州·期末）下列关于铁与水反应的描述不正确的是 A．常温下铁与水不反应 B．铁与水蒸气高温下反应生成可燃气体 C．铁与水蒸气高温下反应生成铁红 D．铁与水蒸气高温下的反应是置换反应 2.（23-24高一上·广东茂名·期末）铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是 A．实验进行前，应检查装置的气密性 B．该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应 C．生成的气体在点燃之前，不用验纯 D．该反应的基本反应类型为置换反应 3.（23-24高一上·重庆·期末）下列说法不正确的是 A．铁与稀盐酸、Cl2反应的产物相同 B．“84消毒液”的主要成分是NaClO和NaCl C．铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用 D．常温下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度 4.（23-24高一上·山东济宁·期末）下图是某小组探究铁的氧化物成分的实验装置图(部分夹持仪器已省略)，取m g固体利用该装置测定固体的成分。当装置a中m g固体完全反应后，测得装置b的质量净增加n g，下列判断错误的是 A．当时，固体成分的化学式为 B．当时，取少量原固体溶于稀盐酸，发生的离子方程式为 C．若无装置c，会导致测定的固体氧化物中氧元素含量偏低 D．该装置的不足之处是没有CO的尾气处理装置 5.（23-24高一上·陕西西安·期末）以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是 A．Fe3O4具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材 B．过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑ C．过程中每消耗0.5molFe3O4转移2mol电子 D．铁氧化合物循环分解水制H2具有节约能源、产物易分离等优点 考点2：铁的氢氧化物性质与用途 6.（23-24高一上·宁夏石嘴山·期末）下列不属于化合反应的是 A．Fe+2Fe3+=3Fe2+ B．Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．3Fe+2O2Fe3O4 7.（23-24高一上·北京石景山·期末）下列实验现象，描述正确的是 A．I烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．Ⅱ试管中溶液变红 C．Ⅲ试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D．Ⅳ试管中的白色沉淀逐渐增多 8.（23-24高一下·上海·期末）已知可以和反应，有沉淀的生成，A同学利用下列如图方案制备能较长时间看到白色沉淀的是 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 9.（23-24高一上·黑龙江绥化·期末）已知密度(苯)，下列实验操作能够制取并能较长时间观察到白色沉淀的是 A． B． C． D． 10.（23-24高一上·河北石家庄·期末）某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A．Fe(OH)2易被氧化，反应方程式为：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3 B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 考点3：铁离子与亚铁离子 11.（23-24高一上·浙江丽水·期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Fe3＋、NH、SCN-、Cl- B．Na＋、HCO、Ba2＋、OH- C．K＋、SO、Mg2＋、NO D．Fe2＋、H＋、MnO、SO 12.（23-24高一上·北京东城·期末）某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 【资料】 a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b．鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确的是 A．①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B．由③→④→⑤，可推知③中含二价铁 C．由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同 D．④→⑤，至少有两种粒子被氧化 13.（23-24高一下·陕西咸阳·期末）实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是 A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性 B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在 C．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在 D．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀 14.（23-24高一上·云南昭通·期末）从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。下列说法错误的是 A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 B．试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C．操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用到蒸发皿 D．用酸性溶液可检验溶液中是否含有 15.（23-24高一上·湖南衡阳·期末）已知还原性：I->Fe2+，向1L FeI2溶液中通人氯气，溶液中各离子的物质的量随氯气通人量的变化如图所示，下列说法错误的是 A．a点对应的反应为2I-+Cl2=I2+2Cl- B．曲线②为 Fe2+的物质的量变化曲线 C．FeI2溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 D．b点对应的总反应为2Fe2+ +16I-+9Cl2=2Fe3++8I2+18Cl- 考点4：铁及其化合物的转化 16.（23-24高一上·贵州安顺·期末）部分含铁物质的类别与相应化合价关系如下图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合理的是 A．含c矿石可冶炼a，g可用于制作印刷电路板 B．a在高温下与水蒸气反应可实现a转化为e C．向盛有f溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，存在f→d→e的转化 D．由图可预测高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒 17.（23-24高一上·陕西咸阳·期末）铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列推断正确的是 A．不能通过化合反应得到f B．a与水蒸气反应可生成c和氢气 C．b是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为红棕色粉末 D．将饱和g溶液滴入沸水中可以制备胶体 18.（23-24高一上·吉林·期末）化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．铁元素位于元素周期表第四周期第ⅧA族 B．俗称铁红，可用于制造录音磁带和电讯器材 C．要除去溶液中少量的，可加入适量铁粉并过滤 D．、均为碱性氧化物，可与水生成对应的碱、 19.（23-24高一上·陕西安康·期末）“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A．Fe在O2中燃烧可实现转化① B．Fe与少量氯气反应可实现转化② C．因Fe2O3不溶于水，故不能通过化合反应制得Fe(OH)3 D．Fe(OH)2在空气可逐渐被氧化成Fe(OH)3 20.（23-24高一上·广东茂名·期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 B．不溶于水，故不能通过化合反应制得 C．由图可预测：高铁酸盐具有强还原性 D．向某溶液中滴加氯水，再加溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 考点5：硫的性质与用途 21.（23-24高一上·江苏苏州·期末）我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 22.（23-24高一下·湖南长沙·期末）下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 23.（21-22高一上·北京房山·期末）硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．植物、动物残体腐败会产生H2S B．氢、氧两种元素均参与了硫的循环 C．工厂产生的含硫烟气无需处理即可排放 D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应 24.（23-24高一下·四川眉山·期末）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。下列关于硫的说法错误的是 A．硫是一种黄色晶体 B．硫难溶于水 C．硫与铁反应生成 D．硫与铜反应生成 25.（23-24高一下·辽宁辽阳·期末）硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是 A．2Fe+3SFe2S3 B．S+H2H2S C．Cu+SCuS D．3O2+2S2SO3 考点6：二氧化硫的性质与用途 26.（23-24高一上·浙江丽水·期末）下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 27.（23-24高一上·江苏淮安·期末）实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 28.（23-24高一上·河南洛阳·期末）“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，0.5molO2可氧化 C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 D．总反应为 29.（23-24高一上·江苏盐城·期末）验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是 A．装置A中的实验现象是白色固体变蓝色 B．装置B中品红溶液褪色说明产物中有 C．装置C、D中试剂可能分别为酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水 D．若装置D中澄清石灰水变浑浊证明，则一定能证明产物中含有 30.（23-24高一下·广东广州·期末）按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A．I中试管内反应的离子方程式为 B．Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物 C．Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性 D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 考点7：硫酸的性质与用途 31.（23-24高一上·山东德州·期末）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析不正确的是 A．①反应体现的酸性与氧化性 B．可观察到a处变红，b、c处均褪色 C．若浓硫酸为0.1mol，产生的 D．为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 32.（23-24高一上·浙江丽水·期末）蔗糖与浓硫酸发生作用的主要过程和现象如图所示，下列说法不正确的是 A．在进行该实验时，需要全程佩戴护目镜 B．浓硫酸滴入蔗糖后，需要用玻璃棒不断搅拌 C．白色固体变黑色，主要体现了浓硫酸的酸性 D．固体膨胀变大，说明实验中有大量气体产生 33.（23-24高一上·湖北荆门·期末）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为 B．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数小于 C．配制的稀硫酸需取该硫酸 D．该硫酸与足量的铁反应生成 34.（23-24高一下·河北张家口·期末）工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下： 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．沸腾炉中每生成，转移电子数 B．接触室中1mol与足量的反应，转移电子数 C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的还原性 D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收 35.（23-24高一下·云南昭通·期末）下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 ④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ⑤浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有和 ⑥浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，所以浓硫酸不能干燥 A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑤ 考点8：硫及其化合物的转化 36.（23-24高一下·四川成都·期末）硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．将Y通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B．将Y通入X的水溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中Y作还原剂 C．硫单质可通过一步反应直接转化为Z D．N的浓溶液可使蔗糖变黑，产生有刺激性气味气体 37.（23-24高一下·广东中山·期末）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是 A．b在过量氧气中燃烧生成c B．c具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c D．e→c→b→a的转化均可一步完成 38.（23-24高一上·湖北·期末）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是 A．a在氧气中燃烧可以生成b，在过量的氧气中燃烧也可以生成d B．常温下，Cu和f的浓溶液反应可制备气体c C．a、c、e溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D．一定条件下，b和f的浓溶液反应可生成c 39.（23-24高一下·广东广州·期末）部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a的电子式为 B．b是淡黄色的固体，可通过 a与c 反应制得 C．工业上由b 制 备e 的路线：bcde D．h可被氧气氧化成g 40.（23-24高一下·河北石家庄·期末）如图所示的物质转化关系中，是能使带火星木条复燃的无色、无味气体，的相对分子质量比的大18，是一种紫红色金属单质（反应示件和部分生成物未列出）。下列叙述错误的是 A．属于化合物 B．中原子利用率为 C．的浓溶液可以使用铝制容器进行储存和运输 D．反应②在常温下即可进行 考点9：氮及其氧化物性质 41.（23-24高一下·上海·期中）氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是 A．氮气分子很稳定 B．尿素属于铵态氮肥 C．工业合成氨是人工固氮 D．闪电实现了大气固氮 42.（23-24高一下·湖北·期中）下列反应中属于氮的固定的是 A． B． C． D． 43.（23-24高一下·新疆·期中）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是②③④ C．高温时与过量的氧气反应可直接生成 D．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 44.（23-24高一下·福建莆田·期中）习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。NO2是典型的氮氧化物。下列关于NO2叙述正确的是 A．有毒气体 B．氮元素的化合价为+5价 C．N2与O2可化合生成NO2 D．属于酸性氧化物 45.（23-24高一下·福建福州·期中）NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列不能生成NO的是 A．NH4Cl +NaOH B．N2 + O2 C．Cu + HNO3(稀) D．NO2 + H2O 考点10：氨和铵盐 46.（23-24高一下·北京·期中）用如图所示装置进行制备及性质实验，下列说法不正确的是 A．实验室加热氯化铵制取氨气 B．用瓶口向下排空气法收集氨气 C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水 D．酚酞溶液变红的原因是： 47.（23-24高一下·云南德宏·期中）下列有关氨和铵盐的说法，正确的是 A．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 B．液氨可以用作制冷剂 C．碳酸氢铵常用作氮肥，为增强肥效可与碱性肥料(如草木灰)混和使用 D．由于NH4Cl仅含非金属元素，因此NH4Cl属于共价化合物 48.（23-24高一下·福建莆田·期中）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，以下说法正确的 A．该反应属于置换反应     B．反应中NH3被还原 C．O2是氧化剂     D．NO是还原剂 49.（23-24高一下·四川成都·期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 B．加入NaOH溶液，析出白色沉淀，证明有Al3+ C．加入浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有 D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明 50.（23-24高一下·浙江·期中）既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列有关说法不正确的是 A．制得的浓硝酸可以用铝制或铁制容器盛装 B．氧化炉中被氧化成红棕色的气体，进入吸收塔与水反应生成 C．可利用氨易液化的性质，在氨分离器中液化分离出 D．物质可以是 考点11：硝酸的性质与用途 51.（23-24高一下·江苏盐城·期中）下列对于硝酸的认识正确的是 A．铜与硝酸的反应属于置换反应 B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳 C．铁或铝与浓硝酸不反应 D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 52.（23-24高一下·安徽马鞍山·期中）如图所示实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 A．木炭和浓硝酸反应的化学方程式为： B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 53.（23-24高一下·吉林·期中）某化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硝酸的反应。下列说法错误的是 A．合理控制注射器A可以实现甲处U形管内反应的发生与停止 B．若甲中反应生成的还原产物只有2.3g由和组成的混合物，则甲中共有1.6g铜片参与反应 C．气体a和试剂b可选择和NaOH溶液 D．乙中可以观察到铜片逐渐溶解，说明发生了反应 54.（23-24高一下·安徽合肥·期中）关于反应，下列说法不正确的是 A．是这个反应的还原产物 B．产生大量红棕色刺激性气味的气体，溶液呈蓝绿色 C．硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为2：1 D．从上述反应中可以得出物质氧化性强弱关系： 55.（23-24高一下·四川成都·期中）只含有和的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有、的混合气体甲(常温常压下，)。将生成的、与0.075mol同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为，得到溶液乙。下列说法正确的是 A．原合金中，和的物质的量之比为 B．生成的混合气体甲的总质量为 C．溶液乙中， D．原硝酸溶液中含有的物质的量为 考点12：氮及其化合物的转化 56.（23-24高一下·四川自贡·期中）细菌可以促使含铁、氮的物质发生氧化还原反应，实现铁、氮两种元素的循环。部分转化如图，下列说法正确的是 A．硝化过程属于氮的固定 B．反硝化过程含氮物质发生氧化反应 C．亚硝态氮只能通过反硝化过程转化为氮气 D．土壤中的铁循环可将氮元素从水体中还原除去 57.（23-24高一下·四川眉山·期中）氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程。下列说法不正确的是 A．上图所示氮循环中，过程①、②都是氮的固定 B．氨气是生产氮肥的主要原料，工业上用氮气和氢气合成氨 C．过程③、⑤中氮元素均被氧化 D．过程④反应可能是 58.（23-24高一下·云南德宏·期中）氮及其化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．转化①是自然固氮的主要途径 B．转化③过程中气体颜色会加深 C．若转化④为NO2与水反应，则NO2在反应④中只做还原剂 D．路线②③④是工业生产硝酸的主要途径 59.（23-24高一下·吉林·期中）是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业制硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应①②③均属于氧化还原反应 B．若有完全转化为，理论上共需要消耗 C．吸收塔内反应的化学方程式为 D．浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了 60.（23-24高一下·河北张家口·期末）含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．工业上由②合成①属于人工固氮 B．0.1mol③与足量的反应生成④的分子数小于0.1（不考虑） C．常温下，5.6gFe与足量⑤的浓溶液反应生成0.3mol④ D．汽车尾气排放的③和④是燃料不完全燃烧产生的 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3章 物质的性质与转化 考点概览 考点1 铁及其氧化物性质与用途 考点7 硫酸的性质与用途 考点2 铁的氢氧化物性质与用途 考点8 硫及其化合物的转化 考点3 铁离子与亚铁离子 考点9 氮及其氧化物的性质 考点4 铁及其化合物的转化 考点10 氨和铵盐 考点5 硫的性质与用途 考点11 硝酸的性质与用途 考点6 二氧化硫的性质与用途 考点12 氮及其化合物的转化 考点1：铁及其氧化物性质与用途 1.（23-24高一上·北京通州·期末）下列关于铁与水反应的描述不正确的是 A．常温下铁与水不反应 B．铁与水蒸气高温下反应生成可燃气体 C．铁与水蒸气高温下反应生成铁红 D．铁与水蒸气高温下的反应是置换反应 【答案】C 【解析】A．铁为较活泼金属，但常温下铁与水不反应，A正确； B．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，B正确； C．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色，不生成铁红(氧化铁)，C错误； D．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，为单质、化合物反应生成新单质、化合物，属于置换反应，D正确；故选C。 2.（23-24高一上·广东茂名·期末）铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是 A．实验进行前，应检查装置的气密性 B．该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应 C．生成的气体在点燃之前，不用验纯 D．该反应的基本反应类型为置换反应 【答案】C 【解析】A．连接装置后，在进行实验之前，需要检查装置的气密性，故A正确； B．该实验可以表明高温下，铁可与水蒸气反应，故B正确； C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，与空气混合会引发爆炸，所以在点燃生成的气体之前，需要验纯，故C错误； D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应属于置换反应，故D正确； 故选C。 3.（23-24高一上·重庆·期末）下列说法不正确的是 A．铁与稀盐酸、Cl2反应的产物相同 B．“84消毒液”的主要成分是NaClO和NaCl C．铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用 D．常温下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度 【答案】A 【解析】A．铁与稀盐酸反应的产物是FeCl2和H2，铁与Cl2反应的产物是FeCl3，故A错误； B．“84消毒液”是氯气和氢氧化钠溶液反应生成，消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，故B正确； C．铁粉能和氧气反应，用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用，故C正确； D．常温下，饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠晶体，说明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故D正确；故选A。 4.（23-24高一上·山东济宁·期末）下图是某小组探究铁的氧化物成分的实验装置图(部分夹持仪器已省略)，取m g固体利用该装置测定固体的成分。当装置a中m g固体完全反应后，测得装置b的质量净增加n g，下列判断错误的是 A．当时，固体成分的化学式为 B．当时，取少量原固体溶于稀盐酸，发生的离子方程式为 C．若无装置c，会导致测定的固体氧化物中氧元素含量偏低 D．该装置的不足之处是没有CO的尾气处理装置 【答案】C 【分析】利用一氧化碳将铁的氧化物还原为单质铁，同时生成二氧化碳，在装置b中吸收二氧化碳，通过其增重来确定铁的氧化物中氧的量，以此解题。 【解析】A．当m:n= 40 : 33时，yCO+ FexOyxFe + yCO2，计算得到x:y=2:3，固体成分的化学式为Fe2O3，故A正确； B．当m:n= 29: 22时，结合反应化学方程式的定量关系，yCO+ FexOyxFe + yCO2，计算得到x:y=3:4，固体成分的化学式为Fe3O4，发生的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B正确； C．装置c的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳气体进入装置b中，若无装置c，会导致测定的固体氧化物中氧元素含量偏高，故C错误； D．CO有毒，不能直接排放，需要尾气处理，该装置的不足之处是没有CO的尾气处理装置，故D正确； 故选C。 5.（23-24高一上·陕西西安·期末）以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是 A．Fe3O4具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材 B．过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑ C．过程中每消耗0.5molFe3O4转移2mol电子 D．铁氧化合物循环分解水制H2具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】C 【解析】A．Fe3O4具有磁性，被称为磁性氧化铁，这个特性使其能够用于记录和传输信息，可用于制造录音磁带和电讯器材，A项正确； B．过程实现了FeO与H2O反应生成Fe3O4和H2的转化反应，其反应方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，B项正确； C．过程Ⅰ中1molFe3O4有2mol的Fe原子的化合价由+3价降低为+2价，故每消耗0.5molFe3O4，转移的电子数为2×0.5mol=1mol，C项错误； D．根据流程信息可知铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，D项正确； 答案选C。 考点2：铁的氢氧化物性质与用途 6.（23-24高一上·宁夏石嘴山·期末）下列不属于化合反应的是 A．Fe+2Fe3+=3Fe2+ B．Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．3Fe+2O2Fe3O4 【答案】B 【解析】A．铁与溶液中铁离子反应生成亚铁离子的反应为化合反应，故A不符合题意； B．溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀的反应为复分解反应，不是化合反应，故B符合题意； C．氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁的反应为化合反应，故C不符合题意； D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为化合反应，故D不符合题意； 故选B。 7.（23-24高一上·北京石景山·期末）下列实验现象，描述正确的是 A．I烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．Ⅱ试管中溶液变红 C．Ⅲ试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D．Ⅳ试管中的白色沉淀逐渐增多 【答案】C 【解析】A．饱和氯化铁溶液滴入沸水加热会发生水解反应，生成Fe(OH)3胶体，I烧杯中溶液颜色变为红褐色，而非产生红褐色沉淀，A项错误； B．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应，溶液会变红，而非氯化亚铁溶液，B项错误； C．氯化亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液，生成的白色絮状氢氧化亚铁沉淀会迅速被氧化成氢氧化铁，变成灰绿色，最后变成红褐色，C项正确； D．氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，开始生成沉淀，氢氧化钠过量后沉淀逐渐溶解，而不是白色沉淀逐渐增多，D项错误；答案选C。 8.（23-24高一下·上海·期末）已知可以和反应，有沉淀的生成，A同学利用下列如图方案制备能较长时间看到白色沉淀的是 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 【答案】D 【解析】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，①符合题意； ②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，②符合题意； ③生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，③不符题意； ④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，④符合题意； 综上所述，上述装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是①②④； 答案选D。 9.（23-24高一上·黑龙江绥化·期末）已知密度(苯)，下列实验操作能够制取并能较长时间观察到白色沉淀的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】四个选项试剂都可制备氢氧化亚铁，根据ρ(CCl4)>ρ(H2O)>ρ(苯)可知，苯在硫酸亚铁溶液的上层，可以隔绝空气；四氯化碳在氯化亚铁溶液的下层，不能隔绝空气，则加有苯的试管能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀；故选B。 10.（23-24高一上·河北石家庄·期末）某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A．Fe(OH)2易被氧化，反应方程式为：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3 B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 【答案】D 【分析】实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成的氢气排尽锥形瓶内的空气。反应一段时间后，关闭止水夹a，烧瓶内的硫酸亚铁被氢气压入锥形瓶，在锥形瓶内生成白色沉淀氢氧化亚铁。 【解析】A．Fe(OH)2具有还原性，易被氧气氧化为氢氧化铁，反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故A错误； B．为防止Fe(OH)2被氧化，实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入稀硫酸，用铁和稀硫酸反应生成的氢气排出锥形瓶内的空气，故B错误； C．反应一段时间后，关闭止水夹a，烧瓶内的硫酸亚铁被氢气压入锥形瓶，在锥形瓶内生成白色沉淀氢氧化亚铁，故C错误； D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，氢氧化亚铁与空气隔绝，则Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确； 选D。 考点3：铁离子与亚铁离子 11.（23-24高一上·浙江丽水·期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Fe3＋、NH、SCN-、Cl- B．Na＋、HCO、Ba2＋、OH- C．K＋、SO、Mg2＋、NO D．Fe2＋、H＋、MnO、SO 【答案】C 【解析】A．铁离子和硫氰根离子结合生成硫氰化铁，不能大量共存； B．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，生成的碳酸钙离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存； C．四种离子相互之间不反应，能大量共存； D．酸性溶液中高锰酸根离子能氧化Fe2+，不能大量共存； 答案选C。 12.（23-24高一上·北京东城·期末）某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”， 如图所示。 【资料】 a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b．鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确的是 A．①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B．由③→④→⑤，可推知③中含二价铁 C．由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同 D．④→⑤，至少有两种粒子被氧化 【答案】C 【分析】已知a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。证明了鞣酸亚铁易被氧气氧化为鞣酸铁，已知维生素C具有还原性，证明了维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，加入KSCN溶液是检验三价铁离子是否存在，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+； 【解析】A．①→②过程中，鞣酸转化为鞣酸亚铁，鞣酸亚铁发生氧化反应生成蓝黑色的鞣酸铁，故A正确； B．③→④的过程中加入KSCN，无现象，说明不含有Fe3+，④→⑤的过程中加入H2O2时生成了红色的Fe(SCN)3，说明③中含二价铁，故B正确； C．①中含有鞣酸，①→③的过程中加入了FeSO4、维生素C，③→④的过程中又加入了KSCN，所以①、③、④中所含粒子种类不相同，故C错误； D．④中含有维生素C、鞣酸、鞣酸亚铁或Fe2+等粒子，均具有还原性，则④→⑤的过程中至少有两种粒子被氧化，故D正确；故选C。 13.（23-24高一下·陕西咸阳·期末）实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是 A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性 B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在 C．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在 D．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀 【答案】A 【解析】A．新制氯水滴加到pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴加到淀粉KI溶液中反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，体现新制氯水的氧化性，A项错误； B．生锈铁屑稀硫酸后生成铁离子，铁离子可与未生锈的铁屑反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中还存在，B项正确； C．生锈铁屑加稀硫酸反应后，铁锈会生成铁离子、铁会生成亚铁离子，铁离子不能被高锰酸钾氧化，但亚铁离子能被高锰酸钾氧化，若加入KMnO4褪色，说明该溶液中有Fe2+存在，C项正确； D．过氧化钠有强氧化性，Na2O2固体中滴加FeCl3溶液后，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故向Na2O2固体中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀，D项正确； 答案选A。 14.（23-24高一上·云南昭通·期末）从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。下列说法错误的是 A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 B．试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C．操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用到蒸发皿 D．用酸性溶液可检验溶液中是否含有 【答案】D 【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁粉，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液。滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂试剂c为氯气，氧化Fe2+为Fe3+，蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体。 【解析】A．由分析可知试剂a是铁、试剂b是稀盐酸，A正确； B．滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂试剂c为氯气，氧化Fe2+为Fe3+，得到氯化铁溶液，试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂，B正确； C．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，均需用到漏斗，操作Ⅲ是蒸发结晶，需用到蒸发皿，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误；故选D。 15.（23-24高一上·湖南衡阳·期末）已知还原性：I->Fe2+，向1L FeI2溶液中通人氯气，溶液中各离子的物质的量随氯气通人量的变化如图所示，下列说法错误的是 A．a点对应的反应为2I-+Cl2=I2+2Cl- B．曲线②为 Fe2+的物质的量变化曲线 C．FeI2溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 D．b点对应的总反应为2Fe2+ +16I-+9Cl2=2Fe3++8I2+18Cl- 【答案】D 【分析】还原性：I->Fe2+，向1L FeI2溶液中通人氯气，首先发生反应2I-+Cl2=2Cl-+I2，即①表示I-的物质的量变化曲线，第二段继续发生反应Cl2+2 Fe2+=2Fe3++2Cl-，②为 Fe2+的物质的量变化曲线；曲线③为 Fe3+的物质的量变化曲线； 【解析】A．由分析可知，第一段发生的反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，a点属于第一段中，即发生的反应也为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A正确； B．由分析可知，②为 Fe2+的物质的量变化曲线；故B正确； C．①表示I-的物质的量变化曲线，表示溶液中I-的物质的量为2mol，溶液的体积为1L，故FeI2溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，故C正确； D．b点时通入的Cl2共1.25mol，表示2molI-反应完后，Fe2+还反应了0.5mol，故对应的总反应为2Fe2+ +8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，故D错误； 答案选D。 考点4：铁及其化合物的转化 16.（23-24高一上·贵州安顺·期末）部分含铁物质的类别与相应化合价关系如下图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合理的是 A．含c矿石可冶炼a，g可用于制作印刷电路板 B．a在高温下与水蒸气反应可实现a转化为e C．向盛有f溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，存在f→d→e的转化 D．由图可预测高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒 【答案】B 【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为铁单质，b为，d为，f为盐，c为，e为，g为盐，以此作答； 【解析】A．c为，含c为的矿石可冶炼铁，可氧化铜制电路板，用于制作印刷电路板，A正确； B．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．向亚铁盐溶液中滴加氢氧化钠溶液可先生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定会转化成氢氧化铁，C正确； D．高铁酸盐，铁为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，D正确； 故选B。 17.（23-24高一上·陕西咸阳·期末）铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列推断正确的是 A．不能通过化合反应得到f B．a与水蒸气反应可生成c和氢气 C．b是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为红棕色粉末 D．将饱和g溶液滴入沸水中可以制备胶体 【答案】D 【分析】根据铁及其化合物的“价—类”二维图，a是Fe、b是FeO、c是Fe2O3、d是Fe(OH)2、e是Fe(OH)3、f是FeCl2、g是FeCl3。 【解析】A．2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通过化合反应得到FeCl2，故A错误； B．Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4和氢气，故B错误； C．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为Fe3O4，故C错误； D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，故D正确；故选D。 18.（23-24高一上·吉林·期末）化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．铁元素位于元素周期表第四周期第ⅧA族 B．俗称铁红，可用于制造录音磁带和电讯器材 C．要除去溶液中少量的，可加入适量铁粉并过滤 D．、均为碱性氧化物，可与水生成对应的碱、 【答案】C 【解析】A．铁原子序数为26，铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A项错误； B．俗称磁性氧化铁，Fe2O3俗称铁红，B项错误； C．除去溶液中少量的，可加入适量铁粉将铁离子转化为亚铁离子，并过滤除去过量的铁粉，C项正确； D．、不溶于水，不与水反应，D项错误； 答案选C。 19.（23-24高一上·陕西安康·期末）“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A．Fe在O2中燃烧可实现转化① B．Fe与少量氯气反应可实现转化② C．因Fe2O3不溶于水，故不能通过化合反应制得Fe(OH)3 D．Fe(OH)2在空气可逐渐被氧化成Fe(OH)3 【答案】D 【解析】A．Fe在O2中燃烧生成的是四氧化三铁，不能实现转化①，A错误； B．Fe与少量氯气反应生成氯化铁，不能实现转化②，B错误； C．Fe2O3不溶于水，但可以能通过Fe(OH)2、水和氧气的化合反应制得Fe(OH)3，C错误； D．Fe(OH)2易被氧化，在空气可逐渐被氧化成Fe(OH)3，D正确； 答案选D。 20.（23-24高一上·广东茂名·期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 B．不溶于水，故不能通过化合反应制得 C．由图可预测：高铁酸盐具有强还原性 D．向某溶液中滴加氯水，再加溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 【答案】A 【解析】A．维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收，A正确； B．可以通过化合反应制得，如，B错误； C．由图可预测：高铁酸盐中的元素为价，易得到电子，具有强氧化性，C错误； D．不能确定该溶液中是否含有，若溶液中含有，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加溶液，溶液不变色，再滴加氯水溶液显红色，则能确定溶液中含有，D错误； 答案选A。 考点5：硫的性质与用途 21.（23-24高一上·江苏苏州·期末）我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 【答案】C 【解析】S单质具有氧化性，能将金属氧化为低价，将Ag、Fe氧化为+1、+2，转化为Ag2S、FeS，其自身化合价降低，所以硫磺是氧化剂，故答案选C。 22.（23-24高一下·湖南长沙·期末）下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 【答案】B 【解析】A．火山口附近的游离态硫能被氧气氧化成二氧化硫，A正确； B．黄铁矿()其中S的化合价为-1价，而Fe的化合价为+2价，黄铜矿()铁和铜均是+2价，硫是-2价，两者硫元素的化合价不相同，B错误； C．水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，C正确； D．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确； 故选D。 23.（21-22高一上·北京房山·期末）硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．植物、动物残体腐败会产生H2S B．氢、氧两种元素均参与了硫的循环 C．工厂产生的含硫烟气无需处理即可排放 D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．由图可知，动植物和微生物残体的腐败会产生H2S，A正确； B．动植物和微生物残体的腐败会产生H2S，H2S燃烧产生SO2，所以氢、氧两种元素参与硫的循环，B正确； C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成，C错误； D．由图可知：H2S→SO2,有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，D正确； 答案选C。 24.（23-24高一下·四川眉山·期末）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。下列关于硫的说法错误的是 A．硫是一种黄色晶体 B．硫难溶于水 C．硫与铁反应生成 D．硫与铜反应生成 【答案】D 【解析】A．硫是一种黄色晶体，属于物理性质，A正确； B．硫单质有多种存在形式，主要的有S2，S4，S6，最常见的是环状结构的S8，他们都有一个共同特点，都是分别由这些分子构成的，属于分子晶体，分子内形成非极性共价键，是非极性分子，根据相似相溶原理，非极性物质不易溶于极性溶剂，B正确； C．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Fe反应生成硫化亚铁()，C正确； D．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Cu反应生成硫化亚铜(Cu2S)，D错误； 答案选D。 25.（23-24高一下·辽宁辽阳·期末）硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是 A．2Fe+3SFe2S3 B．S+H2H2S C．Cu+SCuS D．3O2+2S2SO3 【答案】B 【解析】A．S为弱氧化剂，只能将铁氧化成+2价，其化学方程式为Fe+SFeS，故A错误； B．S可与氢气在加热条件下化合生成硫化氢，其化学方程式为S+H2H2S，故B正确； C．S为弱氧化剂，只能将铜氧化成+1价，其化学方程式为2Cu+SCu2S，故C错误； D．硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，其化学方程式为O2+SSO2，故D错误；故选B。 考点6：二氧化硫的性质与用途 26.（23-24高一上·浙江丽水·期末）下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 【答案】A 【解析】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，故不能使用澄清石灰水区别； ②SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生成），CO2没有这样的性质，故可以使用H2S溶液区别； ③SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2没有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可以使用酸性KMnO4溶液区别； ④SO2具有还原性，能和溴发生氧化还原反应使溴水溶液褪色，CO2没有还原性，不能使溴水溶液褪色，故可以使用溴水溶液区别； ⑤SO2和CO2都属于酸性氧化物，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故不能使用湿润的蓝色石蕊试纸区别； 故选A。 27.（23-24高一上·江苏淮安·期末）实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 【答案】C 【解析】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，A错误； B．验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，B错误； C．SO2密度比空气大，应该用向上排空气法收拾集，C正确； D．使用氢氧化钠溶液吸收，防倒吸，漏斗应该在液面上，D错误；故选C。 28.（23-24高一上·河南洛阳·期末）“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，0.5molO2可氧化 C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 D．总反应为 【答案】C 【解析】A．SO2与NaOH生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，选项A正确； B．1mol O2转移4mol e－，1mol Na2SO3转移2mol e－，故二者反应时物质的量之比为1∶2，选项B正确； C．由图可知循环利用的是NaOH，选项C错误； D．由图可知总反应为 ，选项D正确；故选C。 29.（23-24高一上·江苏盐城·期末）验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是 A．装置A中的实验现象是白色固体变蓝色 B．装置B中品红溶液褪色说明产物中有 C．装置C、D中试剂可能分别为酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水 D．若装置D中澄清石灰水变浑浊证明，则一定能证明产物中含有 【答案】D 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，为检验三种产物，让产物先通过无水硫酸铜，若变蓝，则证明加热条件下有水蒸气生成，再通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性高锰酸钾，目的是为了除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，所以再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此分析解答。 【解析】A．无水硫酸铜可用于检验水蒸气的存在，反应有水生成，因此A中固体由白色变蓝色，故A正确； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，因此装置B中品红溶液褪色说明产物中有，故B正确； C．根据分析可知，装置C是除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，装置D是检验二氧化碳的生成，因此装置C、D中试剂可能分别为酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，故C正确； D．必须说明装置C中的现象，因此若是装置C中紫色褪去，则SO2有可能过量，过量的SO2也能使澄清石灰水变浑浊，根据此现象不能由此证明产物中有CO2，故D错误； 故选D。 30.（23-24高一下·广东广州·期末）按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A．I中试管内反应的离子方程式为 B．Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物 C．Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性 D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 【答案】C 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、S、H2O和SO2，化学方程式：； 【解析】A．由分析可知，I中试管内反应的离子方程式为，A正确； B．Ⅱ中a处变红，与反应生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，说明是酸性氧化物，B正确； C．Ⅱ中b处品红试液褪色，体现漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，C错误； D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，与硫离子反应生成硫单质，体现的氧化性，D正确； 故选C。 考点7：硫酸的性质与用途 31.（23-24高一上·山东德州·期末）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析不正确的是 A．①反应体现的酸性与氧化性 B．可观察到a处变红，b、c处均褪色 C．若浓硫酸为0.1mol，产生的 D．为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 【答案】D 【分析】如图，浓硫酸在和铜在加热条件下发生，生成的气体经过紫色石蕊的湿棉花，因为是酸锌氧化物，使a处的紫色石蕊的湿棉花变红，具有漂白性，能使b处品红的湿棉花褪色，具有还原性，能与高锰酸钾发生氧化还原反应，使c处的KMnO4的湿棉花褪色，最后对环境造成污染，不能直接排放，用安全气球将其收集，据此回答。 【解析】A．①反应中的反应为，体现的酸性与氧化性，A正确； B．由分析知，可观察到a处变红，b、c处均褪色，B正确； C．由于在中，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不发生反应，故浓硫酸为0.1mol，产生的，C正确； D．①中还含有浓硫酸，不能向①中加水，应将①中反应后的溶液加入到水中，D错误； 故选D。 32.（23-24高一上·浙江丽水·期末）蔗糖与浓硫酸发生作用的主要过程和现象如图所示，下列说法不正确的是 A．在进行该实验时，需要全程佩戴护目镜 B．浓硫酸滴入蔗糖后，需要用玻璃棒不断搅拌 C．白色固体变黑色，主要体现了浓硫酸的酸性 D．固体膨胀变大，说明实验中有大量气体产生 【答案】C 【解析】A．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，且生成SO2，需要全程佩戴护目镜，故A正确； B．浓硫酸滴入蔗糖后，产生大量热，故需要用玻璃棒不断搅拌，故B正确； C．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脱除，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，故C错误； D．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生的大量气体，使固体体积膨胀，故D正确；故选C。 33.（23-24高一上·湖北荆门·期末）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为 B．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数小于 C．配制的稀硫酸需取该硫酸 D．该硫酸与足量的铁反应生成 【答案】C 【解析】A．该硫酸的物质的量浓度，A错误； B．等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，B错误； C．根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制的稀硫酸需取该硫酸，C正确； D．该硫酸是浓硫酸，遇铁常温下钝化不产生氢气，D错误； 故选C。 34.（23-24高一下·河北张家口·期末）工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下： 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．沸腾炉中每生成，转移电子数 B．接触室中1mol与足量的反应，转移电子数 C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的还原性 D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收 【答案】B 【解析】A．沸腾炉中发生的化学反应为，每生成，转移电子数，故A错误； B．接触室中发生反应，与足量的反应，转移电子数，故B正确； C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的漂白性，故C错误； D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收，故D错误； 故选B。 35.（23-24高一下·云南昭通·期末）下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 ④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ⑤浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有和 ⑥浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，所以浓硫酸不能干燥 A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【解析】①浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，①正确； ②Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，②错误； ③浓硫酸具有脱水性，按照水分子中氢氧比例夺取其它物质里的氢氧原子，因而能使蔗糖炭化，③正确； ④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，但氨气是碱性气体，会与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，④错误； ⑤浓硫酸与铁加热反应后，先生成SO2，后硫酸变稀，与铁反应生成氢气，若铁片有剩余，则生成的气体除水蒸气外还有氢气和，⑤正确； ⑥浓硫酸中的硫为+6价，二氧化硫中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥，⑥错误； 综上所述①③⑤正确，故选C。 考点8：硫及其化合物的转化 36.（23-24高一下·四川成都·期末）硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．将Y通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B．将Y通入X的水溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中Y作还原剂 C．硫单质可通过一步反应直接转化为Z D．N的浓溶液可使蔗糖变黑，产生有刺激性气味气体 【答案】D 【分析】X为-2价氢化物，则X为H2S，Y为+4价氧化物，则Y为SO2，Z为+6价氧化物，则Z为SO3，N为+6价酸，则N为H2SO4，据此解答。 【解析】A．SO2不能漂白酸碱指示剂，将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，不会褪色，故A错误； B．将SO2通入H2S的水溶液中，生成淡黄色沉淀S，反应中H2S作还原剂，故B错误； C．，S单质不能通过一步转化为SO3，故C错误； D．浓硫酸具有氧化性和脱水性，可以使蔗糖变黑，并且产生有刺激性气味气体，故D正确； 故选D。 37.（23-24高一下·广东中山·期末）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是 A．b在过量氧气中燃烧生成c B．c具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c D．e→c→b→a的转化均可一步完成 【答案】C 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4； 【解析】A．硫单质在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确； B．c为SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，能用于干燥二氧化硫气体，但不能干燥H2S，因为两者会发生氧化还原反应，故C错误； D．浓度较大的硫酸溶液与亚硫酸钠固体反应可生成SO2，二氧化硫和H2S发生归中反应生成S，硫单质和氢气燃烧可生成H2S，转化能一步实现，故D正确；故选C。 38.（23-24高一上·湖北·期末）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是 A．a在氧气中燃烧可以生成b，在过量的氧气中燃烧也可以生成d B．常温下，Cu和f的浓溶液反应可制备气体c C．a、c、e溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D．一定条件下，b和f的浓溶液反应可生成c 【答案】D 【分析】由硫及其部分化合物的价态—类别图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐或(亚硫酸氢盐)，h为硫酸盐(或硫酸氢盐)，由此分析回答； 【解析】A．H2S在氧气中燃烧可以生成单质S，氧气过量时也可以生成SO2，但不能生成SO3，A错误； B．Cu与浓硫酸在加热条件下才能反应生成SO2，B错误； C．a、c、e溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于被酸性高锰酸钾氧化，体现它们的还原性，C错误； D．硫和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，化学方程式为，D正确； 故选D。 39.（23-24高一下·广东广州·期末）部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a的电子式为 B．b是淡黄色的固体，可通过 a与c 反应制得 C．工业上由b 制 备e 的路线：bcde D．h可被氧气氧化成g 【答案】A 【分析】根据图示，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为H2SO3。 【解析】 A．a为H2S，只含共价键，属于共价化合物，H2S的电子式为，A项错误； B．b为S，硫粉是淡黄色的固体，可由a为H2S 与c为SO2，发生归中反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，可生成S，B项正确； C．b为S，e为H2SO4，工业上S在空气(或氧气)中燃烧生成SO2，SO2在V2O5作催化剂、400~500℃条件下发生催化氧化反应生成SO3，SO3用98.3%浓硫酸吸收制备H2SO4，C项正确； D．h中硫元素化合价为+4价，处于中间价态，具有还原性，亚硫酸根离子可被氧气氧化成硫酸根离子，D项正确；故选A。 40.（23-24高一下·河北石家庄·期末）如图所示的物质转化关系中，是能使带火星木条复燃的无色、无味气体，的相对分子质量比的大18，是一种紫红色金属单质（反应示件和部分生成物未列出）。下列叙述错误的是 A．属于化合物 B．中原子利用率为 C．的浓溶液可以使用铝制容器进行储存和运输 D．反应②在常温下即可进行 【答案】D 【分析】b是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则b是O2，g是一种紫红色金属单质，则g是Cu，a能与氧气反应生成c与f，c能与氧气反应生成d，则c为氧化物，e的相对分子质量比d的大18，则f是水，d与水反应得到e，e能与Cu反应得到c，则e为硫酸、d是三氧化硫，则a是硫化氢，c是二氧化硫，据此解答。 【解析】A．a是硫化氢，属于化合物，故A正确； B．二氧化硫和氧气化合生成三氧化硫的反应是化合反应，原子利用率为100%，故B正确； C．常温下铝在浓硫酸中钝化，可以使用铝制容器进行储存和运输浓硫酸，故C正确； D．铜和浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，故D错误；故选D。 考点9：氮及其氧化物性质 41.（23-24高一下·上海·期中）氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是 A．氮气分子很稳定 B．尿素属于铵态氮肥 C．工业合成氨是人工固氮 D．闪电实现了大气固氮 【答案】B 【解析】A．氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键，化学性质稳定，A正确； B．铵态氮主要是指液态氨、氨水，以及氨跟酸作用生成的铵盐，如硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等，尿素不属于铵态氮肥，B错误； C．工业合成氨用氮气与氢气合成氨，属于人工固氮，C正确； D．闪电时N2转化为NO，实现了大气固氮，D正确； 故选B。 42.（23-24高一下·湖北·期中）下列反应中属于氮的固定的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程属于氮的固定，据此解答。 【解析】A．属于氮的固定，A符合； B．不属于氮的固定，B不符合； C．不属于氮的固定，C不符合； D．不属于氮的固定，C不符合；故选A。 43.（23-24高一下·新疆·期中）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是②③④ C．高温时与过量的氧气反应可直接生成 D．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 【答案】D 【解析】A．由转化关系图可知，海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，故A错误； B．氮的固定是氮元素由游离态变为化合态，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，故B错误 C．与过量的氧气反应生成NO，故C错误； D．转化关系图中，硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，故D正确；故选D。 44.（23-24高一下·福建莆田·期中）习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。NO2是典型的氮氧化物。下列关于NO2叙述正确的是 A．有毒气体 B．氮元素的化合价为+5价 C．N2与O2可化合生成NO2 D．属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】A．NO2为有毒气体，吸入后可主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症，A正确； B．NO2中O为-2价，正负化合价代数和为0，氮元素的化合价为+4价，B错误； C．N2与O2可化合生成NO，不能一步生成NO2，C错误； D．NO2和水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，D错误； 故选A。 45.（23-24高一下·福建福州·期中）NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列不能生成NO的是 A．NH4Cl +NaOH B．N2 + O2 C．Cu + HNO3(稀) D．NO2 + H2O 【答案】A 【解析】A．二者发生的反应为：NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl,不能生成NO，故A符合题意； B．二者发生的反应为：N2+O2 2NO，能生成NO，故B不符合题意； C．二者发生的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，能生成NO，故C不符合题意； D．二者发生的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，能生成NO，故D不符合题意； 故选A。 考点10：氨和铵盐 46.（23-24高一下·北京·期中）用如图所示装置进行制备及性质实验，下列说法不正确的是 A．实验室加热氯化铵制取氨气 B．用瓶口向下排空气法收集氨气 C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水 D．酚酞溶液变红的原因是： 【答案】A 【解析】A．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误； B．NH3密度比空气小，应该采用向下排空法收集，故B正确； C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水，易形成烧瓶内外的压力差，从而形成喷泉，故C正确； D．NH3⋅H2O可以电离出OH-，使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱变红色，故D正确； 答案选A。 47.（23-24高一下·云南德宏·期中）下列有关氨和铵盐的说法，正确的是 A．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 B．液氨可以用作制冷剂 C．碳酸氢铵常用作氮肥，为增强肥效可与碱性肥料(如草木灰)混和使用 D．由于NH4Cl仅含非金属元素，因此NH4Cl属于共价化合物 【答案】B 【解析】A．NH4NO3在一定温度下分解生成氮气，不会得到氨气，所以铵盐受热分解不一定生成氨气，A错误； B．因NH3易液化，汽化时吸热，故液氨常用作制冷剂，B正确； C．铵态氮肥与草木灰发生互促水解反应生成氨气，可降低肥效，C错误； D．NH4Cl中与Cl-以离子键结合，故NH4Cl属于离子化合物，D错误； 故选B。 48.（23-24高一下·福建莆田·期中）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，以下说法正确的 A．该反应属于置换反应     B．反应中NH3被还原 C．O2是氧化剂     D．NO是还原剂 【答案】C 【解析】A．置换反应的特征是反应物生成物均是由一种单质和一种化合物组成，而该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不是置换反应，故A错误； B．反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，故B错误； C．反应中O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，故C正确； D．NH3为还原剂，故D错误；故选C。 49.（23-24高一下·四川成都·期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 B．加入NaOH溶液，析出白色沉淀，证明有Al3+ C．加入浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有 D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明 【答案】C 【解析】A．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，不能证明有，A错误； B．加入NaOH溶液，析出白色沉淀，可能是氢氧化镁等，不能证明有Al3+，B错误； C．只有氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有，C正确； D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为硫酸银，也可能为AgCl，不能证明有，D错误； 故选C。 50.（23-24高一下·浙江·期中）既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列有关说法不正确的是 A．制得的浓硝酸可以用铝制或铁制容器盛装 B．氧化炉中被氧化成红棕色的气体，进入吸收塔与水反应生成 C．可利用氨易液化的性质，在氨分离器中液化分离出 D．物质可以是 【答案】B 【分析】N2和H2合成塔中合成，含有的混合气体进入氨分离器得到，在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境。 【解析】A．铝、铁在浓硝酸中生成一种致密的氧化物保护膜，保护内部金属，这种现象叫做“钝化”，工业生产中为了盛装大量浓硝酸常用铝制容器或铁制容器，故A正确； B．氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，而后吸收塔中O2与NO反应生成NO2， NO2被吸收生成HNO3，故B错误； C．合成氨反应是可逆反应，氨易液化，降温，分离器中分离出液态氨，将其与N2和H2分开，故C正确； D．流程分析可知A为空气，氨气的催化氧化需要O2，NO和水反应生成HNO3需要O2，故D正确； 故选B。 考点11：硝酸的性质与用途 51.（23-24高一下·江苏盐城·期中）下列对于硝酸的认识正确的是 A．铜与硝酸的反应属于置换反应 B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳 C．铁或铝与浓硝酸不反应 D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 【答案】D 【解析】A．铜与稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，不属于置换反应，A错误； B．由于硝酸的酸性比碳酸强，所以能与碳酸钠发生复分解反应，产生、、，B错误； C．常温下铁或铝在浓硝酸中发生钝化，并不是与浓硝酸不反应，C错误； D．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸溶解了硝酸分解生成的二氧化氮，说明浓硝酸具有不稳定性，D正确；故选D。 52.（23-24高一下·安徽马鞍山·期中）如图所示实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 A．木炭和浓硝酸反应的化学方程式为： B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 【答案】B 【解析】A．木炭和浓硝酸发生氧化还原反应，其化学方程式为：，故A正确； B．红热木炭可能只是热介质，使得浓硝酸发生分解反应，生成NO2，不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，故B错误； C．由③说明浓硝酸具有挥发性，与红热木炭作用，生成的红棕色气体为NO2，氮元素的化合价降低，NO2为还原产物，故C正确； D．灼热的碎玻璃不能与浓硝酸发生反应，浓硝酸受热发生分解反应产生NO2和氧气，是混合气体，故D正确；故选B。 53.（23-24高一下·吉林·期中）某化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硝酸的反应。下列说法错误的是 A．合理控制注射器A可以实现甲处U形管内反应的发生与停止 B．若甲中反应生成的还原产物只有2.3g由和组成的混合物，则甲中共有1.6g铜片参与反应 C．气体a和试剂b可选择和NaOH溶液 D．乙中可以观察到铜片逐渐溶解，说明发生了反应 【答案】D 【分析】甲中通过注射器注入空气，浓硝酸与Cu反应生成NO2，生成的NO2进入乙中与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，NO进入丙中，NO能与氧气反应生成NO2，气体a为氧气，丙中气体颜色由无色变为红棕色，最后丁中试剂b为NaOH溶液，用于吸收NO2、NO等。 【解析】A．合理控制注射器A可实现浓硝酸是否与固定的Cu片接触，从而实现甲中反应的发生与停止，A正确； B．甲中反应生成的还原产物为2.3gNO2和N2O4的混合物，NO2和N2O4最简式都为NO2，且N化合价相同，2.3gNO2物质的量为0.05mol，则根据方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，共有0.025molCu参与反应，质量为1.6g，B正确； C．气体a可以为氧气，氧气与NO反应生成NO2，试剂b可以选择NaOH溶液，用于吸收NO2等气体，C正确； D．乙中NO2与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，这是两步反应，不能用选项中的离子方程式笼统地表示，D错误； 故选D。 54.（23-24高一下·安徽合肥·期中）关于反应，下列说法不正确的是 A．是这个反应的还原产物 B．产生大量红棕色刺激性气味的气体，溶液呈蓝绿色 C．硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为2：1 D．从上述反应中可以得出物质氧化性强弱关系： 【答案】C 【解析】A．硝酸中N元素化合价降低发生还原反应生成，NO2是这个反应的还原产物，故A正确； B．铜和浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，NO2是红棕色刺激性气味的气体，硝酸铜溶液中溶有NO2而溶液呈蓝绿色，故B正确； C．该反应的4mol硝酸中有2mol转化为二氧化氮，有2mol转化为硝酸铜，其物质的量之比为1：1，则硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为1：1，故C错误； D．上述反应中硝酸是氧化剂、硝酸铜是氧化产物，可以得出物质氧化性强弱关系：，故D正确；故选C。 55.（23-24高一下·四川成都·期中）只含有和的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有、的混合气体甲(常温常压下，)。将生成的、与0.075mol同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为，得到溶液乙。下列说法正确的是 A．原合金中，和的物质的量之比为 B．生成的混合气体甲的总质量为 C．溶液乙中， D．原硝酸溶液中含有的物质的量为 【答案】A 【分析】根据题意可知，64n(Cu)+65n(Zn)=9.7，Cu、Zn失去电子，硝酸得电子，转化成NO、NO2，NO、NO2被氧气氧化成硝酸，因此氧气得到电子最终来自于Cu、Zn，根据得失电子数目守恒，推出2n(Cu)+2n(Zn)=0.075mol×2×2，计算得出n(Cu)=0.05mol，n(Zn)=0.1mol，据此分析； 【解析】A．根据上述分析，9.7g混合物中n(Cu)=0.05mol，n(Zn)=0.1mol，n(Cu)∶n(Zn)=0.05∶0.1=1∶2，故A正确； B．混合气体物质的量为=0.2mol，n(NO)+n(NO2)=0.2mol，依据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=0.075mol×2×2，解得n(NO)=0.05mol，n(NO2)=0.15mol，混合气体总质量为0.05mol×30g/mol+0.15mol×46g/mol=8.4g，故B错误； C．根据N元素守恒，c(NO)==0.2mol/L，故C错误； D．根据N元素守恒，原硝酸溶液中n(HNO3)=2[Cu(NO3)2]+2[Zn(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=2×0.05mol+2×0.1mol+0.2mol=0.5mol，故D错误； 答案为A。 考点12：氮及其化合物的转化 56.（23-24高一下·四川自贡·期中）细菌可以促使含铁、氮的物质发生氧化还原反应，实现铁、氮两种元素的循环。部分转化如图，下列说法正确的是 A．硝化过程属于氮的固定 B．反硝化过程含氮物质发生氧化反应 C．亚硝态氮只能通过反硝化过程转化为氮气 D．土壤中的铁循环可将氮元素从水体中还原除去 【答案】D 【解析】A．氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，由图可知硝化过程不属于氮的固定，故A错误； B．反硝化过程被还原为N2，发生还原反应，故B错误； C．由图可知亚硝态氮与可在氨氧化细菌作用下生成氮气，故C错误； D．由图可知Fe2+可与反应生成氮气，Fe3+可与反应生成氮气，通过铁循环可将氮元素从水体中还原除去，故D正确；故选D。 57.（23-24高一下·四川眉山·期中）氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程。下列说法不正确的是 A．上图所示氮循环中，过程①、②都是氮的固定 B．氨气是生产氮肥的主要原料，工业上用氮气和氢气合成氨 C．过程③、⑤中氮元素均被氧化 D．过程④反应可能是 【答案】C 【分析】过程①中氮气和氧气化合生成生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，NO2溶于水转化为硝酸，过程②中氮气转化为氨气或铵根，氨气或铵根被氧化转化为亚硝酸根，亚硝酸根继续被氧化转化为硝酸根，硝酸根被还原又转化为氮气。 【解析】A．过程①是氮气和氧气化合转化为NO，过程②中氮气转化为氨气或铵根，是由游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，是氮的固定，故A正确； B．工业上用氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨，故B正确； C．过程⑤中N元素化合价降低，氮元素被还原，故C错误； D．过程④中亚硝酸根被氧化转化为硝酸根，反应可能是，故D正确； 故选C。 58.（23-24高一下·云南德宏·期中）氮及其化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．转化①是自然固氮的主要途径 B．转化③过程中气体颜色会加深 C．若转化④为NO2与水反应，则NO2在反应④中只做还原剂 D．路线②③④是工业生产硝酸的主要途径 【答案】C 【解析】A．氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，是自然固氮的主要途径，A正确； B．NO是无色气体，NO2是红棕色气体，转化③过程中气体颜色会加深，B正确； C．NO2溶于水，与水反应产生HNO3和NO，反应中有N元素的化合价的升与降，因此反应属于氧化还原反应。在该反应中NO2既作氧化剂，又作还原剂，因此不需要加入氧化剂就可以实现上述转化关系，C错误； D．根据工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线②③④是工业生产硝酸的主要途径，D正确； 故选D。 59.（23-24高一下·吉林·期中）是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业制硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应①②③均属于氧化还原反应 B．若有完全转化为，理论上共需要消耗 C．吸收塔内反应的化学方程式为 D．浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了 【答案】B 【分析】步骤①氮气和氢气反应生成氨气，生成的氨气与空气在Pt Rb合金网催化作用下反应生成NO，NO在吸收塔中先与O2反应生成NO2，NO2最后与水反应生成硝酸。 【解析】A．反应①②③均有元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，A正确； B．1mol氮气可转化为2mol氨气，4NH3+5O24NO+6H2O，此过程2mol氨气消耗2.5mol氧气，生成2molNO，2molNO转化为NO2还会消耗氧气，因此理论上消耗氧气的物质的量大于2.5mol，B错误； C．吸收塔内NO与O2、H2O反应生成硝酸，化学方程式为，C正确； D．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2为红棕色气体，溶解在硝酸中可以使硝酸变黄，D正确； 故答案选B。 60.（23-24高一下·河北张家口·期末）含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．工业上由②合成①属于人工固氮 B．0.1mol③与足量的反应生成④的分子数小于0.1（不考虑） C．常温下，5.6gFe与足量⑤的浓溶液反应生成0.3mol④ D．汽车尾气排放的③和④是燃料不完全燃烧产生的 【答案】A 【分析】由物质的类别与化合价的关系图可知，①为NH3、②为N2、③为NO、④为NO2(N2O4)、⑤为HNO3、⑥为铵盐、⑦为硝酸盐。 【解析】A．工业通过氮气和氢气合成氨气，属于人工固氮，A正确； B．一氧化氮可以和氧气反应完全生成二氧化氮，不考虑的话，0.1molNO与足量的反应生成NO2的分子数等于0.1，B错误； C．常温时，铁遇到浓硝酸会钝化，C错误； D．汽车尾气排放的一氧化氮，是氮气和氧气在高温或者放电时产生的，二氧化氮是一氧化氮和氧气反应生成的，D错误； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$