第2章 元素与物质世界【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学单元速记•巧练（鲁科版2019必修第一册）

第2章 元素与物质世界 考点概览 考点1 物质的分类 考点7 离子共存 考点2 胶体的性质及其应用 考点8 离子检验与推断 考点3 物质的转化 考点9 氧化还原反应及其规律 考点4 电解质与非电解质 考点10 氧化还原反应的计算 考点5 电离方程式的正误判断 考点11 氧化还原反应的配平 考点6 离子方程式正误判断 考点1：物质的分类 1.（23-24高一上·海南海口·期中）下列关于物质分类的说法正确的是 A．纯碱、烧碱都属于碱 B．冰水混合物属于纯净物 C．凡能电离出H+的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子 【答案】B 【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；冰水混合物属于纯净物，B正确；电离出的阳离子只有H+的化合物都属于酸，C错误；盐类物质可能含铵根离子，D错误；故选B。 2.（23-24高一上·福建福州·期中）分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是 A．碱性氧化物：CuO、CaO、MgO B．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙 C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3 D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO3 【答案】C 【解析】CuO、CaO、MgO都可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确；生石灰、浓硫酸、无水氯化钙都具有吸水性，可做干燥剂，B正确；CO不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误；H2SO4、H3PO4、HNO3电离出的阳离子只有氢离子，都属于酸，D正确；故选C。 3.（23-24高一上·上海·期中）化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】从所含金属元素分类，Na2CO3属于钠盐，从所含酸根分类，Na2CO3属于碳酸盐，A正确；甲图所示的分类方法是根据物质的组成和性质，将物质所属类别逐步细化，属于树状分类法，B正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物为Mn2O7，是金属氧化物，C不正确；除去一水合氨外，碱都含有金属元素，所以碱性氧化物一定是金属氧化物(一水合氨没有对应的碱性氧化物)，D正确；故选C。 4.（23-24高一上·山东德州·期中）下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B HCl KOH CO C HClO KCl D 【答案】D 【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水的电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水氧化为是酸性氧化物，据此解答。 【解析】属于酸式盐，不是酸，A错误；CO不是酸性氧化物，B错误；属于碱式盐，不是碱，C错误；各种物质的分类是正确的，D正确；故选D。 5.（23-24高一上·江苏常州·期中）下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CO2 HClO 烧碱 CuSO4•5H2O H2SO4 B Na2O HNO3 NaHSO4 石灰水 Mg C SO2 HNO3 纯碱 漂白粉 液态氯化氢 D CO HCl BaCO3 液氯 熔融氢氧化钠 【答案】C 【解析】A．烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐；CuSO4·5H2O是纯净物不是混合物，A错误； B．Na2O是碱性氧化物不是酸性氧化物；Mg既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2是酸性氧化物；HNO3是酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；漂白粉是氢氧化钙、次氯酸钙和氯化钙的混合物；液态氯化氢属于电解质，C正确； D．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；液氯是氯单质的液态形式，是纯净物，D错误； 故选C。 考点2：胶体的性质及其应用 6.（23-24高一下·湖南常德·期中）下列自然现象属于丁达尔效应的是 A．雷雨天气 B．冬季雾凇 C．光照树林 D．泥石流 【答案】C 【解析】A．雷雨天气发生氮气和氧气的化合反应生成NO，不属于丁达尔效应，A不选； B．冬季雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上的乳白色冰晶沉积物，不属于丁达尔效应，B不选； C．光照榕树会产生丁达尔效应，C选； D．泥石流是指在山区或者其他沟谷深壑，地形险峻的地区，因为暴雨、暴雪或其他自然灾害引发的山体滑坡并携带有大量泥沙以及石块的特殊洪流，不属于丁达尔效应，D不选；故选C。 7.（23-24高一下·浙江嘉兴·期中）下列关于胶体的说法，不正确的是 A．胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小 B．CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体都能产生丁达尔效应 C．明矾净水是利用胶体的吸附性 D．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体 【答案】B 【解析】胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小，A正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达尔效应，B错误；明矾净水是铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有较大的表面积，较强的吸附性，聚集水中的悬浮物，达到净水的目的，故明矾净水是利用胶体的吸附性，C正确；雾属于气溶胶，豆浆、淀粉溶液属于液溶胶，雾、豆浆、淀粉溶液均属于胶体，D正确；故选B。 8.（23-24高一下·湖北武汉·期中）下列关于胶体的叙述错误的是 A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．自然界中云、雾、烟都是胶体 【答案】C 【解析】A.在胶体分散系中分散质的粒径在1nm-100nm之间，病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶，A正确； B.溶液中的离子、小分子和胶体中的胶粒都能透过滤纸，故B正确； C.胶体是分散系，纳米材料不是分散系，C错误； D.云、雾烟是空气中的水蒸气、固体小颗粒等分散在空气中形成的胶体，分散剂都是空气，属于气溶胶，故D正确；故选C。 9.（23-24高一上·福建三明·期中）关于胶体的下列说法不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 D．溶液、胶体、浊液均属于混合物 【答案】B 【解析】胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为1nm~100nm，即10−9～10−7m，A正确；Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，B错误；静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，C正确；溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，D正确；故选B。 10.（23-24高一上·四川成都·期中）下列说法正确的是 ①把几滴FeCl3饱和溶液滴入250　mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体 ②胶体都是均匀、透明的液体 ③河流在入海口形成的沙洲，原因是胶体遇电解质溶液而聚沉 ④胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ⑤直径为1.3×10-9　m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子的直径比Na＋的大 A．①③⑤ B．①③④ C．①②③④ D．②③④⑤ 【答案】A 【解析】①把几滴FeCl3饱和溶液滴入250 mL的沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，①正确； ②胶体是介稳体系，可能是均匀、透明的液体，也可能是固体或气体，②错误； ③河流在入海口形成的沙洲，是由于胶体中的胶粒带有电荷，遇电解质溶液时电荷被中和而聚沉形成沉淀，③错误； ④胶体是介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，静置后也容易产生沉淀，④错误； ⑤直径为1.3×10-9　m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，而溶液中的溶质离子的直径小于该分子的直径1 nm，因此胶体的胶粒直径比Na＋的大，⑤正确；故选A。 考点3：物质的转化 11.（23-24高一上·江苏·期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．CO2COH2CO3 B．H2O2H2 H2O C．Fe丝Fe3O4 Fe D．KClO3O2P2O5 【答案】D 【解析】A．一氧化碳与水不反应，不会生成碳酸，故A错误； B．双氧水在催化剂作用下分解为氧气和水，不会生成氢气，故B错误； C．铁丝在空气中加热生成三氧化二铁，不会生成四氧化三铁，故C错误； D．KClO3在催化剂作用下加热分解制取氧气，氧气与红磷在点燃条件下生成五氧化二磷，故D正确； 故选D。 12.（23-24高一上·福建·期中）下列物质在给定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意；故选C。 13.（23-24高一上·北京·期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C．反应②中水做氧化剂 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【分析】①为2Na＋O2Na2O2 ②为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反应③为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，反应⑤是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应⑥是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，以此分析； 【解析】A．反应③发生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，B错误； C．反应②为，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，水做氧化剂，C正确； D．反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D正确；故选B。 14.（23-24高一上·四川成都·期中）有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“－”表示物质之间能发生化学反应，“－”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．向溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 B．反应②一定有盐参加反应 C．物质X是一种常见的酸性氧化物 D．图中的部分反应可能是置换反应 【答案】C 【分析】碳酸钙高温分解生成X为二氧化碳和氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙； 【解析】A．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不变，不会变大，故A错误； B．反应②可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误； C．物质X为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．由图中物质之间的反应可知，无单质参与反应，所有反应均不属于置换反应，故D错误；故选C。 15.（23-24高一上·福建福州·期中）如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠与氯化钡、氯化钠均不反应，不能一步转化为，故A错误； B．氢氧化钾与氯化钾不反应，氯化氢与氯化钾也不反应，故B错误； C．甲和乙反应生成二氧化碳，甲和丁反应生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反应生成铜和二氧化碳，丙和乙反应生成铜和二氧化碳，丁和氧气不充分反应可以生成乙，故C正确； D．和、和相互间不能发生反应，故D错误。故选C。 考点4：电解质与非电解质 16.（23-24高一上·重庆·期中）下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 A．乙醇 B．碱石灰 C．铁 D．二氧化碳 【答案】B 【解析】A．乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，故A不符合题意； B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，碱石灰溶于水得到氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，故B符合题意； C．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，既不是电解质也不是非电解质，但铁不溶于水，故C不符合题意； D．二氧化碳是不能电离出自由移动离子的非电解质，故D不符合题意； 故选B。 17.（23-24高一上·广东佛山·期中）下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是 A．稀硫酸 B． C．固态 D．熔融 【答案】D 【解析】A．稀硫酸是混合物，不是电解质，A错误； B．铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．固态KCl是电解质，但是不能导电，C错误； D．熔融是电解质，可以导电，D正确； 故选D。 18.（23-24高一上·山东临沂·期中）下列说法正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．化合反应不一定是氧化还原反应 C．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】B 【解析】A．某化合物溶于水能导电，但该化合物不一定是电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但二氧化硫是非电解质，A错误； B．化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2，B正确； C．元素氧化性强弱主要看得电子能力，部分元素在最高级时，氧化性并不是很强，如CO2中C元素或NaOH中Na元素，C错误； D．根据分散质颗粒的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，D错误； 答案选B。 19.（23-24高一上·安徽·期中）导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是 A．因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B．电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C．水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D．液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 【答案】C 【解析】A．电解质一定是化合物，金属是单质，不属于电解质，A错误； B．电解质没有电离时不导电，不属于导体，B错误； C．氯化钠溶于水或熔融状态下都能导电，即都能发生电离，C正确； D．虽然液态氯化氢不能导电，但其溶于水能导电，故HCl属于电解质，D错误； 故选C。 20.（23-24高一上·安徽池州·期中）下列叙述正确的是 A．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 D．硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能导电，所以硫酸钡属于电解质 【答案】D 【解析】A．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸、或酸式盐，故A错误； B．氯化钠溶液在水分子作用下电离成钠离子和氯离子，电离不需要电流作用，故B错误； C．二氧化碳溶于水能与水反应产生H2CO3，H2CO3部分电离产生自由移动的离子而能够导电，故H2CO3属于电解质，而CO2则属于非电解质，故C错误； D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，故D正确； 故选D。 考点5：电离方程式的正误判断 21.（23-24高一上·福建福州·期中）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．Al2(SO4)3属于盐，完全电离，电离方程式为：，A正确。 B．根据电荷守恒有个2个钠离子，电离方程式为：，B不正确； C．硝酸根带一个单位负电荷，电离方程式为：，C不正确； D．氢氧根带一个单位负电荷，电离方程式为：，D不正确。 答案选A。 22.（23-24高一下·上海·期中）如图为NaCl固体在水中的溶解和电离的示意图，下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中和，在水中是以水合离子的形式存在 B．NaCl的溶解过程也是电离的过程，该过程通常表示为 C．图中的微粒a是钠离子 D．NaCl固体熔化过程也可表示为 【答案】C 【解析】A．NaCl在固体中以Na+和Cl-有序紧密的排列在一起，在水中是以水合氯离子和水合钠离子的形式存在，故A项正确； B．NaCl是可溶性的强电解质，在水中完全电离，NaCl溶于水时，在水分子作用下电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故B项正确； C．图中的微粒a为水合氯离子，故C项错误； D．NaCl固体熔化时，离子键断裂，形成自由自动的阴阳离子，过程也可表示为NaCl=Na++Cl-，故D项正确；故选C。 23.（23-24高一上·广东·期中）在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和碳酸氢根离子，电离方程式为：，A错误； B．KClO3在水溶液中电离出K+和氯酸根离子，电离方程式为：，B错误； C．Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2+和OH-，电离方程式为：，C正确； D．Al2(SO4)3在水溶液中电离出Al3+和硫酸根离子，电离方程式为：，原电离方程式电荷不守恒，D错误；故选C。 24.（23-24高一上·江苏盐城·期中）近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A．CO、均属于酸性氧化物 B．、均属于电解质 C．CO、、均属于有机物 D．乙酸电离方程式为 【答案】D 【解析】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A项错误； B．属于非电解质，B项错误； C．属于有机物，CO、是无机物，C项错误； D．乙酸是弱酸，其电离过程可逆，电离方程式为，D项正确； 故选D。 25.（23-24高一上·辽宁·期中）下列电离方程式不正确的是 A．NaHCO3=Na++ B．Ca(OH)2=Ca2++2OH- C．AgCl=Cl-+Ag+ D．NaHSO4(熔融)=Na++H++ 【答案】D 【解析】A．NaHCO3是强电解质，能完全电离，但不能完全电离，不能拆开，A正确； B．氢氧化钙为强电解质，水溶液中完全电离，B正确； C．氯化银为强电解质，虽然是难溶物，但在水溶液中溶解的氯化银会完全电离，C正确； D．NaHSO4是强电解质，熔融状态电离出钠离子和硫酸氢根离子：，D错误； 故选D。 考点6：离子方程式正误判断 26.（23-24高一上·重庆·期中）下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A．盐酸除铁锈： B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C．向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有的 D．向硝酸银溶液中滴加盐酸： 【答案】D 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，则盐酸除铁锈的离子方程式为，A正确；碳酸氢根可以和氢氧根反应生成碳酸根和水，离子方程式为：，B正确；碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，C正确；硝酸银为强电解质，写离子方程式时需要拆开，则向硝酸银溶液中加盐酸的离子方程式为：，D错误；故选D。 27.（23-24高一上·新疆·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：2Na+4H++2O2﹣═2Na++2OH﹣+H2↑ B．纯碱与足量硫酸反应：CO+2H+═CO2↑+H2O C．稀硫酸与氢氧化钡反应：H++OH﹣═H2O D．稀盐酸与铜反应：Cu+2H+═H2↑+Cu2+ 【答案】B 【解析】钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，A错误；纯碱是Na2CO3，与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为+2H+═CO2↑+H2O，B正确；稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，C错误；Cu不能与稀盐酸反应，D错误；故选B。 28.（23-24高一上·湖南·期中）下列各情境中的离子方程式书写不正确的是(已知：Fe3O4可以写成Fe2O3•FeO) A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应： B．用盐酸溶解Fe3O4： C．用稀硫酸与铁片反应制取H2： D．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： 【答案】C 【解析】BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和NaCl，故离子方程式为：↓，A正确；用盐酸溶解Fe3O4生成FeCl3和FeCl2、H2O，故离子方程式为：，B正确；用稀硫酸与铁片反应制取H2和FeSO4，故离子方程式为：，C错误；碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸生成NaCl和NaHCO3，故离子方程式为：，D正确；故选C。 29.（23-24高一上·河南·期中）下列离子方程式中错误的是 A．向溶液中加入适量盐酸，产生气泡： B．向水中投入少量： C．向稀硫酸中加入铁粉，产生气泡： D．向石灰乳中滴加溶液，产生白色沉淀： 【答案】D 【解析】向溶液中加入适量盐酸，产生气泡为CO2，反应为：，故A正确；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，故B正确；铁粉与稀硫酸反应产生亚铁离子和H2，反应为：，故C正确；石灰乳不能拆开，因此反应为：，故D错误；故选D。 30.（23-24高一上·广东·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铁粉与稀硫酸反应： B．过氧化钠与水反应： C．盐酸中滴入碳酸钠溶液： D．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】铁粉与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，离子方程式为：，A错误；过氧化钠是氧化物，故过氧化钠与水反应的离子方程式为：，B错误；盐酸中滴入碳酸钠溶液反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为：，C正确；稀硫酸滴入氢氧化钡溶液生成BaSO4沉淀和H2O，原离子方程式未注意阴阳离子的比例关系，正确的离子方程式未：，D错误；故选C。 考点7：离子共存 31.（23-24高一上·河南信阳·期中）下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，A错误； 、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误；、、、在水溶液中不发生反应，能共存，C正确；和、和、和在水溶液中均会发生反应，不能大量共存，D错误；故选C。 32.（22-23高一上·广东湛江·期中）常温下，在无色透明的强碱性溶液中一定都可以大量存在的离子 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】D 【解析】含有的溶液为蓝色，且与可生或沉淀，A错误；为浅绿色，和在强碱性溶液中均不能大量存在，B错误；在强碱性溶液中不能大量存在，C错误；、、互不反应、可以大量共存，D正确；故选D。 33.（23-24高一上·贵州黔南·期中）下列各组离子一定能够大量共存的是 A．酸性溶液中：、Cl-、Ba2+、K+ B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、 C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl- 【答案】D 【解析】硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A项错误；碱性溶液中，氢氧根离子和镁离子反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，故B项错误；Cu2+、Fe3+属于有色离子，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C项错误；酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确；故选D。 34.（23-24高一下·天津·期中）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 B．在含大量Fe3+的溶液中：、K+、、OH- C．滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D．在强碱溶液中：Na+、K+、、 【答案】D 【解析】无色溶液中不可能含有大量的Fe3+，A不合题意； 在含大量Fe3+的溶液中，Fe3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B不合题意；滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中含有大量的H+，H+与反应生成H2O和CO2而不能大量共存，C不合题意；在强碱溶液中含有大量的OH-，OH-、Na+、K+、、各离子间不反应，能够大量共存，D符合题意；故选D。 35.（23-24高一上·安徽·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A．NaOH溶液：、、、 B．NaCl溶液：，、、 C．溶液：、、、 D．NaClO溶液：、、， 【答案】D 【解析】与不能大量共存，A项错误；与不能大量共存，B项错误；与不能大量共存，C项错误；各个离子间不反应，可以大量共存，D项正确；故选D。 考点8：离子检验与推断 36.（23-24高一下·贵州铜仁·期中）某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验 （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A．一定含，一定不含 B．一定含，一定不含 C．一定含，可能含 D．一定含，可能含 【答案】B 【解析】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第(2)步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第(3)步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，综上所述，一定含有的离子有、，一定不含的离子有、Ba2+、可能含有Cl-、K+，故选B。 37.（23-24高一上·重庆·期中）某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是 A．一定存在 B．一定存在，可能存在 C．可能存在 D．一定不存在 【答案】B 【分析】高锰酸根离子在溶液呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子；向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，不含有镁离子、铝离子和铵根离子，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钡离子，不含有硫酸根离子，可能含有氯离子，综上可知，无色溶液中一定含有氢氧根离子、钡离子，一定不含有高锰酸根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子和铵根离子，可能含有氯离子。 【解析】高锰酸根离子在溶液呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子；向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，不含有镁离子、铝离子和铵根离子，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钡离子，不含有硫酸根离子，可能含有氯离子，综上可知，无色溶液中一定含有氢氧根离子、钡离子，一定不含有高锰酸根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子和铵根离子，可能含有氯离子，故选B。 38.（23-24高一上·山东菏泽·期中）粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某兴趣小组制备精盐的流程如下图。下列说法错误的是 A．实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤 B．实验过程中步骤④的目的是除去溶液中的Ba2+和Ca2+ C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) D．实验过程中步骤②④互换，对实验结果有影响 【答案】C 【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，向粗盐中加水溶解，然后加入过量BaCl2溶液，除去Na2SO4；再加入过量NaOH溶液除去MgCl2；在加入过量Na2CO3溶液，除去粗盐水中的CaCl2及加入的过量的BaCl2溶液，将反应产生的沉淀及泥沙通过过滤分离出去，在滤液中含有NaCl及过量NaOH、Na2CO3，向其中加入过量HCl，除去滤液中的NaOH、Na2CO3，然后通过蒸发结晶，就获得NaCl晶体。 【解析】根据上述分析可知实验过程中步骤①是加水溶解；步骤⑤ 是过滤分离除杂，A正确；在上述实验过程中步骤④中加入过量Na2CO3溶液，目的是除去原粗盐水中CaCl2及为了除去Na2SO4杂质而加入的过量的BaCl2溶液，即目的是除去溶液中的Ba2+和Ca2+杂质离子，B正确；实验过程中步骤⑦中的蒸发结晶，所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，而不使用烧杯，C错误；实验过程中步骤②是为除去CaCl2；步骤④是为了除去原粗盐水中杂质CaCl2及为了除去Na2SO4杂质而加入的过量的BaCl2溶液，若二者互换，过量的BaCl2就不能除去，导致得到的粗盐不纯，可见会对实验结果有影响，D正确；故选C。 39.（23-24高一下·广东广州·期中）粗盐中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法中，不正确的是 A．NaOH的作用是除去 B．的作用之一是除去过量的 C．试剂a为HCl溶液 D．NaOH改在后加入不能达到相同目的 【答案】D 【分析】废水中加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠依次除去镁离子、硫酸根离子、钡离子和钙离子，试剂a除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，为HCl溶液。 【解析】根据分析，NaOH的作用是除去Mg2+，A正确；根据分析，碳酸钠除去钙离子和过量的，B正确；根据分析，试剂a为HCl溶液，C正确；只要碳酸钠在氯化钡后面即可，所以NaOH改在BaCl2后加入可达到相同目的，D错误；故选D。 40.（23-24高一下·河南焦作·期中）某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、、Cl-、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在Cl-，n(Cl-) ≥ 0.01mol B．原溶液中一定存在Na+、、、，可能存在Cl- C．原溶液中一定存在、、，分别为0.1mol、0.1mol、0.05mol D．原溶液中一定不存在Al3+、Cl- 【答案】A 【分析】根据流程可知，溶液中加入氯化钡生成沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量为1.97g，物质的量为0.01mol，碳酸根的物质的量为0.01mol；硫酸钡为2.33g，物质的量为0.01mol，硫酸根的物质的量为0.01mol；滤液中加入烧碱，产生氨气，标况下1.12L，物质的量为0.05mol，铵根离子的物质的量为0.05mol，加入的物质为烧碱，焰色反应为黄色，不能判断原溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，有碳酸根一定不含铝离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯离子。 【解析】根据溶液呈电中性，不含Na+时，n(Cl-)=0.01mol，若存在Na+，n(Cl-)≥0.01 mol，A正确；根据分析可知，原溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+，B错误；根据分析原溶液中一定存在、、，分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol，C错误；原溶液中一定不存在Al3+，一定存在Cl-，D错误；故选A。 考点9：氧化还原反应及其规律 41.（22-23高一下·宁夏吴忠·期中）反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中 A．MnO2作还原剂 B．HCl作还原剂 C．MnCl2作氧化剂 D．Cl2作氧化剂 【答案】B 【分析】由方程式可知，反应中锰元素化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯化锰是还原产物，氯元素化合价部分升高被氧化，氯化氢是反应的还原剂，氯气是氧化产物。 【解析】由分析可知，二氧化锰是反应的氧化剂，故A项错误；由分析可知，氯化氢是反应的还原剂，故B项正确；由分析可知，氯化锰是还原产物，故C项错误；由分析可知，氯气是氧化产物，故D项错误； 故选B。 42.（23-24高一上·山东济宁·期中）常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A．在反应①中，是还原产物 B．相同条件下，氧化性强弱顺序为： C．常温下可发生反应： D．氯元素在反应①和②中均被氧化 【答案】D 【解析】反应①中，高锰酸根离子作氧化剂，被还原为锰离子，故锰离子为还原产物，A正确；由反应①可知高锰酸根离子为氧化剂，氯气为氧化产物，故氧化性，同理，由反应②可知氧化性，由反应③可知氧化性，综上所述，相同条件下，氧化性强弱顺序为：，B正确；因为常温下氯气氧化性大于碘单质，故氯气能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为，C正确；氯元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应②中化合价降低被还原，D错误；故选D。 43.（23-24高一上·陕西汉中·期中）汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是 A．上述反应的化学方程式为 B．氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1 C．催化转化过程，还原剂是NO，被氧化的是CO D．每生成2个CO2分子，转移4个电子 【答案】C 【分析】CO和NO在催化剂、高温条件下反应，生成两种无毒气体，则两种气体应为CO2、N2，反应的化学方程式为。 【解析】由分析可知，发生反应的化学方程式为，A正确；在反应中，CO2为氧化产物，N2为还原产物，氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1，B正确；催化转化过程中，CO中的C元素化合价升高，作还原剂，被氧化，NO中的N元素化合价降低，作氧化剂，C错误；C元素由+2价升高到+4价，则每生成2个CO2分子，转移4个电子，D正确；故选C。 44.（23-24高一上·陕西汉中·期中）关于氧化还原反应，下列说法正确的是 A．钢铁的锈蚀过程中钢铁得电子被氧化 B．Cl-→Cl2的转化需要加入还原剂才能实现 C．黑火药爆炸反应为：，该反应中氧化剂为S和KNO3 D．电子转移的表示为： 【答案】C 【解析】钢铁的锈蚀过程中钢铁失电子被氧化，发生氧化反应，A错误；Cl-→Cl2的转化过程中Cl元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，B错误；反应中，碳元素从0价升高到+4价、氮元素从+5价降低到0价、硫元素从0价降低到-2价，则C是还原剂，KNO3与S是氧化剂，C正确；硅元素由+4价降为0价得4个电子，C元素由0价升高为+4价失电子，电子得失标错了，D错误；故选C。 45.（23-24高一上·四川凉山·期中）有下列三个反应： ①   ② ③ 下列说法正确的是 A．①②③中的还原产物分别是、、 B．氧化性： C．反应①中铁元素被氧化，反应②铁元素被还原 D．在反应③中HCl做还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】B 【解析】①中Fe3+是氧化剂，I-是还原剂，I2是氧化产物，Fe2+是还原产物；②中Cl2是氧化剂，FeCl2是还原剂，FeCl3中Fe3+是氧化产物，Cl-是还原产物；③中K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，故①②③中的还原产物分别是Fe2+、Cl-、，A错误；依据氧化性：氧化剂大于氧化产物，③中K2Cr2O7> Cl2，②中Cl2> Fe3+，故氧化性：，B正确；①中Fe3+是氧化剂，被还原，②中FeCl2是还原剂，被氧化，故反应①中铁元素被还原，反应②铁元素被氧化，C错误；在反应③中14分子HCl中的6分子HCl做还原剂，在反应过程中不是全部被氧化，D错误；故选B。 考点10：氧化还原反应的计算 46.（23-24高一上·广东佛山·期中）工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程I中发生反应： D．将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 【答案】B 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成S2，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。 【解析】由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，然后氧化S2-生成S2，则氧化性：> S2，氧化性：，故A正确；在过程II中，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B错误；由分析可知，过程1中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故C正确；10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)的物质的量n(S2-)=，将其氧化为时，失去电子的物质的量n(e-)=0.1 mol×[6-(-2)]=0.8 mol，根据电子守恒可知需O2的物质的量n(O2)=，故D正确；故选B。 47.（23-24高一上·重庆·期中）是精细磷化工产品，其工业制备原理如下： 反应I： 反应Ⅱ：下列说法正确的是 A．反应I、Ⅱ均属于氧化还原反应 B．具有氧化性，在空气中可能被还原成磷酸 C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为 D．反应I中每生成，消耗 【答案】D 【解析】反应I中P元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，反应II中没有元素的化合价发生变化，是强酸制弱酸的反应，不是氧化还原反应，A错误；H3PO2中P的化合价为+1价，可以升价为+3或+5价，因此具有还原性，空气中有O2，具有较强的氧化性，可将H3PO2氧化为H3PO4，B错误；反应I中有6个P的化合价由0价升为+1价，失6e-，做还原剂，2个P的化合价由0价降为-3价，得6e-，做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1:3，C错误；的物质的量为0.1mol，根据方程式I可知，会消耗0.3mol的水，其质量为5.4g，D正确；故选D。 48.（23-24高一上·山东临沂·期中）用还原法可以将硝酸厂烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A．过程发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+ B．过程中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C．反应混合液中，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变 D．反应中每消耗2.24 L H2可以转化3gNO 【答案】C 【分析】根据图示可知反应Ⅰ为，反应Ⅱ的反应物为，以此分析； 【解析】根据图示可知反应Ⅰ为，A错误；反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO，生成物为Ce4+、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为，在该反应中NO是氧化剂，Ce3+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4=1∶2，B错误；反应前后溶液中Ce4+的物质的量不变，C正确；没有给出物质状态，无法根据　气体体积计算气体物质的量，D错误；故选C。 49.（23-24高一上·山东临沂·期中）我国四大发明之的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．该反应氧化产物为CO2 B．每生成1 molN2，反应过程共转移10 mole- C．该反应的还原剂为S D．KNO3中的氮元素被氧化，发生氧化反应 【答案】A 【分析】S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，KNO3为氧化剂，被还原；C元素化合价由0价升高到+4价，C是还原剂；转移12个电子，据此分析； 【解析】C元素化合价由0价降低为CO2中的+4价，CO2是氧化产物，A正确；S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3CO2↑生成1 molN2，反应过程共转移12 mole-，B错误；该反应的还原剂为C，C错误；KNO3中的N元素化合价由+5价降低到0价，发生还原反应，D错误；故选A。 50.（23-24高一上·山东临沂·期中）科研人员在金星大气中探测到了，据此推断金星大气层或存在生命。已知白磷()与足量的KOH溶液发生反应可制备。下列说法正确的是 A．为氧化剂，为氧化产物 B．属于酸式盐 C．每生成11.2 L(标准状况)时，转移1.5 mol D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】C 【解析】由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，P4是氧化剂和还原剂，PH3是还原产物，A错误；P4与足量的KOH溶液反应得到KH2PO2，则其为正盐，B错误；由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，生成1mol PH3转移3mol电子，每生成标准状况11.2 L PH3物质的量为，转移1.5mol电子，C正确；由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D错误；故选C。 考点11：氧化还原反应的配平 51.（23-24高一上·湖南·期中）酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法中不正确的是 A．中n值等于2 B．氧化性： C．配平后的化学计量数为6 D．1个被还原，转移电子数为5个 【答案】C 【解析】硫酸亚铁铵中Fe元素的化合价为+2价，根据化合物呈电中性，可知中n值等于2，A正确；该反应中Mn元素化合价下降，Fe元素化合价上升，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性，B正确；该反应中Mn元素化合价下降，Fe元素化合价上升，为氧化剂，根据得失电子守恒和电荷守恒配平后的离子方程式为，C错误；该反应中Mn元素化合价由+7价下降到+2价，1个被还原，转移电子数为5个，D正确；故选C。 52.（23-24高一上·广东湛江·期中）二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>O2 B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1 D．反应过程中每生成2.24L O2转移0.2mol电子 【答案】D 【解析】该反应中NaClO3中氯元素化合价由+5价降低到+4价是氧化剂，O2是氧元素由-1价升高到0价得到是氧化产物，因此氧化性：NaClO3>O2，故A正确；根据得失电子守恒配平方程为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，故B正确；NaClO3中氯元素化合价由+5价降低到+4价，H2O2中氧元素化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒二者的化学计量系数之比为2：1，故C正确；反应过程中每生成标准状况下2.24L O2转移0.2mol电子，故D错误；故选D。 53.（23-24高一上·山东济宁·期中）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其制备离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A．具有强氧化性 B．“口”中缺少的离子为 C．　上的系数为3、2、2、3、5 D．每生成，转移电子的数目为 【答案】B 【分析】配平离子方程式：。 【解析】高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其中铁元素为+6价，故具有强氧化性，A正确； “口”中缺少的离子为，B错误；　上的系数为3、2、2、3、5，C正确；根据离子方程式，铁元素由+3价升高为+6价，每生成，转移电子的数目为，D正确；故选B。 54.（23-24高一下·四川内江·期中）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式为：MnO+Fe2++f=Mn2++ Fe3++H2O(未配平)，下列有关说法正确的是 A．方程式中f代表OH˗ B．MnO是氧化剂，Mn2+是氧化产物 C．Fe2+的还原性强于Mn2+ D．每生成1mol水转移1.2mol的电子 【答案】C 【分析】配平+Fe2++f=Mn2++Fe3++H2O，可得+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。 【解析】由分析可知，方程式中f代表H+，A不正确；中Mn元素化合价降低，作氧化剂，被还原，Mn2+是还原产物，B不正确；在一个反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe2+为还原剂，Fe2+的还原性强于Mn2+，C正确； 配平的方程式为：MnO4-+ 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，每生成4mol水将转移5mol电子，则生成1mol水将转移1.25 mol电子，D不正确；故选C。 55.（23-24高一上·湖南常德·期末）Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为：H+ +Cr2O+HSOCr3++SO+H2O(未配平)，下列关于该反应的说法正确的是 A．氧化剂和还原剂的计量数之比为3：1 B．Cr3+是氧化反应的产物 C．发生还原反应 D．消耗5 molH+时转移6mol电子 【答案】D 【分析】配平离子方程式为5H+++3=2Cr3++3+4H2O； 【解析】A．中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，硫元素化合价升高，为还原剂，根据5H+++3=2Cr3++3+4H2O，氧化剂和还原剂的计量数之比为1：3，故A错误； B．是氧化剂，Cr3+是还原反应的产物，故B错误； C．中S化合价由+4升高到+6为还原剂，发生氧化反应，故C错误； D．根据5H+++3=2Cr3++3+4H2O，Cr化合价由+6降低到+3共转移6个电子，消耗5 molH+时转移6mol电子，故D正确；故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 元素与物质世界 考点概览 考点1 物质的分类 考点7 离子共存 考点2 胶体的性质及其应用 考点8 离子检验与推断 考点3 物质的转化 考点9 氧化还原反应及其规律 考点4 电解质与非电解质 考点10 氧化还原反应的计算 考点5 电离方程式的正误判断 考点11 氧化还原反应的配平 考点6 离子方程式正误判断 考点1：物质的分类 1.（23-24高一上·海南海口·期中）下列关于物质分类的说法正确的是 A．纯碱、烧碱都属于碱 B．冰水混合物属于纯净物 C．凡能电离出H+的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子 2.（23-24高一上·福建福州·期中）分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是 A．碱性氧化物：CuO、CaO、MgO B．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙 C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3 D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO3 3.（23-24高一上·上海·期中）化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 4.（23-24高一上·山东德州·期中）下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B HCl KOH CO C HClO KCl D 5.（23-24高一上·江苏常州·期中）下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CO2 HClO 烧碱 CuSO4•5H2O H2SO4 B Na2O HNO3 NaHSO4 石灰水 Mg C SO2 HNO3 纯碱 漂白粉 液态氯化氢 D CO HCl BaCO3 液氯 熔融氢氧化钠 考点2：胶体的性质及其应用 6.（23-24高一下·湖南常德·期中）下列自然现象属于丁达尔效应的是 A．雷雨天气 B．冬季雾凇 C．光照树林 D．泥石流 7.（23-24高一下·浙江嘉兴·期中）下列关于胶体的说法，不正确的是 A．胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小 B．CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体都能产生丁达尔效应 C．明矾净水是利用胶体的吸附性 D．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体 8.（23-24高一下·湖北武汉·期中）下列关于胶体的叙述错误的是 A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．自然界中云、雾、烟都是胶体 9.（23-24高一上·福建三明·期中）关于胶体的下列说法不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 D．溶液、胶体、浊液均属于混合物 10.（23-24高一上·四川成都·期中）下列说法正确的是 ①把几滴FeCl3饱和溶液滴入250　mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体 ②胶体都是均匀、透明的液体 ③河流在入海口形成的沙洲，原因是胶体遇电解质溶液而聚沉 ④胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ⑤直径为1.3×10-9　m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子的直径比Na＋的大 A．①③⑤ B．①③④ C．①②③④ D．②③④⑤ 考点3：物质的转化 11.（23-24高一上·江苏·期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．CO2COH2CO3 B．H2O2H2 H2O C．Fe丝Fe3O4 Fe D．KClO3O2P2O5 12.（23-24高一上·福建·期中）下列物质在给定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 13.（23-24高一上·北京·期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C．反应②中水做氧化剂 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 14.（23-24高一上·四川成都·期中）有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“－”表示物质之间能发生化学反应，“－”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．向溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 B．反应②一定有盐参加反应 C．物质X是一种常见的酸性氧化物 D．图中的部分反应可能是置换反应 15.（23-24高一上·福建福州·期中）如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 考点4：电解质与非电解质 16.（23-24高一上·重庆·期中）下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 A．乙醇 B．碱石灰 C．铁 D．二氧化碳 17.（23-24高一上·广东佛山·期中）下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是 A．稀硫酸 B． C．固态 D．熔融 18.（23-24高一上·山东临沂·期中）下列说法正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．化合反应不一定是氧化还原反应 C．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 19.（23-24高一上·安徽·期中）导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是 A．因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B．电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C．水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D．液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 20.（23-24高一上·安徽池州·期中）下列叙述正确的是 A．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 D．硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能导电，所以硫酸钡属于电解质 考点5：电离方程式的正误判断 21.（23-24高一上·福建福州·期中）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 22.（23-24高一下·上海·期中）如图为NaCl固体在水中的溶解和电离的示意图，下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中和，在水中是以水合离子的形式存在 B．NaCl的溶解过程也是电离的过程，该过程通常表示为 C．图中的微粒a是钠离子 D．NaCl固体熔化过程也可表示为 23.（23-24高一上·广东·期中）在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 24.（23-24高一上·江苏盐城·期中）近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A．CO、均属于酸性氧化物 B．、均属于电解质 C．CO、、均属于有机物 D．乙酸电离方程式为 25.（23-24高一上·辽宁·期中）下列电离方程式不正确的是 A．NaHCO3=Na++ B．Ca(OH)2=Ca2++2OH- C．AgCl=Cl-+Ag+ D．NaHSO4(熔融)=Na++H++ 考点6：离子方程式正误判断 26.（23-24高一上·重庆·期中）下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A．盐酸除铁锈： B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C．向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有的 D．向硝酸银溶液中滴加盐酸： 27.（23-24高一上·新疆·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：2Na+4H++2O2﹣═2Na++2OH﹣+H2↑ B．纯碱与足量硫酸反应：CO+2H+═CO2↑+H2O C．稀硫酸与氢氧化钡反应：H++OH﹣═H2O D．稀盐酸与铜反应：Cu+2H+═H2↑+Cu2+ 28.（23-24高一上·湖南·期中）下列各情境中的离子方程式书写不正确的是(已知：Fe3O4可以写成Fe2O3•FeO) A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应： B．用盐酸溶解Fe3O4： C．用稀硫酸与铁片反应制取H2： D．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： 29.（23-24高一上·河南·期中）下列离子方程式中错误的是 A．向溶液中加入适量盐酸，产生气泡： B．向水中投入少量： C．向稀硫酸中加入铁粉，产生气泡： D．向石灰乳中滴加溶液，产生白色沉淀： 30.（23-24高一上·广东·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铁粉与稀硫酸反应： B．过氧化钠与水反应： C．盐酸中滴入碳酸钠溶液： D．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液： 考点7：离子共存 31.（23-24高一上·河南信阳·期中）下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 32.（22-23高一上·广东湛江·期中）常温下，在无色透明的强碱性溶液中一定都可以大量存在的离子 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 33.（23-24高一上·贵州黔南·期中）下列各组离子一定能够大量共存的是 A．酸性溶液中：、Cl-、Ba2+、K+ B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、 C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl- 34.（23-24高一下·天津·期中）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 B．在含大量Fe3+的溶液中：、K+、、OH- C．滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D．在强碱溶液中：Na+、K+、、 35.（23-24高一上·安徽·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A．NaOH溶液：、、、 B．NaCl溶液：，、、 C．溶液：、、、 D．NaClO溶液：、、， 考点8：离子检验与推断 36.（23-24高一下·贵州铜仁·期中）某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验 （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A．一定含，一定不含 B．一定含，一定不含 C．一定含，可能含 D．一定含，可能含 37.（23-24高一上·重庆·期中）某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是 A．一定存在 B．一定存在，可能存在 C．可能存在 D．一定不存在 38.（23-24高一上·山东菏泽·期中）粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某兴趣小组制备精盐的流程如下图。下列说法错误的是 A．实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤 B．实验过程中步骤④的目的是除去溶液中的Ba2+和Ca2+ C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) D．实验过程中步骤②④互换，对实验结果有影响 39.（23-24高一下·广东广州·期中）粗盐中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法中，不正确的是 A．NaOH的作用是除去 B．的作用之一是除去过量的 C．试剂a为HCl溶液 D．NaOH改在后加入不能达到相同目的 40.（23-24高一下·河南焦作·期中）某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、、Cl-、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在Cl-，n(Cl-) ≥ 0.01mol B．原溶液中一定存在Na+、、、，可能存在Cl- C．原溶液中一定存在、、，分别为0.1mol、0.1mol、0.05mol D．原溶液中一定不存在Al3+、Cl- 考点9：氧化还原反应及其规律 41.（22-23高一下·宁夏吴忠·期中）反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中 A．MnO2作还原剂 B．HCl作还原剂 C．MnCl2作氧化剂 D．Cl2作氧化剂 42.（23-24高一上·山东济宁·期中）常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A．在反应①中，是还原产物 B．相同条件下，氧化性强弱顺序为： C．常温下可发生反应： D．氯元素在反应①和②中均被氧化 43.（23-24高一上·陕西汉中·期中）汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是 A．上述反应的化学方程式为 B．氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1 C．催化转化过程，还原剂是NO，被氧化的是CO D．每生成2个CO2分子，转移4个电子 44.（23-24高一上·陕西汉中·期中）关于氧化还原反应，下列说法正确的是 A．钢铁的锈蚀过程中钢铁得电子被氧化 B．Cl-→Cl2的转化需要加入还原剂才能实现 C．黑火药爆炸反应为：，该反应中氧化剂为S和KNO3 D．电子转移的表示为： 45.（23-24高一上·四川凉山·期中）有下列三个反应： ①   ② ③ 下列说法正确的是 A．①②③中的还原产物分别是、、 B．氧化性： C．反应①中铁元素被氧化，反应②铁元素被还原 D．在反应③中HCl做还原剂，在反应过程中全部被氧化 考点10：氧化还原反应的计算 46.（23-24高一上·广东佛山·期中）工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程I中发生反应： D．将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 47.（23-24高一上·重庆·期中）是精细磷化工产品，其工业制备原理如下： 反应I： 反应Ⅱ：下列说法正确的是 A．反应I、Ⅱ均属于氧化还原反应 B．具有氧化性，在空气中可能被还原成磷酸 C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为 D．反应I中每生成，消耗 48.（23-24高一上·山东临沂·期中）用还原法可以将硝酸厂烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A．过程发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+ B．过程中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C．反应混合液中，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变 D．反应中每消耗2.24 L H2可以转化3gNO 49.（23-24高一上·山东临沂·期中）我国四大发明之的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．该反应氧化产物为CO2 B．每生成1 molN2，反应过程共转移10 mole- C．该反应的还原剂为S D．KNO3中的氮元素被氧化，发生氧化反应 50.（23-24高一上·山东临沂·期中）科研人员在金星大气中探测到了，据此推断金星大气层或存在生命。已知白磷()与足量的KOH溶液发生反应可制备。下列说法正确的是 A．为氧化剂，为氧化产物 B．属于酸式盐 C．每生成11.2 L(标准状况)时，转移1.5 mol D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 考点11：氧化还原反应的配平 51.（23-24高一上·湖南·期中）酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法中不正确的是 A．中n值等于2 B．氧化性： C．配平后的化学计量数为6 D．1个被还原，转移电子数为5个 52.（23-24高一上·广东湛江·期中）二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>O2 B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1 D．反应过程中每生成2.24L O2转移0.2mol电子 53.（23-24高一上·山东济宁·期中）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其制备离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A．具有强氧化性 B．“口”中缺少的离子为 C．　上的系数为3、2、2、3、5 D．每生成，转移电子的数目为 54.（23-24高一下·四川内江·期中）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式为：MnO+Fe2++f=Mn2++ Fe3++H2O(未配平)，下列有关说法正确的是 A．方程式中f代表OH˗ B．MnO是氧化剂，Mn2+是氧化产物 C．Fe2+的还原性强于Mn2+ D．每生成1mol水转移1.2mol的电子 55.（23-24高一上·湖南常德·期末）Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为：H+ +Cr2O+HSOCr3++SO+H2O(未配平)，下列关于该反应的说法正确的是 A．氧化剂和还原剂的计量数之比为3：1 B．Cr3+是氧化反应的产物 C．发生还原反应 D．消耗5 molH+时转移6mol电子 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$