第2章 元素与物质世界【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学单元速记•巧练（鲁科版2019必修第一册）

第2章 元素与物质世界 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共60分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题4分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（23-24高一上·福建南平·期中）下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 食盐 二氧化硫 一氧化碳 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸钙 氧化钙 二氧化硫 D 苛性钾 氢氯酸 氟化钙 一氧化碳 二氧化硫 【答案】C 【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐，二氧化硫是酸性氧化物，一氧化碳不是酸性氧化物，A错误；一氧化碳不是酸性氧化物，B错误；烧碱是氢氧化钠，属于碱，醋酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，C正确；一氧化碳不是碱性氧化物，D错误；故选C。 2．（23-24高一上·广东佛山·期中）2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径间的量子点。下列说法中正确的是 A．通过该方法合成的量子点属于胶体 B．该量子点可以透过滤纸和半透膜 C．分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液 D．在制备胶体实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 【答案】C 【解析】CdSe量子点未形成分散系，不属于胶体，A错误；胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，B错误；根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，C正确；制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色液体为止，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，D错误；故选C。 3．（23-24高一上·重庆·期中）甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能够实现如图所示的转化，下列选项中符合转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D 【答案】C 【解析】氧化铁不溶于水，不能一步变为氢氧化铁，A错误；硝酸盐都溶于水，硝酸钾不能一步变为氯化钾，B错误；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，C正确；硫酸钡难溶于水，不能一步变为硫酸铜，D错误；故选C。 4．（23-24高一上·河北邯郸·期中）下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生Na+、H+、，故在水溶液中电离方程式为：，A正确；不符合物质电离产生的离子个数比，电离方程式应该为：，B错误；NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离产生Na+、，电离方程式应该为：NaHCO3=Na++，C错误；BaCl2是可溶性盐，在溶液中电离产生Ba2+、Cl-，电离方程式应该为：BaCl2=Ba2++2Cl-，D错误；故选A。 5．（23-24高一上·四川乐山·期中）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①              ② ③                     ④ A．①③ B．②④ C．② D．没有 【答案】C 【解析】①+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；②Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，②符合题意；③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意；只有②符合题意，故选C。 6．（23-24高一上·重庆·期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】氢氧根离子会和铵根离子反应，不能共存，A错误；钙离子和碳酸根离子反应生成沉淀，不能共存，B错误；氢离子和醋酸根离子反应生成醋酸，不能共存，C错误；这些离子相互之间不反应，可以共存，D正确；故选D。 7．（23-24高一上·天津南开·期中）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A．黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B．该反应中氧化剂只有 C．该反应中还原剂只有C D．中N元素被还原 【答案】B 【解析】黑火药爆炸时，反应瞬间产生大量的氮气、二氧化碳等气体，体积急剧膨胀，压力猛烈增大，且反应放出的大量的热量会使温度急剧升高，进一步使气体膨胀，产生了强烈的推力，于是发生了爆炸，A正确；由方程式可知，S、KNO3中的S、N元素化合价降低，两者均为氧化剂，B错误；由方程式可知，只有C元素的化合价升高，由0价升高为+4价，该反应中还原剂只有C，C正确；由方程式可知，N元素化合价降低，发生得到电子的还原反应，D正确；故选B。 8．（23-24高一上·福建宁德·期中）对于反应下列说法错误的是 已知：中F元素的化合价为−1价。 A．氧化性： B．每转移电子，此时生成的的体积为 (标准状况下) C．该反应中，仅体现还原性 D．还原产物与氧化产物的质量之比为160：161 【答案】C 【分析】反应中，中Br为+3价，反应后变为0价和+5价，既是氧化剂又是还原剂，水中O元素化合价升高，为还原剂，氧化产物为：HBrO3和O2，还原产物为Br2。 【解析】氧化剂的氧化性大于还原剂，故氧化性：，A正确；还原产物为Br2，每转移0.6mol电子，生成0.1molBr2，根据系数比，生成0.1molO2，标况下体积为2.24L，B正确；该反应中，即体现还原性又体现氧化性，C错误；根据分析，还原产物与氧化产物的质量之比为：160：(129+32) =160：161，D正确；故选C。 9．（23-24高一上·天津南开·期中）已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 【答案】B 【解析】由方程式可知，反应中氯酸钠分子中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，则反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是5：1，故选B。 10．（23-24高一上·山西长治·期中）将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C．是还原产物，是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原 【答案】D 【解析】因为没有单质生成，故该反应不属于置换反应，A项错误；氧化剂和还原剂的质量之比为63：130，B项错误；是氧化产物，是还原产物，C项错误；10个参加反应，有2个做氧化剂，故理论上有20%的硝酸被还原，D项正确；故选D。 11．（23-24高一上·河南南阳·期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．稀盐酸中加入碳酸镁浊液： B．少量溶液与澄清石灰水反应： C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： D．次氯酸钙溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】碳酸镁难溶，稀盐酸中加入碳酸镁浊液：，A错误；少量溶液与澄清石灰水反应，生成碳酸钙、氢氧化钠和水：，B错误；稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：，C错误；次氯酸钙溶液中通入少量，生成碳酸钙和次氯酸：，D正确；故选D。 12．（23-24高一上·江苏泰州·期中）二氧化氧是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是 A．该反应的的离子方程式为： B．上述反应中，当转移电子时，生成 C．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸 【答案】B 【解析】可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成，反应的离子方程式为，故A正确；氮气所处的状态不确定，不能计算氮气的体积，故B错误；该反应中氧化产物是CO2和N2，还原产物是Cl-，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故C正确；由于二氧化氧浓度过高时易发生分解引起爆炸，所以使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸，故D正确；故选B。 13．（23-24高一上·四川南充·期末）通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是 A．是还原产物 B．每转移，生成 C． D．在该反应的条件下，氧化性： 【答案】B 【解析】铅化合价降低，发生还原反应，则是还原产物，A正确； 锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，每转移，生成，B错误；PbO2作氧化剂，Pb元素化合价由+4降低为+2，降低2价，Mn2+作还原剂，锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，根据化合价升降总数相等可得，C正确；  氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中Pb元素化合价降低，PbO2 是氧化剂，锰元素化合价升高， 是氧化产物，则氧化性： ，D正确； 故选B。 14．（23-24高一下·江西宜春·期中）某未知溶液X可能含有Fe3+、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在、、、，可能存在 B．原溶液中可能存在，一定存在，且n(Cl-)≥0.01mol C．原溶液中可能存在Fe3+ D．由溶液Y进行焰色试验结果为黄色，说明原溶液中一定存在Na+ 【答案】B 【分析】溶液X加过量的氯化钡生成4.3g沉淀，沉淀加足量盐酸部分溶解，则沉淀2是硫酸钡、沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，原溶液中一定含有、，n()=n(BaCO3)= 、n()=n(BaSO4)=；滤液中加足量烧碱溶液、加热，放出1.12L氨气，没有生成沉淀，说明原溶液不含Fe3+，则原溶液中一定含有，n()=；溶液Y焰色反应为黄色，说明Y中含有，由于后续反应加入了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有； 【解析】根据以上分析，原溶液中一定存在、、，由于后续反应加入了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有，n()=0.05mol、n()=0.01mol、n()=0.01mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在，故A错误；n()=0.05mol、n()=0.01mol、n()=0.01mol，由于后续反应加入了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有，若含有，根据电荷守恒n(Cl-)>0.01mol，若不含有，n(Cl-)=0.01mol，所以n(Cl-)≥0.01mol，故B正确；滤液中加足量烧碱溶液，没有生成沉淀，原溶液中不存在Fe3+，故C错误；溶液Y焰色反应为黄色，说明Y中含有，由于后续反应加入了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有，故D错误；故选B。 15．（23-24高一上·河北保定·期中）高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A．①中是还原产物 B．①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C．②若有生成，则转移4mol电子 D．由①、②可知氧化性强弱顺序为 【答案】B 【解析】中Cu为+3价，故Cu从+2价升高到+3价，化合价升高，被氧化，为氧化产物，A错误；配平反应①为，消耗9.7g HBrO，即消耗0.1mol HBrO ，故生成的物质的量为0.25mol，质量为4.5g，B正确；未给出标准状况，不能通过体积计算氧气的物质的量，C错误；反应①中HBrO为氧化剂，为氧化产物，氧化性HBrO＞，D错误； 故选B。 第II卷 非选择题（共40分） 16．（10分）（23-24高一上·江苏连云港·期中）现有下列物质：①Cu固体、②、③固体、④溶液、⑤(酒精)、⑥液氯、⑦熔融硫酸钡、⑧纯，请回答下列问题： (1)能被水吸收制备次氧酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于 (填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 (2)以上物质属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 ，上述条件下能导电的物质是 。 (3)写出③和⑧溶于水中的电离方程式 ； 。 (4) 其氧化剂是 ；还原剂是 。 (5)工业上，常用③、⑥生产漂白粉，将漂白粉溶于适量水中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后又迅速褪色，说明漂白粉溶液既有 性又有 性。 【答案】(1)酸性氧化物（1分） (2) ③⑦⑧ （1分） ②⑤ （1分） ①④⑦（1分） (3) Ca(OH)2=Ca2++2OH- （1分） H2SO4=2H++SO42-（1分） (4) HNO3 （1分） Cu（1分） (5) 碱性 （1分） 漂白性（1分） 【分析】①Cu固体是单质，可以导电，即不属于电解质，也不属于非电解质；②Cl2O不能导电，属于非电解质；③Ca(OH)2固体不导电，属于电解质；④CuCl2溶液导电，是混合物，即不属于电解质，也不属于非电解质；⑤酒精不能导电，属于非电解质；⑥液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦熔融硫酸钡可以导电，属于电解质；⑧纯H2SO4不导电，属于电解质； 【解析】（1）酸性氧化物是一类能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。Cl2O能被水吸收制备次氧酸(HClO)，从物质分类的角度看，Cl2O属于酸性氧化物； （2）由分析可知，属于电解质的是③⑦⑧；属于非电解质的是②⑤；上述条件下能导电的物质是①④⑦； （3）③是Ca(OH)2固体，⑧是纯H2SO4，其溶于水电离方程式分别为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，H2SO4=2H++SO42-； （4）该反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，则HNO3为氧化剂，Cu元素化合价由0价升高到+2价，则Cu为还原剂； （5）滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，说明漂白粉溶液具有碱性，随后又迅速褪色，说明漂白粉溶液具有漂白性。 17．（9分）（23-24高一上·四川成都·期中）按要求填空。 (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： Na2FeO4中Fe元素化合价是 ，该反应中被还原的物质是 (用化学式表示)。 (2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为 ①上述反应中，被氧化的元素是 (用元素符号表示)，还原产物是 。 ②在上述反应中，每生成1个分子，转移电子数目为 个。 (3)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式 。胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止 。 【答案】(1) +6 （1分） NaClO （1分） (2) Al （1分） N2 （1分） 10（2分） (3) （2分） 胶体聚沉（1分） 【解析】（1）Na2FeO4中Fe元素化合价是为+6价，该反应中，NaClO中氯元素化合价降低，被还原，被还原的物质是NaClO； （2）①上述反应中，Al化合价升高，被氧化，则被氧化的元素为Al； ②该反应中，NaNO3中N的化合价降低，被还原成N2，则还原产物为N2； ③由化学方程式可知，每生成3个氮分子，转移30个电子，则生成1个氮分子转移10个电子； （3）①制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：②胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止胶体聚沉。 18．（11分）（23-24高一上·湖北·期中）请按照要求用对应的化学术语回答下列问题。 (1)NaHSO4是一种酸式盐，请写出NaHSO4在水中的电离方程式 。 (2)将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，此时形成的分散系与溶液的本质区别在于 。 (3)Na2O2可以作为供氧剂，其与CO2反应时若生成标准状况下11.2LO2，则电子转移数目为 。 (4)Cl2溶于水可以产生具有漂白性的物质，Cl2与水反应的离子方程式为： 。 (5)某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KClO、KCIO3的混合溶液，其中ClO-与的个数之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 。 (6)在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm3，则此氨水的物质的量浓度为 mol·L-1。 【答案】(1)（2分） (2) 分散质粒子的直径大小 （1分） (3)6.02×1023或NA（2分） (4)（2分） (5)4：3（2分） (6)（2分） 【解析】（1）NaHSO4在水中的电离方程式； （2）将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，反应为铁离子水解得到氢氧化铁胶体，胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子的直径大小； （3）Na2O2作为供氧剂，与CO2反应产生氧气，方程式，生成1 mol氧气，转移2 mol电子，若生成标准状况下11.2 L O2，其物质的量为0.5 mol，则转移电子1 mol，电子转移数目为6.02×1023或NA； （4）Cl2溶于水可以产生具有漂白性的物质为次氯酸，Cl2与水反应的离子方程式为； （5）设与的物质的量分别为11a mol、a mol，根据电子守恒可知n()=n()+5n()=11a mol+5a mol=16a mol，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16a mol：(11a mol+a mol)=4：3； （6）氨气的物质的量为，溶液体积为，故该溶液的物质的量浓度为 。 19．（10分）（23-24高一上·安徽池州·期中）化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： (1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因 。 (2)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知能发生反应： __________________________________________ ①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。 ②该反应中氧化剂是 。 (3)胶体是一种生活中常见的分散系。向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是 ，有关反应的离子方程式为 。 【答案】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2分） (2) （2分） NaNO2（2分） (3)先产生沉淀，后沉淀溶解（2分） Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O（2分） 【解析】（1）该电池中不能存在水，是因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （2）①反应中氮元素得到电子发生还原反应生成一氧化氮，碘元素失去电子发生氧化反应生成碘单质，根据电子守恒、质量守恒配平方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目为； ②反应中氮元素得到电子发生还原反应生成一氧化氮，则NaNO2为氧化剂； （3）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4至过量，胶体先发生聚沉，产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解，离子方程式为Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O。 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 元素与物质世界 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共60分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题4分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（23-24高一上·福建南平·期中）下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 食盐 二氧化硫 一氧化碳 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸钙 氧化钙 二氧化硫 D 苛性钾 氢氯酸 氟化钙 一氧化碳 二氧化硫 2．（23-24高一上·广东佛山·期中）2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径间的量子点。下列说法中正确的是 A．通过该方法合成的量子点属于胶体 B．该量子点可以透过滤纸和半透膜 C．分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液 D．在制备胶体实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 3．（23-24高一上·重庆·期中）甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能够实现如图所示的转化，下列选项中符合转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D 4．（23-24高一上·河北邯郸·期中）下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 5．（23-24高一上·四川乐山·期中）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①              ② ③                     ④ A．①③ B．②④ C．② D．没有 6．（23-24高一上·重庆·期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 7．（23-24高一上·天津南开·期中）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A．黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B．该反应中氧化剂只有 C．该反应中还原剂只有C D．中N元素被还原 8．（23-24高一上·福建宁德·期中）对于反应下列说法错误的是 已知：中F元素的化合价为−1价。 A．氧化性： B．每转移电子，此时生成的的体积为 (标准状况下) C．该反应中，仅体现还原性 D．还原产物与氧化产物的质量之比为160：161 9．（23-24高一上·天津南开·期中）已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 10．（23-24高一上·山西长治·期中）将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C．是还原产物，是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原 11．（23-24高一上·河南南阳·期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．稀盐酸中加入碳酸镁浊液： B．少量溶液与澄清石灰水反应： C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： D．次氯酸钙溶液中通入少量： 12．（23-24高一上·江苏泰州·期中）二氧化氧是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是 A．该反应的的离子方程式为： B．上述反应中，当转移电子时，生成 C．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸 13．（23-24高一上·四川南充·期末）通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是 A．是还原产物 B．每转移，生成 C． D．在该反应的条件下，氧化性： 14．（23-24高一下·江西宜春·期中）某未知溶液X可能含有Fe3+、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在、、、，可能存在 B．原溶液中可能存在，一定存在，且n(Cl-)≥0.01mol C．原溶液中可能存在Fe3+ D．由溶液Y进行焰色试验结果为黄色，说明原溶液中一定存在Na+ 15．（23-24高一上·河北保定·期中）高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A．①中是还原产物 B．①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C．②若有生成，则转移4mol电子 D．由①、②可知氧化性强弱顺序为 第II卷 非选择题（共40分） 16．（10分）（23-24高一上·江苏连云港·期中）现有下列物质：①Cu固体、②、③固体、④溶液、⑤(酒精)、⑥液氯、⑦熔融硫酸钡、⑧纯，请回答下列问题： (1)能被水吸收制备次氧酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于 (填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 (2)以上物质属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 ，上述条件下能导电的物质是 。 (3)写出③和⑧溶于水中的电离方程式 ； 。 (4) 其氧化剂是 ；还原剂是 。 (5)工业上，常用③、⑥生产漂白粉，将漂白粉溶于适量水中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后又迅速褪色，说明漂白粉溶液既有 性又有 性。 17．（9分）（23-24高一上·四川成都·期中）按要求填空。 (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： Na2FeO4中Fe元素化合价是 ，该反应中被还原的物质是 (用化学式表示)。 (2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为 ①上述反应中，被氧化的元素是 (用元素符号表示)，还原产物是 。 ②在上述反应中，每生成1个分子，转移电子数目为 个。 (3)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式 。胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止 。 18．（11分）（23-24高一上·湖北·期中）请按照要求用对应的化学术语回答下列问题。 (1)NaHSO4是一种酸式盐，请写出NaHSO4在水中的电离方程式 。 (2)将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，此时形成的分散系与溶液的本质区别在于 。 (3)Na2O2可以作为供氧剂，其与CO2反应时若生成标准状况下11.2LO2，则电子转移数目为 。 (4)Cl2溶于水可以产生具有漂白性的物质，Cl2与水反应的离子方程式为： 。 (5)某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KClO、KCIO3的混合溶液，其中ClO-与的个数之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 。 (6)在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm3，则此氨水的物质的量浓度为 mol·L-1。 19．（10分）（23-24高一上·安徽池州·期中）化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： (1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因 。 (2)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知能发生反应： __________________________________________ ①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。 ②该反应中氧化剂是 。 (3)胶体是一种生活中常见的分散系。向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是 ，有关反应的离子方程式为 。 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$