精品解析：上海市南模中学2024-2025学年高一上学期初态考（摸底考试） 化学试题

2024学年第一学期南模中学高一年级初态考 化学学科试题 (本次考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.答题纸与试卷在试题编号上一一对应，答题时注意作答区域。 相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题(每题只有一个正确选项，共60分) 1. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是 A. 化合物：HCl、HD B. 混合物：钢铁、冰水混合物 C. 同素异形体：C60、石墨 D. 碱性氧化物：Na2O、Mn2O7 2. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A. 矿泉水、豆浆、牛奶 B. 糖水、食盐水、茶叶水 C. 碘酒、泥水、血液 D. Cu(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 油水 C. 盐酸 D. 淀粉溶液 4. 与元素的化学性质关系最密切的是 A. 核内质子数 B. 核外电子总数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 5. 下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 A. Li B. K C. S2- D. 6. 下列微粒一定属于同一种元素的是 ①②③④ A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 7. 某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是 A. 24 B. 30 C. 32 D. 34 8. 与具有相同质子数和电子数的粒子是 A. H2O B. F- C. Na+ D. NH3 9. 如果、、、四种离子的电子层结构相同，则下列正确的是 A. B. C. D. 10. “人造太阳”中的核聚变反应之一为。下列说法错误的是 A. 该反应前后电子总数不变 B. 与的化学性质基本相同 C. 1mol的中子数与1mol一样多 D. 能稳定存在于自然界中 11. 下列叙述正确的是 A. 1molH2SO4的质量是98g·mol-1 B. 1molC约含有6.02×1023个碳原子 C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 12. 将CuSO4溶液与一定量NaOH溶液混合，恰好生成化学组成为Cu4(OH)6SO4的碱式盐沉淀。参加反应的CuSO4与NaOH的物质的量之比为 A. 1∶2 B. 3∶2 C. 2∶1 D. 2∶3 13. 已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，则E的摩尔质量是 A. 46 B. 46g/mol C. 64g/mol D. 64 14. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为 A 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5 15. 设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则R的相对原子质量可以表示为 ①12a/b ②12b/a ③bNA ④aNA A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 16. 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数之比应为 A. 39∶61 B. 61∶39 C. 1∶1 D. 39∶11 17. X元素的三种气态单质都是双原子分子，其相对分子质量分别是32、34、36.现有这三种单质的混合气体分子数之比为15∶4∶1，下列说法正确的是 A. 若该容器中的全部转化成同素异形体，则的分子有12种 B. 质量数为16核素的丰度为85% C. 该元素的近似相对原子质量为17 D. 该元素所含两种同位素的原子数之比为15∶4 18. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂I将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应II为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 19. 现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质的混合物，测得混合物含硫量为32%。则混合物中钠元素和氧元素的质量分数分别为 A. 46% 22% B. 32% 36% C. 26.7% 41.3% D. 无法判断 20. 在溶质的物质的量均为0.2mol的盐酸、硫酸溶液中，分别加入等质量的铁粉，反应结束时所生成的气体物质的量之比为2：3，则加入的铁粉的质量为 A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 16.8g 二、(本题共15分) 21. 甲、乙、丙、丁、戊是1~18号元素中的五种，且原子序数依次增大。甲元素丰度最大的核素中没有中子；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；丙为地壳中含量最多的元素；丁的最外层电子数与甲相同；戊的L层电子数为其电子总数的一半。 （1）丙元素原子的结构示意图为_______，其原子在化学反应中容易_______电子。(选填“得到”或“失去”) （2）甲和丁可以形成一种化合物，写出化学式并标出各元素化合价：_______。 （3）戊元素在自然界中有四种稳定同位素，其中子数分别为16、17、18、20，各同位素丰度依次为95.02%、0.75%、4.21%和0.02%，其中中子数为18核素的表示符号为_______，戊元素的近似相对原子质量为_______。(保留2位小数) （4）戊元素与丙元素的性质有相似之处，主要原因是_______，写出戊元素形成的简单离子的电子式：_______。 （5）甲、乙、丙、丁可以形成一种盐，甲、丙、丁能形成一种碱，写出两者相互反应的化学方程式_______。 三、(本题共15分) 22. AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体Ⅰ； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体Ⅱ； 实验③：将提纯后的AgI胶体Ⅰ与AgI胶体Ⅱ进行混合，出现了黄色沉淀。 完成下列填空： （1）写出制备AgI胶体Ⅰ的化学方程式：_______。确认AgI胶体Ⅰ中胶体粒子所带电性的实验方法称为_______。 （2）提纯AgI胶体的方法如图所示。材料X称为_______。用该法提纯AgI胶体Ⅱ，进入蒸馏水中而被除去的离子有_______(写出三种)。 （3）本实验的探究结论是制备AgI胶体时_______对胶体粒子所带电性_______(选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由_______。 （4）有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由。_______。 四、(本题共10分) 23. 举重运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，四种固体消耗稀盐酸的质量如下表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。 请结合实验现象和数据回答以下问题： 物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”样品 消耗盐酸的质量/g 121.8 m 58.0 61.9 （1）烧杯③中发生反应的化学方程式为：_______。 （2）表格中m=_______。(写出计算过程) （3）“镁粉”样品中一定含有的物质是_______。为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”样品和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成气体分别为0.0425mol和0.05mol，由此可知该“镁粉”样品的成分是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期南模中学高一年级初态考 化学学科试题 (本次考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.答题纸与试卷在试题编号上一一对应，答题时注意作答区域。 相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题(每题只有一个正确选项，共60分) 1. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是 A. 化合物：HCl、HD B. 混合物：钢铁、冰水混合物 C. 同素异形体：C60、石墨 D. 碱性氧化物：Na2O、Mn2O7 【答案】C 【解析】 【详解】A．HD是由氢元素构成的单质，A错误； B．冰水混合物是由水分子构成的单质，B错误； C．C60、石墨是由碳元素构成的单质，这两者属于同素异形体，C正确； D．Na2O属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 2. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A. 矿泉水、豆浆、牛奶 B. 糖水、食盐水、茶叶水 C. 碘酒、泥水、血液 D. Cu(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆不是浊液，A错误； B．食盐水、茶叶水属于溶液，B错误； C．血液是常见的胶体，碘酒属于溶液，泥水属于悬浊液，C正确； D．Cu(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。 故选C。 3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 油水 C. 盐酸 D. 淀粉溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．油水为浊液，不能产生丁达尔效应，故B错误； C．盐酸为HCl的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故选：D。 4. 与元素的化学性质关系最密切的是 A. 核内质子数 B. 核外电子总数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 【答案】C 【解析】 【详解】因原子核内的质子和中子在反应中不变化，则不会影响元素的化学性质，当元素原子的最外层电子数少于4个时，在反应中一般失去电子而满足最外层8电子的稳定结构，当最外层电子数多于4个时，在反应中一般得到电子而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数决定元素的化学性质，故选C。 5. 下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 A. Li B. K C. S2- D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li的原子结构示意图为：，故A错误； B．K的原子结构示意图为，故B错误； C．硫离子的结构示意图为：，故C错误； D．镁离子的结构示意图为：，故D正确， 故选：D。 6. 下列微粒一定属于同一种元素的是 ①②③④ A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①为中子数为20的氯原子，②为最外层为8个电子的原子，可能为Ne，Ar等，③为氯原子，④为Ar原子，故一定属于同种元素的是①③，选A。 7. 某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是 A. 24 B. 30 C. 32 D. 34 【答案】B 【解析】 【详解】某二价阳离子含24个电子，则质子数为24+2＝26，它的质量数为56，因此该离子核内中子数是56－26＝30； 答案选B。 8. 与具有相同质子数和电子数的粒子是 A. H2O B. F- C. Na+ D. NH3 【答案】C 【解析】 【分析】的质子数为11，电子数为10。 【详解】A．H2O的质子数为10，电子数为10，A错误； B．F-质子数为9，电子数为10，B错误； C．Na+的质子数为11，电子数为10，C正确； D．NH3的质子数为10，电子数为10，D错误； 故选C。 9. 如果、、、四种离子的电子层结构相同，则下列正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则X、Y为第三周期的金属元素，Z、R为第二周期的非金属元素，且存在a-m=b-n=c+n=d+m，可得,故选D。 10. “人造太阳”中的核聚变反应之一为。下列说法错误的是 A. 该反应前后电子总数不变 B. 与的化学性质基本相同 C. 1mol的中子数与1mol一样多 D. 能稳定存在于自然界中 【答案】D 【解析】 【详解】A．中反应前后电子数都为2，电子总数不变，A正确； B．和质子数相等，中子数不同，互为同位素，同位素及其化合物化学性质基本相同，B正确； C．含有3-1=2个中子，含有4-2=2个中子，1mol的中子数与1mol一样多，均为2mol，C正确； D．是放射性核素，及其化合物不能稳定存在于自然界中，D错误； 故选D。 11. 下列叙述正确的是 A. 1molH2SO4的质量是98g·mol-1 B 1molC约含有6.02×1023个碳原子 C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．1molH2SO4的质量是98g，A错误； B．1molC约含有6.02×1023个碳原子，B正确； C．CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量，C错误； D．1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，D错误； 故选B。 12. 将CuSO4溶液与一定量NaOH溶液混合，恰好生成化学组成为Cu4(OH)6SO4的碱式盐沉淀。参加反应的CuSO4与NaOH的物质的量之比为 A. 1∶2 B. 3∶2 C. 2∶1 D. 2∶3 【答案】D 【解析】 【详解】CuSO4溶液与一定量NaOH溶液混合恰好生成Cu4(OH)6SO4沉淀，根据铜离子、氢氧根离子守恒，可知参加反应的n(CuSO4)：n(NaOH)=4：6=2：3，故选：D。 13. 已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，则E的摩尔质量是 A. 46 B. 46g/mol C. 64g/mol D. 64 【答案】B 【解析】 【详解】12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，根据质量守恒，可得E的质量为(12.3+4.6-3.2-4.5)g=9.2g，所以E的摩尔质量为=46g/mol； 故选B。 14. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为 A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】设钠离子、铝离子和氯离子的物质的量分别为5mol、2mol和1mol，硫酸根离子的物质的量为amol，由电荷守恒可得：5mol×1+2mol×3=1mol×1+amol×2，解得a=5，则溶液中铝离子和硫酸根离子的个数比为2mol：5mol=2：5，故选D。 15. 设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则R的相对原子质量可以表示为 ①12a/b ②12b/a ③bNA ④aNA A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】Ar(R)=；M(R)=b g·NA mol-1=bNA g·mol-1，Ar(R)=bNA。②③正确。综上所述故选C。 16. 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数之比应为 A. 39∶61 B. 61∶39 C. 1∶1 D. 39∶11 【答案】A 【解析】 【详解】假设191和193的个数比是x∶y，则(191x+193y)÷(x+y)= 192.22，所以x∶y=39∶61，故选项是A。 17. X元素的三种气态单质都是双原子分子，其相对分子质量分别是32、34、36.现有这三种单质的混合气体分子数之比为15∶4∶1，下列说法正确的是 A. 若该容器中的全部转化成同素异形体，则的分子有12种 B. 质量数为16的核素的丰度为85% C. 该元素的近似相对原子质量为17 D. 该元素所含两种同位素的原子数之比为15∶4 【答案】B 【解析】 【分析】X元素组成单质中有三种不同的双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36，该元素有16X、18X两种核素，这三种分子分别表示为16X2、16X18X、18X2，分子数之比为15∶4∶1，则16X、18X原子数目之比为(15×2+4)∶(2×1+4)=34∶6=17∶3。 【详解】A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，该元素有16X、18X两种核素，若用A、B表示两种核素，形成单质可能为A3、A2B、AB2、B3，共4种，故A错误； B．质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为=85%，故B正确； C．结合相对分子质量分别为32、34、36，则同位素的相对分子质量分别为16、18．X2的平均相对分子质量为：=32.6，故C错误； D．X元素有16X、18X两种核素，16X、18X原子数目之比为(15×2+4)∶(2×1+4)=34∶6=17∶3，故D错误； 故选：B。 18. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂I将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应II为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2 C2H4+4H2O； 【详解】A．反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，反应前后分子总数改变，故A错误； B．反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2 C2H4+4H2O，生成物有两种化合物，不属于置换反应，故B错误； C．整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，故C错误； D．由化学方程式2CO2+6H2 C2H4+4H2O可知，反应Ⅱ中，参与反应的( CO2)与生成的( C2H4)分子个数比为2：1，故D正确； 故选：D。 19. 现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质的混合物，测得混合物含硫量为32%。则混合物中钠元素和氧元素的质量分数分别为 A. 46% 22% B. 32% 36% C. 26.7% 41.3% D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质中Na与S的个数比均为2：1，混合物含硫量为32%，则混合物的含钠量为，含氧量为1-32%-46%=22%，故选A。 20. 在溶质的物质的量均为0.2mol的盐酸、硫酸溶液中，分别加入等质量的铁粉，反应结束时所生成的气体物质的量之比为2：3，则加入的铁粉的质量为 A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 16.8g 【答案】C 【解析】 【详解】在溶质物质的量均为0.2mol的盐酸、硫酸溶液中，H+的物质的量分别为0.2mol、0.4mol，与铁发生反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2，生成的氢气物质的量之比为2：3，这说明硫酸过量，盐酸完全反应，盐酸完全反应生成氢气0.10mol，故硫酸反应生成氢气的物质的量为0.15mol，铁的物质的量为0.15mol，质量为：，故选C。 二、(本题共15分) 21. 甲、乙、丙、丁、戊是1~18号元素中的五种，且原子序数依次增大。甲元素丰度最大的核素中没有中子；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；丙为地壳中含量最多的元素；丁的最外层电子数与甲相同；戊的L层电子数为其电子总数的一半。 （1）丙元素原子的结构示意图为_______，其原子在化学反应中容易_______电子。(选填“得到”或“失去”) （2）甲和丁可以形成一种化合物，写出化学式并标出各元素的化合价：_______。 （3）戊元素在自然界中有四种稳定同位素，其中子数分别为16、17、18、20，各同位素丰度依次为95.02%、0.75%、4.21%和0.02%，其中中子数为18的核素的表示符号为_______，戊元素的近似相对原子质量为_______。(保留2位小数) （4）戊元素与丙元素的性质有相似之处，主要原因是_______，写出戊元素形成的简单离子的电子式：_______。 （5）甲、乙、丙、丁可以形成一种盐，甲、丙、丁能形成一种碱，写出两者相互反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 得到 （2） （3） ①. ②. 32.09 （4） ①. 最外层电子数相同 ②. （5）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁、戊是1~18号元素中的五种，且原子序数依次增大。甲元素丰度最大的核素中没有中子，甲为H；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，乙为C；丙为地壳中含量最多的元素，丙为O；丁的最外层电子数与甲相同，丁为Na；戊的L层电子数为其电子总数的一半，戊为S。 【小问1详解】 丙为O，丙元素原子的结构示意图为：，其原子在化学反应中容易得到电子； 【小问2详解】 甲为H，丁为Na，甲和丁可以形成NaH，各元素的化合价：； 【小问3详解】 戊为S，中子数为18的核素的表示符号为，戊元素的近似相对原子质量为：； 【小问4详解】 戊为S，丙为O，两者位于同一主族，最外层电子数相同，决定了元素的化学性质，故两元素的性质有相似之处，主要原因是：最外层电子数相同；S元素形成的简单离子的电子式：； 【小问5详解】 甲、乙、丙、丁可以形成一种盐，NaHCO3，甲、丙、丁能形成一种碱，NaOH，两者相互反应的化学方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。 三、(本题共15分) 22. AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体Ⅰ； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体Ⅱ； 实验③：将提纯后的AgI胶体Ⅰ与AgI胶体Ⅱ进行混合，出现了黄色沉淀。 完成下列填空： （1）写出制备AgI胶体Ⅰ的化学方程式：_______。确认AgI胶体Ⅰ中胶体粒子所带电性的实验方法称为_______。 （2）提纯AgI胶体的方法如图所示。材料X称为_______。用该法提纯AgI胶体Ⅱ，进入蒸馏水中而被除去的离子有_______(写出三种)。 （3）本实验的探究结论是制备AgI胶体时_______对胶体粒子所带电性_______(选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由_______。 （4）有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由。_______。 【答案】（1） ①. AgNO3+KI=AgI(胶体)+KNO3 ②. 电泳 （2） ①. 半透膜 ②. K+、NO、Ag+ （3） ①. 反应物相对用量(合理即可) ②. 有 ③. 实验③中两种提纯后的AgI胶体混合后出现了聚沉现象，说明两者胶体粒子所带电荷的电性相反 （4）不合理，实验①得到的AgI胶体Ⅰ中含有过量的KI，实验②得到的AgI胶体Ⅱ中含有过量的AgNO3，若未提纯除去，则混合时KI与AgNO3也会生成AgI沉淀，无法确认胶体是否发生了聚沉 【解析】 【分析】将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体Ⅰ，胶体具有丁达尔效应，确认AgI胶体Ⅰ中胶体粒子所带电性的实验方法为电泳现象； 【小问1详解】 制备AgI胶体Ⅰ的化学方程式：AgNO3+KI= AgI(胶体)+KNO3，确认AgI胶体Ⅰ中胶体粒子所带电性的实验方法称为；电泳，故答案为：AgNO3+KI= AgI(胶体)+KNO3；电泳； 【小问2详解】 提纯AgI胶体的方法如图所示，为渗析操作，材料X称为：半透膜，用该法提纯AgI胶体Ⅱ，进入蒸馏水中而被除去的微粒有：K+、、Ag+，故答案为：半透膜；K+、、Ag+； 【小问3详解】 实验③中两种提纯后的AgI胶体混合后出现了聚沉现象，说明两者胶体粒子所带电荷的电性相反，制备AgI胶体时：反应物的相对用量对胶体粒子所带电性有影响，故答案为：反应物的相对用量；有；实验③中两种提纯后的AgI胶体混合后出现了聚沉现象，说明两者胶体粒子所带电荷的电性相反； 【小问4详解】 有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，实验①得到的AgI胶体Ⅰ中含有过量的KI，实验②得到的AgI胶体Ⅱ中含有过量的AgNO3，若未提纯除去，则混合时KI与AgNO3也会生成AgI沉淀，无法确认胶体是否发生了聚沉，他的说法不合理，故答案为：不合理，实验①得到的AgI胶体Ⅰ中含有过量的KI，实验②得到的AgI胶体Ⅱ中含有过量的AgNO3，若未提纯除去，则混合时KI与AgNO3也会生成AgI沉淀，无法确认胶体是否发生了聚沉。 四、(本题共10分) 23. 举重运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，四种固体消耗稀盐酸的质量如下表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。 请结合实验现象和数据回答以下问题： 物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”样品 消耗盐酸质量/g 121.8 m 58.0 61.9 （1）烧杯③中发生反应的化学方程式为：_______。 （2）表格中m=_______。(写出计算过程) （3）“镁粉”样品中一定含有的物质是_______。为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”样品和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成气体分别为0.0425mol和0.05mol，由此可知该“镁粉”样品的成分是_______。 【答案】（1）MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O （2）84.0 （3） ①. MgCO3 ②. MgCO3和Mg(OH)2 【解析】 【分析】实验①氧化镁与盐酸反应；实验②氢氧化镁与盐酸反应；实验③碳酸镁与盐酸反应；实验④“镁粉”与盐酸反应，根据消耗盐酸的量可以计算混合物成分。 【小问1详解】 烧杯③中发生的反应为碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O。 【小问2详解】 由表格数据可知，4.20g氧化镁消耗盐酸质量为121.8g，由镁原子个数守恒可得：m= 。 小问3详解】 由表格数据可知，4.20g“镁粉”样品消耗盐酸的质量为61.9g，“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种，而只有4.2g MgCO3消耗盐酸的质量小于61.9g，则“镁粉”样品中一定含有的物质是MgCO3，4.20g碳酸镁与足量盐酸反应生成0.05mol二氧化碳，结合方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O，4.20g镁粉中碳酸镁的质量为 =3.57g，3.57g碳酸镁消耗盐酸的质量为=49.3g， 由4.20-3.57=0.63g其他化合物消耗盐酸的质量为61.9-49.3=12.6g可知，4.2g其他化合物消耗盐酸的质量为=84.0g，即还含Mg(OH)2，则“镁粉”为MgCO3和Mg(OH)2的混合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$