精品解析：山东省潍坊第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题

2024级新生暑期综合素质测试卷(化学) 试卷说明： 1.试卷分值：100分；建议时长：60分钟； 2.请将答案正确填写到相应的答题区域； 3.可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题(本题共10小题，共30分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大。下列文献的内容中，涉及置换反应的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”——《肘后备急方》 B. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”——《本草纲目》 C. “曾青得铁则化为铜”——《淮南万毕术》 D. “每金七厘造方寸金一千片”——《天工开物》 【答案】C 【解析】 【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”只是将其混合再提取其汁液，属于物理变化，不涉及置换反应，故A错误； B．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”是蒸馏的过程，属于物理变化，不涉及置换反应，故B错误； C．“曾青得铁则化为铜”是指硫酸铜溶液与铁反应，对应的化学方程式为：，属于置换反应，故C正确； D．“每金七厘造方寸金一千片”是利用金的延展性制作金箔，属于物理变化，不涉及置换反应，故D错误； 故选C。 2. 化学是一门以实验为基础学科。下列实验操作正确的是 A. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 B. 用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中 C. 用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液 D. 用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克 【答案】A 【解析】 【详解】A、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，既可以降低温度，又可以隔绝空气，所以可以灭火，故A正确； B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故B错误； C、量取溶液时，选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液体积，应该用10mL量筒量取9.5mLNaCl溶液，故C错误； D、托盘天平的精确度是0.1g，不能用托盘天平称量出某固体样品的质量为5.00克，故D错误； 故选A。 【点睛】本题的易错点为D，化学实验中的数据的记录要注意仪器的精确度。 3. 已知过氧化钠 (Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气。此反应涉及的化学用语表示方法正确的是 A. 两个氧分子：2O B. Na2O2中氧元素的化合价： C. 氢氧化钠由钠离子(Na1+))和氢氧根离子(OH1-)构成 D. 此反应的化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．2个氧分子表示为，错误； B．中钠为+1价，故氧元素的化合价表示为，正确； C．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正、负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子符号为，氢氧根离子的符号为，错误； D．氢氧化钠的化学式错误且反应后的氧气应该有向上的箭头，应为，错误。 故选B。 4. 草酸(分子式为，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A. 草酸的摩尔质量是 B. 1mol草酸中约含有个分子 C. 45g草酸中约含有个氧原子 D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．相对分子质量为90，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，为，故A正确； B．根据，其中，所以1mol草酸中约含有个分子，故B正确； C．45g草酸的物质的量为，氧原子的物质的量为，原子个数，故C正确； D．草酸在标况下为非气体，不能用进行计算，故D错误； 故选D。 5. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，98gH2SO4和98gH3PO4中所含的氧原子的物质的量不同 ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ③常温常压下，28gCO的物质的量为1mol ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，则压强越大 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①98gH2SO4和98gH3PO4的物质的量都是1mol，每个分子中都含有4个O原子，则所含的氧原子的物质的量都为4mol，①不正确； ②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，标准状况下，气体的摩尔体积都为22.4L/mol，所以体积都是11.2L，②正确； ③常温常压下，28gCO的物质的量为=1mol，③正确； ④两种物质的物质的量相同，它们的状态不一定相同，所以在标准状况下的体积不一定相同，④不正确； ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，单位体积内气体的分子数越多，压强越大，⑤正确； 综合以上分析，②③⑤正确，故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 新制氯水用棕色试剂瓶保存 B. 容量瓶使用前必须进行检漏 C. 金属钠着火用泡沫灭火器灭火 D. 点燃的酒精灯不慎打翻，可以用湿抹布覆盖灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸，见光易分解，应避光保存，用棕色试剂瓶盛装，故A正确； B．容量瓶是用来配制一定浓度的溶液，容量瓶有塞子，使用之前必须先查漏，故B正确； C．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，故C错误； D．酒精灯不慎打翻起火，应用湿抹布扑盖，可隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，故D正确； 故选：C。 7. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3 mol·L−1 0.2 mol·L−1 0.1 mol·L−1 ② 0.1 mol·L−1 0.3 mol·L−1 — 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是 A. K+的物质的量相同 B. Cl−的物质的量相同 C. 完全相同 D. 的物质的量不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、营养液①中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0．3mol/L+2×0．2mol/L=0．7mol/L，营养液②中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0．1mol/L+2×0．3mol/L=0．7mol/L，钾离子浓度相同，溶液体积相同，K+的物质的量相同，A正确； B、营养液①中c（Cl-）=c（KCl）=0．3mol/L，营养液②中c（Cl-）=c（KCl）=0．1mol/L，氯离子浓度不同，溶液体积相同，Cl-的物质的量不同，B错误； C、营养液①中含有锌离子，营养液②中不含锌离子，两份营养液成分不相同，C错误； D、营养液①中c（SO42-）=c（K2SO4）+c（ZnSO4）=0．2mol/L+0．1mol/L=0．3mol/L，营养液②中c（SO42-）=c（K2SO4）=0．3mol/L，SO42-浓度相同，溶液体积相同，SO42-的物质的量相同，D错误； 故选A。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol/L的盐酸溶液中的H+离子数目为NA B. 常温常压下，11.2L氯气中含Cl原子数目为NA C. 78gNa2O2中所含阴、阳离子总数约为3NA D. 400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算1mol/L的盐酸溶液中的H+离子数目，故A错误； B．常温常压下，11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，所含Cl原子数目不为NA，标准状况下11.2L氯气的物质的量是0.5mol，故B错误； C．Na2O2由 构成，78gNa2O2中所含阴、阳离子总数约为，故C正确； D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液的体积不是1L，所以每100mL溶液中的Na+数目不是NA个，故D错误； 选C。 9. 下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B. HNO3溶液与KOH溶液混合 C. KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D. H2SO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4为强酸盐，完全电离出氢离子，与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，A不符合题意； B．HNO3溶液与KOH溶液混合，为强酸强碱的反应，生成KNO3和水，离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意； C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C符合题意； D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，离子方程式为H++OH－=H2O，D不符合题意； 故选C。 10. 歌曲《青花瓷》，唱到“窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”即是铜锈，它的化学成分Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2 +CO2 +H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应是氧化还原反应 C. 该反应是分解反应 D. 该反应是铜、氧元素价态发生改变的反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．在该反应中，4种物质反应生成1种物质，属于化合反应，A正确； B．铜元素的化合价由0价变成+2价，氧气中氧元素的化合价由0价变成-2价，该反应属于氧化还原反应，B正确； C．在该反应中，4种物质反应生成1种物质，属于化合反应，C错误； D．铜元素的化合价由0价变成+2价，氧气中氧元素的化合价由0价变成-2价，D正确； 答案选C。 二、不定项选择题(本题共5小题，共20分)每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 物质甲属于有机物 B. 反应前后氧元素的化合价没有改变 C. 生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16 【答案】AC 【解析】 【分析】由图可知，甲分子式为C2H2，乙为O2，并未CO2，丁为H2O，对应化学方程式为，根据质量守恒定律可知x=4。 【详解】A．物质甲C2H2乙炔，属于有机物，故A正确； B．反应前氧元素化合价为0，反应后氧元素化合价为-2，发生了改变，故B错误； C．由分析可知，生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1，故C正确； D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为2×26：5×32=13：40，故D错误； 故选AC。 12. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂或方法中，合理的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或方法 A H2 CO2 通过足量NaOH溶液，干燥 B CaCO3 CaO 高温煅烧 C CaCl2溶液 盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH能与二氧化碳反应而不和氢气反应，然后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，合理，A符合题意； B．石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，想保留的物质反应了，不合理，B不符合题意； C．加入过量的氢氧化钙溶液引入新杂质，不合理，C不符合题意； D．加入适量稀硫酸生成新杂质硫酸钠，不合理，D不符合题意； 故选A。 13. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 维生素C具有氧化性 C. 该反应中+5价砷被氧化 D. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确； B．根据上述分析可知，维生素C具有还原性，故B错误； C．+5价砷发生还原反应生成+3价As，则该反应中+5价砷被还原，故C错误； D．维生素C具有还原性，+3价的砷需要加入氧化剂才能转化为+5价，所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒，故D错误。 故选A。 14. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. 改写成 B. 改写成 C. 改写成 D. 改写成 【答案】BC 【解析】 【详解】A．难溶物，在离子方程式中写化学式，A错误； B．对应离子方程式为，B正确； C．对应的离子方程式为，C正确； D．难溶于水，在离子方程式中写化学式，D错误； 故答案为：BC。 15. 某溶液中大量存在以下四种离子：、、K+、R，它们物质的量之比为n()∶n()∶n(K+)∶n(R)=2∶1∶2∶2，则R可能是 A. H+ B. C. D. Mg2+ 【答案】A 【解析】 【详解】四种离子：、、K+、R，它们物质的量之比为n()∶n()∶n(K+)∶n(R)=2∶1∶2∶2，则依据溶液呈电中性的原理可得：R所带电荷数为1×1+2×1-1×2=+1，则R可能是H+，故选A。 三、填空题(本题共3小题，共50分) 16. 按要求填空 （1）相同物质的量的和，其分子数目之比为_______，原子数目之比为_______，氧原子数目之比为_______；质量相同的和，其物质的量之比为_______。 （2）和，它们的物质的量之比是_______，质量之比是_______，在同温同压下的体积之比是_______。 （3）_______中含有的氧原子数与个分子所含的氧原子数相同。 【答案】（1） ①. 1:1 ②. 3:2 ③. 1:1 ④. 8:11 （2） ①. 3:4 ②. 6:11 ③. 3:4 （3）1.5 【解析】 【分析】微粒个数之比=微粒物质的量之比；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。 【小问1详解】 ，分子数之比为1:1；CO2是三原子分子，O2是双原子分子，原子数之比为3:2；1个CO2分子中含2个O原子，1个O2分子中含2个O原子，氧原子数之比为1:1；CO2、O2的摩尔质量依次为44g/mol、32g/mol，根据，质量相同的CO2和O2物质的量之比为32:44=8:11，故答案为：1:1；3:2；1:1；8:11； 【小问2详解】 ，所以 O2和CO2的物质的量之比；，所以 O2和CO2的质量之比；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，同温同压下两种气体体积之比是=3：4，故答案为：3:4；6:11；3:4； 【小问3详解】 1.806×1024个H2O分子的物质的量是，氧原子的物质的量是3mol，1个CO2分子中含有2个O原子， 1.5mol CO2中含有3mol氧原子，故答案为：1.5。 17. 84消毒液(有效成分：)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制溶液。 （1）用固体配制。 ①需要用托盘天平称量_______固体。 ②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_______。 （2）下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_______。 A. 称量时药品放在右盘 B. 定容时俯视刻度线 C. 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施 （3）若发现所配制的溶液含有杂质(不含其他杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。 ①所配制的溶液中_______。 ②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中_______。 （4）与水和空气中反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 74.5 ②. 500mL容量瓶、玻璃棒 （2）AC （3） ①. 1.8 ②. 0.1 （4） 【解析】 【分析】没有480mL容量瓶，应配置溶液，需要；配制过程中，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒；光照条件下次氯酸分解，反应的化学方程式为。 【小问1详解】 ①没有480mL容量瓶，应配置溶液，需要，故答案为：74.5； ②配制过程中，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒； 【小问2详解】 A．称量时药品放在右盘，药品质量减小，使配制溶液的浓度偏低，选项A符合； B．定容时俯视刻度线，溶液体积变小，使配制溶液的浓度偏高，选项B不符合； C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，使配制溶液的浓度偏低，选项C符合； D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施，无影响，选项D不符合； 故答案为：AC； 【小问3详解】 ①由图知：，则，又，所以，故答案为：1.8； ②50mL所配制的溶液，加水稀释到100mL，稀释后的溶液中，故答案为：0.1； 【小问4详解】 光照条件下次氯酸分解，反应的化学方程式为，故答案为：。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，并除去其中的HCl，按要求从A到G中选取装置来设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，并进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制取二氧化碳的离子方程式为_______。 ③下列有关制取和性质的叙述中，不正确的是_______(填标号)。 a.实验室制时，应先检查装置的气密性，再加入药品 b.能使燃着的木条熄灭的气体一定是 c.将通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色 d.将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满 （2）用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物()试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接(、为浓硫酸洗气瓶，实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 中浓硫酸 B中玻璃管内固体 F中溶液 反应前质量 150g 14.4g 200g 反应后质量 1527g 11.2g 213.2g ①请选择合理数据计算中氧元素的质量为_______g，_______(填最简整数比)。 ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_______。 （3）已知氯气()在常温、常压下是一种黄绿色气体；有强烈的刺激性气味，吸入少量氯气就会使鼻腔和喉头黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽；氯气密度比空气大，可溶于水；是一种化学性质非常活泼的非金属单质。实验室中可采用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，同时生成氯化锰()和水。根据上述信息，请回答下列问题： ①请写出上述方法制取氯气的化学方程式：_______。 ②在实验室中制取氯气选用的发生装置为_______(填仪器序号字母)，若用装置H收集氯气，气体应从导管_______(选填“a”“b”之一)口进入集气瓶。 ③实验室制取氯气时常用NaOH溶液吸收尾气。氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到氯化钠、次氯酸钠()和水，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. CEDG ②. CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2↑ ③. b （2） ①. 3.2 ②. 1：1 ③. 添加CO的尾气处理装置 （3） ①. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. A ③. a ④. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】装置A可用于二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气的发生装置，装置B用于CO还原氧化铁生成二氧化碳和铁单质，装置C用于石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置D用于酸性气体的干燥，装置E用于除去二氧化碳中杂质HCl气体，装置F用于氯气和NaOH溶液反应生成NaClO，装置G用于向上排空气法收集气体，装置H均可用于收集密度比空气大或小的气体； 【小问1详解】 ①以石灰石和稀盐酸为原料制备并收集干燥的二氧化碳气体，应选用固+液、不加热反应装置，用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，用浓硫酸干燥二氧化碳气体，最后用向上排空气法收集，所选仪器的连接顺序为CEDG，故答案为：CEDG； ②石灰石主要成分是CaCO3，与HCl反应生成CaCl2、CO2和H2O，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2↑； ③a．实验室制CO2时，应先检查装置的气密性，再加入药品，避免浪费药品，故a正确； b．CO2、N2等气体均不能使燃着的木条燃烧，则使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，故b错误； c．二氧化碳能与水反应生成碳酸，将CO2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色，故c正确； d．检验CO2是否已收集满可将燃着的木条置于集气瓶口，若燃着的木条熄灭，证明CO2已收集满，故d正确； 故答案为：b； 【小问2详解】 ①由于CO中含少量二氧化碳和水蒸气，A1中浓硫酸的增重为CO中含有水蒸气的量，和CO与FexOy的反应无关；C中溶液的增重为二氧化碳的质量，但由于CO中本来就含有一部分二氧化碳，故此质量偏大，只能根据D中玻璃管的质量的变化来计算，B中玻璃管内固体质量的变化即为O原子的质量，为14.4g-11.2g=3.2g，n(O)=，反应后质量为Fe单质质量，n(Fe)=，则x：y=0.2mol：0.2mol=1：1，故答案为：3.2；1：1； ②CO有毒，仅从环保角度考虑，该实验方案的设计还应连接CO的尾气处理装置，故答案为：添加CO的尾气处理装置； 【小问3详解】 ①浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气、氯化锰(MnCl2)和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，应选择A装置，氯气密度大于空气，应用向上排空气法收集气体，若用装置H收集氯气，气体应从导管a口通入，故答案为：A；a； ③氯气通入氢氧化钠溶液中可生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024级新生暑期综合素质测试卷(化学) 试卷说明： 1.试卷分值：100分；建议时长：60分钟； 2.请将答案正确填写到相应的答题区域； 3.可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题(本题共10小题，共30分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大。下列文献的内容中，涉及置换反应的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”——《肘后备急方》 B. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”——《本草纲目》 C. “曾青得铁则化为铜”——《淮南万毕术》 D. “每金七厘造方寸金一千片”——《天工开物》 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 B. 用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中 C. 用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液 D. 用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克 3. 已知过氧化钠 (Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气。此反应涉及的化学用语表示方法正确的是 A. 两个氧分子：2O B. Na2O2中氧元素的化合价： C. 氢氧化钠由钠离子(Na1+))和氢氧根离子(OH1-)构成 D. 此反应的化学方程式： 4. 草酸(分子式为，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A. 草酸的摩尔质量是 B. 1mol草酸中约含有个分子 C. 45g草酸中约含有个氧原子 D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L 5. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，98gH2SO4和98gH3PO4中所含的氧原子的物质的量不同 ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ③常温常压下，28gCO的物质的量为1mol ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，则压强越大 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①②⑤ 6. 下列说法不正确是 A. 新制氯水用棕色试剂瓶保存 B. 容量瓶使用前必须进行检漏 C. 金属钠着火用泡沫灭火器灭火 D. 点燃的酒精灯不慎打翻，可以用湿抹布覆盖灭火 7. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3 mol·L−1 0.2 mol·L−1 0.1 mol·L−1 ② 0.1 mol·L−1 0.3 mol·L−1 — 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是 A. K+的物质的量相同 B. Cl−的物质的量相同 C. 完全相同 D. 的物质的量不同 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol/L的盐酸溶液中的H+离子数目为NA B. 常温常压下，11.2L氯气中含Cl原子数目为NA C. 78gNa2O2中所含阴、阳离子总数约为3NA D. 400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个 9. 下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B. HNO3溶液与KOH溶液混合 C. KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D. H2SO4溶液与NaOH溶液混合 10. 歌曲《青花瓷》，唱到“窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2 +CO2 +H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应是氧化还原反应 C. 该反应是分解反应 D. 该反应是铜、氧元素价态发生改变的反应 二、不定项选择题(本题共5小题，共20分)每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 物质甲属于有机物 B. 反应前后氧元素的化合价没有改变 C. 生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16 12. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂或方法中，合理的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或方法 A H2 CO2 通过足量NaOH溶液，干燥 B CaCO3 CaO 高温煅烧 C CaCl2溶液 盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 13. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 维生素C具有氧化性 C. 该反应中+5价砷被氧化 D. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒 14. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. 改写成 B. 改写成 C. 改写成 D. 改写成 15. 某溶液中大量存在以下四种离子：、、K+、R，它们物质的量之比为n()∶n()∶n(K+)∶n(R)=2∶1∶2∶2，则R可能是 A. H+ B. C. D. Mg2+ 三、填空题(本题共3小题，共50分) 16. 按要求填空 （1）相同物质的量的和，其分子数目之比为_______，原子数目之比为_______，氧原子数目之比为_______；质量相同的和，其物质的量之比为_______。 （2）和，它们的物质的量之比是_______，质量之比是_______，在同温同压下的体积之比是_______。 （3）_______中含有的氧原子数与个分子所含的氧原子数相同。 17. 84消毒液(有效成分：)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制溶液。 （1）用固体配制。 ①需要用托盘天平称量_______固体。 ②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_______。 （2）下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_______。 A. 称量时药品放在右盘 B. 定容时俯视刻度线 C. 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施 （3）若发现所配制的溶液含有杂质(不含其他杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。 ①所配制的溶液中_______。 ②从所配制溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中_______。 （4）与水和空气中反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_______。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，并除去其中的HCl，按要求从A到G中选取装置来设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，并进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制取二氧化碳的离子方程式为_______。 ③下列有关制取和性质的叙述中，不正确的是_______(填标号)。 a.实验室制时，应先检查装置的气密性，再加入药品 b.能使燃着的木条熄灭的气体一定是 c.将通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色 d.将燃着木条置于集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满 （2）用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物()试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接(、为浓硫酸洗气瓶，实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 中浓硫酸 B中玻璃管内固体 F中溶液 反应前质量 150g 144g 200g 反应后质量 152.7g 11.2g 213.2g ①请选择合理数据计算中氧元素的质量为_______g，_______(填最简整数比)。 ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_______。 （3）已知氯气()在常温、常压下是一种黄绿色气体；有强烈的刺激性气味，吸入少量氯气就会使鼻腔和喉头黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽；氯气密度比空气大，可溶于水；是一种化学性质非常活泼的非金属单质。实验室中可采用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，同时生成氯化锰()和水。根据上述信息，请回答下列问题： ①请写出上述方法制取氯气化学方程式：_______。 ②在实验室中制取氯气选用的发生装置为_______(填仪器序号字母)，若用装置H收集氯气，气体应从导管_______(选填“a”“b”之一)口进入集气瓶。 ③实验室制取氯气时常用NaOH溶液吸收尾气。氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到氯化钠、次氯酸钠()和水，该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$