精品解析：安徽省/六安市/舒城中学2024-2025学年高一上学期入学检测化学试题

舒城中学2024级高一入学检测 化学试卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 自2011年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾，重铬酸钾能够和乙醇发生化学反应，通过颜色变化判断驾驶员是否饮酒。中，铬元素的化合价为 A. B. C. D. 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 胆矾 B. 纯净的盐酸 C. 煤气 D. 医用酒精 3. 下面对某些实验现象的描述，不正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 醋酸溶液中滴入酚酞试剂，变红色 D. NaOH溶液中滴入溶液，出现红褐色沉淀 4. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂(s、l、g分别表示固体、液体和气体，aq表示溶液)及操作方法均正确的是 物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法 A CO 通入，点燃 B 通过，洗气 C 加入过量的铜粉，过滤 D 加入适量的水溶解，蒸发，降温结晶 A. A B. B C. C D. D 5. 小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验： (1)把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应； (2)把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。 根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确是 A. B. C. D. 6. 下列叙述正确的是 A. 1molO2的质量为32g·mol-1 B. 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C. 摩尔是基本物理量之一 D. SO的摩尔质量为96g·mol-1 7. 下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②④ 8. 下列叙述正确的是 A. 1 mol任何气体的体积都为22.4 L B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C. 只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1 D. 标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 9. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是 A. B. C. D. 10. 浓度为2的NaOH溶液的正确含义是： A. 在2L水中溶有80g NaOH B. 80g NaOH 溶于水配成的溶液 C. 每升溶液中含有80g NaOH D. 每2L溶液中含有80g NaOH 11. 下列说法正确的是 A. 将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1 B. 将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1 C. 将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D. 将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变 12. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中，，，则c(K+)为 A 0.3 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.4 mol/L 13. 下列实验操作中，所用仪器合理的是 A. 在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体 B. 用10mL的量筒量取5.2mL的盐酸 C. 用托盘天平称取25.20gNaCl D. 用1000mL容量瓶配制450ml0.1mol/L盐酸 14. 下列关于CO2和CO的有关说法正确的是 A. 标准状况下，等体积的CO2与CO的质量比是7：11 B. 标准状况下，等质量的CO2与CO分子数之比是11：7 C. 同温同压下，等体积的CO2与CO的密度之比是11：7 D. 同温同容下，等质量的CO2与CO的压强之比是11：7 二、非选择题：本题共3小题，共44分。 15. 写出下列反应化学方程式： （1）铁和稀硫酸反应：_______； （2）稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应：_______； （3）硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：_______； （4）氧化铁和硝酸反应：_______； （5）少量通入到澄清石灰水反应：_______； （6）碳酸钡和足量盐酸反应：_______； （7）工业上用CO还原磁铁矿炼铁：_______ 16. 按要求填空： （1）画出Ca原子的原子结构示意图_______。 （2）甲烷的摩尔质量为_______，标准状况下，11.2L中约含有_______个分子、含有_______mol电子，完全燃烧后生成_______g。 （3）200mL含的溶液中所含的的物质的量浓度是_______。 （4）含原子数相等的甲烷和氨气的质量之比为_______。 （5）CO和的混合气共32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为_______。 17. 现用溶质质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸来配制460mL的稀盐酸。可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的有_______(填序号)，还需用到的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 （2）完成本实验，图中仪器C的规格应为_______mL，使用该仪器前必须进行的操作是_______。 （3）经计算，需浓盐酸的体积为_______mL(保留1位小数)。 （4）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③_______(填序号)。 （5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的有_______(填序号)。 ①洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑤定容时俯视容量瓶刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 舒城中学2024级高一入学检测 化学试卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 自2011年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾，重铬酸钾能够和乙醇发生化学反应，通过颜色变化判断驾驶员是否饮酒。中，铬元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】中，钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据元素化合价代数和为0，铬元素的化合价为+6价，故选B。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 胆矾 B. 纯净的盐酸 C. 煤气 D. 医用酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，A符合题意； B．纯净的盐酸是HCl溶于水形成的混合物，B不符合题意； C．煤气是以煤炭为原料制得的含有多种可燃气体的混合物，C不符合题意； D．医用酒精的成分为酒精和水，属于混合物，D不符合题意； 故选A 3. 下面对某些实验现象的描述，不正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 醋酸溶液中滴入酚酞试剂，变红色 D. NaOH溶液中滴入溶液，出现红褐色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁，发出耀眼白光，A正确； B．氢气在空气中燃烧生成水，产生淡蓝色火焰，B正确； C．醋酸溶液中滴入酚酞试剂，仍为无色，C错误； D．NaOH溶液中滴入溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，D正确； 故选C 4. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂(s、l、g分别表示固体、液体和气体，aq表示溶液)及操作方法均正确的是 物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法 A CO 通入，点燃 B 通过，洗气 C 加入过量的铜粉，过滤 D 加入适量的水溶解，蒸发，降温结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去CO2中的CO不能够通氧气点燃，这是因为当CO2（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的CO是不会燃烧的；除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，A错误； B．氢氧化钠溶液会同时吸收CO2和HCl，故不能通过此方法除去CO2中的HCl，B错误； C．铜粉与溶液发生反应生成银和硝酸铜，再过滤可分离出银和铜，C正确； D．和溶解度对温度变化都不大，降温结晶不能分离，D错误； 故选C。 5. 小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验： (1)把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应； (2)把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。 根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，故金属活动性顺序：X>(H) >Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化，故Y>Ag>Z，故金属活动性顺序：，选B。 6. 下列叙述正确的是 A. 1molO2的质量为32g·mol-1 B. 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C. 摩尔是基本物理量之一 D. SO的摩尔质量为96g·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．1mol氧气的质量为1mol ×32g·mol-1=32g，故A错误； B．物质的质量的单位为g，相对分子质量或相对原子质量的单位为1，则1mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故B正确； C．物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C错误； D．硫酸根离子的摩尔质量为96g·mol-1，故D正确； 故选D。 7. 下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计，所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，故对气态物质体积有显著影响的是：①温度和压强②所含微粒④微粒间的距离，选D。 8. 下列叙述正确的是 A. 1 mol任何气体的体积都为22.4 L B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C. 只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1 D. 标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A项、没有注明条件，温度和压强不知，无法确定1 mol气体的体积，在标准状况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误； B项、在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4 L/mol，固体和液体不符合，只有1mol任何气体的体积才是22.4L，故B错误； C项、由pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准状况，所以非标准状况下，1mol气体的体积都可能为22.4L，故C错误； D项、在标准状况下，1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用判断，掌握概念实质和条件应用为解题关键，注意标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L/mol，但不是只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/mol。 9. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，同温同压条件下，气体的体积与物质的量成正比，故四种气体的体积大小关系为：CH4＞O2＞CO2＞SO2，所以气体为SO2的是选项A。 10. 浓度为2的NaOH溶液的正确含义是： A. 在2L水中溶有80g NaOH B. 80g NaOH 溶于水配成的溶液 C. 每升溶液中含有80g NaOH D. 每2L溶液中含有80g NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、2mol•L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，不是在2L水中溶有80g氢氧化钠，A错误；B、80g NaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度是2mol/L，B错误；C、2mol即80g氢氧化钠溶于水配成的1L溶液，物质的量浓度为2mol•L-1，C正确；D、2mol•L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有2molNaOH即80g氢氧化钠，D错误；答案选C。 点睛：关于物质的量浓度概念需要注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 11. 下列说法正确的是 A. 将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1 B. 将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1 C. 将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D. 将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，因此将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度不是l mol·L-1，A错误； B、浓盐酸易挥发，因此将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度小于4 mol·L-1，B错误； C、将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的体积不是100mL，因此溶液的浓度不是0.1 mol·L-1，C错误； D、将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但由于溶液是饱和溶液，因此充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变，D正确； 答案选D。 12. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中，，，则c(K+)为 A. 0.3 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.4 mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】根据电荷守恒：，，，，,，故选A。 13. 下列实验操作中，所用仪器合理的是 A. 在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体 B. 用10mL的量筒量取5.2mL的盐酸 C. 用托盘天平称取25.20gNaCl D. 用1000mL容量瓶配制450ml0.1mol/L的盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发溶液应该选用蒸发皿，不是坩埚，故A错误； B．用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程，应选择10mL的量筒，故B正确； C．托盘天平可以精确到0.1克，不能称取25.20NaCl，故C错误； D．容量瓶只有一个刻度，1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液，配制450mL0.1mol/L的盐酸，根据“大而近”的原则，应该选择500mL的容量瓶，故D错误。 故答案选：B。 14. 下列关于CO2和CO的有关说法正确的是 A. 标准状况下，等体积的CO2与CO的质量比是7：11 B. 标准状况下，等质量的CO2与CO分子数之比是11：7 C. 同温同压下，等体积的CO2与CO的密度之比是11：7 D. 同温同容下，等质量的CO2与CO的压强之比是11：7 【答案】C 【解析】 【详解】A.标准状况下，等体积的CO2与CO的物质的量相同，二者的质量比是44:28=11:7，A错误； B.标准状况下，等质量的CO2与CO的物质的量的比为=7：11，根据N=n·NA可知二者的分子数之比等于它们的物质的量的比，是7：11，B错误； C.同温同压下，等体积的CO2与CO的分子数相同，而气体的密度之比等于它们的摩尔质量的比，所以CO2、CO的密度比是44:28=11:7，C正确； D.同温同容下，等质量的CO2与CO的物质的量的比为=7：11，在容积不变时，气体的物质的量越多，压强越大，所以CO2与CO的压强之比是7：11，D错误； 故合理选项是C。 二、非选择题：本题共3小题，共44分。 15. 写出下列反应的化学方程式： （1）铁和稀硫酸反应：_______； （2）稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应：_______； （3）硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：_______； （4）氧化铁和硝酸反应：_______； （5）少量通入到澄清石灰水反应：_______； （6）碳酸钡和足量盐酸反应：_______； （7）工业上用CO还原磁铁矿炼铁：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 铁和稀硫酸反应：； 【小问2详解】 稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应：； 【小问3详解】 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：； 【小问4详解】 氧化铁和硝酸反应：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O； 【小问5详解】 少量通入到澄清石灰水反应：； 【小问6详解】 碳酸钡和足量盐酸反应：； 【小问7详解】 工业上用CO还原磁铁矿炼铁：。 16. 按要求填空： （1）画出Ca原子的原子结构示意图_______。 （2）甲烷的摩尔质量为_______，标准状况下，11.2L中约含有_______个分子、含有_______mol电子，完全燃烧后生成_______g。 （3）200mL含的溶液中所含的的物质的量浓度是_______。 （4）含原子数相等的甲烷和氨气的质量之比为_______。 （5）CO和的混合气共32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为_______。 【答案】（1） （2） ① 16g/mol ②. ③. 5 ④. 18 （3）3mol/L （4）64:85 （5）21g 【解析】 【小问1详解】 Ca原子的原子结构示意图为：； 【小问2详解】 甲烷的摩尔质量为16g/mol；标准状况下，11.2L的物质的量为，约含有0.5个CH4分子，含有电子；燃烧的化学方程式为：，完全燃烧生成1mol水，质量为； 小问3详解】 200mL含的溶液中的物质的量浓度为：，化学式中离子个数之比等于浓度之比，故的物质的量浓度是：3mol/L； 【小问4详解】 含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为4:5，质量之比为； 【小问5详解】 设CO和的物质的量分别为xmol和ymol，则x+2y=1.25，28x+44y= 32，解得x=0.75，y=0.25，故混合气中CO的质量为0.75mol。 17. 现用溶质质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸来配制460mL的稀盐酸。可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的有_______(填序号)，还需用到的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 （2）完成本实验，图中仪器C规格应为_______mL，使用该仪器前必须进行的操作是_______。 （3）经计算，需浓盐酸的体积为_______mL(保留1位小数)。 （4）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③_______(填序号)。 （5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的有_______(填序号)。 ①洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑤定容时俯视容量瓶刻度线 【答案】（1） ①. BE ②. 玻璃棒、胶头滴管 （2） ①. 500 ②. 检查容量瓶是否漏水 （3）4.2 （4）⑤⑥⑦④ （5）①②⑤ 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积。 【小问1详解】 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有托盘天平和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、胶头滴管；故答案为BE；胶头滴管、玻璃棒； 【小问2详解】 实验室没有460 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行的操作是检查容量瓶是否漏水； 【小问3详解】 溶质质量分数为36.5%，密度为1.2g∙cm-3的浓盐酸的浓度为c==，需配制460mL0.1mol/L的稀盐酸，选用500mL的容量瓶，则500mL×0.1mol/L=V×12mol/L，V≈4.2mL，即需浓盐酸的体积约为4.2mL； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故答案为⑤⑥⑦④； 【小问5详解】 ①洗涤量取浓HCl后的量筒，应将洗涤液倒入废液缸，如果将洗涤液也注入容量瓶，会导致溶液浓度偏高，①正确； ②未等稀释后的盐酸冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，就会导致溶液浓度偏高，②正确； ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对溶液浓度无影响，③错误； ④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线则导致浓度偏低，会是溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低，④错误； ⑤定容时，俯视标线，则溶液体积偏小，根据c=分析，V偏小，则溶液的浓度偏高，⑤正确； 故选①②⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$