第五单元 化学反应的质量关系【单元卷·测试卷】-2024-2025学年八年级化学全一册单元速记·巧练（人教版五四学制2024）

第五单元 化学反应的质量关系 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项最符合题目要求。） 1．煤的气化可提高利用率、减少污染。气化过程中发生化学反应为：C+ H2O=H2+CO，反应前后发生变化的是 A．原子数目 B．分子种类 C．元素种类 D．物质总质量 【答案】B 【解析】化学反应过程是旧的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学反应前后原子的种类、个数，质量不变，物质的总质量不变，而元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称，所以反应前后元素种类也不变。化学变化中物质的种类一定改变，故分子的种类一定改变。故选B。 2．木炭在高温条件下遇到水会发生剧烈反应生成多种气体的混合物,该气体混合物中不可能含有 A．CO B．CO2 C．H2 D．SO2 【答案】D 【解析】木炭在高温条件下遇到水会发生剧烈反应生成多种气体的混合物，反应物中含有碳元素、氢元素、氧元素，根据质量守恒定律可知，生成物中可能含有一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2），不可能含有二氧化硫（SO2），因为反应物中没有硫元素。 故选D。 3．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，主要发生反应，从中不能获得的信息是 A．反应物的质量比 B．生成物有两种 C．反应条件是高温 D．反应速率很快 【答案】D 【解析】A、根据物质的相对分子质量×化学计量数可得反应物的质量比，该选项不符合题意； B、化学方程式中，等号右边的为生成物，则可知该反应的生成物为锌和二氧化碳两种物质，该选项不符合题意； C、等号上面的为反应条件，则该反应条件为高温，该选项不符合题意； D、由方程式无法得出反应快慢，该选项符合题意。 故选D。 4．以空气、水为原料合成硝酸的过程中，一个反应的化学方程式为，其中X为 A．N2 B．O2 C．NO2 D．N2O 【答案】C 【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有3个X分子、2个氢原子和1个氧原子，化学方程式右边有2个氢原子、3个氮原子和7个氧原子，则3个X分子中含有6个氧原子和3个氮原子，则1个X分子中含有2个氧原子和1个氮原子，故X的化学式为NO2，故选：C。 5．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为：Fe2O3＋mNa2O2===nNa2FeO4＋Na2O，其中m、n分别为 A．2　3 B．3　2 C．1　3 D．1　3 【答案】B 【解析】由质量守恒定律知，高铁酸钠的反应为：Fe2O3＋mNa2O2===nNa2FeO4＋Na2O，其中m、n分别为. 3　2。 6．下列现象或事实不能用质量守恒定律解释的是 A．木柴燃烧后，灰烬质量比木柴的质量小 B．无色氧气加压变成淡蓝色液氧，质量保持不变 C．铜在空气中加热后，生成黑色固体的质量比铜的质量大 D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量比原来高锰酸钾的质量少 【答案】B 【解析】A、木柴燃烧后，灰烬质量比木柴的质量小，是因为木柴中的碳与空气中的氧气反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中的缘故，该变化有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，选项正确； B、无色氧气加压变成淡蓝色液氧，只是物质的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； C、铜在空气中加热后，生成黑色固体的质量比铜的质量大是因为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，该变化有新物质生成，属于化学变化，能够用质量守恒定律解释，选项正确； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸散到空气中，剩余固体质量比原来高锰酸钾的质量少，该变化有新物质生成，属于化学变化，能够用质量守恒定律解释，选项正确。 故选B。 7．化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为S+O2SO2，错误； B、氢气在氧气中燃烧生成水，该化学方程式完全正确，正确； C、化合物中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化镁的化学式为MgO，反应的化学方程式写为：，错误； D、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，反应的化学方程式写为：，错误。 故选B。 8．在化学反应A+2B=2C+D中，已知16gA和64gB恰好完全反应，生成36gC和一定质量的D，又已知C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量为 A．16 B．22 C．44 D．80 【答案】C 【解析】已知16gA和64gB恰好完全反应，生成36gC和一定质量的D，故D的质量16g+64g-36g=44g，设D相对分子质量为x，则： x=44，故选：C。 9．如图为小柯做的有关质量守恒定律的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于电子天平上。接通电路，电烙铁开始发热，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子天平读数保持不变。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．加热过程中，玻璃管内空气的成分保持不变 C．铜丝的颜色从黑色慢慢变为红色 D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变 【答案】D 【解析】A、铜和氧气反应产生氧化铜，方程式应该符合质量守恒定律，需要配平为：，故选项错误； B、铜加热消耗氧气，因此空气的质量会减少，故选项错误； C、铜和氧气反应产生氧化铜，铜丝的颜色从红色慢慢变成黑色，故选项错误； D、硬质玻璃管是一个密闭的容器，因此在反应前后总质量保持不变，故选项正确； 故选：D。 10．甲烷、硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图，有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 C．反应前后分子种类改变，原子种类不变 D．反应过程中氢元素的化合价不变 【答案】C 【分析】由微观反应示意图可知，在催化剂的作用下甲烷和硫化氢气体反应生成二硫化碳和氢气，反应的化学方程式：。 【解析】A、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法错误； B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为1：2，故B说法错误； C、根据图示可知，反应前后分子种类改变，根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故C说法正确； D、反应物甲烷和硫化氢中氢元素均显+1价，生成物氢气中氢元素化合价为0，反应过程中氢元素的化合价改变，故D说法错误； 故选：C。 11．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是 A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．20℃，1g镁在1g氧气充分燃烧后，生成氧化镁2g C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D．20℃，1个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子 【答案】C 【解析】A、分子之间有间隔，则1L水与1L酒精混合后的体积要小于2L，而不是等于2L，故选项说法错误； B、根据化学反应方程式计算可知：，反应中Mg和O2的质量关系是48：32=3:2，则1g镁在1g氧气充分燃烧，并不是恰好完全反应，生成氧化镁的质量应小于2g，故选项说法错误； C、根据化学反应方程式计算可知：，反应中S和O2的质量关系是32：32=1:1，则1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，故选项说法正确； D、根据化学反应方程式：2H2 + O22H2O，则每2个氢分子和1个氧分子恰好反应，生成2个水分子，故选项说法错误。 故选C。 12．一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是 A．乙可能是该反应的催化剂 B．丁可能是化合物 C．该化学反应中甲、丙的质量变化之比为1：8 D．反应后乙、丁的质量之比为1：3 【答案】B 【分析】甲、乙、丙、丁反应前、反应后质量分数及变化如下： 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数 17% 10% 25% 48% 变化质量分数 +2% 0% +16% -18% 反应后质量分数 19% 10% 41% 30% 由以上分析可知，该化学反应为。 【解析】A、由分析可知：乙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确； B、由分析可知：该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“多变1”的特点，属于化合反应，则丁一定是化合物，不是可能是化合物，说法错误； C、由分析可知：该反应中甲、丙的质量变化之比为，说法正确； D、由分析可知：反应后乙、丁的质量之比为，说法正确。 故选B。 13．下列说法中不正确的是 A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字 B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△” C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气” D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉 【答案】C 【解析】A、化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字，故选项说法正确； B、化学方程式中“△”表示加热，在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”，故选项说法正确； C、在反应中“+”读作“和”，“=”读应作“生成”，化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水在通电条件下生成氢气和氧气”，故选项说法错误； D、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉，故选项说法正确。 故选：C。 14．如图是一种紧急供氧设备内部示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。下列说法不正确的是 A．制氧方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑ B．点火装置里金属粉末应该是较活泼的金属 C．催化剂在反应前后，质量和化学性质不变 D．该设备产生的氧气比过氧化氢制取的干燥 【答案】A 【解析】A、根据“使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成”和质量守恒定律可知，该反应是氯酸钠在催化作用下受热分解生成氯化钠和氧气，该方程式缺少反应条件：加热，正确的反应的化学方程式为：2NaClO32NaCl+3O2↑，说法错误，符合题意； B、根据“按动点火装置，金属粉末反应放热，”可知，点火装置里金属粉末应该是较活泼的金属，如镁等，说法正确，不符合题意； C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，说法正确，不符合题意； D、过氧化氢制取氧气时会有水蒸气生成，该设备产生的氧气是固体受热分解产生氧气，氧气中没有水蒸气，比过氧化氢制取的干燥，说法正确，不符合题意。 故选A。 15．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 B．向二氧化锰加入过氧化氢溶液 C．用一定的双氧水制取氧气 D．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】A、红磷燃烧过程中消耗氧气，氮气质量不变，图示正确； B、氧气的质量随过氧化氢质量的增加而增加，图示正确； C、加入催化剂能使化学反应速率加快，但不改变生成物的质量，图示正确； D、利用红磷测定空气中氧气含量中只消耗氧气，气体压强不会为零，图示错误。 故选D。 第II卷 非选择题（共55分） 16．（6分）明代宋应星的《天工开物》中对朱砂(HgS)的精制有以下说明：“凡次砂取来，入巨铁碾槽中，轧碎如微尘，然后入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉结者，晒干即名头朱也。” (1)“入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉。”该物质分离与水的净化流程中的 操作的原理相似。 (2)汞(Hg)俗称水银，可由朱砂(HgS)在加热条件下炼得，炼制过程还得到另一种单质，请写出该反应的化学方程式： ；劣质化妆品中往往铅、汞含量超标，对消费者身体造成巨大损害，此处“铅、汞”指的是 (填“分子”“原子”或“元素”)。 (3)测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，请用分子、原子的观点来解释： 。 (4)甘汞是一种汞的化合物，在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，则甘汞是由 种元素组成的。 【答案】(1)静置沉降 (2) 元素 (3)温度升高，汞原子间的间隔增大 (4)两 【解析】（1）“入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉。”该物质分离与水的净化流程中的静置沉降操作的原理相似； （2）汞(Hg)俗称水银，可由朱砂(HgS)在加热条件下炼得，炼制过程还得到另一种单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，朱砂(HgS)中含有汞元素和硫元素，汞(Hg)中含有汞元素，则该单质为硫，即朱砂(HgS)在加热条件下分解生成汞和硫，化学方程式为； 劣质化妆品中往往铅、汞含量超标，对消费者身体造成巨大损害，此处“铅、汞”指的是元素，与具体形态无关； （3）测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，则用分子、原子的观点来解释是因为温度升高，汞原子间的间隔增大； （4）甘汞是一种汞的化合物，在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物氧化汞和汞中含有氧元素和汞元素，则甘汞是由氧元素和汞元素两种元素组成的。 17．（8分）中国芯彰显中国“智”造。 (1)半导体芯片封装的关键材料单晶纳米铜实现国产化量产，其成品约为头发丝十分之一细，铜可制成单晶纳米铜是因为其具有优良的 性。 (2)我国的半导体研究和生产是从1957年首次制备出高纯度的锗开始的。图1是锗原子的结构示意图，图中x= 。下列微粒中与锗原子的化学性质相似的是 (填序号)，B中的粒子符号为 。 A．          B．               C．              D． (3)单晶硅是制造芯片的重要材料。工业上制取高纯硅的一个反应的微观示意图如图2，该反应的化学方程式为 。 (4)生产5G芯片的主要原料是第三代半导体材料氮化镓，制取氮化镓的原理为2Ga+2X2GaN+3H2，则X的化学式为 。氧化镓中镓元素的化合价为+3，则氧化镓的化学式为 。 【答案】(1)延展 (2) 4 D Mg (3) (4) NH3 Ga2O3 【解析】（1）铜可制成单晶纳米铜是因为其具有优良的延展性； （2）在原子中，质子数=核外电子数，故32=2+8+18+x，x=4； D粒子与锗原子的最外层电子数相同，化学性质相似。故选D； 原子或离子中质子数=原子序数，12号元素是镁元素，B粒子中，质子数=核外电子数，表示镁原子，原子用元素符号表示，表示为：Mg； （3）由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ga、N、H的个数分别是2、0、0，生成物中含Ga、N、H的个数分别是2、2、6，故反应物中还应含2个N、6个H，故X的化学式为：NH3； 氧化镓中镓元素的化合价为+3，氧元素通常显-2价，则氧化镓的化学式为：Ga2O3。 18．（12分）化学兴趣小组通过实验对化学反应前后物质的质量变化进行再探究 (1)甲小组按如图1进行实验，观察到红磷燃烧产生大量 ，实验后发现托盘天平指针偏向左盘的可能原因： 。 (2)乙小组按如图2进行实验，观察到铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色，写出对应的化学反应方程式： 。实验后托盘天平指针 （填“偏转”或“不偏转”）。 (3)丙小组按如图3进行实验，观察到小试管上的气球变 ，实验后发现托盘天平指针偏向右盘的可能原因： 。 (4)丁小组按如图4进行实验，观察到镁条剧烈燃烧发出 光，产生大量白烟。实验后发现托盘天平指针偏向右盘的可能原因： 。 【答案】(1) 白烟 空气中的氧气进入锥形瓶中与红磷反应 (2) 红/紫红 蓝 浅绿 不偏转 (3) 大 气球产生浮力增大 (4) 耀眼的白 逸散到空气中的白烟的质量大于消耗的氧气的质量 【解析】（1）红磷燃烧，产生大量白烟，放热； 红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则会有气体进入装置中，反应后质量增大，托盘天平指针偏向左盘。 （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为紫红色，溶液中含有铜离子时显蓝色，含有亚铁离子时显浅绿色，则铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色； 反应的化学方程式为：； 由于反应前后物质的总质量不变，则反应后托盘天平指针不偏转。 （3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后装置中的气体增大，则气球会膨胀； 由于气球膨胀后浮力增大，则托盘天平指针偏向右盘。 （4）镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟； 由于镁燃烧消耗氧气，但反应过程中会产生白烟，若扩散到空气中的白烟的质量大于消耗的氧气的质量，则反应后托盘天平指针偏向右盘。 19．（6分）碲()广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有、少量、)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下： 已知：①微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；②、不与碱反应。 (1)操作1的名称是 。 (2)“碱浸”时与氢氧化钠反应，该反应与二氧化碳、氢氧化钙之间的反应类似，碱浸的反应化学方程方程式为 。 (3)还原发生反应的化学方程式是，化学式为 。 (4)整个工艺流程中可以循环使用的物质有 。 【答案】(1)过滤 (2) (3)Te (4)HCl、H2SO4 【解析】（1）由图可知，操作1实现了固液分离，是过滤； （2）“碱浸”时TeO2与氢氧化钠反应，该反应与二氧化碳、氢氧化钙之间的反应类似，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故TeO2与氢氧化钠反应生成Na2TeO3和水，该反应的化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Te、Cl、S、O、H的个数分别是1、4、2、8、8，生成物中含Te、Cl、S、O、H的个数分别是0、4、2、8、8，故生成物中还应含1个Te，故X的化学式为：Te； （4）还原过程中生成了HCl、H2SO4，HCl、H2SO4既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 20．（14分）蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【查找资料】：绿色植物能进行光合作用，有关反应的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+XO2，则X＝ ，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能，将CO2和 H2O转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖。 【作出猜想】蔗糖的组成可能含有 元素。 【实验验证】方案一：慧慧将蔗糖在空气中点燃，分别用干冷玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察到玻璃片上有水雾出现，证明一定有 元素；观到 ，证明一定含有碳元素。 【质疑反思】月月认为该方案不能确定否含有氧元素，理由 。 方案二：月月选用图示装置再次证明，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，再点燃酒精灯给加强热 （1）观察到 ；说明含有氢元素和氧元素 （2）观察到硬质玻璃管残留有黑色固体，经证明该黑色固体是单质碳。 继续利用上图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下： 实验过程 实验现象 先在烧杯中加入 ， 后通入氧气，点燃酒精灯。 ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发成白光； ② 。 写出上述实验过程中一个反应的化学方程式： 。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。 【拓展交流】（1）方案二中，先通入一会儿氮气的原因 。 （2）查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11。蔗糖在空气中完全燃烧生成H2O和CO2，请写出化学反应方程式 。 【答案】 6 化学 碳、氢、氧 氢 石灰水变浑浊 空气中的氧气参加了反应 烧杯内壁有水雾 澄清石灰水 石灰水变浑浊 排尽装置中的空气，避免对实验的干扰 【解析】[查找资料] ①由质量守恒定律知，反应前后各种原子个数相等，可推断X=6，故填：6。 ②绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能，故填：化学。 [作出猜想] ③由质量守恒定律知，化学反应前后元素的种类不变，葡萄糖中含有碳、氢、氧三种元素，故蔗糖中也可能含有碳、氢、氧三种元素，故填：碳、氢、氧。 [实验验证] 方案一：④将蔗糖在空气中点燃，用干冷玻璃片置于火焰上方，观察到玻璃片上有水雾出现，证明蔗糖中一定有氢元素，故填：氢。 ⑤将蔗糖在空气中点燃，把蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察到石灰水变浑浊，证明蔗糖中一定含有碳元素，故填：石灰水变浑浊。 [质疑反思]⑥由于空气中的氧气参加反应提供了氧元素，所以月月认为该方案不能确定是否含有氧元素，故填：空气中的氧气参加了反应。 方案二：⑦因为该反应与空气隔绝，烧杯内壁有水雾生成，则说明蔗糖中含有氢元素和氧元素，故填：烧杯内壁有水雾。 ⑧鉴别CO2用澄清石灰水，故烧杯中加入澄清石灰水，故填：澄清石灰水。 ⑨碳在氧气中剧烈燃烧，发成白光，产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊。 ⑩碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填： 。 [拓展交流] ⑪方案二中，先通入一会儿氮气的原因是排尽装置中的空气，避免对实验的干扰，故填：排尽装置中的空气，避免对实验的干扰。 ⑫蔗糖和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ，故填： 。 21．（9分）天然气是一种重要的化工原料。甲烷和二氧化碳在高温、金属镍催化剂作用下，可以生成两种可燃性气体（都是无机物）。 (1)写出该反应的化学方程式    。 (2)若用1.6g甲烷参加反应，至少需要二氧化碳质量是多少？ 【答案】(1) (2)解：设至少需要二氧化碳质量为x。 x = 4.4g 答：若用1.6g甲烷参加反应，至少需要二氧化碳质量是4.4g。 【解析】（1）甲烷和二氧化碳在高温、金属镍催化剂作用下反应生成两种可燃性气体（都是无机物），根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，则生成物为氢气和一氧化碳，化学方程式为：； （2）见答案。 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的质量关系 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项最符合题目要求。） 1．煤的气化可提高利用率、减少污染。气化过程中发生化学反应为：C+ H2O=H2+CO，反应前后发生变化的是 A．原子数目 B．分子种类 C．元素种类 D．物质总质量 2．木炭在高温条件下遇到水会发生剧烈反应生成多种气体的混合物,该气体混合物中不可能含有 A．CO B．CO2 C．H2 D．SO2 3．《天工开物》记载了火法炼锌的工艺，主要发生反应，从中不能获得的信息是 A．反应物的质量比 B．生成物有两种 C．反应条件是高温 D．反应速率很快 4．以空气、水为原料合成硝酸的过程中，一个反应的化学方程式为，其中X为 A．N2 B．O2 C．NO2 D．N2O 5．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为：Fe2O3＋mNa2O2===nNa2FeO4＋Na2O，其中m、n分别为 A．2　3 B．3　2 C．1　3 D．1　3 6．下列现象或事实不能用质量守恒定律解释的是 A．木柴燃烧后，灰烬质量比木柴的质量小 B．无色氧气加压变成淡蓝色液氧，质量保持不变 C．铜在空气中加热后，生成黑色固体的质量比铜的质量大 D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量比原来高锰酸钾的质量少 7．化学方程式正确的是 A． B． C． D． 8．在化学反应A+2B=2C+D中，已知16gA和64gB恰好完全反应，生成36gC和一定质量的D，又已知C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量为 A．16 B．22 C．44 D．80 9．如图为小柯做的有关质量守恒定律的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于电子天平上。接通电路，电烙铁开始发热，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子天平读数保持不变。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．加热过程中，玻璃管内空气的成分保持不变 C．铜丝的颜色从黑色慢慢变为红色 D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变 10．甲烷、硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图，有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 C．反应前后分子种类改变，原子种类不变 D．反应过程中氢元素的化合价不变 11．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是 A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．20℃，1g镁在1g氧气充分燃烧后，生成氧化镁2g C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D．20℃，1个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子 12．一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是 A．乙可能是该反应的催化剂 B．丁可能是化合物 C．该化学反应中甲、丙的质量变化之比为1：8 D．反应后乙、丁的质量之比为1：3 13．下列说法中不正确的是 A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字 B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△” C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气” D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉 14．如图是一种紧急供氧设备内部示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。下列说法不正确的是 A．制氧方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑ B．点火装置里金属粉末应该是较活泼的金属 C．催化剂在反应前后，质量和化学性质不变 D．该设备产生的氧气比过氧化氢制取的干燥 15．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 B．向二氧化锰加入过氧化氢溶液 C．用一定的双氧水制取氧气 D．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 第II卷 非选择题（共55分） 16．（6分）明代宋应星的《天工开物》中对朱砂(HgS)的精制有以下说明：“凡次砂取来，入巨铁碾槽中，轧碎如微尘，然后入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉结者，晒干即名头朱也。” (1)“入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉。”该物质分离与水的净化流程中的 操作的原理相似。 (2)汞(Hg)俗称水银，可由朱砂(HgS)在加热条件下炼得，炼制过程还得到另一种单质，请写出该反应的化学方程式： ；劣质化妆品中往往铅、汞含量超标，对消费者身体造成巨大损害，此处“铅、汞”指的是 (填“分子”“原子”或“元素”)。 (3)测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，请用分子、原子的观点来解释： 。 (4)甘汞是一种汞的化合物，在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，则甘汞是由 种元素组成的。 17．（8分）中国芯彰显中国“智”造。 (1)半导体芯片封装的关键材料单晶纳米铜实现国产化量产，其成品约为头发丝十分之一细，铜可制成单晶纳米铜是因为其具有优良的 性。 (2)我国的半导体研究和生产是从1957年首次制备出高纯度的锗开始的。图1是锗原子的结构示意图，图中x= 。下列微粒中与锗原子的化学性质相似的是 (填序号)，B中的粒子符号为 。 A．          B．               C．              D． (3)单晶硅是制造芯片的重要材料。工业上制取高纯硅的一个反应的微观示意图如图2，该反应的化学方程式为 。 (4)生产5G芯片的主要原料是第三代半导体材料氮化镓，制取氮化镓的原理为2Ga+2X2GaN+3H2，则X的化学式为 。氧化镓中镓元素的化合价为+3，则氧化镓的化学式为 。 18．（12分）化学兴趣小组通过实验对化学反应前后物质的质量变化进行再探究 (1)甲小组按如图1进行实验，观察到红磷燃烧产生大量 ，实验后发现托盘天平指针偏向左盘的可能原因： 。 (2)乙小组按如图2进行实验，观察到铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色，写出对应的化学反应方程式： 。实验后托盘天平指针 （填“偏转”或“不偏转”）。 (3)丙小组按如图3进行实验，观察到小试管上的气球变 ，实验后发现托盘天平指针偏向右盘的可能原因： 。 (4)丁小组按如图4进行实验，观察到镁条剧烈燃烧发出 光，产生大量白烟。实验后发现托盘天平指针偏向右盘的可能原因： 。 19．（6分）碲()广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有、少量、)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下： 已知：①微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；②、不与碱反应。 (1)操作1的名称是 。 (2)“碱浸”时与氢氧化钠反应，该反应与二氧化碳、氢氧化钙之间的反应类似，碱浸的反应化学方程方程式为 。 (3)还原发生反应的化学方程式是，化学式为 。 (4)整个工艺流程中可以循环使用的物质有 。 20．（14分）蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【查找资料】：绿色植物能进行光合作用，有关反应的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+XO2，则X＝ ，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能，将CO2和 H2O转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖。 【作出猜想】蔗糖的组成可能含有 元素。 【实验验证】方案一：慧慧将蔗糖在空气中点燃，分别用干冷玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察到玻璃片上有水雾出现，证明一定有 元素；观到 ，证明一定含有碳元素。 【质疑反思】月月认为该方案不能确定否含有氧元素，理由 。 方案二：月月选用图示装置再次证明，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，再点燃酒精灯给加强热 （1）观察到 ；说明含有氢元素和氧元素 （2）观察到硬质玻璃管残留有黑色固体，经证明该黑色固体是单质碳。 继续利用上图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下： 实验过程 实验现象 先在烧杯中加入 ， 后通入氧气，点燃酒精灯。 ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发成白光； ② 。 写出上述实验过程中一个反应的化学方程式： 。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。 【拓展交流】（1）方案二中，先通入一会儿氮气的原因 。 （2）查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11。蔗糖在空气中完全燃烧生成H2O和CO2，请写出化学反应方程式 。 21．（9分）天然气是一种重要的化工原料。甲烷和二氧化碳在高温、金属镍催化剂作用下，可以生成两种可燃性气体（都是无机物）。 (1)写出该反应的化学方程式    。 (2)若用1.6g甲烷参加反应，至少需要二氧化碳质量是多少？ 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$